Από τι αποτελείται το ασβέστιο. Φυσικές ιδιότητες του ασβεστίου

16.10.2019

Διαβάστε επίσης

Ασβέστιο Εγώ Ασβέστιο (Ασβέστιο, Ca)

χημικό στοιχείο της ομάδας II του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev; αναφέρεται σε μέταλλα αλκαλικών γαιών, έχει υψηλή βιολογική δραστηριότητα.

Ο ατομικός αριθμός του ασβεστίου είναι 20, η ατομική μάζα είναι 40,08. Έξι σταθερά ισότοπα ασβεστίου έχουν βρεθεί στη φύση με αριθμούς μάζας 40, 42, 43, 44, 46 και 48.

Το ασβέστιο είναι χημικά ενεργό, στη φύση εμφανίζεται με τη μορφή ενώσεων - πυριτικών (για παράδειγμα, αμίαντος), ανθρακικών αλάτων (ασβεστόλιθος, μάρμαρο, κιμωλία, ασβεστίτης, αραγονίτης), θειικά άλατα (γύψος και ανυδρίτης), φωσφορίτης, δολομίτης κ.λπ. είναι το κύριο δομικό στοιχείο του οστικού ιστού (βλ. οστό) , σημαντικό συστατικό του συστήματος πήξης του αίματος (πήξη αίματος) , απαραίτητο στοιχείο της ανθρώπινης τροφής, διατηρώντας την ομοιοστατική αναλογία ηλεκτρολυτών στο εσωτερικό περιβάλλον του σώματος.

Μεταξύ των πιο σημαντικών λειτουργιών σε έναν ζωντανό οργανισμό είναι η συμμετοχή του στο έργο πολλών ενζυμικών συστημάτων (συμπεριλαμβανομένων των υποστηρικτικών μυών) στη μετάδοση μιας νευρικής ώθησης, στην αντίδραση των μυών σε ένα νευρικό και σε μια αλλαγή στη δραστηριότητα των ορμονών, η οποία πραγματοποιείται με τη συμμετοχή της αδενυλικής κυκλάσης.

Το ανθρώπινο σώμα περιέχει 1-2 κιλόασβέστιο (περίπου 20 σολκατά 1 κιλόσωματικό βάρος, στα νεογνά περίπου 9 g / kg). Από τη συνολική ποσότητα ασβεστίου, το 98-99% βρίσκεται στη σύνθεση του οστού και του χόνδρινου ιστού με τη μορφή ανθρακικού, φωσφορικού, ενώσεων με χλώριο, οργανικών οξέων και άλλων ουσιών. Το υπόλοιπο κατανέμεται σε μαλακούς ιστούς (περίπου 20 mgγια 100 σολιστού) και του εξωκυττάριου υγρού. Το πλάσμα του αίματος περιέχει περίπου 2,5 mmol / lασβέστιο (9-11 mg/100 ml) με τη μορφή δύο κλασμάτων: μη διαχύσιμο (σύμπλοκα με πρωτεΐνες) και διάχυτο (ιονισμένο Κ. και σύμπλοκα με οξέα). Τα πρωτεϊνικά σύμπλοκα είναι μια μορφή εναπόθεσης ασβεστίου. Αποτελούν το 1/3 της συνολικής ποσότητας πλάσματος Κ.. Το ιονισμένο Κ στο αίμα είναι 1,33 mmol / l, σύμπλοκα με φωσφορικά, ανθρακικά, κιτρικά και ανιόντα άλλων οργανικών οξέων - 0,3 mmol / l... Υπάρχει αντίστροφη σχέση μεταξύ του ιονισμένου Κ. και του φωσφορικού Κ. στο πλάσμα του αίματος, ωστόσο με τη ραχίτιδα παρατηρείται μείωση της συγκέντρωσης και των δύο ιόντων και με τον υπερπαραθυρεοειδισμό αύξηση. Στα κύτταρα, το κύριο μέρος του Κ. συνδέεται με πρωτεΐνες και φωσφολιπίδια των κυτταρικών μεμβρανών και των μεμβρανών των κυτταρικών οργανιδίων. Η ρύθμιση της διαμεμβρανικής μεταφοράς του Ca 2+, στην οποία εμπλέκεται ειδικό Ca 2+, πραγματοποιείται από τις ορμόνες του θυρεοειδούς αδένα (θυρεοειδής αδένας) και των παραθυρεοειδών αδένων (παραθυρεοειδείς αδένες). - η παραθυρεοειδική ορμόνη και ο ανταγωνιστής της καλσιτονίνη. Η περιεκτικότητα σε ιονισμένο Κ. στο πλάσμα ρυθμίζεται από έναν πολύπλοκο μηχανισμό, τα συστατικά του οποίου είναι (αποθήκη Κ.), το ήπαρ (με χολή) και η καλσιτονίνη, καθώς και η D (1,25-διοξυ-χοληκαλσιφερόλη). αυξάνει την περιεκτικότητα σε Κ. και μειώνει την περιεκτικότητα σε φωσφορικό Κ. στο αίμα, δρώντας συνεργικά με τη βιταμίνη D. Προκαλεί υπερασβεστιαιμία αυξάνοντας τη δραστηριότητα των οστεοκλαστών και ενισχύοντας την απορρόφηση, αυξάνει την επαναρρόφηση του Κ. στα νεφρικά σωληνάρια. Με την υπασβεστιαιμία, η παραθυρεοειδική ορμόνη αυξάνεται σημαντικά. , όντας ανταγωνιστής της παραθυρεοειδούς ορμόνης, με υπερασβεστιαιμία μειώνει την περιεκτικότητα του Κ. στο αίμα και τον αριθμό των οστεοκλαστών, ενισχύει την απέκκριση του φωσφορικού Κ. από τα νεφρά. Η υπόφυση συμμετέχει επίσης στη ρύθμιση του μεταβολισμού του Κ. (βλ. Ορμόνες της υπόφυσης) , φλοιός επινεφριδίων (επινεφρίδια) . Η διατήρηση της ομοιοστατικής συγκέντρωσης του Κ. στον οργανισμό συντονίζεται από το c.ns. (κυρίως το σύστημα υποθαλάμου-υπόφυσης (σύστημα υποθαλαμο-υπόφυσης)) και το αυτόνομο νευρικό σύστημα.

Η Κ. παίζει σημαντικό ρόλο στον μηχανισμό της μυϊκής εργασίας (Muscle work) . Είναι ένας παράγοντας που επιτρέπει τη συστολή των μυών: με την αύξηση της συγκέντρωσης των ιόντων Κ. στο μυόπλασμα, το Κ. ενώνεται με τη ρυθμιστική πρωτεΐνη, ως αποτέλεσμα της οποίας καθίσταται ικανή να αλληλεπιδρά με τη μυοσίνη. ενώ ενώνονται, σχηματίζονται αυτές οι δύο πρωτεΐνες και ο μυς συσπάται. Κατά τη διαδικασία σχηματισμού της ακτομυοσίνης, εμφανίζεται το ATP, η χημική ενέργεια του οποίου εξασφαλίζει την απόδοση της μηχανικής εργασίας και διαχέεται εν μέρει με τη μορφή θερμότητας. Ο μεγαλύτερος συσταλτικός σκελετός παρατηρείται σε συγκέντρωση ασβεστίου 10 -6 -10 -7 ΕΛΙΑ δερματος; με μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων Κ. (λιγότερο από 10 -7 ΕΛΙΑ δερματος) ο μυς χάνει την ικανότητά του να κονταίνει και να καταπονείται. Η δράση του Κ. στους ιστούς εκδηλώνεται με αλλαγή στον τροφισμό τους, στην ένταση των διεργασιών οξειδοαναγωγής και σε άλλες αντιδράσεις που σχετίζονται με το σχηματισμό ενέργειας. Μια αλλαγή στη συγκέντρωση του Κ. στο υγρό που ξεπλένει το νευρικό κύτταρο επηρεάζει σημαντικά τις μεμβράνες του για ιόντα καλίου και ιδιαίτερα για ιόντα νατρίου (βλ. Βιολογικές μεμβράνες) , και μείωση του επιπέδου του Κ. προκαλεί αύξηση της διαπερατότητας της μεμβράνης για ιόντα νατρίου και αύξηση της διεγερσιμότητας του νευρώνα. Η αύξηση της συγκέντρωσης του Κ. έχει σταθεροποιητική επίδραση στη μεμβράνη του νευρικού κυττάρου. Ο ρόλος του Κ. στις διεργασίες που σχετίζονται με τη σύνθεση και την απελευθέρωση μεσολαβητών από νευρικές απολήξεις (Mediators) έχει καθιερωθεί. , παρέχοντας συναπτική μετάδοση των νευρικών ερεθισμάτων.

Η πηγή του Κ. για το σώμα είναι. Ένας ενήλικας πρέπει να λαμβάνει 800-1100 την ημέρα με το φαγητό mgασβέστιο, παιδιά κάτω των 7 ετών - περίπου 1000 mg, 14-18 ετών - 1400 mg, έγκυος - 1500 mg,γαλουχία - 1800-2000 mg... Το ασβέστιο που περιέχεται στα τρόφιμα αντιπροσωπεύεται κυρίως από φωσφορικά άλατα, άλλες ενώσεις (ανθρακικό, τρυγικό, οξαλικό Κ. και άλας ασβεστίου-μαγνήσιου του φυτικού οξέος) - σε πολύ μικρότερες ποσότητες. Τα κατά κύριο λόγο αδιάλυτα άλατα του Κ. στο στομάχι διαλύονται μερικώς από το γαστρικό υγρό, στη συνέχεια εκτίθενται στη δράση των χολικών οξέων, τα οποία το μετατρέπουν σε αφομοιώσιμη μορφή. Εμφανίζεται κυρίως στα εγγύς τμήματα του λεπτού εντέρου. ένας ενήλικας μαθαίνει λιγότερο από το ήμισυ της συνολικής ποσότητας της πρόσληψης του Κ. με την τροφή. Η αφομοίωση του Κ. αυξάνεται κατά την ανάπτυξη κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία. Η αφομοίωση του Κ. επηρεάζεται από την αναλογία του με λίπη, μαγνήσιο και φώσφορο της τροφής, βιταμίνη D και άλλους παράγοντες. Με ανεπαρκή πρόσληψη λίπους δημιουργείται ανεπάρκεια αλάτων λιπαρών οξέων ασβεστίου, τα οποία είναι απαραίτητα για το σχηματισμό διαλυτών συμπλεγμάτων με χολικά οξέα. Και, αντιστρόφως, όταν τρώμε υπερβολικά λιπαρά τρόφιμα, δεν υπάρχουν αρκετά χολικά οξέα για να τα μετατρέψουν σε διαλυτή κατάσταση, επομένως μια σημαντική ποσότητα άπεπτου ασβεστίου αποβάλλεται από το σώμα. Η βέλτιστη αναλογία Κ. και φωσφόρου στα τρόφιμα παρέχει ανοργανοποίηση των οστών ενός αναπτυσσόμενου οργανισμού. Ρυθμιστής αυτής της αναλογίας είναι η βιταμίνη D, γεγονός που εξηγεί την αυξημένη ανάγκη για αυτή στα παιδιά.

Η μέθοδος απέκκρισης του Κ. εξαρτάται από τη φύση της δίαιτας: σε περίπτωση επικράτησης τροφών με όξινη αντίδραση (κρέας, ψωμί, πιάτα δημητριακών) στη διατροφή, η απέκκριση του Κ. στα ούρα αυξάνεται και τρόφιμα με αλκαλική αντίδραση (γαλακτοκομικά προϊόντα, φρούτα, λαχανικά) - με κόπρανα. Ακόμη και μια ελαφρά αύξηση της περιεκτικότητάς του στο αίμα οδηγεί σε αύξηση της απέκκρισης του Κ. με τα ούρα.

Η περίσσεια () Κ. ή η ανεπάρκειά της () στον οργανισμό μπορεί να είναι η αιτία ή η συνέπεια μιας σειράς παθολογικών καταστάσεων. Άρα, υπερασβεστιαιμία εμφανίζεται με υπερβολική πρόσληψη αλάτων Κ., αυξημένη απορρόφηση του Κ. στο έντερο, μείωση της απέκκρισής του από τα νεφρά, αυξημένη πρόσληψη βιταμίνης D, και εκδηλώνεται με καθυστέρηση ανάπτυξης, ανορεξία, δυσκοιλιότητα, δίψα, πολυουρία. , μυϊκή υπόταση, υπεραντανακλαστική. Με παρατεταμένη υπερασβεστιαιμία, αναπτύσσεται ασβεστοποίηση , αρτηριακή, νεφροπάθεια. παρατηρείται σε μια σειρά ασθενειών, που συνοδεύονται από παραβίαση του μεταβολισμού των ορυκτών (βλ. Ραχίτιδα , οστεομαλακία) , συστηματική σαρκοείδωση των οστών και πολλαπλό μυέλωμα, νόσος Itsenko-Cushing, ακρομεγαλία, υποθυρεοειδισμός, κακοήθεις όγκοι, ιδιαίτερα παρουσία οστικών μεταστάσεων, υπερπαραθυρεοειδισμός. Η υπερασβεστιαιμία συνήθως συνδέεται με αυτήν. Κλινική υπασβεστιαιμία με τετανία (τετανία) , μπορεί να εμφανιστεί με υποπαραθυρεοειδισμό, ιδιοπαθή τετανία (σπασμοφιλία), παθήσεις του γαστρεντερικού σωλήνα, χρόνια νεφρική ανεπάρκεια, σακχαρώδη διαβήτη, σύνδρομο Fanconi-Albertini, υποβιταμίνωση D. γλυκονικό, γαλακτικό ασβέστιο, ασβέστιο, ανθρακικό ασβέστιο).

Ο προσδιορισμός της περιεκτικότητας σε Κ. στον ορό του αίματος, στα ούρα και στα κόπρανα χρησιμεύει ως βοηθητικό διαγνωστικό τεστ για ορισμένες ασθένειες. Για τη μελέτη των βιολογικών υγρών χρησιμοποιούνται άμεσες και έμμεσες μέθοδοι. Οι έμμεσες μέθοδοι βασίζονται στην προκαταρκτική κατακρήμνιση του Κ. με οξαλικό, χλωρανιλικό ή πικρολενικό αμμώνιο και τον επακόλουθο βαρυμετρικό, τιτρομετρικό ή χρωματομετρικό προσδιορισμό. Οι άμεσες μέθοδοι περιλαμβάνουν συμπλοκομετρική τιτλοδότηση παρουσία τετραοξικής αιθυλενοδιαμίνης ή τετραοξικής αιθυλενογλυκόλης και δείκτες μετάλλων, όπως μουρεξείδιο (μέθοδος Greenblatt - Hartman), φλουορεξόνη, σκούρο μπλε οξύ χρώμιο, ασβέστιο κ.λπ., χρωματομετρικές μεθόδους με χρήση alizarinokegocegoegoegocom, -2-οξυανύλιο; Φθοριομετρικές μέθοδοι, μέθοδος φωτομετρίας φλόγας. φασματομετρία ατομικής απορρόφησης (η πιο ακριβής και ευαίσθητη μέθοδος για τον προσδιορισμό έως και 0,0001% ασβεστίου). μέθοδος με χρήση ηλεκτροδίων επιλεκτικών ιόντων (σας επιτρέπει να καθορίσετε τη δραστηριότητα των ιόντων ασβεστίου). Η περιεκτικότητα του ιονισμένου Κ. στον ορό του αίματος μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τα δεδομένα) τη συγκέντρωση του ολικού Κ. και της ολικής πρωτεΐνης χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο: ποσοστό ασβεστίου που συνδέεται με πρωτεΐνη = 8 () + 2 () + 3 σολ/100 ml.

Βιβλιογραφία: P.G. Kostyuk Calcium and cellular, Μ., 1986, bibliogr.; Εργαστηριακές μέθοδοι έρευνας στην κλινική, επιμ. V.V. Menshikov, s. 59, 265, Μ., 1987; Regulation and Calcium Ions, ed. M.D. Kurskiy και άλλοι, Κίεβο, 1977; Romanenko V.D. μεταβολισμός ασβεστίου, Κίεβο, 1975, βιβλιογρ.

II Ασβέστιο (Ασβέστιο, Ca)

χημικό στοιχείο της ομάδας II του περιοδικού συστήματος Δ.Ι. Mendeleev; ατομικός αριθμός 20, ατομικό βάρος 40,08; έχει υψηλή βιολογική δραστηριότητα. είναι ένα σημαντικό συστατικό του συστήματος πήξης του αίματος. είναι μέρος του οστικού ιστού. διάφορες ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται ως φάρμακα.

1. Μικρή ιατρική εγκυκλοπαίδεια. - Μ .: Ιατρική εγκυκλοπαίδεια. 1991-96 2. Πρώτες βοήθειες. - M .: Μεγάλη Ρωσική Εγκυκλοπαίδεια. 1994 3. Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Ιατρικών Όρων. - Μ .: Σοβιετική εγκυκλοπαίδεια. - 1982-1984.

Συνώνυμα:

- (Ασβέστιο), Ca, χημικό στοιχείο της ομάδας II του περιοδικού πίνακα, ατομικός αριθμός 20, ατομική μάζα 40,08; αναφέρεται σε μέταλλα αλκαλικών γαιών. tm 842shC. Περιέχεται στον οστικό ιστό των σπονδυλωτών, στο κέλυφος των μαλακίων, στο κέλυφος των αυγών. Ασβέστιο...... Σύγχρονη εγκυκλοπαίδεια

Το μέταλλο είναι ασημί λευκό, όλκιμο, ελατό, οξειδώνεται γρήγορα στον αέρα. Θερμοκρασία τήξης pa 800 810 °. Στη φύση εμφανίζεται με τη μορφή διαφόρων αλάτων που σχηματίζουν εναποθέσεις κιμωλίας, ασβεστόλιθου, μαρμάρου, φωσφοριτών, απατιτών, γύψου κ.λπ. δρόμος...... Τεχνικό Λεξικό Σιδηροδρόμων

- (λατ. Ασβέστιο) Το Ca, χημικό στοιχείο της ομάδας II του περιοδικού πίνακα, ατομικός αριθμός 20, ατομική μάζα 40,078, αναφέρεται σε μέταλλα αλκαλικών γαιών. Το όνομα προέρχεται από το λατινικό calx, γεννητικό calcis lime. Ασημί-λευκό μέταλλο, ...... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

- (σύμβολο Ca), ένα ευρέως διαδεδομένο ασημί λευκό μέταλλο από την ομάδα ΑΛΚΑΛΙΚΗ ΓΗ, απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1808. Βρίσκεται σε πολλά πετρώματα και ορυκτά, ειδικά στον ασβεστόλιθο και τον γύψο, καθώς και στα οστά. Στον οργανισμό συμβάλλει στην ... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Ca (από το λατ. Calx, γένος. Case calcis lime * Α. calcium· N. Kalzium· F. calcium· I. calcio), χημ. στοιχείο της περιοδικής ομάδας II. Σύστημα Mendeleev, at.n. 20, στις. μ. 40,08. Αποτελείται από έξι σταθερά ισότοπα: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%), ... ... Γεωλογική εγκυκλοπαίδεια

ΑΣΒΕΣΤΙΟ, ασβέστιο, πολλά άλλα. όχι σύζυγος. (από το λατινικό calx lime) (χημικό). Το χημικό στοιχείο είναι ένα ασημί λευκό μέταλλο που περιέχεται στον ασβέστη. Επεξηγηματικό λεξικό του Ουσάκοφ. D.N. Ο Ουσάκοφ. 1935 1940... Το Επεξηγηματικό Λεξικό Φυσική Εγκυκλοπαίδεια του Ushakov

Αν και το ασβέστιο είναι πολύ διαδεδομένο σε όλο τον κόσμο, δεν εμφανίζεται σε ελεύθερη κατάσταση στη φύση.

Πριν μάθουμε πώς μπορεί να ληφθεί καθαρό ασβέστιο, ας ρίξουμε μια ματιά στις φυσικές ενώσεις ασβεστίου.

Το ασβέστιο είναι μέταλλο. Στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev, το ασβέστιο (Ασβέστιο), το Ca έχει ατομικό αριθμό 20 καιπου βρίσκεται στην ομάδα II. Είναι ένα αντιδραστικό στοιχείο και αλληλεπιδρά εύκολα με το οξυγόνο. Έχει ασημί λευκό χρώμα.

Φυσικές ενώσεις ασβεστίου

Ενώσεις ασβεστίου βρίσκουμε σχεδόν παντού.

Ανθρακικό ασβέστιο,ή ανθρακικό ασβέστιο – είναι η πιο άφθονη ένωση ασβεστίου. Η χημική του φόρμουλα είναι CaCO 3. Μάρμαρο, κιμωλία, ασβεστόλιθος, πετρώματα κελύφους - όλες αυτές οι ουσίες περιέχουν ανθρακικό ασβέστιο με μικρή ποσότητα ακαθαρσιών. Δεν υπάρχουν απολύτως ακαθαρσίες στον ασβεστίτη, ο τύπος του οποίου είναι επίσης CaCO 3.

Θειικό ασβέστιοονομάζεται επίσης θειικό ασβέστιο. Ο χημικός τύπος του θειικού ασβεστίου CaSO 4. Ο ορυκτός γύψος που γνωρίζουμε είναι ο κρυσταλλικός ένυδρος CaSO 4 2H 2 O.

φωσφορικό ασβέστιο,άλας ασβεστίου ορθοφωσφορικού οξέος. Αυτό είναι το υλικό από το οποίο κατασκευάζονται τα οστά των ανθρώπων και των ζώων. Αυτό το ορυκτό ονομάζεται φωσφορικό τριασβέστιο Ca 3 (PO 4) 2.

Χλωριούχο ασβέστιοCaCl 2, ή χλωριούχο ασβέστιο, εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή κρυσταλλικού ένυδρου CaCl 2 · 6H 2 O. Όταν θερμαίνεται, αυτή η ένωση χάνει μόρια νερού.

Φθοριούχο ασβέστιοΤο CaF 2, ή το φθοριούχο ασβέστιο, βρίσκεται φυσικά στον ορυκτό φθορίτη. Και το καθαρό κρυσταλλικό διφθοριούχο ασβέστιο ονομάζεται αργυραδάμαντας.

Αλλά όχι πάντα οι φυσικές ενώσεις ασβεστίου έχουν τις ιδιότητες που χρειάζονται οι άνθρωποι. Επομένως, ο άνθρωπος έχει μάθει να μετατρέπει τεχνητά τέτοιες ενώσεις σε άλλες ουσίες. Μερικές από αυτές τις τεχνητές ενώσεις μας είναι ακόμη πιο οικείες από τις φυσικές. Ένα παράδειγμα είναι το σβησμένο Ca (OH) 2 και ο ασβέστης CaO, τα οποία έχουν χρησιμοποιηθεί από τον άνθρωπο για πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα. Πολλά δομικά υλικά όπως το τσιμέντο, το καρβίδιο του ασβεστίου και το λευκαντικό περιέχουν επίσης τεχνητές ενώσεις ασβεστίου.

Τι είναι η ηλεκτρόλυση

Πιθανώς σχεδόν όλοι μας έχουμε ακούσει για το φαινόμενο που ονομάζεται ηλεκτρόλυση. Θα προσπαθήσουμε να δώσουμε την απλούστερη περιγραφή αυτής της διαδικασίας.

Εάν το ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από υδατικά διαλύματα αλάτων, σχηματίζονται νέες χημικές ουσίες ως αποτέλεσμα χημικών μετασχηματισμών. Οι διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε ένα διάλυμα όταν το διέρχεται ηλεκτρικό ρεύμα ονομάζονται ηλεκτρόλυση. Όλες αυτές οι διαδικασίες μελετώνται από μια επιστήμη που ονομάζεται ηλεκτροχημεία. Φυσικά, η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης μπορεί να πραγματοποιηθεί μόνο σε περιβάλλον που μεταφέρει ρεύμα. Τα υδατικά διαλύματα οξέων, βάσεων και αλάτων είναι ακριβώς ένα τέτοιο μέσο. Ονομάζονται ηλεκτρολύτες.

Τα ηλεκτρόδια βυθίζονται στον ηλεκτρολύτη. Ένα αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο ονομάζεται κάθοδος. Ένα θετικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο ονομάζεται άνοδος. Όταν ένα ηλεκτρικό ρεύμα διέρχεται από τον ηλεκτρολύτη, συμβαίνει ηλεκτρόλυση. Ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης, τα συστατικά μέρη των διαλυμένων ουσιών κατακάθονται στα ηλεκτρόδια. Στην κάθοδο - θετικά φορτισμένη, στην άνοδο - αρνητική. Αλλά στα ίδια τα ηλεκτρόδια, μπορούν να συμβούν δευτερογενείς αντιδράσεις, ως αποτέλεσμα των οποίων σχηματίζεται μια δευτερεύουσα ουσία.

Βλέπουμε ότι με τη βοήθεια της ηλεκτρόλυσης σχηματίζονται χημικά προϊόντα χωρίς τη χρήση χημικών.

Πώς λαμβάνεται το ασβέστιο

Στη βιομηχανία, το ασβέστιο μπορεί να ληφθεί με ηλεκτρόλυση τετηγμένου χλωριούχου ασβεστίου CaCl 2.

CaCl 2 = Ca + Cl 2

Σε αυτή τη διαδικασία, το λουτρό από γραφίτη είναι η άνοδος. Το μπάνιο τοποθετείται σε ηλεκτρικό φούρνο. Μια σιδερένια ράβδος που κινείται κατά το πλάτος του λουτρού, καθώς και έχει την ικανότητα να ανεβαίνει και να πέφτει, είναι η κάθοδος. Ο ηλεκτρολύτης είναι λιωμένο χλωριούχο ασβέστιο, το οποίο χύνεται στο λουτρό. Η κάθοδος χαμηλώνεται στον ηλεκτρολύτη. Έτσι ξεκινά η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης. Κάτω από την κάθοδο σχηματίζεται λιωμένο ασβέστιο. Όταν η κάθοδος ανεβαίνει, το ασβέστιο στερεοποιείται στο σημείο επαφής με την κάθοδο. Έτσι σταδιακά, κατά τη διαδικασία ανύψωσης της καθόδου, το ασβέστιο συσσωρεύεται με τη μορφή ράβδου. Στη συνέχεια, η ράβδος ασβεστίου αναπηδά από την κάθοδο.

Για πρώτη φορά, το καθαρό ασβέστιο ελήφθη με ηλεκτρόλυση το 1808.

Το ασβέστιο λαμβάνεται επίσης από οξείδια με αλουμινοθερμική αναγωγή .

4CaO + 2Al -> CaAl 2 O 4 + Ca

Σε αυτή την περίπτωση, το ασβέστιο λαμβάνεται με τη μορφή ατμού. Αυτός ο ατμός στη συνέχεια συμπυκνώνεται.

Το ασβέστιο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό. Γι' αυτό χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την αναγωγή πυρίμαχων μετάλλων από οξείδια, καθώς και στην παραγωγή χάλυβα και χυτοσιδήρου.

Εισαγωγή

Η Χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, της δομής, των ιδιοτήτων και των αλληλομετατροπών τους.

Η Χημεία συνδέεται στενά με άλλες φυσικές επιστήμες: φυσική, βιολογία, γεωλογία. Πολλοί κλάδοι της σύγχρονης επιστήμης προέκυψαν στη συμβολή αυτών των επιστημών: φυσική χημεία, γεωχημεία, βιοχημεία.

Μια νέα ειδικότητα στο σύστημα χημικών κλάδων που ονομάζεται «Ταξινόμηση και πιστοποίηση αγαθών με βάση τη χημική σύνθεση» ιδρύθηκε το 1997 από τους Ουζμπέκους επιστήμονες I.R. Askarov και T.T. Ρίσκιεφ. Τα αποτελέσματα της επιστημονικής έρευνας που διεξήχθη από τέτοιους Ουζμπέκους επιστήμονες όπως ο A.A. Ibragimov, G.Kh. Khamrakulov, M.A. Rakhimdzhanov, M. Yu. Isakov, Κ.Μ. Karimkulov, Ο.Α. Tashpulatov, A.A. Namazov, B. Ya. Abduganiev, Sh.M. Mirkamilov, O. Kulimov, N.Kh. Tukhtaboev και άλλοι.

Ασβέστιο - Όντας μέταλλο αλκαλικής γαίας, ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη Γη.

Το ασβέστιο είναι πολύ σημαντικό τόσο για τον άνθρωπο όσο και για τα ζώα και τα φυτά.

Φυσικά, έχοντας τέτοιες χημικές ιδιότητες, το ασβέστιο δεν μπορεί να είναι σε ελεύθερη κατάσταση στη φύση. Αλλά οι ενώσεις ασβεστίου -τόσο φυσικές όσο και τεχνητές- έχουν γίνει υψίστης σημασίας.

Κα? λιοντάρια- ένα στοιχείο της κύριας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, η τέταρτη περίοδος του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev, με ατομικό αριθμό 20, επομένως, ο πυρήνας του ατόμου ασβεστίου έχει 20 θετικά φορτία που σχηματίζονται από 20 πρωτόνια. ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα είναι 40 - 20 = 20. 20 ηλεκτρόνια που εξουδετερώνουν το φορτίο του πυρήνα βρίσκονται σε τέσσερα ενεργειακά επίπεδα. Σχετική ατομική μάζα 40,078 (4). Υποδεικνύεται από το σύμβολο Ca(λατ.Ασβέστιο).

1. Ιστορία της ανακάλυψης

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το λατ. calx (γενικό calcis) - "ασβέστης", "μαλακή πέτρα". Προτάθηκε από τον Άγγλο χημικό Humphrey Davy, ο οποίος το 1808 απομόνωσε το μεταλλικό ασβέστιο με την ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο Davy ηλεκτρολύσε ένα μείγμα υγρού σβησμένου ασβέστη με οξείδιο υδραργύρου Hg 2O σε μια πλάκα πλατίνας που χρησιμεύει ως άνοδος. Ένα σύρμα πλατίνας βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο χρησίμευε ως κάθοδος. Ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης, ελήφθη ένα αμάλγαμα ασβεστίου. Έχοντας διώξει τον υδράργυρο από αυτόν, ο Davy έλαβε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Οι ενώσεις ασβεστίου - ασβεστόλιθος, μάρμαρο, γύψος (καθώς και ασβέστης - προϊόν καβουρδίσματος ασβεστόλιθου) χρησιμοποιούνται στην κατασκευαστική βιομηχανία εδώ και αρκετές χιλιετίες. Μέχρι τα τέλη του 18ου αιώνα, οι χημικοί θεωρούσαν τον ασβέστη απλό σώμα. Το 1789 ο A. Lavoisier πρότεινε ότι ο ασβέστης, η μαγνησία, ο βαρίτης, η αλουμίνα και το πυρίτιο είναι σύνθετες ουσίες.

χημική ένωση ασβεστίου

2. Το να είσαι στη φύση

Λόγω της υψηλής χημικής του δράσης, το ελεύθερο ασβέστιο δεν βρίσκεται στη φύση.

Το ασβέστιο αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας του φλοιού της γης (5ο σε αφθονία μετά το οξυγόνο, το πυρίτιο, το αλουμίνιο και τον σίδηρο). Η περιεκτικότητα του στοιχείου στο θαλασσινό νερό είναι 400 mg / l.

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται σε πυριτικά και αργιλοπυριτικά άλατα διαφόρων πετρωμάτων (γρανίτες, γνεύσιοι κ.λπ.), ιδιαίτερα στον άστριο - ανορθίτη Ca.

Με τη μορφή ιζηματογενών πετρωμάτων, οι ενώσεις ασβεστίου αντιπροσωπεύονται από κιμωλία και ασβεστόλιθο, που αποτελούνται κυρίως από το ορυκτό ασβεστίτη (CaCO 3). Η κρυσταλλική μορφή του ασβεστίτη - μάρμαρο - είναι πολύ λιγότερο κοινή στη φύση.

Τα μεταλλικά στοιχεία ασβεστίου είναι αρκετά διαδεδομένα, όπως:

ασβεστίτης, ασβεστόλιθος, μάρμαρο, κιμωλία CaCO3 ,

ανυδρίτης CaSO4 ,

CaSO4 από αλάβαστρο 0,5 Ω 2Ο

γύψος CaSO4 2Η 2Ω,

φθορίτης CaF2 ,

φωσφίτες και απατίτες Ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ 4)2(F, Cl, OH),

δολομίτης MgCO3 CaCO 3.

Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου στο φυσικό νερό καθορίζει τη σκληρότητά του.

Το ασβέστιο, μεταναστευόμενο δυναμικά στον φλοιό της γης και συσσωρευόμενο σε διάφορα γεωχημικά συστήματα, σχηματίζει 385 ορυκτά (τέταρτο σε αριθμό ορυκτών).

Ρύζι. 1. Καταθέσεις ασβεστίου σε πλημμύρες αλατιού

Οι ενώσεις ασβεστίου βρίσκονται σε όλους σχεδόν τους ζωικούς και φυτικούς ιστούς. Σημαντική ποσότητα ασβεστίου βρίσκεται σε ζωντανούς οργανισμούς. Άρα, υδροξυαπατίτης Ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ 4)2OH, ή, σε άλλη σημειογραφία, 3Ca 3(ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ 4)2Ca (OH) 2- τη βάση του οστικού ιστού των σπονδυλωτών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. από ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3Τα κοχύλια και τα κελύφη πολλών ασπόνδυλων, κελύφους αυγών, κ.λπ. αποτελούνται από: Οι ζωντανοί ιστοί ανθρώπων και ζώων περιέχουν 1,4-2% Ca (κατά μάζα). σε ένα ανθρώπινο σώμα βάρους 70 kg, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της μεσοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

... Παραλαβή

Στη βιομηχανία, το ασβέστιο λαμβάνεται με δύο τρόπους:

Θέρμανση ενός μπρικετοποιημένου μίγματος σκόνης CaO και Al στους 1170-1200 ° C σε κενό 0,01-0,02 mm. rt. Τέχνη .; που εκπέμπεται από την αντίδραση:

CaO + 2Al = 3CaO Al2 Ο 3+ 3 Ca

Οι ατμοί ασβεστίου συμπυκνώνονται σε μια ψυχρή επιφάνεια.

Ηλεκτρόλυση τήγματος CaCl 2(75-80%) και KCl με υγρή κάθοδο χαλκού-ασβεστίου παρασκευάζουν το κράμα Cu - Ca (65% Ca), από το οποίο το ασβέστιο αποστάζεται σε θερμοκρασία 950 - 1000 ° C σε κενό 0,1 - 0,001 mm . rt. Τέχνη. ή από (6 μέρη) CaCl 2και (1 μέρος) CaF2.

Έχει επίσης αναπτυχθεί μια μέθοδος για την παραγωγή ασβεστίου με θερμική διάσταση του καρβιδίου του ασβεστίου CaC2. .

4. Φυσικές ιδιότητες

Εμφάνιση απλής ουσίας

Εικ2. Μέτρια σκληρό, ασημί-λευκό μέταλλο

Όνομα, σύμβολο, αριθμός

Κα α ltium / ασβέστιο (Ca), 20

Ατομική μάζα (μοριακή μάζα)

40,078 α. π.μ. (g / mol)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση

Ακτίνα ατόμου

Ομοιοπολική ακτίνα

Ακτίνα ιόντων

Ηλεκτραρνητικότητα

1,00 (Κλίμακα Pauling)

Δυναμικό ηλεκτροδίου

Καταστάσεις οξείδωσης

Ενέργεια ιοντισμού (πρώτο ηλεκτρόνιο)

589,4 (6,11) kJ / mol (eV)

Πυκνότητα (στο n.o.)

1,55 g / cm³

Θερμοκρασία τήξης

842 ο ΜΕ

Θερμότητα σύντηξης

9,20 kJ / mol

Θερμότητα εξάτμισης

153,6 kJ / mol

Μοριακή θερμοχωρητικότητα

25,9 J / (K mol)

Μοριακός όγκος

29,9 cm³ / ΕΛΙΑ δερματος

Δομή δικτυώματος

κυβικό πρόσωπο-κεντρικό

Παράμετροι πλέγματος

Θερμοκρασία Debye

Θερμική αγωγιμότητα

(300 K) (201) W / (m K)

Απλή ουσία ασβέστιο- Μαλακό, χημικά ενεργό μέταλλο αλκαλικής γαίας σε ασημί-λευκό χρώμα.

Το μέταλλο ασβεστίου υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Έως 443 ° C, το β-Ca με κυβικό πλέγμα με επίκεντρο την όψη (παράμετρος a = 0,558 nm) είναι σταθερό, ενώ το α-Ca με κυβικό πλέγμα με κέντρο το σώμα τύπου α-Fe (παράμετρος a = 0,448 nm) είναι πιο σταθερό. Τυπική ενθαλπία μετάβασης; ? ? είναι 0,93 kJ / mol.

Με μια σταδιακή αύξηση της πίεσης, αρχίζει να εμφανίζει τις ιδιότητες ενός ημιαγωγού, αλλά δεν γίνεται ημιαγωγός με την πλήρη έννοια της λέξης (δεν είναι πλέον ούτε μέταλλο). Με περαιτέρω αύξηση της πίεσης, επιστρέφει στη μεταλλική κατάσταση και αρχίζει να εμφανίζει υπεραγώγιμες ιδιότητες (η θερμοκρασία υπεραγώγιμου είναι έξι φορές υψηλότερη από αυτή του υδραργύρου και είναι πολύ υψηλότερη σε αγωγιμότητα από όλα τα άλλα στοιχεία). Η μοναδική συμπεριφορά του ασβεστίου μοιάζει από πολλές απόψεις με το στρόντιο (δηλαδή διατηρούνται οι παράλληλοι στον περιοδικό πίνακα).

Το ασβέστιο εμφανίζεται φυσικά με τη μορφή ενός μείγματος έξι ισοτόπων: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca και 48Ca, μεταξύ των οποίων το πιο κοινό - 40Ca - είναι 96,97%.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα του ασβεστίου, τα πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48Ca, το βαρύτερο από τα έξι και πολύ σπάνιο (η ισοτοπική του αφθονία είναι μόνο 0,187%), ανακαλύφθηκε πρόσφατα ότι υφίσταται διπλή βήτα διάσπαση με χρόνο ημιζωής 5,3 × 1019 έτη.

... Χημικές ιδιότητες

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο αλκαλικής γαίας. Η χημική δραστηριότητα του ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά χαμηλότερη από αυτή των βαρύτερων μετάλλων αλκαλικών γαιών. Αλληλεπιδρά εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία του αέρα, γι' αυτό η επιφάνεια του μεταλλικού ασβεστίου είναι συνήθως θαμπό γκρι· επομένως, στο εργαστήριο, το ασβέστιο συνήθως αποθηκεύεται, όπως και άλλα μέταλλα αλκαλικών γαιών, σε ένα καλά κλεισμένο βάζο κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης ή υγρής παραφίνης.

Υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Σε όλες τις ενώσεις, η κατάσταση οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2.

Στη σειρά των τυπικών δυναμικών, το ασβέστιο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου.

Τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου ζεύγους Ca 2+/ Ca 0? 2,84 V, έτσι ώστε το ασβέστιο να αντιδρά ενεργά με κρύο νερό (η αντίδραση προχωρά πιο έντονα με ζεστό νερό), αλλά χωρίς ανάφλεξη:

Το ασβέστιο αντιδρά με ενεργά αμέταλλα (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο) υπό κανονικές συνθήκες:

Ca + Cl2 CaCl2

Όταν θερμαίνεται σε αέρα ή οξυγόνο, το ασβέστιο αναφλέγεται και καίγεται με μια κόκκινη φλόγα με πορτοκαλί απόχρωση.

Το ασβέστιο αλληλεπιδρά με λιγότερο ενεργά αμέταλλα (υδρογόνο, βόριο, άνθρακας, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορος και άλλα) όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

Εκτός από το φωσφίδιο ασβεστίου Ca3P2, είναι επίσης γνωστά φωσφίδια ασβεστίου των συνθέσεων CaP και CaP5.

Εκτός από το πυριτικό ασβέστιο Ca2Si, είναι επίσης γνωστά πυριτικά ασβέστιο των συνθέσεων CaSi, Ca3Si4 και CaSi2.

Η πορεία των παραπάνω αντιδράσεων, κατά κανόνα, συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας.

Το ασβέστιο μειώνει λιγότερο ενεργά μέταλλα από τα οξείδια και τα αλογονίδια τους

2Ca + TiO2 2CaO + Ti

Ca + TiCl2 2CaCl2 + Ti

Οι περισσότερες από τις ενώσεις ασβεστίου με αμέταλλα αποσυντίθενται εύκολα από το νερό, για παράδειγμα:

Το ιόν Ca2 + είναι άχρωμο. Όταν τα διαλυτά άλατα ασβεστίου εισάγονται στη φλόγα, η φλόγα γίνεται κόκκινη.

... Εφαρμογή μεταλλικού ασβεστίου

1. Μεταλλοθερμία

Το καθαρό μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλοθερμία για την παραγωγή σπάνιων μετάλλων.

2. Κράμα κραμάτων

Το καθαρό ασβέστιο χρησιμοποιείται για κράματα μολύβδου που χρησιμοποιούνται στην κατασκευή πλακών μπαταριών, μπαταριών εκκίνησης μολύβδου-οξέος που δεν χρειάζονται συντήρηση με χαμηλή αυτοεκφόρτιση. Επίσης, το μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή babbitt ασβεστίου υψηλής ποιότητας BKA.

3. Πυρηνική σύντηξη

Ισότοπο 48Το Ca είναι ένα από τα πιο αποτελεσματικά και χρήσιμα υλικά για την παραγωγή υπερβαρέων στοιχείων και την ανακάλυψη νέων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ασβέστιο-48 είναι ένας διπλά μαγικός πυρήνας, επομένως η σταθερότητά του του επιτρέπει να είναι αρκετά πλούσιο σε νετρόνια για έναν ελαφρύ πυρήνα. η σύνθεση υπερβαρέων πυρήνων απαιτεί περίσσεια νετρονίων.

... Ενώσεις ασβεστίου

1. Οξείδιο του ασβεστίουΤο CaO (άσβεστος, καμένος ασβέστης, βραστό νερό) είναι μια λευκή πυρίμαχη ουσία.

Λαμβάνεται με φρύξη ασβεστόλιθου ή κιμωλίας σε υψηλή θερμοκρασία (πάνω από 900 o ΜΕ):

CaCO3 = CaO + CO2

Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει σβησμένο ασβέστη και να παράγει πολλή θερμότητα:

CaO + H2 O = Ca (OH)2 + Q

2. Υδροξείδιο του ασβεστίουCa (OH) 2- ισχυρή βάση, ελαφρώς διαλυτή στο νερό.

Ca (OH) 2χρησιμοποιείται σε διάφορες μορφές:

σβησμένος ασβέστης - μια λεπτή χαλαρή σκόνη, "χνουδάκι", που λαμβάνεται από τη δράση του νερού σε ασβέστη CaO:

CaO + H2 O = Ca (OH)2

Ένα μείγμα που μοιάζει με ζύμη από σβησμένο ασβέστη με τσιμέντο, νερό και άμμο χρησιμοποιείται στην κατασκευή. Όταν το διοξείδιο του άνθρακα απορροφάται από τον αέρα, αυτό το μείγμα στερεοποιείται:

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + Η2 Ο

Το γάλα λάιμ είναι ένα εναιώρημα σωματιδίων ενυδατωμένου ασβέστη Ca (OH) 2σε ασβεστόνερο.

Χρησιμοποιείται για άσπρισμα στις κατασκευές, απολύμανση κορμών δέντρων, στη βιομηχανία ζάχαρης, για βυρσοδεψία δέρματος, για λήψη λευκαντικού.

ασβεστόνερο - κορεσμένο υδατικό διάλυμα Ca (OH) 2

Το διάλυμα στον αέρα γίνεται θολό λόγω της απορρόφησης του διοξειδίου του άνθρακα από τον αέρα.

Αλλά με παρατεταμένη διέλευση διοξειδίου του άνθρακα, η λύση γίνεται

διαφανές λόγω του σχηματισμού διαλυτού όξινου ανθρακικού ασβεστίου:

CaCO3 + CO2 + Η2 O = Ca (HCO3 ) 2

Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν η κρύα βροχή ή το νερό του ποταμού κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα διεισδύει υπόγεια και πέφτει σε ασβεστόλιθους, παρατηρείται διάλυσή τους και στα ίδια σημεία όπου νερό κορεσμένο με όξινο ανθρακικό ασβέστιο βγαίνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από τις ακτίνες του ήλιου.

Έτσι μεταφέρονται μεγάλες μάζες ουσιών στη φύση. Ως αποτέλεσμα, μπορεί να σχηματιστούν τεράστια κενά υπόγεια, και όμορφα πέτρινα «παγάκια» -σταλακτίτες και σταλαγμίτες- να σχηματίζονται στις σπηλιές.

3. Λευκαντική σκόνη- είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, κύριο συστατικό του οποίου είναι το άλας CaOCl 2, που σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση ξηρού σβησμένου ασβέστη με χλώριο:

Ca (OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + Η2 Ο

Η χλωρίνη είναι μια λευκή σκόνη με έντονη οσμή, η οποία σταδιακά αποσυντίθεται σε υγρό αέρα υπό την επίδραση του διοξειδίου του άνθρακα, απελευθερώνοντας υποχλωριώδες οξύ:

2CaOCl2 + CO2 + Η2 O = CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

Το υποχλωριώδες οξύ αποσυντίθεται στο φως:

2HClO = 2HCl + O2

Όταν το υδροχλωρικό οξύ δρα στη χλωρίνη, απελευθερώνεται χλώριο:

CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2 + H2 Ο

Σε αυτό βασίζονται οι λευκαντικές και απολυμαντικές ιδιότητες της χλωρίνης.

4. ΓύψοςCaSO 42Η 2Το O είναι ένα φυσικό ορυκτό ασβεστίου.

Όταν θερμαίνεται στους 150-180 ° C, ο γύψος χάνει ¾ νερό κρυστάλλωσης και μετατρέπεται σε αλάβαστρο ή καμένο γύψο.

2CaSO4 * 2H2 O 2CaSO4 * Χ2 Ο + 3Η2 Ο

Όταν αναμιγνύεται με νερό, ο αλάβαστρος σκληραίνει γρήγορα, γυρίζει ξανά

2CaSO4 * Χ2 Ο + 3Η2 O 2CaSO4 * 2H2 Ο

Αυτή η ιδιότητα του γύψου χρησιμοποιείται για την κατασκευή καλουπιών χύτευσης και χυτών από διάφορα αντικείμενα, καθώς και ως συνδετικό υλικό στην κατασκευή για γύψο και άλλα. Ο γύψος χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική για την κατασκευή γύψινων εκμαγείων.

Όταν ο γύψος θερμαίνεται σε θερμοκρασίες πάνω από 180 ° C, σχηματίζεται άνυδρος γύψος (ανυδρίτης ασβεστίου ή νεκρός γύψος), ο οποίος δεν είναι πλέον σε θέση να προσκολλήσει νερό.

CaSO4 * 2H2 O CaSO4 + Η2 Ο

Άλατα ασβεστίου όπως χλωριούχο CaCl2, βρωμιούχο CaBr2, ιωδιούχο CaI2 και νιτρικό Ca (NO3) 2 είναι εύκολα διαλυτά στο νερό. Φθόριο αδιάλυτο στο νερό<#"justify">1. Υδρίδιο ασβεστίου

Με θέρμανση του ασβεστίου σε ατμόσφαιρα υδρογόνου<#"justify">2. Οξείδιο του ασβεστίου

Οξείδιο του ασβεστίου CaO, ως μέρος στερεού διαλύματος οξειδίων άλλων μετάλλων αλκαλικών γαιών<#"justify">3. Οπτικά υλικά και λέιζερ

Φθοριούχο ασβέστιο<#"justify">4. Καρβίδιο ασβεστίου

Καρβίδιο ασβεστίου<#"justify">Το οξείδιο του ασβεστίου, τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και ως μέρος κεραμικών μιγμάτων, χρησιμοποιείται στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών.

7. ΚΑΤΑΣΚΕΥΑΣΤΙΚΑ ΥΛΙΚΑ<#"justify">Οι ενώσεις ασβεστίου (κυρίως ανθρακικό ή διττανθρακικό) χρησιμοποιούνται για την επίστρωση ηλεκτροδίων στη συγκόλληση με ηλεκτρικό τόξο. Οι ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται ευρέως για την παρασκευή ροών για την τήξη και τη συγκόλληση μετάλλων.

9. Φάρμακα<#"justify">Οι ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται ευρέως ως αντιισταμινικά.

·Χλωριούχο ασβέστιο<#"justify">... Βιολογικός ρόλος

Το ασβέστιο είναι ένα κοινό μακροθρεπτικό συστατικό<#"312" src="doc_zip16.jpg" />

Πίνακας 1. Περιεκτικότητα σε ασβέστιο σε ορισμένα τρόφιμα

Προϊόντα διατροφής Ποσότητα προϊόντος Περιεκτικότητα σε ασβέστιο σε δεδομένη ποσότητα προϊόντος, mg Γάλα και αλεσμένα προϊόντα Τυρί - Swiss, Graersky 50 g 493 Τυρί - σε σκληρή μορφή, Cheddar, Colby, Edak, Gouda 50 g 353 Γάλα - πλήρες, 2 %, 1% περιεκτικότητα σε λιπαρά 1 φλιτζάνι / 250 ml 315 Κρέμα γάλακτος 1 φλιτζάνι / 250 ml 301 Τυρί-Μοτσαρέλα, Αντίγε, τυρί φέτα 50 269 Γιαούρτι - συνηθισμένο 1 φλιτζάνι / 175 ml 292 Μολόζη - ξηρή, σε μορφή σκόνης 45 ml 159 Παγωτό 1/2 φλιτζάνι 93 Τυρί - χωριάτικο, κρεμώδες 2%, 1% λιπαρά (τυρί cottage) 1/2 φλιτζάνι 87 Κρέας, ψάρι, πουλερικά και άλλα προϊόντα Σαρδέλες, με κόκαλα 8 μικροί 153 Σολομός, με κόκαλα, σε κονσέρβα 1/ 2 κονσέρβες (καθαρό βάρος 13 γρ.) 153 αμύγδαλα 1/2 φλιτζάνι 200 σουσάμι 1/2 φλιτζάνι 100 φασόλια - μαγειρεμένα (φασόλια, φασόλια, φασόλια στίγματα) 1/2 φλιτζάνι 90 σόγια - μαγειρεμένα 1 φλιτζάνι 175 Κοτόπουλο - ψητό 90 γρ. 13 Μοσχαρίσιο - ψητό 90 γρ. 7 Ψωμί και δημητριακά Στρογγυλό ψωμάκι πίτουρο 1/35 γρ. 50 Ψωμί - λευκό και σιτάρι 1 τεμάχιο / 30 γρ. 25 Φρούτα και λαχανικά Μπρόκολο - ωμό 1/2 φλιτζ. ml 169

συμπέρασμα

Το ασβέστιο είναι ένα από τα πιο άφθονα στοιχεία στη γη.

Το ασβέστιο ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Humphrey Davy το 1808. Απομόνωσε μεταλλικό ασβέστιο ηλεκτρολυτικά από ένα μείγμα σβησμένου ασβέστη και οξειδίου του υδραργύρου.

Το 1789 ο A. Lavoisier πρότεινε ότι ο ασβέστης, η μαγνησία, ο βαρίτης, η αλουμίνα και το πυρίτιο είναι σύνθετες ουσίες.

Υπάρχει πολύ στη φύση. Δεν βρέθηκε σε ελεύθερη μορφή. Τα άλατα ασβεστίου χρησιμοποιούνται σε βραχώδεις όγκους και αργιλικά πετρώματα· βρίσκεται στο νερό της θάλασσας και των ποταμών. Βρίσκεται σε ορυκτά όπως μάρμαρο (κιμωλία), αλάβαστρο, γύψο, φθορίτη, φωσφίτες, απατίτες και δολομίτες.

Το ασβέστιο είναι επίσης μέρος των ζωντανών οργανισμών - σε όλους τους ζωικούς και φυτικούς ιστούς, και το πιο σημαντικό, το ασβέστιο είναι μέρος του ανθρώπινου οστικού ιστού.

Το ασβέστιο λαμβάνεται με δύο τρόπους:

1.Με θέρμανση μείγματος ασβέστη και αλουμινίου.

2.Η δεύτερη μέθοδος, όπως όλα τα μέταλλα, είναι η ηλεκτρόλυση, σε αυτήν την περίπτωση, ένα λιωμένο CaCl2 και KCl με μια υγρή κάθοδο χαλκού-ασβεστίου.

Το ασβέστιο είναι ένα μαλακό, αντιδραστικό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί λευκό χρώμα.

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο αλκαλικής γαίας<#"justify">1.I. Askarov K. Gopyrov "Fundamentals of Chemistry" State Scientific Publishing House "Uzbekiston Milliy Encyclopedia" Tashkent - 2013 σελ. 347

2.I.R. Asqarov Sh.H. Abdullaev O. Sh. Abdullaev "Kimyo - oily o`quv yurtlariga kiruvchilar uchun" "TAFAKKUR" nashriyoti Toshkent - 2013

3.N.L. Glinka "Γενική χημεία" Μόσχα - 1988

."Pupil's Handbook" Bishkek - 2000 σελ. 152-156

.Γ.Π. Khomchenko "Χημεία - μια καθολική συλλογή" Moscow New Wave Publisher Umerenkov - 2008 σελ. 301-306

.F.G. Felbdman G.E. Rudzitis "Chemistry 9" Moscow "Education" - 1990 σελ. 127-132

."Universal Directory" Μόσχα - 2006 σελ. 648-651

8.www.google.com //ru.wikipedia.org // wiki // Ασβέστιο.

.www.google.co.ru //otherreferats.allbest.ru // χημεία.

.www.google.com //medwiki.org.ua // άρθρο // Ασβέστιο.

Φροντιστήριο

Χρειάζεστε βοήθεια για να εξερευνήσετε ένα θέμα;

Οι ειδικοί μας θα συμβουλεύσουν ή θα παρέχουν υπηρεσίες διδασκαλίας σε θέματα που σας ενδιαφέρουν.
Στείλτε ένα αίτημαμε την ένδειξη του θέματος αυτή τη στιγμή για να ενημερωθείτε για τη δυνατότητα απόκτησης διαβούλευσης.

Οι φυσικές ενώσεις του ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, γύψος) και τα προϊόντα της απλούστερης επεξεργασίας τους (άσβεστος) ήταν γνωστά στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Το 1808, ο Άγγλος χημικός Humphrey Davy ηλεκτρολύσε υγρό σβησμένο ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου) με μια κάθοδο υδραργύρου και έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου (κράμα ασβεστίου με υδράργυρο). Από αυτό το κράμα, έχοντας αποστάξει υδράργυρο, ο Davy έλαβε καθαρό ασβέστιο.
Πρότεινε επίσης το όνομα του νέου χημικού στοιχείου, από το λατινικό «calx» που σημαίνει το όνομα του ασβεστόλιθου, της κιμωλίας και άλλων μαλακών λίθων.

Το να είσαι στη φύση και να λαμβάνεις:

Το ασβέστιο είναι το πέμπτο πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της γης (πάνω από 3%), σχηματίζει πολλά πετρώματα, πολλά από τα οποία βασίζονται στο ανθρακικό ασβέστιο. Μερικά από αυτά τα πετρώματα είναι οργανικής προέλευσης (shell rock), δείχνοντας τον σημαντικό ρόλο του ασβεστίου στην άγρια ζωή. Το φυσικό ασβέστιο είναι ένα μείγμα 6 ισοτόπων με μαζικούς αριθμούς από 40 έως 48, με 40 Ca να αντιπροσωπεύουν το 97% του συνόλου. Άλλα ισότοπα ασβεστίου έχουν επίσης ληφθεί με πυρηνικές αντιδράσεις, για παράδειγμα, ραδιενεργό 45 Ca.
Για να ληφθεί μια απλή ουσία ασβεστίου, χρησιμοποιείται ηλεκτρόλυση τήγματος των αλάτων της ή αλουμοθερμία:
4CaO + 2Al = Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

Φυσικές ιδιότητες:

Ένα ασημί-γκρι μέταλλο με κυβικό πλέγμα στο κέντρο της όψης, σημαντικά σκληρότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Σημείο τήξης 842 ° C, σημείο βρασμού 1484 ° C, πυκνότητα 1,55 g / cm 3. Σε υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες, περίπου 20 K πηγαίνουν στην υπεραγώγιμη κατάσταση.

Χημικές ιδιότητες:

Το ασβέστιο δεν είναι τόσο ενεργό όσο τα αλκαλικά μέταλλα, ωστόσο πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή σε ερμητικά σφραγισμένα μεταλλικά βαρέλια. Ήδη σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, αντιδρά με το οξυγόνο και το άζωτο του αέρα, καθώς και με τους υδρατμούς. Όταν θερμαίνεται, καίγεται στον αέρα με μια κόκκινη-πορτοκαλί φλόγα, σχηματίζοντας ένα οξείδιο με ένα μείγμα νιτριδίων. Όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο συνεχίζει να καίγεται σε μια ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με άλλα αμέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις που δεν είναι πάντα εμφανείς σε σύσταση, για παράδειγμα:
Ca + 6B = CaB 6 ή Ca + P => Ca 3 P 2 (και επίσης CaP ή CaP 5)
Σε όλες τις ενώσεις του, το ασβέστιο έχει κατάσταση οξείδωσης +2.

Οι πιο σημαντικές συνδέσεις:

Οξείδιο του ασβεστίου CaO- ("γρήγορος ασβέστης") μια λευκή ουσία, ένα αλκαλικό οξείδιο, αντιδρά έντονα με το νερό ("σβήνει"), μετατρέπεται σε υδροξείδιο. Λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση ανθρακικού ασβεστίου.

Υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH) 2- ("σβησμένος ασβέστης") λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό (0,16 g / 100 g), ισχυρό αλκάλιο. Ένα διάλυμα («ασβεστόνερο») χρησιμοποιείται για την ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα.

Ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3- η βάση των περισσότερων φυσικών ορυκτών ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, πετρώματα από κέλυφος, ασβεστίτης, ισλανδικός σπάρος). Καθαρή λευκή ή άχρωμη ουσία. κρύσταλλοι, Όταν θερμαίνεται (900-1000 C) αποσυντίθεται, σχηματίζοντας οξείδιο του ασβεστίου. Όχι p-rim, αντιδρά με οξέα, μπορεί να διαλυθεί σε νερό κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, μετατρέποντας σε διττανθρακικό: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Η αντίστροφη διαδικασία οδηγεί στην εμφάνιση εναποθέσεων ανθρακικού ασβεστίου, ιδιαίτερα σχηματισμών όπως σταλακτίτες και σταλαγμίτες
Εμφανίζεται επίσης φυσικά στον δολομίτη CaCO 3 * MgCO 3

Θειικό ασβέστιο CaSO 4- μια λευκή ουσία, στη φύση CaSO 4 * 2H 2 O ("γύψος", "σεληνίτης"). Το τελευταίο, μετά από προσεκτική θέρμανση (180 C), μετατρέπεται σε CaSO 4 * 0,5H 2 O ("καμμένος γύψος", "αλάβαστρο") - μια λευκή σκόνη, όταν αναμειγνύεται με νερό και πάλι σχηματίζει CaSO 4 * 2H 2 O στη μορφή από στερεό, επαρκώς ισχυρό υλικό. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό, σε περίσσεια θειικού οξέος μπορεί να διαλυθεί, σχηματίζοντας υδροθειικό.

Φωσφορικό ασβέστιο Ca 3 (PO 4) 2- ("φωσφορώδες"), αδιάλυτο, υπό τη δράση ισχυρών οξέων περνά σε περισσότερο διαλυτό υδρο- και διόξινο φωσφορικό ασβέστιο. Πρώτες ύλες για την παραγωγή φωσφόρου, φωσφορικού οξέος, φωσφορικών λιπασμάτων. Τα φωσφορικά ασβέστιο περιλαμβάνονται επίσης στους απατίτες, φυσικές ενώσεις με τον κατά προσέγγιση τύπο Ca 5 3 Y, όπου Υ = F, Cl ή ΟΗ, αντίστοιχα φθορο-, χλωρο- ή υδροξυαπατίτης. Μαζί με τον φωσφορίτη, ο απατίτης είναι μέρος του σκελετού πολλών ζωντανών οργανισμών, περιλαμβανομένων. και ένα άτομο.

Φθοριούχο ασβέστιο CaF 2 - (φυσικό.:"φθορίτης", "φθοράναμμα"), μια αδιάλυτη ουσία λευκού χρώματος. Τα φυσικά ορυκτά έχουν ποικιλία χρωμάτων λόγω ακαθαρσιών. Λάμπει στο σκοτάδι όταν θερμαίνεται και υπό την υπεριώδη ακτινοβολία. Αυξάνει τη ρευστότητα («τηκότητα») των σκωριών κατά τη λήψη μετάλλων, γεγονός που οφείλεται στη χρήση του ως ροή.

Χλωριούχο ασβέστιο CaCl 2- άχρωμο. krist. in-in πηγάδι-r-rim σε νερό. Σχηματίζει κρυσταλλικό ένυδρο CaCl 2 * 6H 2 O. Το άνυδρο ("συντηγμένο") χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα καλό ξηραντικό.

Νιτρικό ασβέστιο Ca (NO 3) 2- ("νιτρικό ασβέστιο") άχρωμο. krist. in-in πηγάδι-r-rim σε νερό. Αναπόσπαστο μέρος των πυροτεχνικών συνθέσεων, που δίνει στη φλόγα ένα κόκκινο-πορτοκαλί χρώμα.

Καρβίδιο του ασβεστίου CaС 2- αντιδρά με νερό, σχηματίζοντας ακετυλένιο προς ταμί, για παράδειγμα: CaC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + Ca (OH) 2

Εφαρμογή:

Το μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως ισχυρό αναγωγικό στην παραγωγή ορισμένων δύσκολα αναγωγών μετάλλων ("calciothermy"): χρώμιο, REE, θόριο, ουράνιο κ.λπ. Στη μεταλλουργία του χαλκού, του νικελίου, των ειδικών χάλυβων και των μπρούντζων, του ασβεστίου και Τα κράματά του χρησιμοποιούνται για την αφαίρεση επιβλαβών ακαθαρσιών θείου, φωσφόρου, περίσσειας άνθρακα.
Το ασβέστιο χρησιμοποιείται επίσης για τη δέσμευση μικρών ποσοτήτων οξυγόνου και αζώτου σε καθαρισμό υψηλού κενού και αδρανούς αερίου.
Τα ιόντα Ca 48 με περίσσεια νετρονίων χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση νέων χημικών στοιχείων, για παράδειγμα, στοιχείο Νο. 114,. Ένα άλλο ισότοπο ασβεστίου, το 45 Ca, χρησιμοποιείται ως ραδιενεργό σήμα σε μελέτες του βιολογικού ρόλου του ασβεστίου και της μετανάστευσης του στο περιβάλλον.

Ο κύριος τομέας εφαρμογής πολυάριθμων ενώσεων ασβεστίου είναι η παραγωγή οικοδομικών υλικών (τσιμέντο, δομικά μείγματα, γυψοσανίδες κ.λπ.).

Το ασβέστιο είναι ένα από τα μακροθρεπτικά συστατικά στη σύνθεση των ζωντανών οργανισμών, σχηματίζοντας τις απαραίτητες ενώσεις για την κατασκευή τόσο του εσωτερικού σκελετού των σπονδυλωτών όσο και των εξωτερικών πολλών ασπόνδυλων, του κελύφους των αυγών. Τα ιόντα ασβεστίου εμπλέκονται επίσης στη ρύθμιση των ενδοκυτταρικών διεργασιών, προκαλώντας πήξη του αίματος. Η έλλειψη ασβεστίου στην παιδική ηλικία οδηγεί σε ραχίτιδα, στους ηλικιωμένους - σε οστεοπόρωση. Η πηγή του ασβεστίου είναι τα γαλακτοκομικά προϊόντα, το φαγόπυρο, οι ξηροί καρποί και η βιταμίνη D συμβάλλει στην απορρόφησή του. Με έλλειψη ασβεστίου χρησιμοποιούνται διάφορα φάρμακα: calcex, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, γλυκονικό ασβέστιο κ.λπ.
Το κλάσμα μάζας ασβεστίου στο ανθρώπινο σώμα είναι 1,4-1,7%, η ημερήσια απαίτηση είναι 1-1,3 g (ανάλογα με την ηλικία). Η υπερβολική πρόσληψη ασβεστίου μπορεί να οδηγήσει σε υπερασβεστιαιμία - την εναπόθεση των ενώσεων του στα εσωτερικά όργανα, το σχηματισμό θρόμβων αίματος στα αιμοφόρα αγγεία. Πηγές:
Ασβέστιο (στοιχείο) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (ημερομηνία πρόσβασης: 03/01/2014).
Δημοφιλής βιβλιοθήκη χημικών στοιχείων: Ασβέστιο. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

Ufa State Oil Technical University

Τμήμα Γενικής και Αναλυτικής Χημείας

με θέμα: «Στοιχείο ασβέστιο. Ιδιότητες, απόδειξη, αίτηση "

Προετοιμάστηκε από τον μαθητή της ομάδας BTS-11-01 Prokaev G.L.

Η Αναπληρώτρια Καθηγήτρια Krasko S.A.

Εισαγωγή

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Όντας στη φύση

Παραλαβή

Φυσικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες

Εφαρμογή μεταλλικού ασβεστίου

Εφαρμογή ενώσεων ασβεστίου

Βιολογικός ρόλος

συμπέρασμα

Βιβλιογραφία

Εισαγωγή

Το ασβέστιο είναι στοιχείο της κύριας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, της τέταρτης περιόδου του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev, με ατομικό αριθμό 20. Ονομάζεται με το σύμβολο Ca (Λατινικό Calcium). Η απλή ουσία ασβέστιο (αριθμός CAS: 7440-70-2) είναι ένα μαλακό, αντιδραστικό μέταλλο αλκαλικής γαίας με ασημί λευκό χρώμα.

Το ασβέστιο ονομάζεται μέταλλο της αλκαλικής γαίας και αναφέρεται ως στοιχεία S. Σε εξωτερικό ηλεκτρονικό επίπεδο, το ασβέστιο έχει δύο ηλεκτρόνια, άρα δίνει ενώσεις: CaO, Ca (OH) 2, CaCl2, CaSO4, CaCO3 κ.λπ. Το ασβέστιο ανήκει στα τυπικά μέταλλα - έχει μεγάλη συγγένεια με το οξυγόνο, μειώνει σχεδόν όλα τα μέταλλα από τα οξείδια τους, σχηματίζει μια αρκετά ισχυρή βάση Ca (OH) 2.

Παρά την πανταχού παρουσία του στοιχείου # 20, ακόμη και οι χημικοί δεν είδαν όλοι στοιχειακό ασβέστιο. Αλλά αυτό το μέταλλο, τόσο εξωτερικά όσο και στη συμπεριφορά, δεν μοιάζει καθόλου με τα αλκαλικά μέταλλα, η επικοινωνία με τα οποία είναι γεμάτη με κίνδυνο πυρκαγιών και εγκαυμάτων. Μπορεί να αποθηκευτεί με ασφάλεια στον αέρα, δεν είναι εύφλεκτο από το νερό.

Το στοιχειακό ασβέστιο δεν χρησιμοποιείται σχεδόν ποτέ ως δομικό υλικό. Είναι πολύ δραστήριος για αυτό. Το ασβέστιο αντιδρά εύκολα με οξυγόνο, θείο, αλογόνα. Ακόμη και με άζωτο και υδρογόνο, αντιδρά υπό ορισμένες συνθήκες. Το περιβάλλον των οξειδίων του άνθρακα, αδρανές για τα περισσότερα μέταλλα, είναι επιθετικό για το ασβέστιο. Καίγεται σε ατμόσφαιρα CO και CO2.

Ιστορία και προέλευση του ονόματος

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από το λατ. calx (γενικό calcis) - "ασβέστης", "μαλακή πέτρα". Προτάθηκε από τον Άγγλο χημικό Humphrey Davy, ο οποίος το 1808 απομόνωσε το μεταλλικό ασβέστιο με την ηλεκτρολυτική μέθοδο. Ο Davy ηλεκτρολύσε ένα μείγμα υγρού σβησμένου ασβέστη με οξείδιο υδραργύρου HgO σε μια πλάκα πλατίνας που χρησίμευε ως άνοδος. Ένα σύρμα πλατίνας βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο χρησίμευε ως κάθοδος. Ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης, ελήφθη ένα αμάλγαμα ασβεστίου. Έχοντας διώξει τον υδράργυρο από αυτόν, ο Davy έλαβε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Όντας στη φύση

Λόγω της υψηλής χημικής του δράσης, το ελεύθερο ασβέστιο δεν βρίσκεται στη φύση.

Το ασβέστιο αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας του φλοιού της γης (5ο σε αφθονία μετά το οξυγόνο, το πυρίτιο, το αλουμίνιο και τον σίδηρο).

Ισότοπα. Το ασβέστιο εμφανίζεται φυσικά με τη μορφή ενός μείγματος έξι ισοτόπων: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca και 48Ca, μεταξύ των οποίων το πιο κοινό - 40Ca - είναι 96,97%.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα του ασβεστίου, τα πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48Ca, το βαρύτερο από τα έξι και πολύ σπάνιο (η ισοτοπική του αφθονία είναι μόνο 0,187%), ανακαλύφθηκε πρόσφατα ότι υφίσταται διπλή διάσπαση βήτα με χρόνο ημιζωής 5,3 × 1019 χρόνια.

Σε πετρώματα και ορυκτά. Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται σε πυριτικά και αργιλοπυριτικά άλατα διαφόρων πετρωμάτων (γρανίτες, γνεύσιοι κ.λπ.), ιδιαίτερα στον άστριο - ανορθίτη Ca.

Με τη μορφή ιζηματογενών πετρωμάτων, οι ενώσεις ασβεστίου αντιπροσωπεύονται από κιμωλία και ασβεστόλιθο, που αποτελούνται κυρίως από το ορυκτό ασβεστίτη (CaCO3). Η κρυσταλλική μορφή του ασβεστίτη - μάρμαρο - είναι πολύ λιγότερο κοινή στη φύση.

Ορυκτά ασβεστίου όπως ο ασβεστίτης CaCO3, ο ανυδρίτης CaSO4, ο αλάβαστρος CaSO4 0,5H2O και ο γύψος CaSO4 2H2O, ο φθορίτης CaF2, ο απατίτης Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH), ο δολομίτης MgCO3 CaCO3 είναι αρκετά διαδεδομένα. Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου στο φυσικό νερό καθορίζει τη σκληρότητά του.

Μετανάστευση στον φλοιό της γης. Στη φυσική μετανάστευση του ασβεστίου, ουσιαστικό ρόλο παίζει η «ανθρακική ισορροπία» που σχετίζεται με την αναστρέψιμη αντίδραση της αλληλεπίδρασης του ανθρακικού ασβεστίου με το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα με το σχηματισμό διαλυτών διττανθρακικών:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3) 2 ↔ Ca2 + + 2HCO3ˉ

(η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά ή προς τα δεξιά, ανάλογα με τη συγκέντρωση του διοξειδίου του άνθρακα).

Βιογενής μετανάστευση. Στη βιόσφαιρα, ενώσεις ασβεστίου βρίσκονται σχεδόν σε όλους τους ζωικούς και φυτικούς ιστούς (βλ. επίσης παρακάτω). Σημαντική ποσότητα ασβεστίου βρίσκεται σε ζωντανούς οργανισμούς. Έτσι, υδροξυαπατίτης Ca5 (PO4) 3OH, ή, σε άλλη σημείωση, 3Ca3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 - η βάση του οστικού ιστού των σπονδυλωτών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. Το κέλυφος και το κέλυφος πολλών ασπόνδυλων, κελύφους αβγών, κ.λπ. αποτελούνται από ανθρακικό ασβέστιο CaCO3 Σε ζωντανούς ιστούς ανθρώπων και ζώων, 1,4-2% Ca (κατά μάζα). σε ένα ανθρώπινο σώμα βάρους 70 kg, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της μεσοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

Παραλαβή

Το ελεύθερο μεταλλικό ασβέστιο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση τήγματος που αποτελείται από CaCl2 (75-80%) και KCl ή από CaCl2 και CaF2, καθώς και με αλουμινόθερμη αναγωγή του CaO στους 1170-1200 °C:

CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Έχει επίσης αναπτυχθεί μια μέθοδος για την παραγωγή ασβεστίου με θερμική διάσταση του καρβιδίου του ασβεστίου CaC2.

Φυσικές ιδιότητες

Το μέταλλο ασβεστίου υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Σταθερό έως 443°C α -Ca με κυβικό πλέγμα, υψηλότερης αντοχής β-Ca με κυβικό πλέγμα στο κέντρο του σώματος α -Φε. Τυπική ενθαλπία ΔH0 μετάβαση α → β είναι 0,93 kJ / mol.

Το ασβέστιο είναι ένα ελαφρύ μέταλλο (d = 1,55), ασημί λευκό. Είναι πιο σκληρό και λιώνει σε υψηλότερη θερμοκρασία (851 ° C) σε σύγκριση με το νάτριο, το οποίο βρίσκεται δίπλα του στον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια για ένα ιόν ασβεστίου σε ένα μέταλλο. Επομένως, ο χημικός δεσμός μεταξύ ιόντων και αερίου ηλεκτρονίων είναι ισχυρότερος από αυτόν του νατρίου. Στις χημικές αντιδράσεις, τα ηλεκτρόνια σθένους του ασβεστίου μεταφέρονται στα άτομα άλλων στοιχείων. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζονται διπλά φορτισμένα ιόντα.

Χημικές ιδιότητες

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο αλκαλικής γαίας. Η αντιδραστικότητα του ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά χαμηλότερη από αυτή όλων των άλλων μετάλλων αλκαλικών γαιών. Αλληλεπιδρά εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία στον αέρα, γι' αυτό η επιφάνεια του μεταλλικού ασβεστίου είναι συνήθως θαμπή γκρίζα, επομένως στο εργαστήριο, το ασβέστιο συνήθως αποθηκεύεται, όπως και άλλα μέταλλα αλκαλικών γαιών, σε ένα καλά κλεισμένο βάζο κάτω από στρώμα κηροζίνης ή υγρής παραφίνης.

Στη σειρά των τυπικών δυναμικών, το ασβέστιο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου. Το τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου του ζεύγους Ca2 + / Ca0 είναι -2,84 V, έτσι ώστε το ασβέστιο να αντιδρά ενεργά με το νερό, αλλά χωρίς ανάφλεξη:

2H2O = Ca (OH) 2 + H2 + Q.

Το ασβέστιο αντιδρά με ενεργά αμέταλλα (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο) υπό κανονικές συνθήκες:

Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2.

Όταν θερμαίνεται στον αέρα ή το οξυγόνο, το ασβέστιο αναφλέγεται. Το ασβέστιο αλληλεπιδρά με λιγότερο ενεργά αμέταλλα (υδρογόνο, βόριο, άνθρακας, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορος και άλλα) όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

Ca + 2P = Ca3P2 (φωσφίδιο ασβεστίου),

Τα φωσφίδια ασβεστίου των συνθέσεων CaP και CaP5 είναι επίσης γνωστά.

Ca + Si = Ca2Si (πυριτικό ασβέστιο),

επίσης γνωστά πυριτικά ασβεστίου των συνθέσεων CaSi, Ca3Si4 και CaSi2.

Η πορεία των παραπάνω αντιδράσεων, κατά κανόνα, συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας (δηλαδή αυτές οι αντιδράσεις είναι εξώθερμες). Σε όλες τις ενώσεις με αμέταλλα, η κατάσταση οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2. Οι περισσότερες από τις ενώσεις ασβεστίου με αμέταλλα αποσυντίθενται εύκολα από το νερό, για παράδειγμα:

CaH2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + 2H2, N2 + 3H2O = 3Ca (OH) 2 + 2NH3.

Το ιόν Ca2 + είναι άχρωμο. Όταν τα διαλυτά άλατα ασβεστίου εισάγονται στη φλόγα, η φλόγα γίνεται κόκκινη.

Άλατα ασβεστίου όπως χλωριούχο CaCl2, βρωμιούχο CaBr2, ιωδιούχο CaI2 και νιτρικό Ca (NO3) 2 είναι εύκολα διαλυτά στο νερό. Το φθόριο CaF2, το ανθρακικό CaCO3, το θειικό CaSO4, το ορθοφωσφορικό Ca3 (PO4) 2, το οξαλικό CaC2O4 και μερικά άλλα είναι αδιάλυτα στο νερό.

Μεγάλη σημασία έχει το γεγονός ότι, σε αντίθεση με το ανθρακικό ασβέστιο CaCO3, το όξινο ανθρακικό ασβέστιο (διττανθρακικό) Ca (HCO3) 2 είναι διαλυτό στο νερό. Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν η κρύα βροχή ή το νερό του ποταμού κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα διεισδύει υπόγεια και πέφτει πάνω σε ασβεστόλιθους, παρατηρείται η διάλυσή τους:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2.

Στα ίδια σημεία όπου το νερό κορεσμένο με διττανθρακικό ασβέστιο βγαίνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από τις ακτίνες του ήλιου, λαμβάνει χώρα η αντίθετη αντίδραση:

Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 + H2O.

Η παρουσία διαλυμένου διττανθρακικού ασβεστίου στο νερό καθορίζει σε μεγάλο βαθμό την προσωρινή σκληρότητα του νερού. Ονομάζεται προσωρινό γιατί όταν βράζει νερό, τα διττανθρακικά αποσυντίθενται και το CaCO3 κατακρημνίζεται. Αυτό το φαινόμενο οδηγεί, για παράδειγμα, στο γεγονός ότι με την πάροδο του χρόνου συσσωρεύονται άλατα στον βραστήρα.

ασβέστιο μεταλλικό χημικό φυσικό

Η κύρια χρήση του μεταλλικού ασβεστίου είναι ως αναγωγικός παράγοντας στην παραγωγή μετάλλων, ιδιαίτερα του νικελίου, του χαλκού και του ανοξείδωτου χάλυβα. Το ασβέστιο και το υδρίδιο του χρησιμοποιούνται επίσης για τη λήψη δύσκολα αναγωγικών μετάλλων όπως το χρώμιο, το θόριο και το ουράνιο. Τα κράματα μολύβδου ασβεστίου χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και κράματα ρουλεμάν. Οι κόκκοι ασβεστίου χρησιμοποιούνται επίσης για την αφαίρεση ιχνών αέρα από τον εξοπλισμό κενού. Τα διαλυτά άλατα ασβεστίου και μαγνησίου καθορίζουν τη συνολική σκληρότητα του νερού. Εάν υπάρχουν στο νερό σε μικρές ποσότητες, τότε το νερό ονομάζεται μαλακό. Με υψηλή περιεκτικότητα σε αυτά τα άλατα, το νερό θεωρείται σκληρό. Η σκληρότητα εξαλείφεται με το βράσιμο· για πλήρη εξάλειψη, μερικές φορές αποστάζεται νερό.

Μεταλλοθερμία

Το καθαρό μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλοθερμία για την παραγωγή σπάνιων μετάλλων.

Κράμα κραμάτων

Πυρηνική σύντηξη

Το ισότοπο 48Ca είναι το πιο αποτελεσματικό και ευρέως χρησιμοποιούμενο υλικό για την παραγωγή υπερβαρέων στοιχείων και την ανακάλυψη νέων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, στην περίπτωση χρήσης ιόντων 48Ca για τη λήψη υπερβαρέων στοιχείων σε επιταχυντές, οι πυρήνες αυτών των στοιχείων σχηματίζονται εκατοντάδες και χιλιάδες φορές πιο αποτελεσματικά από ό,τι όταν χρησιμοποιούνται άλλα «βλήματα» (ιόντα).

Εφαρμογή ενώσεων ασβεστίου

Υδρίδιο ασβεστίου. Με θέρμανση του ασβεστίου σε ατμόσφαιρα υδρογόνου, λαμβάνεται CaH2 (υδρίδιο του ασβεστίου), το οποίο χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία (μεταλλοθερμία) και στην παραγωγή υδρογόνου στο χωράφι.

Οπτικά υλικά και λέιζερ. Το φθοριούχο ασβέστιο (φθορίτης) χρησιμοποιείται με τη μορφή μονοκρυστάλλων στην οπτική (αστρονομικοί στόχοι, φακοί, πρίσματα) και ως υλικό λέιζερ. Το βολφραμικό ασβέστιο (scheelite) σε μορφή μονοκρυστάλλων χρησιμοποιείται στην τεχνολογία λέιζερ και επίσης ως σπινθηριστής.

Καρβίδιο ασβεστίου. Το καρβίδιο του ασβεστίου CaC2 χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή ακετυλενίου και για την αναγωγή μετάλλων, καθώς και για την παραγωγή κυαναμιδίου ασβεστίου (με θέρμανση του καρβιδίου του ασβεστίου σε άζωτο στους 1200 ° C, η αντίδραση είναι εξώθερμη, πραγματοποιείται σε φούρνους κυαναμιδίου) .

Πηγές χημικής ενέργειας. Το ασβέστιο, καθώς και τα κράματά του με αλουμίνιο και μαγνήσιο, χρησιμοποιούνται σε εφεδρικές θερμικές ηλεκτρικές μπαταρίες ως άνοδος (για παράδειγμα, στοιχείο χρωμικού ασβεστίου). Το χρωμικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως κάθοδος σε αυτές τις μπαταρίες. Η ιδιαιτερότητα τέτοιων μπαταριών είναι η εξαιρετικά μεγάλη διάρκεια ζωής (δεκαετίες) σε κατάλληλη κατάσταση, η δυνατότητα λειτουργίας σε οποιεσδήποτε συνθήκες (χώρος, υψηλές πιέσεις), η υψηλή ειδική ενέργεια κατά βάρος και όγκο. Μειονέκτημα σε μικρή διάρκεια. Τέτοιες μπαταρίες χρησιμοποιούνται όπου είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί κολοσσιαία ηλεκτρική ενέργεια για μικρό χρονικό διάστημα (βαλλιστικοί πύραυλοι, κάποια διαστημόπλοια κ.λπ.).

Πυρίμαχα υλικά. Το οξείδιο του ασβεστίου, τόσο σε ελεύθερη μορφή όσο και ως μέρος κεραμικών μιγμάτων, χρησιμοποιείται στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών.

Φάρμακα. Στην ιατρική, τα παρασκευάσματα Ca εξαλείφουν τις διαταραχές που σχετίζονται με την έλλειψη ιόντων Ca στον οργανισμό (με τετανία, σπασμοφιλία, ραχίτιδα). Τα σκευάσματα Ca μειώνουν την υπερευαισθησία στα αλλεργιογόνα και χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία αλλεργικών ασθενειών (νόσος ορού, πυρετός ύπνου κ.λπ.). Τα σκευάσματα Ca μειώνουν την αυξημένη αγγειακή διαπερατότητα και έχουν αντιφλεγμονώδη δράση. Χρησιμοποιούνται για αιμορραγική αγγειίτιδα, ασθένεια ακτινοβολίας, φλεγμονώδεις διεργασίες (πνευμονία, πλευρίτιδα κ.λπ.) και ορισμένες δερματικές παθήσεις. Συνταγογραφείται ως αιμοστατικός παράγοντας, για τη βελτίωση της δραστηριότητας του καρδιακού μυός και την ενίσχυση της δράσης των φαρμάκων της δακτυλίτιδας, ως αντίδοτο για δηλητηρίαση με άλατα μαγνησίου. Μαζί με άλλα φάρμακα, τα σκευάσματα Ca χρησιμοποιούνται για την τόνωση του τοκετού. Το χλωριούχο ασβέστιο χορηγείται από το στόμα και ενδοφλέβια.

Τα παρασκευάσματα Ca περιλαμβάνουν επίσης γύψο (CaSO4), ο οποίος χρησιμοποιείται στη χειρουργική για γύψο, και κιμωλία (CaCO3), που χορηγείται από το στόμα με αυξημένη οξύτητα του γαστρικού υγρού και για την παρασκευή οδοντικής σκόνης.

Βιολογικός ρόλος

Το ασβέστιο είναι ένα κοινό μακροθρεπτικό συστατικό στα φυτά, τα ζώα και τον άνθρωπο. Στους ανθρώπους και άλλα σπονδυλωτά, το μεγαλύτερο μέρος του περιέχεται στον σκελετό και τα δόντια με τη μορφή φωσφορικών αλάτων. Οι σκελετοί των περισσότερων ομάδων ασπόνδυλων (σπόγγοι, πολύποδες κοραλλιών, μαλάκια κ.λπ.) αποτελούνται από διάφορες μορφές ανθρακικού ασβεστίου (άσβεστος). Τα ιόντα ασβεστίου συμμετέχουν στις διαδικασίες πήξης του αίματος, καθώς και στη διασφάλιση μιας σταθερής οσμωτικής πίεσης του αίματος. Τα ιόντα ασβεστίου χρησιμεύουν επίσης ως ένας από τους παγκόσμιους δευτερογενείς μεσολαβητές και ρυθμίζουν μια ποικιλία ενδοκυτταρικών διεργασιών - μυϊκή σύσπαση, εξωκυττάρωση, συμπεριλαμβανομένης της έκκρισης ορμονών και νευροδιαβιβαστών κ.λπ. Η συγκέντρωση ασβεστίου στο κυτταρόπλασμα των ανθρώπινων κυττάρων είναι περίπου 10-7 mol. σε μεσοκυττάρια υγρά περίπου 10 3 mol.

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου που εισέρχεται στο ανθρώπινο σώμα με τα τρόφιμα περιέχεται στα γαλακτοκομικά προϊόντα, το υπόλοιπο ασβέστιο βρίσκεται στο κρέας, τα ψάρια και ορισμένα φυτικά προϊόντα (ειδικά τα όσπρια περιέχουν πολύ). Η απορρόφηση γίνεται τόσο στο παχύ όσο και στο λεπτό έντερο και διευκολύνεται από το όξινο περιβάλλον, τη βιταμίνη D και τη βιταμίνη C, τη λακτόζη, τα ακόρεστα λιπαρά οξέα. Ο ρόλος του μαγνησίου στο μεταβολισμό του ασβεστίου είναι επίσης σημαντικός· με την έλλειψή του, το ασβέστιο «ξεπλένεται» από τα οστά και εναποτίθεται στα νεφρά (πέτρες στα νεφρά) και στους μύες.

Η απορρόφηση του ασβεστίου παρεμποδίζεται από την ασπιρίνη, το οξαλικό οξύ, τα παράγωγα οιστρογόνων. Όταν συνδυάζεται με οξαλικό οξύ, το ασβέστιο παράγει αδιάλυτες στο νερό ενώσεις που αποτελούν συστατικά των λίθων στα νεφρά.

Λόγω του μεγάλου αριθμού διεργασιών που σχετίζονται με αυτό, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο στο αίμα ρυθμίζεται επακριβώς και με σωστή διατροφή, δεν εμφανίζεται ανεπάρκεια. Η παρατεταμένη απουσία από τη διατροφή μπορεί να προκαλέσει κράμπες, πόνο στις αρθρώσεις, υπνηλία, ελαττώματα ανάπτυξης και δυσκοιλιότητα. Τα βαθύτερα ελλείμματα οδηγούν σε επίμονες μυϊκές κράμπες και οστεοπόρωση. Η κατάχρηση καφέ και αλκοόλ μπορεί να είναι τα αίτια της ανεπάρκειας ασβεστίου, καθώς ένα μέρος του απεκκρίνεται στα ούρα.

Οι υπερβολικές δόσεις ασβεστίου και βιταμίνης D μπορεί να προκαλέσουν υπερασβεστιαιμία, ακολουθούμενη από έντονη ασβεστοποίηση των οστών και των ιστών (που επηρεάζει κυρίως το ουροποιητικό σύστημα). Η παρατεταμένη περίσσεια διαταράσσει τη λειτουργία των μυών και των νευρικών ιστών, αυξάνει την πήξη του αίματος και μειώνει την απορρόφηση ψευδαργύρου από τα κύτταρα των οστών. Η μέγιστη ημερήσια ασφαλής δόση για έναν ενήλικα είναι 1500 έως 1800 χιλιοστόγραμμα.

Προϊόντα Ασβέστιο, mg / 100 g

Σουσάμι 783

Τσουκνίδα 713

Plantain μεγάλο 412

Σαρδέλες σε λάδι 330

Κισσός Budra 289

Τριαντάφυλλο σκύλου 257

αμύγδαλο 252

Plantain λογχόλογος. 248

Φουντούκι 226

Νεροκάρδαμο 214

Ξηρά σόγια 201

Παιδιά κάτω των 3 ετών - 600 mg.

Παιδιά από 4 έως 10 ετών - 800 mg.

Παιδιά από 10 έως 13 ετών - 1000 mg.

Έφηβοι από 13 έως 16 ετών - 1200 mg.

Νέοι 16 ετών και άνω - 1000 mg.

Ενήλικες 25 έως 50 ετών - 800 έως 1200 mg.

Έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες - 1500 έως 2000 mg.

συμπέρασμα

Το ασβέστιο είναι ένα από τα πιο άφθονα στοιχεία στη γη. Υπάρχει πολύ στη φύση: πετρώματα και αργιλικά πετρώματα σχηματίζονται από άλατα ασβεστίου, βρίσκεται στο νερό της θάλασσας και των ποταμών, είναι μέρος φυτικών και ζωικών οργανισμών.

Το ασβέστιο περιβάλλει συνεχώς τους κατοίκους της πόλης: σχεδόν όλα τα βασικά οικοδομικά υλικά - σκυρόδεμα, γυαλί, τούβλο, τσιμέντο, ασβέστης - περιέχουν αυτό το στοιχείο σε σημαντικές ποσότητες.

Βιβλιογραφία

1.Συντακτική επιτροπή .: Knunyants I.L. (αρχισυντάκτης) Χημική εγκυκλοπαίδεια: σε 5 τόμους - Μόσχα: Σοβιετική εγκυκλοπαίδεια, 1990 .-- T. 2. - P. 293 .-- 671 p.

2.Doronin. N.A.Kaltsiy, Goskhimizdat, 1962.191 σ. Με ill.

.Dotsenko V.A. - Θεραπευτική και προφυλακτική διατροφή. - Ερώτηση. φαγητό, 2001 - N1-σελ.21-25

4.Bilezikian J. P. Calcium and bone metabolism // In: K. L. Becker, ed.

5.M.Kh. Καραπετιάντς, Σ.Ι. Drakin - General and Inorganic Chemistry, 2000. 592 pp. With ill.