Κατεβάστε την παρουσίαση οξυγόνο. Παρουσίαση με θέμα οξυγόνο

Για να χρησιμοποιήσετε προεπισκοπήσεις παρουσίασης, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφάνειας:

Οξυγόνο

Θέση οξυγόνου στο p.s. Ηλεκτρονική δομή. 2η περίοδος, 2η σειρά, 6-Α ομάδα Ο πρόγονος της κύριας υποομάδας της 6ης ομάδας. "Χαλκογόνα" - γεννώντας μεταλλεύματα (O, S, Se, Te, Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 Oxygen

Κατανομή οξυγόνου στη φύση. Το οξυγόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στον πλανήτη μας.

Το οξυγόνο αντιπροσωπεύει περίπου το ήμισυ της συνολικής μάζας του φλοιού της γης. Σε εδάφη, υπόγεια ύδατα, ποτάμια και θαλάσσια ύδατα, το οξυγόνο λειτουργεί ως πραγματικός γεωχημικός δικτάτορας.

Φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου. Αέριο χωρίς χρώμα, οσμή και γεύση. Στην υγρή κατάσταση έχει ανοιχτό μπλε χρώμα, στη στερεά είναι μπλε. Το αέριο οξυγόνο είναι πιο διαλυτό στο νερό από το άζωτο και το υδρογόνο.

Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου. Ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αλληλεπιδρά με όλα σχεδόν τα στοιχεία, σχηματίζοντας οξείδια. Κατάσταση οξείδωσης −2. Κατά κανόνα, η αντίδραση οξείδωσης προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας και επιταχύνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Παράδειγμα αντιδράσεων που συμβαίνουν σε θερμοκρασία δωματίου: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Οξειδώνει ενώσεις που περιέχουν στοιχεία με λιγότερο από τη μέγιστη κατάσταση οξείδωσης: 2NO + O2 → 2NO2 Οξειδώνει τις περισσότερες οργανικές ενώσεις: CH3CH2OH + 3CO2xy O2 →H2 δεν οξειδώνουν Au και Pt, αλογόνα και αδρανή αέρια. Αντιδρά με άλλα αμέταλλα, σχηματίζοντας οξείδια: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Αλληλεπιδρά ενεργά με μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών σχηματίζοντας οξείδια και υπεροξείδια: 2Na+O2 →Na2O2 Αντιδρά με άλλα μέταλλα όταν θερμαίνεται, απελευθερώνοντας μεγάλη ποσότητα θερμότητας και φωτός: 2 Mg+O2 →2MgO

Λήψη οξυγόνου στο εργαστήριο. Τις περισσότερες φορές, το οξυγόνο λαμβάνεται με θέρμανση ουσιών (που περιέχουν οξυγόνο σε δεσμευμένη μορφή) όπως υπερμαγγανικό κάλιο (υπερμαγγανικό κάλιο), χλωρικό κάλιο (άλας Berthollet), νιτρικό κάλιο (αλατούρα), υπεροξείδιο του υδρογόνου: 2 KMnO 4 KMnO 4 = KMnO 4 + MnO 2 + O 2 υπερμαγγανικό κάλιο θέρμανση μαγγανικό κάλιο διοξείδιο μαγγανίου οξυγόνο 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 χλωριούχο κάλιο θέρμανση χλωριούχο κάλιο οξυγόνο

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 νιτρικό κάλιο θέρμανση νιτρώδες κάλιο οξυγόνο 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 υπεροξείδιο του υδρογόνου καταλύτης οξυγόνο

Συλλογή οξυγόνου με μεθόδους μετατόπισης νερού και αέρα

Ο κύκλος του οξυγόνου στη φύση.

Φωτοσύνθεση

Ανακάλυψη οξυγόνου. Έλαβε οξυγόνο με πολλούς τρόπους: με φρύξη του οξειδίου του υδραργύρου (όπως έκαναν οι Priestley και Lavoisier), θερμαίνοντας ανθρακικό υδράργυρο και ανθρακικό άργυρο κ.λπ. Αναμφίβολα, ο Scheele ήταν ο πρώτος (1772) που «κράτησε στα χέρια του» καθαρό οξυγόνο.

Σελίδα χειρογράφου Scheele

Joseph Priestley (Joseph Priestley, 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O 2 οξείδιο του υδραργύρου θερμαίνει οξυγόνο υδραργύρου

Antoine Lavoisier (Lavoisier, Antoine Laurent, 1743-1794) Επαναλαμβάνοντας τα πειράματα του Priestley, ο Lavoisier κατέληξε στο συμπέρασμα ότι ο ατμοσφαιρικός αέρας αποτελείται από ένα μείγμα «ζωτικού» (οξυγόνο) και «ασφυκτικό» (άζωτο) αέρα και εξήγησε τη διαδικασία καύσης με comoxy . Στις αρχές του 1775, ο Lavoisier ανέφερε ότι το αέριο που λαμβάνεται με τη θέρμανση του κόκκινου οξειδίου του υδραργύρου ήταν «ο αέρας ως τέτοιος, αμετάβλητος (με εξαίρεση ότι) ... είναι πιο καθαρό, πιο αναπνεύσιμο».

Χρήση οξυγόνου.

Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας!

Από πού προήλθε το οξυγόνο;

Η φύση αυτού του χημικού στοιχείου ανακαλύφθηκε 3 φορές, η τελευταία ήταν ο διάσημος Γάλλος χημικός Antoine Laurent Lavoisier, ο οποίος μελέτησε το οξυγόνο ως συστατικό στην καύση.

Για περισσότερα από 2 χρόνια μελέτησε όλες τις αντιδράσεις αλληλεπίδρασης μεταξύ διαφόρων στοιχείων, που του έδωσαν την ευκαιρία να διεκδικήσει το «αέριο ζωής» που απελευθερώθηκε κατά την καύση του αζώτου, και έτσι ανακάλυψε ένα νέο στοιχείο - το οξυγόνο.

Τώρα όλοι γνωρίζουν ότι αυτό το στοιχείο είναι ζωτικής σημασίας για όλα τα έμβια όντα· η χημική του δομή σχετίζεται στενά με σχεδόν κάθε στοιχείο που είναι γνωστό σήμερα (με εξαίρεση τα αδρανή αέρια).

Ως μέρος της ατμόσφαιρας του πλανήτη μας, το οξυγόνο φτάνει σε ελεύθερη (μη δεσμευμένη) κατάσταση.

Προφανώς, σύμφωνα με τους επιστήμονες, δεν υπήρχε πρακτικά οξυγόνο στον νεαρό, πρόσφατα δημιουργημένο πλανήτη Γη. Άρχισε να δημιουργείται μέσα από την ανάπτυξη της ζωτικής δραστηριότητας των φωτοσυνθετικών οργανισμών.

Το κύριο μέρος της επιφάνειας αποτελούνταν από αέρια που μπορούν πλέον να βρεθούν κατά τη διάρκεια μιας ηφαιστειακής έκρηξης (υδρατμοί, μονοξείδιο του άνθρακα, υδρόθειο κ.λπ.).

Η διαδικασία δημιουργίας ατμόσφαιρας ξεκίνησε με την ανάπτυξη προκαρυωτών, οι οποίοι, υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός, απορρόφησαν οξυγόνο από το διοξείδιο του άνθρακα και σε αντάλλαγμα απελευθέρωσαν οξυγόνο ως υποπροϊόν της αντίδρασης.

Δεδομένου ότι οι προκαρυώτες δεν χρειάζονταν σταθερό ελεύθερο οξυγόνο για την αναπνοή, αλλά χρησιμοποιούσαν αναερόβιο οξυγόνο, το οξυγόνο συσσωρεύτηκε στην ίδια την ατμόσφαιρα και μπήκε σε αμοιβαίες αντιδράσεις με στοιχεία στην επιφάνεια του ακόμα νεαρού πλανήτη.

Πρακτική έννοια του οξυγόνου

Έως και το 65% του σωματικού βάρους ενός ατόμου είναι οξυγόνο. Αυτό είναι περίπου 40 κιλά για έναν ενήλικα. Είναι ο πιο κοινός οξειδωτικός παράγοντας στον πλανήτη.

Το οξυγόνο βρίσκεται σε:

● σύνθεση πετρωμάτων του φλοιού της γης

● οι ωκεανοί του κόσμου (ως μέρος του ίδιου του μορίου του νερού και διαλυμένο σε αέρια μορφή)

● Ατμόσφαιρα (ελεύθερη μορφή και σε σύνθεση άλλων αερίων)

Είναι σημαντικό για τον ανθρώπινο οργανισμό ως στοιχείο οξειδοαναγωγικών διεργασιών.

Χάρη στην παρουσία οξυγόνου στο σώμα μας, μπορούμε να επεξεργαστούμε λίπη, υδατάνθρακες και πρωτεΐνες για να εξάγουμε την απαραίτητη χρήσιμη ενέργεια για τις ανθρώπινες ανάγκες.

Το οξυγόνο χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική ως πηγή καθαρής ουσίας για την αναζωογόνηση βαρέως πασχόντων ασθενών. Χορηγείται μέσω ειδικής μηχανής και μάσκας οξυγόνου.

Η χρήση οξυγόνου αναπτύσσεται επίσης σε:

● αυτοκινητοβιομηχανία για κοπή πλάσματος ως πρόσθετο αέριο.

● Η χημική βιομηχανία, ως το κύριο οξειδωτικό πολλών διεργασιών.

● βιομηχανία γυαλιού για τη βελτίωση της ποιότητας της καύσης.

● το πεδίο της μεταλλουργίας για εμπλουτισμό αέρα ή αντικατάσταση αέρα.

Όπως φαίνεται από τη λίστα, το οξυγόνο είναι αναπόσπαστο συστατικό της κανονικής λειτουργίας όλης της ζωής στον πλανήτη.

Antoine Laurent LAVOISIER () () Διερεύνησε το οξυγόνο και δημιούργησε τη θεωρία του οξυγόνου της καύσης, η οποία αντικατέστησε τη θεωρία του φλογιστονίου. Μελέτησε το οξυγόνο και δημιούργησε τη θεωρία του οξυγόνου της καύσης, η οποία αντικατέστησε τη θεωρία του φλογιστονίου.

Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στη Γη Στον αέρα 21% (κατ' όγκο), στον αέρα 21% (κατ' όγκο), στον φλοιό της γης 49% (κατά μάζα), στον φλοιό της γης 49% (κατά μάζα), στην υδρόσφαιρα 89% (κατά μάζα), στην υδρόσφαιρα 89% (κατά μάζα), σε ζωντανούς οργανισμούς έως και 65% της μάζας. σε ζωντανούς οργανισμούς έως το 65% της μάζας.

Φυσικές ιδιότητες Φυσική κατάσταση - αέριο υπό κανονικές συνθήκες. Σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες (-183°C) μετατρέπεται σε κατάσταση υγρού συσσωματώματος (μπλε υγρό), και σε ακόμη χαμηλότερες θερμοκρασίες (-219°C) γίνεται στερεό (μπλε κρύσταλλοι χιονιού). Η φυσική κατάσταση είναι αέριο υπό κανονικές συνθήκες. Σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες (-183°C) μετατρέπεται σε κατάσταση υγρού συσσωματώματος (μπλε υγρό), και σε ακόμη χαμηλότερες θερμοκρασίες (-219°C) γίνεται στερεό (μπλε κρύσταλλοι χιονιού). Χρώμα – άχρωμο. Χρώμα – άχρωμο. Μυρωδιά - άοσμο. Μυρωδιά - άοσμο. Διαλυτότητα στο νερό - ελάχιστα διαλυτό. Διαλυτότητα στο νερό - ελάχιστα διαλυτό. Βαρύτερο από τον αέρα (M αέρας = 29 g/mol και M O 2 = 32 g/mol. Βαρύτερο από τον αέρα (M αέρας = 29 g/mol και M O 2 = 32 g/mol.

Χημικές ιδιότητες Το οξυγόνο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας! Οξειδώνει πολλές ουσίες ήδη σε θερμοκρασία δωματίου (αργή οξείδωση) και ακόμη περισσότερο όταν η ουσία θερμαίνεται ή καίγεται (ταχεία οξείδωση). Το οξυγόνο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας! Οξειδώνει πολλές ουσίες ήδη σε θερμοκρασία δωματίου (αργή οξείδωση) και ακόμη περισσότερο όταν η ουσία θερμαίνεται ή καίγεται (ταχεία οξείδωση). Σε αντιδράσεις με όλα τα στοιχεία (εκτός από το φθόριο), το οξυγόνο είναι πάντα ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΟΣ παράγοντας. Σε αντιδράσεις με όλα τα στοιχεία (εκτός από το φθόριο), το οξυγόνο είναι πάντα ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΟΣ παράγοντας.

Αντιδράσεις με μέταλλα Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα οξείδιο αυτού του μετάλλου. Για παράδειγμα, το αλουμίνιο οξειδώνεται με οξυγόνο σύμφωνα με την εξίσωση: Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται το οξείδιο αυτού του μετάλλου. Για παράδειγμα, το αλουμίνιο οξειδώνεται με οξυγόνο σύμφωνα με την εξίσωση: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Ένα άλλο παράδειγμα. Όταν ένα καυτό σιδερένιο σύρμα κατεβαίνει σε μια φιάλη οξυγόνου, το σύρμα καίγεται, εκτοξεύοντας δέσμες σπινθήρων - θερμά σωματίδια σιδήρου κλίμακας Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

Άλλα παραδείγματα αντιδράσεων με αμέταλλα Η καύση του θείου σε οξυγόνο με το σχηματισμό διοξειδίου του θείου SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Η καύση του άνθρακα σε οξυγόνο με το σχηματισμό άνθρακα διοξείδιο: Η καύση του άνθρακα σε οξυγόνο με το σχηματισμό διοξειδίου του άνθρακα: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Αντιδράσεις με ορισμένες σύνθετες ουσίες Στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται οξείδια των στοιχείων που αποτελούν το μόριο της σύνθετης ουσίας. Στην περίπτωση αυτή σχηματίζονται οξείδια των στοιχείων που αποτελούν το μόριο της σύνθετης ουσίας. Για παράδειγμα, κατά το ψήσιμο θειούχου χαλκού (II) Για παράδειγμα, κατά το ψήσιμο θειούχου χαλκού (II) t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 σχηματίζονται δύο οξείδια: οξείδιο του χαλκού (II) και οξείδιο του θείου (IV). Σχηματίζονται δύο οξείδια: το οξείδιο του χαλκού (II) και το οξείδιο του θείου (IV). Όταν τα σουλφίδια καβουρδίζονται, σχηματίζεται πάντα οξείδιο του θείου, το σθένος του θείου στο οποίο είναι ίσο με IV. Όταν τα σουλφίδια καβουρδίζονται, σχηματίζεται πάντα οξείδιο του θείου, το σθένος του θείου στο οποίο είναι ίσο με IV. Ένα άλλο παράδειγμα είναι η καύση μεθανίου CH 4. Δεδομένου ότι αυτό το μόριο αποτελείται από άτομα των στοιχείων άνθρακα C και υδρογόνο Η, αυτό σημαίνει ότι σχηματίζονται δύο οξείδια: μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO 2 και οξείδιο του υδρογόνου, δηλαδή νερό - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t ° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Η χημική αλληλεπίδραση μιας ουσίας με το οξυγόνο ονομάζεται αντίδραση οξείδωσης. Οι αντιδράσεις οξείδωσης που συνοδεύονται από απελευθέρωση θερμότητας και φωτός ονομάζονται αντιδράσεις καύσης. Οι αντιδράσεις καύσης ουσιών είναι παραδείγματα ταχείας οξείδωσης, αλλά σήψης, σκουριάς κ.λπ. αυτά είναι παραδείγματα αργής οξείδωσης ουσιών με οξυγόνο Οι αντιδράσεις καύσης ουσιών είναι παραδείγματα ταχείας οξείδωσης, αλλά σήψης, σκουριάς κ.λπ. αυτά είναι παραδείγματα βραδείας οξείδωσης ουσιών με οξυγόνο

Παραγωγή οξυγόνου (εργαστηριακές μέθοδοι) αποσύνθεση νερού με ηλεκτρικό ρεύμα, αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρικό ρεύμα, αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου H 2 O 2 υπό τη δράση του καταλύτη MnO 2, αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου H 2 O 2 υπό τη δράση ο καταλύτης MnO 2, αποσύνθεση του υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 όταν θερμαίνεται. αποσύνθεση του υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 όταν θερμαίνεται.

Παραγωγή οξυγόνου (βιομηχανική μέθοδος) Στη βιομηχανία, για τη λήψη καθαρού οξυγόνου, χρησιμοποιείται απόσταξη υγρού αέρα, με βάση τις διαφορετικές θερμοκρασίες βρασμού των συστατικών του αέρα. Ο αέρας ψύχεται στους -200°C περίπου και μετά θερμαίνεται αργά. Όταν η θερμοκρασία φτάσει τους -183°C, το οξυγόνο εξατμίζεται από τον υγρό αέρα· τα υπόλοιπα συστατικά του υγροποιημένου αέρα σε αυτή τη θερμοκρασία παραμένουν σε κατάσταση υγρού συσσωματώματος. Στη βιομηχανία, για τη λήψη καθαρού οξυγόνου, χρησιμοποιείται απόσταξη υγρού αέρα, με βάση τις διαφορετικές θερμοκρασίες βρασμού των συστατικών του αέρα. Ο αέρας ψύχεται στους -200°C περίπου και μετά θερμαίνεται αργά. Όταν η θερμοκρασία φτάσει τους -183°C, το οξυγόνο εξατμίζεται από τον υγρό αέρα· τα υπόλοιπα συστατικά του υγροποιημένου αέρα σε αυτή τη θερμοκρασία παραμένουν σε κατάσταση υγρού συσσωματώματος.

Η χρήση οξυγόνου στις κατασκευές και η μηχανολογία στις κατασκευές και η μηχανολογία - για συγκόλληση αερίου οξυγόνου-ακετυλενίου και κοπή μετάλλων με αέριο - για συγκόλληση αερίου οξυγόνου-ακετυλίνης και κοπή μετάλλων με αέριο - για ψεκασμό και επικάλυψη μετάλλων στην παραγωγή λαδιού σε λάδι παραγωγή - κατά την άντληση στη δεξαμενή για την αύξηση της ενέργειας εκτόπισης στη μεταλλουργία και τη βιομηχανία εξόρυξης στη μεταλλουργία και τη βιομηχανία εξόρυξης - στην παραγωγή χάλυβα μεταφοράς, ανατινάξεις οξυγόνου σε υψικάμινους, εξόρυξη χρυσού και μεταλλευμάτων, παραγωγή σιδηροκράματα, τήξη νικελίου, ψευδαργύρου, μόλυβδος, ζιρκόνιο και άλλα μη σιδηρούχα μέταλλα - στην παραγωγή χάλυβα συναγωγής, ανατινάξεις οξυγόνου σε υψικάμινους, εξόρυξη χρυσού και μεταλλευμάτων, παραγωγή σιδηροκραμάτων, τήξη νικελίου, ψευδαργύρου, μολύβδου, ζιρκονίου και άλλων μη σιδηρούχων μετάλλων - κατά την άμεση αναγωγή σιδήρου - κατά την άμεση αναγωγή του σιδήρου - κατά τον πυροκαθαρισμό σε χυτήρια - κατά τον πυροκαθαρισμό σε χυτήρια - κατά τη διάτρηση με πυρκαγιά στερεών φυλών

Η χρήση οξυγόνου στην ιατρική στην ιατρική - σε θαλάμους οξυγόνου - σε θαλάμους οξυγόνου - όταν γεμίζετε μάσκες οξυγόνου, μαξιλάρια κ.λπ. - όταν ξαναγεμίζετε μάσκες οξυγόνου, μαξιλάρια κ.λπ. - σε θαλάμους με ειδικό μικροκλίμα - σε θαλάμους με ειδικό μικροκλίμα - για την παραγωγή κοκτέιλ οξυγόνου - για την παραγωγή κοκτέιλ οξυγόνου - κατά την ανάπτυξη μικροοργανισμών - κατά την ανάπτυξη μικροοργανισμών στην οικολογία στην οικολογία - κατά τον καθαρισμό του πόσιμου νερού - κατά τον καθαρισμό του πόσιμου νερού - κατά την ανακύκλωση μετάλλων - κατά την ανακύκλωση μετάλλων - κατά την εμφύσηση λυμάτων με οξυγόνο - κατά την εμφύσηση λυμάτων με οξυγόνο - όταν εξουδετερώνονται χημικά ενεργά απόβλητα σε μονάδες επεξεργασίας σε αποτεφρωτήρες - όταν εξουδετερώνονται χημικά ενεργά απόβλητα σε μονάδες επεξεργασίας σε αποτεφρωτήρες

Η χρήση οξυγόνου στη χημική βιομηχανία στη χημική βιομηχανία - στην παραγωγή ακετυλενίου, κυτταρίνης, μεθυλικής αλκοόλης, αμμωνίας, νιτρικού και θειικού οξέος - στην παραγωγή ακετυλενίου, κυτταρίνης, μεθυλικής αλκοόλης, αμμωνίας, νιτρικού και θειικού οξέος - σε η καταλυτική μετατροπή φυσικού αερίου (στην παραγωγή συνθετικής αμμωνίας) - για την καταλυτική μετατροπή φυσικού αερίου (στην παραγωγή συνθετικής αμμωνίας) - για τη μετατροπή μεθανίου σε υψηλή θερμοκρασία - για τη μετατροπή μεθανίου σε υψηλή θερμοκρασία στον ενεργειακό τομέα σε η βιομηχανία ενέργειας - για αεριοποίηση στερεών καυσίμων - για αεριοποίηση στερεών καυσίμων - για εμπλουτισμό αέρα για οικιακούς και βιομηχανικούς λέβητες - για εμπλουτισμό αέρα για οικιακούς και βιομηχανικούς λέβητες - για συμπίεση μίγματος νερού-άνθρακα - για συμπίεση μίγματος νερού-άνθρακα

Η χρήση οξυγόνου σε στρατιωτικό εξοπλισμό σε στρατιωτικό εξοπλισμό - σε θαλάμους πίεσης - σε θαλάμους πίεσης - για λειτουργία κινητήρων ντίζελ κάτω από νερό - για λειτουργία κινητήρων ντίζελ κάτω από νερό - ως οξειδωτικό καυσίμου για κινητήρες πυραύλων - ως οξειδωτικό καυσίμου για κινητήρες πυραύλων στη γεωργία στη γεωργία - για τον εμπλουτισμό του υδάτινου περιβάλλοντος με οξυγόνο στο ψάρεμα - για τον εμπλουτισμό του υδάτινου περιβάλλοντος με οξυγόνο στο ψάρεμα - για την παραγωγή κοκτέιλ οξυγόνου - για την παραγωγή κοκτέιλ οξυγόνου - για αύξηση βάρους για τα ζώα - για αύξηση βάρους για τα ζώα

ΌΖΟΝ Αλλοτροπική τροποποίηση οξυγόνου Το όζον O 3 είναι ένα μπλε αέριο με έντονη οσμή. Όποιος έχει προσέξει πώς μυρίζει ο αέρας μετά από μια καταιγίδα ή κοντά σε μια πηγή ηλεκτρικής εκκένωσης γνωρίζει πολύ καλά τη μυρωδιά αυτού του αερίου. Το όζον O3 είναι ένα μπλε αέριο με έντονη οσμή. Όποιος έχει προσέξει πώς μυρίζει ο αέρας μετά από μια καταιγίδα ή κοντά σε μια πηγή ηλεκτρικής εκκένωσης γνωρίζει πολύ καλά τη μυρωδιά αυτού του αερίου. Στη φύση, το όζον σχηματίζεται υπό την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας από τον Ήλιο και λαμβάνεται επίσης από ηλεκτρικές εκκενώσεις στην ατμόσφαιρα: Στη φύση, το όζον σχηματίζεται υπό την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας από τον ήλιο και λαμβάνεται επίσης από ηλεκτρικές εκκενώσεις στην ατμόσφαιρα:

Το όζον είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, επομένως χρησιμοποιείται για την απολύμανση του πόσιμου νερού. Μια έκρηξη συμβαίνει κατά την επαφή με τις περισσότερες οξειδώσιμες ουσίες. Το όζον σχηματίζεται στην ατμόσφαιρα της Γης σε υψόμετρο 25 km υπό την επίδραση της ηλιακής ακτινοβολίας· απορροφά την επικίνδυνη ακτινοβολία από τον Ήλιο. Ωστόσο, στην «ομπρέλα» του όζοντος της Γης, που έχει πάχος μόλις 30 περίπου μέτρα, εμφανίζονται «τρύπες» κάθε τόσο. Όλο και περισσότερα αέρια που είναι «επιβλαβή» για το όζον εισέρχονται στον αέρα, όπως το μονοξείδιο του αζώτου NO ή εκείνες οι ουσίες που χρησιμοποιούνται για την πλήρωση ψυκτικών μονάδων και δοχείων αεροζόλ. Ακόμη και η μερική εξαφάνιση της στιβάδας του όζοντος πάνω από τη Γη απειλεί με θάνατο όλων των ζωντανών όντων... Ωστόσο, στην «ομπρέλα» του όζοντος της Γης, που έχει πάχος μόλις 30 μέτρα περίπου, εμφανίζονται «τρύπες» κάθε τόσο. Όλο και περισσότερα αέρια που είναι «επιβλαβή» για το όζον εισέρχονται στον αέρα, όπως το μονοξείδιο του αζώτου NO ή εκείνες οι ουσίες που χρησιμοποιούνται για την πλήρωση ψυκτικών μονάδων και δοχείων αεροζόλ. Ακόμη και μια μερική εξαφάνιση της στιβάδας του όζοντος πάνω από τη Γη απειλεί τον θάνατο όλων των ζωντανών...

Παρουσίαση διαφανειών

Κείμενο διαφάνειας: Παρουσίαση που ετοιμάζει η Roxana Smirnova, μαθήτρια της 9ης τάξης του Λυκείου Otradnoye

Κείμενο διαφάνειας: Το οξυγόνο ως στοιχείο. 1. Το στοιχείο οξυγόνο είναι στην ομάδα VI, κύρια υποομάδα, περίοδος II, αύξων αριθμός αρ. 8, 2. Ατομική δομή: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 σθένος II, κατάσταση οξείδωσης -2 (σπάνια +2; +1; -1). 3. Μέρος οξειδίων, βάσεων, αλάτων, οξέων, οργανικών ουσιών, συμπεριλαμβανομένων των ζωντανών οργανισμών - έως 65% κατά βάρος.

Κείμενο διαφάνειας: Το οξυγόνο ως στοιχείο. Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στον πλανήτη μας. Κατά βάρος, αντιπροσωπεύει περίπου το ήμισυ της συνολικής μάζας όλων των στοιχείων του φλοιού της γης. Σύνθεση αέρα: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, το υπόλοιπο προέρχεται από αδρανή αέρια, υδρατμούς και ακαθαρσίες. 4. Στον φλοιό της γης είναι 49% κατά μάζα, στην υδρόσφαιρα - 89% κατά μάζα. 5. Αποτελείται από αέρα (με τη μορφή απλής ουσίας) – 20-21% κατ' όγκο. 6. Περιλαμβάνεται στα περισσότερα ορυκτά και πετρώματα (άμμος, άργιλος κ.λπ.). Αποτελείται από αέρα (με τη μορφή απλής ουσίας). 7. Ζωτικό στοιχείο για όλους τους οργανισμούς, που βρίσκεται στις περισσότερες οργανικές ουσίες, εμπλέκεται σε πολλές βιοχημικές διεργασίες που εξασφαλίζουν την ανάπτυξη και τη λειτουργία της ζωής. 8. Το οξυγόνο ανακαλύφθηκε το 1769-1771. Ο Σουηδός χημικός K.-V. Scheele

Κείμενο διαφάνειας: Φυσικές ιδιότητες. Το οξυγόνο είναι ένα χημικά ενεργό αμέταλλο και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο από την ομάδα των χαλκογόνων. Η απλή ουσία οξυγόνο υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου, για τον λόγο αυτό ονομάζεται και διοοξυγόνο. Το υγρό οξυγόνο έχει ανοιχτό μπλε χρώμα, ενώ το στερεό οξυγόνο είναι ανοιχτό μπλε κρύσταλλοι.

Κείμενο διαφάνειας: Χημικές ιδιότητες. Με αμέταλλα C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Με σύνθετες ουσίες 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M + 2H2Og O2C O Inter Η δράση των ουσιών με το οξυγόνο ονομάζεται οξείδωση. Όλα τα στοιχεία αντιδρούν με το οξυγόνο εκτός από το Au, Pt, He, Ne και Ar· σε όλες τις αντιδράσεις (εκτός από την αλληλεπίδραση με το φθόριο), το οξυγόνο είναι οξειδωτικός παράγοντας. 1. Ασταθής: O3 O2 + O 2. Ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Αποχρωματίζει τις βαφές, αντανακλά τις ακτίνες UV, καταστρέφει τους μικροοργανισμούς.

Κείμενο διαφάνειας: Μέθοδοι λήψης. Βιομηχανική μέθοδος (απόσταξη υγρού αέρα). Εργαστηριακή μέθοδος (αποσύνθεση ορισμένων ουσιών που περιέχουν οξυγόνο) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Κείμενο διαφάνειας: Έλεγχος του συλλεχθέντος οξυγόνου. Λήψη 3O2 2O3 Κατά τη διάρκεια καταιγίδας (στη φύση), (στο εργαστήριο) σε οζονιστή υπερμαγγανικού καλίου όταν θερμαίνεται: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Η αποσύνθεση αυτού του άλατος συμβαίνει όταν θερμαίνεται πάνω από 2000 C.

Κείμενο διαφάνειας: Εφαρμογή οξυγόνου: Χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική και τη βιομηχανία. Κατά τη διάρκεια πτήσεων σε μεγάλο ύψος, οι πιλότοι εφοδιάζονται με ειδικές συσκευές οξυγόνου. Για πολλές πνευμονικές και καρδιακές παθήσεις, καθώς και κατά τις επεμβάσεις, χορηγείται οξυγόνο για εισπνοή από μαξιλάρια οξυγόνου. Τα υποβρύχια τροφοδοτούνται με οξυγόνο σε φιάλες. Η καύση χαλαρού εύφλεκτου υλικού εμποτισμένου με υγρό οξυγόνο συνοδεύεται από έκρηξη, η οποία καθιστά δυνατή τη χρήση οξυγόνου στις εργασίες ανατινάξεων. Το υγρό οξυγόνο χρησιμοποιείται σε κινητήρες τζετ, σε αυτογενείς συγκολλήσεις και κοπή μετάλλων, ακόμη και κάτω από το νερό.

Οξυγόνο

ταξίδι

ΛαβουαζιέΑντουάν Λοράν

Γάλλος χημικός. Ένας από τους ιδρυτές της κλασικής χημείας. Εισήγαγε αυστηρές ποσοτικές μεθόδους έρευνας στη χημεία. Έθεσε τα θεμέλια για τη διάψευση της θεωρίας του φλογιστονίου. Πήρε οξυγόνο. Απέδειξε τη σύνθετη σύσταση του ατμοσφαιρικού αέρα που περιέχει οξυγόνο και «ασφυκτικό αέρα» (άζωτο). Απέδειξε τη σύνθετη σύσταση του νερού, διαπιστώνοντας ότι αποτελείται από οξυγόνο και υδρογόνο.

«Το οξυγόνο είναι η ουσία γύρω από την οποία περιστρέφεται όλη η γήινη χημεία».

(J. Berzelius)

« Οι ζωντανοί οργανισμοί πίνουν αέρα για να

να πάρει οξυγόνο».

(D.I. Mendeleev)

« Το πρώτο καθήκον κάποιου που θέλει να γίνει υγιής είναι να καθαρίσει τον αέρα γύρω του».

(R.Roland)

Τι γνωρίζετε για το οξυγόνο;

Και τι θέλετε να μάθετε για αυτόν;

Σκοπός του μαθήματος:

Τι επιστήμονες

δούλεψε

με οξυγόνο;

Οξυγόνο

Τι είναι αυτό

καταλύτης?

Ιστορία της ανακάλυψης

Μέθοδοι απόκτησης

οξυγόνο

Εύρεση

στη φύση

Φυσικές ιδιότητες

Σκοπός του μαθήματος:

• μάθετε την αξία του οξυγόνου
• μάθετε την ιστορία της ανακάλυψης του οξυγόνου
• μάθετε τις φυσικές ιδιότητες του οξυγόνου
• μάθετε να χαρακτηρίζετε

το οξυγόνο ως χημικό στοιχείο και

σαν μια απλή ουσία

• μάθετε για το να είστε στη φύση
• μάθετε για την απόκτηση οξυγόνου.

"Ιστορικά και ενημερωτικά"

• Είναι παντού και παντού: Στο έδαφος, στον αέρα, στο νερό. Είναι στην πρωινή δροσιά, Και στον γαλάζιο ουρανό.

γενικά χαρακτηριστικά

Χημικό σημάδι - Ο

Αύξων αριθμός - 8

Χημικός τύπος - O 2

Μοριακή μάζα M (O 2) = 32 g/mol

Valence - II

Όμιλος - 6 Α

Περίοδος - 2

• Το οξυγόνο είναι το όγδοο στη σειρά, Αν λάβετε ως μέτρο το βάρος. Εάν η μετριοπάθεια είναι η θέση στη ζωή, ο αριθμός πρέπει να αλλάξει.

• Αέριο χωρίς χρώμα, γεύση, οσμή.
• Βαρύτερο από τον αέρα: 1 λίτρο στο Β. u. ζυγίζει 1,43 g και 1 λίτρο αέρα - 1,29 g.
• Δυσδιάλυτο στο νερό (τα ψάρια αναπνέουν οξυγόνο διαλυμένο στο νερό· 5 λίτρα οξυγόνου διαλύονται σε 100 λίτρα νερού σε θερμοκρασία 0 βαθμών).
• βρασμού t = – 182,9 βαθμοί.
• τήξη t = – 218,8 βαθμοί.

• 2 HgO = 2 Hg + O 2
• 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (κατ. MnO 2)
• 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (κατ. MnO 2)
• 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
• 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2 KMnO 4 = Κ 2 MnO 4 +MnO 2 + Ο 2

Οι καταλύτες είναι ουσίες

που επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις, αλλά ταυτόχρονα

δεν ξοδεύονται.

• Ένας γέρος Άραβας πέθαινε. Όλη του η περιουσία αποτελούνταν από 17 όμορφες καμήλες. Πριν από το θάνατό του, ανακοίνωσε την τελευταία του διαθήκη στους γιους του: «Ο μεγαλύτερος γιος μου, η υποστήριξη της οικογένειας, θα πρέπει να λάβει το μισό από το κοπάδι των καμήλων, εγώ αφήνω το μεσαίο το ένα τρίτο και το μικρότερο το ένατο του κοπαδιού. .» Το είπε και πέθανε...

• Τα αδέρφια, αφού έθαψαν τον πατέρα τους, άρχισαν να μοιράζουν την κληρονομιά. Αλλά το 17 δεν διαιρείται με το 2, το 3 ή το 9.
• Ο σοφός τους βοήθησε δίνοντας στα αδέρφια την καμήλα του. Κατέληξαν με 18 ζώα.
• 18: 2 = 9,
• 18: 3 = 6,
• 18: 9 = 2.
• 9+6+2 = 17!
• Η καμήλα που δόθηκε στον επιστήμονα έπαιξε ρόλο καταλύτη.

Παραγωγή οξυγόνου στη βιομηχανία

• Σημείο βρασμού αζώτου -196ºС
• Το σημείο βρασμού του οξυγόνου είναι -183ºС
• Αέρας

• Ψύξη σε

• Υγρό οξυγόνο και αέριο άζωτο

• Πώς μπορείτε να διαχωρίσετε ένα μείγμα οξυγόνου και αζώτου;

Οξυγόνο

Επιλογή 1.

• Χημικό σύμβολο του οξυγόνου: α) Ν β) Ο γ) Κ
• Η σχετική μοριακή μάζα του οξυγόνου είναι: α) 16 β) 32 γ) 48
• α) ελαφρύτερο από τον αέρα. β) ελάχιστα διαλυτό στο νερό.

γ) δεν υποστηρίζει καύση.

4. Το όνομα «Oxygenium» προτάθηκε από:

5. Ποιες ουσίες σχηματίζει το χημικό στοιχείο οξυγόνο; α) μόνο απλές ουσίες.

β) απλές και σύνθετες ουσίες.

γ) μόνο σύνθετες ουσίες.

Απαντήσεις: Επιλογή 1 – β, β, β, β, β.

Οξυγόνο

Επιλογή 2.

• Τύπος μορίου οξυγόνου: α) Ο 2 β) Ο γ) Ο 3
• Η σχετική ατομική μάζα του οξυγόνου είναι: α) 16 β) 32 γ) 48
• Το οξυγόνο έχει τις ακόλουθες ιδιότητες: α) βαρύτερο από τον αέρα. β) πολύ διαλυτό στο νερό. γ) δεν υποστηρίζει την αναπνοή.
• Οξυγόνο στο νερό: α) ελαφρώς διαλυτό. β) εξαιρετικά διαλυτό.

γ) δεν διαλύεται καθόλου.

5. Το 1774, ένας επιστήμονας, μετά από ένα πείραμα,

έγραψε: «Αλλά αυτό που με εντυπωσίασε περισσότερο ήταν αυτό

το κερί έκαιγε σε αυτόν τον αέρα εκπληκτικά λαμπρό

φλόγα...» Ήταν: α) Priestley β) Lavoisier γ) Scheele.

Απαντήσεις: Επιλογή 2 – α, α, α, α, α.

• Κάθε χρόνο, ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης, 3000 δισεκατομμύρια τόνοι οξυγόνου εισέρχονται στην ατμόσφαιρα της Γης.
• Οι κύριοι προμηθευτές οξυγόνου είναι τα τροπικά δάση και το φυτοπλαγκτόν των ωκεανών.
• Ένα άτομο εισπνέει περίπου 750 λίτρα οξυγόνου την ημέρα.
• Η πλήρης διέλευση του ατμοσφαιρικού οξυγόνου από το σύστημα βιολογικού κύκλου διαρκεί 2000 χρόνια!

Εργασία για το σπίτι

§18, 19, 20 (φυσικές ιδιότητες),

ασκήσεις 1 - 3 (σελίδα 59).

• Γράψτε ένα παραμύθι για τις περιπέτειες του οξυγόνου ή ένα δοκίμιο «Τι θα έκανα για να διατηρήσω τον καθαρό αέρα στον πλανήτη Γη;»

Μάθημα #2

Οξυγόνο

ταξίδι

στο "The World of Amazing Substance".

• "Πειραματικός".

Χημικές ιδιότητες του οξυγόνου.

I. Αλληλεπίδραση με αμέταλλα:

• Ο M.V. Lomonosov προσδιόρισε ότι το οξυγόνο οξειδώνει ουσίες, δηλ. εισέρχεται σε αντιδράσεις οξείδωσης.

το θείο καίγεται στο οξυγόνο.

II. Αλληλεπίδραση με μέταλλα.

Καύση σιδήρου σε οξυγόνο.

Καύση ασβεστίου σε οξυγόνο.

3Fe + 2O 2 = Fe 3 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 4

2Ca+O 2 = 2 CaO

• Τι είναι η καύση;
• Ποια κοινά πράγματα απελευθερώθηκαν ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων καύσης;

• Τι σχηματίζεται ως αποτέλεσμα όλων των αντιδράσεων;

• Οξείδια.

Υπάρχουν διαφορετικά οξείδια Στερεό, υγρό, αέριο. Ονομάζεται διαφορετικά Και οι ιδιότητες διαφέρουν. Αλλά είναι ενωμένοι σε ένα πράγμα Συλλογικά ονομάζονται οξείδια.

ΕΤΣΙ 2

Να 2 Ο

Ν 2 Ο 5

Fe 2 Ο 3

"Τρίτος τροχός".

Προσδιορίστε την περίσσεια ουσία. Παρακινήστε την απάντησή σας.

• CaO, CH 4 , Ν 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ
• SiO 2 , ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 2 , Ν 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ
• KON, RvO, SO
• Ο Αλ 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 3 , ZnO, HCl

«Βρες ένα ταίρι».

• Βρείτε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου του οξειδίου και του ονόματος του. Στα τετράδια σας σημειώστε το αντίστοιχο γράμμα του αριθμού.

• 1) ΛΟΙΠΟΝ 3 ΕΝΑ. μονοξείδιο του αζώτου (IV)
• 2) ZnО β. οξείδιο του νατρίου
• 3) ΟΧΙ 2 Με. οξείδιο του θείου (VI).
• 4) ΛΟΙΠΟΝ 2 ρε. οξείδιο του ψευδαργύρου
• 5) Να 2 Ο ε. οξείδιο του θείου (IV).

Έκανες το σωστό;

• 1) ΕΤΣΙ 3 Με. οξείδιο του θείου (VI).
• 2) ZnO ρε. οξείδιο του ψευδαργύρου
• 3) ΟΧΙ 2 ΕΝΑ. μονοξείδιο του αζώτου (IV)
• 4) ΕΤΣΙ 2 μι. οξείδιο του θείου (IV). 5) Να 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ σι. οξείδιο του νατρίου

Εργασία για το σπίτι

§ 20 - 21, Νο. 4 - 12, πίσω. Νο. 1 - 3 (σελ. 60);

προετοιμαστείτε για πρακτική

έργο Νο 3, σελ. 70.