الأنواع الرئيسية لتآكل المعادن. المقاومة للتآكل

21.09.2019

مصادر

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

شاهد ما هو "مقاومة التآكل" في القواميس الأخرى:

المقاومة للتآكل- قدرة المعدن على مقاومة التأثيرات المدمرة للبيئة. المصدر: snip id 5429: إرشادات التصميم والحماية من التآكل لشركة هياكل الاتصالات المعدنية تحت الأرض ... قاموس - كتاب مرجعي للمصطلحات المعيارية والتقنية

قدرة المواد على مقاومة التآكل. بالنسبة للمعادن والسبائك ، يتم تحديدها من خلال معدل التآكل ، أي كتلة المادة المحولة إلى منتجات تآكل ، أو من وحدة السطح لكل وحدة زمنية ، أو بسمك الطبقة المدمرة بالملليمتر في السنة. ... ... قاموس موسوعي كبير

المقاومة للتآكل- قدرة المادة على تحمل تأثيرات البيئة المسببة للتآكل دون تغيير خصائصها. بالنسبة للمعادن ، قد يكون هذا تلفًا محليًا في السطح - التنقر أو الصدأ ؛ بالنسبة للمواد العضوية ، هذا هو تكوين الشعر ... ... دليل المترجم الفني

مقاومة التآكل مقاومة التآكل. قدرة المادة على تحمل البيئة المسببة للتآكل دون تغيير خصائصها. بالنسبة للمعادن ، قد يكون هذا تأليبًا موضعيًا أو صدأًا ؛ للعضوية ... ... مسرد للمصطلحات المعدنية

المقاومة للتآكل- خاصية المواد لمقاومة التآكل. يتم تحديد مقاومة التآكل من خلال كتلة المادة المحولة إلى منتجات تآكل لكل وحدة زمنية لكل وحدة مساحة من المنتج الذي يتفاعل مع بيئة عدوانية ، وكذلك الحجم ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... قاموس المعادن

المقاومة للتآكل- atsparumas korozijai status as T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Metalo gebėjimas priešintis korozinės aplinkos poveikiui. atitikmenys: engl. مقاومة التآكل vok. Korrosionswiderstand ، م ؛ Rostbeständigkeit ، f ؛ ... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

المقاومة للتآكل- korozinis atsparumas status as T sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. atitikmenys: engl. المقاومة للتآكل. المقاومة للتآكل... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

المقاومة للتآكل- قدرة مادة ، مثل المعادن والسبائك ، على مقاومة التآكل في البيئة المسببة للتآكل ؛ تقييم معدل التآكل ؛ أنظر أيضا: المقاومة المقاومة الكيميائية مقاومة الاسترخاء ... القاموس الموسوعي لعلم المعادن

المعادن ، قدرة المعدن أو السبيكة على مقاومة التأثيرات المسببة للتآكل في البيئة. ك. يحدده معدل التآكل في ظل ظروف معينة. يتميز معدل التآكل بمؤشرات كمية ونوعية. إلى الأول ... ... الموسوعة السوفيتية العظمى

كتب

مقاومة التآكل للمواد في البيئات العدوانية للصناعات الكيماوية ، G. Ya. Vorobieva. يلخص الكتاب بيانات عن خصائص ومقاومة التآكل للمواد المعدنية وغير المعدنية. يوفر جداول ومخططات لمقاومة تآكل المعادن والسبائك ، ...
مقاومة التآكل وحماية المعادن والبودرة والمواد المركبة من التآكل ، فلاديمير فاسيليف. هذا الدليل مخصص لوصف مقاومة التآكل للمواد الإنشائية الأكثر استخدامًا في الهندسة والتكنولوجيا الحديثة: الحديد ، والفولاذ ، والحديد الزهر ، والألمنيوم ، ...

المقاومة للتآكل- قدرة المواد على مقاومة التآكل ، يحددها معدل التآكل في ظل ظروف معينة.

يتم استخدام كل من الخصائص النوعية والكمية لتقييم معدل التآكل. يعد التغيير في مظهر سطح المعدن ، والتغيير في بنيته المجهرية أمثلة على التقييم النوعي لمعدل التآكل.

للقياس الكمي ، يمكنك استخدام:

عدد مراكز التآكل التي تشكلت خلال فترة زمنية معينة ؛
الوقت المنقضي قبل ظهور بؤرة التآكل الأولى ؛
تغيير كتلة المعدن لكل وحدة سطح لكل وحدة زمنية ؛
انخفاض في سمك المادة لكل وحدة زمنية ؛
كثافة التيار المقابلة لمعدل عملية التآكل المحددة ؛
حجم الغاز المنطلق (أو الممتص) أثناء تآكل وحدة السطح لكل وحدة زمنية ؛
تغيير في بعض الخصائص خلال وقت معين من التآكل (على سبيل المثال ، المقاومة الكهربائية ، انعكاس المادة ، الخواص الميكانيكية)

تتميز المواد المختلفة بمقاومة مختلفة للتآكل ، لتحسين الطرق الخاصة المستخدمة. يمكن زيادة مقاومة التآكل عن طريق صناعة السبائك (على سبيل المثال ، الفولاذ المقاوم للصدأ) ، وتطبيق الطلاءات الواقية (طلاء الكروم ، والطلاء بالنيكل ، والألمنيوم ، والطلاء بالزنك ، ومنتجات الطلاء) ، والتخميل ، وما إلى ذلك. مقاومة المواد للتآكل ، النموذجية للبحرية الظروف ، في غرف ضباب الملح.

أخف شكل من أشكال هجوم التآكل هو تغير اللون وفقدان اللمعان ، والذي من حيث المبدأ بالكاد يمكن ملاحظته من بعيد. من خلال إعادة صقل السطح ، يمكن عادة إعادة الفولاذ إلى مظهره الجذاب السابق.

تآكل الجدري

تآكل الجدري(تأليب التآكل) هو نوع من هجوم التآكل الذي تسببه الكلوريدات.

عادة ، تظهر نقاط صغيرة من اللون الأحمر الداكن أولاً ، وفقط في الحالات الصعبة للغاية يمكن أن تنمو لدرجة أن التآكل ينتقل إلى مرحلة جديدة ، تآكل السطح المستمر. يزداد خطر التآكل إذا بقيت المواد الغريبة (ورنيش ، إلخ) على السطح بعد اللحام ، إذا ظهرت جزيئات من معدن متآكل آخر على السطح ، إذا لم تتم إزالة اللون الخفيف بعد المعالجة الحرارية.

تكسير التآكل الإجهادي

تكسير التآكل الإجهادي- هذا هو تدمير المعدن بسبب حدوث وتطور التشققات مع العمل المتزامن لضغوط الشد والبيئة المسببة للتآكل. يتميز بغياب شبه كامل للتشوه البلاستيكي للمعدن.

يظهر هذا النوع من التآكل في البيئات التي تحتوي على نسبة عالية من الكلوريدات ، على سبيل المثال ، في حمامات السباحة.

تآكل شق

تآكل شق- يحدث عند التقاطعات بسبب التصميم أو المتطلبات التشغيلية.

ستتأثر درجة هجوم التآكل بهندسة المفصل ونوع المواد الملامسة. الأخطر هي الوصلات الضيقة ذات الفجوات الصغيرة وتوصيل الفولاذ بالبلاستيك. إذا لم يكن من الممكن تجنب الوصلات ، فإننا نوصي باستخدام الفولاذ المقاوم للصدأ المخلوط بالموليبدينوم.

تآكل بين الخلايا الحبيبية

تآكل بين الخلايا الحبيبية- يحدث هذا النوع من التآكل حاليًا على الفولاذ بعد التحسس مع استخدامه في البيئات الحمضية.

أثناء التحسس ، يتم إطلاق كربيدات الكروم ، والتي تتراكم على طول حدود الحبوب. وفقًا لذلك ، هناك مناطق ذات محتوى منخفض من الكروم وأكثر عرضة للتآكل. يحدث هذا ، على سبيل المثال ، أثناء اللحام في المنطقة المتأثرة بالحرارة.

جميع أنواع الفولاذ الأوستنيتي مقاومة للتآكل الحبيبي. يمكن لحامها (صاج حتى 6 مم وقضيب حتى 40 مم) دون التعرض لخطر ICC.

تآكل المعدنين أو الجلفاني

تآكل المعدنين- يحدث أثناء تشغيل عنصر تآكل ثنائي المعدن ، أي خلية كلفانية تصنع فيها الأقطاب الكهربائية من مواد مختلفة.

في كثير من الأحيان يكون من الضروري استخدام مواد غير متجانسة ، والتي يمكن أن يؤدي تزاوجها في ظل ظروف معينة إلى التآكل. عندما يتم إقران معدنين ، يكون التآكل ثنائي المعدن من أصل كلفاني. في هذا النوع من التآكل ، يعاني المعدن الأقل خلائطًا ، والذي في الظروف العادية ، عدم ملامسته لمعدن أكثر خلائطًا ، لا يخضع للتآكل. نتيجة التآكل المعدنين هو على الأقل تغيير في اللون ، وعلى سبيل المثال ، فقدان إحكام خطوط الأنابيب أو فشل المثبتات. في نهاية المطاف ، يمكن أن تؤدي هذه المشاكل إلى انخفاض حاد في عمر المبنى والحاجة إلى الإصلاح المبكر. في حالة الفولاذ المقاوم للصدأ ، يتعرض المعدن الأقل خلائط للتآكل ثنائي المعدن.

معمل رقم 8

الغرض من العمل: التعرف على آليات ومعدلات تآكل المعادن.

1. المبادئ التوجيهية

تدمير المعادن بالتآكل هو انتقال تلقائي للمعدن إلى حالة مؤكسدة أكثر استقرارًا تحت تأثير البيئة. اعتمادًا على طبيعة البيئة ، يتم تمييز التآكل الكيميائي والكهروكيميائي والتآكل البيولوجي.

التآكل الكهروكيميائي هو أكثر أنواع التآكل شيوعًا. تآكل الهياكل المعدنية في الظروف الطبيعية - في البحر ، في الأرض ، في المياه الجوفية ، تحت طبقات رطوبة التكثيف أو الامتصاص (في الظروف الجوية) له طبيعة كهروكيميائية. التآكل الكهروكيميائي هو تدمير المعدن ، مصحوبًا بظهور تيار كهربائي نتيجة عمل العديد من أزواج الجلفانيات الكبيرة والصغيرة. تقسم آلية التآكل الكهربائي إلى عمليتين مستقلتين:

1) عملية أنوديك - انتقال المعدن إلى محلول على شكل أيونات مميهة ، مما يترك كمية معادلة من الإلكترونات في المعدن:

(-) A: Me + mH 2 O → 1+ + ne

2) عملية الكاثود هي استيعاب الإلكترونات الزائدة في المعدن بواسطة بعض مزيلات الاستقطاب (جزيئات أو أيونات المحلول التي يمكن اختزالها عند الكاثود). أثناء التآكل في الوسط المحايد ، عادةً ما يتحول مزيل الاستقطاب إلى أكسجين مذاب في الإلكتروليت:

(+) K: O 2 + 4e + 2H 2 O → 4OH¯

أثناء التآكل في البيئات الحمضية - أيون الهيدروجين

(+) K: H H 2 O + e → 1 / 2H 2 + H 2 O

يتم إنتاج أزواج الجلفانية الكبيرة عندما تتلامس معادن مختلفة. في هذه الحالة ، يكون المعدن الذي يحتوي على جهد قطب أكثر سلبية هو الأنود ويخضع للأكسدة (التآكل).

يعمل المعدن ذو الإمكانات الإيجابية ككاثود. يعمل كموصل للإلكترونات من معدن الأنود إلى جسيمات البيئة القادرة على استقبال هذه الإلكترونات. وفقًا لنظرية الأزواج الدقيقة ، فإن سبب التآكل الكهروكيميائي للمعادن هو وجود خلايا مجهرية قصيرة الدائرة على سطحها بسبب عدم تجانس المعدن وتلامسه مع البيئة. على عكس الخلايا الجلفانية المصنوعة خصيصًا لهذه التقنية ، فإنها تظهر تلقائيًا على سطح المعدن. يتم إذابة O 2 و CO 2 و SO 2 والغازات الأخرى من الهواء في طبقة رقيقة من الرطوبة موجودة دائمًا على سطح المعدن. هذا يخلق ظروفًا لتلامس المعدن مع المنحل بالكهرباء.

من ناحية أخرى ، فإن الأجزاء المختلفة من سطح معدن معين لها إمكانات مختلفة. أسباب ذلك عديدة ، على سبيل المثال ، الفرق المحتمل بين الأجزاء المعالجة بشكل مختلف من السطح ، والمكونات الهيكلية المختلفة للسبيكة ، والشوائب ، والمعدن الأساسي.

تصبح مناطق السطح المجازي ذات الإمكانات السلبية أكثر أنودات وتذوب (تتآكل) (الشكل 1.1).

سيمر جزء من الإلكترونات المحررة من القطب الموجب إلى القطب السالب. ومع ذلك ، فإن استقطاب الأقطاب الكهربائية يمنع التآكل ، لأن الإلكترونات المتبقية على الأنود تشكل طبقة كهربائية مزدوجة مع الأيونات الموجبة التي مرت إلى المحلول ، ويتوقف انحلال المعدن. لذلك ، يمكن أن يحدث التآكل الكهربائي إذا تم سحب الإلكترونات من مواقع القطب الموجب بشكل مستمر عند الكاثود ثم إزالتها من مواقع الكاثود. تسمى عملية إزالة الإلكترونات من مواقع الكاثود إزالة الاستقطاب ، وتسمى المواد أو الأيونات التي تسبب الاستقطاب مزيلات الاستقطاب. إذا كان هناك تلامس بين أي معدن وسبيكة ، فإن السبيكة تكتسب إمكانات تقابل إمكانات المعدن الأكثر سلبية في تكوينها. عندما يتلامس النحاس (سبيكة من النحاس والزنك) مع الحديد ، يبدأ النحاس في التآكل (بسبب وجود الزنك فيه). عندما يتغير الوسط ، يمكن أن يتغير جهد القطب للمعادن الفردية بشكل كبير. يتم تخميل الكروم والنيكل والتيتانيوم والألومنيوم والمعادن الأخرى التي يكون جهدها الكهربائي الطبيعي سالبًا بشكل حاد ، ويتم تخميلها بشدة في ظل الظروف الجوية العادية ، مغطاة بغشاء أكسيد ، ونتيجة لذلك تصبح إمكاناتهم موجبة. في الظروف الجوية والمياه العذبة ، ستعمل الخلية الجلفانية التالية:

(-) الحديد | H 2 O ، O 2 | Al 2 O 3 (Al) +

(-) A: 2Fe - 4e = 2Fe 2+

(+) K: O 2 + 4e + 2H 2 O \ u003d 4OH¯

نتيجة لذلك: 2Fe 2 + 4OH¯ \ u003d 2Fe (OH) 2

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe (OH) 3

ومع ذلك ، في بيئة حمضية أو قلوية أو محايدة تحتوي على أيونات الكلور (على سبيل المثال ، في مياه البحر) ، والتي تدمر طبقة الأكسيد ، يصبح الألمنيوم عند ملامسته للحديد أنودًا ويخضع لعملية تآكل. ستعمل الخلية الجلفانية التالية في محلول كلوريد الصوديوم ومياه البحر:

(-) ال | H 2 O ، O 2 ، NaCl | الحديد (+)

(-) أ: آل - 3 هـ = آل 3+

(+) K: O 2 + 4e + 2H 2 O \ u003d 4OH¯

4Al 3 + 12OH¯ \ u003d 4Al (OH) 3

في كثير من الأحيان ، يحدث التآكل الكهروكيميائي نتيجة للتهوية المختلفة ، أي الوصول غير المتكافئ لأكسجين الهواء إلى أقسام فردية من سطح المعدن. في الشكل 1.2. يصور تآكل الحديد وقطرة من الثور. بالقرب من حواف القطرة ، حيث يسهل اختراق الأكسجين ، تظهر مناطق الكاثود ، وفي الوسط ، حيث يكون سمك طبقة الماء الواقية أكبر ويصعب على الأكسجين اختراق منطقة الأنود.

يتأثر حدوث الخلايا الجلفانية المسببة للتآكل بالاختلاف في تركيز المنحل بالكهرباء المذاب ، والاختلاف في درجة الحرارة والإضاءة ، والظروف الفيزيائية الأخرى.

الحماية من التآكل

تتعدد الأسباب التي أدت إلى تدمير تآكل المعادن. هناك طرق مختلفة للحماية من التآكل:

معالجة البيئة الخارجية.

الطلاءات الواقية؛

الحماية الكهروكيميائية

إنتاج سبائك مقاومة للتآكل بشكل خاص.

معالجة البيئة الخارجية هي إزالة أو تقليل نشاط بعض المواد المسببة للتآكل الموجودة فيها. على سبيل المثال ، إزالة الأكسجين المذاب في اليود (نزع الهواء) ، وأحيانًا يتم إضافة مواد خاصة مثبطة للتآكل إلى المحلول ، والتي تسمى مثبطات أو مثبطات (يوروتروبين ، ثيوريا ، أنيلين ، وغيرها).

توضع الأجزاء المحمية في الظروف الجوية مع مثبطات في وعاء أو ملفوفة بالورق ، والطبقة الداخلية المشبعة بمانع ، والطبقة الخارجية بالبارافين. المانع ، المتبخر ، يمتص على سطح الجزء ، مما يؤدي إلى تثبيط عمليات القطب.

يتم تقليل دور الطلاءات الواقية إلى عزل المعدن من تأثيرات البيئة الواقية. يتم تحقيق ذلك من خلال تطبيق الورنيش والدهانات والطلاء المعدني على سطح المعدن.

تنقسم الطلاءات المعدنية إلى أنوديك وكاثودية. في حالة طلاء ANODE ، يكون جهد القطب الكهربائي لمعدن الطلاء أكثر سلبية من إمكانات المعدن المحمي. في حالة طلاء CATHODE ، يكون جهد القطب لمعدن الطلاء أكثر إيجابية من المعدن الأساسي.

طالما أن الطبقة الواقية تعزل المعدن الأساسي تمامًا عن البيئة ، فلا يوجد فرق أساسي بين طلاء الأنود والكاثود. عندما يتم انتهاك سلامة الطلاء ، تنشأ شروط جديدة. الطلاء الكاثودي ، على سبيل المثال ، القصدير على الحديد ، لا يتوقف عن حماية المعدن الأساسي فحسب ، بل يعزز أيضًا تآكل الحديد من خلال وجوده (في الخلية الجلفانية الناتجة ، الحديد هو الأنود).

مع الحماية الكهروكيميائية ، يتم الحد من التآكل أو الوقف الكامل له عن طريق إنشاء إمكانات كهربية عالية على المنتج المعدني المحمي. للقيام بذلك ، يتم توصيل المنتج المراد حمايته إما بمعدن يحتوي على جهد قطب أكثر سلبية ، وقادر على إعطاء الإلكترونات بسهولة أكبر (حماية وقائية) أو بالقطب السالب لمصدر تيار خارجي (الحماية الكهربائية الكاثودية).

طلاء الأنود ، على سبيل المثال ، الزنك على الحديد ، على العكس من ذلك ، إذا تم انتهاك سلامة طبقة الطلاء ، فسيتم تدمير نفسه ، وبالتالي حماية المعدن الأساسي من التآكل (الزنك هو الأنود في الخلية الجلفانية الناتجة).

إنتاج سبائك خاصة مقاومة للتآكل ، فولاذ مقاوم للصدأ ، إلخ. يتم تقليله إلى إدخال إضافات من معادن مختلفة فيها.

تؤثر هذه المواد المضافة على البنية الدقيقة للسبيكة وتساهم في ظهور مثل هذه الخلايا الجلفانية الدقيقة فيها ، حيث يقترب إجمالي EMF من الصفر بسبب التعويض المتبادل. هذه الإضافات المفيدة ، خاصة للصلب ، هي الكروم والنيكل والمعادن الأخرى.

1. إنجاز المهمة

التمرين 1

إجراء تفاعلات كيميائية عالية الجودة تجعل من الممكن اكتشاف أيونات المعادن التي مرت إلى المحلول أثناء عملية التآكل الأنودي.

الأدوات والكواشف: محاليل ZnSO 4 و FeSO 4 و K 3 ، وهي مجموعة من أنابيب الاختبار.

تقدم العمل: صب 1-2 مل من محلول الملح في أنابيب الاختبار:

أ) ZnSO 4 وبضع قطرات من K 3 ؛

ب) FeSO وبضع قطرات من K3.

لاحظ هطول الأمطار. اكتب التفاعلات المقابلة في الصورة الجزيئية والأيونية.

المهمة 2

دراسة آلية التآكل المعدني عند التلامس المباشر في بيئة محايدة.

يتم إجراء التجربة على الإعداد الموضح في الشكل. 1.7

صب 5-10 مل من محلول مائي من كلوريد الصوديوم في أنبوب على شكل حرف U. يتم إنزال الألواح المعدنية فيه ، مترابطة مع المشابك.

يجب تنظيف الألواح المعدنية بعناية بقطعة قماش صنفرة ، ويكون مكان التلامس بين اللوحة والمشابك خارج المحلول. عند إجراء التجربة ، من الضروري ملاحظة التغيير في لون المحلول عند الكاثود والأنود.

اكتب:

1) عمليات التآكل الأنودي والكاثودي

2) التفاعلات المقابلة التي تم من خلالها العثور على أيون المعدن في المحلول

3) رسم تخطيطي لخلية كلفانية.

1. يتم خفض صفائح الزنك والحديد.

في المحلول حيث يوجد قطب الزنك ، أضف بضع قطرات من K 3 ، حيث يوجد قطب الحديد ، بضع قطرات من الفينول فثالين.

2. يتم خفض ألواح الحديد والنحاس ،

في المحلول حيث يوجد قطب الحديد ، أضف بضع قطرات من K 3 ، حيث يوجد القطب النحاسي ، بضع قطرات من الفينول فثالين.

قارن سلوك الحديد في كلتا الحالتين ، واستخلص الاستنتاجات المناسبة.

المهمة 3

دراسة آلية تآكل المعادن في اتصالها المباشر في بيئة حمضية.

يتم إجراء التجربة على التثبيت الموضح في الشكل 1.8.

صب محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 10٪ في كوب من الخزف. اغمس معدنين Al و Cu في المحلول ولاحظ سلوك المعادن. ما المعدن الذي ينتج فقاعات الهيدروجين؟ اكتب الردود المناسبة. اجلب معدنين في اتصال مع بعضهما البعض. على أي معدن تتشكل فقاعات الهيدروجين عندما تتلامس المعادن؟ ارسم مخططًا لخلية جلفانية وعمليات قطب كهربائي على أقطابها. اكتب معادلة التفاعل الكلية.

3. أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ضع في اعتبارك عملية التآكل عند ملامسة الحديد للرصاص في محلول حمض الهيدروكلوريك

في محلول الإلكتروليت (HCl) ، يكون هذا النظام عبارة عن خلية كلفانية ، في الدائرة الداخلية التي يكون فيها Fe هو الأنود (E ° = 0.1260). ذرات الحديد ، التي تمرر إلكترونين للقيادة ، تدخل في محلول على شكل أيونات. تستعيد الإلكترونات الموجودة على الرصاص أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول ، tk.

حمض الهيدروكلوريك = H + + Cl¯

عملية الأنود Fe 0 - 2e \ u003d Fe 2+

عملية كاثودية 2H + + 2e = 2H 0

مثال 2

عملية التآكل عند ملامسة الحديد مع الرقم الهيدروجيني في محلول كلوريد الصوديوم. نظرًا لأن محلول NaCl له تفاعل محايد (ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي) ، إذن

عملية الأنود Fe - 2e \ u003d Fe 2+ ،

عملية كاثودية O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

لا يشارك كلوريد الصوديوم (NaCl) في عمليات التآكل ؛ ويظهر في الرسم البياني فقط باعتباره مادة قادرة على زيادة التوصيل الكهربائي لمحلول الإلكتروليت.

مثال 3

لماذا الحديد النقي كيميائيا أكثر مقاومة للتآكل من الحديد التجاري؟ يؤلف المعادلات الإلكترونية لعمليات الأنود والكاثود التي تحدث أثناء تآكل الحديد التقني.

المحلول

يتم تسريع عملية تآكل الحديد التقني بسبب تكوين عناصر متناهية الصغر وشبه الجلفانية فيه. في أزواج الجلفانية الدقيقة ، يعمل المعدن الأساسي ، كقاعدة عامة ، كأنود ؛ حديد. الكاثودات عبارة عن شوائب في المعدن ، على سبيل المثال ، حبيبات الجرافيت والأسمنت. في مواقع الأنود ، تدخل أيونات المعادن في المحلول (الأكسدة).

أ: Fe - 2e = Fe 2+

في مواقع الكاثود ، ترتبط الإلكترونات التي مرت هنا من مواقع الأنود إما بأكسجين الهواء المذاب في الماء ، أو بأيونات الهيدروجين. في البيئات المحايدة ، يحدث إزالة استقطاب الأكسجين:

K: O 2 + 4e + 2H 2 O \ u003d 4OH¯

في البيئات الحمضية (تركيز عالي من أيونات الهيدروجين) ، إزالة استقطاب الهيدروجين

K: 2H + 2e = 2H 0

مثال 4

الاسم ، الكاثودي ، أو الأنوديك هو الزنك وطلاء على منتج الحديد؟ ما هي العمليات التي ستتم في حالة انتهاك سلامة الطلاء وكان المنتج في الهواء الرطب؟

المحلول

إن جهد القطب الكهربائي للزنك أقل في قيمته الجبرية من جهد القطب الكهربائي للحديد ، وبالتالي فإن الطلاء هو أنوديك. في حالة انتهاك سلامة طبقة الزنك ، يتشكل زوجان جلفانيان أكالان ، حيث يكون الزنك هو الأنود ، والحديد هو الكاثود. تتكون عملية الأنوديك من أكسدة الزنك:

Zn 2+ + 2OH = Zn (OH) 2

تتم العملية الكاثودية على الحديد. يحدث استقطاب الأكسجين في الغالب في الهواء الرطب.

K (Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

مثال 5

تذوب ألواح الكادميوم والنيكل ، عند غمرهما في حمض الكبريتيك المخفف ، مع إطلاق الهيدروجين. ما الذي سيتغير إذا تم إنزال كلاهما في وقت واحد في وعاء به حمض ، وربط طرفيه بسلك؟

المحلول

إذا قمت بتوصيل أطراف صفائح الكادميوم والنيكل بسلك ، يتشكل الكادميوم ، وهو خلية نيكل كلفانية يكون فيها الكادميوم ، كمعدن أكثر نشاطًا ، هو الأنود. سوف يتأكسد الكادميوم:

ج: Cd - 2e \ u003d Cd 2+ ،

ستذهب الإلكترونات الزائدة إلى لوحة النيكل ، حيث تتم عملية اختزال أيونات الهيدروجين:

ك (ني): 2 س + 2 هـ = 2 س 0.

وبالتالي ، فإن الكادميوم فقط هو الذي يخضع للذوبان ، والنيكل سيصبح فقط موصلًا للإلكترون ولن يذوب نفسه. سيتم إطلاق الهيدروجين فقط على لوحة النيكل.

مثال 6

كيف يؤثر الرقم الهيدروجيني للبيئة على معدل تآكل الألومنيوم؟

المحلول

تقليل درجة حموضة البيئة ، أي تؤدي الزيادة في تركيز أيونات الهيدروجين إلى زيادة معدل تآكل النيكل بشكل حاد ، - نظرًا لأن البيئة الحمضية تمنع تكوين أغشية واقية من هيدروكسيد النيكل ، تحدث الأكسدة النشطة للنيكل في بيئة حمضية

أ: Ni - 2e = Ni 2+

تقليل تركيز أيونات الهيدروجين ، أي زيادة تركيز OH تعزز تكوين طبقة من هيدروكسيد النيكل:

Ni 2+ - 2OH¯ \ u003d NI (أوه) 2

يحتوي هيدروكسيد الألومنيوم على خصائص مذبذبة ، أي قابل للذوبان في الأحماض والقلويات:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + NaOH \ u003d Na AlO 2 + 2H 2 O

بتعبير أدق ، يستمر رد الفعل هذا على النحو التالي:

Al (OH) 3 + NaOH = Na

وبالتالي ، فإن أدنى معدل تآكل للنيكل يكون في بيئة قلوية ، الألومنيوم - في بيئة محايدة.

4. مهام

1. تقوم صفيحة حديدية مغمورة في حمض الهيدروكلوريك بإطلاق الهيدروجين ببطء شديد ، ولكن إذا لمسته بسلك من الزنك ، يتم تغطيته على الفور بفقاعات الهيدروجين. اشرح هذه الظاهرة. ما المعدن الذي يدخل في الحل في هذه الحالة؟

2. هناك أجزاء من النيكل في منتج الحديد. كيف سيؤثر ذلك على تآكل الحديد؟ اكتب العمليات الأنودية والكاثودية المقابلة إذا كان المنتج في جو رطب.

3. في أي وسيط يكون معدل تدمير الحديد أكبر؟ ما هي البيئة التي تفضل أكسدة الزنك بأنوديك؟ اكتب الردود المناسبة.

4. كيف يحدث التآكل الجوي للحديد المعلب والنحاس المعلب عند انتهاك سلامة الطلاء؟ يؤلف المعادلات الإلكترونية لعمليات الأنود والكاثود.

5. النحاس لا يحل محل الهيدروجين من الأحماض المخففة. لماذا ا؟ ومع ذلك ، إذا لامست صفيحة الزنك صفيحة نحاسية ، فإن التطور السريع للهيدروجين يبدأ على النحاس. اشرح ذلك عن طريق كتابة المعادلات الإلكترونية لعمليات الكاثود والأنود.

6. تم إنزال صفيحة الزنك وصفيحة الزنك المغطاة جزئيًا بالنحاس إلى محلول إلكتروليت يحتوي على أكسجين مذاب. في أي حالة تحدث عملية تآكل الزنك بشكل مكثف؟ يؤلف المعادلات الإلكترونية لعمليات الكاثود والأنود.

7. ماذا يمكن أن يحدث إذا تركت مادة ملامسة للحديد التقني مع النحاس في الهواء عند رطوبة عالية؟ اكتب معادلات العمليات المقابلة.

8. الألومنيوم ينصب بالحديد. أي معدن سوف يتآكل؟ ما هي العمليات التي ستتم في حالة وصول المنتج إلى مياه البحر؟

9. لماذا ، عندما تتلامس منتجات الحديد مع الألمنيوم ، تتعرض منتجات الحديد لتآكل أكثر شدة ، على الرغم من أن الألومنيوم لديه إمكانات قطب معياري أكثر سلبية؟

10. حذف ألواح الحديد:

أ) الماء المقطر

ب) مياه البحر

في هذه الحالة تكون عملية التآكل أكثر كثافة؟ حفز إجابتك.

11. قم بعمل معادلات للعمليات التي تحدث أثناء تآكل الألومنيوم المغمور في محلول:

أ) الأحماض

ب) القلويات

12. لماذا يتفاعل الزنك الصناعي مع الأحماض بشكل مكثف أكثر من الزنك النقي كيميائياً؟

13. يتم إنزال الصفيحة في محلول الإلكتروليت:

ب) نحاس مغطى جزئيا بالقصدير

في هذه الحالة تكون عملية التآكل أكثر كثافة؟

حفز الإجابة

14. لماذا ، عندما تكون منتجات الحديد مطلية بالنيكل ، يتم طلاءها أولاً بالنحاس ثم بالنيكل؟

قم بتكوين المعادلات الإلكترونية للتفاعلات التي تحدث في عمليات التآكل عند تلف طلاء النيكل.

15. تم طلاء منتج الحديد بالكادميوم. ما هو نوع الطلاء - الأنود أو الكاثود؟

حفز إجابتك. ما المعدن الذي سيتآكل في حالة تلف الطبقة الواقية؟ يؤلف المعادلات الإلكترونية للعمليات المقابلة (وسط محايد).

16. أي من المعادن:

ب) الكوبالت

ج) المغنيسيوم

يمكن أن تكون حامية لسبائك الحديد. يؤلف المعادلات الإلكترونية للعمليات المقابلة (وسط حمضي).

17. ما هي العمليات التي ستحدث على ألواح الزنك والحديد إذا تم غمر كل منهما على حدة في محلول من كبريتات النحاس؟ ما هي العمليات التي ستحدث إذا كانت الأطراف الخارجية في محلول الألواح متصلة بموصل؟ اكتب معادلات إلكترونية

18. خفض صفيحة الألمنيوم

أ) الماء المقطر

ب) في محلول كلوريد الصوديوم

في هذه الحالة تكون عملية التآكل أكثر كثافة؟ عمل معادلات لعمليات التآكل الأنودي والكاثودي للألمنيوم التقني في بيئة محايدة.

19. إذا تم دفع مسمار في شجرة رطبة ، فإن الجزء الموجود داخل الشجرة مغطى بالصدأ. كيف يمكن تفسير هذا؟ هل هذا الجزء من القطب الموجب أو القطب السالب في الظفر؟

20 - في الآونة الأخيرة ، تم طلاء معادن أخرى بالكوبالت للحماية من التآكل. هل الصلب المطلي بالكوبالت أنوديك أم كاثودي؟ ما هي العمليات التي تحدث في الهواء الرطب عند انتهاك سلامة الطلاء؟

© 2015-2019 الموقع
جميع الحقوق تنتمي إلى مؤلفيها. لا يدعي هذا الموقع حقوق التأليف ، ولكنه يوفر الاستخدام المجاني.
تاريخ إنشاء الصفحة: 2016-04-11

حدد نموذج تقييم الكتب. قياس الضغط. قياس التكلفة. مقاييس الجريان. قياس مستوى قياس درجة الحرارة. مقاييس المستوى. تقنيات الخنادق وأنظمة الصرف الصحي. موردي المضخات في الاتحاد الروسي. إصلاح المضخة. ملحقات خطوط الأنابيب. صمامات الفراشة (صمامات القرص). فحص الصمامات. حديد التسليح. المرشحات الشبكية ، ومجمعات الطين ، والمرشحات المغناطيسية الميكانيكية. صمامات كروية. مواسير وعناصر خطوط الأنابيب. أختام الخيوط والشفاه وما إلى ذلك. المحركات الكهربائية ، المحركات الكهربائية ... الحروف الهجائية اليدوية ، الفئات ، الوحدات ، الرموز ... الحروف الهجائية ، بما في ذلك. اليونانية واللاتينية. حرف او رمز. رموز. ألفا ، بيتا ، جاما ، دلتا ، إبسيلون ... طوائف الشبكات الكهربائية. وحدة تحويل ديسيبل. حلم. خلفية. وحدات ماذا؟ وحدات قياس الضغط والفراغ. تحويل وحدات الضغط والفراغ. وحدات الطول. ترجمة وحدات الطول (حجم خطي ، مسافات). وحدات الحجم. تحويل وحدات الحجم. وحدات الكثافة. تحويل وحدات الكثافة. وحدات المنطقة. تحويل وحدات المساحة. وحدات قياس الصلابة. تحويل وحدات الصلابة. وحدات درجة الحرارة. تحويل وحدات درجة الحرارة بوحدات كلفن / مئوية / فهرنهايت / رانكين / ديليسل / نيوتن / ريمور لقياس الزوايا ("الأبعاد الزاوية"). تحويل وحدات السرعة الزاوية والتسارع الزاوي. أخطاء القياس المعيارية تختلف الغازات كوسائط عمل. النيتروجين N2 (المبرد R728) الأمونيا (المبرد R717). التجمد. الهيدروجين H ^ 2 (المبرد R702) بخار الماء. الهواء (الغلاف الجوي) الغاز الطبيعي - الغاز الطبيعي. الغاز الحيوي هو غاز المجاري. غاز مسال. NGL. الغاز الطبيعي المسال. البروبان البيوتان. الأكسجين O2 (المبرد R732) الزيوت ومواد التشحيم الميثان CH4 (المبرد R50) خصائص المياه. أول أكسيد الكربون CO. أول أكسيد الكربون. ثاني أكسيد الكربون CO2. (المبرد R744). الكلور Cl2 كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروكلوريك. المبردات (المبردات). المبرد (المبرد) R11 - الفلوروتريكلوروميثان (CFCI3) المبرد (المبرد) R12 - ثنائي فلورو ثنائي كلورو الميثان (CF2CCl2) المبرد (المبرد) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). المبرد (المبرد) R134a - 1،1،1،2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). المبرد (المبرد) R22 - ثنائي فلورو كلورو ميثان (CF2ClH) المبرد (المبرد) R32 - ديفلورو ميثان (CH2F2). المبرد (المبرد) R407C - R-32 (23٪) / R-125 (25٪) / R-134a (52٪) / النسبة المئوية بالكتلة. مواد أخرى - خواص حرارية مواد كاشطة - حبيبات ، نعومة ، معدات طحن. التربة والأرض والرمل والصخور الأخرى. مؤشرات انحلال وانكماش وكثافة التربة والصخور. الانكماش والتخفيف والأحمال. زوايا الانحدار. مرتفعات الحواف ، مقالب. خشب. خشب. الأخشاب. السجلات. حطب ... سيراميك. المواد اللاصقة والوصلات اللاصقة الجليد والثلج (الجليد المائي) المعادن الألمنيوم وسبائك الألومنيوم النحاس والبرونز والنحاس البرونزي النحاس الأصفر (وتصنيف سبائك النحاس) النيكل والسبائك الامتثال لدرجات السبائك الفولاذ والسبائك الجداول المرجعية لأوزان المنتجات المعدنية المدرفلة و أنابيب. +/- 5٪ وزن الأنابيب. وزن المعدن. الخواص الميكانيكية للفولاذ. معادن الحديد الزهر. الاسبستوس. المنتجات الغذائية والمواد الخام الغذائية. خصائص ، إلخ. ارتباط إلى قسم آخر من المشروع. المطاط والبلاستيك واللدائن والبوليمرات. وصف تفصيلي للإستومر PU ، TPU ، X-PU ، H-PU ، XH-PU ، S-PU ، XS-PU ، T-PU ، G-PU (CPU) ، NBR ، H-NBR ، FPM ، EPDM ، MVQ ، TFE / P ، POM ، PA-6 ، TPFE-1 ، TPFE-2 ، TPFE-3 ، TPFE-4 ، TPFE-5 (معدلة PTFE) ، قوة المواد. سوبرومات. مواد بناء. الخصائص الفيزيائية والميكانيكية والحرارية. أسمنت. حل ملموس. المحلول. تركيبات البناء. ستيل وغيرها. جداول انطباق المواد. مقاومة كيميائية. قابلية تطبيق درجة الحرارة. المقاومة للتآكل. مواد الختم - مانعات التسرب المشتركة. PTFE (الفلوروبلاست -4) والمواد المشتقة. شريط FUM. المواد اللاصقة اللاهوائية مواد مانعة للتسرب غير قابلة للتجفيف (غير صلبة). مانعات التسرب السيليكونية (السيليكون العضوي). الجرافيت والأسبستوس والبارونيت والمواد المشتقة منها البارونيت. الجرافيت الموسع حراريا (TRG ، TMG) ، التراكيب. الخصائص. طلب. إنتاج. الأختام الصحية من الكتان من المطاط اللدائن العازلة والمواد العازلة للحرارة. (رابط قسم المشروع) التقنيات والمفاهيم الهندسية الحماية من الانفجار. حماية البيئة. تآكل. التعديلات المناخية (جداول توافق المواد) فئات الضغط ودرجة الحرارة وضيق انخفاض (فقدان) الضغط. - المفهوم الهندسي. الحماية من الحرائق. حرائق. نظرية التحكم الآلي (التنظيم). كتيب TAU الرياضي الحسابي والتعاقب الهندسي ومجموع بعض السلاسل العددية. الأشكال الهندسية. الخصائص والصيغ: المحيطات والمساحات والأحجام والأطوال. مثلثات ، مستطيلات ، إلخ. درجات إلى راديان. شخصيات مسطحة. الخصائص ، الجوانب ، الزوايا ، العلامات ، المحيط ، المساواة ، أوجه التشابه ، الأوتار ، القطاعات ، المناطق ، إلخ. مناطق الأرقام غير المنتظمة ، أحجام الأجساد غير المنتظمة. متوسط قيمة الإشارة. الصيغ وطرق حساب المنطقة. الرسوم البيانية. بناء الرسوم البيانية. قراءة المخططات. حساب التفاضل والتكامل. المشتقات الجدولية والتكاملات. جدول مشتق. جدول التكاملات. جدول الأوليات. أوجد المشتق. أوجد التكامل. Diffury. ارقام مركبة. وحدة خيالية. الجبر الخطي. (نواقل ، مصفوفات) الرياضيات للصغار. روضة الأطفال - الصف السابع. المنطق الرياضي. حل المعادلات. المعادلات التربيعية و biquadratic. الصيغ. طرق. حل المعادلات التفاضلية أمثلة على حلول المعادلات التفاضلية العادية ذات الرتبة الأعلى من الأولى. أمثلة على الحلول لأبسط المعادلات التفاضلية العادية القابلة للحل تحليليًا من الدرجة الأولى. نظم الإحداثيات. مستطيل ديكارتي ، قطبي ، أسطواني وكروي. ثنائي الأبعاد وثلاثي الأبعاد. أنظمة الأرقام. أعداد وأرقام (حقيقية ، معقدة ، ....). جداول أنظمة الأرقام. سلسلة الطاقة من Taylor و Maclaurin (= McLaren) وسلسلة Fourier الدورية. تحليل الوظائف إلى سلاسل. جداول اللوغاريتمات والصيغ الأساسية جداول القيم العددية جداول Bradys. نظرية الاحتمالات والإحصاء الدوال المثلثية والصيغ والرسوم البيانية. sin، cos، tg، ctg…. قيم التوابع المثلثية. صيغ لتقليل الدوال المثلثية. الهويات المثلثية. الطرق العددية المعدات - المعايير ، الأبعاد ، الأجهزة المنزلية ، المعدات المنزلية. أنظمة الصرف الصحي والصرف الصحي. السعات والخزانات والخزانات والخزانات. الاجهزه والتحكم الاجهزه والتشغيل الآلي. قياس الحرارة. نواقل ، سيور ناقلة. حاويات (رابط) معدات المختبرات. مضخات ومحطات الضخ مضخات للسوائل ولباب. المصطلحات الهندسية. قاموس. تحري. الترشيح. فصل الجسيمات عن طريق الشبكات والمناخل. القوة التقريبية للحبال والكابلات والأسلاك والحبال المصنوعة من مواد بلاستيكية مختلفة. منتجات المطاط. المفاصل والمرفقات. أقطار شرطية ، اسمية ، Du ، DN ، NPS و NB. أقطار متري وبوصة. حقوق السحب الخاصة. المفاتيح والمفاتيح. معايير الاتصال. الإشارات في أنظمة الأتمتة (I & C) إشارات الإدخال والإخراج التناظرية للأجهزة وأجهزة الاستشعار وعدادات التدفق وأجهزة التشغيل الآلي. واجهات الاتصال. بروتوكولات الاتصال (الاتصالات) الهاتفية. ملحقات خطوط الأنابيب. الرافعات والصمامات وصمامات البوابة…. أطوال المباني. الشفاه والخيوط. المعايير. أبعاد التوصيل. الخيوط. التعيينات والأبعاد والاستخدام والأنواع ... (رابط مرجعي) وصلات ("صحية" ، "معقمة") خطوط الأنابيب في الصناعات الغذائية ومنتجات الألبان والصناعات الدوائية. الأنابيب وخطوط الأنابيب. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. اختيار قطر خط الأنابيب. معدلات التدفق. التكاليف. قوة. جداول الاختيار ، انخفاض الضغط. أنابيب نحاسية. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب البولي فينيل كلوريد (PVC). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنابيب من البولي إيثيلين. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. مواسير بولي ايثيلين PND. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنابيب الفولاذية (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. الأنبوب غير قابل للصدأ. مواسير استانلس ستيل. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب غير قابل للصدأ. أنابيب من الصلب الكربوني. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. مناسب. الشفاه وفقًا لـ GOST و DIN (EN 1092-1) و ANSI (ASME). اتصال شفة. وصلات شفة. اتصال شفة. عناصر خطوط الأنابيب. المصابيح الكهربائية موصلات وأسلاك كهربائية (كبلات) محركات كهربائية. محركات كهربائية. أجهزة التحويل الكهربائية. (رابط القسم) معايير الحياة الشخصية للمهندسين جغرافيا للمهندسين. المسافات والطرق والخرائط… .. مهندسون في الحياة اليومية. الأسرة والأطفال والترفيه واللباس والمسكن. أبناء المهندسين. المهندسين في المكاتب. المهندسين وغيرهم من الناس. التنشئة الاجتماعية للمهندسين. الفضول. يستريح المهندسين. صدمنا هذا. المهندسين والغذاء. وصفات فائدة. الحيل للمطاعم. التجارة الدولية للمهندسين. نتعلم أن نفكر بطريقة المتجول. النقل والسفر. السيارات الخاصة والدراجات…. فيزياء وكيمياء الانسان. اقتصاديات المهندسين. ممولي بورموتولوجيا - لغة بشرية. المفاهيم والرسومات التكنولوجية الكتابة الورقية والرسم والمكتب والمغلفات. أحجام الصور القياسية. التهوية والتكييف. إمدادات المياه والصرف الصحي إمدادات المياه الساخنة (DHW). مياه الشرب الإمداد بالمياه العادمة. توريد الماء البارد صناعة كلفانية تبريد خطوط / أنظمة بخار. خطوط / أنظمة المكثفات. خطوط البخار. خطوط أنابيب المكثفات. الصناعات الغذائية توريد الغاز الطبيعي معادن اللحام. رموز وتسميات المعدات على الرسومات والمخططات. تمثيلات بيانية رمزية في مشاريع التدفئة والتهوية وتكييف الهواء والتدفئة والتبريد وفقًا لمعيار ANSI / ASHRAE 134-2005. تعقيم المعدات والمواد الإمداد الحراري الصناعة الإلكترونية مصدر الطاقة الحروف الهجائية المرجعية المادية. التعيينات المقبولة. الثوابت الفيزيائية الأساسية. الرطوبة مطلقة ونسبية ومحددة. رطوبة الجو. الجداول السكرومترية. مخططات رامزين. لزوجة الوقت ، رقم رينولدز (إعادة). وحدات اللزوجة. غازات. خصائص الغازات. ثوابت الغاز الفردية. الضغط والفراغ الفراغ الطول ، المسافة ، البعد الخطي للصوت. الموجات فوق الصوتية. معاملات امتصاص الصوت (رابط إلى قسم آخر) المناخ. بيانات المناخ. بيانات طبيعية. SNiP 23-01-99. علم مناخ المبنى. (إحصائيات البيانات المناخية) SNIP 23-01-99. الجدول 3 - متوسط درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية ، درجة مئوية. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 1. المعلمات المناخية للفترة الباردة من العام. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 3. متوسط درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية ، درجة مئوية. الترددات اللاسلكية. SNiP 23-01-99. الجدول 5 أ * - متوسط الضغط الجزئي الشهري والسنوي لبخار الماء ، hPa = 10 ^ 2 Pa. الترددات اللاسلكية. SNiP 23-01-99. الجدول 1. المعلمات المناخية للموسم البارد. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. كثافة. وزن. جاذبية معينة. الكثافة الظاهرية. التوتر السطحي. الذوبان. ذوبان الغازات والمواد الصلبة. الضوء واللون. معاملات الانعكاس والامتصاص والانكسار الأبجدية اللونية :) - تسميات (ترميز) اللون (ألوان). خواص المواد والوسائط المبردة. الجداول. معاملات الاحتكاك للمواد المختلفة. الكميات الحرارية ، بما في ذلك درجات حرارة الغليان ، والذوبان ، واللهب ، إلخ ... لمزيد من المعلومات ، انظر: معاملات الحرارة (المؤشرات). الحمل الحراري والتبادل الحراري الكامل. معاملات التمدد الخطي الحراري ، التمدد الحجمي الحراري. درجات الحرارة ، الغليان ، الذوبان ، أخرى… تحويل وحدات درجة الحرارة. القابلية للاشتعال. تليين درجة الحرارة. نقاط الغليان نقاط الانصهار الموصلية الحرارية. معاملات التوصيل الحراري. الديناميكا الحرارية. الحرارة النوعية للتبخير (التكثيف). المحتوى الحراري للتبخر. الحرارة النوعية للاحتراق (قيمة حرارية). الحاجة للأكسجين. الكميات الكهربائية والمغناطيسية لحوم ثنائي القطب الكهربائي. ثابت العزل. ثابت كهربائي. أطوال الموجات الكهرومغناطيسية (كتاب مرجعي لقسم آخر) شدة المجال المغناطيسي مفاهيم وصيغ للكهرباء والمغناطيسية. الكهرباء الساكنة. وحدات كهرضغطية. القوة الكهربائية للمواد المقاومة الكهربائية والتوصيل. الإمكانات الإلكترونية الكتاب المرجعي الكيميائي "الأبجدية الكيميائية (قاموس)" - الأسماء والاختصارات والبادئات وتسميات المواد والمركبات. المحاليل والمخاليط المائية لمعالجة المعادن. المحاليل المائية لتطبيق وإزالة الطلاءات المعدنية المحاليل المائية للتنظيف من رواسب الكربون (رواسب القطران ، رواسب الكربون من محركات الاحتراق الداخلي ...) المحاليل المائية للتخميل. المحاليل المائية للنمش - إزالة الأكاسيد من السطح المحاليل المائية للفوسفات المحاليل والمخاليط المائية للأكسدة الكيميائية وتلوين المعادن. المحاليل والمخاليط المائية للتلميع الكيميائي إزالة الشحوم من المحاليل المائية والمذيبات العضوية الرقم الهيدروجيني. جداول الأس الهيدروجيني. حرق وانفجارات. الأكسدة والاختزال. الفئات والفئات وتسميات الخطر (السمية) للمواد الكيميائية النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ DI Mendeleev. طاولة منديليف. كثافة المذيبات العضوية (جم / سم 3) حسب درجة الحرارة. 0-100 درجة مئوية. خصائص الحلول. ثوابت التفكك ، الحموضة ، القاعدية. الذوبان. يمزج. الثوابت الحرارية للمواد. الطاقة الداخلية الكامنة. غير قادر علي. طاقة جيبس ... (رابط إلى الكتاب المرجعي الكيميائي للمشروع). منظمات الهندسة الكهربائية أنظمة إمداد الطاقة غير المنقطعة. أنظمة الإرسال والتحكم. أنظمة الكابلات الهيكلية. مراكز البيانات

جدول. مقاومة التآكل للمعادن والسبائك في الظروف العادية

جدول. مقاومة التآكل للمعادن والسبائك في الظروف العادية

يهدف جدول مقاومة التآكل هذا إلى إعطائك فكرة عامة عن كيفية تفاعل المعادن والسبائك المختلفة مع وسائط معينة. التوصيات ليست مطلقة ، لأن تركيز الوسط ودرجة حرارته وضغطه ومعلمات أخرى قد تؤثر على قابلية تطبيق معدن وسبائك معين. يمكن أيضًا أن يتأثر اختيار المعدن أو السبائك بالاعتبارات الاقتصادية.

الرموز: أ - غير قابل للتآكل بشكل عام ، ب - تآكل ضئيل إلى ضئيل ، ج - غير مناسب

جدول. مقاومة التآكل للمعادن والسبائك في الظروف العادية

№	الأربعاء	الألومنيوم	نحاس	الحديد الزهر و كربوني الصلب	ستانلس ستيل					سبيكة						التيتانيوم	الزركونيوم
№	الأربعاء	الألومنيوم	نحاس	الحديد الزهر و كربوني الصلب	416 و 440 ج	17-4	304 ، على التوالي. 08X18H10	316 ، على التوالي. 03-17-142	مزدوج	254 S.M.O.	20	400	ق 276	B2	6	التيتانيوم	الزركونيوم
1	أسيتالديهيد	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
2	خلات ، لا هواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
3	خلات مشبعة بالهواء	ج	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ
4	الأسيتون	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
5	الأسيتيلين	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
6	كحول	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
7	كبريتات الألومنيوم	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
8	الأمونيا	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
9	كلوريد الأمونيوم	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ب	أ	أ	ب	أ	أ
10	الأمونيا مادة كاوية	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	ب
11	نترات الأمونيوم	ب	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	ج	أ
12	فوسفات الأمونيوم	ب	ب	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
13	كبريتات الامونيوم	ج	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
14	كبريتات الأمونيوم	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ
15	الأنيلين	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
16	الأسفلت والقار	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
17	جعة	أ	أ	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
18	البنزين	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
19	حمض البنزويك	أ	أ	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
20	حمض البوريك	ج	ب	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
21	البروم جاف	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	ج
22	رطب البروم	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	ج	ج	ج
23	البيوتان	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
24	كلوريد الكالسيوم	ج	ج	ب	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
25	هيبوكلوريت الكالسيوم	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	ج	أ	ب	ب	أ	أ
26	ثاني أكسيد الكربون الجاف	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
27	ثاني أكسيد الكربون الرطب	أ	ب	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
28	ثاني كبريتيد الكربون	ج	ج	أ	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
29	حمض الكربونيك	أ	ب	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
30	رابع كلوريد الكربون	أ	أ	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
31	الكلور جاف	ج	ج	أ	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ
32	الكلور رطب	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	ج	أ	أ
33	حمض الكروم	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	ج	ج	أ	ب	ج	أ	أ
34	حمض الليمون	ب	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
35	حمض الكوك	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ
36	كبريتات النحاس	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ج	أ	أ	ج	أ	أ
37	زيت بذرة القطن	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
38	الكريوزوت	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
39	دوثيرم	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
40	الإيثان	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
41	الأثير	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
42	كلوريد الإيثيل	ج	ب	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
43	الإيثيلين	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
44	أثلين كلايكول	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
45	كلوريد الحديديك	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ج	ج	أ	ج	ج	أ	أ
46	الفلور جاف	ب	ب	أ	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	ج
47	رطب الفلور	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	ج	ج	ج
48	الفورمالديهايد	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
49	حمض الفورميك	ب	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ج	أ	ب	ب	ج	أ
50	الفريون الرطب	ج	ج	ب	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
51	فريون جاف	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
52	فورفورال	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
53	استقرار البنزين	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
54	الجلوكوز	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
55	حمض الهيدروكلوريك مشبع بالهواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	ج	مع	أ
56	حمض الهيدروكلوريك ، لا هواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	ج	مع	أ
57	حمض الهيدروفلوريك مشبع بالهواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	ج	مع	ج
58	حمض الهيدروفلوريك ، بدون هواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	ب	ب	ج	مع	ج
59	هيدروجين	أ	أ	أ	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	مع	أ
60	بيروكسيد الهيدروجين	أ	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	ج	أ	أ	أ
61	كبريتيد الهيدروجين	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
62	اليود	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	مع	ب
63	هيدروكسيد المغنيسيوم	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
64	الزئبق	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ	أ	مع	أ
65	الميثانول	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
66	ميثيلثيل جليكول	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
67	لبن	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
68	غاز طبيعي	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
69	حمض النيتريك	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	ب	ج	مع	أ	أ
70	حمض الأوليك	ج	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
71	حمض الأكساليك	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	ب	أ	أ	ب	مع	أ
72	الأكسجين	ج	أ	ج	ج	ب	ب	ب	ب	ب	ب	أ	ب	ب	ب	مع	ج
73	زيوت معدنية	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ		أ
74	حامض الفوسفوريك مشبع بالهواء	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	مع	أ
75	حامض الفوسفوريك ، لا هواء	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	ب	أ	أ	ب	مع	أ
76	حمض البكريك	ج	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ
77	كربونات البوتاسيوم / كربونات البوتاسيوم	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
78	كلوريد البوتاسيوم	ج	ج	ب	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
79	هيدروكسيد البوتاسيوم	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
80	البروبان	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
81	الصنوبري والراتنج	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
82	نترات الفضة	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ	أ	أ	أ
83	أسيتات الصوديوم	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
84	كربونات الصوديوم	ج	ج	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
85	كلوريد الصوديوم	مع	أ	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
86	ديكاهيدراتي كرومات الصوديوم	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
87	هيدروكسيد الصوديوم	مع	مع	أ	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
88	هيبوكلوريت الصوديوم	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	ب	ج	أ	أ
89	ثيوكبريتات الصوديوم	ج	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
90	كلوريد القصدير	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ج	أ	أ	ب	أ	أ
91	بخار الماء	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
92	حامض دهني (أوكتاديكانويك)	ج	ب	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ب	أ	أ
93	كبريت	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
94	ثاني أكسيد الكبريت جاف	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ج	أ	أ	ب	أ	أ
95	ثالث أكسيد الكبريت جاف	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	ب	أ	أ	ب	أ	أ
96	حامض الكبريتيك مشبع بالهواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	ج	أ	ج	ب	مع	أ
97	حامض الكبريتيك ، لا هواء	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	أ	أ	أ	ب	أ	أ	ب	مع	أ
98	حمض السلفوراس	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ب	أ	أ	أ	ج	أ	أ	ب	أ	أ
99	قطران	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
100	ثلاثي كلورو إيثيلين	ب	ب	ب	ب	ب	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
101	زيت التربنتين	أ	أ	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
102	خل	ب	ب	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
103	المياه النقية كيميائيا	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	ج	أ	أ
104	ماء مقطرة	أ	أ	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
105	مياه البحر - في اليابسة RF غير معروف ، ولكن بيئة غير ودية للغاية قابلية التطبيق - "نسبي"	مع	أ	ج	ج	ج	ج	ب	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
106	ويسكي ، فودكا ، نبيذ	أ	أ	ج	ج	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ
107	كلوريد الزنك	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ج	ب	ب	ب	أ	أ	أ	ب	أ	أ
108	كبريتات الزنك	مع	مع	مع	مع	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ	أ

تصنيف المادة:

الأنواع الرئيسية لتآكل المعادن. المقاومة للتآكل

اقرأ أيضا

مصادر

شاهد ما هو "مقاومة التآكل" في القواميس الأخرى:

كتب

للقياس الكمي ، يمكنك استخدام:

تآكل الجدري

تكسير التآكل الإجهادي

تآكل شق

تآكل بين الخلايا الحبيبية

تآكل المعدنين أو الجلفاني

جدول. مقاومة التآكل للمعادن والسبائك في الظروف العادية