Scarica la presentazione ossigeno. Presentazione sul tema ossigeno

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Didascalie delle diapositive:

Ossigeno

Posizione dell'ossigeno in p.s. Struttura elettronica. 2° periodo, 2a riga, gruppo 6-A L'antenato del sottogruppo principale del 6° gruppo. “Calcogeni” - danno vita ai minerali (O, S, Se, Te, Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 Ossigeno

Distribuzione dell'ossigeno in natura. L’ossigeno è l’elemento più abbondante sul nostro pianeta.

L'ossigeno rappresenta circa la metà della massa totale della crosta terrestre. Nei suoli, nelle acque sotterranee, nei fiumi e nelle acque marine, l'ossigeno agisce come un vero e proprio dittatore geochimico.

Proprietà fisiche dell'ossigeno. Gas senza colore, odore e sapore; Allo stato liquido ha un colore azzurro, allo stato solido è blu; L'ossigeno è più solubile in acqua rispetto all'azoto e all'idrogeno.

Proprietà chimiche dell'ossigeno. Forte agente ossidante, interagisce con quasi tutti gli elementi formando ossidi. Stato di ossidazione −2. Di norma, la reazione di ossidazione procede con il rilascio di calore e accelera con l'aumentare della temperatura. Esempio di reazioni che si verificano a temperatura ambiente: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Ossida i composti che contengono elementi con uno stato di ossidazione inferiore al massimo: 2NO + O2 → 2NO2 Ossida la maggior parte dei composti organici: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O L'ossigeno non non ossidare Au e Pt, alogeni e gas inerti. Reagisce con altri non metalli, formando ossidi: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Interagisce attivamente con i metalli alcalini e alcalino terrosi per formare ossidi e perossidi: 2Na+O2 →Na2O2 Reagisce con altri metalli quando riscaldato, rilasciandone una grande quantità di calore e luce: 2 Mg+O2 →2MgO

Ottenere ossigeno in laboratorio. Molto spesso, l'ossigeno si ottiene riscaldando sostanze (che contengono ossigeno in forma legata) come permanganato di potassio (permanganato di potassio), clorato di potassio (sale di Berthollet), nitrato di potassio (salnitro), perossido di idrogeno: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 permanganato di potassio riscalda manganato di potassio biossido di manganese ossigeno 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 clorato di potassio riscalda cloruro di potassio ossigeno

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 nitrato di potassio riscaldamento nitrito di potassio ossigeno 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 perossido di idrogeno catalizzatore ossigeno

Raccolta dell'ossigeno mediante metodi di spostamento dell'acqua e dell'aria

Ciclo dell'ossigeno in natura.

Fotosintesi

Scoperta dell'ossigeno. Ottenne l'ossigeno in molti modi: calcinando l'ossido di mercurio (come fecero Priestley e Lavoisier), riscaldando il carbonato di mercurio e il carbonato d'argento, ecc. Indubbiamente Scheele fu il primo (1772) a “tenere tra le mani” l'ossigeno puro.

Pagina del manoscritto di Scheele

Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 ossido di mercurio che riscalda l'ossigeno del mercurio

Antoine Lavoisier (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Ripetendo gli esperimenti di Priestley, Lavoisier concluse che l'aria atmosferica è costituita da una miscela di aria “vitale” (ossigeno) e aria “soffocante” (azoto) e spiegò il processo di combustione combinando sostanze con l'ossigeno . All’inizio del 1775, Lavoisier riferì che il gas ottenuto riscaldando l’ossido rosso di mercurio era “aria in quanto tale, invariata (tranne che)… è più pura, più respirabile”.

Utilizzo dell'ossigeno.

Grazie per l'attenzione!

Da dove viene l'ossigeno?

La natura di questo elemento chimico è stata scoperta 3 volte, l'ultima è stata il famoso chimico francese Antoine Laurent Lavoisier, che ha studiato l'ossigeno come componente nella combustione.

Per più di 2 anni ha studiato tutte le reazioni di interazione tra vari elementi, che gli hanno dato l'opportunità di rivendicare il "gas vitale" rilasciato durante la combustione dell'azoto, e così ha scoperto un nuovo elemento: l'ossigeno.

Ora tutti sanno che questo elemento è vitale per tutti gli esseri viventi, la sua struttura chimica è strettamente correlata a quasi tutti gli elementi conosciuti oggi (ad eccezione dei gas inerti).

Come parte dell'atmosfera del nostro pianeta, l'ossigeno arriva in uno stato libero (non legato).

Presumibilmente, secondo gli scienziati, sul giovane pianeta Terra appena creato non c'era praticamente ossigeno. Cominciò a essere creato attraverso lo sviluppo dell'attività vitale degli organismi fotosintetici.

La maggior parte della superficie era costituita da gas che ora possono essere trovati durante un'esplosione vulcanica (vapore acqueo, monossido di carbonio, idrogeno solforato, ecc.).

Il processo di creazione dell'atmosfera è iniziato con lo sviluppo dei procarioti che, sotto l'influenza della luce solare, hanno assorbito ossigeno dall'anidride carbonica e in cambio hanno rilasciato ossigeno come sottoprodotto della reazione.

Poiché i procarioti non avevano bisogno di ossigeno libero costante per la respirazione, ma utilizzavano ossigeno anaerobico, l'ossigeno si accumulava nell'atmosfera stessa ed entrava in reazioni reciproche con gli elementi sulla superficie del pianeta ancora giovane.

Significato pratico dell'ossigeno

Fino al 65% del peso corporeo di una persona è costituito da ossigeno. Si tratta di circa 40 kg per un adulto. È l'agente ossidante più comune sul pianeta.

L'ossigeno si trova in:

● composizione delle rocce della crosta terrestre

● gli oceani del mondo (come parte della stessa molecola d'acqua e disciolta in forma gassosa)

● Atmosfera (in forma libera e nella composizione di altri gas)

È importante per il corpo umano come elemento dei processi redox.

Grazie alla presenza di ossigeno nel nostro corpo, possiamo elaborare grassi, carboidrati e proteine ​​per estrarre l'energia utile necessaria per i bisogni umani.

L'ossigeno è ampiamente utilizzato in medicina come fonte di sostanza pura per la rianimazione di pazienti gravemente malati. Viene somministrato attraverso una speciale macchina per l'ossigeno e una maschera.

L'utilizzo dell'ossigeno è sviluppato anche in:

● industria automobilistica per il taglio al plasma come gas aggiuntivo;

● industria chimica, in quanto principale ossidante di numerosi processi;

● industria del vetro per migliorare la qualità della combustione;

● il campo della metallurgia per l'arricchimento o il ricambio dell'aria;

Come si può vedere dall'elenco, l'ossigeno è parte integrante del normale funzionamento di tutta la vita sul pianeta.

Antoine Laurent LAVOISIER () () Studiò l'ossigeno e creò la teoria della combustione dell'ossigeno, che sostituì la teoria del flogisto. Studiò l'ossigeno e creò la teoria della combustione dell'ossigeno, che sostituì la teoria del flogisto.

L'ossigeno è l'elemento più comune sulla Terra Nell'aria 21% (in volume), Nell'aria 21% (in volume), nella crosta terrestre 49% (in massa), nella crosta terrestre 49% (in massa), nell'idrosfera 89% (in massa), nell'idrosfera 89% (in massa), negli organismi viventi fino al 65% della massa. negli organismi viventi fino al 65% della massa.

Proprietà fisiche Stato fisico: gas in condizioni normali. A temperature molto basse (-183°C) passa allo stato liquido aggregato (liquido blu), mentre a temperature ancora più basse (-219°C) diventa solido (cristalli di neve blu). Lo stato fisico è gas in condizioni normali. A temperature molto basse (-183°C) passa allo stato liquido aggregato (liquido blu), mentre a temperature ancora più basse (-219°C) diventa solido (cristalli di neve blu). Colore – incolore. Colore – incolore. Odore: inodore. Odore: inodore. Solubilità in acqua - scarsamente solubile. Solubilità in acqua - scarsamente solubile. Più pesante dell'aria (M aria = 29 g/mol e M O 2 = 32 g/mol. Più pesante dell'aria (M aria = 29 g/mol e M O 2 = 32 g/mol.

Proprietà chimiche L'ossigeno è un agente ossidante molto forte! Ossida molte sostanze già a temperatura ambiente (ossidazione lenta) e ancor più quando la sostanza viene riscaldata o bruciata (ossidazione rapida). L'ossigeno è un agente ossidante molto forte! Ossida molte sostanze già a temperatura ambiente (ossidazione lenta) e ancor più quando la sostanza viene riscaldata o bruciata (ossidazione rapida). Nelle reazioni con tutti gli elementi (eccetto il fluoro), l'ossigeno è sempre un agente OSSIDANTE. Nelle reazioni con tutti gli elementi (eccetto il fluoro), l'ossigeno è sempre un agente OSSIDANTE.

Reazioni con i metalli Come risultato della reazione, si forma un ossido di questo metallo. Ad esempio, l'alluminio viene ossidato dall'ossigeno secondo l'equazione: come risultato della reazione, si forma l'ossido di questo metallo. Ad esempio, l'alluminio viene ossidato dall'ossigeno secondo l'equazione: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Un altro esempio. Quando un filo di ferro rovente viene calato in una bottiglia di ossigeno, il filo brucia, spruzzando fasci di scintille - particelle calde di scaglie di ferro Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2Fe3O4

Altri esempi di reazioni con non metalli La combustione dello zolfo nell'ossigeno con formazione di anidride solforosa SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 La combustione del carbone nell'ossigeno con formazione di carbonio anidride carbonica: La combustione del carbone in ossigeno con formazione di anidride carbonica: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Reazioni con alcune sostanze complesse In questo caso si formano ossidi degli elementi che compongono la molecola della sostanza complessa. In questo caso si formano ossidi degli elementi che compongono la molecola della sostanza complessa. Ad esempio durante la cottura del solfuro di rame (II) Ad esempio durante la cottura del solfuro di rame (II) t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 si formano due ossidi: ossido di rame (II) e ossido di zolfo (IV). Si formano due ossidi: ossido di rame (II) e ossido di zolfo (IV). Quando i solfuri vengono tostati si forma sempre ossido di zolfo, la cui valenza dello zolfo è pari a IV. Quando i solfuri vengono tostati si forma sempre ossido di zolfo, la cui valenza dello zolfo è pari a IV. Un altro esempio è la combustione del metano CH 4. Poiché questa molecola è costituita da atomi degli elementi carbonio C e idrogeno H, ciò significa che si formano due ossidi: monossido di carbonio (IV) CO 2 e ossido di idrogeno, cioè acqua - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

L'interazione chimica di una sostanza con l'ossigeno è chiamata reazione di ossidazione. Le reazioni di ossidazione accompagnate dal rilascio di calore e luce sono chiamate reazioni di combustione. Le reazioni di combustione delle sostanze sono esempi di rapida ossidazione, ma marciume, ruggine, ecc. questi sono esempi di ossidazione lenta di sostanze con ossigeno.Le reazioni di combustione delle sostanze sono esempi di ossidazione rapida, ma marciume, ruggine, ecc. questi sono esempi di lenta ossidazione delle sostanze con l'ossigeno

Produzione di ossigeno (metodi di laboratorio) decomposizione dell'acqua mediante corrente elettrica, decomposizione dell'acqua mediante corrente elettrica, decomposizione del perossido di idrogeno H 2 O 2 sotto l'azione del catalizzatore MnO 2, decomposizione del perossido di idrogeno H 2 O 2 sotto l'azione di il catalizzatore MnO 2, decomposizione del permanganato di potassio KMnO 4 quando riscaldato. decomposizione del permanganato di potassio KMnO 4 quando riscaldato.

Produzione di ossigeno (metodo industriale) Nell'industria, per ottenere ossigeno puro, viene utilizzata la distillazione dell'aria liquida, basata sulle diverse temperature di ebollizione dei componenti dell'aria. L'aria viene raffreddata a circa -200°C e poi riscaldata lentamente. Quando la temperatura raggiunge i -183°C, l'ossigeno evapora dall'aria liquida; i restanti componenti dell'aria liquefatta a questa temperatura rimangono allo stato liquido aggregato. Nell'industria, per ottenere ossigeno puro, viene utilizzata la distillazione dell'aria liquida, basata sulle diverse temperature di ebollizione dei componenti dell'aria. L'aria viene raffreddata a circa -200°C e poi riscaldata lentamente. Quando la temperatura raggiunge i -183°C, l'ossigeno evapora dall'aria liquida; i restanti componenti dell'aria liquefatta a questa temperatura rimangono allo stato liquido aggregato.

L'uso dell'ossigeno nell'edilizia e nell'ingegneria meccanica nell'edilizia e nell'ingegneria meccanica - per la saldatura con gas ossigeno-acetilene e il taglio a gas di metalli - per la saldatura con gas ossigeno-acetilene e il taglio a gas di metalli - per la spruzzatura e la superficie di metalli nella produzione di petrolio in petrolio produzione - durante il pompaggio nel serbatoio per aumentare l'energia di spostamento nella metallurgia e nell'industria mineraria nella metallurgia e nell'industria mineraria - nella produzione convettiva di acciaio, sabbiatura con ossigeno negli altiforni, estrazione di oro e minerali, produzione di ferroleghe, fusione di nichel, zinco, piombo, zirconio e altri metalli non ferrosi - nella produzione convettiva di acciaio, sabbiatura con ossigeno negli altiforni, estrazione di oro e minerali, produzione di ferroleghe, fusione di nichel, zinco, piombo, zirconio e altri metalli non ferrosi - durante la riduzione diretta di ferro - durante la riduzione diretta del ferro - durante la pulizia antincendio nelle fonderie - durante la pulizia antincendio nelle fonderie - durante la perforazione antincendio di razze solide

L'uso dell'ossigeno in medicina in medicina - nelle camere di ossipressione - nelle camere di ossipressione - durante il riempimento di maschere di ossigeno, cuscini, ecc. - durante il rifornimento di maschere di ossigeno, cuscini, ecc. - in reparti con un microclima speciale - in reparti con un microclima speciale - per la produzione di cocktail di ossigeno - per la produzione di cocktail di ossigeno - nella coltivazione di microrganismi - nella coltivazione di microrganismi in ecologia in ecologia - durante la depurazione dell'acqua potabile - durante la depurazione dell'acqua potabile - durante il riciclaggio dei metalli - durante il riciclaggio dei metalli - quando si insufflano le acque reflue con ossigeno - quando si insufflano le acque reflue con ossigeno - quando si neutralizzano i rifiuti chimicamente attivi negli impianti di trattamento negli inceneritori - quando si neutralizzano i rifiuti chimicamente attivi negli impianti di trattamento negli inceneritori

L'uso dell'ossigeno nell'industria chimica nell'industria chimica - nella produzione di acetilene, cellulosa, alcol metilico, ammoniaca, acido nitrico e solforico - nella produzione di acetilene, cellulosa, alcol metilico, ammoniaca, acido nitrico e solforico - in la conversione catalitica del gas naturale (nella produzione di ammoniaca sintetica) - per la conversione catalitica del gas naturale (nella produzione di ammoniaca sintetica) - per la conversione ad alta temperatura del metano - per la conversione ad alta temperatura del metano nel settore energetico in nell'industria energetica - per la gassificazione di combustibili solidi - per la gassificazione di combustibili solidi - per l'arricchimento dell'aria per caldaie domestiche e industriali - per l'arricchimento dell'aria per caldaie domestiche e industriali - per la compressione di una miscela acqua-carbone - per la compressione di una miscela acqua-carbone

L'uso dell'ossigeno nell'equipaggiamento militare nell'equipaggiamento militare - in camere a pressione - in camere a pressione - per il funzionamento di motori diesel sott'acqua - per il funzionamento di motori diesel sott'acqua - come ossidante del carburante per motori a razzo - come ossidante del carburante per motori a razzo in agricoltura in agricoltura - per arricchire l'ambiente acquatico con ossigeno nella pesca - per arricchire l'ambiente acquatico con ossigeno nella pesca - per la produzione di cocktail di ossigeno - per la produzione di cocktail di ossigeno - per aumento di peso per animali - per aumento di peso per animali

OZONO Modifica allotropica dell'ossigeno L'ozono O 3 è un gas blu con un odore pungente. Chiunque abbia prestato attenzione all'odore dell'aria dopo un temporale o in prossimità di una fonte di scarica elettrica conosce molto bene l'odore di questo gas. L'ozono O3 è un gas blu con un odore pungente. Chiunque abbia prestato attenzione all'odore dell'aria dopo un temporale o in prossimità di una fonte di scarica elettrica conosce molto bene l'odore di questo gas. In natura, l'ozono si forma sotto l'influenza delle radiazioni ultraviolette del Sole e si ottiene anche da scariche elettriche nell'atmosfera: In natura, l'ozono si forma sotto l'influenza delle radiazioni ultraviolette del Sole e si ottiene anche da scariche elettriche nell'atmosfera:

L'ozono è un agente ossidante molto forte, quindi viene utilizzato per disinfettare l'acqua potabile. Un'esplosione avviene al contatto con la maggior parte delle sostanze ossidabili. L'ozono si forma nell'atmosfera terrestre a un'altitudine di 25 km sotto l'influenza della radiazione solare; assorbe le radiazioni pericolose del sole. Tuttavia, nell'"ombrello" dell'ozono terrestre, che è spesso solo circa 30 metri, di tanto in tanto compaiono dei "buchi". Nell’aria entrano sempre più gas “dannosi” per l’ozono, come il monossido di azoto NO o quelle sostanze che vengono utilizzate per riempire le unità di refrigerazione e le bombolette aerosol. Anche la parziale scomparsa dello strato di ozono sopra la Terra minaccia la morte di tutti gli esseri viventi... Tuttavia, nell'“ombrello” di ozono della Terra, che è spesso solo circa 30 metri, ogni tanto compaiono dei “buchi”. Nell’aria entrano sempre più gas “dannosi” per l’ozono, come il monossido di azoto NO o quelle sostanze che vengono utilizzate per riempire le unità di refrigerazione e le bombolette aerosol. Anche una parziale scomparsa dello strato di ozono sopra la Terra minaccia la morte di tutti gli esseri viventi...

Presentazione di diapositive

Testo diapositiva: Presentazione preparata da Roxana Smirnova, studentessa di 9a elementare del Liceo di Otradnoye

Testo della diapositiva: L'ossigeno come elemento. 1. L'elemento ossigeno è nel gruppo VI, sottogruppo principale, periodo II, numero di serie n. 8, 2. Struttura atomica: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valenza II, stato di ossidazione -2 (raramente +2; +1; -1). 3. Parte di ossidi, basi, sali, acidi, sostanze organiche, compresi organismi viventi - fino al 65% in peso.

Testo della diapositiva: L'ossigeno come elemento. L’ossigeno è l’elemento più comune sul nostro pianeta. In peso, rappresenta circa la metà della massa totale di tutti gli elementi della crosta terrestre. Composizione dell'aria: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, il resto proviene da gas inerti, vapore acqueo e impurità. 4. Nella crosta terrestre è pari al 49% in massa, nell'idrosfera - 89% in massa. 5. Composto da aria (sotto forma di sostanza semplice) – 20-21% in volume. 6. Incluso nella maggior parte dei minerali e delle rocce (sabbia, argilla, ecc.). Composto da aria (sotto forma di sostanza semplice). 7. Un elemento vitale per tutti gli organismi, presente nella maggior parte delle sostanze organiche, coinvolto in molti processi biochimici che assicurano lo sviluppo e il funzionamento della vita. 8. L'ossigeno fu scoperto nel 1769-1771. Il chimico svedese K.-V. Scheele

Testo della diapositiva: Proprietà fisiche. L'ossigeno è un non metallo chimicamente attivo ed è l'elemento più leggero del gruppo dei calcogeni. La sostanza semplice ossigeno in condizioni normali è un gas incolore, insapore e inodore, la cui molecola è composta da due atomi di ossigeno, per questo motivo è chiamato anche diossigeno. L'ossigeno liquido è di colore azzurro, mentre l'ossigeno solido è costituito da cristalli azzurri.

Testo diapositiva: Proprietà chimiche. Con non metalli C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Con sostanze complesse 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Con metalli 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Inter l'azione delle sostanze con l'ossigeno è chiamata ossidazione. Tutti gli elementi reagiscono con l'ossigeno tranne Au, Pt, He, Ne e Ar; in tutte le reazioni (ad eccezione dell'interazione con il fluoro), l'ossigeno è un agente ossidante. 1. Instabile: O3 O2 + O 2. Agente ossidante forte: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Scolorisce i coloranti, riflette i raggi UV, distrugge i microrganismi.

Testo diapositiva: Metodi di ottenimento. Metodo industriale (distillazione di aria liquida). Metodo di laboratorio (decomposizione di alcune sostanze contenenti ossigeno) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Testo diapositiva: Controllo dell'ossigeno raccolto. Ottenere 3O2 2O3 Durante un temporale (in natura), (in laboratorio) in un ozonizzatore di permanganato di potassio quando riscaldato: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 La decomposizione di questo sale avviene quando viene riscaldato oltre i 2000 C.

Testo diapositiva: Applicazione dell'ossigeno: è ampiamente utilizzato in medicina e nell'industria. Durante i voli ad alta quota, ai piloti vengono forniti speciali dispositivi di ossigeno. Per molte malattie polmonari e cardiache, nonché durante le operazioni, l'ossigeno viene somministrato per inalare dai cuscini di ossigeno. I sottomarini vengono riforniti di ossigeno in bombole. La combustione di materiale combustibile sfuso impregnato di ossigeno liquido è accompagnata da un'esplosione, che rende possibile l'utilizzo dell'ossigeno nelle operazioni di brillamento. L'ossigeno liquido viene utilizzato nei motori a reazione, nella saldatura autogena e nel taglio dei metalli, anche sott'acqua.

Ossigeno

viaggio

Lavoisier Antonio Laurent

Chimico francese. Uno dei fondatori della chimica classica. Introdotto rigorosi metodi di ricerca quantitativa in chimica. Gettò le basi per la confutazione della teoria del flogisto. Ho l'ossigeno. Ha dimostrato la complessa composizione dell'aria atmosferica contenente ossigeno e "aria soffocante" (azoto). Dimostrò la complessa composizione dell'acqua, stabilendo che è composta da ossigeno e idrogeno.

“L’ossigeno è la sostanza attorno alla quale ruota tutta la chimica terrestre.”

(J.Berzelius)

« Gli organismi viventi bevono aria per farlo

per ottenere ossigeno."

(D.I. Mendeleev)

« Il primo dovere di chi vuole guarire è purificare l’aria che lo circonda”.

(R.Roland)

Cosa sai dell'ossigeno?

E cosa vuoi sapere di lui?

Lo scopo della lezione:

Che scienziati

lavorato

con l'ossigeno?

Ossigeno

Che cos'è

catalizzatore?

Storia della scoperta

Modalità di ottenimento

ossigeno

Trovare

in natura

Proprietà fisiche

Lo scopo della lezione:

• scoprire il valore dell'ossigeno
• imparare la storia della scoperta dell'ossigeno
• apprendere le proprietà fisiche dell'ossigeno
• imparare a caratterizzare

ossigeno come elemento chimico e

come una sostanza semplice

• imparare a stare nella natura
• imparare come ottenere l'ossigeno.

"Storico e informativo"

• È ovunque e dovunque: nella terra, nell'aria, nell'acqua. È nella rugiada del mattino e nel cielo azzurro.

caratteristiche generali

Segno chimico - O

Numero di serie - 8

Formula chimica - O 2

Massa molare M (O 2) = 32 g/mol

Valenza - II

Gruppo - 6 A

Periodo - 2

• L'ossigeno è l'ottavo di fila, se prendi il peso come misura. Se la moderazione è il posto giusto nella vita, il numero deve essere cambiato.

• Gas senza colore, sapore, odore.
• Più pesante dell'aria: 1 litro a N. tu. pesa 1,43 g e 1 litro d'aria - 1,29 g.
• Scarsamente solubile in acqua (i pesci respirano l'ossigeno disciolto nell'acqua; 5 litri di ossigeno si dissolvono in 100 litri di acqua ad una temperatura di 0 gradi).
• ebollizione t = – 182,9 gradi.
• fusione t = – 218,8 gradi.

• 2HgO = 2Hg + O2
• 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (cat. MnO 2)
• 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (cat. MnO 2)
• 2H2O = 2H2 + O2
• 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

I catalizzatori sono sostanze

che accelerano le reazioni chimiche, ma allo stesso tempo

non vengono spesi.

• Un vecchio arabo stava morendo. Tutta la sua ricchezza consisteva in 17 bellissimi cammelli. Prima di morire, annunciò ai suoi figli le sue ultime volontà: “Il mio figlio maggiore, il sostegno della famiglia, dovrebbe ricevere la metà della mandria di cammelli, a quello di mezzo lascio un terzo e al più giovane un nono della mandria. .” Lo disse e morì...

• I fratelli, dopo aver seppellito il padre, iniziarono a dividere l'eredità. Ma 17 non è divisibile per 2, 3 o 9.
• Il saggio li aiutò donando ai fratelli il suo cammello. Alla fine si sono ritrovati con 18 animali.
• 18: 2 = 9,
• 18: 3 = 6,
• 18: 9 = 2.
• 9+6+2 = 17!
• Il cammello donato allo scienziato ha svolto il ruolo di catalizzatore.

Produzione di ossigeno nell'industria

• Punto di ebollizione dell'azoto -196ºС
• Il punto di ebollizione dell'ossigeno è -183ºС
• Aria

• Raffreddamento a

• Ossigeno liquido e azoto gassoso

• Come si può separare una miscela di ossigeno e azoto?

Ossigeno

Opzione 1.

• Simbolo chimico dell'ossigeno: a) N b) O c) K
• La massa molecolare relativa dell'ossigeno è: a) 16 b) 32 c) 48
• a) più leggero dell'aria; b) scarsamente solubile in acqua;

c) non favorisce la combustione.

4. Il nome "Oxygenium" è stato suggerito da:

5. Quali sostanze forma l'elemento chimico ossigeno? a) solo sostanze semplici;

b) sostanze semplici e complesse;

c) solo sostanze complesse.

Risposte: Opzione 1 – b, b, b, b, b.

Ossigeno

Opzione 2.

• Formula della molecola di ossigeno: a) O 2 b) O c) O 3
• La massa atomica relativa dell'ossigeno è: a) 16 b) 32 c) 48
• L'ossigeno ha le seguenti proprietà: a) più pesante dell'aria; b) altamente solubile in acqua; c) non supporta la respirazione.
• Ossigeno nell'acqua: a) leggermente solubile; b) altamente solubile;

c) non si dissolve affatto.

5. Nel 1774, uno scienziato, dopo un esperimento,

ha scritto: “Ma quello che mi ha colpito di più è stato questo

la candela ardeva in quest'aria in modo sorprendentemente brillante

fiamma..." Era: a) Priestley b) Lavoisier c) Scheele.

Risposte: Opzione 2 – a, a, a, a, a.

• Ogni anno, a seguito della fotosintesi, 3000 miliardi di tonnellate di ossigeno entrano nell'atmosfera terrestre.
• I principali fornitori di ossigeno sono le foreste tropicali e il fitoplancton oceanico.
• Una persona inala circa 750 litri di ossigeno al giorno.
• Il passaggio completo dell'ossigeno atmosferico attraverso il sistema del ciclo biologico impiega 2000 anni!

Compiti a casa

§18, 19, 20 (proprietà fisiche),

esercizi 1 - 3 (pagina 59).

• Scrivi una fiaba sulle avventure dell'ossigeno o un saggio "Cosa farei per preservare l'aria pulita sul pianeta Terra?"

Lezione 2

Ossigeno

viaggio

in "Il mondo della sostanza straordinaria".

• "Sperimentale".

Proprietà chimiche dell'ossigeno.

I. Interazione con non metalli:

• M.V. Lomonosov ha determinato che l'ossigeno ossida le sostanze, ad es. entra in reazioni di ossidazione.

lo zolfo brucia nell'ossigeno.

II. Interazione con i metalli.

Combustione del ferro nell'ossigeno.

Combustione del calcio nell'ossigeno.

3Fe+2O 2 = Fe 3 DI 4

2Ca+O 2 = 2CaO

• Cos'è la combustione?
• Quali cose comuni sono state rilasciate come risultato delle reazioni di combustione?

• Cosa si forma come risultato di tutte le reazioni?

• Ossidi.

Esistono diversi ossidi Solido, liquido, gassoso. Chiamato diversamente E le proprietà differiscono. Ma sono uniti in una cosa Sono collettivamente chiamati ossidi.

COSÌ 2

N / a 2 O

N 2 O 5

Fe 2 O 3

"Terza ruota".

Identificare la sostanza in eccesso. Motiva la tua risposta.

• CaO, CH 4 , N 2 DI
• SiO 2 , DI 2 , N 2 DI
• KON, RvO, SO
• Al 2 DI 3 , ZnО, HCl

"Trova una corrispondenza."

• Trova una corrispondenza tra la formula dell'ossido e il suo nome. Nei tuoi quaderni, scrivi la lettera corrispondente al numero.

• 1) COSÌ 3 UN. ossido nitrico (IV)
• 2) ZnО b. ossido di sodio
• 3) NO 2 Con. ossido di zolfo (VI).
• 4) COSÌ 2 D. ossido di zinco
• 5) No 2 O e.ossido di zolfo (IV).

Hai fatto la cosa giusta?

• 1) COSÌ 3 Con. ossido di zolfo (VI).
• 2) ZnО D. ossido di zinco
• 3) NO 2 UN. ossido nitrico (IV)
• 4) COSÌ 2 e. ossido di zolfo (IV). 5) N / a 2 DI B. ossido di sodio

Compiti a casa

§ 20 - 21, n. 4 - 12, retro. N. 1 - 3 (pag. 60);

prepararsi per la pratica

opera N. 3, pagina 70.