Οι κύριοι τύποι διάβρωσης μετάλλων. Αντοχή στη διάβρωση

Οι κύριοι τύποι διάβρωσης μετάλλων. Αντοχή στη διάβρωση
Οι κύριοι τύποι διάβρωσης μετάλλων. Αντοχή στη διάβρωση
21.09.2019

Τι είναι η αντοχή στη διάβρωση

Η ικανότητα ενός μετάλλου να ανθίσταται στη διάβρωση ονομάζεται αντοχή στη διάβρωση. Αυτή η ικανότητα καθορίζεται από το ρυθμό διάβρωσης υπό ορισμένες συνθήκες. Για την αξιολόγηση του ρυθμού διάβρωσης χρησιμοποιούνται ποσοτικά και ποιοτικά χαρακτηριστικά.

Τα ποιοτικά χαρακτηριστικά είναι:

    αλλαγή στην εμφάνιση της μεταλλικής επιφάνειας.

    αλλαγή στη μικροδομή του μετάλλου.

Τα ποσοτικά χαρακτηριστικά είναι:

    χρόνος για την εμφάνιση του πρώτου κέντρου διάβρωσης.

    ο αριθμός των εστιών διάβρωσης που σχηματίστηκαν σε μια ορισμένη χρονική περίοδο·

    αραίωση μετάλλων ανά μονάδα χρόνου.

    μεταβολή της μάζας του μετάλλου ανά μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου.

    τον όγκο του απορροφούμενου ή απελευθερωμένου αερίου κατά τη διάβρωση ανά μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου·

    πυκνότητα ηλεκτρικού ρεύματος για δεδομένο ρυθμό διάβρωσης.

    μια αλλαγή σε μια συγκεκριμένη ιδιότητα σε μια ορισμένη χρονική περίοδο (μηχανικές ιδιότητες, ανακλαστικότητα, ηλεκτρική αντίσταση).

Διαφορετικά μέταλλα έχουν διαφορετική αντοχή στη διάβρωση. Για την αύξηση της αντοχής στη διάβρωση, χρησιμοποιούνται ειδικές μέθοδοι: κράμα για χάλυβα, επιχρωμίωση, αλουμίνιση, επινικελίωση, βαφή, επίστρωση ψευδαργύρου, παθητικοποίηση κ.λπ.

σίδερο και ατσάλι


Παρουσία οξυγόνου και καθαρού νερού, ο σίδηρος διαβρώνεται γρήγορα, η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με τον τύπο:

Στη διαδικασία της διάβρωσης, ένα χαλαρό στρώμα σκουριάς καλύπτει το μέταλλο και αυτό το στρώμα δεν το προστατεύει από περαιτέρω καταστροφή, η διάβρωση φτάνει μέχρι την πλήρη καταστροφή του μετάλλου. Τα διαλύματα αλατιού προκαλούν πιο ενεργή διάβρωση του σιδήρου: αν υπάρχει ακόμη και λίγο χλωριούχο αμμώνιο (NH4Cl) στον αέρα, η διαδικασία διάβρωσης θα προχωρήσει πολύ πιο γρήγορα. Σε ένα ασθενές διάλυμα υδροχλωρικού οξέος (HCl), η αντίδραση θα προχωρήσει επίσης ενεργά.

Το νιτρικό οξύ (HNO3) σε συγκέντρωση μεγαλύτερη από 50% θα προκαλέσει παθητικοποίηση του μετάλλου - θα καλυφθεί, αν και εύθραυστο, αλλά και πάλι με ένα προστατευτικό στρώμα. Το ατμίζον νιτρικό οξύ είναι ασφαλές για τον σίδηρο.

Το θειικό οξύ (H2SO4) σε συγκέντρωση μεγαλύτερη από 70% παθητικοποιεί τον σίδηρο και εάν ο χάλυβας ποιότητας St3 διατηρείται σε 90% θειικό οξύ σε θερμοκρασία 40 ° C, τότε υπό αυτές τις συνθήκες ο ρυθμός διάβρωσής του δεν θα υπερβαίνει τα 140 μικρά ετησίως . Εάν η θερμοκρασία είναι 90°C, τότε η διάβρωση θα προχωρήσει με ρυθμό 10 φορές μεγαλύτερο. Το θειικό οξύ σε συγκέντρωση 50% θα διαλύσει τον σίδηρο.

Το φωσφορικό οξύ (H3PO4) δεν θα διαβρώσει το σίδηρο, όπως και οι άνυδροι οργανικοί διαλύτες όπως τα αλκαλικά διαλύματα, η υδατική αμμωνία, το ξηρό Br2 και Cl2.

Εάν προσθέσετε ένα χιλιοστό χρωμικού νατρίου στο νερό, θα γίνει ένας εξαιρετικός αναστολέας της διάβρωσης του σιδήρου, όπως το εξαμεταφωσφορικό νάτριο. Αλλά τα ιόντα χλωρίου (Cl-) αφαιρούν την προστατευτική μεμβράνη από το σίδηρο και αυξάνουν τη διάβρωση. Ο εμπορικά καθαρός σίδηρος, ο οποίος περιέχει περίπου 0,16% ακαθαρσίες, είναι εξαιρετικά ανθεκτικός στη διάβρωση.

Χάλυβες μεσαίου και χαμηλού κράματος

Τα πρόσθετα χρωμίου, νικελίου ή χαλκού σε χάλυβες χαμηλού και μεσαίου κράματος αυξάνουν την αντοχή τους στο νερό και στην ατμοσφαιρική διάβρωση. Όσο περισσότερο χρώμιο, τόσο μεγαλύτερη είναι η αντίσταση στην οξείδωση του χάλυβα. Αλλά εάν το χρώμιο είναι λιγότερο από 12%, τότε τα χημικά ενεργά μέσα θα έχουν καταστροφική επίδραση σε τέτοιο χάλυβα.

Χάλυβες υψηλής κραματοποίησης

Στους χάλυβες υψηλής κραματοποίησης, τα συστατικά κραματοποίησης είναι περισσότερα από 10%. Εάν ο χάλυβας περιέχει από 12 έως 18% χρώμιο, τότε αυτός ο χάλυβας θα αντέχει σε επαφή σχεδόν με οποιοδήποτε από τα οργανικά οξέα, με προϊόντα διατροφής και θα είναι ανθεκτικός στο νιτρικό οξύ (HNO3), τα αλκάλια και πολλά διαλύματα αλάτων. Σε μυρμηκικό οξύ 25% (CH2O2), ο χάλυβας υψηλής κραματοποίησης θα διαβρώνεται με ρυθμό περίπου 2 mm ετησίως. Ωστόσο, ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες, υδροχλωρικό οξύ, χλωρίδια και αλογόνα θα καταστρέψουν τον χάλυβα υψηλής κραματοποίησης.

Οι ανοξείδωτοι χάλυβες, οι οποίοι περιέχουν 8 έως 11% νικέλιο και 17 έως 19% χρώμιο, είναι πιο ανθεκτικοί στη διάβρωση από τους χάλυβες με υψηλή περιεκτικότητα σε χρώμιο. Τέτοιοι χάλυβες αντέχουν σε όξινα οξειδωτικά περιβάλλοντα, όπως χρωμικό οξύ ή νιτρικό, καθώς και σε ισχυρά αλκαλικά.

Το νικέλιο ως πρόσθετο θα ενισχύσει την αντοχή του χάλυβα σε μη οξειδωτικά περιβάλλοντα, σε ατμοσφαιρικούς παράγοντες. Όμως, όξινα αναγωγικά και όξινα περιβάλλοντα με ιόντα αλογόνου θα καταστρέψουν το στρώμα οξειδίου που παθητικοποιείται, με αποτέλεσμα ο χάλυβας να χάσει την αντοχή του στα οξέα.

Υψηλότερη αντοχή στη διάβρωση από τους χάλυβες χρωμίου-νικελίου έχουν ανοξείδωτους χάλυβες με προσθήκη μολυβδαινίου σε ποσότητα 1 έως 4%. Το μολυβδαίνιο θα δώσει αντοχή σε θειικά και θειικά οξέα, οργανικά οξέα, θαλασσινό νερό και αλογονίδια.

Το σιδηροπυρίτιο (σίδηρος με την προσθήκη 13 έως 17% πυριτίου), η λεγόμενη χύτευση σιδήρου-πυριτίου, έχει αντοχή στη διάβρωση λόγω της παρουσίας ενός φιλμ οξειδίου του SiO2 και το οποίο ούτε θειικό, ούτε νιτρικό ούτε χρωμικό οξύ μπορούν να καταστρέψουν , ενισχύουν μόνο αυτό το προστατευτικό φιλμ. Αλλά το υδροχλωρικό οξύ (HCl) θα οδηγήσει εύκολα σε διάβρωση του σιδηροπυριτίου.

Κράματα νικελίου και καθαρό νικέλιο


Το νικέλιο είναι ανθεκτικό σε πολλούς παράγοντες, τόσο ατμοσφαιρικούς όσο και εργαστηριακούς, καθαρό και αλμυρό νερό, αλκαλικά και ουδέτερα άλατα όπως ανθρακικά, οξικά, χλωριούχα, νιτρικά και θειικά άλατα. Τα μη οξυγονωμένα και μη καυτά οργανικά οξέα δεν θα βλάψουν το νικέλιο, όπως και το βραστό συμπυκνωμένο υδροξείδιο του αλκαλικού καλίου (KOH) σε συγκέντρωση έως και 60%.

Η διάβρωση θα προκληθεί από αναγωγικά και οξειδωτικά περιβάλλοντα, οξειδωτικά αλκάλια ή όξινα άλατα, οξειδωτικά οξέα όπως νιτρικό οξύ, υγρά αέρια αλογόνου, οξείδια του αζώτου και διοξείδιο του θείου.

Το μέταλλο μονέλ (έως 67% νικέλιο και έως 38% χαλκός) είναι πιο ανθεκτικό στα οξέα από το καθαρό νικέλιο, αλλά δεν αντέχει σε ισχυρά οξειδωτικά οξέα. Έχει αρκετά υψηλή αντοχή σε οργανικά οξέα, σε σημαντική ποσότητα διαλυμάτων αλάτων. Η διάβρωση της ατμόσφαιρας και του νερού δεν απειλεί το μέταλλο μονέλ· το φθόριο είναι επίσης ασφαλές για αυτό. Το Monel θα αντέξει με ασφάλεια 40% βραστό υδροφθόριο (HF) όπως μπορεί η πλατίνα.

Κράματα αλουμινίου και καθαρό αλουμίνιο


Το προστατευτικό φιλμ οξειδίου του αλουμινίου το καθιστά ανθεκτικό στα κοινά οξειδωτικά μέσα, το οξικό οξύ, το φθόριο, μόνο την ατμόσφαιρα και μια σημαντική ποσότητα οργανικών υγρών. Το τεχνικά καθαρό αλουμίνιο, στο οποίο οι ακαθαρσίες είναι μικρότερες από 0,5%, είναι πολύ ανθεκτικό στη δράση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H2O2).

Αποσυντίθεται υπό την επίδραση καυστικών αλκαλίων ισχυρών αναγωγικών περιβαλλόντων. Το αραιωμένο θειικό οξύ και το ελαιούχο δεν είναι τρομερά για το αλουμίνιο, αλλά το θειικό οξύ μέτριας συγκέντρωσης θα το καταστρέψει, καθώς και το ζεστό νιτρικό οξύ.

Το προστατευτικό φιλμ οξειδίου του αλουμινίου μπορεί να καταστραφεί από το υδροχλωρικό οξύ. Η επαφή του αλουμινίου με υδράργυρο ή άλατα υδραργύρου είναι καταστροφική για το πρώτο.

Το καθαρό αλουμίνιο είναι πιο ανθεκτικό στη διάβρωση από, για παράδειγμα, το κράμα ντουραλουμίου (το οποίο περιέχει έως και 5,5% χαλκό, 0,5% μαγνήσιο και έως 1% μαγγάνιο), το οποίο είναι λιγότερο ανθεκτικό στη διάβρωση. Το Silumin (προσθήκη από 11 έως 14% πυρίτιο) είναι πιο σταθερό από αυτή την άποψη.

Κράματα χαλκού και καθαρός χαλκός


Ο καθαρός χαλκός και τα κράματά του δεν διαβρώνονται ούτε στο αλμυρό νερό ούτε στον αέρα. Ο χαλκός δεν φοβάται τη διάβρωση: αραιά αλκάλια, ξηρό NH3, ουδέτερα άλατα, ξηρά αέρια και οι περισσότεροι οργανικοί διαλύτες.

Κράματα όπως ο μπρούντζος, που περιέχουν πολύ χαλκό, αντέχουν σε οξέα, ακόμη και σε ψυχρό συμπυκνωμένο ή ζεστό αραιό θειικό οξύ ή σε συμπυκνωμένο ή αραιό υδροχλωρικό οξύ σε κανονική θερμοκρασία (25°C).

Ελλείψει οξυγόνου, ο χαλκός δεν διαβρώνεται όταν έρχεται σε επαφή με οργανικά οξέα. Ούτε το φθόριο ούτε το ξηρό υδροφθόριο έχουν καταστροφική επίδραση στον χαλκό.

Αλλά τα κράματα χαλκού και ο καθαρός χαλκός διαβρώνονται από διάφορα οξέα εάν υπάρχει οξυγόνο, καθώς και όταν έρχονται σε επαφή με υγρό NH3, ορισμένα άλατα οξέος, υγρά αέρια, όπως ακετυλένιο, CO2, Cl2, SO2. Ο χαλκός αλληλεπιδρά εύκολα με τον υδράργυρο. Ο ορείχαλκος (ψευδάργυρος και χαλκός) δεν είναι ιδιαίτερα ανθεκτικός στη διάβρωση.

καθαρό ψευδάργυρο


Το καθαρό νερό, όπως και ο καθαρός αέρας, δεν διαβρώνει τον ψευδάργυρο. Αλλά εάν υπάρχουν άλατα, διοξείδιο του άνθρακα ή αμμωνία στο νερό ή στον αέρα, τότε ο ψευδάργυρος θα αρχίσει να διαβρώνεται. Ο ψευδάργυρος διαλύεται στα αλκάλια, ιδιαίτερα γρήγορα στο νιτρικό οξύ (HNO3), πιο αργά σε υδροχλωρικό και θειικό οξύ.

Οι οργανικοί διαλύτες και τα προϊόντα πετρελαίου, κατ 'αρχήν, δεν έχουν διαβρωτικό αποτέλεσμα στον ψευδάργυρο, αλλά εάν η επαφή είναι παρατεταμένη, για παράδειγμα με σπασμένη βενζίνη, τότε η οξύτητα της βενζίνης θα αυξηθεί όταν οξειδωθεί στον αέρα και ο ψευδάργυρος θα αρχίσει να διαβρωθεί.

καθαρό μόλυβδο


Η υψηλή αντοχή του μολύβδου στο νερό και την ατμοσφαιρική διάβρωση είναι ένα ευρέως γνωστό γεγονός. Δεν διαβρώνεται ακόμη και όταν βρίσκεται στο έδαφος. Αν όμως το νερό περιέχει πολύ διοξείδιο του άνθρακα, τότε ο μόλυβδος θα διαλυθεί σε αυτό, αφού σχηματίζεται διττανθρακικός μόλυβδος, ο οποίος θα είναι ήδη διαλυτός.

Γενικά, ο μόλυβδος είναι πολύ ανθεκτικός σε ουδέτερα διαλύματα, μέτρια ανθεκτικός στα αλκαλικά, καθώς και σε ορισμένα οξέα: θειικό, φωσφορικό, χρωμικό και θειώδες. Με πυκνό θειικό οξύ (από 98%) στους 25°C, ο μόλυβδος μπορεί να διαλυθεί αργά.

Το υδροφθόριο σε συγκέντρωση 48% θα διαλύσει τον μόλυβδο όταν θερμανθεί. Ο μόλυβδος αλληλεπιδρά έντονα με υδροχλωρικό και νιτρικό οξύ, με μυρμηκικό και οξικό οξύ. Το θειικό οξύ θα καλύψει τον μόλυβδο με ένα ελάχιστα διαλυτό στρώμα χλωριούχου μολύβδου (PbCl2) και η διάλυση δεν θα προχωρήσει πλέον. Στο συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, ο μόλυβδος θα καλυφθεί επίσης με ένα στρώμα αλατιού, αλλά το αραιό νιτρικό οξύ θα διαλύσει τον μόλυβδο. Τα χλωρίδια, τα ανθρακικά και τα θειικά άλατα δεν είναι επιθετικά στον μόλυβδο, αλλά τα νιτρικά διαλύματα είναι το αντίθετο.

καθαρό τιτάνιο


Η καλή αντοχή στη διάβρωση είναι χαρακτηριστικό γνώρισμα του τιτανίου. Δεν οξειδώνεται από ισχυρά οξειδωτικά μέσα, αντέχει σε διαλύματα αλάτων, FeCl3 κ.λπ. Τα συμπυκνωμένα ανόργανα οξέα θα προκαλέσουν διάβρωση, αλλά ακόμη και το βραστό νιτρικό οξύ σε συγκέντρωση μικρότερη από 65%, το θειικό οξύ - έως 5%, το υδροχλωρικό οξύ - έως 5% - δεν θα προκαλέσει διάβρωση του τιτανίου. Η κανονική αντοχή στη διάβρωση σε αλκάλια, αλκαλικά άλατα και οργανικά οξέα διακρίνει το τιτάνιο μεταξύ άλλων μετάλλων.

καθαρό ζιρκόνιο


Το ζιρκόνιο είναι πιο ανθεκτικό στα θειικά και υδροχλωρικά οξέα από το τιτάνιο, αλλά λιγότερο ανθεκτικό στο aqua regia και στο υγρό χλώριο. Έχει υψηλή χημική αντοχή στα περισσότερα αλκάλια και οξέα και είναι ανθεκτικό στο υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2).

Η δράση ορισμένων χλωριδίων, βραστό συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ, aqua regia (μίγμα πυκνού νιτρικού HNO3 (65-68% κ.β.) και υδροχλωρικού HCl (32-35% κ.β.), θερμού πυκνού θειικού οξέος και ατμίζοντος νιτρικού οξέος - αιτία Πολύ σημαντική όσον αφορά τη διάβρωση, υπάρχει μια τέτοια ιδιότητα του ζιρκονίου όπως η υδροφοβία, δηλαδή αυτό το μέταλλο δεν διαβρέχεται ούτε από νερό ούτε από υδατικά διαλύματα.

καθαρό ταντάλιο


Η εξαιρετική χημική αντοχή του τανταλίου είναι παρόμοια με αυτή του γυαλιού. Το πυκνό φιλμ οξειδίου του προστατεύει το μέταλλο σε θερμοκρασίες έως 150 ° C από τη δράση χλωρίου, βρωμίου, ιωδίου. Τα περισσότερα οξέα υπό κανονικές συνθήκες δεν δρουν στο ταντάλιο, ακόμη και το aqua regia και το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ δεν προκαλούν διάβρωση. Τα αλκαλικά διαλύματα δεν έχουν πρακτικά καμία επίδραση στο ταντάλιο, αλλά το υδροφθόριο και τα συμπυκνωμένα θερμά αλκαλικά διαλύματα δρουν σε αυτό· τήγματα αλκαλίων χρησιμοποιούνται για τη διάλυση του τανταλίου.

Αντοχή στη διάβρωση

Αντοχή στη διάβρωση- την ικανότητα των υλικών να αντιστέκονται στη διάβρωση, που καθορίζεται από το ρυθμό διάβρωσης υπό δεδομένες συνθήκες. Για την αξιολόγηση του ρυθμού διάβρωσης χρησιμοποιούνται τόσο ποιοτικά όσο και ποσοτικά χαρακτηριστικά. Μια αλλαγή στην εμφάνιση μιας μεταλλικής επιφάνειας, μια αλλαγή στη μικροδομή της είναι παραδείγματα ποιοτικής αξιολόγησης του ρυθμού διάβρωσης. Για ποσοτικοποίηση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε:

  • ο χρόνος που πέρασε πριν από την εμφάνιση της πρώτης εστίας διάβρωσης.
  • ο αριθμός των κέντρων διάβρωσης που σχηματίστηκαν σε μια ορισμένη χρονική περίοδο·
  • μείωση του πάχους του υλικού ανά μονάδα χρόνου.
  • αλλαγή στη μάζα του μετάλλου ανά μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου.
  • ο όγκος του αερίου που απελευθερώνεται (ή απορροφάται) κατά τη διάβρωση μιας μονάδας επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου·
  • πυκνότητα ρεύματος που αντιστοιχεί στον ρυθμό της δεδομένης διαδικασίας διάβρωσης·
  • αλλαγή σε κάποια ιδιότητα κατά τη διάρκεια ορισμένου χρόνου διάβρωσης (για παράδειγμα, ηλεκτρική αντίσταση, ανακλαστικότητα του υλικού, μηχανικές ιδιότητες).

Διαφορετικά υλικά έχουν διαφορετική αντοχή στη διάβρωση, για τη βελτίωση των οποίων χρησιμοποιούνται ειδικές μέθοδοι. Έτσι, είναι δυνατή η αύξηση της αντοχής στη διάβρωση με κράμα (για παράδειγμα, ανοξείδωτοι χάλυβες), εφαρμογή προστατευτικών επιστρώσεων (επιχρωμίωση, επινικελίωση, αλουμίνιση, επίστρωση ψευδαργύρου, βαφή προϊόντων), παθητικοποίηση κ.λπ. Η αντίσταση των υλικών στη διάβρωση, τυπική για θαλάσσιες συνθήκες, μελετάται σε θαλάμους αλατομίχλης.

Πηγές


Ίδρυμα Wikimedia. 2010 .

Δείτε τι είναι η "αντοχή στη διάβρωση" σε άλλα λεξικά:

    Αντοχή στη διάβρωση- την ικανότητα του μετάλλου να αντιστέκεται στις διαβρωτικές επιπτώσεις του περιβάλλοντος. Πηγή: snip id 5429: Design and Corrosion Protection Guidelines for Underground Metallic Communication Structures Co... Λεξικό-βιβλίο αναφοράς όρων κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

    Η ικανότητα των υλικών να αντιστέκονται στη διάβρωση. Για μέταλλα και κράματα, προσδιορίζεται από τον ρυθμό διάβρωσης, δηλαδή από τη μάζα του υλικού που μετατρέπεται σε προϊόντα διάβρωσης, από μια μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου ή από το πάχος του κατεστραμμένου στρώματος σε mm ανά έτος. ... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

    αντοχή στη διάβρωση- Η ικανότητα ενός υλικού να αντέχει τις επιπτώσεις ενός διαβρωτικού περιβάλλοντος χωρίς να αλλάζει τις ιδιότητές του. Για το μέταλλο, αυτό μπορεί να είναι μια τοπική ζημιά στην επιφάνεια - διάτρηση ή σκουριά. για τα οργανικά υλικά, αυτός είναι ο σχηματισμός μαλλιών ... ... Εγχειρίδιο Τεχνικού Μεταφραστή

    Η ικανότητα των υλικών να αντιστέκονται στη διάβρωση. Για μέταλλα και κράματα, προσδιορίζεται από το ρυθμό διάβρωσης, δηλαδή από τη μάζα του υλικού που μετατρέπεται σε προϊόντα διάβρωσης, από μια μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου ή από το πάχος του κατεστραμμένου στρώματος σε ... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό

    Αντοχή στη διάβρωση Αντοχή στη διάβρωση. Η ικανότητα ενός υλικού να αντέχει σε ένα διαβρωτικό περιβάλλον χωρίς να αλλάζει τις ιδιότητές του. Για το μέταλλο, αυτό μπορεί να είναι εντοπισμένο άνοιγμα ή σκουριά στην επιφάνεια. για βιολογικά...... Γλωσσάρι μεταλλουργικών όρων

    ΑΝΤΟΧΗ ΣΤΗ ΔΙΑΒΡΩΣΗ- ιδιότητα των υλικών να αντιστέκονται στη διάβρωση. Η αντίσταση στη διάβρωση καθορίζεται από τη μάζα του υλικού που μετατρέπεται σε προϊόντα διάβρωσης ανά μονάδα χρόνου ανά μονάδα επιφάνειας του προϊόντος σε αλληλεπίδραση με ένα επιθετικό περιβάλλον, καθώς και από το μέγεθος ... ... Μεταλλουργικό Λεξικό

    αντοχή στη διάβρωση- atsparumas korozijai statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Metalo gebėjimas priešintis korozinės aplinkos poveikiui. ατιτικμενύς: αγγλ. αντοχή στη διάβρωση vok. Korrosionswiderstand, m; Rostbeständigkeit, f; … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

    αντοχή στη διάβρωση- korozinis atsparumas statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. ατιτικμενύς: αγγλ. αντοχή στη διάβρωση. αντοχή στη διάβρωση... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    αντοχή στη διάβρωση- την ικανότητα ενός υλικού, όπως τα μέταλλα και τα κράματα, να ανθίσταται στη διάβρωση σε διαβρωτικό περιβάλλον· αξιολογείται από το ποσοστό διάβρωσης· Δείτε επίσης: αντοχή σε χημική αντοχή αντοχή στη χαλάρωση... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας

    Μέταλλα, η ικανότητα ενός μετάλλου ή ενός κράματος να αντιστέκεται στις διαβρωτικές επιδράσεις ενός περιβάλλοντος. Κ. σ. καθορίζεται από τον ρυθμό διάβρωσης υπό δεδομένες συνθήκες. Ο ρυθμός διάβρωσης χαρακτηρίζεται από ποιοτικούς και ποσοτικούς δείκτες. Στο πρώτο...... Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια

Βιβλία

  • Αντοχή στη διάβρωση υλικών σε επιθετικά περιβάλλοντα χημικών βιομηχανιών, G. Ya. Vorobieva. Το βιβλίο συνοψίζει δεδομένα σχετικά με τις ιδιότητες και την αντοχή στη διάβρωση μεταλλικών και μη μεταλλικών υλικών. Παρέχει πίνακες και διαγράμματα της αντοχής στη διάβρωση μετάλλων και κραμάτων, ...
  • Αντοχή στη διάβρωση και αντιδιαβρωτική προστασία μετάλλων, σκόνης και σύνθετων υλικών, Vladimir Vasiliev. Αυτό το εγχειρίδιο είναι αφιερωμένο στην περιγραφή της αντοχής στη διάβρωση των πιο συχνά χρησιμοποιούμενων δομικών υλικών στη σύγχρονη μηχανική και τεχνολογία: σίδηρος, χάλυβας, χυτοσίδηρος, αλουμίνιο, ...
Αντοχή στη διάβρωση- την ικανότητα των υλικών να αντιστέκονται στη διάβρωση, που καθορίζεται από το ρυθμό διάβρωσης υπό δεδομένες συνθήκες.

Για την αξιολόγηση του ρυθμού διάβρωσης χρησιμοποιούνται τόσο ποιοτικά όσο και ποσοτικά χαρακτηριστικά. Μια αλλαγή στην εμφάνιση μιας μεταλλικής επιφάνειας, μια αλλαγή στη μικροδομή της είναι παραδείγματα ποιοτικής αξιολόγησης του ρυθμού διάβρωσης.

Για ποσοτικοποίηση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε:

  • ο αριθμός των κέντρων διάβρωσης που σχηματίστηκαν σε μια ορισμένη χρονική περίοδο·
  • ο χρόνος που πέρασε πριν από την εμφάνιση της πρώτης εστίας διάβρωσης.
  • αλλαγή στη μάζα του μετάλλου ανά μονάδα επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου.
  • μείωση του πάχους του υλικού ανά μονάδα χρόνου.
  • πυκνότητα ρεύματος που αντιστοιχεί στον ρυθμό της δεδομένης διαδικασίας διάβρωσης·
  • ο όγκος του αερίου που απελευθερώνεται (ή απορροφάται) κατά τη διάβρωση μιας μονάδας επιφάνειας ανά μονάδα χρόνου·
  • αλλαγή σε κάποια ιδιότητα κατά τη διάρκεια ορισμένου χρόνου διάβρωσης (για παράδειγμα, ηλεκτρική αντίσταση, ανακλαστικότητα του υλικού, μηχανικές ιδιότητες)

Διαφορετικά υλικά έχουν διαφορετική αντοχή στη διάβρωση, για τη βελτίωση των οποίων χρησιμοποιούνται ειδικές μέθοδοι. Η αύξηση της αντοχής στη διάβρωση είναι δυνατή με κράμα (για παράδειγμα, ανοξείδωτοι χάλυβες), εφαρμόζοντας προστατευτικές επιστρώσεις (επιχρωμίωση, επινικελίωση, αλουμίνιση, επίστρωση ψευδαργύρου, προϊόντα βαφής), παθητικοποίηση κ.λπ. Η αντίσταση των υλικών στη διάβρωση, τυπική για τη ναυτιλία συνθήκες, μελετάται σε θαλάμους ομίχλης αλατιού.

Η πιο ήπια μορφή προσβολής διάβρωσης είναι ο αποχρωματισμός και η απώλεια γυαλάδας, η οποία, κατ' αρχήν, είναι ελάχιστα αισθητή από μακριά. Με το φινίρισμα της επιφάνειας, είναι συνήθως δυνατή η επαναφορά του χάλυβα στην προηγούμενη ελκυστική του εμφάνιση.

διάβρωση ευλογιάς

διάβρωση ευλογιάς(pitting corrosion) είναι ένας τύπος διαβρωτικής προσβολής που προκαλείται από χλωρίδια.

Συνήθως, μικρές κουκκίδες σκούρου κόκκινου χρώματος εμφανίζονται πρώτα και μόνο σε πολύ δύσκολες περιπτώσεις μπορούν να αναπτυχθούν σε τέτοιο βαθμό ώστε η διάβρωση να περάσει σε ένα νέο στάδιο, τη συνεχή διάβρωση της επιφάνειας. Ο κίνδυνος διάβρωσης αυξάνεται εάν ξένα υλικά (λάκα κ.λπ.) παραμείνουν στην επιφάνεια μετά τη συγκόλληση, εάν σωματίδια άλλου διαβρωμένου μετάλλου μπουν στην επιφάνεια, εάν το χρώμα της απόχρωσης δεν έχει αφαιρεθεί μετά τη θερμική επεξεργασία.

ρωγμές λόγω διάβρωσης λόγω καταπόνησης

ρωγμές λόγω διάβρωσης λόγω καταπόνησης- πρόκειται για την καταστροφή του μετάλλου λόγω της εμφάνισης και ανάπτυξης ρωγμών με την ταυτόχρονη δράση εφελκυστικών τάσεων και διαβρωτικού περιβάλλοντος. Χαρακτηρίζεται από την σχεδόν πλήρη απουσία πλαστικής παραμόρφωσης του μετάλλου.

Αυτός ο τύπος διάβρωσης εμφανίζεται σε περιβάλλοντα με υψηλή περιεκτικότητα σε χλωριούχα, για παράδειγμα, σε πισίνες.

διάβρωση σχισμής

διάβρωση σχισμής- εμφανίζεται σε κόμβους λόγω σχεδιαστικών ή λειτουργικών απαιτήσεων.

Ο βαθμός προσβολής διάβρωσης θα επηρεαστεί από τη γεωμετρία του αρμού και τον τύπο των υλικών που έρχονται σε επαφή. Οι πιο επικίνδυνοι είναι οι στενοί σύνδεσμοι με μικρά κενά και η σύνδεση του χάλυβα με τα πλαστικά. Εάν δεν είναι δυνατό να αποφευχθούν οι αρμοί, τότε συνιστούμε να χρησιμοποιείτε ανοξείδωτους χάλυβες σε κράμα με μολυβδαίνιο.

Διακοκκώδης διάβρωση

Διακοκκώδης διάβρωση- αυτός ο τύπος διάβρωσης εμφανίζεται επί του παρόντος σε χάλυβες μετά από ευαισθητοποίηση σε συνδυασμό με χρήση σε όξινο περιβάλλον.

Κατά την ευαισθητοποίηση απελευθερώνονται καρβίδια χρωμίου, τα οποία συσσωρεύονται κατά μήκος των ορίων των κόκκων. Αντίστοιχα, υπάρχουν περιοχές με χαμηλή περιεκτικότητα σε χρώμιο και πιο επιρρεπείς στη διάβρωση. Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, κατά τη συγκόλληση στη ζώνη που επηρεάζεται από τη θερμότητα.

Όλοι οι ωστενιτικοί χάλυβες είναι ανθεκτικοί στη διακοκκώδη διάβρωση. Μπορούν να συγκολληθούν (φύλλο έως 6 mm, ράβδος έως 40 mm) χωρίς τον κίνδυνο ICC.

Διμεταλλική ή γαλβανική διάβρωση

Διμεταλλική διάβρωση- εμφανίζεται κατά τη λειτουργία ενός διμεταλλικού στοιχείου διάβρωσης, δηλ. ένα γαλβανικό στοιχείο στο οποίο τα ηλεκτρόδια είναι κατασκευασμένα από διαφορετικά υλικά.

Πολύ συχνά είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν μη ομοιογενή υλικά, των οποίων το ζευγάρωμα υπό ορισμένες συνθήκες μπορεί να οδηγήσει σε διάβρωση. Όταν δύο μέταλλα συνδυάζονται, η διμεταλλική διάβρωση είναι γαλβανικής προέλευσης. Σε αυτόν τον τύπο διάβρωσης, το λιγότερο κραματοποιημένο μέταλλο υποφέρει, το οποίο υπό κανονικές συνθήκες, επειδή δεν έρχεται σε επαφή με ένα πιο κραματοποιημένο μέταλλο, δεν υπόκειται σε διάβρωση. Η συνέπεια της διμεταλλικής διάβρωσης είναι τουλάχιστον μια αλλαγή στο χρώμα και, για παράδειγμα, η απώλεια στεγανότητας των σωληνώσεων ή η αστοχία των συνδετήρων. Τελικά, αυτά τα προβλήματα μπορούν να οδηγήσουν σε απότομη μείωση της διάρκειας ζωής του κτιρίου και στην ανάγκη για πρόωρη γενική επισκευή. Στην περίπτωση των ανοξείδωτων χάλυβων, λιγότερο κράμα μετάλλου εκτίθεται σε διμεταλλική διάβρωση.

Εργαστήριο #8

Σκοπός της εργασίας: εξοικείωση με τους μηχανισμούς και τους ρυθμούς καταστροφής μετάλλων από διάβρωση.

1. Οδηγίες

Η καταστροφή μετάλλων από διάβρωση είναι μια αυθόρμητη μετάβαση ενός μετάλλου σε μια πιο σταθερή οξειδωμένη κατάσταση υπό την επίδραση του περιβάλλοντος. Ανάλογα με τη φύση του περιβάλλοντος διακρίνονται η χημική, η ηλεκτροχημική και η βιοδιάβρωση.

Η ηλεκτροχημική διάβρωση είναι ο πιο κοινός τύπος διάβρωσης. Η διάβρωση μεταλλικών κατασκευών σε φυσικές συνθήκες - στη θάλασσα, στο έδαφος, σε υπόγεια ύδατα, υπό συμπύκνωση ή προσρόφηση φιλμ υγρασίας (σε ατμοσφαιρικές συνθήκες) είναι ηλεκτροχημικής φύσης. Η ηλεκτροχημική διάβρωση είναι η καταστροφή του μετάλλου, που συνοδεύεται από την εμφάνιση ηλεκτρικού ρεύματος ως αποτέλεσμα της εργασίας πολλών μακρο- και μικρογαλβανικών ζευγών. Ο μηχανισμός της ηλεκτρικής διάβρωσης χωρίζεται σε δύο ανεξάρτητες διαδικασίες:

1) ανοδική διεργασία - η μετάβαση ενός μετάλλου σε διάλυμα με τη μορφή ένυδρων ιόντων, αφήνοντας ισοδύναμη ποσότητα ηλεκτρονίων στο μέταλλο:

(-)A: Me + mH 2 O → 1+ + ne

2) η διαδικασία καθόδου είναι η αφομοίωση της περίσσειας ηλεκτρονίων στο μέταλλο από ορισμένους αποπολωτές (μόρια ή ιόντα του διαλύματος που μπορούν να αναχθούν στην κάθοδο). Κατά τη διάβρωση σε ουδέτερα μέσα, ο αποπολωτής είναι συνήθως διάβρωση σε οξυγόνο διαλυμένο στον ηλεκτρολύτη:

(+)K: O 2 + 4e +2H 2 O → 4OH¯

Κατά τη διάβρωση σε όξινα περιβάλλοντα - ιόν υδρογόνου

(+)K: H H 2 O + e → 1/2H 2 + H 2 O

Τα μακρογαλβανικά ζεύγη παράγονται όταν διαφορετικά μέταλλα έρχονται σε επαφή. Σε αυτή την περίπτωση, το μέταλλο που έχει πιο αρνητικό δυναμικό ηλεκτροδίου είναι η άνοδος και υφίσταται οξείδωση (διάβρωση).

Το μέταλλο με το πιο θετικό δυναμικό χρησιμεύει ως κάθοδος. Λειτουργεί ως αγωγός ηλεκτρονίων από το μέταλλο της ανόδου προς τα σωματίδια του περιβάλλοντος που είναι ικανά να λάβουν αυτά τα ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με τη θεωρία των μικροζευγών, η αιτία της ηλεκτροχημικής διάβρωσης των μετάλλων είναι η παρουσία στην επιφάνειά τους μικροσκοπικών βραχυκυκλωμένων γαλβανικών στοιχείων που προκύπτουν λόγω της ετερογένειας του μετάλλου και της επαφής του με το περιβάλλον. Σε αντίθεση με τα γαλβανικά κύτταρα που κατασκευάζονται ειδικά στην τεχνική, εμφανίζονται αυθόρμητα στη μεταλλική επιφάνεια. O 2 , CO 2 , SO 2 και άλλα αέρια από τον αέρα διαλύονται σε ένα λεπτό στρώμα υγρασίας που υπάρχει πάντα στη μεταλλική επιφάνεια. Αυτό δημιουργεί συνθήκες για την επαφή του μετάλλου με τον ηλεκτρολύτη.

Από την άλλη πλευρά, διαφορετικά μέρη της επιφάνειας ενός δεδομένου μετάλλου έχουν διαφορετικές δυνατότητες. Οι λόγοι για αυτό είναι πολλοί, για παράδειγμα, η διαφορά δυναμικού μεταξύ διαφορετικών επεξεργασμένων τμημάτων της επιφάνειας, διαφορετικών δομικών συστατικών του κράματος, ακαθαρσιών και του βασικού μετάλλου.

Οι περιοχές της εικονιστικής επιφάνειας με πιο αρνητικό δυναμικό γίνονται άνοδοι και διαλύονται (διαβρώνονται) (Εικόνα 1.1).

Μέρος των απελευθερωμένων ηλεκτρονίων θα περάσει από την άνοδο στην κάθοδο. Η πόλωση των ηλεκτροδίων, ωστόσο, αποτρέπει τη διάβρωση, αφού τα ηλεκτρόνια που παραμένουν στην άνοδο σχηματίζουν ένα διπλό ηλεκτρικό στρώμα με τα θετικά ιόντα που έχουν περάσει στο διάλυμα, η διάλυση του μετάλλου σταματά. Ως εκ τούτου, μπορεί να συμβεί ηλεκτρική διάβρωση εάν τα ηλεκτρόνια από τις θέσεις της ανόδου αποσύρονται συνεχώς στην κάθοδο και στη συνέχεια απομακρύνονται από τις θέσεις της καθόδου. Η διαδικασία απομάκρυνσης των ηλεκτρονίων από τις θέσεις της καθόδου ονομάζεται εκπόλωση και οι ουσίες ή τα ιόντα που προκαλούν εκπόλωση ονομάζονται αποπόλωση. Εάν υπάρχει επαφή οποιουδήποτε μετάλλου με ένα κράμα, το κράμα αποκτά δυναμικό αντίστοιχο με το δυναμικό του πιο αρνητικού μετάλλου στη σύνθεσή του. Όταν ο ορείχαλκος (κράμα χαλκού και ψευδαργύρου) έρθει σε επαφή με το σίδηρο, ο ορείχαλκος θα αρχίσει να διαβρώνεται (λόγω της παρουσίας ψευδαργύρου σε αυτόν). Όταν αλλάζει το μέσο, ​​το δυναμικό ηλεκτροδίου μεμονωμένων μετάλλων μπορεί να αλλάξει δραματικά. Το χρώμιο, το νικέλιο, το τιτάνιο, το αλουμίνιο και άλλα μέταλλα των οποίων το κανονικό δυναμικό ηλεκτροδίου είναι έντονα αρνητικό, παθητικοποιούνται έντονα υπό κανονικές ατμοσφαιρικές συνθήκες, καλύπτονται με ένα φιλμ οξειδίου, με αποτέλεσμα το δυναμικό τους να γίνεται θετικό. Σε ατμοσφαιρικές συνθήκες και γλυκό νερό, θα λειτουργήσει το ακόλουθο γαλβανικό στοιχείο:

(-) Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +

(-)A: 2Fe - 4e = 2Fe 2+

(+)K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

Ως αποτέλεσμα: 2Fe 2 + 4OH¯ \u003d 2Fe (OH) 2

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3

Ωστόσο, σε ένα όξινο, αλκαλικό ή ουδέτερο περιβάλλον που περιέχει ιόντα χλωρίου (για παράδειγμα, στο θαλασσινό νερό), τα οποία καταστρέφουν το φιλμ οξειδίου, το αλουμίνιο σε επαφή με τον σίδηρο γίνεται άνοδος και υφίσταται διαδικασία διάβρωσης. Το ακόλουθο γαλβανικό στοιχείο θα λειτουργήσει σε διάλυμα NaCl και θαλασσινό νερό:
(-) Αλ | H2O, O2, NaCl | Fe(+)

(-)A: Al - 3e = Al 3+

(+)K: O 2 +4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

4Al 3 + 12OH¯ \u003d 4Al (OH) 3

Πολύ συχνά, η ηλεκτροχημική διάβρωση εμφανίζεται ως αποτέλεσμα διαφορετικού αερισμού, δηλαδή άνισης πρόσβασης οξυγόνου αέρα σε επιμέρους τμήματα της μεταλλικής επιφάνειας. Στο Σχ.1.2. εικονίζεται περίπτωση διάβρωσης σιδήρου και σταγόνα βοδιού. Κοντά στις άκρες της σταγόνας, όπου είναι ευκολότερο να διεισδύσει το οξυγόνο, εμφανίζονται τμήματα καθόδου και στο κέντρο, όπου το πάχος του προστατευτικού στρώματος του νερού είναι μεγαλύτερο και είναι πιο δύσκολο για το οξυγόνο να διεισδύσει στο τμήμα της ανόδου.

Η εμφάνιση διαβρωτικών γαλβανικών στοιχείων επηρεάζεται από τη διαφορά στη συγκέντρωση του διαλυμένου ηλεκτρολύτη, τη διαφορά θερμοκρασίας και φωτισμού και άλλες φυσικές συνθήκες.

Προστασία από τη διάβρωση

Οι λόγοι που προκαλούν τη διάβρωση των μετάλλων είναι πολλοί. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι προστασίας από τη διάβρωση:

επεξεργασία του εξωτερικού περιβάλλοντος·

προστατευτικές επιστρώσεις?

ηλεκτροχημική προστασία?

παραγωγή κραμάτων ειδικά ανθεκτικών στη διάβρωση.

Η επεξεργασία του εξωτερικού περιβάλλοντος είναι η αφαίρεση ή η μείωση της δραστηριότητας ορισμένων από τις διαβρωτικές ουσίες που υπάρχουν σε αυτό. Για παράδειγμα, η απομάκρυνση του οξυγόνου διαλυμένου στο ιώδιο (απαέρωση) Μερικές φορές στο διάλυμα προστίθενται ειδικές ουσίες που επιβραδύνουν τη διάβρωση, οι οποίες ονομάζονται επιβραδυντές ή ΑΝΑΣΤΟΛΕΙΣ (ουροτροπίνη, θειουρία, ανιλίνη κ.λπ.).

Τα μέρη που προστατεύονται σε ατμοσφαιρικές συνθήκες τοποθετούνται μαζί με αναστολείς σε ένα δοχείο ή τυλιγμένα σε χαρτί, το εσωτερικό στρώμα, το οποίο είναι εμποτισμένο με αναστολέα, και το εξωτερικό στρώμα, με παραφίνη. Ο αναστολέας, εξατμιζόμενος, προσροφάται στην επιφάνεια του εξαρτήματος, προκαλώντας την αναστολή των διεργασιών του ηλεκτροδίου.

Ο ρόλος των προστατευτικών επιστρώσεων περιορίζεται στην απομόνωση του μετάλλου από τις επιπτώσεις ενός προστατευτικού περιβάλλοντος. Αυτό επιτυγχάνεται με την εφαρμογή βερνικιών, χρωμάτων, μεταλλικών επικαλύψεων στη μεταλλική επιφάνεια.

Οι μεταλλικές επικαλύψεις χωρίζονται σε ανοδικές και καθοδικές. Στην περίπτωση επικάλυψης ANODE, το δυναμικό ηλεκτροδίου του μετάλλου επικάλυψης είναι πιο αρνητικό από το δυναμικό του προστατευμένου μετάλλου. Στην περίπτωση επικάλυψης CATHODE, το δυναμικό ηλεκτροδίου του μετάλλου επικάλυψης είναι πιο θετικό από αυτό του βασικού μετάλλου.

Εφόσον το προστατευτικό στρώμα απομονώνει πλήρως το βασικό μέταλλο από το περιβάλλον, δεν υπάρχει θεμελιώδης διαφορά μεταξύ των επικαλύψεων ανόδου και καθόδου. Όταν παραβιάζεται η ακεραιότητα της επίστρωσης, δημιουργούνται νέες συνθήκες. Μια καθοδική επίστρωση, για παράδειγμα, κασσίτερος σε σίδηρο, όχι μόνο παύει να προστατεύει το βασικό μέταλλο, αλλά επίσης ενισχύει τη διάβρωση του σιδήρου με την παρουσία του (στο γαλβανικό στοιχείο που προκύπτει, ο σίδηρος είναι η άνοδος).

Με την ηλεκτροχημική προστασία, η μείωση ή η πλήρης παύση της διάβρωσης επιτυγχάνεται με τη δημιουργία υψηλού ηλεκτραρνητικού δυναμικού στο προστατευμένο μεταλλικό προϊόν. Για να γίνει αυτό, το προς προστασία προϊόν είτε συνδέεται με ένα μέταλλο που έχει πιο αρνητικό δυναμικό ηλεκτροδίου, ικανό να εγκαταλείπει ευκολότερα ηλεκτρόνια (προστατευτική προστασία) είτε με τον αρνητικό πόλο μιας εξωτερικής πηγής ρεύματος (καθοδική ηλεκτρική προστασία).

Μια επίστρωση ανόδου, για παράδειγμα, ψευδάργυρος σε σίδηρο, αντίθετα, εάν παραβιαστεί η ακεραιότητα του στρώματος επικάλυψης, θα καταστραφεί η ίδια, προστατεύοντας έτσι το βασικό μέταλλο από τη διάβρωση (ο ψευδάργυρος είναι η άνοδος στο γαλβανικό στοιχείο που προκύπτει).

Παραγωγή ειδικών ανθεκτικών στη διάβρωση κραμάτων, ανοξείδωτου χάλυβα κ.λπ. ανάγεται στην εισαγωγή πρόσθετων διαφόρων μετάλλων σε αυτά.

Αυτά τα πρόσθετα επηρεάζουν τη μικροδομή του κράματος και συμβάλλουν στην ανάδυση σε αυτό τέτοιων μικρογαλβανικών στοιχείων, στα οποία το συνολικό EMF πλησιάζει το μηδέν λόγω αμοιβαίας αντιστάθμισης. Τέτοια χρήσιμα πρόσθετα, ειδικά για τον χάλυβα, είναι το χρώμιο, το νικέλιο και άλλα μέταλλα.

1. Εκτέλεση της δουλειάς

Ασκηση 1

Διεξαγωγή χημικών αντιδράσεων υψηλής ποιότητας που καθιστούν δυνατό τον εντοπισμό μεταλλικών ιόντων που έχουν περάσει στο διάλυμα κατά τη διαδικασία της ανοδικής διάβρωσης.

Όργανα και αντιδραστήρια: διαλύματα ZnSO 4 , FeSO 4 και K 3 , ένα σύνολο δοκιμαστικών σωλήνων.

Πρόοδος εργασίας: Ρίξτε 1-2 ml διαλύματος αλατιού σε δοκιμαστικούς σωλήνες:

α) ZnSO 4 και μερικές σταγόνες K 3 .

β) FeSO και μερικές σταγόνες K 3 .

Σημειώστε τη βροχόπτωση. Να γράψετε τις αντίστοιχες αντιδράσεις σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Εργασία 2

Μελέτη μηχανισμού διάβρωσης μετάλλου σε άμεση επαφή σε ουδέτερο περιβάλλον.

Το πείραμα πραγματοποιείται στη διάταξη που φαίνεται στο Σχ. 1.7

Ρίξτε 5-10 ml υδατικού διαλύματος NaCl σε ένα σωλήνα σχήματος U. Μεταλλικές πλάκες χαμηλώνονται σε αυτό, διασυνδεδεμένες με σφιγκτήρες.

Οι μεταλλικές πλάκες πρέπει να καθαρίζονται προσεκτικά με ένα σμυριδόπανο και το σημείο επαφής μεταξύ της πλάκας και του σφιγκτήρα είναι εκτός διαλύματος. Κατά την εκτέλεση του πειράματος, είναι απαραίτητο να σημειωθεί η αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος στην κάθοδο και την άνοδο.

Γράφω:

1) διεργασίες ανοδικής και καθοδικής διάβρωσης

2) οι αντίστοιχες αντιδράσεις με τις οποίες βρέθηκε το μεταλλικό ιόν σε διάλυμα

3) ένα διάγραμμα γαλβανικής κυψέλης.

1. Οι πλάκες Zn και Fe είναι χαμηλωμένοι.

Στο διάλυμα όπου βρίσκεται το ηλεκτρόδιο ψευδαργύρου, προσθέστε μερικές σταγόνες K 3, όπου βρίσκεται το ηλεκτρόδιο του σιδήρου, μερικές σταγόνες φαινολοφθαλεΐνη.

2. Οι πλάκες Fe και Cu έχουν χαμηλώσει,

Στο διάλυμα όπου βρίσκεται το ηλεκτρόδιο του σιδήρου, προσθέστε μερικές σταγόνες K 3, όπου βρίσκεται το ηλεκτρόδιο χαλκού, μερικές σταγόνες φαινολοφθαλεΐνη.

Συγκρίνετε τη συμπεριφορά του σιδήρου και στις δύο περιπτώσεις, βγάλτε τα κατάλληλα συμπεράσματα.

Εργασία 3

Μελέτη του μηχανισμού διάβρωσης των μετάλλων στην άμεση επαφή τους σε όξινο περιβάλλον.

Το πείραμα πραγματοποιείται στην εγκατάσταση που φαίνεται στο σχήμα 1.8.

Ρίξτε διάλυμα HCl 10% σε ένα πορσελάνινο κύπελλο. Βουτήξτε δύο μέταλλα Al και Cu στο διάλυμα και παρατηρήστε τη συμπεριφορά των μετάλλων. Ποιο μέταλλο παράγει φυσαλίδες υδρογόνου; Γράψτε τις κατάλληλες απαντήσεις. Φέρτε δύο μέταλλα σε επαφή μεταξύ τους. Σε ποιο μέταλλο σχηματίζονται φυσαλίδες υδρογόνου όταν τα μέταλλα έρχονται σε επαφή; Σχεδιάστε ένα διάγραμμα ενός γαλβανικού στοιχείου και διεργασιών ηλεκτροδίων στα ηλεκτρόδιά του. Γράψτε τη συνολική εξίσωση της αντίδρασης.

3. Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

Παράδειγμα 1

Εξετάστε τη διαδικασία διάβρωσης στην επαφή του σιδήρου με τον μόλυβδο σε ένα διάλυμα HCl

Σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη (HCl), το σύστημα αυτό είναι ένα γαλβανικό στοιχείο, στο εσωτερικό κύκλωμα του οποίου ο Fe είναι η άνοδος (E°=0,1260). Τα άτομα σιδήρου, περνώντας δύο ηλεκτρόνια στον μόλυβδο, μεταφέρονται σε διάλυμα με τη μορφή ιόντων. Τα ηλεκτρόνια στον μόλυβδο αποκαθιστούν τα ιόντα υδρογόνου που βρίσκονται σε διάλυμα, tk.

HCl = H + + Cl¯

Διεργασία ανόδου Fe 0 - 2e \u003d Fe 2+

Καθοδική διαδικασία 2H + + 2e = 2H 0

Παράδειγμα 2

Διαδικασία διάβρωσης κατά την επαφή του Fe με Ph σε διάλυμα NaCl. Εφόσον το διάλυμα NaCl έχει ουδέτερη αντίδραση (άλας που σχηματίζεται από ισχυρή βάση και ισχυρό οξύ), τότε

Διεργασία ανόδου Fe - 2e \u003d Fe 2+,

Καθοδική διεργασία O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) δεν συμμετέχει στις διεργασίες διάβρωσης· φαίνεται στο διάγραμμα μόνο ως ουσία ικανή να αυξήσει την ηλεκτρική αγωγιμότητα του διαλύματος ηλεκτρολύτη.

Παράδειγμα 3

Γιατί ο χημικά καθαρός σίδηρος είναι πιο ανθεκτικός στη διάβρωση από τον εμπορικό σίδηρο; Να συνθέσετε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των διεργασιών ανόδου και καθόδου που συμβαίνουν κατά τη διάβρωση του τεχνικού σιδήρου.

Λύση

Η διαδικασία διάβρωσης του τεχνικού σιδήρου επιταχύνεται λόγω του σχηματισμού μικρο και υπομικρογαλβανικών στοιχείων σε αυτόν. Σε ζεύγη μικρογαλβανικών, το βασικό μέταλλο, κατά κανόνα, χρησιμεύει ως άνοδος. σίδερο. Οι κάθοδοι είναι εγκλείσματα στο μέταλλο, για παράδειγμα, κόκκοι γραφίτη, τσιμέντο. Στις θέσεις της ανόδου, τα μεταλλικά ιόντα περνούν σε διάλυμα (οξείδωση).

Α: Fe - 2e = Fe 2+

Στις θέσεις καθόδου, τα ηλεκτρόνια που έχουν περάσει εδώ από τις θέσεις ανόδου δεσμεύονται είτε με οξυγόνο στον αέρα διαλυμένο στο νερό είτε από ιόντα υδρογόνου. Σε ουδέτερα περιβάλλοντα, εμφανίζεται εκπόλωση οξυγόνου:

K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

Σε όξινα περιβάλλοντα (υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η-), αποπόλωση υδρογόνου

K: 2H + + 2e = 2H 0

Παράδειγμα 4

Ονομασία, καθοδική ή ανοδική είναι ο ψευδάργυρος και μια επικάλυψη σε ένα προϊόν σιδήρου; Ποιες διαδικασίες θα πραγματοποιηθούν εάν παραβιαστεί η ακεραιότητα της επίστρωσης και το προϊόν βρίσκεται σε υγρό αέρα;

Λύση

Το δυναμικό ηλεκτροδίου του ψευδαργύρου είναι χαμηλότερο στην αλγεβρική του τιμή από το δυναμικό ηλεκτροδίου του σιδήρου, επομένως η επίστρωση είναι ανοδική. Σε περίπτωση παραβίασης της ακεραιότητας του στρώματος ψευδαργύρου, σχηματίζεται ένα διαβρωτικό γαλβανικό ζεύγος, στο οποίο ο ψευδάργυρος είναι η άνοδος και ο σίδηρος είναι η κάθοδος. Η ανοδική διαδικασία συνίσταται στην οξείδωση του ψευδαργύρου:

Zn 2+ + 2OH \u003d Zn (OH) 2

Η καθοδική διαδικασία λαμβάνει χώρα στο σίδερο. Στον υγρό αέρα, η εκπόλωση του οξυγόνου συμβαίνει κυρίως.

K(Fe): O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯

Παράδειγμα 5

Οι πλάκες καδμίου και νικελίου, βυθισμένες σε αραιό θειικό οξύ, διαλύονται σε αυτό με την απελευθέρωση υδρογόνου. Τι θα αλλάξει αν χαμηλώσουν και τα δύο ταυτόχρονα σε ένα δοχείο με οξύ, συνδέοντας τα άκρα με ένα σύρμα;

Λύση

Εάν συνδέσετε τα άκρα των πλακών καδμίου και νικελίου με ένα σύρμα, σχηματίζεται κάδμιο, ένα γαλβανικό στοιχείο νικελίου στο οποίο το κάδμιο, ως πιο ενεργό μέταλλο, είναι η άνοδος. Το κάδμιο θα οξειδωθεί:

Α: Cd - 2e \u003d Cd 2+,

Η περίσσεια ηλεκτρονίων θα πάει στην πλάκα νικελίου, όπου θα λάβει χώρα η διαδικασία αναγωγής των ιόντων υδρογόνου:

K(Ni): 2H + 2e =2H0.

Έτσι, μόνο το κάδμιο υφίσταται διάλυση, το νικέλιο θα γίνει μόνο αγωγός ηλεκτρονίων και δεν θα διαλυθεί. Το υδρογόνο θα απελευθερωθεί μόνο στην πλάκα νικελίου.

Παράδειγμα 6

Πώς το pH του περιβάλλοντος επηρεάζει το ρυθμό διάβρωσης του αλουμινίου;

Λύση

Μείωση του pH του περιβάλλοντος, δηλ. η αύξηση της συγκέντρωσης των ιόντων Η αυξάνει απότομα τον ρυθμό διάβρωσης του νικελίου, - καθώς ένα όξινο περιβάλλον εμποδίζει το σχηματισμό προστατευτικών μεμβρανών υδροξειδίου του νικελίου, η ενεργή οξείδωση του νικελίου λαμβάνει χώρα σε όξινο περιβάλλον

Α: Ni - 2e = Ni 2+

Μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων Η, δηλ. μια αύξηση στη συγκέντρωση του ΟΗ προάγει το σχηματισμό ενός στρώματος υδροξειδίου του νικελίου:

Ni 2+ - 2OH¯ \u003d NI (OH) 2

Το υδροξείδιο του αργιλίου έχει αμφοτερικές ιδιότητες, δηλ. διαλυτό σε οξέα και αλκάλια:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na AlO 2 + 2H 2 O

Πιο συγκεκριμένα, η αντίδραση αυτή εξελίσσεται ως εξής:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Έτσι, ο χαμηλότερος ρυθμός διάβρωσης του νικελίου είναι σε αλκαλικό περιβάλλον, το αλουμίνιο - σε ένα ουδέτερο.

4. Καθήκοντα

1. Μια πλάκα σιδήρου βυθισμένη σε υδροχλωρικό οξύ απελευθερώνει υδρογόνο πολύ αργά, αλλά αν την αγγίξετε με σύρμα ψευδαργύρου, καλύπτεται αμέσως με φυσαλίδες υδρογόνου. Εξηγήστε αυτό το φαινόμενο. Ποιο μέταλλο διαλύεται σε αυτή την περίπτωση;

2. Υπάρχουν μέρη νικελίου στο προϊόν σιδήρου. Πώς θα επηρεάσει αυτό τη διάβρωση του σιδήρου; Γράψτε τις αντίστοιχες ανοδικές και καθοδικές διεργασίες εάν το προϊόν βρίσκεται σε υγρή ατμόσφαιρα.

3. Σε ποιο μέσο είναι μεγαλύτερος ο ρυθμός καταστροφής του σιδήρου; Ποιο περιβάλλον ευνοεί την ανοδική οξείδωση του ψευδαργύρου; Γράψτε τις κατάλληλες απαντήσεις.

4. Πώς συμβαίνει η ατμοσφαιρική διάβρωση του κονσερβοποιημένου σιδήρου και του επικασσιτερωμένου χαλκού όταν παραβιάζεται η ακεραιότητα της επίστρωσης; Να συνθέσετε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των διεργασιών ανόδου και καθόδου.

5. Ο χαλκός δεν εκτοπίζει το υδρογόνο από τα αραιά οξέα. Γιατί; Ωστόσο, εάν μια πλάκα ψευδαργύρου αγγίξει μια χάλκινη πλάκα, τότε μια ταχεία εξέλιξη υδρογόνου αρχίζει στον χαλκό. Εξηγήστε το γράφοντας τις ηλεκτρονικές εξισώσεις για τις διεργασίες καθόδου και ανόδου.

6. Μια πλάκα ψευδαργύρου και μια πλάκα ψευδάργυρου μερικώς καλυμμένη με χαλκό κατεβάστηκαν σε διάλυμα ηλεκτρολύτη που περιείχε διαλυμένο οξυγόνο. Σε ποια περίπτωση η διαδικασία διάβρωσης ψευδάργυρου εμφανίζεται πιο εντατικά; Να συνθέσετε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των διεργασιών καθόδου και ανόδου.

7. Τι μπορεί να συμβεί εάν ένα προϊόν στο οποίο ο τεχνικός σίδηρος έρχεται σε επαφή με χαλκό αφεθεί στον αέρα με υψηλή υγρασία; Να γράψετε τις εξισώσεις των αντίστοιχων διεργασιών.

8. Αλουμίνιο καρφωμένο με σίδερο. Ποιο μέταλλο θα διαβρωθεί; Ποιες διεργασίες θα πραγματοποιηθούν εάν το προϊόν μπει στο θαλασσινό νερό;

9. Γιατί, όταν τα προϊόντα σιδήρου έρχονται σε επαφή με το αλουμίνιο, τα προϊόντα σιδήρου υφίστανται πιο έντονη διάβρωση, αν και το αλουμίνιο έχει πιο αρνητικό τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου;

10. Πλάκες σιδήρου που παραλείφθηκαν:

α) απεσταγμένο νερό

β) θαλασσινό νερό

Σε ποια περίπτωση είναι πιο έντονη η διαδικασία διάβρωσης; Παρακινήστε την απάντησή σας.

11. Να σχηματίσετε τις εξισώσεις των διεργασιών που συμβαίνουν κατά τη διάβρωση του αλουμινίου βυθισμένου σε διάλυμα:

α) οξέα

β) αλκάλια

12. Γιατί ο βιομηχανικός ψευδάργυρος αλληλεπιδρά με το οξύ πιο εντατικά από τον χημικά καθαρό ψευδάργυρο;

13. Μια πλάκα κατεβάζεται στο διάλυμα ηλεκτρολύτη:

β) χαλκός, μερικώς καλυμμένος με κασσίτερο

Σε ποια περίπτωση είναι πιο έντονη η διαδικασία διάβρωσης;

Παρακινήστε την απάντηση

14. Γιατί όταν τα προϊόντα σιδήρου είναι επινικελωμένα, επικαλύπτονται πρώτα με χαλκό και μετά με νικέλιο;

Συνθέστε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις για τις αντιδράσεις που συμβαίνουν στις διεργασίες διάβρωσης όταν καταστραφεί η επίστρωση νικελίου.

15. Ένα προϊόν σιδήρου επικαλύφθηκε με κάδμιο. Τι είδους επίστρωση είναι - άνοδος ή κάθοδος;

Παρακινήστε την απάντησή σας. Ποιο μέταλλο θα διαβρωθεί εάν το προστατευτικό στρώμα καταστραφεί; Να συνθέσετε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των αντίστοιχων διεργασιών (ουδέτερο μέσο).

16. Ποιο από τα μέταλλα:

β) κοβάλτιο

γ) μαγνήσιο

μπορεί να είναι προστατευτικό για ένα κράμα με βάση το σίδηρο. Να συνθέσετε τις ηλεκτρονικές εξισώσεις των αντίστοιχων διεργασιών (όξινο μέσο).

17. Ποιες διεργασίες θα συμβούν στις πλάκες ψευδαργύρου και σιδήρου εάν το καθένα βυθιστεί χωριστά σε διάλυμα θειικού χαλκού; Ποιες διεργασίες θα γίνουν αν τα εξωτερικά άκρα στο διάλυμα των πλακών συνδεθούν με αγωγό; Να γράψετε ηλεκτρονικές εξισώσεις

18. Πλάκα αλουμινίου χαμηλωμένο

α) απεσταγμένο νερό

β) σε διάλυμα χλωριούχου νατρίου

Σε ποια περίπτωση είναι πιο έντονη η διαδικασία διάβρωσης; Κάντε εξισώσεις για τις διεργασίες ανοδικής και καθοδικής διάβρωσης του τεχνικού αλουμινίου σε ουδέτερο περιβάλλον.

19. Εάν ένα καρφί καρφωθεί σε ένα υγρό δέντρο, τότε το μέρος που βρίσκεται μέσα στο δέντρο καλύπτεται με σκουριά. Πώς μπορεί να εξηγηθεί αυτό; Είναι αυτό μέρος της ανόδου ή της καθόδου του νυχιού;

20. Πρόσφατα, άλλα μέταλλα έχουν επικαλυφθεί με κοβάλτιο για προστασία από τη διάβρωση. Ο χάλυβας με επικάλυψη κοβαλτίου είναι ανοδικός ή καθοδικός; Ποιες διεργασίες λαμβάνουν χώρα στον υγρό αέρα όταν παραβιάζεται η ακεραιότητα της επίστρωσης;

©2015-2019 ιστότοπος
Όλα τα δικαιώματα ανήκουν στους δημιουργούς τους. Αυτός ο ιστότοπος δεν διεκδικεί την πνευματική ιδιοκτησία, αλλά παρέχει δωρεάν χρήση.
Ημερομηνία δημιουργίας σελίδας: 2016-04-11

Επιλέξτε μια ρουμπρίκα Βιβλία Μαθηματικά Φυσική Έλεγχος και έλεγχος πρόσβασης Πυρασφάλεια Χρήσιμος εξοπλισμός προμηθευτές Όργανα μέτρησης (KIP) Μέτρηση υγρασίας - προμηθευτές στη Ρωσική Ομοσπονδία. Μέτρηση πίεσης. Μέτρηση κόστους. Ροόμετρα. Μέτρηση θερμοκρασίας Μέτρηση επιπέδου. Μετρητές στάθμης. Τεχνολογίες χωρίς τάφρο Αποχετευτικά συστήματα. Προμηθευτές αντλιών στη Ρωσική Ομοσπονδία. Επισκευή αντλίας. Εξαρτήματα σωληνώσεων. Βαλβίδες πεταλούδας (δισκοβαλβίδες). Βαλβίδες αντεπιστροφής. Οπλισμός ελέγχου. Διχτυωτά φίλτρα, λασποσυλλέκτες, μαγνητομηχανικά φίλτρα. Σφαίρες Βαλβίδες. Σωλήνες και στοιχεία αγωγών. Τσιμούχες για νήματα, φλάντζες κ.λπ. Ηλεκτροκινητήρες, ηλεκτρικοί κινητήρες… Εγχειρίδιο Αλφάβητα, ονομασίες, μονάδες, κωδικοί… Αλφάβητα, συμπ. Ελληνικά και Λατινικά. Σύμβολα. Κωδικοί. Άλφα, βήτα, γάμμα, δέλτα, έψιλον… Ονομασίες ηλεκτρικών δικτύων. Μετατροπή μονάδας Decibel. Ονειρο. Ιστορικό. Μονάδες τι; Μονάδες μέτρησης πίεσης και κενού. Μετατροπή μονάδων πίεσης και κενού. Μονάδες μήκους. Μετάφραση μονάδων μήκους (γραμμικό μέγεθος, αποστάσεις). Μονάδες όγκου. Μετατροπή μονάδων όγκου. Μονάδες πυκνότητας. Μετατροπή μονάδων πυκνότητας. Μονάδες περιοχής. Μετατροπή μονάδων επιφάνειας. Μονάδες μέτρησης σκληρότητας. Μετατροπή μονάδων σκληρότητας. Μονάδες θερμοκρασίας. Μετατροπή μονάδων θερμοκρασίας σε Kelvin / Κελσίου / Φαρενάιτ / Rankine / Delisle / Newton / Reamure μονάδες μέτρησης γωνιών ("γωνιακές διαστάσεις"). Μετατρέψτε τις μονάδες γωνιακής ταχύτητας και γωνιακής επιτάχυνσης. Τυπικά σφάλματα μέτρησης Τα αέρια είναι διαφορετικά ως μέσα εργασίας. Άζωτο N2 (ψυκτικό R728) Αμμωνία (ψυκτικό R717). Αντιψυκτικό. Υδρογόνο H^2 (ψυκτικό R702) Υδρατμοί. Αέρας (Ατμόσφαιρα) Φυσικό αέριο - φυσικό αέριο. Το βιοαέριο είναι αέριο αποχέτευσης. Υγροποιημένο αέριο. NGL. LNG. Προπάνιο-βουτάνιο. Οξυγόνο O2 (ψυκτικό R732) Έλαια και λιπαντικά Μεθάνιο CH4 (ψυκτικό R50) Ιδιότητες νερού. μονοξείδιο του άνθρακα CO. μονοξείδιο του άνθρακα. Διοξείδιο του άνθρακα CO2. (Ψυκτικό R744). Χλώριο Cl2 Υδροχλώριο HCl, γνωστό και ως υδροχλωρικό οξύ. Ψυκτικά (ψυκτικά). Ψυκτικό (Ψυκτικό) R11 - Φθοριοχλωρομεθάνιο (CFCI3) Ψυκτικό (Ψυκτικό) R12 - Διφθοροδιχλωρομεθάνιο (CF2CCl2) Ψυκτικό (Ψυκτικό) R125 - Πενταφθοροαιθάνιο (CF2HCF3). Ψυκτικό μέσο (Ψυκτικό) R134a - 1,1,1,2-Τετραφθοροαιθάνιο (CF3CFH2). Ψυκτικό μέσο (Ψυκτικό) R22 - Διφθοροχλωρομεθάνιο (CF2ClH) Ψυκτικό μέσο (Ψυκτικό) R32 - Διφθορομεθάνιο (CH2F2). Ψυκτικό (Ψυκτικό) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Ποσοστό κατά μάζα. Άλλα Υλικά - θερμικές ιδιότητες Λειαντικά - άμμος, λεπτότητα, εξοπλισμός λείανσης. Χώμα, χώμα, άμμος και άλλα πετρώματα. Δείκτες χαλάρωσης, συρρίκνωσης και πυκνότητας εδαφών και πετρωμάτων. Συρρίκνωση και χαλάρωση, φορτία. Γωνίες κλίσης. Ύψη από προεξοχές, χωματερές. Ξύλο. Ξυλεία. Ξυλεία. κούτσουρα. Καυσόξυλα… Κεραμικά. Κόλλες και αρμοί κόλλας Πάγος και χιόνι (νερό πάγος) Μέταλλα Αλουμίνιο και κράματα αλουμινίου Χαλκός, μπρούντζος και ορείχαλκος Χάλκινος ορείχαλκος Χαλκός (και ταξινόμηση κραμάτων χαλκού) Νικέλιο και κράματα Συμμόρφωση με ποιότητες κραμάτων Χάλυβες και κράματα Πίνακες αναφοράς βαρών προϊόντων έλασης μετάλλων και σωλήνες. +/-5% Βάρος σωλήνα. μεταλλικό βάρος. Μηχανικές ιδιότητες χάλυβα. Ορυκτά χυτοσιδήρου. Αμίαντο. Προϊόντα διατροφής και πρώτες ύλες τροφίμων. Ιδιότητες, κ.λπ. Σύνδεσμος σε άλλη ενότητα του έργου. Καουτσούκ, πλαστικά, ελαστομερή, πολυμερή. Λεπτομερής περιγραφή των ελαστομερών PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE τροποποιημένο), Αντοχή υλικών. Sopromat. ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΑ ΥΛΙΚΑ. Φυσικές, μηχανικές και θερμικές ιδιότητες. Σκυρόδεμα. Λύση σκυροδέματος. Λύση. Εξαρτήματα κατασκευής. Χάλυβας και άλλα. Πίνακες εφαρμογής υλικών. Χημική αντίσταση. Δυνατότητα εφαρμογής θερμοκρασίας. Αντοχή στη διάβρωση. Στεγανωτικά υλικά - στεγανωτικά αρμών. PTFE (fluoroplast-4) και παράγωγα υλικά. Ταινία FUM. Αναερόβιες κόλλες Μη στεγνωτικά (μη σκληρυντικά) σφραγιστικά. Σφραγιστικά σιλικόνης (οργανοπυρίτιο). Γραφίτης, αμίαντος, παρονίτες και παράγωγα υλικά Παρονίτης. Θερμικά διογκωμένος γραφίτης (TRG, TMG), συνθέσεις. Ιδιότητες. Εφαρμογή. Παραγωγή. Σφραγίδες υγιεινής από ελαστομερή λινάρι Μονωτήρες και θερμομονωτικά υλικά. (σύνδεσμος στην ενότητα του έργου) Τεχνικές και έννοιες μηχανικής Προστασίας από εκρήξεις. Την προστασία του περιβάλλοντος. Διάβρωση. Κλιματικές τροποποιήσεις (πίνακες συμβατότητας υλικού) Κατηγορίες πίεσης, θερμοκρασίας, στεγανότητας Πτώση (απώλεια) πίεσης. — Μηχανική έννοια. Πυροπροστασία. Φωτιές. Θεωρία αυτόματου ελέγχου (ρύθμιση). TAU Μαθηματικό Εγχειρίδιο Αριθμητική, Γεωμετρικές προόδους και αθροίσματα ορισμένων αριθμητικών σειρών. Γεωμετρικά σχήματα. Ιδιότητες, τύποι: περίμετροι, εμβαδά, όγκοι, μήκη. Τρίγωνα, Ορθογώνια κ.λπ. Μοίρες σε ακτίνια. επίπεδες φιγούρες. Ιδιότητες, πλευρές, γωνίες, σημεία, περίμετροι, ισότητες, ομοιότητες, συγχορδίες, τομείς, εμβαδά κ.λπ. Περιοχές ακανόνιστων μορφών, όγκοι ακανόνιστων σωμάτων. Η μέση τιμή του σήματος. Τύποι και μέθοδοι υπολογισμού του εμβαδού. Γραφικές παραστάσεις. Κατασκευή γραφημάτων. Ανάγνωση διαγραμμάτων. Ολοκληρωτικός και διαφορικός λογισμός. Πίνακες παράγωγα και ολοκληρώματα. Παράγωγος πίνακας. Πίνακας ολοκληρωμάτων. Πίνακας πρωτόγονων. Βρείτε παράγωγο. Βρείτε το ολοκλήρωμα. Diffury. Μιγαδικοί αριθμοί. φανταστική μονάδα. Γραμμική άλγεβρα. (Διανύσματα, πίνακες) Μαθηματικά για τους μικρούς. Νηπιαγωγείο - 7η τάξη. Μαθηματική λογική. Λύση εξισώσεων. Τετραγωνικές και διτετραγωνικές εξισώσεις. ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι. Μέθοδοι. Επίλυση διαφορικών εξισώσεων Παραδείγματα λύσεων σε συνηθισμένες διαφορικές εξισώσεις τάξης υψηλότερης από την πρώτη. Παραδείγματα λύσεων στην απλούστερη = αναλυτικά επιλύσιμες συνηθισμένες διαφορικές εξισώσεις πρώτης τάξης. Συστήματα συντεταγμένων. Ορθογώνιο καρτεσιανό, πολικό, κυλινδρικό και σφαιρικό. Δισδιάστατο και τρισδιάστατο. Αριθμητικά συστήματα. Αριθμοί και ψηφία (πραγματικοί, μιγαδικοί, ....). Πίνακες αριθμητικών συστημάτων. Power σειρά των Taylor, Maclaurin (=McLaren) και περιοδικών σειρών Fourier. Αποσύνθεση συναρτήσεων σε σειρές. Πίνακες λογαρίθμων και βασικοί τύποι Πίνακες αριθμητικών τιμών Πίνακες Bradys. Θεωρία πιθανοτήτων και στατιστική Τριγωνομετρικές συναρτήσεις, τύποι και γραφήματα. sin, cos, tg, ctg….Τιμές τριγωνομετρικών συναρτήσεων. Τύποι μείωσης τριγωνομετρικών συναρτήσεων. Τριγωνομετρικές ταυτότητες. Αριθμητικές μέθοδοι Εξοπλισμός - πρότυπα, διαστάσεις Οικιακές συσκευές, οικιακός εξοπλισμός. Συστήματα αποχέτευσης και αποχέτευσης. Χωρητικότητες, δεξαμενές, δεξαμενές, δεξαμενές. Όργανα και έλεγχος Όργανα και αυτοματισμός. Μέτρηση θερμοκρασίας. Μεταφορείς, ιμάντα μεταφοράς. Δοχεία (σύνδεσμος) Εξοπλισμός εργαστηρίου. Αντλίες και αντλιοστάσια Αντλίες υγρών και χαρτοπολτών. Μηχανική ορολογία. Λεξικό. Προβολή. Διήθηση. Διαχωρισμός σωματιδίων μέσω πλέγματος και κόσκινων. Κατά προσέγγιση αντοχή σχοινιών, καλωδίων, κορδονιών, σχοινιών από διάφορα πλαστικά. Προϊόντα από καουτσούκ. Αρθρώσεις και εξαρτήματα. Διάμετροι υπό όρους, ονομαστική, Du, DN, NPS και NB. Μετρικές και ίντσες διάμετροι. SDR. Κλειδιά και κλειδαριές. Πρότυπα επικοινωνίας. Σήματα σε συστήματα αυτοματισμού (I&C) Αναλογικά σήματα εισόδου και εξόδου οργάνων, αισθητήρων, μετρητών ροής και συσκευών αυτοματισμού. διεπαφές σύνδεσης. Πρωτόκολλα επικοινωνίας (επικοινωνίες) Τηλεφωνία. Εξαρτήματα σωληνώσεων. Γερανοί, βαλβίδες, βαλβίδες πύλης…. Μήκη κτιρίου. Φλάντζες και κλωστές. Πρότυπα. Διαστάσεις σύνδεσης. κλωστές. Ονομασίες, μεγέθη, χρήση, τύποι… (σύνδεσμος αναφοράς) Συνδέσεις («υγιεινές», «άσηπτες») αγωγών στις βιομηχανίες τροφίμων, γαλακτοκομικών και φαρμακευτικών προϊόντων. Σωλήνες, αγωγοί. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Επιλογή διαμέτρου αγωγού. Ρυθμοί ροής. Δικαστικά έξοδα. Δύναμη. Πίνακες επιλογής, πτώση πίεσης. Χαλκοσωλήνες. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Σωλήνες από πολυβινυλοχλωρίδιο (PVC). Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Οι σωλήνες είναι πολυαιθυλενίου. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Σωλήνες πολυαιθυλενίου PND. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Σωλήνες από χάλυβα (συμπεριλαμβανομένου του ανοξείδωτου χάλυβα). Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Ο σωλήνας είναι χάλυβας. Ο σωλήνας είναι ανοξείδωτος. Σωλήνες από ανοξείδωτο χάλυβα. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Ο σωλήνας είναι ανοξείδωτος. Σωλήνες από ανθρακούχο χάλυβα. Διάμετροι σωλήνων και άλλα χαρακτηριστικά. Ο σωλήνας είναι χάλυβας. Προσαρμογή. Φλάντζες σύμφωνα με GOST, DIN (EN 1092-1) και ANSI (ASME). Σύνδεση με φλάντζα. Συνδέσεις φλάντζας. Σύνδεση με φλάντζα. Στοιχεία αγωγών. Ηλεκτρικοί λαμπτήρες Ηλεκτρικοί σύνδεσμοι και καλώδια (καλώδια) Ηλεκτροκινητήρες. Ηλεκτροκινητήρες. Ηλεκτρικές συσκευές μεταγωγής. (Σύνδεσμος προς την ενότητα) Πρότυπα για την προσωπική ζωή των μηχανικών Γεωγραφία για μηχανικούς. Αποστάσεις, διαδρομές, χάρτες….. Μηχανικοί στην καθημερινότητα. Οικογένεια, παιδιά, αναψυχή, ένδυση και στέγαση. Παιδιά μηχανικών. Μηχανικοί στα γραφεία. Μηχανικοί και άλλοι άνθρωποι. Κοινωνικοποίηση μηχανικών. Περιέργειες. Αναπαυόμενοι μηχανικοί. Αυτό μας συγκλόνισε. Μηχανικοί και τρόφιμα. Συνταγές, χρησιμότητα. Κόλπα για εστιατόρια. Διεθνές εμπόριο για μηχανικούς. Μαθαίνουμε να σκεφτόμαστε με τρόπο χάκστερ. Μεταφορές και ταξίδια. Ιδιωτικά αυτοκίνητα, ποδήλατα…. Φυσική και χημεία του ανθρώπου. Οικονομικά για μηχανικούς. Bormotologiya χρηματοδότες - ανθρώπινη γλώσσα. Τεχνολογικές έννοιες και σχέδια Χαρτί γραφή, σχέδιο, γραφείο και φάκελοι. Τυπικά μεγέθη φωτογραφιών. Εξαερισμός και κλιματισμός. Ύδρευση και αποχέτευση Παροχή ζεστού νερού (ΖΝΧ). Παροχή πόσιμου νερού Λύματα. Παροχή κρύου νερού Γαλβανική βιομηχανία Ψύξη Γραμμές / συστήματα ατμού. Γραμμές / συστήματα συμπύκνωσης. Γραμμές ατμού. Αγωγοί συμπυκνώματος. Βιομηχανία τροφίμων Προμήθεια φυσικού αερίου Συγκόλληση μετάλλων Σύμβολα και ονομασίες εξοπλισμού σε σχέδια και διαγράμματα. Συμβολικές γραφικές παραστάσεις σε έργα θέρμανσης, εξαερισμού, κλιματισμού και παροχής θερμότητας και ψύξης, σύμφωνα με το Πρότυπο ANSI / ASHRAE 134-2005. Αποστείρωση εξοπλισμού και υλικών Παροχή θερμότητας Ηλεκτρονική βιομηχανία Τροφοδοτικό Φυσική αναφορά Αλφάβητα. Αποδεκτοί χαρακτηρισμοί. Βασικές φυσικές σταθερές. Η υγρασία είναι απόλυτη, σχετική και συγκεκριμένη. Υγρασία αέρα. Ψυχρομετρικοί πίνακες. Διαγράμματα Ramzin. Χρονικό ιξώδες, αριθμός Reynolds (Re). Μονάδες ιξώδους. Αέρια. Ιδιότητες αερίων. Επιμέρους σταθερές αερίου. Πίεση και κενό Μήκος κενού, απόσταση, γραμμική διάσταση Ήχος. Υπέρηχος. Συντελεστές ηχοαπορρόφησης (σύνδεση σε άλλη ενότητα) Κλίμα. κλιματικά δεδομένα. φυσικά δεδομένα. SNiP 23-01-99. Κλιματολογία κτιρίων. (Στατιστικές κλιματικών δεδομένων) SNIP 23-01-99 Πίνακας 3 - Μέση μηνιαία και ετήσια θερμοκρασία αέρα, ° С. Πρώην ΕΣΣΔ. SNIP 23-01-99 Πίνακας 1. Κλιματικές παράμετροι της ψυχρής περιόδου του έτους. RF. SNIP 23-01-99 Πίνακας 2. Κλιματικές παράμετροι της θερμής περιόδου. Πρώην ΕΣΣΔ. SNIP 23-01-99 Πίνακας 2. Κλιματικές παράμετροι της θερμής περιόδου. RF. SNIP 23-01-99 Πίνακας 3. Μέση μηνιαία και ετήσια θερμοκρασία αέρα, °C. RF. SNiP 23-01-99. Πίνακας 5α* - Μέση μηνιαία και ετήσια μερική πίεση υδρατμών, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Πίνακας 1. Κλιματικές παράμετροι της ψυχρής περιόδου. Πρώην ΕΣΣΔ. Πυκνότητα. Βάρος. Ειδικό βάρος. Χύδην πυκνότητα. Επιφανειακή τάση. Διαλυτότητα. Διαλυτότητα αερίων και στερεών. Φως και χρώμα. Συντελεστές ανάκλασης, απορρόφησης και διάθλασης Χρώμα αλφάβητο:) - Ονομασίες (κωδικοποιήσεις) χρώματος (χρώματα). Ιδιότητες κρυογονικών υλικών και μέσων. Πίνακες. Συντελεστές τριβής για διάφορα υλικά. Θερμικές ποσότητες, συμπεριλαμβανομένων των θερμοκρασιών βρασμού, τήξης, φλόγας, κ.λπ.…… για περισσότερες πληροφορίες, δείτε: Αδιαβατικοί συντελεστές (δείκτες). Συναγωγή και πλήρης εναλλαγή θερμότητας. Συντελεστές θερμικής γραμμικής διαστολής, θερμικής ογκομετρικής διαστολής. Θερμοκρασίες, βρασμός, τήξη, άλλα… Μετατροπή μονάδων θερμοκρασίας. Ευφλεκτότητα. θερμοκρασία μαλακώματος. Σημεία βρασμού Σημεία τήξης Θερμική αγωγιμότητα. Συντελεστές θερμικής αγωγιμότητας. Θερμοδυναμική. Ειδική θερμότητα εξάτμισης (συμπύκνωση). Ενθαλπία εξάτμισης. Ειδική θερμότητα καύσης (θερμιδική αξία). Η ανάγκη για οξυγόνο. Ηλεκτρικά και μαγνητικά μεγέθη Ηλεκτρικές διπολικές ροπές. Η διηλεκτρική σταθερά. Ηλεκτρική σταθερά. Μήκη ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων (βιβλίο αναφοράς άλλης ενότητας) Ισχύς μαγνητικού πεδίου Έννοιες και τύποι για τον ηλεκτρισμό και τον μαγνητισμό. Ηλεκτροστατικά. Πιεζοηλεκτρικές μονάδες. Ηλεκτρική αντοχή υλικών Ηλεκτρικό ρεύμα Ηλεκτρική αντίσταση και αγωγιμότητα. Ηλεκτρονικά δυναμικά Βιβλίο αναφοράς χημικών "Χημικό αλφάβητο (λεξικό)" - ονόματα, συντμήσεις, προθέματα, ονομασίες ουσιών και ενώσεων. Υδατικά διαλύματα και μείγματα για την επεξεργασία μετάλλων. Υδατικά διαλύματα για την εφαρμογή και την αφαίρεση μεταλλικών επικαλύψεων Υδατικά διαλύματα για τον καθαρισμό εναποθέσεων άνθρακα (επιθέσεις πίσσας, εναποθέσεις άνθρακα από κινητήρες εσωτερικής καύσης...) Υδατικά διαλύματα παθητικοποίησης. Υδατικά διαλύματα για χάραξη - αφαίρεση οξειδίων από την επιφάνεια Υδατικά διαλύματα για φωσφοροποίηση Υδατικά διαλύματα και μείγματα για χημική οξείδωση και χρωματισμό μετάλλων. Υδατικά διαλύματα και μείγματα για χημική στίλβωση Απολιπαντικά υδατικά διαλύματα και οργανικοί διαλύτες pH. πίνακες pH. Κάψιμο και εκρήξεις. Οξείδωση και αναγωγή. Τάξεις, κατηγορίες, ονομασίες επικινδυνότητας (τοξικότητας) χημικών ουσιών Περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του DI Mendeleev. πίνακας Mendeleev. Πυκνότητα οργανικών διαλυτών (g/cm3) ανάλογα με τη θερμοκρασία. 0-100 °C. Ιδιότητες λύσεων. Σταθερές διάστασης, οξύτητα, βασικότητα. Διαλυτότητα. Μίγματα. Θερμικές σταθερές ουσιών. Ενθαλπία. εντροπία. Gibbs Energy… (σύνδεσμος στο χημικό βιβλίο αναφοράς του έργου) Ρυθμιστές ηλεκτρικής μηχανικής Συστήματα αδιάλειπτης παροχής ρεύματος. Συστήματα αποστολής και ελέγχου Συστήματα δομημένης καλωδίωσης Κέντρα δεδομένων

Τραπέζι. Αντοχή στη διάβρωση μετάλλων και κραμάτων υπό κανονικές συνθήκες

Τραπέζι. Αντοχή στη διάβρωση μετάλλων και κραμάτων υπό κανονικές συνθήκες

Αυτός ο πίνακας αντοχής στη διάβρωση προορίζεται να παρέχει μια γενική ιδέα για το πώς αντιδρούν διαφορετικά μέταλλα και κράματα με ορισμένα μέσα. Οι συστάσεις δεν είναι απόλυτες, καθώς η συγκέντρωση του μέσου, η θερμοκρασία, η πίεση και άλλες παράμετροι μπορεί να επηρεάσουν την εφαρμογή ενός συγκεκριμένου μετάλλου και κράματος. Η επιλογή μετάλλου ή κράματος μπορεί επίσης να επηρεαστεί από οικονομικούς λόγους.

ΚΩΔΙΚΟΙ: A - Γενικά μη διαβρωτικό, B - Ελάχιστη έως αμελητέα διάβρωση, C - Μη κατάλληλο

Τραπέζι. Αντοχή στη διάβρωση μετάλλων και κραμάτων υπό κανονικές συνθήκες
№ Τετάρτη Αλουμίνιο Ορείχαλκος Χυτοσίδηρος και
ανθρακώδης
ατσάλι 		Ανοξείδωτο ατσάλι Κράμα Τιτάνιο Ζιρκόνιο
416 και 440C 17-4 304, αντιστ. 08Χ18Η10 316, αντιστ. 03Χ17Ν142 Διπλός 254 Σ.Μ.Ο. 20 400 C276 Β2 6
1 Οξική αλδείνη ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
2 Οξικό, χωρίς αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
3 Οξικό, κορεσμένο με αέρα ντο ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
4 Ακετόνη σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
5 Ασετυλίνη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
6 Αλκοόλ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
7 θειικό αλουμίνιο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
8 Αμμωνία ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
9 χλωριούχο αμμώνιο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
10 Η αμμωνία είναι καυστική ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι
11 Νιτρικό αμμώνιο σι ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ
12 φωσφορικό αμμώνιο σι σι ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
13 Θειικό αμμώνιο ντο ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
14 Θειώδες αμμώνιο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
15 Ανιλίνη ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
16 άσφαλτος, άσφαλτος ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
17 Μπύρα ΕΝΑ ΕΝΑ σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
18 Βενζόλιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
19 Βενζοϊκό οξύ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
20 Βορικό οξύ ντο σι ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
21 Βρώμιο ξηρό ντο ντο ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο
22 Βρώμιο υγρό ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο ντο
23 Βουτάνιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
24 Χλωριούχο ασβέστιο ντο ντο σι ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
25 υποχλωριώδες ασβέστιο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ
26 Ξηρό διοξείδιο του άνθρακα ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
27 Υγρό διοξείδιο του άνθρακα ΕΝΑ σι ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
28 δισουλφίδιο του άνθρακα ντο ντο ΕΝΑ σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
29 Ανθρακικό οξύ ΕΝΑ σι ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
30 τετραχλωράνθρακα ΕΝΑ ΕΝΑ σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
31 Χλώριο ξηρό ντο ντο ΕΝΑ ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ
32 Χλώριο υγρό ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι σι σι ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
33 Χρωμικό οξύ ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ντο ντο ΕΝΑ σι ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
34 Οξύ λεμονιού σι ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
35 οξύ κοκ ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
36 θειικός χαλκός ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
37 Βαμβακέλαιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
38 Κριεζότο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
39 Dautherm ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
40 Αιθάνιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
41 Αιθέρας ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
42 χλωριούχο αιθύλιο ντο σι ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
43 Αιθυλένιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
44 αιθυλενογλυκόλη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
45 Χλωριούχος σίδηρος ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ντο ντο ΕΝΑ ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
46 Φθόριο ξηρό σι σι ΕΝΑ ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο
47 Φθόριο υγρό ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι σι σι ντο ντο ντο
48 Φορμαλδευγή ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
49 Φορμικό οξύ σι ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ σι σι ντο ΕΝΑ
50 Φρέον υγρό ντο ντο σι ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
51 Φρέον στεγνό ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
52 Φουρφουράλη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
53 Σταθερό βενζίνης ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
54 Γλυκόζη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
55 Υδροχλωρικό οξύ κορεσμένο με αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ντο ΜΕ ΕΝΑ
56 Υδροχλωρικό οξύ, χωρίς αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ντο ΜΕ ΕΝΑ
57 Υδροφθορικό οξύ, κορεσμένο με αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι σι σι ντο ΜΕ ντο
58 Υδροφθορικό οξύ, χωρίς αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ σι σι ντο ΜΕ ντο
59 Υδρογόνο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΜΕ ΕΝΑ
60 Υπεροξείδιο του υδρογόνου ΕΝΑ ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
61 υδρόθειο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
62 Ιώδιο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΜΕ σι
63 υδροξείδιο του μαγνησίου σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
64 Ερμής ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΜΕ ΕΝΑ
65 μεθανόλη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
66 Μεθυλαιθυλογλυκόλη ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
67 Γάλα ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
68 Φυσικό αέριο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
69 Νιτρικό οξύ ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο σι ντο ΜΕ ΕΝΑ ΕΝΑ
70 Ελαϊκό οξύ ντο ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
71 Οξαλικό οξύ ντο ντο ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΜΕ ΕΝΑ
72 Οξυγόνο ντο ΕΝΑ ντο ντο σι σι σι σι σι σι ΕΝΑ σι σι σι ΜΕ ντο
73 Ορυκτέλαιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
74 Φωσφορικό οξύ, κορεσμένο με αέρα ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΜΕ ΕΝΑ
75 Φωσφορικό οξύ, χωρίς αέρα ντο ντο ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΜΕ ΕΝΑ
76 Πικρικό οξύ ντο ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
77 Ανθρακικό κάλιο / ανθρακικό κάλιο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
78 χλωριούχο κάλιο ντο ντο σι ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
79 Υδροξείδιο του καλίου ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
80 Προπάνιο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
81 Κολοφώνιο, ρητίνη ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
82 Νιτρικός άργυρος ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
83 οξικό νάτριο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
84 Ανθρακικό νάτριο ντο ντο ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
85 Χλωριούχο νάτριο ΜΕ ΕΝΑ ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
86 Δεκαένυδρο χρωμικό νάτριο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
87 Υδροξείδιο του νατρίου ΜΕ ΜΕ ΕΝΑ σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
88 Υποχλωριώδες νάτριο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ σι ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
89 Θειοθειικό νάτριο ντο ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
90 Χλωριούχος κασσίτερος ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
91 υδρατμούς ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
92 Στεατικό (οκταδεκανοϊκό) οξύ ντο σι σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
93 Θείο ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
94 Στεγνό διοξείδιο του θείου ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
95 Τριοξείδιο του θείου ξηρό ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
96 Θειικό οξύ κορεσμένο με αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ντο σι ΜΕ ΕΝΑ
97 Θειικό οξύ, χωρίς αέρα ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΜΕ ΕΝΑ
98 θειώδες οξύ ντο ντο ντο ντο ντο σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
99 Πίσσα ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
100 Τριχλωροαιθυλένιο σι σι σι σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
101 Νέφτι ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
102 Ξύδι σι σι ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
103 Χημικά καθαρό νερό ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ΕΝΑ ΕΝΑ
104 Απεσταγμένο νερό ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
105 Θαλασσινό νερό - στην ξηρά
Η RF είναι ελάχιστα γνωστή, αλλά
εξαιρετικά εχθρικό περιβάλλον
εφαρμοσιμότητα - "συγγενής"		 ΜΕ ΕΝΑ ντο ντο ντο ντο σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
106 Ουίσκι, βότκα, κρασί ΕΝΑ ΕΝΑ ντο ντο ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ
107 χλωριούχος ψευδάργυρος ντο ντο ντο ντο ντο ντο ντο σι σι σι ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ σι ΕΝΑ ΕΝΑ
108 θειικός ψευδάργυρος ΜΕ ΜΕ ΜΕ ΜΕ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ ΕΝΑ

Βαθμολογία άρθρου: