Πώς να πάρετε ασβέστιο. Φυσικές ιδιότητες ασβεστίου

16.10.2019

Διαβάστε επίσης

Θέμα: Η έννοια του ονόματος του παιχνιδιού α

Περιγραφή, εικόνα και χαρακτηριστική του Mitrofan στην κωμωδία "LADE": Χρήσιμες πληροφορίες για τη γραφή

Αυτεπαγωγής. Βιογραφία O. Henry (στα ρωσικά) Σχετικά με τον Henry σύντομες λεπτομέρειες συγγραφέας

Βιογραφικό Bell Biorgraphy

Δοκίμιο για το θέμα: Το πρόβλημα των πατέρων και των παιδιών στο Ρωμαϊκό Τουργείο

UFA State Petroleum Τελευταίο Πανεπιστήμιο

Τμήμα "Γενικής και Αναλυτικής Χημείας"

Στο θέμα: "Στοιχείο ασβεστίου. Ακίνητα, Παραλαβή, Εφαρμογή "

Προετοίμασε έναν φοιτητή της ομάδας BTS-11-01 της παρακολούθησης G.L.

Αναπληρωτής Καθηγητής Krasko S.A.

Εισαγωγή

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Βρίσκοντας στη φύση

Απόκτηση

Φυσικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες

Εφαρμογή μεταλλικού ασβεστίου

Χρησιμοποιήστε ενώσεις ασβεστίου

Βιολογικός ρόλος

συμπέρασμα

Βιβλιογραφία

Εισαγωγή

Το ασβέστιο είναι ένα στοιχείο της κύριας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, η τέταρτη περίοδος του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων D. I. Mendeleev, με ατομικό αριθμό 20. υποδεικνύεται από το σύμβολο του Ca (LAT. Ασβέστιο). Απλή ουσία ασβεστίου (Αριθμός CAS: 7440-70-2) - Μαλακό, χημικά ενεργό ασημί-λευκό μεταλλικό μέταλλο μετάλλων.

Το ασβέστιο αποκαλείται μέταλλο αλκαλικής γης, πιστεύεται ότι S - στοιχεία. Στο εξωτερικό επίπεδο ηλεκτρονίων σε ασβέστιο, δύο ηλεκτρόνια, έτσι δίνει ενώσεις: cao, ca (OH) 2, CaCl2, CASO4, CACO3 κ.λπ. Το ασβέστιο αναφέρεται σε τυπικά μέταλλα - έχει μια μεγάλη συγγένεια για το οξυγόνο, αποκαθιστά σχεδόν όλα τα μέταλλα από τα οξείδια τους, σχηματίζει μάλλον ισχυρή βάση Ca (ΟΗ) 2.

Παρά την ευρέως διαδεδομένη επιπολασμό του στοιχείου αριθμού 20, ακόμη και τους χημικούς και στη συνέχεια δεν είδαν όλοι το στοιχειώδες ασβέστιο. Αλλά αυτό το μέταλλο και η εξωτερικά και η συμπεριφορά δεν είναι καθόλου παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα, η επικοινωνία με τα οποία είναι γεμάτα με τον κίνδυνο πυρκαγιάς και εγκαύματα. Μπορεί να αποθηκευτεί ήρεμα στον αέρα, δεν ανάβει από το νερό.

Το στοιχειώδες ασβέστιο σχεδόν δεν εφαρμόζεται ως δομικό υλικό. Για αυτό, είναι πολύ ενεργός. Το ασβέστιο αντιδρά εύκολα με οξυγόνο, γκρι, αλογόνα. Ακόμη και με άζωτο και υδρογόνο υπό ορισμένες συνθήκες, εισέρχεται στην αντίδραση. Μέσο οξειδίου του άνθρακα, αδρανές για τα περισσότερα μέταλλα, για ασβέστιο - επιθετικό. Κατασκευάζει στην ατμόσφαιρα CO και CO2.

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το lat. Calx (στον παραδοσιακό γονέα Calcis) - "Lime", "Soft Stone". Προτάθηκε από τον αγγλικό χημικό Humphrey Davy, το 1808 διατέθηκαν μεταλλικό ασβέστιο με ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο Davy υποχώρησε το μίγμα ηλεκτρόλυσης ενός υγρού ασβέστη Gasheny με οξείδιο του HGO υδραργύρου σε μια πλάκα πλατίνας, η οποία ήταν μια άνοδος. Η κάθοδος χρησίμευσε ως σύρμα πλατίνας, βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο. Ως αποτέλεσμα ηλεκτρόλυσης, ελήφθη το ασβέστιο Amalgam. Ζεσταίνετε από τον υδράργυρο, ο Davy πήρε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Οι ενώσεις ασβεστίου - ασβεστόλιθος, μάρμαρο, γύψο (καθώς και προϊόν πυροδότησης ασβεστόλιθου) χρησιμοποιήθηκαν στην υπόθεση κατασκευής για αρκετές χιλιάδες χρόνια πριν. Μέχρι το τέλος του XVIII αιώνα, οι χημικοί θεωρούσαν ασβέστη με ένα απλό σώμα. Το 1789, ο Α. Lavauzier πρότεινε την ασβέστη, τη μαγνησία, το μπαρίρι, την αλουμίνα και τις σύνθετες ουσίες του πυριτίου.

Βρίσκοντας στη φύση

Λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας του ασβεστίου σε ελεύθερη μορφή στη φύση, δεν βρέθηκε.

Το ασβέστιο αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας της κρούστας της γης (5η θέση σε επικράτηση μετά από οξυγόνο, πυρίτιο, αλουμίνιο και σίδηρο).

Ισότοπα. Το ασβέστιο βρίσκεται στη φύση υπό τη μορφή μίγματος έξι ισότοπων: 40ca, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca και 48ca, μεταξύ των οποίων το πιο κοινό - 40ca είναι 96,97%.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα του ασβεστίου, πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48ca, το βαρύτερο από έξι και πολύ σπάνιο (ισοτοπικός επιπολασμός του είναι μόνο 0,187%), όπως ανακαλύφθηκε πρόσφατα, βιώνοντας ένα διπλό βήτα αποσύνθεση με ημιζωή 5,3 × 1019. χρόνια.

Σε βράχους και μέταλλα. Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται ως μέρος των πυριτικών ενώσεων και αργιλοπυριτικών προϊόντων διαφόρων πετρωμάτων (γρανίτες, γνησιές κ.λπ.), ειδικά στο βύσμα πεδίου - ζώο περίπου.

Με τη μορφή ιζηματογενών στερεών, το ασβέστιο αντιπροσωπεύεται από κιμωλία και ασβεστόλιθους που αποτελούνται κυρίως από ορυκτό ασβεστίτη (CaCO3). Η κρυσταλλική μορφή ασβεστίου - μάρμαρο - συμβαίνει στη φύση πολύ λιγότερο συχνά.

CACIATE CACO3, CASO4 ανυδρίτη, Αλαμπάρος CASO4 · 0.5H2O και CASO4 GYPS 2H2O, φθορίτης CAF2, CA5 Apatites (PO4) 3 (F, Cl, ΟΗ), Δολομίτης MgCo3 · Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH), Δολομίτης Το MGCO3 · Το CACO3 είναι αρκετά διαδεδομένο. Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου σε φυσικό νερό καθορίζεται από την ακαμψία του.

Το ασβέστιο, ενεργητικά μεταναστεύει στο φλοιό της γης και τη συσσώρευση σε διάφορα γεωχημικά συστήματα, μορφές 385 ορυκτά (τέταρτη θέση όσον αφορά τα ορυκτά).

Μετανάστευση στο κρούστα της γης. Στη φυσική μετανάστευση του ασβεστίου, μια "ισορροπία ανθρακικού ανθρακικού συστήματος" διαδραματίζει σημαντικό ρόλο που σχετίζεται με μια αναστρέψιμη αντίδραση της αλληλεπίδρασης του ανθρακικού ασβεστίου με νερό και διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει ένα διαλυτό υδρογονανθρακικό:

SASO3 + H2O + CO2 ↔ SA (NSO3) 2 ↔ Ca2 + 2HCO3ˉ

(Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά ή δεξιά ανάλογα με τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα).

Βιογενή μετανάστευση. Στην βιοσφαίριση της ένωσης ασβεστίου, υπάρχουν πρακτικά σε όλα τα ζώα και τους λαχανικούς ιστούς (βλέπε παρακάτω). Μια σημαντική ποσότητα ασβεστίου περιλαμβάνεται στους ζωντανούς οργανισμούς. Έτσι, υδροξυαπατίτη Ca5 (PO4) 3OH, ή σε άλλη εγγραφή, 3CA3 (PO4) 2 · Ca (ΟΗ) 2 - η βάση του οστού σπονδυλική οστική ιστό, συμπεριλαμβανομένου ενός ατόμου. Το CACO3 ανθρακικό ασβέστιο αποτελείται από νεροχύτες και πολυστρίους πολλών ασπόνδυλων, κέλυφος αυγού κλπ. Στους ζωντανούς ιστούς του ανθρώπου και των ζώων 1,4-2% Ca (με κλάσμα μαζικής μάζας). Στο ανθρώπινο σώμα ζυγίζει περιεκτικότητα σε ασβέστιο 70 kg - περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της ενδοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

Απόκτηση

Το ελεύθερο μεταλλικό ασβέστιο λαμβάνεται με την ηλεκτρόλυση του τήγματος που αποτελείται από CaCl2 (75-80%) και KCI ή από CaCl2 και CAF2, καθώς και αλουμινομορφική ανάκτηση CAO στους 1170-1200 ° C:

Cao + 2al \u003d caal2O4 + 3ca.

Μια μέθοδος απόκτησης ασβεστίου αναπτύσσεται επίσης από τη θερμική διάσταση του CAC2 CAC2 του ασβεστίου

Φυσικές ιδιότητες

Το μέταλλο ασβεστίου υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Έως 443 ° C σταθερό α -Ca με κυβική μάσκα, πάνω από σταθερό β-ca. Με πλέγμα τύπου Cubic Volume α -Fe. Τυπική ενθαλπία ΔH0. Μετάβαση α → β Αυτό είναι 0,93 kJ / mol.

Ασβέστιο - ελαφρύ μέταλλο (d \u003d 1,55), ασημί λευκό χρώμα. Είναι πιο δύσκολο και λιωμένο σε υψηλότερη θερμοκρασία (851 ° C) σε σύγκριση με το νάτριο, το οποίο βρίσκεται δίπλα του στο περιοδικό σύστημα. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι ένα ιόν ασβέστιο στο μέταλλο αντιπροσωπεύει δύο ηλεκτρόνια. Επομένως, ο χημικός δεσμός μεταξύ ιόντων και αερίου ηλεκτρονίων είναι πιο ανθεκτικός από το νάτριο. Με χημικές αντιδράσεις, τα ηλεκτρόνια ασβεστίου σθένος πηγαίνουν σε άτομα άλλων στοιχείων. Ταυτόχρονα, σχηματίζονται δύο φορτισμένα ιόντα.

Χημικές ιδιότητες

Ασβέστιο - τυπικό αλκαλικό μέταλλο αλκαλικής γης. Η χημική δραστηριότητα του ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά χαμηλότερη από όλα τα άλλα μετάλλια αλκαλικής γης. Αλληλεπίδραση εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία του αέρα, λόγω της οποίας η επιφάνεια του μεταλλικού ασβεστίου είναι συνήθως ελκυστική βόσκηση, επομένως, στο εργαστήριο ασβεστίου, συνήθως αποθηκεύεται, όπως και άλλα μέταλλα αλκαλικής γης, σε ένα σφιχτά κλειστά μπορεί κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης ή υγρής παραφίνης.

Στον αριθμό των τυποποιημένων δυνατοτήτων ασβεστίου βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου. Το πρότυπο δυναμικό ηλεκτροδίων του ζεύγους Ca2 + / Ca0 -2.84 b, έτσι το ασβέστιο αντιδρά ενεργά με νερό, αλλά χωρίς ανάφλεξη:

2N2O \u003d CA (ΟΗ) 2 + Η2 + Q.

Με τα ενεργά μη μετάλλια (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο), το ασβέστιο αντιδρά υπό κανονικές συνθήκες:

CA + O2 \u003d 2SAO, CA + BRR2 \u003d CABR2.

Όταν θερμαίνεται στον αέρα ή σε οξυγόνο ασβέστιο είναι εύφλεκτο. Με λιγότερο δραστικά μη μετάλλια (υδρογόνο, βόριο, άνθρακα, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορο και άλλο), το ασβέστιο εισέρχεται σε αλληλεπίδραση όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CAC2,

Ca + 2Ρ \u003d Ca3R2 (φωσφίδιο ασβεστίου),

Επίσης γνωστά φωσφίδια συνθέσεων ασβεστίου SAR και SAR5.

Ca + si \u003d ca2si (πυριτικό ασβέστιο),

Τα πυριτικά περιβάλλοντα ασβεστίου είναι επίσης γνωστά. CASI, CA3SI4 και CASI2 ενώσεις.

Η ροή των ανωτέρω αντιδράσεων συνοδεύεται συνήθως από την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας (δηλαδή αυτές οι αντιδράσεις είναι εξωθερμικές). Σε όλες τις συνδέσεις με μη μετάλλια, ο βαθμός οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2. Οι περισσότερες από τις ενώσεις ασβεστίου με μη-μέταλλα αποσυντίθενται εύκολα με νερό, για παράδειγμα:

CaH2 + 2N2O \u003d Ca (ΟΗ) 2 + 2Ν2, Ν2 + 3Ν2Ο \u003d 3Α (ΟΗ) 2 + 2ΝΗ3.

Ion ca2 + besmevetn. Όταν στη φλόγα διαλυτών αλάτων ασβεστίου, η φλόγα ζωγραφίζεται σε τούβλο-κόκκινο.

Αλάτα ασβεστίου όπως χλωριούχο CaCl2, βρωμιούχο CaBR2, CaI2 ιωδιούχο και νιτρικό CA (ΝΟ3) 2 είναι καλά διαλυτά στο νερό. Αδιάλυτο στο νερό φθοριούχου νερού CAF2, CACO3 ανθρακικό, CASO4 θειικό άλας, ορθοφωσφορικό Ca3 (PO4) 2, SAS2O4 οξαλικό και μερικά άλλα.

Το εργοστάσιο είναι σημαντικό ότι, σε αντίθεση με το ανθρακικό ασβέστιο CassO3, ανθρακικό ασβέστιο οξέος (υδρογονανθρακικό) Ca (NSO3) 2 στο νερό είναι διαλυτό. Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν η δροσερή βροχή ή το νερό του ποταμού, κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, διεισδύει κάτω από το έδαφος και πέφτει σε ασβεστόλιθο, τότε η διάλυση τους παρατηρείται:

SASO3 + CO2 + H2O \u003d CA (NSO3) 2.

Στα ίδιους τόπους όπου το νερό κορεσμένο με διττανθρακικό ασβέστιο πηγαίνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από τις ηλιακές ακτίνες, η αντίστροφη αντίδραση ρέει:

CA (NSO3) 2 \u003d SASO3 + CO2 + H2O.

Έτσι, στη φύση τη μεταφορά μεγάλων μαζών. Ως αποτέλεσμα, οι τεράστιες αποτυχίες μπορεί να σχηματίσουν υπόγεια, και τα όμορφα πέτρινα "icicles" - σταλακτίτες και σταλαγμίτες σχηματίζονται στις σπηλιές.

Η παρουσία ενός διαλυμένου όξινου ανθρακικού ασβεστίου στο νερό καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τη χρονική ακαμψία του νερού. Ονομάζεται προσωρινό επειδή, όταν βραστό νερό, το διττανθρακικό αποσυντίθεται και το SASO3 πέφτει στο ίζημα. Αυτό το φαινόμενο οδηγεί, για παράδειγμα, στο γεγονός ότι στην τσαγιέρα σχηματίζεται κλίμακα.

Μεταλλικό χημικό ασβέστιο

Η κύρια χρήση του ασβεστίου μετάλλου είναι η χρήση του ως αναγωγικού παράγοντα κατά την παραγωγή μετάλλων, ειδικά νικέλιο, χαλκό και ανοξείδωτο χάλυβα. Το ασβέστιο και το υδρίδιο του χρησιμοποιούνται επίσης για να ληφθούν σκληρά μέταλλα, όπως χρώμιο, θόριο και ουράνιο. Τα κράματα ασβεστίου με μόλυβδο χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και κράματα που φέρουν. Οι κόκκοι ασβεστίου χρησιμοποιούνται επίσης για να απομακρυνθούν ίχνη αέρα από όργανα ηλεκτροκακούου. Τα χάλια ασβέστιο και τα άλατα μαγνησίου προκαλούν τη συνολική ακαμψία του νερού. Εάν υπάρχουν στο νερό σε μικρές ποσότητες, το νερό ονομάζεται μαλακό. Με το μεγάλο περιεχόμενο αυτών των αλάτων, το νερό θεωρείται άκαμπτο. Η ακαμψία εξαλείφεται όταν βράζει, μερικές φορές αποσταγμένο νερό για να εξαλείψει εντελώς.

Metalothermia

Το καθαρό μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλική μεταμόρφωση κατά την απόκτηση σπάνιων μετάλλων.

Ντόπινγκ

Το καθαρό ασβέστιο χρησιμοποιείται για να ντόπινγκ μόλυβδος, η οποία είναι στην κατασκευή των πλακών μπαταριών, διατηρητέες μπαταρίες μολύβδου-οξέος εκκίνησης με μικρή αυτο-εκκένωση. Επίσης, το μεταλλικό ασβέστιο είναι στην παραγωγή υψηλής ποιότητας babbit ασβεστίου της BKA.

Πυρηνική σύντηξη

Το Isotope 48ca είναι το πιο αποτελεσματικό και καταναλωτικό υλικό για την παραγωγή στοιχείων υπερ-θερμοκρασίας και την ανακάλυψη νέων στοιχείων του πίνακα Mendeleev. Για παράδειγμα, στην περίπτωση της χρήσης 48CA ιόντων για να αποκτήσουν στοιχεία SuperHeuma στους βασικούς επιταχυντές αυτών των στοιχείων, εκατοντάδες και χιλιάδες φορές πιο αποτελεσματικά από ό, τι όταν χρησιμοποιείτε άλλα κοχύλια (ιόντα).

Χρησιμοποιήστε ενώσεις ασβεστίου

Υδρογονικό ασβέστιο. Η θέρμανση του ασβεστίου στην ατμόσφαιρα υδρογόνου λαμβάνεται με CaH2 (υδρίδιο ασβεστίου) που χρησιμοποιείται σε μεταλλουργία (μέταλλο) και κατά την παραγωγή υδρογόνου στο πεδίο.

Οπτικά και υλικά λέιζερ. Το φθοριούχο ασβέστιο (φθορίτης) χρησιμοποιείται με τη μορφή μονών κρυστάλλων σε οπτικά (αστρονομικούς φακούς, φακούς, πρίσματα) και ως υλικό λέιζερ. Το βολφράμιο ασβεστίου (Sheelit) με τη μορφή μονών κρυστάλλων χρησιμοποιείται στην τεχνολογία λέιζερ, καθώς και ως σπινθηριστή.

Καρβίδιο ασβεστίου. Το CAC2 CAC2 του ασβεστίου χρησιμοποιείται ευρέως για να ληφθεί ακετυλένιο και για την αποκατάσταση των μετάλλων, καθώς και κατά την παραγωγή κυαναμιδίου ασβεστίου (θέρμανση του καρβιδίου ασβεστίου σε άζωτο στους 1200 ° C, η αντίδραση έρχεται εξωθερμικά, διεξάγεται σε κλίβους κυαναμιδίου).

Πηγές χημικών σημερινών. Το ασβέστιο, καθώς και τα κράματά τους με αλουμίνιο και μαγνήσιο, χρησιμοποιούνται στις εφεδρικές θερμικές ηλεκτρικές μπαταρίες ως ανόδου (για παράδειγμα, στοιχείο ασβεστίου-χρωμίου). Το χρωμικό ασβέστιο χρησιμοποιείται σε τέτοιες μπαταρίες ως κάθοδος. Η ιδιαιτερότητα τέτοιων μπαταριών αποτελεί εξαιρετικά μεγάλη περίοδο αποθήκευσης (δεκαετία) σε κατάλληλη κατάσταση, η δυνατότητα λειτουργίας σε οποιεσδήποτε συνθήκες (χώρος, υψηλή πίεση), μεγάλης ειδικής ενέργειας σε βάρος και όγκο. Μειονέκτημα σε σύντομο χρονικό διάστημα. Τέτοιες μπαταρίες χρησιμοποιούνται όπου είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί μια κολοσσιαία ηλεκτρική ισχύ για ένα μικρό χρονικό διάστημα (βαλλιστικά πυραύλους, κάποιο διαστημικό σκάφος I.D.).

Πυρίμαχα υλικά. Το οξείδιο του ασβεστίου, τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και στη σύνθεση των κεραμικών μιγμάτων, χρησιμοποιείται στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών.

Φάρμακα. Στην ιατρική, τα φάρμακα Ca εξαλείφουν τις παραβιάσεις που σχετίζονται με την έλλειψη ιόντων Α.Ε. στο σώμα (κατά τη διάρκεια της Τενάνιας, των σπασμωδιών, των ραχίτιδων). Τα παρασκευάσματα Ca μειώνουν την αυξημένη ευαισθησία στα αλλεργιογόνα και χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία αλλεργικών ασθενειών (ασθένεια ορού, υπνηλία πυρετό κ.λπ.). Τα παρασκευάσματα CA μειώνουν την αυξημένη διαπερατότητα των σκαφών και έχουν αντιφλεγμονώδες αποτέλεσμα. Χρησιμοποιούνται σε αιμορραγική αγγειική, ασθένεια ακτινοβολίας, φλεγμονώδεις διεργασίες (πνευμάνθους, πλευρίτιδα κλπ.) Και ορισμένες δερματικές παθήσεις. Συνταγογραφείται ως αιμοστατικός παράγοντας, για τη βελτίωση των δραστηριοτήτων του καρδιακού μυός και την ενίσχυση των επιπτώσεων των ναρκωτικών, ως αντίδοτο στην δηλητηρίαση των αλάτων μαγνησίου. Μαζί με άλλα μέσα, τα παρασκευάσματα CA χρησιμοποιούνται για την τόνωση των γενικών δραστηριοτήτων. Το χλωριούχο CA εισάγεται μέσω του στόματος και ενδοφλεβίως.

Τα παρασκευάσματα CA περιλαμβάνουν επίσης γύψο (SSO4), που χρησιμοποιούνται σε χειρουργική επέμβαση για τους λαστιχένια γύψους και κιμωλία (SASO3), που συνταγογραφούνται μέσα με αυξημένη οξύτητα γαστρικού χυμού και για την παρασκευή οδοντικής σκόνης.

Βιολογικός ρόλος

Το ασβέστιο είναι ένα κοινό μακροεντολικό στοιχείο στο σώμα των φυτών, των ζώων και των ανθρώπων. Στο ανθρώπινο σώμα και άλλα σπονδυλωτά τα περισσότερα από τα μέρη του περιέχονται στον σκελετό και τα δόντια με τη μορφή φωσφορικών ατόμων. Από διάφορες μορφές ανθρακικού ασβεστίου (ασβέστη), οι σκελετοί των περισσότερων ομάδων ασπόνδυλων (σφουγγάρια, οι κοραλλιογενείς πολύποδοι, τα μαλάκια κ.λπ.) αποτελούνται. Τα ιόντα ασβεστίου εμπλέκονται στις διεργασίες πήξης του αίματος, καθώς και στην εξασφάλιση σταθερής οσμωτικής αρτηριακής πίεσης. Τα ιόντα ασβεστίου χρησιμεύουν επίσης ως ένας από τους παγκόσμιους δευτερεύοντες ενδιάμεσους και ρυθμίζουν μια ποικιλία ενδοκυτταρικών διεργασιών - τη συστολή των μυών, η εξωκυττάρωση, συμπεριλαμβανομένης της έκκρισης ορμονών και νευροδιαβιβαστών κλπ. Συγκέντρωση ασβεστίου στο κυτταρόπλασμα ανθρώπινων κυττάρων είναι περίπου 10-7 mol, στο τα ενδοκυτταρικά υγρά περίπου 10-3 mole.

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου που εισέρχονται στο ανθρώπινο σώμα με τα τρόφιμα βρίσκεται στα γαλακτοκομικά προϊόντα, το υπόλοιπο ασβέστιο προέρχεται από το κρέας, τα ψάρια και ορισμένα φυτικά προϊόντα (ιδιαίτερα πολύ να περιέχουν φασόλι). Η αναρρόφηση εμφανίζεται τόσο σε ένα παχύ όσο και σε μικρά έντερα και διευκολύνεται από όξινο μέσο, \u200b\u200bβιταμίνη D και βιταμίνη C, λακτόζη, ακόρεστα λιπαρά οξέα. Είναι σημαντικό για το ρόλο του μαγνησίου σε ανταλλαγή ασβεστίου, με την έλλειψη ασβεστίου "πλένονται" από τα οστά και τις καταθέσεις στα νεφρά (πέτρες στα νεφρά) και τους μυς.

Η απορρόφηση του ασβεστίου παρεμποδίζεται ασπιρίνη, οξαλικό οξύ, παράγωγα οιστρογόνου. Σύνδεση με οξαλικό οξύ, ασβέστιο δίνει αδιάλυτες ενώσεις στο νερό, τα οποία είναι συστατικά από πέτρες στα νεφρά.

Η περιεκτικότητα σε ασβέστιο στο αίμα οφείλεται στον μεγάλο αριθμό διαδικασιών που σχετίζονται με αυτό είναι ακριβώς ρυθμιζόμενο και με σωστή διατροφή, το έλλειμμα δεν συμβαίνει. Μια μακρά απουσία στη διατροφή μπορεί να προκαλέσει κράμπες, πόνο στις αρθρώσεις, υπνηλία, ελαττώματα ανάπτυξης, καθώς και δυσκοιλιότητα. Ένα βαθύτερο έλλειμμα οδηγεί σε σταθερές μυϊκές κράμπες και οστεοπόρωση. Η κατάχρηση καφέ και αλκοόλης μπορεί να είναι αιτίες ανεπάρκειας ασβεστίου, ως μέρος του απομακρύνεται με τα ούρα.

Οι υπερβολικές δόσεις του ασβεστίου και της βιταμίνης D μπορούν να προκαλέσουν υπερασβεστιαιμία, αφού ακολουθήσουν η εντατική ασβεστοποίηση των οστών και των ιστών (επηρεάζει κυρίως το ουροποιητικό σύστημα). Η μακρά επέκτασης διαταράσσει τη λειτουργία των μυών και των νευρικών ιστών, αυξάνει την πήξη του αίματος και μειώνει τη πεπτικότητα των κυττάρων ψευδαργύρου του οστικού ιστού. Η μέγιστη ημερήσια ασφαλής δόση είναι ενήλικας από 1500 έως 1800 χιλιοστογραμμάρια.

Προϊόντα ασβεστίου, mg / 100 g

Schorts 783.

Nettle 713.

Plantain Big 412.

Σαρδέλες στο πετρέλαιο 330

Wrushoid butders 289.

Σκύλος Rosehip 257.

Αμύγδαλο 252.

Plantain Lancetolist. 248.

Δάσος 226.

Σαλάτα Cress 214

Φασόλια σόγιας ξηρό 201

Παιδιά έως 3 ετών - 600 mg.

Παιδιά από 4 έως 10 ετών - 800 mg.

Παιδιά από 10 έως 13 ετών - 1000 mg.

Έφηβοι από 13 έως 16 ετών - 1200 mg.

Νεολαία από 16 και άνω - 1000 mg.

Ενήλικες από 25 έως 50 χρόνια - από 800 έως 1200 mg.

Έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες - από 1500 έως 2000 mg.

συμπέρασμα

Το ασβέστιο είναι ένα από τα πιο συνηθισμένα στοιχεία στη Γη. Στη φύση, είναι πολλά: από άλατα ασβεστίου, σχηματίζονται ορεινές σειρές και βράχια πηλού, βρίσκεται στη θάλασσα και το νερό του ποταμού, συμπεριλαμβάνεται στη σύνθεση των φυτών και των ζωικών οργανισμών.

Το ασβέστιο είναι συνεχώς γύρω από τους πολίτες: σχεδόν όλα τα σημαντικά οικοδομικά υλικά - σκυρόδεμα, γυαλί, τούβλο, τσιμέντο, ασβέστη - περιέχουν αυτό το στοιχείο σε σημαντικές ποσότητες.

Φυσικά, που διαθέτουν τέτοιες χημικές ιδιότητες, το ασβέστιο δεν μπορεί να είναι στη φύση σε μια ελεύθερη κατάσταση. Αλλά ενώσεις ασβέστιο - και φυσικές και τεχνητές - αποκτήθηκαν υψίστης σημασίας.

Βιβλιογραφία

1.Radic: Knunyantz Ι. L. (CH. Ed.) Χημική εγκυκλοπαίδεια: σε 5 τόνους. - Μόσχα: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, 1990. - Τ. 2. - Σ. 293. - 671 με

2.Δωρεονίνη. Ν. Α. Αλεσπα), Goshimzdat, 1962. 191 σελ. Με άρρωστοι.

.Dotsenko v.a. - Θεραπευτική και προληπτική διατροφή. - VOP. Ισχύς, 2001 - N1-C.21-25

4.Bilezikian J. P. Μεταβολισμός ασβεστίου και οστού // Σε: Κ. L. Becker, Ed.

5.Mk Karapetyanz, S.I. Drakin - Γενική και Ανόργανη Χημεία, 2000. 592 PP από άρρωστο.

Το ασβέστιο βρίσκεται στην τέταρτη μεγάλη περίοδο, η δεύτερη ομάδα, η κύρια υποομάδα, ο αριθμός αλληλουχίας του στοιχείου - 20. Σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα Mendeleev, το ατομικό βάρος του ασβεστίου είναι 40,08. Ο τύπος του υψηλότερου οξειδίου - Σάο. Το ασβέστιο έχει ένα λατινικό όνομα Ασβέστιο.Επομένως, το σύμβολο ενός στοιχείου ενός στοιχείου είναι.

Χαρακτηριστικό ασβεστίου ως απλή ουσία

Υπό κανονικές συνθήκες, το ασβέστιο είναι ένα ασημένιο λευκό μέταλλο. Έχοντας υψηλή χημική δραστηριότητα, το στοιχείο είναι ικανό να σχηματίζει πολλές συνδέσεις διαφορετικών κλάσεων. Το στοιχείο αντιπροσωπεύει την τιμή της τεχνικής και βιομηχανικής χημικής σύνθεσης. Το μέταλλο είναι ευρέως διαδεδομένο στο κρούστα της Γης: Το μερίδιό της είναι περίπου 1,5%. Το ασβέστιο αναφέρεται σε μια ομάδα μετάλλων αλκαλικών γαιών: όταν διαλύεται σε νερό, δίνει αλκαλικά, αλλά στη φύση βρίσκεται υπό τη μορφή πολλαπλών ορυκτών και. Το θαλασσινό νερό περιέχει ασβέστιο σε μεγάλες συγκεντρώσεις (400 mg / l).

Καθαρό νάτριο

Τα χαρακτηριστικά του ασβεστίου εξαρτώνται από τη δομή του κρυστάλλου πλέγματος. Έχει δύο τύπους στοιχείων: κυβικό κέντρο granet και κελί οριακά. Τύπος επικοινωνίας στο μόριο - μέταλλο.

Φυσικές πηγές ασβεστίου:

Αιτία;
αλαβάστρο;
γύψος;
ασβεστίτης;
Φθορίτης;
δολομίτης λίθος.

Φυσικές ιδιότητες ασβεστίου και μεθόδων για την παραγωγή μετάλλου

Υπό κανονικές συνθήκες, το ασβέστιο βρίσκεται σε στερεή συνολική κατάσταση. Το μέταλλο λιώνει στους 842 ° C. Το ασβέστιο είναι ένα καλό ηλεκτρικό και θερμικό αγωγό. Όταν θερμαίνεται, περνάει πρώτα σε υγρό και στη συνέχεια σε κατάσταση ατμού και χάνει μεταλλικές ιδιότητες. Το μέταλλο είναι πολύ μαλακό και κόβεται σε ένα μαχαίρι. Μεγάλες στους 1484 ° C.

Υπό την πίεση του ασβεστίου χάνει τις μεταλλικές ιδιότητες και την ικανότητα ηλεκτροπαραγωγής. Στη συνέχεια, οι μεταλλικές ιδιότητες αποκαθίστανται και οι ιδιότητες του υπεραγωγού εκδηλώνονται, αρκετές φορές μεγαλύτερες στους δείκτες του τα υπόλοιπα.

Το ασβέστιο δεν απέτυχε για μεγάλο χρονικό διάστημα να λάβει χωρίς ακαθαρσίες: λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας, το στοιχείο αυτό δεν συμβαίνει στη φύση στην καθαρή του μορφή. Το στοιχείο άνοιξε στην αρχή του αιώνα του XIX. Το ασβέστιο ως μέταλλο για πρώτη φορά συντίθεται ο βρετανικός χημικός Gemphri Davy. Ο επιστήμονας ανακάλυψε τα χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης των λιώσεων των στερεών ορυκτών και των ηλεκτρικών αλάτων σοκ. Σήμερα, η ηλεκτρόλυση αλάτων ασβεστίου (μείγματα ασβεστίου και χλωριούχων καλίου, μίγματος φθορίου και χλωριούχου ασβεστίου) παραμένει η πιο σχετική μέθοδος παραγωγής μετάλλου. Το ασβέστιο απομακρύνεται επίσης από το οξείδιο του χρησιμοποιώντας αλουμίνιο - κοινή σε μέθοδο μεταλλουργίας.

Χημικές ιδιότητες ασβεστίου

Το ασβέστιο είναι ένα ενεργό μέταλλο που έρχεται σε πολλές αλληλεπιδράσεις. Υπό κανονικές συνθήκες, αντιδρά εύκολα, σχηματίζοντας κατάλληλες δυαδικές ενώσεις: με οξυγόνο, αλογόνα. Κάντε κλικ για να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις συνδέσεις ασβεστίου. Όταν το θερμαινόμενο ασβέστιο αντιδρά με άζωτο, υδρογόνο, άνθρακα, πυρίτιο, βόριο, φωσφόρο, γκρι και άλλες ουσίες. Στον ανοιχτό αέρα, αλληλεπιδρά αμέσως με το οξυγόνο και το διοξείδιο του άνθρακα, έτσι ώστε να καλύπτεται με μια γκρίζα επιδρομή.

Αντιδρά με οξέα, ενώ μερικές φορές εύφλεκτα. Σε άλατα ασβεστίου, υπάρχουν ενδιαφέρουσες ιδιότητες. Για παράδειγμα, οι σταλακτίτες σπηλιάς και οι σταλαγμίτες είναι ανθρακικό ασβέστιο, σχηματίζονται σταδιακά από νερό, διοξείδιο του άνθρακα και διττανθρακικό ως αποτέλεσμα των διεργασιών μέσα σε υπόγεια ύδατα.

Λόγω της υψηλής δραστηριότητας στη συνήθη κατάσταση ασβεστίου αποθηκεύεται στα εργαστήρια σε σκούρα ερμητικά γυάλινα σκεύη κάτω από το στρώμα παραφίνης ή κηροζίνης. Υψηλής ποιότητας αντίδραση ιόντων ασβεστίου - ζωγραφική φλόγας σε κορεσμένο κόκκινο χρώμα.

Χρώματα ασβεστίου φλόγες με κόκκινο χρώμα

Είναι δυνατόν να αναγνωριστεί το μέταλλο στη σύνθεση των ενώσεων με αδιάλυτα ιζήματα ορισμένων αλάτων στοιχείων (φθορίου, ανθρακικού, θειικού, πυριτικού, φωσφορικού, θειώδους).

Αντίδραση νερού ασβεστίου

Το ασβέστιο αποθηκεύεται σε τράπεζες κάτω από το στρώμα προστατευτικού υγρού. Για να πραγματοποιήσετε το γεγονός ότι καταδεικνύει πώς συμβαίνει η αντίδραση νερού και ασβεστίου, είναι αδύνατο να πάρει απλά το μέταλλο και να κόψετε το επιθυμητό κομμάτι από αυτό. Το μέταλλο ασβέστιο στις εργαστηριακές συνθήκες είναι ευκολότερη τη χρήση με τη μορφή τσιπ.

Εάν δεν υπάρχουν μεταλλικά μάρκες, και υπάρχουν μόνο μεγάλα κομμάτια ασβεστίου στην τράπεζα, θα χρειαστεί δίοδος ή σφυρί. Το τελικό κομμάτι ασβεστίου του επιθυμητού μεγέθους τοποθετείται σε μια φιάλη ή ένα ποτήρι με νερό. Τα τσιπ ασβεστίου τοποθετούνται στα πιάτα στην τσάντα γάζας.

Το ασβέστιο μειώνεται στο κάτω μέρος και αρχίζει η απομόνωση υδρογόνου (πρώτα στον τόπο όπου βρίσκεται το φρέσκο \u200b\u200bOhloh). Σταδιακά, το αέριο απελευθερώνεται από την επιφάνεια του ασβεστίου. Η διαδικασία μοιάζει με μια θυελλώδη βράση, ταυτόχρονα σχηματίζεται ένα ίζημα υδροξειδίου του ασβεστίου (σβήσιμο ασβέστη).

Φουντούκι

Ένα κομμάτι ασβεστίου αναδύεται, επαίνεσε με φυσαλίδες υδρογόνου. Μετά από περίπου 30 δευτερόλεπτα, το ασβέστιο διαλύεται και το νερό από το σχηματισμό του ανάρτησης υδροξειδίου γίνεται λασπώδες λευκό. Εάν η αντίδραση δεν πραγματοποιηθεί σε ένα ποτήρι, αλλά στον σωλήνα, είναι δυνατόν να παρατηρήσετε την επιλογή θερμότητας: ο δοκιμαστικός σωλήνας γίνεται γρήγορα ζεστός. Η αντίδραση ασβεστίου με νερό δεν τελειώνει με μια θεαματική έκρηξη, αλλά η αλληλεπίδραση δύο ουσιών ρέει γρήγορα και μοιάζει με εντυπωσιακή. Η εμπειρία είναι ασφαλής.

Εάν η σακούλα με το υπόλοιπο ασβέστιο απομακρύνεται από το νερό και κρατήστε πατημένο τον αέρα, στη συνέχεια, μετά από λίγο, ως αποτέλεσμα της συνεχούς αντίδρασης, η ισχυρή θέρμανση και η παραμονή στο Marla θα βράσει. Εάν ένα μέρος του ταχείας διαλύματος διηθείται μέσω χοάνης σε ένα ποτήρι, κατόπιν κατά τη διέλευση διαμέσου ενός διαλύματος μονοξειδίου του άνθρακα CO2 είναι ένα ίζημα. Για αυτό, το διοξείδιο του άνθρακα δεν χρειάζεται - μπορείτε να φυσήξετε τον εκπνεόμενο αέρα μέσα στο διάλυμα μέσω ενός γυάλινου σωλήνα.

Ηλεκτρική ενέργεια 1.00 (κλίμακα Pauling) Δυναμικό ηλεκτροδίων −2,76 Οξείδωση 2 Ενέργεια ιονισμού
(πρώτο ηλεκτρόνιο) 589,4 (6,11) kj / mol (ev) Θερμοδυναμικές ιδιότητες μιας απλής ουσίας Πυκνότητα (με n. Y) 1,55 g / cm³ Θερμοκρασία τήξης 1112 έως. 838,85 ° C. Θερμοκρασία βρασμού 1757 K; 1483,85 ° C. Ud. Ζεστή τήξη 9.20 KJ / Mol Ud. Εξάτμιση θερμότητας 153.6 KJ / Mole Μοριακή θερμική ικανότητα 25,9 j / (k · mol) Οινοπνευματώδη όγκος 29,9 cm ³ / mol Κρύσταλλο πλέγμα μιας απλής ουσίας Δομή της μάσκας Κυβικό κέντρο granet Παράμετροι πλέγματος 5,580 Debaic θερμοκρασία 230 Αλλα χαρακτηριστικά Θερμική αγωγιμότητα (300 K) (201) w / (m · k) Αγαθώ 7440-70-2 Εμψυχώδες φάσμα

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το lat. Calx (στο παρελθόν Ασπής.) - "ασβέστη", "μαλακή πέτρα". Προτάθηκε από τον αγγλικό χημικό του Davy Gemphri, το 1808. Καταχωρήθηκε μεταλλικό ασβέστιο με ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο Devi υποχώρησε το μείγμα ηλεκτρόλυσης υγρού ασβέστη Gasheny με πλάκα πλατίνας, η οποία ήταν μια άνοδος. Η κάθοδος χρησίμευσε ως σύρμα πλατίνας, βυθισμένο σε υγρό. Ως αποτέλεσμα ηλεκτρόλυσης, ελήφθη το ασβέστιο Amalgam. Η θερμότητα από τον υδράργυρο της, ο Davy πήρε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Ισότοπα

Το ασβέστιο βρίσκεται στη φύση υπό τη μορφή μίγματος έξι ισότοπων: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 CA και 48 CA, μεταξύ των οποίων η πιο κοινή - 40 ca είναι 96,97%. Οι πυρήνες του ασβεστίου περιέχουν έναν μαγικό αριθμό πρωτονίων: Z. \u003d 20. Ισότοπα 40
20 ca20.
και 48
20 ca28.
Υπάρχουν δύο από τις πέντε χαρακτήρες στη φύση δύο φορές μαγικοί πυρήνες.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα του ασβεστίου, πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48 ca, το μεγαλύτερο από το έξι και πολύ σπάνιο (ισοτοπικός επιπολασμός του είναι μόνο 0,187%), βιώνει μια διπλή βήτα αποσύνθεση με ημιζωή (4,39 ± 0,58) ⋅10 19 έτη.

Σε βράχους και μέταλλα

Το ασβέστιο, μετανάστεως μετανάστευσης στο φλοιό της γης και τη συσσώρευση σε διάφορα γεωχημικά συστήματα, μορφές 385 ορυκτά (τέταρτη θέση από τον αριθμό των ορυκτών).

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται ως μέρος των πυριτικών ενώσεων και αργιλοπυριτικών προϊόντων διαφόρων πετρωμάτων (γρανίτες, γνησιές κ.λπ.), ειδικά στο βύσμα πεδίου - ζώο περίπου.

CASO 4 ανυδρίτη, CASO 4 ΑΛΑΜΒΡΑΣ CASO 4 · 0,5H2O και CASO 4,2H2O, φθορίτης CAF 2, Apatite CA 5 (PO4) 3 (F, CA 5 (PO 4) 3 (F , CL, ΟΗ), Δολομίτης MGCO 3 · CACO3. Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου σε φυσικό νερό καθορίζεται από την ακαμψία του.

Μια ιζηματογενής φυλή που αποτελείται κυρίως από πεζοπορρυσταλλικό ασβεστόλιθο - ασβεστόλιθο (μία από τις ποικιλίες του - κιμωλία). Σύμφωνα με τη δράση του περιφερειακού μεταμορφισμού, ο ασβεστόλιθος μετατρέπεται σε μάρμαρο.

Μετανάστευση στο κρούστα της γης

Στη φυσική μετανάστευση του ασβεστίου, μια "ισορροπία ανθρακικού ανθρακικού συστήματος" διαδραματίζει σημαντικό ρόλο που σχετίζεται με μια αναστρέψιμη αντίδραση της αλληλεπίδρασης του ανθρακικού ασβεστίου με νερό και διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει ένα διαλυτό υδρογονανθρακικό:

C Α CO 3 + Η2Ο + CO 2 ⇄ C Α (HCO3) 2 ⇄ C Α2 + + 2 HCO 3 - (\\ DisplayStyle (\\ mathsf (\\ mathsf (caco_ (3) + h_ (2) o + co_ (2) + co_ (2) CA (HCO_ (3)) _ (2) \\ RightLeflows CA ^ (2 +) + 2HCO_ (3) ^ (-))))

(Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά ή δεξιά ανάλογα με τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα).

Η βιογενής μετανάστευση διαδραματίζει τεράστιο ρόλο.

Στη βιόσφαιρα

Οι ενώσεις ασβέστιο είναι σχεδόν σε όλους τους ζωικούς και λαχανικούς ιστούς (βλέπε παρακάτω). Μια σημαντική ποσότητα ασβεστίου περιλαμβάνεται στους ζωντανούς οργανισμούς. Έτσι, υδροξυαπατίτη Ca 5 (PO4) 3Ο ή, σε άλλη εγγραφή, 3CA3 (PO4) 2 · Ca (ΟΗ) 2 είναι η βάση του σπονδύλου των οστών, συμπεριλαμβανομένου ενός ατόμου. Το CACO 3 ανθρακικό ασβέστιο αποτελείται από νεροχύτες και κελύφη πολλών ασπόνδυλα, κέλυφος αυγού κλπ. Σε ζωντανούς ιστούς του ανθρώπου και των ζώων 1,4-2% Ca (με κλάσμα μαζικής μάζας). Στο ανθρώπινο σώμα ζυγίζει περιεκτικότητα σε ασβέστιο 70 kg - περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της ενδοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

Απόκτηση

Το ελεύθερο ασβέστιο μετάλλου λαμβάνεται με την ηλεκτρόλυση του τήγματος που αποτελείται από CaCl2 (75-80%) και KCI ή από CaCl2 και CAF 2, καθώς και αργιλοθερμική ανάκτηση CaO στους 1170-1200 ° C 4 C A O + 2 A L → C a a L 2 O 4 + 3 C Α (\\ DisplayStyle (\\ Mathsf (\\ Mathsf (4CAO + 2AL \\ Δεσπονετίστε Caal_ (2) O_ (4) + 3ca))))))

Φυσικές ιδιότητες

Το μέταλλο ασβεστίου υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Έως 443 ° C σταθερό α -Ca Με κυβική αυλή γρίλα (παράμετρος αλλά \u003d 0,558 nm), πάνω από σταθερό Β -Ca. Με πλέγμα τύπου Cubic Volume α -fe (παράμετρος ΕΝΑ. \u003d 0,448 nm). Τυπική ενθαλπία ΔH 0 (\\ displayStyle \\ delta h ^ (0)) Μετάβαση α → β Αυτό είναι 0,93 kJ / mol.

Με τη σταδιακή αύξηση της πίεσης, αρχίζει να δείχνει τις ιδιότητες ενός ημιαγωγού, αλλά δεν γίνεται ημιαγωγός με την πλήρη αίσθηση της λέξης (το μέταλλο δεν είναι επίσης). Με περαιτέρω αύξηση της πίεσης επιστρέφει στην μεταλλική κατάσταση και αρχίζει να παρουσιάζει υπεραγώγιμες ιδιότητες (η θερμοκρασία της υπεραγωγιμότητας είναι έξι φορές υψηλότερη από αυτή του υδραργύρου, και πολύ υπερβαίνει την αγωγιμότητα όλα τα άλλα στοιχεία). Η μοναδική συμπεριφορά του ασβεστίου φαίνεται να είναι σε μεγάλο βαθμό στο στροντίου (δηλαδή, οι παράλληλοι διατηρούνται στο περιοδικό σύστημα).

Χημικές ιδιότητες

Στον αριθμό των τυποποιημένων δυνατοτήτων ασβεστίου βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου. Πρότυπο δυναμικό ηλεκτροδίων Ca2 + / Ca 0,84 V ζεύγος, έτσι το ασβέστιο αντιδρά ενεργά με νερό, αλλά χωρίς ανάφλεξη:

C Α + 2Η2Ο → C Α (ΟΗ) 2 + Η2. (\\ DisplayStyle (\\ mathsf (ca + 2h_ (2) o \\ Δεξιά (oh) _ (2) + H_ (2) \\ uparrow.))))))

Η παρουσία ενός διαλυμένου όξινου ανθρακικού ασβεστίου στο νερό καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τη χρονική ακαμψία του νερού. Το ονομάζεται επειδή, όταν βραστό νερό, το διττανθρακικό αποσυντίθεται, και η Saci 3 πέφτει στο ίζημα. Αυτό το φαινόμενο οδηγεί, για παράδειγμα, στο γεγονός ότι στην τσαγιέρα σχηματίζεται κλίμακα.

Εφαρμογή

Η κύρια χρήση του ασβεστίου μετάλλου είναι η χρήση του ως αναγωγικού παράγοντα κατά την παραγωγή μετάλλων, ειδικά νικέλιο, χαλκό και ανοξείδωτο χάλυβα. Το ασβέστιο και το υδρίδιο του χρησιμοποιούνται επίσης για να ληφθούν σκληρά ανακτήσιμα μέταλλα, όπως χρώμιο, θόριο και ουράνιο. Τα κράματα ασβεστίου με μόλυβδο χρησιμοποιούνται σε ορισμένους τύπους μπαταριών και στην παραγωγή ρουλεμάν. Οι κόκκοι ασβεστίου χρησιμοποιούνται επίσης για να απομακρυνθούν ίχνη αέρα από όργανα ηλεκτροκακούου. Το καθαρό μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στην μεταλλοθεραπεία κατά την απόκτηση στοιχείων σπάνιων γαιών.

Το ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως σε μεταλλουργία για χαλύβδινο χαλύβδινο με αλουμίνιο ή συνδυασμένο με αυτό. Η θεραπεία δοκίμιου με καλώδια που περιέχουν ασβέστιο καταλαμβάνει την ηγετική θέση λόγω της επίδρασης ασβεστίου πολλαπλών μέτρων στη φυσικοχημική κατάσταση της τήγματος, της μακροεντολής και της μικροδομής του μετάλλου, της ποιότητας και των ιδιοτήτων των μεταλλικών προϊόντων και αποτελεί αναπόσπαστο μέρος της παραγωγής χάλυβα τεχνολογία. Στη σύγχρονη μεταλλουργία για την είσοδο του τήγμα ασβεστίου, χρησιμοποιείται ένα σύρμα έγχυσης, το οποίο αντιπροσωπεύει ασβέστιο (μερικές φορές πυριτολογίες ή αργίλειες) ως σκόνη ή εξωθημένο μέταλλο σε ένα χαλύβδινο κέλυφος. Μαζί με την αποξείδωση (απομάκρυνση οξυγόνου διαλυμένου σε χάλυβα), η χρήση του ασβεστίου μας επιτρέπει να λαμβάνονται από τη φύση, τη σύνθεση και τη μορφή μη μεταλλικών εγκλεισμάτων που δεν καταστρέφονται κατά τη διάρκεια περαιτέρω τεχνολογικών δραστηριοτήτων.

Το Isotope 48 CA είναι ένα από τα αποτελεσματικά και αναλώσιμα υλικά για την παραγωγή σούπερ-στοιχείων και το άνοιγμα νέων στοιχείων του πίνακα Mendeleev. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ασβέστιο-48 είναι διπλάσιο του μαγικού πυρήνα, οπότε η σταθερότητά του επιτρέπει να είναι επαρκώς η ενίσχυση νετρονίων για τον πυρήνα του φωτός. Στη σύνθεση υπερευαιμικών πυρήνων, απαιτούνται περίσσεια νετρονίων.

Βιολογικός ρόλος

Η συγκέντρωση ασβεστίου στο αίμα λόγω της σημασίας της για μεγάλο αριθμό ζωτικών διεργασιών ρυθμίζεται με ακρίβεια και με την κατάλληλη διατροφή και η επαρκής κατανάλωση γαλακτοκομικών προϊόντων χαμηλής περιεκτικότητας σε λιπαρά και ανεπάρκεια βιταμίνης D δεν συμβαίνει. Η μακροχρόνια ανεπάρκεια του ασβεστίου και / ή της βιταμίνης D στη διατροφή οδηγεί σε αύξηση του κινδύνου οστεοπόρωσης και οι ραχίτιδες προκαλούν σε νηλεία.

Σημειώνει

Grainll Serity 200-300 MPa
Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. CoPlen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul de Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hita, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Ατομικά βάρη των στοιχείων 2011 (Τεχνική Έκθεση IUPAC) (Αγγλικά) // Καθαρή και Εφαρμοσμένη Χημεία. - 2013. - Vol. 85, όχι. πέντε. - Σελ. 1047-1078. - DOI: 10.1351 / PAC-REP-13-03-02.
Κόκκινο Κολλέγιο: Knunyantz Ι. L. (CH. Ed.). Χημική Εγκυκλοπαίδεια: σε 5 τόνους - Μόσχα: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, 1990. - Τ. 2. - Σ. 293. - 671 σ. - 100.000 αντίγραφα.
Riley J.P. Και τη Σκίρρο Γ. Χημική Ωκεανογραφία V. 1, 1965.
Pritychenko B. Συστηματικά αξιολογούμενων ημι-λεγών διπλής βήτα αποσύνθεσης // Φύλλα πυρηνικών δεδομένων. - 2014. - Ιούνιος (όγκος 120). - Σελ. 102-105. - Issn 0090-3752. - DOI: 10.1016 / j.nds.2014.07.018. [Διορθώσετε]
Pritychenko B. Κατάλογος υιοθετημένων διπλού βήτα (ββ) αποσύνθεση τιμές (Neopr.) . Εθνικό Κέντρο Πυρηνικών Δεδομένων, Εθνικό Εργαστήριο Brookhaven. Έλεγχος 6 Δεκεμβρίου 2015.
Εγχειρίδιο χημικού / ρολού: Nikolsky B. P. et al. - 2nd ed., ΟΗΕ. - Μ.-L.: Χημεία, 1966. - Τ. 1. - 1072 σ.
Εφημερίδα. RU: Στοιχεία πίεσης
Ασβέστιο // μεγάλη σοβιετική εγκυκλοπαίδεια: [σε 30 τόνους] / ch. ed. Α. Μ. Prokhorov. - 3η έκδοση. - M.: Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια, 1969-1978.
DKKIN D. Α., Kisilenko V. V. Η επίδραση διαφόρων παραγόντων για την απορρόφηση του ασβεστίου από το σύρμα σκόνης με ένα πολύπλοκο πλήρωσης SC40 (Rus) // Ηλεκτρομετρία: περιοδικό. - 2009. - Μάιος (Νο. 5). - Σελ. 2-6.
Mikhailov G. G., Chernova L. Α. Θερμοδυναμική ανάλυση των διαδικασιών αποξείδωσης με ασβέστιο και αλουμίνιο (Rus) // Ηλεκτρομεταλλησία: Περιοδικό. - 2008. - Μάρτιος (Νο 3). - Σελ. 6-8.
Κέλυφος μοντέλο πυρήνα
Ινστιτούτο Ιατρικής (ΗΠΑ) Επιτροπή να αναθεωρήσει τις προσληψεις διαιτητικής αναφοράς για τη βιταμίνη D και το ασβέστιο. Ross AC, Taylor Cl, Yaktine Al, Del Valle HB, Συντάκτες (2011).

Εισαγωγή

Η χημεία είναι μια επιστήμη ουσιών, η δομή, οι ιδιότητες και οι αλληλεπιδράσεις.

Η χημεία σχετίζεται στενά με άλλες φυσικές επιστήμες: φυσική, βιολογία, γεωλογία. Πολλά τμήματα της σύγχρονης επιστήμης προέκυψαν στη διασταύρωση αυτών των επιστημών: Φυσική χημεία, γεωχημεία, βιοχημεία.

Μια νέα ειδικότητα στο σύστημα χημικών κλάδων που ονομάζεται "ταξινόμηση και πιστοποίηση των εμπορευμάτων που βασίζονται στη χημική σύνθεση" ιδρύθηκε το 1997 από τους επιστήμονες του Ουζμπεκιστάν i.r. Askarov και TT Rifus. Σημαντικό στο σχηματισμό αυτής της νέας χημικής πειθαρχίας ήταν τα αποτελέσματα της επιστημονικής έρευνας που διεξήχθη από τέτοιους επιστήμονες του Ουζμπεκιστάν ως Α.Α. Ibrahimov, g.kh. Hamrakulov, ma RAKHIMJANOV, M.YU. Isakov, km Karimkulov, O.A. Tashpulatov, Α.Α. Namaz, b.ya. Abduganiev, S.M. Mirkomlov, Ο. Kulimov, Ν.Κ. Tukhtaboev και άλλα.

Ασβέστιο - ως μέταλλο αλκαλικής γης, ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη Γη.

Το ασβέστιο είναι πολύ σημαντικό τόσο για τον άνθρωπο όσο και για τα ζώα και τα φυτά.

Κακά? Λήχι - Στοιχείο της κύριας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, της τέταρτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων Δ.Ι. Συνεπώς, ο Mendeleev, με τον ατομικό αριθμό 20, ο πυρήνας του Atom ασβεστίου έχει 20 θετικές χρεώσεις που σχηματίζονται από 20 πρωτόνια. Αριθμός νετρονίων στον πυρήνα 40 - 20 \u003d 20. 20 ηλεκτρόνια εξουδετερώντας το φορτίο του πυρήνα βρίσκονται σε τέσσερα επίπεδα ενέργειας. Σχετικό ατομικό βάρος 40.078 (4). Δηλώνει το σύμβολο Περίπου (LAT. Ασβέστιο).

1. Ιστορία του ανοίγματος

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το lat. Calx (στον παραδοσιακό γονέα Calcis) - "Lime", "Soft Stone". Προτάθηκε από τον αγγλικό χημικό Humphrey Davy, το 1808 διατέθηκαν μεταλλικό ασβέστιο με ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο Davy υποχώρησε το μείγμα ηλεκτρόλυσης υγρού ασβέστη με υδράργυρο HG 2O Στην πλάκα πλατίνας, η οποία ήταν μια άνοδος. Η κάθοδος χρησίμευσε ως σύρμα πλατίνας, βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο. Ως αποτέλεσμα ηλεκτρόλυσης, ελήφθη το ασβέστιο Amalgam. Η θερμότητα από τον υδράργυρο της, ο Davy πήρε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Χημική σύνδεση ασβεστίου

2. Βρίσκοντας στη φύση

Λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας του ασβεστίου σε ελεύθερη μορφή στη φύση, δεν βρέθηκε.

Το ασβέστιο αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας της κρούστας της γης (5η θέση σε επικράτηση μετά από οξυγόνο, πυρίτιο, αλουμίνιο και σίδηρο). Το περιεχόμενο του στοιχείου στο θαλασσινό νερό είναι 400 mg / l.

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται σε πυριτικά άλατα και αργιλοπυριτικά άλατα διαφόρων βράχων (γρανίτες, γίνονται και κ.λπ.), ειδικά σε βύσματα πεδίου - ζώο περίπου.

Με τη μορφή ιζηματογενών ενώσεων ασβεστίου παρουσιάζονται με κιμωλία και ασβεστόλιθους που αποτελούνται κυρίως από ορυκτό ασβεστίου (Caco 3). Η κρυσταλλική μορφή ασβεστίου - μάρμαρο - συμβαίνει στη φύση πολύ λιγότερο συχνά.

Τα ορυκτά ασβεστίου είναι αρκετά διαδεδομένα ως:

Ασβεστόλιθος, ασβεστόλιθος, μάρμαρο, κιμωλία caco3 ,

angidrit cato4 ,

cASO4 Alabaster · 0,5h. 2Ο.

gypsum caso4 · 2h. 2O,

Φθορίτη caf2. ,

Φωσφορίτες και αρωματισμοί ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ. 4)2(F, cl, oh),

Δολομίτης MGCO3 · Caco. 3.

Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου σε φυσικό νερό καθορίζεται από την ακαμψία του.

Σύκο. 1. Καταθέσεις ασβεστίου σε αλμυρές ματιά

Οι ενώσεις ασβέστιο είναι σχεδόν σε όλους τους ζωικούς και λαχανικούς ιστούς. Μια σημαντική ποσότητα ασβεστίου περιλαμβάνεται στους ζωντανούς οργανισμούς. Έτσι, το υδροξυαπατίτη ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ. 4)2Ω, ή, σε άλλο ρεκόρ, 3ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ. 4)2· Ca (OH) 2 - τη βάση του ισονδίου οστού σπονδυλωτού, συμπεριλαμβανομένου ενός ατόμου · Caco ανθρακικό ασβέστιο 3 Αποτελούν τα κελύφη και τα κελύφη πολλών ασπόνδυλων, κέλυφος αυγών κλπ. Στους ζωντανούς ιστούς του ανθρώπου και των ζώων 1,4-2% Ca (με κλάσμα μαζικής μάζας). Στο ανθρώπινο σώμα ζυγίζει περιεκτικότητα σε ασβέστιο 70 kg - περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της ενδοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

. Απόκτηση

Στη βιομηχανία ασβεστίου λαμβάνεται με δύο τρόπους:

Θέρμανση του μπρικετρωμένου μίγματος SaO και Al σε σκόνη στους 1170-1200 ° C υπό κενό 0,01 - 0,02 mm. Rt. Τέχνη.; Στοιχεία αντίδρασης:

Sao + 2AL \u003d 3cao · al2 Ο. 3 + 3ca.

Τα ζεύγη ασβεστίου συμπυκνώνονται σε ψυχρή επιφάνεια.

Ηλεκτρόλυση του τήγματος SASL 2 (75-80%) και KSL με μια υγρή κάθοδο χαλκού-ασβεστίου παρασκευάζονται με ένα κράμα Cu - Ca (65% CA), από το οποίο το ασβέστιο απομακρύνεται με απόσταξη σε θερμοκρασία 950 - 1000 ° C υπό κενό 0,1 - 0,001 mm . Rt. Τέχνη. ή από (6 μέρη) CaCl 2 και (1 μέρος) caf2.

Έχει επίσης αναπτύξει μια μέθοδο για την απόκτηση θερμικής διάσπασης ασβεστίου του CACBIDE CACBIDE CAC2 .

4. Φυσικές ιδιότητες

Την εμφάνιση μιας απλής ουσίας

Ρύζι2. Μέτρια στερεά, ασημί-λευκό μέταλλο

Όνομα, σύμβολο, αριθμός

Κακά ? Ltria / ασβέστιο (CA), 20

Ατομική μάζα (μοριακή μάζα)

40.078 α. μι. (g / mol)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση

Ατομικό άτομο

Ομοιοπολική ακτίνα

Ακτίνα ιόντων

Ηλεκτρική ενέργεια

1.00 (κλίμακα Pauling)

Δυναμικό ηλεκτροδίων

Οξείδωση

Ενέργεια ιονισμού (πρώτο ηλεκτρόνιο)

589,4 (6,11) kj / mol (ev)

Πυκνότητα (με n. Y)

1,55 / cm³

Θερμοκρασία τήξης

842 Ο. ΑΠΟ

Ζεστή τήξη

9.20 KJ / Mol

Εξάτμιση θερμότητας

153.6 KJ / Mole

Μοριακή θερμική ικανότητα

25,9 j / (k · mol)

Οινοπνευματώδη όγκος

29,9 cm³ / ΕΛΙΑ δερματος

Δομή της μάσκας

Κυβικό κέντρο granet

Παράμετροι πλέγματος

Debaic θερμοκρασία

Θερμική αγωγιμότητα

(300 K) (201) w / (m · k)

Απλή ουσία ασβέστιο - Μαλακό, χημικά ενεργό ασημένιο-λευκό μεταλλικό μέταλλο.

Το μέταλλο ασβεστίου υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Μέχρι και 443 ° C είναι σταθερό; -Ca με ένα κυβικό βραζεναγαρισμένο πλέγμα (παράμετρος Α \u003d 0,558 nm), πάνω από σταθερό β -Ca με ένα κυβικό πλέγμα τύπου κύκνου τύπου. -Fe (παράμετρος Α \u003d 0,448 nm). Standard Enthalpy Μετάβαση; ; ; Αυτό είναι 0,93 kJ / mol.

Το ασβέστιο βρίσκεται στη φύση υπό τη μορφή μίγματος έξι ισότοπων: 40ca, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca και 48ca, μεταξύ των οποίων το πιο κοινό - 40ca είναι 96,97%.

. Χημικές ιδιότητες

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο tick-γείωσης. Η χημική δραστηριότητα του ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά χαμηλότερη από την έντονη ανιχνευόμενη μετάλλων. Αλληλεπίδραση εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία του αέρα, λόγω της οποίας η επιφάνεια του ασβεστίου μετάλλου είναι συνήθως θλιβερά ζοφερή, επομένως το εργαστήριο ασβεστίου αποθηκεύεται συνήθως, καθώς και άλλα μέταλλα κλειστού-γης, σε ένα σφιχτό κλειστό μπορεί κάτω από ένα στρώμα κεραζίνης ή υγρής παραφίνης.

Στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια. Σε όλες τις συνδέσεις, ο βαθμός οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2.

Στον αριθμό των τυποποιημένων δυνατοτήτων ασβεστίου βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου.

Πρότυπο Δυναμικό ηλεκτρόδιο CA CA 2+/ Περίπου. 0 2,84 V, οπότε το ασβέστιο αντιδρά ενεργά με κρύο νερό (με ζεστό νερό η αντίδραση προχωρά πιο έντονα), αλλά χωρίς ανάφλεξη:

Με τα ενεργά μη μετάλλια (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο), το ασβέστιο αντιδρά υπό κανονικές συνθήκες:

Ca + cl.2 Κούκλα2

Όταν ο αέρας θερμαίνεται ή σε φλόγες οξυγόνου ασβεστίου και εγκαύματα με κόκκινη φλόγα με πορτοκαλί απόχρωση.

Με λιγότερο δραστικά μη μετάλλια (υδρογόνο, βόριο, άνθρακα, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορο και άλλο), το ασβέστιο εισέρχεται σε αλληλεπίδραση όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

Εκτός από το φωσφίδιο του CA3P2 ασβέστιο, τα φωσφίδια ασβεστίου των συνθέσεων του αυτοκινήτου και SAR5 είναι επίσης γνωστά.

Εκτός από το σιλικόκίδιο Ca2Si ασβέστιο, τα πυριτικά ασβεστίου CASI, CA3SI4 και CASI2 είναι επίσης γνωστά.

Η ροή των ανωτέρω αντιδράσεων συνοδεύεται συνήθως από την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας.

Το ασβέστιο αποκαθιστά λιγότερα ενεργά μέταλλα από τα οξείδια και τα αλογονίδια τους

2CA + TIO.2 2cao + ti.

Ca + ticl2 2cacl.2 + Ti

Οι περισσότερες από τις ενώσεις ασβεστίου με μη-μέταλλα αποσυντίθενται εύκολα με νερό, για παράδειγμα:

Ion ca2 + besmevetn. Όταν στη φλόγα διαλυτών αλάτων ασβεστίου, η φλόγα ζωγραφίζεται σε τούβλο-κόκκινο.

. Εφαρμογή μεταλλικού ασβεστίου

1. Metalothermia

2. Ντόπινγκ

3. Πυρηνική σύντηξη

Ισότοπο 48Το CA είναι ένα από τα αποτελεσματικά και καταναγκαστικά υλικά για την παραγωγή στοιχείων υπερσύγχρονων και το άνοιγμα νέων στοιχείων του πίνακα Mendeleev. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ασβέστιο-48 είναι διπλάσιο του μαγικού πυρήνα, οπότε η σταθερότητά του επιτρέπει να είναι επαρκώς η ενίσχυση νετρονίων για τον πυρήνα του φωτός. Στη σύνθεση υπερευαιμικών πυρήνων, απαιτούνται περίσσεια νετρονίων.

. Ενώσεις ασβεστίου

1. Οξείδιο ασβεστίουCao (Negane ασβέστη, ασβέστη ασβέστη, χαλί) λευκή πυρίμαχη ουσία.

Που λαμβάνεται σε ασβεστόλιθο ή κιμωλία σε υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 900 o ΑΠΟ):

Caco.3 \u003d Cao + co2

Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με νερό στο σχηματισμό ασβέστη και επισημαίνει μια μεγάλη ποσότητα θερμότητας:

Cao + Η.2 O \u003d ca (oh)2 + Q.

2. Υδροξείδιο ασβεστίουCa (oh) 2 - μια ισχυρή βάση, λίγο διαλυτό στο νερό.

Ca (oh) 2 Που χρησιμοποιούνται σε διάφορους τύπους:

Τα μαλλιά ασβέστη είναι μια λεπτή χαλαρή σκόνη, "pushonka", που λαμβάνεται από τη δράση του νερού για το επόμενο ασβέστη Cao:

Cao + Η.2 O \u003d ca (oh)2

Το σκληρό μίγμα του Hazed Lime με τσιμέντο, νερό και άμμο χρησιμοποιείται στην κατασκευή. Κατά την απορρόφηση του διοξειδίου του άνθρακα από τον αέρα, αυτό το μίγμα στερεοποιείται:

Ca (oh)2 + ΣΙΑ2 \u003d Caco.3 + Η.2 Ο.

lime Milk - Αυτό είναι ένα εναιώρημα των σωματιδίων των τριχωτών ασβέστη Ca (OH) 2 σε ασβέστη νερό.

Χρησιμοποιείται για την κατασκευή στην κατασκευή, την απολύμανση των δέντρων, στη βιομηχανία ζάχαρης, για τη λήψη του δέρματος, για να αποκτήσετε ασβέστη χλώριο.

Νερό ασβέστη - κορεσμένο υδατικό διάλυμα Ca (OH) 2

Το διάλυμα στον αέρα είναι πολυγραφικό λόγω της απορρόφησης του διοξειδίου του άνθρακα από τον αέρα.

Αλλά με μακροπρόθεσμη μετάδοση διοξειδίου του άνθρακα, το διάλυμα γίνεται

Διαφανές λόγω του σχηματισμού διαλυτού διττανθρακικού ασβεστίου:

Caco.3 + ΣΙΑ2 + Η.2 O \u003d ca (HCO3 ) 2

Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν μια ψυχρή βροχή ή ένα ποτάμι νερό, κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, διεισδύει κάτω από το έδαφος και πέφτει σε ασβεστόλιθους, τότε παρατηρείται η διάλυση τους και οι ίδιοι τόποι όπου το νερό κορεσμένο με διττανθρακικό ασβέστιο πηγαίνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από το φως του ήλιου.

3. Λεύκανση σκόνης- είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό, το κύριο συστατικό του οποίου είναι το αλάτι Caocl 2Σχηματίζεται όταν αλληλεπιδρά με ξηρό ασβέστη με χλώριο:

Ca (oh)2 + Cl.2 \u003d Caocl2 + Η.2 Ο.

Το ασβέστη χλώριο είναι μια λευκή σκόνη με αιχμηρή οσμή, η οποία σε υγρό αέρα κάτω από τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα βαθμιαία αποσυντίθεται, επισημαίνοντας ένα χλωροροτίδιο:

2caocl2 + ΣΙΑ2 + Η.2 O \u003d caco.3 + CACL.2 + 2hclo.

Στο φως του χλωροροτολογικού οξέος αποσυντίθεται:

2HCLO \u003d 2HCl + O2

Υπό τις δράσεις σε ασβέστη χλώριο υδροχλωρικού οξέος, το χλώριο απελευθερώνεται:

Καροτσάκι2 + 2HCL \u003d CACL2 + Cl.2 + Η.2 Ο.

Αυτό βασίζεται σε λεύκανση και απολυμαντικές ιδιότητες του ασβέστη χλωρίου.

4. ΓύψοςCASO. 4· 2h. 2O - Φυσικό ορυκτό ασβεστίου.

Όταν θερμαίνεται στους 150-180 ° C χάνει βάρη ¾ Κρυσταλλοποίηση νερό και πηγαίνει σε αλάβαστρο ή καίγεται γύψο.

2caso.4 * 2 ώρες.2 O 2caso.4 * Η.2 O + 3h.2 Ο.

Κατά την ανάμειξη με νερό, ο αλαβάστας στερεοποιείται γρήγορα, γυρίζει ξανά

2caso.4 * Η.2 O + 3h.2 O 2caso.4 * 2 ώρες.2 Ο.

Αυτή η λειτουργία του γύψου χρησιμοποιείται για την κατασκευή των μορφών χύτευσης και των περσίδων από διάφορα αντικείμενα, καθώς και ως συνδετικό υλικό στην κατασκευή για σοβάτισμα και άλλα. Ο γύψος χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική για την κατασκευή επίδεσμων γύψου.

Όταν σχηματίζεται γύψος θέρμανσης σε θερμοκρασία άνω των 180 ° C, σχηματίζεται άνυδρος γύψος (ανυδρίτης ασβεστίου ή νεκρός γύψος), ο οποίος δεν είναι ικανός να συνδέεται νερό.

CASO.4 * 2 ώρες.2 O CASO.4 + Η.2 Ο.

Αλάτα ασβεστίου όπως χλωριούχο CaCl2, βρωμιούχο CaBR2, CaI2 ιωδιούχο και νιτρικό CA (ΝΟ3) 2 είναι καλά διαλυτά στο νερό. Αδιάλυτο στο νερό φθοριούχο<#"justify">1. Υδρογονικό ασβέστιο

Θέρμανση ασβεστίου στην ατμόσφαιρα υδρογόνου<#"justify">2. Οξείδιο ασβεστίου

Το οξείδιο του ασβεστίου CaO, ως μέρος ενός στερεού διαλύματος οξειδίων άλλων μετάλλων PIC-εσωτερικού χώρου<#"justify">3. Οπτικά και τα υλικά λέιζερ

Φθοριούχο ασβέστιο<#"justify">4. Καρβίδιο ασβεστίου

Καρβίδιο ασβεστίου<#"justify">Το οξείδιο του ασβεστίου, τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και στη σύνθεση των κεραμικών μιγμάτων, χρησιμοποιείται στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών.

7. ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΑ ΥΛΙΚΑ<#"justify">Οι ενώσεις ασβεστίου (κυρίως ανθρακικό ή υδρογονανθρακικό) χρησιμοποιούνται για ηλεκτρόδια επικάλυψης σε ηλεκτρική συγκόλληση τόξου. Οι ενώσεις ασβέστιο χρησιμοποιούνται ευρέως για την παρασκευή ροών για τήξη και συγκόλλησης μετάλλων.

9. Φαρμακευτικά προϊόντα<#"justify">Οι ενώσεις ασβέστιο χρησιμοποιούνται ευρέως ως αντιισταμινικό.

·Χλωριούχο ασβέστιο<#"justify">. Βιολογικός ρόλος

Ασβέστιο - κοινή μακροσκοπία<#"312" src="doc_zip16.jpg" />

Πίνακας 1. Περιεκτικότητα σε ασβέστιο σε ορισμένα τρόφιμα

Ποσότητα τροφίμων Ποσότητα ασβεστίου Περιεχόμενο ασβεστίου σε αυτό το ποσό του προϊόντος, Mallopole και εδάφους τυρί - Ελβετία, Rierskaya 50 g. 493 Τυρί - και συμπαγή μορφή, Cheddar, Colby, Edak, Gaud 50 g. 353, 1%, 1%, 1% Περιεκτικότητα σε λιπαρά 1 Γυαλί / 250 ml 315 Κρέμα 1 φλιτζάνι / 250 ml 301 τυρί μοτσαρέλα, adygei, τυρί 50 269 Γιαούρτι - συνηθισμένο 1 φλιτζάνι / 175 ml 292 molio - ξηρό, σε σκόνη 45 ml 159 παγωτό 1/2 φλιτζάνι 93 τυρί Ρουστίκ, κρεμώδες 2%, 1% λιπαρό (τυρί cottage) 1/2 φλιτζάνι 87mma, ψάρια, πουλερικά και άλλα προϊόντα σαρδέλας, με οστά 8 Μικρό 153 σολομό, οστά, κονσερβοποιημένα 1/2 τράπεζες (καθαρό βάρος 13 g.) 153 αμύγδαλα 1/2 φλιτζάνι 200 \u200b\u200bσουσάμι 1/2 φλιτζάνια 100 φασόλια - προετοιμασμένοι (φασόλια, μπλε φασόλια, φασόλια) 1/2 φλιτζάνια 90 φασόλια σόγιας - μαγειρεμένα 1 φλιτζάνι 175 κοτόπουλο - τηγανητά 90 g. 13 βόειο κρέας - τηγανητά 90g 7hleb και σιτηρά γύρο κουλουράκι με πίτουρο 1/35. 50 ψωμί - λευκό και σιτάρι 1 τεμάχιο / 30 g. 25fruits, και λαχανικά μπρόκολου - σε ακατέργαστη μορφή 1/2 Κύπελλα 3 3 πορτοκάλια 1 Μεσαίο μέγεθος / 180 g. 52 Μπανάνες μεσαίου μεγέθους / 175g 10 Σαλάτα 2 Μεγάλα φύλλα 8 Αποξηραμένα σύκα 10 270 Συνδυασμένα πιάτα με σούπα γάλακτος, σούπα με τη μορφή κρέατος κοτόπουλου, μανιτάρια, ντομάτες και μπρόκολο 1 φλιτζάνι / 250 ML 189 βρασμένα κονσερβοποιημένα φασόλια 1 φλιτζάνι / 250 ml 169

συμπέρασμα

Το ασβέστιο είναι ένα από τα πιο συνηθισμένα στοιχεία στη Γη.

Το ασβέστιο άνοιξε από τον αγγλικό χημικό Humphrey Davy το 1808. Διαθέτει ένα μεταλλικό ασβέστιο με ηλεκτρολυτική οδό από ένα μείγμα συσσωματωμένου ασβέστη και οξειδίου του υδραργύρου.

Το 1789, ο Α. Lavoisier πρότεινε την ασβέστη, τη μαγνησία, το μπαρ λατίτα, την αλουμίνα και τις σύνθετες ουσίες του πυριτίου.

Υπάρχει πολλή φύση στη φύση. Η ελεύθερη μορφή δεν συμβαίνει. Τα βουνά και οι πηλοί βράχοι σχηματίζονται από άλατα ασβεστίου, βρίσκεται στη θάλασσα και το ποτάμι. Είναι μέρος τέτοιων ορυκτών όπως το μάρμαρο (κιμωλία), ο αλαβάστας, ο γύψος, ο φθορίτης, ο φωσφορίτης, ο απατίτης και οι Δολομίτες.

Το ασβέστιο αποτελεί επίσης μέρος των ζωντανών οργανισμών - σε όλα τα ζώα και τους λαχανικούς ιστούς, και το κυρίως το ασβέστιο είναι μέρος του οστικού ιστού ενός ατόμου.

Το ασβέστιο επιτυγχάνεται με δύο τρόπους:

1.Θέρμανση Το μείγμα υπερμεγέθη ασβέστη και αλουμινίου.

2.Η δεύτερη μέθοδος, καθώς και όλα τα μέταλλα, η ηλεκτρόλυση, στην περίπτωση αυτή, το CaCl2 και KCL με μια υγρή κάθοδο χαλκού-ασβεστίου.

Το ασβέστιο είναι ένα μαλακό χημικά ενεργό αλκαλικό μέταλλο, ασημί λευκό.

Ασβέστιο - τυπικό τετράγωνο μεταλλικό μέταλλο<#"justify">1.I. Askarov K. Gopirov "Βασικές αρχές της Χημείας" Κρατικό Επιστημονικό Εκδοτικό Οίκο "Ουζμπεκιστάν Milly Encyclopedia" Tashkent - 2013 σελ. 347

2.I.r. Asqarov sh.h. Abdullaev o. Sh. Abdullaev "kimyo - λιπαρό o`quv yurtlariga kiruvchilar uchun" "Tafakkur" Nashriyoti Toshkent - 2013

3.N.l. Glinka "Γενική Χημεία" Μόσχα - 1988

."Πιστοποιητικό μαθητών" Bishkek - 2000 σελ. 152-156

.Σ.Ρ. Khomchenko "Χημεία - Universal Collection" Μόσχα Νέο κύμα εκδότη των προθηχών - 2008 σελ. 301-306

.F.G. FELBDMAN G.E. Rudzitis "Χημεία 9" Μόσχα "Διαφωτισμός" - 1990 σελ. 127-132

."Universal Directory" Μόσχα - 2006 σελ. 648-651

8.www.google.com //ru.wikipedia.org // wiki // ασβέστιο.

.www.google.co.ru //otherreferats.allbest.ru // Χημεία.

.www.google.com //medwiki.org.ua // Άρθρο // ασβέστιο.

Διδασκαλία

Χρειάζεστε βοήθεια για να μελετήσετε τι θέματα γλώσσας;

Οι ειδικοί μας θα συμβουλεύουν ή θα έχουν υπηρεσίες διδασκαλίας για το αντικείμενο ενδιαφέροντος.
Στείλτε ένα αίτημα Με το θέμα τώρα, για να μάθετε για τη δυνατότητα λήψης διαβουλεύσεων.

Εισαγωγή

Ιδιότητες και εφαρμογή ασβεστίου

1 φυσικές ιδιότητες

2 Χημικές ιδιότητες

3 εφαρμογή

Παραγωγή ασβεστίου

1 ηλεκτρολυτικό ασβέστιο και τα κράματά του

2 θερμική απόδειξη

3 Θερμική μέθοδος κενού απόκτηση ασβεστίου

3.1 Αλουμίνιο μέθοδος ανάκτησης ασβεστίου

3.2 Μέθοδος ανάκτησης σιλικόθερμου ασβεστίου

Πρακτικό μέρος

Βιβλιογραφία

Εισαγωγή

Ομάδα χημικών στοιχείων II του περιοδικού συστήματος Mendeleev, ατομικός αριθμός 20, ατομικό βάρος 40.08; Ασημένιο-λευκό φως μέταλλο. Το φυσικό στοιχείο αντιπροσωπεύει ένα μείγμα έξι σταθερών ισότοπων: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca i. 48CA, εκ των οποίων τα πιο κοινά 40 CA (96, 97%).

CA - ασβεστόλιθος, μάρμαρο, γύψος (καθώς και προϊόν πυροδότησης ασβεστόλιθου) Ήδη στους αρχαίους χρόνους χρησιμοποιήθηκαν στην κατασκευή επιχειρήσεων. Μέχρι το τέλος του 18ου αιώνα, οι χημικοί θεωρούσαν ασβέστη με ένα απλό σώμα. Το 1789, ο Α. Lavauzier πρότεινε την ασβέστη, τη μαγνησία, το μπαρίρι, την αλουμίνα και τις σύνθετες ουσίες του πυριτίου. Το 1808, ο Davy, εκθέτοντας την ηλεκτρόλυση με κάθοδο υδραργύρου, ένα μείγμα υγρούς ασβέστη με οξείδιο του υδραργύρου, που παρασκευάστηκε το αμαλγάμα ca και κυριαρχεί από αυτό, πήρε ένα μέταλλο, που ονομάζεται "ασβέστιο" (από το Lat. Calx, γεννήθηκε η Calcis - ασβέστη).

Η ικανότητα ασβεστίου να δεσμεύει το οξυγόνο και το άζωτο του επέτρεψε να το χρησιμοποιήσει για να καθαρίσει τα αδρανή αέρια και ως ετήτ (getter - μια ουσία που χρησιμεύει για να απορροφά τα αέρια και να δημιουργεί ένα βαθύ κενό σε ηλεκτρονικές συσκευές.) Σε ραδιοφωνικό κενό.

Το ασβέστιο χρησιμοποιείται σε χαλκό, μεταλλουργία νικελίου, νικέλιο, ειδικούς χάλυβες και χάλκινο. Συνεργάζονται επιβλαβείς ακαθαρσίες του θείου, φωσφόρου, περίσσεια άνθρακα. Για τους ίδιους σκοπούς, χρησιμοποιούνται κράματα ασβεστίου με πυρίτιο, λίθιο, νάτριο, βόριο, αλουμίνιο.

Στη βιομηχανία ασβεστίου λαμβάνεται με δύο τρόπους:

) Θέρμανση του μπρικετρωμένου μίγματος SAO και σκόνης al στους 1200 ° C σε κενό 0,01 - 0,02 mm. Rt. Τέχνη.; Στοιχεία αντίδρασης:

SAO + 2AL \u003d 3CAO · AL2O3 + 3CA

Τα ζεύγη ασβεστίου υποχωρούν σε ψυχρή επιφάνεια.

) Η ηλεκτρόλυση του τήγμα SASL2 και KSL με μια υγρή κάθοδο χαλκού-ασβεστίου παρασκευάζεται με ένα κράμα Cu - Ca (65% CA), από το οποίο το ασβέστιο απομακρύνεται με απόσταξη σε θερμοκρασία 950 - 1000 ° C υπό κενό 0,1 - 0,001 mm.t.

) Μια μέθοδος απόκτησης ασβεστίου αναπτύσσεται επίσης από τη θερμική διάσπαση του CAC2 CAC2 του ασβεστίου.

Το ασβέστιο είναι πολύ συνηθισμένο στη φύση με τη μορφή διαφόρων ενώσεων. Στο κρούστα της Γης, κατατάσσει το πέμπτο, αντιπροσωπεύει το 3,25% και συχνά συμβαίνει με τη μορφή ασβεστόλιθου Caco 3, Dolomite Caco 3· Mg Co. 3, CASO Gypsum 4· 2h. 2O, phosphorite ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ. 4)2 Και Planicy Plove Caf 2, χωρίς να υπολογίζει το σημαντικό μερίδιο του ασβεστίου ως μέρος των πυριτικών πετρωμάτων. Στο θαλασσινό νερό, περιέχεται κατά μέσο όρο 0,04% (βάρος) ασβεστίου.

Σε αυτό το μάθημα, οι ιδιότητες και η χρήση ασβεστίου μελετώνται, καθώς και η θεωρία και η τεχνολογία των θερμικών μεθόδων κενού που λαμβάνει υπόψη θεωρείται λεπτομερώς.

. Ιδιότητες και εφαρμογή ασβεστίου

.1 φυσικές ιδιότητες

Το ασβέστιο είναι ένα ασημένιο λευκό μέταλλο, αλλά στις χωματερές αέρα λόγω του σχηματισμού οξειδίου στην επιφάνεια του. Αυτό το πλαστικό μέταλλο είναι πιο δύσκολο. Κρυστάλλινα κύτταρα ?-Σχηματίζει CA (βιώσιμη σε κανονική θερμοκρασία) GranetAntrized Cubic, και \u003d 5,56 Å . Ατομική ακτίνα 1.97 Å , ακτίνα ιόντων ca 2+, 1,04Å . Πυκνότητα 1,54 g / cm 3(20 ° C). Πάνω από 464 ° C ανθεκτικό εξαγωνικό ?-η μορφή. TPL 851 ° C, TKIP 1482 ° C. Αναλογία θερμοκρασίας γραμμικής προέκτασης 22 · 10 -6 (0-300 ° C); Θερμική αγωγιμότητα στους 20 ° C 125,6 W / (M · K) ή 0,3 kal / (cm · ° C). Ειδική θερμική χωρητικότητα (0-100 ° C) 623,9 J / (kg · k) ή 0,149 cal / (g · ° C). Ειδική ηλεκτρική αντίσταση στους 20 ° C 4.6 · 10 -8 OM · M ή 4,6 · 10 -6 ohm · cm; Συντελεστής θερμοκρασίας ηλεκτρικού ανθεκτικού 4.57 · 10-3 (20 ° C). Ελαστική ενότητα 26 gn / m 2 (2600 kgf / mm 2) Αντοχή εφελκυσμού 60 mn / m 2 (6 kgf / mm 2) Ελαστικό όριο 4 mn / m 2 (0,4 kgf / mm 2), αντοχή απόδοσης 38 mn / m 2 (3.8 kgf / mm 2) Σχετική επιμήκυνση 50%. Brinell σκληρότητα 200-300 mn / m 2 (20-30 KGF / mm 2). Το ασβέστιο είναι πολύ πλαστικό υψηλής καθαρότητας, καλά πιεσμένο, έλασης και θεραπευτική κοπή.

1.2 Χημικές ιδιότητες

Ασβέστιο - ενεργό μέταλλο. Έτσι, υπό κανονικές συνθήκες, αλληλεπιδρά εύκολα με το αέρας οξυγόνο και τα αλογόνα:

Ca + O. 2 \u003d 2 Cao (οξείδιο ασβεστίου) (1)

Α.Ε. + στο 2 \u003d Savr. 2 (Βρωμιούχο ασβέστιο). (2)

Με υδρογόνο, άζωτο, γκρι, φώσφορο, άνθρακα και άλλα μη μέταλλα ασβέστιο αντιδρά όταν θερμαίνεται:

Ca + N. 2 \u003d SAN. 2 (υδρίδιο ασβεστίου) (3)

Ca + N. 2 \u003d Sa 3Ν. 2 (νιτρίδιο ασβεστίου) (4)

CA + S \u003d SAS (σουλφίδιο ασβεστίου) (5)

SA + 2 P \u003d SA 3R 2 (Φωσφίδιο ασβεστίου) (6)

Ca + 2 c \u003d cac 2 (καρβίδιο ασβεστίου) (7)

Με το ασβέστιο κρύου νερού αλληλεπιδρά αργά, και με ζεστό - πολύ ενεργητικό, δίνοντας μια ισχυρή βάση της SA (Αυτός) 2 :

Περίπου + 2 n 2O \u003d SA (Αυτός) 2 + Ν. 2 (8)

Όντας ένας ενεργός αναγωγικός παράγοντας, το ασβέστιο μπορεί να πάρει οξυγόνο ή αλογόνα από οξείδια και αλογονίδια λιγότερων ενεργών μετάλλων, δηλ. Διαλεχτεί μειωτική ιδιότητα:

Ca + nb. 2O5. \u003d Sao + 2 nb; (εννέα)

Ca + 2 nbsl 5 \u003d 5 SASL2. + 2 NB (10)

Το ασβέστιο αλληλεπιδρά με δυνατά με οξέα με απελευθέρωση υδρογόνου, αντιδρά με αλογόνα, με ξηρό υδρογόνο με το σχηματισμό υδριδίου SAN 2. Όταν θερμαίνεται ασβέστιο με γραφίτη, σχηματίζεται καρβίδιο CAC 2. Το ασβέστιο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση τετηγμένου CaCl 2 ή αργιλοθερμική ανάκτηση υπό κενό:

6SAO + 2AL \u003d 3CA + 3CAO · al2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ 3 (11)

Το καθαρό μέταλλο χρησιμοποιείται για την αποκατάσταση του CS, RB, CR, V, ZR, TH, U, U σε μέταλλα, για χάλυβες αποξείδωσης.

1.3 Εφαρμογή

Το ασβέστιο βρίσκει όλο το αυξητικό. Εφαρμογή σε διάφορες βιομηχανίες. Πρόσφατα, έχει αποκτήσει μεγάλη σημασία ως αναγωγικό παράγοντα για την απόκτηση ορισμένων μετάλλων.

Καθαρό μέταλλο. Το ουράνιο λαμβάνεται με την αποκατάσταση του μεταλλικού ασβεστίου του φθοριούχου ουρανίου. Το ασβέστιο ή τα υδρίδια μπορούν να αποκατασταθούν με οξείδια τιτανίου, καθώς και οξείδια ζιρκονίου, θόριο, ταντάλιο, νιόβιο, άλλα σπάνια μέταλλα.

Το ασβέστιο είναι ένας καλός δεοξειδοποιητής και ένας απαράμιλλο κατά την παραγωγή χαλκού, νικελίου, κράματα Chromonicelie, ειδικούς χάλυβες, νικέλιο και χάλκινο χάλκινο. Αφαιρεί το θείο από μέταλλα και κράματα, φώσφορο, άνθρακας.

Έντυπα ασβεστίου με πυρίμαχες ενώσεις βισμούθιο, έτσι χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του μόλυβδου από το βισμούθιο.

Το ασβέστιο προστίθεται σε διάφορα φωτεινά κράματα. Βοηθά στη βελτίωση της επιφάνειας των πλινθωμάτων, λεπτόκοκκο και μείωση της οξείδωσης.

Πολύ πολλή διάδοση περιέχει κράματα που φέρουν ασβέστιο. Τα κράματα μολύβδου (0,04% CA) μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή καλωδίων καλωδίων.

Η τεχνική χρησιμοποιεί ασβέστιο αντιολισθητικών αντιολισθίων με μόλυβδο. Τα ορυκτά ασβεστίου χρησιμοποιούνται ευρέως. Έτσι, ο ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται στην παραγωγή ασβέστου, τσιμέντου, πυριτικού τούβλου και άμεσα ως οικοδομικό υλικό, σε μεταλλουργία (ροή), στη χημική βιομηχανία για την παραγωγή καρβιδίου ασβεστίου, σόδα, καυστική σόδα, ασβέστη χλωρίου, λίπασμα, στο Παραγωγή ζάχαρης, γυαλί.

Η κιμωλία, το μάρμαρο, η ισλανδική σύσφιξη, γύψο, φθορίτης κλπ. Έχουν πρακτική σημασία. Λόγω της ικανότητας δεσμεύοντας οξυγόνου και αζώτου κράματα ασβεστίου ή ασβεστίου με νάτριο και άλλα μέταλλα, που χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό των ευγενών αερίων και ως ένα getter σε ραδιοφωνικό εξοπλισμό κενού. Το ασβέστιο χρησιμοποιείται επίσης για να ληφθεί υδρίδιο, η οποία αποτελεί πηγή υδρογόνου στο πεδίο.

2. Λήψη ασβεστίου

Υπάρχουν αρκετές μέθοδοι για την παραγωγή ασβεστίου, είναι ηλεκτρολυτική, θερμική, θερμική κενού.

.1 Ηλεκτρολυτική απόκτηση ασβεστίου και τα κράματά του

Η ουσία της μεθόδου έγκειται στο γεγονός ότι η κάθοδος αφορούσε αρχικά τον τετηγμένο ηλεκτρολύτη. Στον τόπο επαφής, σχηματίζεται μια καλά καταθλιπτική κάθοδος με μια υγρή μεταλλική πτώση, η οποία, με αργή και ομοιόμορφη ανύψωση της κάθοδος, εμφανίζεται με αυτό από το τήγμα και παγώνει. Ταυτόχρονα, η κατεψυγμένη πτώση καλύπτεται με ένα στερεό φιλμ ηλεκτρολύτης που προστατεύει το μέταλλο από την οξείδωση και τη νιτρίωση. Με συνεχή και προσεκτικά ανύψωση της κάθοδοι ασβεστίου τραβιέται έξω στις ράβδους.

2.2 Θερμική απόδειξη

Χημικό ηλεκτρολυτικό ασβέστιο

· Διαδικασία χλωριούχου: Η τεχνολογία αποτελείται από τήξη και αφυδάτωση χλωριούχου ασβεστίου, μολύβδου τήξης, που παράγουν ένα κράμα διπλού φύλλου - νατρίου, λαμβάνοντας ένα τριπλό κράμα μολύβι - νατρίου - ασβέστιο και αραίωση του μολύβδου τριπλού κράματος μετά την αφαίρεση των αλάτων. Η αντίδραση χλωριούχου ασβεστίου ρέει ανάλογα με την εξίσωση

Κούκλα 2 + Na. 2Pb. 5 \u003d 2nacl + PBCA + 2PB (12)

· Διαδικασία καρβιδίου: Η βάση της απόκτησης κράματος ατενισμού-ασβεστίου είναι η αντίδραση μεταξύ καρβιδίου ασβεστίου και τετηγμένου μολύβδου σύμφωνα με την εξίσωση

Κακά 2 + 3PB \u003d PB3 Ca + 2c. (13)

2.3 Θερμική μέθοδος απόκτησης ασβεστίου

Πρώτες ύλες για θερμική μόδα κενού

Η πρώτη ύλη για τη θερμική ανάκτηση του οξειδίου του ασβεστίου είναι το ασβέστη που λαμβάνεται με πυροβολισμό ασβεστόλιθου. Οι βασικές απαιτήσεις για τις πρώτες ύλες είναι οι εξής: Ο ασβέστης πρέπει να είναι εξίσου καθαρότερος και να περιέχει τουλάχιστον τις ακαθαρσίες ικανές να αποκατασταθούν και να μετακινηθούν σε μέταλλο μαζί με ασβέστιο, ειδικά αλκαλικό μέταλλο και μαγνήσιο. Η πυροδότηση ασβεστόλιθου θα πρέπει να γίνει μέχρι να γίνει η αποσύνθεση ανθρακικού ανθρακικού συστήματος, αλλά όχι πριν από την πυροσυσσωμάτωση, καθώς η πλεονασμός του πυροσυσσωματωμένου υλικού είναι χαμηλότερη. Το καμένο προϊόν πρέπει να προστατεύεται από την απορρόφηση της υγρασίας και του διοξειδίου του άνθρακα για να τα απορροφήσει, η κατανομή των οποίων κατά την αποκατάσταση μειώνει τους δείκτες διεργασίας. Η τεχνολογία πυροδότησης ασβεστόλιθου και η επεξεργασία του καμένου προϊόντος είναι παρόμοια με την επεξεργασία του δολομίτη για τη σιωπηλοθερμική μέθοδο παραγωγής μαγνησίου.

.3.1 Αξηρολοθερμική μέθοδος ανάκτησης ασβεστίου

Στο διάγραμμα της εξάρτησης της θερμοκρασίας της μεταβολής στην ελεύθερη ενέργεια της οξείδωσης ενός αριθμού μετάλλων (Σχήμα 1) μπορεί να φανεί ότι το οξείδιο του ασβεστίου είναι ένα από τα πιο ανθεκτικά και δύσκολα να ανακτηθούν οξείδια. Δεν μπορεί να αποκατασταθεί από άλλα μέταλλα με τον συνήθη τρόπο - με σχετικά χαμηλή θερμοκρασία και ατμοσφαιρική πίεση. Αντίθετα, το ίδιο το ασβέστιο είναι ένας εξαιρετικός αναγωγικός παράγοντας άλλων δύσκολων για την αποκατάσταση των ενώσεων και ενός δεοξειδοποιητή για πολλά μέταλλα και κράματα. Η αποκατάσταση του άνθρακα οξειδίου του ασβεστίου είναι γενικά αδύνατη λόγω καρβιδίων ασβεστίου. Ωστόσο, λόγω του γεγονότος ότι το ασβέστιο έχει σχετικά υψηλή ελαστικότητα ατμού, το οξείδιο του μπορεί να αποκατασταθεί σε αλουμίνιο κενού, πυρίτιο ή τα κράματά τους σύμφωνα με την αντίδραση

Cao + Me; Ca + meo (14).

Πρακτική εφαρμογή Ενώ υπήρχε μόνο μια αλουμινομορφική μέθοδος για την απόκτηση ασβεστίου, καθώς είναι πολύ πιο εύκολο να αποκατασταθεί το Σάο Αλουμινίου από το πυρίτιο. Σχετικά με το θέμα της χημικής αποκατάστασης του αλουμινίου οξειδίου του ασβεστίου υπάρχουν διαφορετικές προβολές. L. Pidgen και I. Etkinson πιστεύουν ότι η αντίδραση προχωρά με το σχηματισμό μονοξικομικού ασβεστίου:

Saa + 2аl \u003d Saa · al 2O3. + 3ας. (δεκαπέντε)

V. Α. Pzuhin και Α. Ya. Fisher δείχνουν ότι η διαδικασία έρχεται με το σχηματισμό αργιλικού τριώνυμου:

Saa + 2аl \u003d 3sao · al 2ο. 3 + 3ας. (δεκαέξι)

Σύμφωνα με τον Α. Ι. Vozyitsky, το κυρίαρχο στην αντίδραση είναι ο σχηματισμός ενός πέντε φορολογικού αλουμινίου:

SAO + 6AL \u003d 5SAO · 3AL 2O3. + 9ας. (17)

Οι νεότερες μελέτες, Α. Γ. Ταϊλάνδης και Α. Ι. ΒΙΟΙΚΙΤΣΚΚΚΕ βρήκαν ότι η αλουμινομαθητική ανάκτηση ασβεστίου προχωράει σταδιακά. Αρχικά, το ασβέστιο συνοδεύεται από το σχηματισμό ZSAO · AI 2Ο. 3η οποία στη συνέχεια αντιδρά με οξείδιο του ασβεστίου και αλουμίνιο με το σχηματισμό zsao · 3ai 2Ο. 3. Η αντίδραση προχωράει από το ακόλουθο σχήμα:

SAO + 6AL \u003d 2 (3SAO · AL 2Ο. 3) + 2SAO + 2AL + 6S

(3so · al 2Ο. 3) + 2SAO + 2AL \u003d 5SAO · 3AL 2ο. 3+ 3s.

Cao + 6A1 \u003d 5SAO · 3AL 2ο. 3+ 9ας.

Επειδή η μείωση του οξειδίου εμφανίζεται με την απελευθέρωση του ασβεστίου ατμού και τα υπόλοιπα προϊόντα αντίδρασης βρίσκονται σε συνοπτική κατάσταση, είναι δυνατόν να διαχωριστούν εύκολα και να την συμπυκνώνονται στα ψυχθέντα τμήματα κλιβάνου. Οι βασικές συνθήκες που είναι απαραίτητες για τη θερμική ανάκτηση κενού του οξειδίου του ασβεστίου είναι υψηλή θερμοκρασία και χαμηλή υπολειμματική πίεση στο σύστημα. Το ακόλουθο είναι η εξάρτηση μεταξύ της ελαστικότητας της θερμοκρασίας και της ισορροπίας των ατμών ασβεστίου. Ελεύθερη αντίδραση (17) υπολογίζεται για θερμοκρασίες 1124-1728 ° K εκφράζεται

ΦΑ. Τ. \u003d 184820 + 6.95T-12.1 T LG T.

Εξ ου και η λογαριθμική εξάρτηση της ελαστικότητας ισορροπίας ενός ζεύγους ασβεστίου (mm Hg.)

Lg p \u003d 3.59 - 4430 \\ t.

L. Pidgen και I. Etkinson προσδιορίστηκε πειραματικά ελαστικότητα ισορροπίας ενός ζεύγους ασβεστίου. Μία διεξοδική θερμοδυναμική ανάλυση της αντίδρασης της μείωσης του αλουμινίου οξειδίου του ασβεστίου πραγματοποιήθηκε από τον Ι. Ι. Matveenko, το οποίο έδωσε τις ακόλουθες εξαρτώμενες θερμοκρασίες της πίεσης ισορροπίας των ατμών ασβεστίου:

LG P. Ca (1) \u003d 8.64 - 12930 \\ t mm Hg.

LG P. Ca (2) \u003d 8,62 - 11780 \\ T mm Hg.

LG P. CA (3. )\u003d 8.75 - 12500 \\ t mm rt.st.

Τα υπολογισμένα και πειραματικά δεδομένα αντιστοιχίζονται στο τραπέζι. ένας.

Πίνακας 1- Η επίδραση της θερμοκρασίας στην αλλαγή στην ελαστικότητα ισορροπίας των ατμών ασβεστίου σε συστήματα (1), (2), (3), (3), mm Hg.

Θερμοκρασία * Αναζωογονημένα δεδομένα σε συστήματα (1) (2) (3) (3) (3) )1401 1451 1500 1600 17000,791 1016 - - -0,37 0,55 1,2 3,9 11,01,7 3,2 5,6 18,2 492,7 3,5 4,4 6,6 9,50,66 1,4 2,5 8,5 25,7

Από τα συγκεκριμένα δεδομένα, είναι σαφές ότι στις πιο ευνοϊκές συνθήκες υπάρχουν αλληλεπιδράσεις στα συστήματα (2) και (3) ή (3 "). Αυτό ικανοποιεί τις παρατηρήσεις, καθώς στα υπόλοιπα της συσσώρευσης οξειδίου του ασβεστίου, το πασσάλων αλουμινίου κυριαρχείται από αλουμίνιο πασσάλων και αργιλικού τριώνυμου.

Τα δεδομένα για την ελαστικότητα ισορροπίας δείχνουν ότι η αναγωγή αλουμινίου οξειδίου του ασβεστίου είναι δυνατή σε θερμοκρασία 1100-1150 ° C. Για να επιτευχθεί μια πρακτικά αποδεκτή ταχύτητα αντίδρασης, η υπολειμματική πίεση στο σύστημα πρέπει να είναι χαμηλότερη από την ισορροπία p ίσος , δηλ. Πρέπει να παρατηρηθεί ανισότητα ίσος \u003e R. Διστάζω και η διαδικασία πρέπει να διεξαχθεί σε θερμοκρασίες περίπου 1200 °. Οι μελέτες διαπίστωσαν ότι σε θερμοκρασία 1200-1250 °, επιτυγχάνονται υψηλή χρήση (έως 70-75%) και χαμηλή ειδική κατανάλωση αλουμινίου (περίπου 0,6-0,65 kg ανά kg ασβεστίου).

Σύμφωνα με την προαναφερθείσα ερμηνεία της χημικής διαδικασίας, η βέλτιστη σύνθεση είναι η χρέωση, σχεδιασμένη για την εκπαίδευση στο υπόλειμμα 5SAO · 3AL 2Ο. 3. Για να αυξηθεί ο βαθμός χρήσης του αλουμινίου, είναι χρήσιμο να δοθεί κάποια περίσσεια οξειδίου του ασβεστίου, αλλά όχι πολύ μεγάλη (10-20%), διαφορετικά θα επηρεάσει δυσμενώς άλλους δείκτες επεξεργασίας. Με αύξηση του βαθμού άλεσης αλουμινίου από σωματίδια 0,8-0,2 mm έως μείον 0,07 mm (σύμφωνα με τον V. Α. Pazukhin και A. Ya. Fisher), η χρήση αλουμινίου στην αντίδραση αυξάνεται από 63,7 έως 78%.

Η χρήση αλουμινίου επηρεάζει επίσης τη λειτουργία Broquetting HARD. Το μίγμα ασβέστου και σκόνης αλουμινίου θα πρέπει να είναι μπρικερό χωρίς συνδετικά (προκειμένου να αποφευχθεί ο διαχωρισμός των αερίων υπό κενό) σε πίεση 150 kg / cm 2. Με χαμηλότερες πιέσεις, η χρήση αλουμινίου μειώνεται λόγω της εκκαθάρισης του τετηγμένου αλουμινίου σε περιττές πορώδεις μπρικέτες και σε υψηλές πιέσεις λόγω κακής διαπερατότητας αερίου. Η πληρότητα και η ταχύτητα ανάκτησης εξαρτώνται επίσης από την πυκνότητα της μπρικέτας που στηρίζονται στο αποστακτικό. Όταν τα τοποθετείτε χωρίς κενά, όταν η διαπερατότητα αερίου ολόκληρου του κλουβιού είναι μικρή, η χρήση αλουμινίου μειώνεται σημαντικά.

Σχήμα 2 - Σχήμα παραγωγής ασβεστίου με θερμική μέθοδο κενού.

Τεχνολογία αλουμινίου-θερμικής τεχνολογίας

Το τεχνολογικό σχήμα για την παραγωγή ασβεστίου από αλουμίνιο φαίνεται στο ΣΧ. 2. Ένας ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη, ως αναγωγικός παράγοντας - μια σκόνη αλουμινίου που μαγειρεύεται από το πρωτεύον (καλύτερη) ή δευτερεύοντα αλουμίνιο. Το αλουμίνιο που εφαρμόζεται ως αναγωγικός παράγοντας, καθώς και πρώτες ύλες, δεν θα πρέπει να περιέχει ακαθαρσίες εύκολα πτητικά μέταλλα: μαγνήσιο, ψευδάργυρο, αλκάλια κλπ., Σε θέση να εξατμιστούν και να μετακινηθούν στο συμπύκνωμα. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την επιλογή εμπορικών σημάτων δευτερογενούς αλουμινίου.

Σύμφωνα με την περιγραφή του S. Lumis και του P. Staf, στις Ηνωμένες Πολιτείες του νέου αγρότη Ingland του Lime Co σε Canaan (Κοννέκτικατ), λαμβάνεται ασβέστιο με αλουμινένιο. Χρησιμοποιείται για την ασβέστη της ακόλουθης τυπικής σύνθεσης,%: 97,5 Σάο, 0,65 mgo, 0,7sio 20,6 FE. 2Oz + alose, 0,09 na 2O + Κ. 2O, 0,5 ηρεμία. Το καμένο προϊόν λείανση στο μύλο Rammond με ένα φυγοκεντρικό διαχωριστή, η λεπτότητα της λείανσης είναι (60%) μείον 200 mesh. Ως αναγωγικός παράγοντας, η σκόνη αλουμινίου χρησιμοποιείται στην παραγωγή σκόνης αλουμινίου. Το ψημένο ασβέστη από τις κλειστές δεξαμενές και το αλουμίνιο από τα τύμπανα πηγαίνουν σε κλίμακες δοσολογίας και στη συνέχεια στο μίξερ. Μετά την ανάμιξη του μίγματος μπρικέτου με ξηρό τρόπο. Στο αναφερόμενο φυτό, το ασβέστιο αποκαθίσταται σε φούρνους αποστολής, που χρησιμοποιήθηκαν προηγουμένως για την παραγωγή μαγνησίου με μια σιλικήθερμική μέθοδο (Εικ. 3). Οι φούρνοι θερμαίνονται με αέριο γεννήτριας. Κάθε κλίβανος έχει 20 οριζόντια αποστακτήρα από ανθεκτικό στη θερμότητα χάλυβα που περιέχει 28% SG και 15% NI.

Σχήμα 3- Κάτω φούρνος για ασβέστιο

Διάρκεια μήκους 3 m, διάμετρος 254 mm, πάχος τοίχου 28 mm. Η ανάκτηση συμβαίνει σε ένα θερμαινόμενο τμήμα του αποστακτήρα και συμπύκνωση στο ψυγμένο άκρο που προεξέχει από την ομιλία. Οι μπρικέτες εισάγονται σε αποστολή σε χαρτοσακούλες, τότε εισάγονται συμπυκνωτές και αποστακτήρα. Η άντληση αέρα εκτελείται με μηχανικές αντλίες κενού στην αρχή του κύκλου. Στη συνέχεια, η σύνδεση αντλιών διάχυσης και η υπολειμματική πίεση μειώνεται στα 20 mk.

Τα αποστάγματα θερμαίνονται στους 1200 °. Μετά από 12 ώρες. Μετά τη φόρτωση, οι αποστολές ανοίγουν και εκφορτώστε. Το προκύπτον ασβέστιο έχει το σχήμα ενός κοίλου κυλίνδρου από την πυκνή μάζα μεγάλων κρυστάλλων που εναποτίθεται στην επιφάνεια του χάλυβα χάλυβα. Η κύρια ακαθαρσία στο ασβέστιο είναι το μαγνήσιο, το οποίο αποκαθίσταται κυρίως και συμπυκνώνεται κυρίως στο στρώμα δίπλα στο χιτώνιο. Κατά μέσο όρο, το περιεχόμενο των ακαθαρσιών είναι. 0,5-1% mg, περίπου 0,2% αϊ, 0,005-0,02% MN, έως 0,02% Ν, άλλες ακαθαρσίες - Si, pl, zn, ni, si, fe - συμβαίνει εντός 0,005-0,04%. Α. Yu. Παίρνει και το AI Viozytskyi για να ληφθεί ασβέστιο με αλουμινομονωτική μέθοδο χρησιμοποιήθηκε ημι-νερό ηλεκτρική κλίβανο κενού με θερμαντήρες άνθρακα και έφτασε στον βαθμό χρήσης του αργιλίου 60%, την ειδική κατανάλωση αλουμινίου 0,78 kg, την ειδική κατανάλωση του μίγματος , αντίστοιχα, 4,35 κιλά και ειδική κατανάλωση ηλεκτρικής ενέργειας 14 kW \\ Η ανά 1 kg μετάλλου.

Το προκύπτον μέταλλο, με εξαίρεση τις ακαθαρσίες μαγνησίου, διακρίθηκε με σχετικά υψηλή καθαρότητα. Κατά μέσο όρο, το περιεχόμενο των ακαθαρσιών σε αυτό ήταν: 0,003-0,004% Fe, 0,005-0,008% Si, 0,04-0,15% mn, 0,0025-0,004% Cu, 0,006-0,009% Ν, 0,25% al.

2.3.2 Μέθοδος ανάκτησης σιλικοθεραπείας Ασβέστιο

Πολύ δελεαστικό είναι μια σιωπηλοθερμική μέθοδος. Επαναφέρεια - Ferrosilization, το αντιδραστήριο είναι σημαντικά φθηνότερο από το αλουμίνιο. Ωστόσο, η σιωπηλοθερμική διαδικασία είναι πιο δύσκολη η εφαρμογή από το αλουμινένιο. Αποκατάσταση του πυριτίου οξειδίου του ασβεστίου προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση

SAO + SI \u003d 2SAO · SiO2 + 2s. (δεκαοχτώ)

Η ελαστικότητα ισορροπίας του ζεύγους ασβεστίου που υπολογίζεται από τις ποσότητες ελεύθερης ενέργειας είναι:

° C1300140015001600R, MM RT. St0,080,150,752,05

Κατά συνέπεια, υπό κενό περίπου 0,01 mm Hg. Τέχνη. Η μείωση του οξειδίου του ασβεστίου είναι θερμοδυναμικά δυνατή σε θερμοκρασία 1300 °. Σχεδόν να εξασφαλιστεί μια αποδεκτή ταχύτητα, η διαδικασία θα πρέπει να διεξαχθεί σε θερμοκρασία 1400-1500 °.

Μια κάπως ευκολότερη είναι η αντίδραση της μείωσης του οξειδίου του ασβεστίου με πυριτίνη, στον οποίο το αλουμίνιο και το κράμα του πυριτίου χρησιμεύουν ως αναγωγικοί παράγοντες. Τα πειράματα διαπίστωσαν ότι στην αρχή επικρατεί η αποκατάσταση του αλουμινίου. Και η αντίδραση προχωρά με τον τελικό σχηματισμό του BSAO · 3AL 2Οζ σύμφωνα με το καθεστώς που ορίζεται ανωτέρω (Εικ. 1). Η ανάκτηση του πυριτίου γίνεται σημαντική σε υψηλότερη θερμοκρασία όταν αντιδρά το μεγαλύτερο μέρος του αντιδραστηρίου αλουμινίου. Η αντίδραση προχωρά με το σχηματισμό 2cao · sio 2. Κατά την συνοπτική μορφή, η αντίδραση της μείωσης του οξειδίου του ασβεστίου με σιλικήινίνη εκφράζεται με την ακόλουθη εξίσωση:

msi + P al + (4m +2 ?) Sao \u003d m (2sao · sio 2) + ?n (5so · al 2O3. ) + (2m +1, 5n) SA.

Έρευνα Α. Yu. Ταϊλανδικά και Α. Ι ΒΙΟΙΚΙΤΣΚΚΚΚΑ διαπίστωσε ότι το οξείδιο του ασβεστίου μειώνεται κατά 75% σιδηροπυιλιές με μεταλλική έξοδο 50-75% σε θερμοκρασία 1400-1450 ° υπό κενό 0,01-0,03 mm Rt. Τέχνη.; Το πυριτιοαλαινόμενο που περιέχει 60-30% SI και 32-58% αϊ (το υπόλοιπο από το σίδηρο, τιτάνιο κ.λπ.), αποκαθιστά το οξείδιο του ασβεστίου με μεταλλική έξοδο περίπου 70% σε θερμοκρασίες 1350-1400 ° υπό κενό 0,01-0,05 mm rt . Τέχνη. Τα πειράματα στην κλίμακα ημι-τροφοδοσίας απέδειξαν την κύρια πιθανότητα απόκτησης ασβεστίου στο ασβέστη της σιδηροκευτικότητας και του πυριτοποιείου. Το κύριο υλικό είναι η επιλογή του πυλώνα στις συνθήκες αυτής της διαδικασίας επένδυσης.

Κατά την επίλυση αυτού του προβλήματος, η μέθοδος μπορεί να εφαρμοστεί στη βιομηχανία. Αποσυνδέσεις καρβιδίου ασβεστίου λαμβάνοντας μεταλλικό ασβέστιο ασβέστιο καρβίδιο ασβεστίου

Sas2. \u003d Ca + 2c

Θα πρέπει να αποδοθεί σε πολλά υποσχόμενα τρόπους. Ταυτόχρονα, το γραφίτη λαμβάνεται ως ένα δεύτερο προϊόν. V. Maudley, Ε. Moser και V. Tredvell που υπολογίζει την ελεύθερη ενέργεια σχηματισμού καρβιδίου ασβεστίου από θερμοχημικά δεδομένα, έλαβε την ακόλουθη έκφραση για την ελαστικότητα του ατμού ασβεστίου πάνω από καθαρό καρβίδιο ασβεστίου:

Περίπου \u003d 1,35 - 4505 \\ t (1124-1712 ° K),

lgp. Περίπου \u003d 6.62 - 13523 \\ T (1712-2000 ° K).

Προφανώς, το τεχνικό ασβέστιο καρβιδίου αποσυντίθεται με σημαντικά υψηλότερες θερμοκρασίες από αυτά που ακολουθούν από αυτές τις εκφράσεις. Οι ίδιοι συγγραφείς αναφέρουν τη θερμική αποσύνθεση καρβιδίου ασβεστίου σε συμπαγή τεμάχια στους 1600-1800 ° υπό κενό 1 mm Hg. Τέχνη. Η απελευθέρωση γραφίτη ήταν 94%, το ασβέστιο ελήφθη με τη μορφή πυκνής μύγας στο ψυγείο. Α. S. Mikulinsky, F. S. Morii, R. Sh. Shklar για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων του γραφίτη που λαμβάνεται με την αποσύνθεση καρβιδίου ασβεστίου, θερμαίνεται το τελευταίο υπό κενό 0,3-1 mm Hg. Τέχνη. σε θερμοκρασία 1630-1750 °. Ο προκύπτων γραφίτη διαφέρει από τους μεγαλύτερους κόκκους Assonian, μεγαλύτερη ηλεκτρική αγωγιμότητα και λιγότερο χύμα βάρος.

3. Πρακτικό μέρος

Η καθημερινή ανύψωση μαγνησίου από έναν ηλεκτρολύτη για αντοχή των 100 ka αντιπροσώπευε 960 kg όταν διατροφή διατροφής με χλωριούχο μαγνήσιο. Τάση στην πρόκληση του ηλεκτρολυτικού 0.6 V. Προσδιορίστε:

)Τρέχουσα έξοδος στην κάθοδο.

)Η ποσότητα του χλωρίου που λαμβάνεται ανά ημέρα, υπό την προϋπόθεση ότι η τρέχουσα απόδοση στην άνοδο είναι ίση με την τρέχουσα έξοδο στο ctode.

)Καθημερινή πλήρωση MGCL. 2 Στον ηλεκτρολυτή, υπό την προϋπόθεση ότι η απώλεια MGCL 2 Εμφανίζονται κυρίως με ιλύ και ακαταστασία. Την ποσότητα της ιλύος 0,1 ανά 1t mg που περιέχει MGCL 2 Μόνο το 50%. Την ποσότητα 0,05 τόνων ανά 1t mg. Η σύνθεση του χλωριούχου χύθηκε το μαγνήσιο,%: 92 MgCl2 και 8 NaCl.

.Προσδιορίστε την τρέχουσα πρίζα στην κάθοδο:

Μ. και τα λοιπά \u003d Ι · ? · Κ. Mg. · ?

?\u003d Μ. και τα λοιπά \\ ΕΓΩ · ?· Κ. Mg. \u003d 960000 \\ 100000 · 0,454 · 24 \u003d 0,881 ή 88,1%

.Προσδιορίστε τον αριθμό της CD που λαμβάνεται την ημέρα:

x \u003d 960000g \\ 24 g \\ mol \u003d 40000 mol

Μεταφορά σε όγκο:

x \u003d 126785,7 m3

3.α) Βρείτε καθαρό MGCL 2, Για την παραγωγή 960 kg mg.

x \u003d 95 · 960 \\ 24,3 \u003d 3753 kg \u003d 37,53 τόνοι.

β) Απώλεια με ιλύ. Από τη σύνθεση των ηλεκτρολυζών μαγνησίου,%: 20-35 mgo, 2-5 mg, 2-6 fe, 2-4 sio 20,8-2 TIO. 20,4-1,0 C, 35 mgcl2 .

kg - 1000 kg

Μ. Χτύπημα \u003d 960 kg - βάρος της ιλύος την ημέρα.

Ανά ημέρα 96 kg ιλύ: 96 · 0,35 (MgCl2 με ιλύς).

γ) Απώλειες με τον VIGAS:

kg - 1000 kg

kg sublims: 48 · 0,5 \u003d 24 kg mgcl 2 με το Vygami.

Πρέπει να ρίξετε mg:

33,6 + 24 \u003d 3810,6 kg mgcl2 στην μερα.

Βιβλιογραφία

Βασικά στοιχεία της Μεταλλουργίας ΙΙΙ

<#"justify"> Μεταλλουργία al και mg. VSYUKOV Μ.Μ., Chicklockov A.M.

Διδασκαλία

Χρειάζεστε βοήθεια για να μελετήσετε τι θέματα γλώσσας;