Pobierz prezentację tlen. Prezentacja na temat tlenu

21.09.2023

Przeczytaj także

Prezentacja na temat tlenu

Prezentacja na temat „Czytanie literackie”

Mój zawód to farmaceuta.Zaprezentowanie mojego przyszłego zawodu to farmaceuta.

Katalog plików z biologii

Bajka Andersena „Królowa Śniegu”

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

Tlen

Pozycja tlenu w p.s. Struktura elektronowa. 2. okres, 2. rząd, grupa 6-A Przodek głównej podgrupy 6. grupy. „Chalkogeny” - rodzące rudy (O, S, Se, Te, Po) O 8 15,9994 2s 2 2p 4 Tlen

Rozkład tlenu w przyrodzie. Tlen jest najobficiej występującym pierwiastkiem na naszej planecie.

Tlen stanowi około połowy całkowitej masy skorupy ziemskiej. W glebach, wodach gruntowych, rzekach i wodach morskich tlen pełni rolę prawdziwego dyktatora geochemicznego.

Właściwości fizyczne tlenu. Gaz bez koloru, zapachu i smaku; W stanie ciekłym ma kolor jasnoniebieski, w stanie stałym jest niebieski; Gazowy tlen jest lepiej rozpuszczalny w wodzie niż azot i wodór.

Właściwości chemiczne tlenu. Silny utleniacz, oddziałuje z prawie wszystkimi pierwiastkami, tworząc tlenki. Stan utlenienia -2. Z reguły reakcja utleniania przebiega wraz z wydzielaniem ciepła i przyspiesza wraz ze wzrostem temperatury. Przykład reakcji zachodzących w temperaturze pokojowej: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Utlenia związki zawierające pierwiastki o mniejszym niż maksymalny stopniu utlenienia: 2NO + O2 → 2NO2 Utlenia większość związków organicznych: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Tlen nie nie utleniają Au i Pt, halogenów i gazów obojętnych. Reaguje z innymi niemetalami tworząc tlenki: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Aktywnie oddziałuje z metalami alkalicznymi i ziem alkalicznych tworząc tlenki i nadtlenki: 2Na+O2 →Na2O2 Reaguje z innymi metalami po podgrzaniu uwalniając duże ilości ciepła i światła: 2 Mg+O2 →2MgO

Pozyskiwanie tlenu w laboratorium. Najczęściej tlen uzyskuje się poprzez ogrzewanie substancji (które zawierają tlen w formie związanej) takich jak nadmanganian potasu (nadmanganian potasu), chloran potasu (sól Bertholleta), azotan potasu (saletra), nadtlenek wodoru: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 nadmanganian potasu ogrzewanie manganian potasu dwutlenek manganu tlen 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 chloran potasu ogrzewanie chlorek potasu tlen

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 azotan potasu ogrzewanie azotyn potasu tlen 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 nadtlenek wodoru katalizator tlen

Pobieranie tlenu metodami wyporu wody i powietrza

Cykl tlenowy w przyrodzie.

Fotosynteza

Odkrycie tlenu. Tlen uzyskiwał na wiele sposobów: przez kalcynację tlenku rtęci (jak Priestley i Lavoisier), ogrzewanie węglanu rtęci i węglanu srebra itp. Niewątpliwie Scheele jako pierwszy (1772) „trzymał w rękach” czysty tlen.

Strona rękopisu Scheele

Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 tlenek rtęci ogrzewanie rtęć tlen

Antoine Lavoisier (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Powtarzając eksperymenty Priestleya, Lavoisier doszedł do wniosku, że powietrze atmosferyczne składa się z mieszaniny powietrza „witalnego” (tlen) i „duszącego” (azot) i wyjaśnił proces spalania poprzez połączenie substancji z tlenem . Na początku 1775 roku Lavoisier doniósł, że gaz otrzymywany przez ogrzewanie czerwonego tlenku rtęci to „powietrze jako takie, niezmienione (z wyjątkiem tego)… jest czystsze i lepiej nadaje się do oddychania”.

Wykorzystanie tlenu.

Dziękuję za uwagę!

Skąd wziął się tlen?

Naturę tego pierwiastka chemicznego odkrywano 3 razy, ostatnim był słynny francuski chemik Antoine Laurent Lavoisier, który badał tlen jako składnik spalania.

Przez ponad 2 lata badał wszelkie reakcje interakcji pomiędzy różnymi pierwiastkami, co dało mu możliwość wykorzystania „gazu życiowego” powstającego podczas spalania azotu i dzięki temu odkrył nowy pierwiastek – tlen.

Teraz wszyscy wiedzą, że pierwiastek ten jest niezbędny dla wszystkich żywych istot, jego budowa chemiczna jest ściśle związana z prawie każdym znanym dzisiaj pierwiastkiem (z wyjątkiem gazów obojętnych).

W atmosferze naszej planety tlen dociera w stanie wolnym (nie związanym).

Prawdopodobnie według naukowców na młodej, nowo powstałej planecie Ziemia praktycznie nie było tlenu. Zaczęło powstawać poprzez rozwój aktywności życiowej organizmów fotosyntetycznych.

Główną część powierzchni stanowiły gazy, które obecnie można znaleźć podczas wybuchu wulkanu (para wodna, tlenek węgla, siarkowodór itp.).

Proces tworzenia atmosfery rozpoczął się wraz z rozwojem prokariotów, które pod wpływem światła słonecznego absorbowały tlen z dwutlenku węgla, a w zamian uwalniały tlen jako produkt uboczny reakcji.

Ponieważ prokarioty nie potrzebowały stałego wolnego tlenu do oddychania, ale korzystały z tlenu beztlenowego, tlen gromadził się w samej atmosferze i wchodził w wzajemne reakcje z pierwiastkami na powierzchni wciąż młodej planety.

Praktyczne znaczenie tlenu

Do 65% masy ciała człowieka stanowi tlen. Dla osoby dorosłej wynosi to około 40 kg. Jest to najpowszechniejszy środek utleniający na planecie.

Tlen występuje w:

● skład skał skorupy ziemskiej

● oceany świata (jako część samej cząsteczki wody i rozpuszczona w postaci gazowej)

● Atmosfera (w postaci wolnej i w składzie innych gazów)

Jest ważny dla organizmu człowieka jako element procesów redoks.

Dzięki obecności tlenu w naszym organizmie możemy przetwarzać tłuszcze, węglowodany i białka w celu wydobycia niezbędnej energii użytecznej dla potrzeb człowieka.

Tlen jest szeroko stosowany w medycynie jako źródło czystej substancji do resuscytacji ciężko chorych pacjentów. Podaje się go za pomocą specjalnego aparatu tlenowego i maski.

Wykorzystanie tlenu rozwija się również w:

● przemysł samochodowy do cięcia plazmowego jako gazu dodatkowego;

● przemysł chemiczny, jako główny utleniacz wielu procesów;

● przemysł szklarski w celu poprawy jakości spalania;

● dziedzina metalurgii służąca do wzbogacania lub wymiany powietrza;

Jak widać z listy, tlen jest integralnym składnikiem normalnego funkcjonowania całego życia na planecie.

Antoine Laurent LAVOISIER () () Zbadał tlen i stworzył tlenową teorię spalania, która zastąpiła teorię flogistonu. Badał tlen i stworzył tlenową teorię spalania, która zastąpiła teorię flogistonu.

Tlen jest najpowszechniejszym pierwiastkiem na Ziemi. W powietrzu 21% (objętościowo), W powietrzu 21% (objętościowo), w skorupie ziemskiej 49% (masowo), w skorupie ziemskiej 49% (masowo), w hydrosferze 89% (w masie), w hydrosferze 89% (w masie), w organizmach żywych do 65% masy. w organizmach żywych do 65% masy.

Właściwości fizyczne Stan skupienia - gaz w normalnych warunkach. W bardzo niskich temperaturach (-183°C) przechodzi w stan skupienia ciekłego (niebieska ciecz), a w jeszcze niższych temperaturach (-219°C) przechodzi w stan stały (niebieskie kryształki śniegu). Stan fizyczny to gaz w normalnych warunkach. W bardzo niskich temperaturach (-183°C) przechodzi w stan skupienia ciekłego (niebieska ciecz), a w jeszcze niższych temperaturach (-219°C) przechodzi w stan stały (niebieskie kryształki śniegu). Kolor – bezbarwny. Kolor – bezbarwny. Zapach - bezwonny. Zapach - bezwonny. Rozpuszczalność w wodzie - słabo rozpuszczalny. Rozpuszczalność w wodzie - słabo rozpuszczalny. Cięższy od powietrza (M powietrze = 29 g/mol i M O 2 = 32 g/mol. Cięższy od powietrza (M powietrze = 29 g/mol i M O 2 = 32 g/mol.

Właściwości chemiczne Tlen jest bardzo silnym utleniaczem! Utlenia wiele substancji już w temperaturze pokojowej (powolne utlenianie), a jeszcze bardziej po podgrzaniu lub spaleniu substancji (szybkie utlenianie). Tlen jest bardzo silnym utleniaczem! Utlenia wiele substancji już w temperaturze pokojowej (powolne utlenianie), a jeszcze bardziej po podgrzaniu lub spaleniu substancji (szybkie utlenianie). W reakcjach ze wszystkimi pierwiastkami (z wyjątkiem fluoru) tlen jest zawsze czynnikiem UTLENIAJĄCYM. W reakcjach ze wszystkimi pierwiastkami (z wyjątkiem fluoru) tlen jest zawsze czynnikiem UTLENIAJĄCYM.

Reakcje z metalami W wyniku reakcji powstaje tlenek tego metalu. Przykładowo aluminium utlenia się tlenem według równania: W wyniku reakcji powstaje tlenek tego metalu. Przykładowo aluminium utlenia się tlenem według równania: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Inny przykład. Kiedy rozpalony do czerwoności drut żelazny zostanie opuszczony do butli z tlenem, drut pali się, wyrzucając snopy iskier - gorące cząstki żelaznej zgorzeliny Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2Fe3O4

Inne przykłady reakcji z niemetalami Spalanie siarki w tlenie z utworzeniem dwutlenku siarki SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Spalanie węgla w tlenie z utworzeniem węgla dwutlenek węgla: Spalanie węgla w tlenie z utworzeniem dwutlenku węgla: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Reakcje z niektórymi substancjami złożonymi W tym przypadku powstają tlenki pierwiastków tworzących cząsteczkę substancji złożonej. W tym przypadku powstają tlenki pierwiastków tworzących cząsteczkę substancji złożonej. Na przykład podczas prażenia siarczku miedzi (II) Na przykład podczas wypalania siarczku miedzi (II) t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 powstają dwa tlenki: tlenek miedzi (II) i tlenek siarki ( IV). Tworzą się dwa tlenki: tlenek miedzi (II) i tlenek siarki (IV). Podczas prażenia siarczków zawsze powstaje tlenek siarki, którego wartościowość siarki jest równa IV. Podczas prażenia siarczków zawsze powstaje tlenek siarki, którego wartościowość siarki jest równa IV. Innym przykładem jest spalanie metanu CH 4. Ponieważ cząsteczka ta składa się z atomów pierwiastków węgla C i wodoru H, oznacza to, że powstają dwa tlenki: tlenek węgla (IV) CO 2 i tlenek wodoru, czyli woda - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Reakcja chemiczna substancji z tlenem nazywa się reakcją utleniania. Reakcje utleniania, którym towarzyszy wydzielanie ciepła i światła, nazywane są reakcjami spalania. Reakcje spalania substancji są przykładami szybkiego utleniania, ale gnicia, rdzewienia itp. są to przykłady powolnego utleniania substancji tlenem.Reakcje spalania substancji są przykładami szybkiego utleniania, ale gnicia, rdzewienia itp. są to przykłady powolnego utleniania substancji tlenem

Wytwarzanie tlenu (metody laboratoryjne), rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego, rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego, rozkład nadtlenku wodoru H 2 O 2 pod wpływem katalizatora MnO 2, rozkład nadtlenku wodoru H 2 O 2 pod działaniem katalizator MnO 2, rozkład nadmanganianu potasu KMnO 4 podczas ogrzewania. rozkład nadmanganianu potasu KMnO 4 podczas ogrzewania.

Produkcja tlenu (metoda przemysłowa) W przemyśle do otrzymania czystego tlenu stosuje się destylację z ciekłym powietrzem, w oparciu o różne temperatury wrzenia składników powietrza. Powietrze jest schładzane do około -200°C, a następnie powoli podgrzewane. Gdy temperatura osiągnie -183°C, z ciekłego powietrza odparowuje tlen, pozostałe składniki skroplonego powietrza w tej temperaturze pozostają w stanie ciekłego agregatu. W przemyśle do otrzymania czystego tlenu stosuje się destylację z ciekłym powietrzem w oparciu o różne temperatury wrzenia składników powietrza. Powietrze jest schładzane do około -200°C, a następnie powoli podgrzewane. Gdy temperatura osiągnie -183°C, z ciekłego powietrza odparowuje tlen, pozostałe składniki skroplonego powietrza w tej temperaturze pozostają w stanie ciekłego agregatu.

Zastosowanie tlenu w budownictwie i budowie maszyn w budownictwie i budowie maszyn - do spawania w gazie tlenowo-acetylenowym i cięcia gazowego metali - do spawania metali w gazie acetylenowo-tlenowym i cięcia gazowego metali - do natryskiwania i napawania metali przy produkcji ropy naftowej produkcyjnej – przy pompowaniu do złoża w celu zwiększenia energii wyporu w hutnictwie i górnictwie, w hutnictwie i górnictwie – przy produkcji stali konwekcyjnej, tłoczeniu tlenowym w wielkich piecach, ekstrakcji złota i rud, produkcji żelazostopów, wytopie niklu, cynku, ołów, cyrkon i inne metale nieżelazne – w produkcji stali konwekcyjnej, piaskowaniu tlenowym w wielkich piecach, ekstrakcji złota i rud, produkcji żelazostopów, wytopie niklu, cynku, ołowiu, cyrkonu i innych metali nieżelaznych – podczas redukcji bezpośredniej żelaza - podczas bezpośredniej redukcji żelaza - podczas czyszczenia ogniowego w odlewniach - podczas czyszczenia ogniowego w odlewniach - podczas wiercenia ogniowego materiałów stałych

Zastosowanie tlenu w medycynie - w komorach tlenowo-ciśnieniowych - w komorach tlenowo-ciśnieniowych - przy wypełnianiu masek tlenowych, poduszek itp. - podczas uzupełniania masek tlenowych, poduszek itp. - na oddziałach o specjalnym mikroklimacie - na oddziałach o specjalnym mikroklimacie - do produkcji koktajli tlenowych - do produkcji koktajli tlenowych - przy hodowli mikroorganizmów - przy hodowli mikroorganizmów w ekologii w ekologii - przy oczyszczaniu wody pitnej - przy oczyszczaniu wody pitnej - podczas recyklingu metali - podczas recyklingu metali - podczas przedmuchu ścieków tlenem - podczas przedmuchu ścieków tlenem - podczas unieszkodliwiania odpadów chemicznie aktywnych w oczyszczalniach w spalarniach - podczas unieszkodliwiania odpadów chemicznie aktywnych w oczyszczalniach w spalarniach

Zastosowanie tlenu w przemyśle chemicznym w przemyśle chemicznym - do produkcji acetylenu, celulozy, alkoholu metylowego, amoniaku, kwasu azotowego i siarkowego - do produkcji acetylenu, celulozy, alkoholu metylowego, amoniaku, kwasu azotowego i siarkowego - w do katalitycznej konwersji gazu ziemnego (w produkcji syntetycznego amoniaku) - do katalitycznej konwersji gazu ziemnego (w produkcji syntetycznego amoniaku) - do wysokotemperaturowej konwersji metanu - do wysokotemperaturowej konwersji metanu w energetyce w energetyce - do zgazowania paliw stałych - do zgazowania paliw stałych - do wzbogacania powietrza do kotłów domowych i przemysłowych - do wzbogacania powietrza do kotłów domowych i przemysłowych - do sprężania mieszanki wodno-węglowej - do sprężania mieszanki wodno-węglowej

Zastosowanie tlenu w sprzęcie wojskowym w sprzęcie wojskowym - w komorach ciśnieniowych - w komorach ciśnieniowych - do pracy silników Diesla pod wodą - do pracy silników Diesla pod wodą - jako utleniacz paliwa do silników rakietowych - jako utleniacz paliwa do silników rakietowych w rolnictwie w rolnictwie - do wzbogacania środowiska wodnego w tlen w rybołówstwie - do wzbogacania środowiska wodnego w tlen w rybołówstwie - do produkcji koktajli tlenowych - do produkcji koktajli tlenowych - na przyrost masy ciała dla zwierząt - na przyrost masy ciała dla zwierząt

OZON Alotropowa modyfikacja tlenu Ozon O 3 to błękitny gaz o ostrym zapachu. Każdy, kto zwrócił uwagę na zapach powietrza po burzy lub w pobliżu źródła wyładowań elektrycznych, doskonale zna zapach tego gazu. Ozon O3 jest niebieskim gazem o ostrym zapachu. Każdy, kto zwrócił uwagę na zapach powietrza po burzy lub w pobliżu źródła wyładowań elektrycznych, doskonale zna zapach tego gazu. W naturze ozon powstaje pod wpływem promieniowania ultrafioletowego Słońca, a także jest uzyskiwany w wyniku wyładowań elektrycznych w atmosferze: W naturze ozon powstaje pod wpływem promieniowania ultrafioletowego Słońca, a także jest otrzymywany w wyniku wyładowań elektrycznych w atmosferze:

Ozon jest bardzo silnym utleniaczem, dlatego wykorzystuje się go do dezynfekcji wody pitnej. Eksplozja następuje w przypadku kontaktu z większością substancji ulegających utlenieniu. Ozon powstaje w atmosferze ziemskiej na wysokości 25 km pod wpływem promieniowania słonecznego i pochłania niebezpieczne promieniowanie słoneczne. Jednak w ziemskim „parasolku” ozonowym, który ma zaledwie około 30 metrów grubości, co jakiś czas pojawiają się „dziury”. Do powietrza przedostaje się coraz więcej gazów „szkodliwych” dla ozonu, takich jak tlenek azotu NO czy substancje używane do napełniania agregatów chłodniczych i puszek aerozolowych. Nawet częściowy zanik warstwy ozonowej nad Ziemią grozi śmiercią wszystkich istot żywych... Jednak w „parasolu” ozonowym Ziemi, który ma zaledwie około 30 metrów grubości, co jakiś czas pojawiają się „dziury”. Do powietrza przedostaje się coraz więcej gazów „szkodliwych” dla ozonu, takich jak tlenek azotu NO czy substancje używane do napełniania agregatów chłodniczych i puszek aerozolowych. Nawet częściowe zniknięcie warstwy ozonowej nad Ziemią grozi śmiercią wszystkich żywych istot...

Prezentacja slajdów

Tekst slajdu: Prezentacja przygotowana przez Roxanę Smirnovą, uczennicę 9. klasy Liceum w Otradnoje

Tekst slajdu: Tlen jako pierwiastek. 1. Pierwiastek tlen należy do grupy VI, podgrupy głównej, okresu II, nr seryjny 8, 2. Budowa atomowa: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 wartościowość II, stopień utlenienia -2 (rzadko +2; +1; -1). 3. Część tlenków, zasad, soli, kwasów, substancji organicznych, w tym organizmów żywych – do 65% wag.

Tekst slajdu: Tlen jako pierwiastek. Tlen jest najpowszechniejszym pierwiastkiem na naszej planecie. Wagowo stanowi około połowę całkowitej masy wszystkich elementów skorupy ziemskiej. Skład powietrza: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, reszta to gazy obojętne, para wodna i zanieczyszczenia. 4. W skorupie ziemskiej wynosi 49% masowych, w hydrosferze - 89% masowych. 5. Składa się z powietrza (w postaci prostej substancji) – 20-21% obj. 6. Zawarty w większości minerałów i skał (piasek, glina itp.). Składa się z powietrza (w postaci prostej substancji). 7. Pierwiastek niezbędny dla wszystkich organizmów, występujący w większości substancji organicznych, biorący udział w wielu procesach biochemicznych zapewniających rozwój i funkcjonowanie życia. 8. Tlen odkryto w latach 1769-1771. Szwedzki chemik K.-V. Scheele

Tekst slajdu: Właściwości fizyczne. Tlen jest chemicznie aktywnym niemetalem i jest najlżejszym pierwiastkiem z grupy chalkogenów. Prosta substancja tlen w normalnych warunkach jest bezbarwnym, pozbawionym smaku i zapachu gazem, którego cząsteczka składa się z dwóch atomów tlenu, dlatego nazywana jest również ditlenkiem. Ciekły tlen ma kolor jasnoniebieski, podczas gdy stały tlen ma jasnoniebieskie kryształy.

Tekst slajdu: Właściwości chemiczne. Z niemetalami C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Z substancjami złożonymi 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Z metalami 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Inter działanie substancji z tlenem nazywa się utlenianiem. Wszystkie pierwiastki reagują z tlenem z wyjątkiem Au, Pt, He, Ne i Ar; we wszystkich reakcjach (z wyjątkiem interakcji z fluorem) tlen jest utleniaczem. 1. Niestabilny: O3 O2 + O 2. Silny utleniacz: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Odbarwia barwniki, odbija promienie UV, niszczy mikroorganizmy.

Tekst slajdu: Metody pozyskiwania. Metoda przemysłowa (destylacja ciekłego powietrza). Metoda laboratoryjna (rozkład niektórych substancji zawierających tlen) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Tekst slajdu: Sprawdzanie zebranego tlenu. Otrzymywanie 3O2 2O3 Podczas burzy (w naturze), (w laboratorium) w ozonatorze nadmanganianu potasu po podgrzaniu: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Rozkład tej soli następuje podczas jej ogrzewania powyżej 2000 C.

Tekst slajdu: Zastosowanie tlenu: Jest szeroko stosowany w medycynie i przemyśle. Podczas lotów na dużych wysokościach piloci otrzymują specjalne aparaty tlenowe. W przypadku wielu chorób płuc i serca, a także podczas operacji tlen podawany jest do wdychania z poduszek tlenowych. Okręty podwodne zasilane są tlenem w butlach. Spalaniu sypkiego materiału palnego nasączonego ciekłym tlenem towarzyszy eksplozja, która umożliwia wykorzystanie tlenu w operacjach strzałowych. Ciekły tlen stosowany jest w silnikach odrzutowych, przy spawaniu autogenicznym i cięciu metali, nawet pod wodą.

Tlen

podróż

Lavoisiera Antoine’a Laurenta

Francuski chemik. Jeden z twórców chemii klasycznej. Wprowadził do chemii rygorystyczne ilościowe metody badawcze. Położył podwaliny pod obalenie teorii flogistonu. Mam tlen. Udowodnił złożony skład powietrza atmosferycznego, zawierającego tlen i „powietrze duszące” (azot). Udowodnił złożony skład wody, ustalając, że składa się ona z tlenu i wodoru.

„Tlen jest substancją, wokół której obraca się cała ziemska chemia”.

(J. Berzelius)

« Organizmy żywe piją powietrze w tym celu

żeby zdobyć tlen.”

(DI Mendelejew)

« Pierwszym obowiązkiem człowieka chcącego stać się zdrowym jest oczyszczenie otaczającego go powietrza.”

(R.Roland)

Co wiesz o tlenie?

A co chcesz o nim wiedzieć?

Cel lekcji:

Co za naukowcy

pracował

z tlenem?

Tlen

Co to jest

katalizator?

Historia odkryć

Metody uzyskiwania

tlen

Odkrycie

w naturze

Właściwości fizyczne

Cel lekcji:

poznaj wartość tlenu
poznaj historię odkrycia tlenu
poznać właściwości fizyczne tlenu
naucz się charakteryzować

tlen jako pierwiastek chemiczny i

jak prosta substancja

dowiedzieć się, jak przebywać na łonie natury
dowiedzieć się, jak uzyskać tlen.

„Historyczne i informacyjne”

Jest wszędzie i wszędzie: w ziemi, w powietrzu, w wodzie. Jest w porannej rosie i na błękitnym niebie.

ogólna charakterystyka

Znak chemiczny - O

Numer seryjny - 8

Wzór chemiczny - O 2

Masa cząsteczkowa M (O 2) = 32 g/mol

Walencja – II

Grupa - 6 A

Okres - 2

Tlen jest ósmym z rzędu, jeśli przyjmiesz wagę jako miarę. Jeśli w życiu właściwym jest umiar, należy zmienić liczbę.

Gaz bez koloru, smaku i zapachu.
Cięższy od powietrza: 1 litr w N. ty waży 1,43 g, a 1 litr powietrza - 1,29 g.
Słabo rozpuszczalny w wodzie (ryby oddychają tlenem rozpuszczonym w wodzie; 5 litrów tlenu rozpuszcza się w 100 litrach wody o temperaturze 0 stopni).
wrzenia t = – 182,9 stopnia.
topnienia t = – 218,8 stopnia.

2 HgO = 2 Hg + O 2
2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (kat. MnO 2)
2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (kat. MnO 2)
2 H. 2 O = 2 H. 2 + O 2
2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

Katalizatory to substancje

które przyspieszają reakcje chemiczne, ale jednocześnie

nie są wydawane.

Stary Arab umierał. Całe jego bogactwo składało się z 17 pięknych wielbłądów. Przed śmiercią ogłosił synom swoją ostatnią wolę: „Mój najstarszy syn, podpora rodziny, powinien otrzymać połowę stada wielbłądów, średniego zostawiam jedną trzecią, a najmłodszemu dziewiątą część stada .” Tak powiedział i umarł...

Bracia pochowali ojca i zaczęli dzielić spadek. Ale 17 nie jest podzielne przez 2, 3 ani 9.
Mędrzec pomógł im, dając braciom swojego wielbłąda. Skończyło się na 18 zwierzętach.
18: 2 = 9,
18: 3 = 6,
18: 9 = 2.
9+6+2 = 17!
Podarowany naukowcowi wielbłąd odegrał rolę katalizatora.

Produkcja tlenu w przemyśle

Temperatura wrzenia azotu -196°С
Temperatura wrzenia tlenu wynosi -183°С
Powietrze

Chłodzenie do

Ciekły tlen i azot w postaci gazowej

Jak rozdzielić mieszaninę tlenu i azotu?

Tlen

Opcja 1.

Symbol chemiczny tlenu: a) N b) O c) K
Względna masa cząsteczkowa tlenu wynosi: a) 16 b) 32 c) 48
a) lżejszy od powietrza; b) słabo rozpuszczalny w wodzie;

c) nie wspomaga spalania.

4. Nazwę „Oxygenium” zaproponowali:

5. Z jakich substancji tworzy się pierwiastek chemiczny tlen? a) tylko substancje proste;

b) substancje proste i złożone;

c) tylko substancje złożone.

Odpowiedzi: Opcja 1 – b, b, b, b, b.

Tlen

Opcja 2.

Wzór cząsteczki tlenu: a) O 2 b) O c) O 3
Względna masa atomowa tlenu wynosi: a) 16 b) 32 c) 48
Tlen ma następujące właściwości: a) cięższy od powietrza; b) dobrze rozpuszczalny w wodzie; c) nie wspomaga oddychania.
Tlen w wodzie: a) słabo rozpuszczalny; b) wysoce rozpuszczalny;

c) w ogóle się nie rozpuszcza.

5. W 1774 r. pewien naukowiec po eksperymencie

napisał: „Ale to, co mnie najbardziej uderzyło, to to

świeca płonęła w tym powietrzu zadziwiająco jasno

płomień..." Było to: a) Priestley b) Lavoisier c) Scheele.

Odpowiedzi: Opcja 2 – a, a, a, a, a.

Każdego roku w wyniku fotosyntezy do atmosfery ziemskiej przedostaje się 3000 miliardów ton tlenu.
Głównymi dostawcami tlenu są lasy tropikalne i fitoplankton oceaniczny.
Człowiek wdycha dziennie około 750 litrów tlenu.
Całkowite przejście tlenu atmosferycznego przez system cyklu biologicznego zajmuje 2000 lat!

Praca domowa

§18, 19, 20 (właściwości fizyczne),

ćwiczenia 1 - 3 (str. 59).

Napisz bajkę o przygodach tlenu lub esej „Co zrobiłbym, aby zachować czyste powietrze na planecie Ziemia?”

Lekcja 2

Tlen

podróż

w „Świecie niesamowitych substancji”.

"Eksperymentalny".

Właściwości chemiczne tlenu.

I. Oddziaływanie z niemetalami:

M.V. Łomonosow ustalił, że tlen utlenia substancje, tj. wchodzi w reakcje utleniania.

siarka spala się w tlenie.

II. Interakcja z metalami.

Spalanie żelaza w tlenie.

Spalanie wapnia w tlenie.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

2Ca+O 2 = 2CaO

Co to jest spalanie?
Jakie typowe substancje zostały uwolnione w wyniku reakcji spalania?

Co powstaje w wyniku wszystkich reakcji?

Tlenki.

Istnieją różne tlenki Ciało stałe, ciecz, gaz. Nazywany inaczej A właściwości są różne. Ale łączy ich jedno Nazywa się je łącznie tlenkami.