Taqdimot kislorod yuklab olish. Kislorod mavzusi bo'yicha taqdimot

21.09.2023

Shuningdek o'qing

Kislorod mavzusi bo'yicha taqdimot

"Adabiy o'qish" mavzusidagi taqdimot

Mening kasbim farmatsevt.Kelajak kasbim taqdimoti farmatsevt.

Biologiya bo'yicha fayllar katalogi

Andersenning "Qor malikasi" ertaki

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Kislorod

Kislorodning p.s.dagi joylashuvi. Elektron tuzilma. 2-davr, 2-qator, 6-A guruh 6-guruhning asosiy kichik guruhining ajdodi. “Xalkogenlar” - rudalarni tug'diruvchi (O, S, Se, Te, Po) O 8 15,9994 2s 2 2p 4 Kislorod

Kislorodning tabiatda tarqalishi. Kislorod sayyoramizdagi eng keng tarqalgan elementdir.

Kislorod er qobig'ining umumiy massasining taxminan yarmini tashkil qiladi. Tuproqlarda, er osti suvlarida, daryo va dengiz suvlarida kislorod haqiqiy geokimyoviy diktator vazifasini bajaradi.

Kislorodning fizik xossalari. Rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz; Suyuq holatda u ochiq ko'k rangga ega, qattiq holatda ko'k rangga ega; Kislorod gazi suvda azot va vodorodga qaraganda ko'proq eriydi.

Kislorodning kimyoviy xossalari. Kuchli oksidlovchi vosita, u deyarli barcha elementlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, oksidlarni hosil qiladi. Oksidlanish holati -2. Qoida tariqasida, oksidlanish reaktsiyasi issiqlik chiqishi bilan davom etadi va harorat oshishi bilan tezlashadi. Xona haroratida sodir bo'ladigan reaksiyalarga misol: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Maksimal oksidlanish darajasidan past bo'lgan elementlarni o'z ichiga olgan birikmalarni oksidlaydi: 2NO + O2 → 2NO2 Ko'pgina organik birikmalarni oksidlaydi: CH3CH2OH + 3O2 +xy 3O2 ni hosil qiladi. Au va Pt, galogenlar va inert gazlarni oksidlantirmaydi. Boshqa nometallar bilan reaksiyaga kirishib, oksidlar hosil qiladi: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari bilan faol ta’sirlanib, oksid va peroksid hosil qiladi: 2Na+O2 →Na2O2 qizdirilganda boshqa metallar bilan reaksiyaga kirishib, ko‘p miqdorda ajralib chiqadi. issiqlik va yorug'lik: 2 Mg+O2 →2MgO

Laboratoriyada kislorod olish. Ko'pincha kislorod kaliy permanganat (kaliy permanganat), kaliy xlorat (Bertollet tuzi), kaliy nitrat (selitra), vodorod peroksid kabi moddalarni (bog'langan holda kislorodni o'z ichiga oladi) isitish orqali olinadi: 2 KMnO 4 = K 2 Mn + MnO 2 + O 2 kaliy permanganat isitish kaliy manganat marganets dioksidi kislorod 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 kaliy xlorat isitish kaliy xlorid kislorod

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 kaliy nitrat isitish kaliy nitrit kislorod 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 vodorod peroksid katalizator kislorod

Kislorodni suv va havoni almashtirish usullari bilan to'plash

Tabiatdagi kislorod aylanishi.

fotosintez

Kislorodning kashf etilishi. U kislorodni ko'p usullar bilan oldi: simob oksidini kaltsiylash (Pristli va Lavuazye kabi), simob karbonat va kumush karbonatni isitish va boshqalar. Shubhasiz, Scheele birinchi bo'lib (1772) toza kislorodni "qo'lida ushlab turadi".

Scheele qo'lyozma sahifasi

Jozef Priestli (Jozef Priestli, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 simob oksidi simob kislorodini isitish

Antuan Lavuazye (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Pristli tajribalarini takrorlab, Lavuazye atmosfera havosi "hayotiy" (kislorod) va "bo'g'uvchi" (azot) havo aralashmasidan iborat degan xulosaga keldi va yonish jarayonini oksigen bilan birlashtirib tushuntirdi. . 1775 yil boshida Lavuazye simobning qizil oksidini qizdirish natijasida olingan gaz "havo kabi, o'zgarmagan (bundan tashqari) ... u tozaroq va nafas oladigan" deb xabar berdi.

Kisloroddan foydalanish.

E'tiboringiz uchun rahmat!

Kislorod qayerdan kelgan?

Ushbu kimyoviy elementning tabiati 3 marta kashf etilgan, oxirgisi - kislorodni yonish komponenti sifatida o'rgangan mashhur frantsuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye.

2 yildan ortiq vaqt davomida u turli elementlarning o'zaro ta'sirining barcha reaktsiyalarini o'rganib chiqdi, bu unga azotning yonishi paytida ajralib chiqadigan "hayot gazini" talab qilish imkoniyatini berdi va shu tariqa u yangi element - kislorodni kashf etdi.

Endi hamma biladi, bu element barcha tirik mavjudotlar uchun juda muhim, uning kimyoviy tuzilishi bugungi kunda ma'lum bo'lgan deyarli barcha elementlar bilan chambarchas bog'liq (inert gazlar bundan mustasno).

Sayyoramiz atmosferasining bir qismi sifatida kislorod erkin (bog'lanmagan) holatda keladi.

Taxminlarga ko'ra, olimlarning fikriga ko'ra, yosh, yangi yaratilgan Yer sayyorasida deyarli kislorod yo'q edi. U fotosintetik organizmlarning hayotiy faoliyatining rivojlanishi orqali yaratila boshlandi.

Sirtning asosiy qismini hozirda vulqon portlashi paytida topilishi mumkin bo'lgan gazlar (suv bug'i, uglerod oksidi, vodorod sulfidi va boshqalar) tashkil etdi.

Atmosferani yaratish jarayoni prokariotlarning rivojlanishi bilan boshlandi, ular quyosh nuri ta'sirida karbonat angidriddan kislorodni o'zlashtiradilar va buning evaziga reaktsiyaning qo'shimcha mahsuloti sifatida kislorod chiqaradilar.

Prokaryotlar nafas olish uchun doimiy erkin kislorodga muhtoj bo'lmagani uchun, balki anaerob kisloroddan foydalanganligi sababli, kislorod atmosferaning o'zida to'plangan va hali yosh sayyora yuzasidagi elementlar bilan o'zaro reaktsiyaga kirishgan.

Kislorodning amaliy ma'nosi

Inson tana vaznining 65% gacha kislorod tashkil etadi. Bu kattalar uchun taxminan 40 kg. Bu sayyoradagi eng keng tarqalgan oksidlovchi moddadir.

Kislorod quyidagilarda uchraydi:

● yer qobig'i jinslarining tarkibi

● dunyo okeanlari (suv molekulasining bir qismi va gazsimon erigan holda)

● Atmosfera (erkin shaklda va boshqa gazlar tarkibida)

Inson tanasi uchun redoks jarayonlarining elementi sifatida muhimdir.

Bizning tanamizda kislorod mavjudligi tufayli biz inson ehtiyojlari uchun zarur bo'lgan foydali energiyani olish uchun yog'lar, uglevodlar va oqsillarni qayta ishlashimiz mumkin.

Kislorod tibbiyotda og'ir bemorlarni reanimatsiya qilish uchun sof moddaning manbai sifatida keng qo'llaniladi. U maxsus kislorod mashinasi va niqob orqali kiritiladi.

Kisloroddan foydalanish quyidagi hollarda ham rivojlangan:

● qo'shimcha gaz sifatida plazma kesish uchun avtomobil sanoati;

● kimyo sanoati, ko'plab jarayonlarning asosiy oksidlovchisi sifatida;

● yonish sifatini yaxshilash uchun shisha sanoati;

● havoni boyitish yoki havoni almashtirish uchun metallurgiya sohasi;

Ro'yxatdan ko'rinib turibdiki, kislorod sayyoradagi barcha hayotning normal faoliyatining ajralmas qismidir.

Antuan Loran LAVOISIER () () Kislorodni tadqiq qildi va phlogiston nazariyasini almashtirgan yonishning kislorod nazariyasini yaratdi. U kislorodni o'rgandi va phlogiston nazariyasi o'rnini bosgan yonishning kislorod nazariyasini yaratdi.

Kislorod er yuzida eng keng tarqalgan element Havoda 21% (hajmi bo'yicha), havoda 21% (hajm bo'yicha), er qobig'ida 49% (massa bo'yicha), er qobig'ida 49% (massa bo'yicha), gidrosferada 89% (massa bo'yicha), gidrosferada 89% (massa bo'yicha), tirik organizmlarda 65% gacha. tirik organizmlarda massaning 65% gacha.

Fizik xossalari Jismoniy holat - normal sharoitda gaz. Juda past haroratlarda (-183 ° C) u suyuq agregat holatiga (ko'k suyuqlik) aylanadi va undan pastroq haroratda (-219 ° C) qattiq (ko'k qor kristallari) bo'ladi. Oddiy sharoitlarda jismoniy holat gazdir. Juda past haroratlarda (-183 ° C) u suyuq agregat holatiga (ko'k suyuqlik) aylanadi va undan pastroq haroratda (-219 ° C) qattiq (ko'k qor kristallari) bo'ladi. Rang - rangsiz. Rang - rangsiz. Hidi - hidsiz. Hidi - hidsiz. Suvda eruvchanligi - yomon eriydi. Suvda eruvchanligi - yomon eriydi. Havodan og'irroq (M havo = 29 g / mol va M O 2 = 32 g / mol. Havodan og'irroq (M havo = 29 g / mol va M O 2 = 32 g / mol).

Kimyoviy xossalari Kislorod juda kuchli oksidlovchi moddadir! U ko'plab moddalarni xona haroratida (sekin oksidlanish) va hatto qizdirilganda yoki yondirilganda (tez oksidlanish) oksidlaydi. Kislorod juda kuchli oksidlovchi moddadir! U ko'plab moddalarni xona haroratida (sekin oksidlanish) va hatto qizdirilganda yoki yondirilganda (tez oksidlanish) oksidlaydi. Barcha elementlar bilan reaksiyalarda (ftordan tashqari) kislorod har doim OKSILDIRGAN vositadir. Barcha elementlar bilan reaksiyalarda (ftordan tashqari) kislorod har doim OKSILDIRGAN vositadir.

Metallar bilan reaksiyalar Reaksiya natijasida ushbu metalning oksidi hosil bo'ladi. Masalan, alyuminiy kislorod bilan tenglama bo'yicha oksidlanadi: Reaksiya natijasida bu metallning oksidi hosil bo'ladi. Masalan, alyuminiy kislorod bilan oksidlanadi: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Yana bir misol. Qizil-issiq temir sim kislorodli shishaga tushirilganda, sim yonib, uchqun to'plamlarini - temir shkalasining issiq zarralari Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O sochadi. 2 Fe 3 O 4

Metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyalarning boshqa misollari Oltingugurtning oltingugurt dioksidi SO 2 hosil bo'lishi bilan kislorodda yonishi: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Ko'mirning kislorodda uglerod hosil bo'lishi bilan yonishi. dioksid: karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan kislorodda ko'mirning yonishi: t ° C + O 2 CO 2 t ° C + O 2 CO 2

Ayrim murakkab moddalar bilan reaksiyalar Bu holda murakkab moddaning molekulasini tashkil etuvchi elementlarning oksidlari hosil bo'ladi. Bunda murakkab moddaning molekulasini tashkil etuvchi elementlarning oksidlari hosil bo'ladi. Masalan, mis (II) sulfidni qovurishda Masalan, mis (II) sulfidni t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 kuydirganda ikkita oksid hosil bo'ladi: mis (II) oksidi. va oltingugurt oksidi (IV). Ikki oksid hosil bo'ladi: mis (II) oksidi va oltingugurt (IV) oksidi. Sulfidlar qovurilganda doimo oltingugurt oksidi hosil bo'ladi, undagi oltingugurtning valentligi IV ga teng. Sulfidlar qovurilganda doimo oltingugurt oksidi hosil bo'ladi, undagi oltingugurtning valentligi IV ga teng. Yana bir misol - metan CH 4 yonishi. Bu molekula uglerod C va vodorod H elementlarining atomlaridan iborat bo'lganligi sababli, bu ikkita oksid hosil bo'lishini anglatadi: uglerod oksidi (IV) CO 2 va vodorod oksidi, ya'ni suv - H. 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Moddaning kislorod bilan kimyoviy oʻzaro taʼsiri oksidlanish reaksiyasi deyiladi. Issiqlik va yorug'lik chiqishi bilan kechadigan oksidlanish reaktsiyalari yonish reaktsiyalari deb ataladi. Moddalarning yonish reaktsiyalari tez oksidlanishga misol bo'la oladi, ammo chirish, zanglash va boshqalar. bu moddalarning kislorod bilan sekin oksidlanishiga misollardir.Maddalarning yonish reaksiyalari tez oksidlanishga misol bo'la oladi, lekin chirish, zanglash va hokazo. bu moddalarning kislorod bilan sekin oksidlanishiga misollardir

Kislorod ishlab chiqarish (laboratoriya usullari) suvning elektr toki bilan parchalanishi, suvning elektr toki bilan parchalanishi, MnO 2 katalizatori ta'sirida vodorod peroksid H 2 O 2 parchalanishi, vodorod peroksid H 2 O 2 ta'sirida parchalanishi. MnO 2 katalizatori, qizdirilganda kaliy permanganat KMnO 4 ning parchalanishi. qizdirilganda kaliy permanganat KMnO 4 ning parchalanishi.

Kislorod ishlab chiqarish (sanoat usuli) Sanoatda toza kislorodni olish uchun havo komponentlarining turli qaynash haroratlariga asoslangan suyuq havo distillashi qo'llaniladi. Havo taxminan -200 ° C gacha sovutiladi va keyin asta-sekin isitiladi. Harorat -183 ° C ga yetganda, kislorod suyuq havodan bug'lanadi, bu haroratda suyultirilgan havoning qolgan tarkibiy qismlari suyuq agregat holatida qoladi. Sanoatda toza kislorodni olish uchun havo komponentlarining turli qaynash haroratlariga asoslangan suyuq havo distillashi qo'llaniladi. Havo taxminan -200 ° C gacha sovutiladi va keyin asta-sekin isitiladi. Harorat -183 ° C ga yetganda, kislorod suyuq havodan bug'lanadi, bu haroratda suyultirilgan havoning qolgan tarkibiy qismlari suyuq agregat holatida qoladi.

Qurilish va mashinasozlikda kisloroddan qurilish va mashinasozlikda foydalanish - kislorod-atsetilen gazini payvandlash va metallarni gaz bilan kesish uchun - kislorod-atsetilen gazini payvandlash va metallarni gaz bilan kesish uchun - neftda neft ishlab chiqarishda metallarni purkash va qoplash uchun. ishlab chiqarish - metallurgiya va tog'-kon sanoatida siljish energiyasini ko'paytirish uchun suv omboriga quyishda - metallurgiya va tog'-kon sanoatida - konvektiv po'lat ishlab chiqarishda, dona pechlarida kislorodni portlatishda, oltin va rudalarni qazib olishda, ferroqotishmalar ishlab chiqarishda, nikel, rux eritishda, qo'rg'oshin, sirkoniy va boshqa rangli metallar - konvektiv po'lat ishlab chiqarishda, domna pechlarida kislorodni portlatishda, oltin va rudalarni qazib olishda, ferroqotishmalar ishlab chiqarishda, nikel, rux, qo'rg'oshin, sirkoniy va boshqa rangli metallarni eritishda - to'g'ridan-to'g'ri qaytarilishda temirdan - temirni to'g'ridan-to'g'ri pasaytirishda - quyish zavodlarida yong'inni tozalashda - quyish zavodlarida yong'inni tozalashda - qattiq zotlarni yong'inga qarshi burg'ulashda

Tibbiyotda kisloroddan foydalanish - kislorodli kameralarda - kislorodli kameralarda - kislorodli niqoblar, yostiqlar va boshqalarni to'ldirishda. - kislorodli niqoblar, yostiqlar va boshqalarni to'ldirishda. - maxsus mikroiqlimli palatalarda - maxsus mikroiqlimli palatalarda - kislorodli kokteyllar ishlab chiqarish uchun - kislorodli kokteyllar ishlab chiqarish uchun - mikroorganizmlarni etishtirishda - mikroorganizmlarni etishtirishda - ekologiyada mikroorganizmlarni etishtirishda - ichimlik suvini tozalashda - ichimlik suvini tozalashda. - metallarni qayta ishlashda - metallarni qayta ishlashda - chiqindi suvni kislorod bilan puflashda - chiqindi suvni kislorod bilan puflashda - yonilg'i quyish pechlarida tozalash inshootlarida kimyoviy faol chiqindilarni zararsizlantirishda - kuydirish pechlarida tozalash inshootlarida kimyoviy faol chiqindilarni zararsizlantirishda.

Kimyo sanoatida kisloroddan kimyo sanoatida foydalanish - atsetilen, tsellyuloza, metil spirti, ammiak, azot va sulfat kislota ishlab chiqarishda - atsetilen, tsellyuloza, metil spirti, ammiak, azot va sulfat kislota ishlab chiqarishda - yilda. tabiiy gazni katalitik aylantirish (sintetik ammiak ishlab chiqarishda) - tabiiy gazni katalitik aylantirish uchun (sintetik ammiak ishlab chiqarishda) - metanni yuqori haroratda aylantirish uchun - energetika sohasida metanni yuqori haroratda aylantirish uchun energetika sanoati - qattiq yoqilg'ini gazlashtirish uchun - qattiq yoqilg'ini gazlashtirish uchun - maishiy va sanoat qozonlari uchun havoni boyitish uchun - maishiy va sanoat qozonlari uchun havoni boyitish uchun - suv-ko'mir aralashmasini siqish uchun - suv-ko'mir aralashmasini siqish uchun

Harbiy texnikada kisloroddan harbiy texnikada - bosim kameralarida - bosim kameralarida - dizel dvigatellarini suv ostida ishlatish uchun - dizel dvigatellarini suv ostida ishlatish uchun - raketa dvigatellari uchun yoqilg'i oksidlovchisi sifatida - qishloq xo'jaligida raketa dvigatellari uchun yoqilg'i oksidlovchi sifatida foydalanish. qishloq xo'jaligida - baliq ovlashda suv muhitini kislorod bilan boyitish uchun - baliq ovlashda suv muhitini kislorod bilan boyitish uchun - kislorodli kokteyllar ishlab chiqarish uchun - kislorodli kokteyllar ishlab chiqarish uchun - hayvonlarning vaznini oshirish uchun - hayvonlarning vaznini oshirish uchun.

OZON Kislorodning allotropik modifikatsiyasi Ozon O 3 o'tkir hidli ko'k gazdir. Momaqaldiroqdan keyin yoki elektr zaryadsizlanish manbasi yaqinida havo qanday hidlanishiga e'tibor bergan har bir kishi bu gazning hidini juda yaxshi biladi. Ozon O3 - o'tkir hidli ko'k gaz. Momaqaldiroqdan keyin yoki elektr zaryadsizlanish manbasi yaqinida havo qanday hidlanishiga e'tibor bergan har bir kishi bu gazning hidini juda yaxshi biladi. Tabiatda ozon Quyoshning ultrabinafsha nurlanishi ta'sirida hosil bo'ladi va atmosferadagi elektr razryadlaridan ham olinadi: Tabiatda ozon Quyoshning ultrabinafsha nurlanishi ta'sirida hosil bo'ladi, shuningdek, elektr razryadlaridan ham olinadi. atmosferada:

Ozon juda kuchli oksidlovchi moddadir, shuning uchun u ichimlik suvini zararsizlantirish uchun ishlatiladi. Ko'pchilik oksidlanadigan moddalar bilan aloqa qilganda portlash sodir bo'ladi. Ozon quyosh nurlari ta'sirida 25 km balandlikda Yer atmosferasida hosil bo'ladi, u Quyoshdan xavfli nurlanishni o'ziga singdiradi. Biroq, qalinligi atigi 30 metr bo'lgan Yerning ozon "soyabonida" vaqti-vaqti bilan "teshiklar" paydo bo'ladi. Ozon uchun "zararli" bo'lgan gazlar havoga tobora ko'payib bormoqda, masalan, azot oksidi NO yoki sovutish moslamalari va aerozol qutilarini to'ldirish uchun ishlatiladigan moddalar. Yer ustidagi ozon qatlamining qisman yo‘qolishi ham barcha tirik mavjudotlarning nobud bo‘lishi bilan tahdid soladi... Biroq, Yerning qalinligi atigi 30 metrga yaqin bo‘lgan ozon “soyabonida” vaqti-vaqti bilan “teshiklar” paydo bo‘ladi. Ozon uchun "zararli" bo'lgan gazlar havoga tobora ko'payib bormoqda, masalan, azot oksidi NO yoki sovutish moslamalari va aerozol qutilarini to'ldirish uchun ishlatiladigan moddalar. Hatto Yer ustidagi ozon qatlamining qisman yo'qolishi ham barcha tirik mavjudotlarning o'limiga tahdid soladi...

Slayd taqdimoti

Slayd matni: Otradnoye litseyi 9-sinf o‘quvchisi Roksana Smirnova tomonidan tayyorlangan taqdimot.

Slayd matni: Kislorod element sifatida. 1. Kislorod elementi VI guruh, asosiy kichik guruh, II davr, seriya raqami No 8, 2. Atom tuzilishi: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valentlik II, oksidlanish darajasi -2 (kamdan-kam hollarda +2; +1; -1). 3. Oksidlar, asoslar, tuzlar, kislotalar, organik moddalarning bir qismi, shu jumladan tirik organizmlar - og'irlik bo'yicha 65% gacha.

Slayd matni: Kislorod element sifatida. Kislorod sayyoramizdagi eng keng tarqalgan elementdir. Og'irligi bo'yicha u er qobig'ining barcha elementlarining umumiy massasining taxminan yarmini tashkil qiladi. Havo tarkibi: O2 – 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, qolgan qismi inert gazlar, suv bug'lari va aralashmalardan kelib chiqadi. 4. Yer qobig'ida 49%, gidrosferada 89%. 5. Havodan tashkil topgan (oddiy modda shaklida) - hajmi bo'yicha 20-21%. 6. Ko'pgina minerallar va jinslar (qum, gil va boshqalar) tarkibiga kiradi. Havodan tashkil topgan (oddiy modda shaklida). 7. Hayotning rivojlanishi va faoliyatini ta'minlaydigan ko'plab biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etadigan, ko'pchilik organik moddalarda joylashgan barcha organizmlar uchun muhim element. 8. Kislorod 1769-1771 yillarda kashf etilgan. Shved kimyogari K.-V. Scheele

Slayd matni: Fizik xususiyatlari. Kislorod kimyoviy faol bo'lmagan metall bo'lib, xalkogenlar guruhidan eng engil element hisoblanadi. Oddiy sharoitda kislorodning oddiy moddasi rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz bo'lib, uning molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat, shuning uchun uni dioksigen deb ham atashadi. Suyuq kislorod och ko'k rangga ega, qattiq kislorod och ko'k rangli kristallardir.

Slayd matni: Kimyoviy xossalari. Nometallar bilan C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Murakkab moddalar bilan 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2Mg O2Cu metallar bilan O2O2Cu Ey Inter moddalarning kislorod bilan ta'siri oksidlanish deyiladi. Au, Pt, He, Ne va Ardan tashqari barcha elementlar kislorod bilan reaksiyaga kirishadi; barcha reaksiyalarda (ftor bilan oʻzaro taʼsirdan tashqari) kislorod oksidlovchi moddadir. 1. Beqaror: O3 O2 + O 2. Kuchli oksidlovchi: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Bo'yoqlarning rangini o'zgartiradi, UV nurlarini aks ettiradi, mikroorganizmlarni yo'q qiladi.

Slayd matni: Olish usullari. Sanoat usuli (suyuq havoni distillash). Laboratoriya usuli (kislorodli ba'zi moddalarning parchalanishi) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Slayd matni: Yig'ilgan kislorodni tekshirish. 3O2 2O3 olish Momaqaldiroq paytida (tabiatda), (laboratoriyada) kaliy permanganat ozonizatorida qizdirilganda: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Bu tuzning parchalanishi 2000 S dan yuqori qizdirilganda sodir bo'ladi.

Slayd matni: Kislorodning qo'llanilishi: Tibbiyot va sanoatda keng qo'llaniladi. Balandlikdagi parvozlar vaqtida uchuvchilar maxsus kislorod qurilmalari bilan ta’minlanadi. Ko'pgina o'pka va yurak kasalliklari uchun, shuningdek, operatsiyalar paytida kislorod yostiqchalaridan nafas olish uchun kislorod beriladi. Suv osti kemalari silindrlarda kislorod bilan ta'minlanadi. Suyuq kislorod bilan singdirilgan bo'sh yonuvchan materialning yonishi portlash bilan birga keladi, bu esa portlash ishlarida kisloroddan foydalanishga imkon beradi. Suyuq kislorod reaktiv dvigatellarda, avtogen payvandlash va metallni kesishda, hatto suv ostida ham qo'llaniladi.

Kislorod

sayohat

Lavoisier Antuan Loran

Fransuz kimyogari. Klassik kimyo asoschilaridan biri. Kimyoga qat'iy miqdoriy tadqiqot usullarini kiritdi. U flogiston nazariyasini rad etishga asos solgan. Kislorod oldi. U kislorod va "bo'g'uvchi havo" (azot) bo'lgan atmosfera havosining murakkab tarkibini isbotladi. U kislorod va vodoroddan iborat ekanligini aniqlab, suvning murakkab tarkibini isbotladi.

"Kislorod - bu butun er yuzidagi kimyo atrofida aylanadigan moddadir."

(J. Berzelius)

« Tirik organizmlar havoni olish uchun ichadilar

kislorod olish uchun."

(D.I. Mendeleev)

« Sog'lom bo'lishni istagan odamning birinchi burchi - atrofdagi havoni tozalashdir."

(R.Roland)

Kislorod haqida nimalarni bilasiz?

Va u haqida nimani bilishni xohlaysiz?

Darsning maqsadi:

Qanday olimlar

ishlagan

kislorod bilan?

Kislorod

Bu nima

katalizator?

Kashfiyot tarixi

Qabul qilish usullari

kislorod

Topish

tabiatda

Jismoniy xususiyatlar

Darsning maqsadi:

kislorod qiymatini aniqlang
kislorodning kashf etilishi tarixini bilib oling
kislorodning fizik xususiyatlarini o'rganish
xarakterlashni o‘rganadi

kimyoviy element sifatida kislorod va

oddiy modda kabi

Tabiatda bo'lishni o'rganing
kislorod olishni o'rganing.

"Tarixiy va axborot"

U hamma joyda va hamma joyda: erda, havoda, suvda. U ertalabki shudringda, Ko'k osmonda.

umumiy xususiyatlar

Kimyoviy belgisi - O

Seriya raqami - 8

Kimyoviy formula - O 2

Molar massasi M (O 2) = 32 g/mol

Valentlik - II

Guruh - 6 A

Davr - 2

Kislorod ketma-ket sakkizinchi, Agar o'lchov sifatida vazn olsangiz. Agar moderatsiya hayotdagi joy bo'lsa, raqamni o'zgartirish kerak.

Rangsiz, ta'msiz, hidsiz gaz.
Havodan og'irroq: N da 1 litr. u. og'irligi 1,43 g, havoning 1 litri esa 1,29 g.
Suvda yomon eriydi (baliqlar suvda erigan kislorodni nafas oladi; 0 gradus haroratda 100 litr suvda 5 litr kislorod eriydi).
qaynash t = - 182,9 daraja.
erishi t = – 218,8 daraja.

2 HgO = 2 Hg + O 2
2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (kat. MnO 2)
2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (kat. MnO 2)
2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

Katalizatorlar moddalardir

kimyoviy reaktsiyalarni tezlashtiradigan, lekin ayni paytda

sarflanmaydi.

Keksa bir arab o‘layotgan edi. Uning butun boyligi 17 ta chiroyli tuyadan iborat edi. O‘limi oldidan o‘g‘illariga so‘nggi vasiyatini aytdi: “To‘ng‘ich o‘g‘lim, oilaning suyanchig‘i tuyalar podasining yarmini olishi kerak, men o‘rtasini uchdan bir qismini, kichigini to‘qqizdan bir qismini qoldiraman. ”. U shunday dedi va vafot etdi ...

Aka-uka otalarini dafn etib, merosni taqsimlay boshladilar. Ammo 17 soni 2, 3 yoki 9 ga bo'linmaydi.
Donishmand aka-ukalarga tuyasini berib, ularga yordam berdi. Ular 18 ta hayvonlar bilan yakunlandi.
18: 2 = 9,
18: 3 = 6,
18: 9 = 2.
9+6+2 = 17!
Olimga berilgan tuya katalizator rolini o‘ynagan.

Sanoatda kislorod ishlab chiqarish

Azotning qaynash nuqtasi -196ºS
Kislorodning qaynash nuqtasi -183ºS
Havo

Sovutish

Suyuq kislorod va azot gazi

Kislorod va azot aralashmasini qanday ajratish mumkin?

Kislorod

Variant 1.

Kislorodning kimyoviy belgisi: a) N b) O c) K
Kislorodning nisbiy molekulyar massasi: a) 16 b) 32 c) 48
a) havodan engilroq; b) suvda yomon eriydi;

c) yonishni qo'llab-quvvatlamaydi.

4. "Oxygenium" nomini taklif qilgan:

5. Kislorod kimyoviy elementi qanday moddalar hosil qiladi? a) faqat oddiy moddalar;

b) oddiy va murakkab moddalar;

v) faqat murakkab moddalar.

Javoblar: Variant 1 – b, b, b, b, b.

Kislorod

Variant 2.

Kislorod molekulasining formulasi: a) O 2 b) O c) O 3
Kislorodning nisbiy atom massasi: a) 16 b) 32 c) 48
Kislorod quyidagi xususiyatlarga ega: a) havodan og'irroq; b) suvda yaxshi eriydi; v) nafas olishni qo'llab-quvvatlamaydi.
Suvdagi kislorod: a) ozgina eriydi; b) yaxshi eriydi;

v) umuman erimaydi.

5. 1774 yilda bir olim tajribadan so'ng,

deb yozgan edi: “Ammo meni eng hayratga solgan narsa shu edi

sham hayratlanarli darajada yorqin bu havoda yondi

alanga..." Bu shunday edi: a) Pristli b) Lavuazye c) Scheele.

Javoblar: Variant 2 - a, a, a, a, a.

Har yili fotosintez natijasida Yer atmosferasiga 3000 milliard tonna kislorod kiradi.
Kislorodning asosiy etkazib beruvchilari tropik o'rmonlar va okean fitoplanktonlaridir.
Bir kishi kuniga taxminan 750 litr kislorodni yutadi.
Atmosfera kislorodining biologik aylanish tizimi orqali to'liq o'tishi 2000 yil davom etadi!

Uy vazifasi

§18, 19, 20 (jismoniy xususiyatlar),

1 - 3 mashqlar (59-bet).

Kislorodning sarguzashtlari haqida ertak yoki "Yer sayyorasida toza havoni saqlash uchun men nima qilgan bo'lardim?" Insho yozing.

№2 dars

Kislorod

sayohat

"Ajoyib moddalar dunyosi" da.

"Eksperimental".

Kislorodning kimyoviy xossalari.

I. Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

M.V.Lomonosov kislorodning moddalarni oksidlanishini aniqladi, ya'ni. oksidlanish reaksiyalariga kiradi.

oltingugurt kislorodda yonadi.

II. Metallar bilan o'zaro ta'siri.

Temirning kislorodda yonishi.

Kaltsiyning kislorodda yonishi.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 HAQIDA 4

2Ca+O 2 = 2CaO

Yonish nima?
Yonish reaktsiyalari natijasida qanday umumiy narsalar ajralib chiqdi?

Barcha reaksiyalar natijasida nima hosil bo'ladi?

Oksidlar.

Turli xil oksidlar mavjud Qattiq, suyuq, gazsimon. Boshqacha chaqiriladi Va xususiyatlar farq qiladi. Ammo ular bir narsada birlashgan Ular birgalikda oksidlar deb ataladi.