Parsisiųsti prezentaciją deguonis. Pristatymas deguonies tema

21.09.2023

Taip pat skaitykite

Pristatymas tema "Literatūros skaitymas"

Mano profesija – vaistininkas, būsimos profesijos pristatymas – vaistininkas.

Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

Deguonis

Deguonies padėtis p.s. Elektroninė struktūra. 2-as laikotarpis, 2-a eilė, 6-A grupė 6-os grupės pagrindinio pogrupio protėvis. „Calkogenai“ – gimdo rūdas (O, S, Se, Te, Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 Deguonis

Deguonies pasiskirstymas gamtoje. Deguonis yra gausiausias elementas mūsų planetoje.

Deguonis sudaro maždaug pusę visos žemės plutos masės. Dirvožemyje, požeminiame vandenyje, upių ir jūros vandenyse deguonis veikia kaip tikras geocheminis diktatorius.

Fizinės deguonies savybės. Dujos be spalvos, kvapo ir skonio; Skystoje būsenoje jis yra šviesiai mėlynos spalvos, kietoje - mėlynos spalvos; Deguonies dujos geriau tirpsta vandenyje nei azotas ir vandenilis.

Cheminės deguonies savybės. Stiprus oksidatorius, sąveikauja su beveik visais elementais, sudarydamas oksidus. Oksidacijos būsena −2. Paprastai oksidacijos reakcija vyksta išsiskiriant šilumai ir greitėja kylant temperatūrai. Kambario temperatūroje vykstančių reakcijų pavyzdys: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Oksiduoja junginius, kurių sudėtyje yra elementų, kurių oksidacijos būsena mažesnė nei maksimali: 2NO + O2 → 2NO2 Oksiduoja daugumą organinių junginių: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2Oxy neoksiduoja Au ir Pt, halogenų ir inertinių dujų. Reaguoja su kitais nemetalais, sudarydamas oksidus: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Aktyviai sąveikauja su šarminiais ir šarminiais žemės metalais, sudarydamas oksidus ir peroksidus: 2Na+O2 →Na2O2 Kaitinant reaguoja su kitais metalais, išskirdamas didelį kiekį šilumos ir šviesos: 2 Mg+O2 → 2MgO

Deguonies gavimas laboratorijoje. Dažniausiai deguonis gaunamas kaitinant tokias medžiagas (kuriose deguonies yra surišto pavidalo), tokias kaip kalio permanganatas (kalio permanganatas), kalio chloratas (Berthollet druska), kalio nitratas (druska), vandenilio peroksidas: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 kalio permanganatas kaitinimas kalio manganatas mangano dioksidas deguonis 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 kalio chloratas kaitinimas kalio chlorido deguonis

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 kalio nitratas kaitinimas kalio nitrito deguonis 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 vandenilio peroksido katalizatorius deguonis

Deguonies surinkimas vandens ir oro išstūmimo metodais

Deguonies ciklas gamtoje.

Fotosintezė

Deguonies atradimas. Deguonies jis gaudavo įvairiais būdais: kalcinuodamas gyvsidabrio oksidą (kaip tai padarė Priestley ir Lavoisier), kaitindamas gyvsidabrio karbonatą ir sidabro karbonatą ir kt. Be abejo, Scheele buvo pirmasis (1772 m.), kuris „laikė rankose“ gryną deguonį.

Scheele rankraščio puslapis

Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 gyvsidabrio oksidas, kaitinantis gyvsidabrio deguonį

Antoine'as Lavoisier (Lavoisier, Antoine'as Laurent'as, 1743-1794) Kartodamas Priestley eksperimentus, Lavoisier padarė išvadą, kad atmosferos oras susideda iš „gyvybinio“ (deguonies) ir „dusinančio“ (azoto) oro mišinio ir paaiškino degimo procesą jungiant medžiagas su deguonimi. . 1775 m. pradžioje Lavoisier pranešė, kad dujos, gautos kaitinant raudonąjį gyvsidabrio oksidą, buvo „oras kaip toks, nepakitęs (išskyrus)... jos yra grynesnės, lengviau kvėpuojamos“.

Deguonies naudojimas.

Ačiū už dėmesį!

Iš kur atsirado deguonis?

Šio cheminio elemento prigimtis buvo atrasta 3 kartus, paskutinis buvo žinomas prancūzų chemikas Antoine'as Laurent'as Lavoisier, tyrinėjęs deguonį kaip degimo komponentą.

Daugiau nei 2 metus jis tyrinėjo visas įvairių elementų sąveikos reakcijas, o tai suteikė galimybę pretenduoti į „gyvybės dujas“, išsiskiriančias degant azotui, ir taip atrado naują elementą – deguonį.

Dabar visi žino, kad šis elementas yra gyvybiškai svarbus visoms gyvoms būtybėms, jo cheminė struktūra yra glaudžiai susijusi su beveik kiekvienu šiandien žinomu elementu (išskyrus inertines dujas).

Kaip mūsų planetos atmosferos dalis, deguonis patenka į laisvą (nesurištą) būseną.

Manoma, kad, pasak mokslininkų, jaunoje, naujai sukurtoje Žemės planetoje deguonies praktiškai nebuvo. Jis pradėtas kurti vystantis fotosintetinių organizmų gyvybinei veiklai.

Didžiąją paviršiaus dalį sudarė dujos, kurias dabar galima rasti vulkaninio sprogimo metu (vandens garai, anglies monoksidas, vandenilio sulfidas ir kt.).

Atmosferos kūrimo procesas prasidėjo nuo prokariotų vystymosi, kurie, veikiami saulės šviesos, sugerdavo deguonį iš anglies dioksido, o mainais išskirdavo deguonį kaip šalutinį reakcijos produktą.

Kadangi prokariotams kvėpuoti nereikėjo nuolatinio laisvo deguonies, o naudojo anaerobinį deguonį, deguonis kaupėsi pačioje atmosferoje ir pradėjo abipuses reakcijas su elementais dar jaunos planetos paviršiuje.

Praktinė deguonies reikšmė

Iki 65% žmogaus kūno svorio sudaro deguonis. Tai yra maždaug 40 kg suaugusiam žmogui. Tai yra labiausiai paplitęs oksidatorius planetoje.

Deguonis randamas:

● žemės plutos uolienų sudėtis

● pasaulio vandenynai (kaip pačios vandens molekulės dalis ir ištirpę dujinėje formoje)

● Atmosfera (laisva forma ir kitų dujų sudėtyje)

Jis svarbus žmogaus organizmui kaip redokso procesų elementas.

Dėl deguonies buvimo mūsų kūne galime apdoroti riebalus, angliavandenius ir baltymus, kad gautume reikalingą naudingą energiją žmogaus poreikiams.

Deguonis plačiai naudojamas medicinoje kaip grynos medžiagos šaltinis sunkiai sergantiems ligoniams gaivinti. Jis įvedamas per specialų deguonies aparatą ir kaukę.

Deguonies naudojimas taip pat vystomas:

● automobilių pramonė plazminiam pjovimui kaip papildomos dujos;

● chemijos pramonė, kaip pagrindinis daugelio procesų oksidatorius;

● stiklo pramonė, siekiant pagerinti degimo kokybę;

● oro sodrinimo ar oro pakeitimo metalurgijos sritis;

Kaip matyti iš sąrašo, deguonis yra neatsiejama normalios visos planetos gyvybės funkcionavimo sudedamoji dalis.

Antoine'as Laurent'as LAVOISIER () () Tyrė deguonį ir sukūrė deguonies degimo teoriją, kuri pakeitė flogistono teoriją. Jis studijavo deguonį ir sukūrė deguonies degimo teoriją, kuri pakeitė flogistono teoriją.

Deguonis yra labiausiai paplitęs elementas Žemėje Ore 21% (pagal tūrį), Ore 21% (pagal tūrį), žemės plutoje 49% (pagal masę), žemės plutoje 49% (pagal masę), hidrosferoje 89% (masės), hidrosferoje 89% (masės), gyvuose organizmuose iki 65% masės. gyvuose organizmuose iki 65% masės.

Fizinės savybės Fizikinė būsena – dujos normaliomis sąlygomis. Labai žemoje temperatūroje (-183°C) virsta skysta agregato būsena (mėlynas skystis), o dar žemesnėje temperatūroje (-219°C) tampa kietas (mėlyni sniego kristalai). Fizinė būsena yra dujos normaliomis sąlygomis. Labai žemoje temperatūroje (-183°C) virsta skysta agregato būsena (mėlynas skystis), o dar žemesnėje temperatūroje (-219°C) tampa kietas (mėlyni sniego kristalai). Spalva – bespalvė. Spalva – bespalvė. Kvapas - bekvapis. Kvapas - bekvapis. Tirpumas vandenyje – blogai tirpus. Tirpumas vandenyje – blogai tirpus. Sunkesnis už orą (M oro = 29 g/mol, o M O 2 = 32 g/mol. Sunkesnis už orą (M oro = 29 g/mol, o M O 2 = 32 g/mol).

Cheminės savybės Deguonis yra labai stiprus oksidatorius! Daugelį medžiagų jis oksiduoja jau kambario temperatūroje (lėta oksidacija) ir dar labiau, kai medžiaga kaitinama arba deginama (greita oksidacija). Deguonis yra labai stiprus oksidatorius! Daugelį medžiagų jis oksiduoja jau kambario temperatūroje (lėta oksidacija) ir dar labiau, kai medžiaga kaitinama arba deginama (greita oksidacija). Reakcijoje su visais elementais (išskyrus fluorą) deguonis visada yra OKSIDUOJAMASIS agentas. Reakcijoje su visais elementais (išskyrus fluorą) deguonis visada yra OKSIDUOJAMASIS agentas.

Reakcijos su metalais Vykstant reakcijai susidaro šio metalo oksidas. Pavyzdžiui, aliuminis oksiduojamas deguonimi pagal lygtį: Reakcijos rezultate susidaro šio metalo oksidas. Pavyzdžiui, aliuminis oksiduojamas deguonimi pagal lygtį: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Kitas pavyzdys. Įkaitusią geležinę vielą nuleidus į deguonies buteliuką, viela dega, išpurškia kibirkščių skritulius – karštas geležies nuosėdų daleles Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

Kiti reakcijų su nemetalais pavyzdžiai Sieros degimas deguonyje, susidarant sieros dioksidui SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Anglies deginimas deguonimi, susidarant anglies susidarymui dioksidas: anglies deginimas deguonimi susidarant anglies dioksidui: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Reakcijos su tam tikromis sudėtingomis medžiagomis Šiuo atveju susidaro elementų, sudarančių sudėtingos medžiagos molekulę, oksidai. Šiuo atveju susidaro elementų, sudarančių sudėtingos medžiagos molekulę, oksidai. Pavyzdžiui, skrudinant vario (II) sulfidą Pavyzdžiui, deginant vario (II) sulfidą t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 susidaro du oksidai: vario (II) oksidas. ir sieros oksidas (IV). Susidaro du oksidai: vario (II) oksidas ir sieros (IV) oksidas. Skrudinant sulfidus, visada susidaro sieros oksidas, kurio sieros valentingumas lygus IV. Skrudinant sulfidus, visada susidaro sieros oksidas, kurio sieros valentingumas lygus IV. Kitas pavyzdys – metano CH 4 degimas. Kadangi ši molekulė susideda iš elementų anglies C ir vandenilio H atomų, tai reiškia, kad susidaro du oksidai: anglies monoksidas (IV) CO 2 ir vandenilio oksidas, tai yra vanduo – H. 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Cheminė medžiagos sąveika su deguonimi vadinama oksidacijos reakcija. Oksidacijos reakcijos, kurias lydi šilumos ir šviesos išsiskyrimas, vadinamos degimo reakcijomis. Medžiagų degimo reakcijos yra greitos oksidacijos pavyzdžiai, tačiau puvimas, rūdijimas ir kt. tai lėto medžiagų oksidacijos su deguonimi pavyzdžiai.Medžiagų degimo reakcijos yra greitos oksidacijos pavyzdžiai, bet puvimas, rūdijimas ir kt. tai lėto medžiagų oksidacijos deguonimi pavyzdžiai

Deguonies gamyba (laboratoriniai metodai) vandens skaidymas elektros srove, vandens skaidymas elektros srove, vandenilio peroksido H 2 O 2 skilimas veikiant MnO 2 katalizatoriui, vandenilio peroksido H 2 O 2 skilimas veikiant MnO 2 katalizatorius, kalio permanganato KMnO 4 skilimas kaitinant. kalio permanganato KMnO 4 skilimas kaitinant.

Deguonies gamyba (pramoninis metodas) Pramonėje grynam deguoniui gauti naudojama skysto oro distiliacija, pagrįsta skirtingomis oro komponentų virimo temperatūromis. Oras atšaldomas iki maždaug -200°C ir po to lėtai kaitinamas. Temperatūrai pasiekus -183°C, iš skysto oro išgaruoja deguonis, o likę tokios temperatūros suskystinto oro komponentai lieka skystos agregatinės būsenos. Pramonėje grynam deguoniui gauti naudojamas skysto oro distiliavimas, pagrįstas skirtingomis oro komponentų virimo temperatūromis. Oras atšaldomas iki maždaug -200°C ir po to lėtai kaitinamas. Temperatūrai pasiekus -183°C, iš skysto oro išgaruoja deguonis, o likę tokios temperatūros suskystinto oro komponentai lieka skystos agregatinės būsenos.

Deguonies naudojimas statybose ir mechaninė inžinerija statybose ir mechaninėje inžinerijoje - suvirinant deguonies-acetileno dujomis ir metalų pjovimui dujomis - suvirinant deguonies ir acetileno dujomis ir pjaustant metalus dujomis - metalų purškimui ir padengimui alyvos gamyboje gamyba - pumpuojant į rezervuarą, siekiant padidinti išstūmimo energiją metalurgijoje ir kasybos pramonėje metalurgijoje ir kasybos pramonėje - konvekcinėje plieno gamyboje, deguonies srove aukštakrosnėse, aukso ir rūdos gavyba, ferolydinių gamyba, nikelio, cinko lydymas, švinas, cirkonis ir kiti spalvotieji metalai - konvekcinio plieno gamyboje, deguonies pūtimas aukštakrosnėse, aukso ir rūdos gavyba, ferolydinių gamyba, nikelio, cinko, švino, cirkonio ir kitų spalvotųjų metalų lydymas - tiesioginio redukavimo metu geležies - tiesioginio geležies redukavimo metu - priešgaisrinio valymo metu liejyklose - priešgaisrinio valymo metu liejyklose - gręžiant kietąsias medžiagas

Deguonies panaudojimas medicinoje medicinoje - deguonies slėgio kamerose - deguonies slėgio kamerose - pildant deguonies kaukes, pagalves ir kt. - pildant deguonies kaukes, pagalves ir pan. - palatose su specialiu mikroklimatu - palatose su specialiu mikroklimatu - deguonies kokteilių gamybai - deguonies kokteilių gamybai - kai auginami mikroorganizmai - kai auginami mikroorganizmai ekologija ekologija - kai valomas geriamasis vanduo - kai valomas geriamasis vanduo - perdirbant metalus - perdirbant metalus - pučiant nuotekas deguonimi - pučiant nuotekas deguonimi - neutralizuojant chemiškai aktyvias atliekas valymo įrenginiuose deginimo krosnyse - neutralizuojant chemiškai aktyvias atliekas valymo įrenginiuose deginimo krosnyse

Deguonies panaudojimas chemijos pramonėje chemijos pramonėje – acetileno, celiuliozės, metilo alkoholio, amoniako, azoto ir sieros rūgšties gamyboje – acetileno, celiuliozės, metilo alkoholio, amoniako, azoto ir sieros rūgšties gamyboje katalizinis gamtinių dujų konvertavimas (gaminant sintetinį amoniaką) - gamtinių dujų katalizinei konversijai (gaminant sintetinį amoniaką) - metano konvertavimui aukštoje temperatūroje - metano konvertavimui aukštoje temperatūroje energetikos sektoriuje energetikos pramonė - kietajam kurui dujofikuoti - kietajam kurui dujinti - buitiniams ir pramoniniams katilams orui sodrinti - buitiniams ir pramoniniams katilams orui sodrinti - vandens ir anglies mišiniui suspausti - vandens ir anglies mišiniui suspausti

Deguonies naudojimas karinėje įrangoje karinėje įrangoje - slėgio kamerose - slėgio kamerose - dyzeliniams varikliams eksploatuoti po vandeniu - dyzeliniams varikliams eksploatuoti po vandeniu - kaip kuro oksidatorius raketų varikliams - kaip kuro oksidatorius raketų varikliams žemės ūkyje žemės ūkyje - vandens aplinkos praturtinimui deguonimi žvejojant - vandens aplinkos praturtinimui deguonimi žvejojant - deguonies kokteilių gamybai - deguonies kokteilių gamybai - gyvūnų svoriui priaugti - gyvūnų svoriui priaugti

OZONAS Allotropinis deguonies modifikavimas Ozonas O 3 yra mėlynos, aštraus kvapo dujos. Kas atkreipė dėmesį į tai, kaip kvepia oras po perkūnijos ar šalia elektros iškrovos šaltinio, puikiai žino šių dujų kvapą. Ozonas O3 yra mėlynos, aštraus kvapo dujos. Kas atkreipė dėmesį į tai, kaip kvepia oras po perkūnijos ar šalia elektros iškrovos šaltinio, puikiai žino šių dujų kvapą. Gamtoje ozonas susidaro veikiant saulės ultravioletinei spinduliuotei, taip pat gaunamas iš elektros išlydžių atmosferoje: Gamtoje ozonas susidaro veikiant saulės ultravioletinei spinduliuotei, taip pat gaunamas iš elektros išlydžių. atmosferoje:

Ozonas yra labai stiprus oksidatorius, todėl jis naudojamas geriamojo vandens dezinfekcijai. Sprogimas įvyksta susilietus su dauguma oksiduojančių medžiagų. Žemės atmosferoje 25 km aukštyje, veikiant saulės spinduliuotei, susidaro ozonas, kuris sugeria pavojingą saulės spinduliuotę. Tačiau tik apie 30 metrų storio Žemės ozono „skėtyje“ karts nuo karto atsiranda „skylių“. Į orą patenka vis daugiau ozonui „kenksmingų“ dujų, tokių kaip azoto monoksidas NO arba tų medžiagų, kuriomis užpildomi šaldymo įrenginiai ir aerozolių balionėliai. Net ir dalinis ozono sluoksnio išnykimas virš Žemės gresia visų gyvų būtybių mirtimi... Tačiau vos apie 30 metrų storio Žemės ozono „skėtyje“ karts nuo karto atsiranda „skylių“. Į orą patenka vis daugiau ozonui „kenksmingų“ dujų, tokių kaip azoto monoksidas NO arba tų medžiagų, kuriomis užpildomi šaldymo įrenginiai ir aerozolių balionėliai. Net ir dalinis ozono sluoksnio išnykimas virš Žemės gresia visų gyvų būtybių mirtimi...

Skaidrių pristatymas

Skaidrės tekstas: Pristatymą parengė Roxana Smirnova, Otradnoje licėjaus 9 klasės mokinė

Skaidrės tekstas: Deguonis kaip elementas. 1. Elementas deguonis yra VI grupėje, pagrindiniame pogrupyje, II periode, eilės numeris Nr. 8, 2. Atominė struktūra: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valentingumas II, oksidacijos laipsnis -2 (retai +2; +1; -1). 3. Dalis oksidų, bazių, druskų, rūgščių, organinių medžiagų, įskaitant gyvus organizmus – iki 65 % masės.

Skaidrės tekstas: Deguonis kaip elementas. Deguonis yra labiausiai paplitęs elementas mūsų planetoje. Pagal svorį jis sudaro maždaug pusę visų žemės plutos elementų masės. Oro sudėtis: O2 – 20-21%; N2 – 78 %; CO2 – 0,03%, likusi dalis susidaro iš inertinių dujų, vandens garų ir priemaišų. 4. Žemės plutoje jo yra 49% masės, hidrosferoje - 89% masės. 5. Sudarytas iš oro (paprastos medžiagos pavidalo) – 20-21 % tūrio. 6. Įeina į daugumą mineralų ir uolienų (smėlio, molio ir kt.). Sudarytas iš oro (paprastos medžiagos pavidalu). 7. Visiems organizmams gyvybiškai svarbus elementas, randamas daugumoje organinių medžiagų, dalyvaujantis daugelyje biocheminių procesų, užtikrinančių gyvybės vystymąsi ir funkcionavimą. 8. Deguonis buvo atrastas 1769-1771 m. Švedų chemikas K.-V. Scheele

Skaidrės tekstas: Fizinės savybės. Deguonis yra chemiškai aktyvus nemetalas ir yra lengviausias elementas iš chalkogenų grupės. Paprastoji medžiaga deguonis normaliomis sąlygomis yra bespalvės, beskonės ir bekvapės dujos, kurių molekulė susideda iš dviejų deguonies atomų, todėl ji dar vadinama dioksidu. Skystas deguonis yra šviesiai mėlynos spalvos, o kietasis deguonis yra šviesiai mėlyni kristalai.

Skaidrės tekstas: Cheminės savybės. Su nemetalais C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Su sudėtingomis medžiagomis 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M + O2 tO2M + O2 tO2M Inter medžiagų veikimas su deguonimi vadinamas oksidacija. Visi elementai reaguoja su deguonimi, išskyrus Au, Pt, He, Ne ir Ar; visose reakcijose (išskyrus sąveiką su fluoru) deguonis yra oksidatorius. 1. Nestabilus: O3 O2 + O 2. Stiprus oksidatorius: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Pakeičia dažus, atspindi UV spindulius, naikina mikroorganizmus.

Skaidrės tekstas: gavimo būdai. Pramoninis metodas (skysto oro distiliavimas). Laboratorinis metodas (kai kurių deguonies turinčių medžiagų skaidymas) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Skaidrės tekstas: Surinkto deguonies tikrinimas. 3O2 gavimas 2O3 Perkūnijos metu (gamtoje), (laboratorijoje) kalio permanganato ozonizatoriuje kaitinant: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Šios druskos skilimas vyksta kaitinant virš 2000 C.

Skaidrės tekstas: Deguonies panaudojimas: plačiai naudojamas medicinoje ir pramonėje. Skrydžių aukštyje metu pilotai aprūpinami specialiais deguonies prietaisais. Sergant daugeliu plaučių ir širdies ligų, taip pat operacijų metu deguonies duodama įkvėpti iš deguonies pagalvių. Povandeniniai laivai deguonimi tiekiami cilindruose. Degiant skystu deguonimi impregnuotai biriai degiai medžiagai įvyksta sprogimas, kuris leidžia panaudoti deguonį sprogdinimo operacijose. Skystas deguonis naudojamas reaktyviniuose varikliuose, autogeniniam suvirinimui ir metalo pjovimui, netgi po vandeniu.

Deguonis

kelionė

Lavoisier Antuanas Laurentas

prancūzų chemikas. Vienas iš klasikinės chemijos pradininkų. Į chemiją diegė griežtus kiekybinius tyrimo metodus. Jis padėjo pagrindą flogistono teorijos paneigimui. Gavo deguonies. Jis įrodė sudėtingą atmosferos oro, kuriame yra deguonies ir „dusinančio oro“ (azoto), sudėtį. Jis įrodė sudėtingą vandens sudėtį, nustatydamas, kad jis susideda iš deguonies ir vandenilio.

„Deguonis yra medžiaga, aplink kurią sukasi visa žemiškoji chemija“.

(J. Berzelius)

« Gyvi organizmai geria orą, kad

gauti deguonies“.

(D.I. Mendelejevas)

« Pirmoji pareiga žmogaus, kuris nori tapti sveikas, yra išvalyti jį supantį orą.

(R.Rolandas)

Ką tu žinai apie deguonį?

Ir ką tu nori sužinoti apie jį?

Pamokos tikslas:

Kokie mokslininkai

dirbo

su deguonimi?

Deguonis

Kas tai

katalizatorius?

Atradimų istorija

Gavimo būdai

deguonies

Suradimas

gamtoje

Fizinės savybės

Pamokos tikslas:

sužinoti deguonies vertę
sužinoti deguonies atradimo istoriją
išmokti fizines deguonies savybes
išmokti charakterizuoti

deguonis kaip cheminis elementas ir

kaip paprasta medžiaga

išmokti būti gamtoje
išmokti gauti deguonies.

"Istorinis ir informacinis"

Jis yra visur ir visur: žemėje, ore, vandenyje. Jis yra ryto rasoje ir mėlyname danguje.

bendrosios charakteristikos

Cheminis ženklas – O

Serijos numeris – 8

Cheminė formulė – O 2

Molinė masė M (O 2) = 32 g/mol

Valencija – II

Grupė – 6 A

Laikotarpis – 2

Deguonis yra aštuntas iš eilės, jei matuojate svorį. Jei gyvenime yra saikas, skaičius turi būti pakeistas.

Dujos be spalvos, skonio, kvapo.
Sunkesnis už orą: 1 litras ties N. u. sveria 1,43 g, o 1 litras oro – 1,29 g.
Blogai tirpsta vandenyje (žuvys kvėpuoja vandenyje ištirpusiu deguonimi; 100 litrų 0 laipsnių temperatūros vandens ištirpsta 5 litrai deguonies).
virimo t = – 182,9 laipsniai.
lydymosi t = – 218,8 laipsniai.

2 HgO = 2 Hg + O 2
2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (kat. MnO 2)
2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (kat. MnO 2)
2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

Katalizatoriai yra medžiagos

kurios pagreitina chemines reakcijas, bet tuo pačiu

nėra išleisti.

Mirė senas arabas. Visą jo turtą sudarė 17 gražių kupranugarių. Prieš mirtį jis paskelbė savo paskutinę valią savo sūnums: „Mano vyriausias sūnus, šeimos išlaikymas, turėtų gauti pusę kupranugarių bandos, aš palieku vidurinį trečdalį, o jauniausias - devintą bandos. . Jis taip pasakė ir mirė...

Broliai, palaidoję tėvą, pradėjo dalyti palikimą. Tačiau 17 nesidalija iš 2, 3 ar 9.
Išminčius jiems padėjo, duodamas broliams savo kupranugarį. Jie baigėsi 18 gyvūnų.
18: 2 = 9,
18: 3 = 6,
18: 9 = 2.
9+6+2 = 17!
Mokslininkui duotas kupranugaris atliko katalizatoriaus vaidmenį.

Deguonies gamyba pramonėje

Azoto virimo temperatūra -196ºС
Deguonies virimo temperatūra yra -183ºС
Oras

Aušinimas iki

Skystas deguonis ir azoto dujos

Kaip atskirti deguonies ir azoto mišinį?

Deguonis

1 variantas.

Cheminis deguonies simbolis: a) N b) O c) K
Santykinė deguonies molekulinė masė yra: a) 16 b) 32 c) 48
a) lengvesnis už orą; b) blogai tirpsta vandenyje;

c) nepalaiko degimo.

4. Pavadinimą „Oxygenium“ pasiūlė:

5. Kokias medžiagas sudaro cheminis elementas deguonis? a) tik paprastos medžiagos;

b) paprastos ir sudėtingos medžiagos;

c) tik sudėtingos medžiagos.

Atsakymai: 1 variantas – b, b, b, b, b.

Deguonis

2 variantas.

Deguonies molekulės formulė: a) O 2 b) O c) O 3
Santykinė deguonies atominė masė yra: a) 16 b) 32 c) 48
Deguonis turi šias savybes: a) sunkesnis už orą; b) gerai tirpsta vandenyje; c) nepalaiko kvėpavimo.
Deguonis vandenyje: a) mažai tirpsta; b) labai tirpus;

c) visai netirpsta.

5. Vienas mokslininkas po eksperimento 1774 m.

rašė: „Bet labiausiai mane sužavėjo tai

žvakė šiame ore degė nuostabiai nuostabiai

liepsna...“ Tai buvo: a) Priestley b) Lavoisier c) Scheele.

Atsakymai: 2 variantas – a, a, a, a, a.

Kasmet dėl fotosintezės į Žemės atmosferą patenka 3000 milijardų tonų deguonies.
Pagrindiniai deguonies tiekėjai yra atogrąžų miškai ir vandenynų fitoplanktonas.
Žmogus per dieną įkvepia apie 750 litrų deguonies.
Visiškas atmosferos deguonies perėjimas per biologinio ciklo sistemą trunka 2000 metų!

Namų darbai

§18, 19, 20 (fizinės savybės),

1 - 3 pratimai (59 psl.).

Parašykite pasaką apie deguonies nuotykius arba esė „Ką aš daryčiau, kad planetoje Žemėje išsaugotume švarų orą?

2 pamoka

Deguonis

kelionė

„Nuostabiųjų medžiagų pasaulyje“.

"Eksperimentinis".

Cheminės deguonies savybės.

I. Sąveika su nemetalais:

M.V.Lomonosovas nustatė, kad deguonis oksiduoja medžiagas, t.y. įsitraukia į oksidacijos reakcijas.

siera dega deguonyje.

II. Sąveika su metalais.

Geležies deginimas deguonimi.

Kalcio degimas deguonyje.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 APIE 4

2Ca+O 2 = 2CaO

Kas yra deginimas?
Kokie įprasti dalykai išsiskyrė dėl degimo reakcijų?

Kas susidaro dėl visų reakcijų?

Oksidai.

Yra įvairių oksidų Kietas, skystas, dujinis. Vadinamas kitaip Ir savybės skiriasi. Tačiau juos vienija vienas dalykas Jie bendrai vadinami oksidais.