Kaltsiyni qanday olish kerak. Fizik xususiyatlari kaltsiy

UFA shtatining neft texnik universiteti

"Umumiy va analitik kimyo" kafedrasi

mavzu bo'yicha: "Kaltsiy elementsi. Xususiyatlar, kvitansiya, dastur "

BTS-11-01 kuzatuv guruhi talabasini tayyorladi G.L.

Dotsent KRasko S.A.

Kirish

Ismning tarixi va kelib chiqishi

Tabiatda topish

Qo'lga kiritmoq

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xususiyatlari

Metall kaltsiyni qo'llash

Kaltsiy birikmalaridan foydalaning

Biologik roli

Xulosa

Adabiyotlar ro'yxati

Kirish

Kaltsiy ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, davriy tizimning to'rtinchi davri, 20-sonli atomik (LAT. Kaltsiy) bilan ko'rsatilgan. Oddiy kaltsiy moddasi (kasb raqami: 7440-70-2) - yumshoq, kimyoviy faol-oq metalli oq metal.

Kaltsiy deb ataladi, u S - elementlarga ishoniladi. Kaltsiy, ikkita elektronning tashqi darajasida, shuning uchun u birikmalar beradi: CAO, Ca (Oh) 2, CaCL2, Caso4, Caco3 va boshqalar. Kaltsiy odatiy metallarga tegishli - bu kislorod uchun juda yaqin bo'lgan, deyarli barcha metallardan oksidi bilan tiklanadi, bu juda kuchli bazani tashkil qiladi.

20-raqamli elementning keng tarqalishiga qaramay, hatto kimyogarlar ham, ammo hamma ham oddiy kaltsiyni ko'rmagan bo'lishiga qaramay. Ammo bu metal va tashqi va xatti-harakati alkaali metallarga o'xshamaydi, u bilan aloqa qilish va yong'inlar xavfi bor. Bu xotirjam saqlanishi mumkin, bu suvdan dalda bermaydi.

Boshlang'ich kaltsiy deyarli tarkibiy material sifatida qo'llanilmaydi. Buning uchun u juda faol. Kaltsiy osonlikcha kislorod, kulrang, halogenlar bilan reaktsiya qiladi. Azot va vodorod muayyan sharoitlarda ham u reaktsiyaga kiradi. Uglerod oksidi o'rta, ko'p metallarga, kaltsiy uchun inert - tajovuzkor. Bu atmosfera CO va CO2-da yonadi.

Ismning tarixi va kelib chiqishi

Elementning nomi lattadan keladi. Kalx (ota-onalarning kalitsis sagragida) - "ohak", "yumshoq tosh". Unga inglizlar kimyogarligi Xamshrey Devy tomonidan taklif qilingan, 1808 yilda biz elektrolitik usul bilan metall kaltsiy ajratdik. Devi nam jiyvali ohak aralashmasini namlangan, bu andod bo'lgan platina plastinkasida joylashgan cho'latxona oksipiga ega. Katnikda suyuq simobga cho'milgan platina simlari sifatida xizmat qiladi. Elektroliz natijasida kaltsiy amalom olindi. Devy Serkuriydan issiqlik, kaltsiy deb nomlangan metall.

Kaltsiy birikmalari - kombeton, marmar, gips (shuningdek, ohak - ohak - ohak - ohaktosh otish mahsulotlari) bir necha ming yil oldin ishlatilgan. XVIII asr oxirigacha kimyogarlar ohakni oddiy tana bilan ko'rib chiqdilar. 1789 yilda A. Lavousher ohak, magniy, barrit, alumina va kremniy - aralash moddalarni taklif qildi.

Tabiatda topish

Tabiiy shaklda kaltsiyning yuqori kimyoviy faoliyati tufayli, u topilmadi.

Kaltsiy er qobig'ining 3,38 foizini tashkil etadi (kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin 5-o'rin).

Izotoplar. Kaltsiy oltita izotopning aralashmasi shaklida topilgan: 40ka, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca, 46ca va 48CA 96,97% ni tashkil qiladi.

Oltita tabiiy izotopidan, beshtasi barqaror. Oltinchi izotop 48ca, olti va juda kam uchraydigan (uning izotop tarqalishi atigi 0,187%), u yaqinda 5,3 ga teng bo'lgan ikkita beta-parchalanishni boshdan kechirdi × 1019. yillar.

Jinslar va minerallarda. Kaltsiyning aksariyati turli tog 'jinslari (granit, gneiss va boshqalar), ayniqsa dala plaginida silikatlar va alyuminozitsiyalar tarkibiga kiradi.

Cho'kindi keskin moddalar, kaltsiy, asosan kaltsit mineralidan (CaCO3) tashkil etadigan bo'r va ohaktoshlar mavjud. Kaltsitning kristalli shakli - marmar shakli - tabiatda kamroq bo'ladi.

Calct Calco3, Caso4 Axiddrit, Caso4 Alabast · 0.5h2o va Caso4 Gips, LAD5 aporati, Dolomit MG, Oh, dolomit Mgco3 kaco3 juda keng tarqalgan. Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlari uning qattiqligi bilan belgilanadi.

Kaltsiy, baquvvat jihatdan ko'chib o'tish va turli geokimyoviy tizimlarda to'planib, 385 mineral hosil bo'ladi (minerallar nuqtai nazaridan to'rtinchi o'rin).

Er qobig'idagi migratsiya. Kaltsiyning tabiiy ko'chasida "karbonat muvozanati" eriydigan uglevodorodatni shakllantirish uchun kaltsiy karbonatining suv va karbonat diooksidi bilan aralashish bilan bog'liq muhim rol o'ynaydi:

SASO3 + H2O + CO2 ↔ SA (NSO3) 2 ↔ Ca2 + 2hco3ˉ

(Muvozanat karbonat angidridning konsentratsiyasiga qarab chapga yoki o'ngga siljiydi).

Biogen migratsiya. Kaltsiy tarkibida biosferada deyarli barcha hayvonlar va sabzavot to'qimalarida mavjud (quyida q.). Yashash organizmlariga katta miqdordagi kaltsiy kiritiladi. Shunday qilib, gidroksiapatite CA5 (PO4) 3OH, yoki boshqa rekordda, 3Ca3 (PO4) 2 · (oh) 2 - Suyak umurtqali suyak to'qimalari, shu jumladan odamni, shu jumladan kishining vertremal suyak to'qimasi. Caco3 kaltsiy karbonat, ko'plab umurtqasizlar, tuxum qobig'i va boshqalarning pirzuklar va boshqalarning pirzuks va boshqalarning tirik to'qimalarida 1,4-2% (massa ulushi bilan); Inson tanasida 70 kg kaltsiy tarkibi - taxminan 1,7 kg (asosan suyak to'qimasining hujayralari tarkibida).

Qo'lga kiritmoq

Bepul metall kaltsiy CACL2 (75-80%) va KPL yoki KAC2-dan, shuningdek 1170-1200 ° C da alyuminermmik tiklanish eritmasi tomonidan olinadi:

CAO + 2al \u003d Kal2o4 + 3ca.

Kaltsiy olish usuli, kaltsiy karbide Cac2-ning termal o'sishi tomonidan ishlab chiqilgan

Jismoniy xususiyatlar

Kaltsiy Metall ikkita Alotropik modifikatsiyada mavjud. 443 ° C gacha turg'un α Kubik panjara bilan, yuqorida barqaror b-Ca. kubik hajmli o'lchamdagi panjara bilan α - deb. Standart qahramon DH0. o'tish α → β bu 0,93 kj / mol.

Kaltsiy - engil metall (d \u003d 1.55), kumush-oq rang. Sodium bilan taqqoslaganda, davriy tizimda u yonida joylashgan natriyga nisbatan qattiq haroratda va eritilgan. Bu ikkita elektron uchun metall qiymatdagi bitta ion kaltsiy bilan izohlanadi. Shu sababli, ion va elektron gaz o'rtasidagi kimyoviy aloqada natriyga qaraganda bardoshli. Kimyoviy reaktsiyalar bilan kaltsiy valens elektron vositasi boshqa elementlarning atomlariga o'tadi. Shu bilan birga, ikki marotaba ionlari shakllantirilgan.

Kimyoviy xususiyatlari

Kaltsiy - gidroksidi alkaline er metall. Kaltsiyning kimyoviy faolligi yuqori, ammo barcha ishqorlarning barcha ishqorlari uchun past. U osonlikcha kislorod, karbonat angidrid va havo namligi bilan o'zaro ta'sir qiladi, shu sababli, metall kaltsiy yuzasi odatda, kaltsiy laboratoriyasida, odatda, boshqa ishqorli er metallari, mahkam yopiq bo'lishi mumkin kerosin yoki suyuq parafin qatlami.

Standart kaltsiy potentsiallari sonida vodorodning chap tomonida joylashgan. CA2 + / CA0 -2.84 ning standart elektrod salohiyati, shuning uchun kaltsiy suv bilan faol reaktiv ravishda reaktsiyaga kiradi, ammo yoqilmasdan:

2n2o \u003d ca (oh) 2 + H2 + Q.

Faol metall bo'lmagan metalllar (kislorod, xlor, bromin) normal sharoitda kaltsiy realizatsiya qiladi:

Ca + o2 \u003d 2sao, ca + br2 \u003d karr2.

Havoda yoki kaltsiy kislorodda isitilganda yonadi. Faol bo'lmagan metall bo'lmagan metallar (vodorod, borg, kremniy, grammatik, fosfor, boshqa), kaltsiy isitilganda, masalan:

Sa + H2 \u003d San2, Ca + 6b \u003d CAB6,

Ca + n2 \u003d ca3n2, ca + 2c \u003d cac2,

Ca + 2p \u003d ca3r2 (kaltsiy fosfid),

shuningdek, SAR va SAR5 kaltsiy tarkibining taniqli fosforlari;

Ca + si \u003d ca2si (kaltsiy silkinish),

kaltsiy kaltsiy silikidlari ham ma'lum. CASI, CA3SI4 va CADI2 birikmalar.

Yuqoridagi reaktsiyalarning oqimi odatda ko'p miqdordagi issiqlikning chiqarilishi bilan birga keladi (ya'ni bu reaktsiyalar ekzotermikdir). Metvallar bilan bog'liq barcha ulanishlarda kaltsiy oksidlanish darajasi +2. Meter bo'lmaganlar bilan kaltsiy birikmalarning aksariyati osonlik bilan birlashtiriladi, masalan:

Cah2 + 2n2o \u003d ca (oh) 2 + 2n2, n2 + 3n2o \u003d 3a (oh) 2 + 2nh3.

Ion ca2 + bepusht. Erixble kaltsiy tuzlarining alangasida alanga g'isht-qizil rangda bo'yalgan.

Cacl2 xloridi, CACL2 xloridi, CACR2 bromidi, Ca2-n brromidi kabi kaltsiy tuzlari (no3) 2 suvda yaxshi eriydi. Suv floridi, Caco3 karbonat, Caso4 sulfat, ortofosfat, ortofosfate, ortofosfate ca (po4) 2, SAS2O4 oksalatida va boshqalar.

Zavod muhim, kaltsiy karbonat kassoidan farqli o'laroq, kislotali kaltsiy karbonat (nso3) 2 suv eriydi. Tabiatda bu quyidagi jarayonlarga olib keladi. Yomg'ir yoki daryo suvi, karbonat angidrid bilan to'yinganida, yer ostiga kirib, ohaktoshga tushadi, keyin ularni tarqatib yuboradi:

Saso3 + CO2 + H2O \u003d Ca (NSO3) 2.

Kaltsiy bikarbonat bilan to'yingan suvlar er yuzasiga ketadi va quyosh nurlari bilan isitiladi, teskari reaktsiya oqimlari:

Ca (nso3) 2 \u003d saso3 + CO2 + H2O.

Xo'sh, tabiatda katta massani o'tkazish. Natijada ulkan muvaffaqiyatsizliklar er osti va go'zal "muzli" - stalastitlar va stalagmitlar g'orlarda hosil bo'ladi.

Suvda erigan kaltsiy bikarbonatning mavjudligi ko'p jihatdan suvning o'zgaruvchanligini aniqlaydi. Qaynoq suvda, bikarbonat parchalanib ketayotgani va Saso3 cho'kmaga tushadi. Ushbu hodisa, masalan, choynakda, miqyosi shakllanganligiga olib keladi.

kaltsiy metalli kimyoviy fizik

Metall kaltsiydan asosiy foydalanish - bu metallar, ayniqsa nikel, mis va zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarishda unchalik kamayuvchi vositadir. Kaltsiy va uning gidridi, shuningdek, Chrome, Torrium va uran kabi qattiq belgilangan metallarni olish uchun ishlatiladi. Qo'rg'oshin bilan kaltsiy qotishmalari batareyalarda ishlatiladi va qotishmalarga ega. Elektrhaakuum asboblaridan havo izlarini olib tashlash uchun kaltsiy granulalari ham ishlatiladi. Saloniy kaltsiy va magniy tuzlari suvning jiddiyligini keltirib chiqaradi. Agar ular suvda oz miqdorda bo'lsa, suv yumshoq deb ataladi. Ushbu tuzlarning katta miqdori bilan suv qattiq hisoblanadi. Qattiqlik qaynatilganda yo'q qilinadi, ba'zida butunlay yo'q qilish uchun suvni distillashadi.

Metalotermiya

Pure metall kaltsiy matootermiyada kam uchraydigan metallarni olishda keng qo'llaniladi.

Qotishma doping

Sof kaltsiy doping peshqadami, batareya plitalarini ishlab chiqarishda, u kichik o'zini o'zi zaryad bilan boshqariladigan boshlang'ich etakchilik batareyalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Shuningdek, metall kaltsiy BKAning yuqori sifatli kaltsiy babbitlarini ishlab chiqarishda.

Yadroviy sintez

Izotop 48CA - bu juda haroratli elementlarni ishlab chiqarish uchun eng samarali va iste'molchi materiallari va mendeleev jadvalining yangi elementlarini kashf etish. Masalan, 48CA ionlaridan foydalanilgan taqdirda, bu elementlarning asosiy tezkorlari, yuzlab va minglab vaqtni boshqa chig'anoqlardan (ionlardan) foydalanishga qaraganda samarali.

Kaltsiy birikmalaridan foydalaning

Gidrididi kaltsiy. Vodorod muhitida kaltsiyni isitish metallurgiya (metall) va dalada ishlatiladigan vodorod ishlab chiqarishda ishlatiladigan KAA2 (kaltsiy gidridi) tomonidan olinadi.

Optik va lazer materiallari. Kaltsiy ftoridi (floriti) Oponikadagi bitta kristallar shaklida (astronomik linzalar, linzalar, prizmalar) va lazerli materiallar shaklida ishlatiladi. Kaltsiy volfram kesten (sheelit) Yagona kristallar shaklida lazer texnologiyasida, shuningdek, skangillator sifatida ishlatiladi.

Kaltsiy karberi. Kaltsiy kact2 atsetilenni olish va metallarni qayta tiklash uchun keng qo'llaniladi, shuningdek, kaltsiyni qayta tiklash uchun ishlatiladi (kaltsiyni 1200 ° C da isitadi, reaktsion kianamid pechlarida o'tkaziladi).

Kimyoviy tog 'manbalarlari. Kaltsiy, shuningdek alyuminiy va magniyli qotishmalar, zaxira issiqlik elektr vilkalarida anod (masalan, kaltsiy-xromium elementi) sifatida ishlatiladi. Kaltsiy xramate katoddagi batareyalarda ishlatiladi. Bunday batareyalarning o'ziga xos xususiyati juda uzoq vaqt saqlanadigan joyda (o'n yillik), har qanday sharoitda (bo'sh joy, yuqori bosim), vazni va hajmdagi katta energiya, katta o'ziga xos energiya. Qisqa vaqt ichida noqulaylik. Bunday batareyalar qisqa vaqt davomida ulkan elektr energiyasini yaratish kerak (ballistik raketalar, ba'zi kosmik raketalar i.d.).

Qulnoqli materiallar. Kaltsiy oksidi, erkin shaklda ham, keramik aralashmalarning tarkibi qatriy materiallar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Dorilar. Tibbiyotda, CA giyohvand moddalari tanada SA ionlari etishmasligi bilan bog'liq qoidabuzarliklarni yo'q qiladi (Tenaniyada, spasfiliya, raxit). CA preparatlari allergenga nisbatan sezgirlikni kuchaytiradi va allergik kasalliklarni (zardob kasalligi, uyqusiragan isitma va boshqalar) davolash uchun ishlatiladi. CA preparati kemalarning ko'payib borayotganligini pasaytiradi va yallig'lanishga qarshi ta'sirga ega. Ular gemorragik va erkaklar, radiatsiya kasalligi, yallig'lanish jarayonlarida ishlatiladi (pnumsan, plevurisi va boshqa teri kasalliklari). Gamromostatik agent sifatida yurak mushaklarining faoliyatini yaxshilash va giyohvand moddalarning ta'sirini kuchaytirish, magniy tuzlarining zaharlanishida antitot sifatida. Boshqa vositalar bilan birgalikda CA preparatlari umumiy faoliyatni rag'batlantirish uchun ishlatiladi. Xlorid Ca og'iz orqali tanishtiriladi va tomir ichiga yuboriladi.

GPSUM banki banki uchun kislotaligi uchun ishlatiladigan gips (ssi4), shuningdek, giyohvand changlamalar uchun ishlatiladigan gips (sso3) tarkibiga kiradi.

Biologik roli

Kaltsiy - bu o'simliklar, hayvonlar va odamlar tanasidagi keng tarqalgan makro element. Inson tanasida va boshqa umurtqali hayvonlarda fosfatlar shaklida skelet va tishlar mavjud. Kaltsiy karbonatning (ohak), ko'pmunalar, marjon polipslari, mollyuskalar va boshqalar) ning turli shakllarining turli shakllaridan iborat. Kaltsiy ionlar qon ivish jarayonlarida, shuningdek doimiy osmani bosim o'tkazishni ta'minlashda qatnashadilar. Kaltsiy ionlari, shuningdek, universal ikkilamchi vositachilardan biri bo'lib xizmat qiladi va turli xil ichidagi ichak kontsentratsiyasi - gormonlar va neyrotransmitterlar sekretsiyasi, gormonlar va nevrotransmitlar sekretsiyasi, taxminan 10-7 mol Taxminan 10-3 mesli hujayralar.

Inson tanasiga oziq-ovqat bilan kiradigan kaltsiy sut mahsulotlarida uchraydi, qolgan kaltsiy go'sht, baliq va ba'zi sabzavot mahsulotlaridan (ayniqsa loviya) kiradi. So'rovli va ingichka ichaklarda ham, kislotali vosita, d vitamini, laktoza, to'yinmagan yog 'kislotalari yordam beradi. Kaltsiy birjasida magniyning roli uchun, uning suyaklaridan kaltsiyning yo'qligi, suyaklar va mushaklardagi omonatlar (buyrak toshlari) va mushaklardagi omonatlar va mushaklar.

Kaltsiyni singdirish, to'sqinlik qiladi, asirin, oksalat kislotasi, estrogen derivativlari. Oksakal kislotasi bilan bog'langan kaltsiy suvda erimaydigan aralashmalarni beradi, bu buyraklardagi toshlar tarkibiy qismidir.

Qonda kaltsiy miqdori juda ko'p bo'lgan jarayonlarning ko'pligi aniqlangan va to'g'ri ovqatlanish bilan taqqoslash sodir bo'lmaydi. Ratsionda uzoq vaqt davomida kramplar, bo'g'inlar, uyquchanlik, o'sish nuqsonlarida og'riq keltirishi mumkin. Kuchli kamchilik doimiy mushak kramplari va osteoporoziga olib keladi. Kaltsiy etishmovchiligining sabablari kofe va alkogolni suiiste'mol qilish, siydik bilan chiqariladi.

Kaltsiy va D vitaminining haddan tashqari dozasi gipercalcemiyani keltirib chiqarishi mumkin, shundan so'ng suyak va to'qimalarning intensivligi (asosan siydik tizimiga ta'sir qiladi). Mushaklar va asab to'qimalarining ishlashini uzoq davom ettirish, qon ivishini oshiradi va suyak to'qimalarining ruxlangan hujayralarining hazmini kamaytiradi. Maksimal kunlik xavfsiz doz kattalar - bu 1500 dan 1800 milligrammgacha.

Kaltsiy mahsulotlari, mg / 100 g

Schortlar 783.

Qichitqi o'tli 713.

Big 412 o'simliklari.

Neft 330 yog '

Ajoid butderlar 289.

ATRIHT iti 257.

Bodom 252.

"Lancetolist" zavod. 248.

O'rmon yong'og'i 226.

Cres salatasi 214

Soyban loviya quruq

3 yoshgacha bo'lgan bolalar - 600 mg.

4 yoshdan 10 yoshgacha bo'lgan bolalar - 800 mg.

10 yoshdan 13 yoshgacha bo'lgan bolalar - 1000 mg.

13 dan 16 yoshgacha bo'lgan o'smirlar - 1200 mg.

16 yoshdan katta yoshdagi yoshlar - 1000 mg.

25 yoshdan 50 yoshgacha - 800 dan 1200 mg gacha.

Homilador va emizikli ayollar - 1500 dan 2000 mg gacha.

Xulosa

Kaltsiy Yerdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. Tabiatda, bu juda ko'p: tog 'tizmalari va loy jinslaridan, u dengiz va daryo suvida, u o'simlik va hayvonlarning organizmlarining tarkibiga kiradi.

Kaltsiy doimo atrofdagi fuqarolar: deyarli barcha yirik qurilish materiallari - beton, shisha, g'isht, tsement, ohak, bu elementni sezilarli darajada o'z ichiga oladi.

Tabiiyki, bunday kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lish, kaltsiy favqulodda holatda bo'lolmaydi. Ammo kaltsiy birikmalari - va tabiiy va sun'iy-sun'iy ahamiyatga ega.

Adabiyotlar ro'yxati

1.Radikal. Kimyoviy entsiklopediya: 5 tonna. - Moskva: Sovet Entsiklopediyasi, 1990 yil. - T. 293- p. - 671

2.Doronin. N. A. Kaltsiy, GOOSIMZDAT, 1962. 191 p. Kasal bilan.

.Dotsenko v.a. - terapevtik va profilaktika ovqatlanish. - vfor. Quvvat, 2001 - N1-C.21-25

4.Bilziki J. P. Caltsiy va Suyak metabolizmi // IN: K. L. Bekker, Ed.

5.Mk Karapetyanz, S.I. DRAKIN - Umumiy va noorganik kimyo, 2000. 592 pp.

Kaltsiy to'rtinchi yirik davrda, ikkinchi guruh, asosiy kichik guruh, asosiy kichik guruh, 20. 20. Maydeleev davriy jadvaliga ko'ra, kaltsiyning atom og'irligi 40,08. Eng yuqori oksidi - sao formulasi. Kaltsiy lotin nomi bor kaltsiy.Shuning uchun, elementning elementi ramzi.

Kaltsiy xususiyatlari oddiy modda sifatida

Oddiy sharoitda kaltsiy kumush-oq metaldir. Yuqori kimyoviy faoliyatga ega bo'lsa, element turli xil sinflarning ko'plab ulanishlarini shakllantirishga qodir. Element texnik va sanoat kimyoviy sintezi uchun qiymatni anglatadi. Metall er qobig'ida keng tarqalgan: uning ulushi taxminan 1,5%. Kaltsiy gidrokseyli erlar guruhiga kiradi: suvda eriganida, u ishqor beradi, ammo tabiatda u bir nechta minerallar shaklida va. Dengiz suvida katta konsentratsiyalarda kaltsiy mavjud (400 mg / l).

Sof natriy

Kaltsiy xususiyatlari uning kristalli panjarasiga bog'liq. Uning ikki turi mavjud: kub granet markazi va hajmi bo'yicha markaziy. Molekulada - metallda aloqa turi.

Kaltsiyning tabiiy manbalari:

• apatity;
• albabaster;
• gips;
• kaltsit;
• florit;
• dolomit.

Kaltsiy va metall ishlab chiqarish usullarining fizik xususiyatlari

Oddiy sharoitlarda kaltsiy qattiq holatda. Metall 842 ° C da eriydi. Kaltsiy - bu yaxshi elektr va termal ishlab chiqarish. Isitilganda, u avval suyuqlikka, keyin bug 'holatiga o'tadi va metall xususiyatlarini yo'qotadi. Metall juda yumshoq va pichoqqa kesilgan. 1484 ° C da kattalar.

Kaltsiyning bosimi ostida metall xususiyatlari va elektroplbatsiya qobiliyatini yo'qotadi. Ammo keyin metall xususiyatlari tiklanadi va superkrukturaning xususiyatlari namoyon bo'ladi, bir necha baravar katta, bir necha baravar katta.

Kaltsiy uzoq vaqt nopokliksiz olish uchun uzoq vaqt tugadi: yuqori kimyoviy faoliyat tufayli bu element tabiatda uning toza shaklida sodir bo'lmaydi. Element XIX asr boshlarida ochildi. Kaltsiy birinchi marta metall kabi kaltsiy britaniyalik kimyogar Gempri Devyni sintez qildi. Olim qattiq foydali qazilmalar va elektr toki urishi uchun muzliklarning xususiyatlarini aniqladi. Hozirgi vaqtda kaltsiy tuzlarining elektrolizi (kaltsiy va kaliy xloridlarning aralashmalari, ftorid va kaltsiy xlorid aralashmasi) metal ishlab chiqarishning eng muhim usuli bo'lib qolmoqda. Kaltsiy, shuningdek, alyuminermiya yordamida okalurgiya usulida keng tarqalgan.

Kaltsiy kimyoviy xususiyatlari

Kaltsiy - bu ko'plab o'zaro ta'sirlarga kiradigan faol metal. Oddiy sharoitda, tegishli ikkilik birikmalarni shakllantirish, kislorod, gilamlar bilan. Kaltsiy aloqalari haqida ko'proq ma'lumot olish uchun bosing. Iliqlangan kaltsiy azot, vodorod, uglerod, kremniy, bora, fosfor, kulrang va boshqa moddalar bilan reaktsiya qilinganda. Ochiq havoda u bir zumda kislorod va karbonat angidrid bilan aralashadi, shuning uchun u kulrang reyd bilan qoplangan.

Kislotalar bilan hayratda qoladi, ba'zida yonadigan. Kaltsiy tuzlarida qiziqarli xususiyatlar mavjud. Masalan, g'orning stallamaganlari va stalagmitlari asta-sekin suvdan, uglerod oksidi va bikarbonat er osti suvlari ichidagi jarayonlar natijasida hosil bo'lgan kaltsiy karbonatdir.

Oddiy kaltsiy holatida yuqori faoliyat tufayli kerosin yoki kerosin qatlami ostida quyuq germetik shisha idishlarda laboratoriyalarda saqlanadi. Yuqori sifatli kaltsiy ion reaktsiyasi - to'yingan g'ishtli qizil rangda alangali rasm.

Kaltsiy bo'yoqlari qizil rangda

Ba'zi elementlarning erimaydigan cho'kindilar (florid, karbonat, karbonat, karbonat, supurat, fosfat, sulfit) birikmalarning tarkibida metallni aniqlash mumkin.

Kaltsiy suv reaktsiyasi

Kaltsiy himoya suyuqligi ostida banklarda saqlanadi. Buni amalga oshirish uchun suv va kaltsiy reaktsiyasi paydo bo'lishi, shunchaki metallni olish va undan kerakli qismni kesish mumkin emasligini namoyish etish. Laboratoriya sharoitida metall kaltsiy chiplar shaklida foydalanish osonroq.

Agar metall chiplar bo'lmasa va bankda faqat katta kaltsiy donalar, parchani yoki bolg'a talab qilinadi. Kerakli o'lchamdagi kaltsiyning tayyor bir qismi suv bilan shisha yoki stakanga joylashtiriladi. Kaltsiy chiplari doka sumkasidagi idishlarga joylashtiring.

Kaltsiy pastki qismida, vodorodli izolyatsiya boshlanadi (birinchi bo'lib yangi Ohloh joylashgan joyda). Asta-sekin, gaz kaltsiy yuzasidan chiqariladi. Jarayon bo'ronli qaynoq qaynatishga o'xshaydi, shu bilan birga kaltsiy gidroksidi (yopilgan ohak) hosil bo'ladi.

Ko'zdan g'oyib

Vodorod pufakchalari tomonidan maqtalgan kaltsiy parchalanadi. Taxminan 30 soniyadan so'ng, kaltsiy eritiladi va gidroksidni to'xtatib qo'yishdan suv oqadi. Agar reaktsiya stakanda amalga oshirilmasa, lekin naychada issiqlikni tanlash mumkin: sinov naychasi tezda qizib ketadi. Suv bilan kaltsiy reaktsiyasi ajoyib portlash bilan tugamaydi, ammo ikkita moddaning o'zaro ta'siri tez sur'atlar bilan ishlaydi va ajoyib ko'rinadi. Tajriba xavfsiz.

Qolgan kaltsiy bilan sumka suvdan olib tashlansa, keyinchalik davom etayotgan reaktsiya, kuchli isitish natijasida, kuchli isitish va marlada qolganligi natijasida bir muncha vaqt o'tgach, qaynatiladi. Agar tezyurar echimning bir qismi stakan orqali filtrlashda, keyin uglerod oksidi Co2 echimidan o'tayotganda, cho'kma cho'ntadi. Buning uchun karbonat angidrid kerak emas - siz nafas qisilgan havoni qovurimga shisha naycha orqali yuborishingiz mumkin.

Elektr energiyasi 1.00 (Pauling shkalasi) Elektrod potentsial −2,76 Oksidtsiya darajasi 2 Ionlashtirish energiyasi
(birinchi elektron) 589.4 (6,11) kj / mit (evo) Oddiy moddaning termodinamik xususiyatlari Zichlik (n bilan) 1,55 g / sm³ Eritish harorati 1112; 838,85 ° C. Qaynatish harorati 1757 k; 1483,85 ° C. Ud. Iliq eriydi 9.20 kj / mol Ud. Issiq bug'lanish 153,6 kj / mol Molyar issiqlik quvvati 25.9 J / Mo'l) Molyar hajmi 29,9 sm ³ / mol Oddiy moddaning billur panjarasi Grilning tuzilishi Kub granet markazi Panjara parametrlari 5,580 Debayik harorat 230 Boshqa xususiyatlar Issiqlik o'tkazuvchanligi (300 k) (201) w / (m isi) Kasaba 7440-70-2 Emisy spektr

Ismning tarixi va kelib chiqishi

Elementning nomi lattadan keladi. Calx (parentida kalitsis) - "ohak", "yumshoq tosh". Unga Devy Gempri kompaniyasining ingliz kimyogarlari 1808 yilda, elektrolitik usul bilan metall kaltsiy ajratilgan. Devi nam jabeny ohak aralashmasi bilan namlash platina plastinkasida joylashgan. Katnik platina sim bo'lib, suyuqlikka solingan. Elektroliz natijasida kaltsiy amalom olindi. Devy Merkuriydan isitib, kaltsiy deb nomlangan metalldir.

Izotoplar

Kaltsiy tabiatda oltita izotop shaklida uchraydi: 40 Ca, 42 Ca, 44 Ka, 46.46, 46.46, 46.48 Ca 96,97% ni tashkil qiladi. Kaltsiy Cresesda protonlarning sehrli raqami mavjud: Z. \u003d 20. Izotoplar 40
20 KAB20.
va 48
20 Ca28.
Tabiatda tabiatdagi besh kishidan ikkitasi sehrli yadroli bor.

Oltita tabiiy izotopidan, beshtasi barqaror. Oltinchi izotop 48 Ca, eng katta va juda kam uchraydigan (uning izotop tarqalishi atigi 0,187%), yarim umr ko'rish (4.39 ± 0,58).

Jinslar va minerallarda

Kaltsiy, kuchli ko'chib o'tish va turli geokimyoviy tizimlarda to'planib, 385 mineral hosil bo'ladi (minerallar soni bo'yicha to'rtinchi o'rin).

Kaltsiyning aksariyati turli tog 'jinslari (granit, gneiss va boshqalar), ayniqsa dala plaginida silikatlar va alyuminozitsiyalar tarkibiga kiradi.

Calct Calce Caco 3, Caso 4 Anhiddrit, Caso 4 Alabaster Caso 4 · 0.5h 2 o va Caso 4 · 2.5h 2 O (PH, 4) 3 (F, 4) 3 (f , Cl, oh), dolomit mgco 3 kaco 3. Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlari uning qattiqligi bilan belgilanadi.

Cho'kindi zoti asosan Hikingrystallinal Kaltsit - ohaktosh (uning navlaridan biri - bo'ri). Viloyat metamorfizm ta'sirida ohaktosh marmarga aylanadi.

Er qobig'idagi migratsiya

Kaltsiyning tabiiy ko'chasida "karbonat muvozanati" eriydigan uglevodorodatni shakllantirish uchun kaltsiy karbonatining suv va karbonat diooksidi bilan aralashish bilan bog'liq muhim rol o'ynaydi:

C co 3 + h 2 o + c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c c co_ (2) O + Co_ (2) \\ o'ngparfordlar Ca (HCO_ (3)) _ (2) \\ o'nglikdagi \\ o'nglikdagi ^ (2 +) + 2hco_ (3) ^ (-)))))

(Muvozanat karbonat angidridning konsentratsiyasiga qarab chapga yoki o'ngga siljiydi).

Biogen migratsiya juda katta rol o'ynaydi.

Biosferada

Kaltsiy birikmalari deyarli barcha hayvonlar va sabzavot to'qimalarida (pastga qarang). Yashash organizmlariga katta miqdordagi kaltsiy kiritiladi. Shunday qilib, gidroksiapatite CA 5 (PO 4) 3 Oh yoki boshqa yozuvda, 3ca 3 (Oh 4) 2 · 2 (oh 4) 2 - bu umurtqali umurtqali to'qima, shu jumladan odamning barglari; CACO 3 Kaltsiy Karbonat, ko'plab umurtqasizlar, tuxum qobig'i va boshqalarning cho'qqisidan va boshqalarning cho'qqisidan va boshqalarning cho'qqisidan iborat bo'lib, ular va hayvonlarning tirik to'qimalarida 1,4-2% (massa ulushi bilan); Inson tanasida 70 kg kaltsiy tarkibi - taxminan 1,7 kg (asosan suyak to'qimasining hujayralari tarkibida).

Qo'lga kiritmoq

Bepul metall kaltsiy CACL 2 (75-80%) va KCLdan iborat eritmadan, shuningdek CAO tomonidan 1170-1200 ° C dan iborat eritmaning eritmasi yordamida olinadi 4 c a o + 2 a l ṭ l → C 2 O 4 + 3 c a (4cao + 2al \\ rali laal_ (2) O_ (4) + 3ca)))))

Jismoniy xususiyatlar

Kaltsiy Metall ikkita Alotropik modifikatsiyada mavjud. 443 ° C gacha turg'un a -Ca kub giquenarizatsiya qilingan panjara bilan (parametr) lekin \u003d 0,558 nm), yuqorida barqaror b -ca. kubik hajmli o'lchamdagi panjara bilan a -FE (parametr) a. \u003d 0.448 nm). Standart qahramon D H 0 (\\ displeystle \\ delta h ^ (0)) O'tish α → β Bu 0,93 kj / mol.

Bosimning asta-sekin o'sishi bilan yarimo'tkazgichning xususiyatlarini namoyish qila boshlaydi, ammo so'zning to'liq ma'nosi (metall ham emas). Bosimning yanada oshishi metall holatga qaytadi va yuqori darajadagi xususiyatlarni namoyish qila boshlaydi (superkutivning harorati simobdan olti baravar yuqori va boshqa barcha elementlarni o'tkazib yuboradi). Kaltsiyning noyob xatti-harakati asosan stronti (ya'ni davriy tizimda parallellar saqlanib qolgan).

Kimyoviy xususiyatlari

Standart kaltsiy potentsiallari sonida vodorodning chap tomonida joylashgan. Standart elektrod potentsial CA 2+ / 0.84 vsely, shuning uchun kaltsiy suv bilan faol reaktsiyaga kiradi, ammo yoqilmasdan:

C a + 2 H 2 o → c a (o h) 2 + H 2. (\\ displeystle (\\ Mathsf (\\ Mathsf (2) o \\t Engrow Ca (Oh) _ (2) + hh_ (2) \\ Xoprow.))

Suvda erigan kaltsiy bikarbonatning mavjudligi ko'p jihatdan suvning o'zgaruvchanligini aniqlaydi. Bu qaynoq suv qaynatilganda, bikarbonat parchalanadi, va saksi 3 cho'kma cho'kkaga tushadi. Ushbu hodisa, masalan, choynakda, miqyosi shakllanganligiga olib keladi.

Ariza

Metall kaltsiydan asosiy foydalanish - bu metallar, ayniqsa nikel, mis va zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarishda unchalik kamayuvchi vositadir. Kaltsiy va uning gidridi, xrom, toriy va uran kabi tiklanadigan metallarni olish uchun ishlatiladi. Qo'rg'oshinli kaltsiy qotishmalari ba'zi turdagi batareyalarda va piksina ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Elektrhaakuum asboblaridan havo izlarini olib tashlash uchun kaltsiy granulalari ham ishlatiladi. Pure metall kaltsiy maoshli er elementlarini olishda metalotermiyada keng qo'llaniladi.

Kaltsiy alyuminiy bilan birga yoki u bilan birlashtirilgan metallurgiyada keng qo'llaniladi. Kaltsiyni o'z ichiga olgan simlar bilan davolash metall buyumlar, metall buyumlarning sifati va xususiyatlari, metall buyumlarning sifati va xususiyatlari bilan bir necha metrli kaltsiy ta'siri tufayli etakchi o'rinni egallaydi va po'lat mahsulotlarining sifati va ajralmas qismidir Texnologiya. Kaltsiyni kiritish uchun zamonaviy metallurgiyada in'ektsiya simlari ishlatiladi, bu kaltsiy (ba'zan silikkalitaratsion yoki aluminozalitteritatlar) po'lat qobig'ida chang yoki ekstrustrlangan metall sifatida ishlatiladi. Kaltsiyani ishlatish bilan bir qatorda kaltsiydan foydalanish bizga texnologik operatsiyalar davomida yo'q qilinmaydigan metall qo'shimchalarning tarkibi va shakli, tarkibi, tarkibi va shakli tomonidan olinishi mumkin.

Izotop 48a - bu juda katta elementlarni ishlab chiqarish va mendeleev jadvalining yangi elementlarini ochish uchun samarali va iste'mol qilinadigan materiallardan biridir. Buning sababi kaltsiy-48 ikki marta sehrli yadroda bo'lganligi sababli, uning barqarorligi uning yorug'ligi uchun etarli darajada neytronni yaxshilashiga imkon beradi; Sug'urtalangan yadrolar, ortiqcha neytronlar sintezida ortiqcha neytronlar kerak.

Biologik roli

Qonda kaltsiyning ko'p yillik hayotiy kontsentratsiyasi aniq tartibga solinadi va to'g'ri ovqatlanish va past semiz sut mahsulotlari va D vitamini etishmovchiligi etarli bo'lmaydi. Ratsionda kaltsiy va / yoki d vitaminining uzoq muddatli etishmasligi osteoporoz xavfining oshishiga olib keladi va bolaligida rickets sabablari.

Qaydlar

1. Greylning aliklishi 200-300 MPA
2. Maykl E. Wieser, Norman Holden, Tayler B. Berglke, Mixael Berglun, Manfred Gerglren, Tomas Mannyyi Xit, Tomas Proxasberg, Glensa o'g'li, Tomas Uolczz, Shige Yoneda, Xang-Kun Zhu. Elementlarning atom og'irligi (IUPAC texnik hisobot) (Ingliz tili) // Sof va amaliy kimyo. - 2013 yil. 85, Yo'q. Beshta. - 1047-1078. - DOI: 10.1351 / PAC-REP-13-03-02.
3. Qizil kollej .: kchunyantz I. L. (Ch. Ed). Kimyoviy entsiklopediya: 5 tonna - Moskva: Sovet Entsiklopediyasi, 1990. 293- bet. - 671 bet. - 100 000 nusxada.
4. Riley J.P. Va Silindrow G. Kiybiy okeanografiya V. 1, 1965 yil.
5. Pritchenko B. Ikki barvaqt dehay // yadro ma'lumotlari varaqasini baholangan yarim-tsexing sekatikasi. - 2014. iyun (120-jild). - 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI: 10.1016 / J.NDS.2014.07.018. [Tuzatish]
6. Pritchenko B. Qabul qilingan juft Beta (b) parchalanish qiymatlari ro'yxati (Neoph.) . Milliy yadro ma'lumot markazi, Brukxaven milliy laboratoriyasi. 2015 yil 6-dekabrni tekshirdi.
7. Kimyogar / rulon bo'yicha qo'llanma .: Nikolskiy B. P. va boshqalar. - 2-yil., BMT. - m.-l .: Kimyo, 1966 yil. - T. 1. - 1072 b.
8. Gazeta. Ru: bosim elementlari
9. Kaltsiy // Katta Sovet Entsiklopediyasi: [30 tonnadan] / ch. Ed. A. M. Proxorov. - 3d. - m .: Sovet Entsiklopediyasi, 1969-1978 yil.
10. DKKIN D. A., Kiilenko V. V. Kaltsiyni kukunli sk40 (Rus) bilan kaltsiy simdan olish uchun turli omillarning ta'siri (Rus.) // Elektrometallurgiya: jurnal. - 2009 yil. (№ 5). - 2-6 bet.
11. Mixaylov G. G., Chernova L. A. Kaltsiyaviy va alyuminiy bilan bog'liq jarayonlar termodinamik tahlili (rus) // Elektrometallurgiya: jurnal. - 2008. - mart (№ 3). - 6-8 bet.
12. Yadroning qobiq modeli
13. Tibbiyot Instituti (AQSh) Qo'mitaga D vitamini va kaltsiy uchun parhez qo'llanmalarini ko'rib chiqadi; Ross AC, Teylor Cl, Yaktine al, Del Valle HB, muharrirlar (2011).

Kirish

Kimyo moddalar, ularning tuzilishi, xususiyatlari, xususiyatlari va o'zaro bog'liqlikdir.

Kimyo boshqa tabiiy fanlar bilan chambarchas bog'liq: fizika, biologiya, geologiya. Zamonaviy ilm-fanning ko'plab qatlamlari ushbu fanlarning kesishmasida: fizik kimyo, geokimyoning biokimyosi.

1997 yilda o'zbekistonlik olimlar tomonidan "Kimyoviy tarkibga asoslangan tovarlarni tasniflash va sertifikatlash" deb nomlangan kimyoviy fanlar tizimida yangi ixtisoslashgan, 1997 yilda o'zbekistonlik olimlar I.R. Asqarov va TT Riskus. Ushbu yangi kimyoviy intizomni shakllantirishda bunday o'zbekistonlik olimlar tomonidan A.A kabi ilmiy izlanishlar natijalari bo'ldi. Ibragimov, G.X. Hamrarakulov, MA Rahimjonov, M.Yu. Izakov, km Karimkulov, O.A. Toshpo'latov, A.A. Namoz, B.Ya. Abdug'aniev, S.M. Mirkomlov, O. Kurimov, N.X. To'xtaboev va boshqalar.

Kaltsiy - ishqorli er metali, er yuzidagi eng muhim elementlardan biri.

Kaltsiy odamlar uchun ham, hayvonlar va o'simliklar uchun ham juda muhimdir.

Tabiiyki, bunday kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lish, kaltsiy favqulodda holatda bo'lolmaydi. Ammo kaltsiy birikmalari - va tabiiy va sun'iy-sun'iy ahamiyatga ega.

Ka? ltri - Ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementi, Vaqti-vaqti bilan kimyoviy elementlarning davriy tizimining to'rtinchi davri D.I. 20-sonli Atom raqami bilan Mendeleev 20 proterga nisbatan 20 ta ijobiy ayblovlarga ega 20 ta ijobiy ayblov mavjud; 40 - 20 \u003d 20 elektronni zararsizlantiruvchi 20 \u003d 20 elektron energiya miqdorida neytronlar soni energiya miqdorida joylashgan. Nisbiy atomning og'irligi 40.078 (4). Ramzni bildiradi Ka. (LAT. Kaltsiy).

1. Ochilish tarixi

Elementning nomi lattadan keladi. Kalx (ota-onalarning kalitsis sagragida) - "ohak", "yumshoq tosh". Unga inglizlar kimyogarligi Xamshrey Devy tomonidan taklif qilingan, 1808 yilda biz elektrolitik usul bilan metall kaltsiy ajratdik. Devi ho'l gashen ohak aralashmasini simob oksidi bilan bog'ladi 2O anod bo'lgan platina plastinkasida. Katnikda suyuq simobga cho'milgan platina simlari sifatida xizmat qiladi. Elektroliz natijasida kaltsiy amalom olindi. Devy Merkuriydan isitib, kaltsiy deb nomlangan metalldir.

Kaltsiy birikmalari - kombeton, marmar, gips (shuningdek, ohak - ohak - ohak - ohaktosh otish mahsulotlari) bir necha ming yil oldin ishlatilgan. XVIII asr oxirigacha kimyogarlar ohakni oddiy tana bilan ko'rib chiqdilar. 1789 yilda A. Lavousher ohak, magniy, barrit, alumina va kremniy - aralash moddalarni taklif qildi.

kaltsiy kimyoviy ulanishi

2. Tabiatda topish

Tabiiy shaklda kaltsiyning yuqori kimyoviy faoliyati tufayli, u topilmadi.

Kaltsiy er qobig'ining 3,38 foizini tashkil etadi (kislorod, kremniy, alyuminiy va temirdan keyin 5-o'rin). Dengiz suvidagi elementning tarkibi 400 mg / l.

Kaltsiyning aksariyati turli xil jinslar (granitlar, gnevsions va boshqalar), ayniqsa dala plaginida, turli tog 'jinslari (granitlar, gnevsions va boshqalar).

Cho'kindi kaltsiy birikmalari shaklida asosan kaltsit mineralidan iborat bo'r va ohaktoshlar (kaco) 3). Kaltsitning kristalli shakli - marmar shakli - tabiatda kamroq bo'ladi.

Kaltsiy minerallari juda keng tarqalgan.

kaltsit, ohaktosh, marmar, bo'r kako3 ,

angidrit Caso4 ,

caso4 Alabaster · 05s. 2O. o.

gipsum caso4. · 2 2O,

fleyitlar2. ,

fosfitlar va apatity ca 3(Po. 4)2(F, cl, oh),

dolomit mgco3 · Kako. 3.

Tabiiy suvda kaltsiy va magniy tuzlari uning qattiqligi bilan belgilanadi.

Kaltsiy, kuchli ko'chib o'tish va turli geokimyoviy tizimlarda to'planib, 385 mineral hosil bo'ladi (minerallar soni bo'yicha to'rtinchi o'rin).

Anjir. 1. Sho'rlangan yarqiraganlardagi kaltsiy konlari

Kaltsiy birikmalari deyarli barcha hayvonlar va sabzavot to'qimalarida. Yashash organizmlariga katta miqdordagi kaltsiy kiritiladi. Shunday qilib, gidroksiapatite ca 3(Po. 4)2Oh, yoki, boshqa yozuvda 3CA 3(Po. 4)2· (Oh) 2 - umurtqali suyak to'qimalarining, shu jumladan shaxsning asoslari; KACO kaltsiy karbonat 3 Erkaklar va hayvonlarning tirik buyumlari va boshqalarning qobiqlari va qobiqlari va chig'anoqlari, erkaklar va hayvonlarning tirik to'qimalarida 1,4-2% gacha (massa ulushi bo'yicha); Inson tanasida 70 kg kaltsiy tarkibi - taxminan 1,7 kg (asosan suyak to'qimasining hujayralari tarkibida).

. Qo'lga kiritmoq

Kaltsiy sanoatida ikki usulda olinadi:

SOO va Kukukning shiqit aralashmasini 1170-1200 ° C va vakuumda 0,01 - 0,02 mm qizdiradi. RT. st .; Reaktsiya elementlari:

Sao + 2al \u003d 3cao · al2 O. o. 3 + 3ca.

Kaltsiy juftlari sovuq yuzada kondensatsiya qilinadi.

Sirt Sasl elektrolizi 2 (75-80%) va suyuq mis kalta kaltsiyali katod bilan ksl (65% Ca) bilan tayyorlanadi (65% CA), bu esa 9000 - 1000 ° C uchun 0,001 mm . RT. San'at. yoki (6 qism) kacl 2 va (1 qism) kaft.

Shuningdek, u kaltsiy termidi Carbide CaC2 kaltsiy termal aylanishi usulini ishlab chiqdi .

4. Jismoniy xususiyatlar

Oddiy moddaning ko'rinishi

Rece2. O'rtacha qattiq, kumush-oq metal

Ism, belgi, raqam

Ka ? Ltria / kaltsiy (CA), 20

Atom massasi (molar massa)

40.078 a. e. m (g / mol)

Elektron konfiguratsiya

Radius atomi

Kovatent radiusi

Ion radiusi

Elektr energiyasi

1.00 (Pauling shkalasi)

Elektrod potentsial

Oksidtsiya darajasi

Ionizatsiya energiyasi (birinchi elektron)

589.4 (6,11) kj / mit (evo)

Zichlik (n bilan)

1.55 / cm³

Eritish harorati

842 O Dan

Iliq eriydi

9.20 kj / mol

Issiq bug'lanish

153,6 kj / mol

Molyar issiqlik quvvati

25.9 J / Mo'l)

Molyar hajmi

29,9 sm³ / moti

Grilning tuzilishi

kub granet markazi

Panjara parametrlari

Debayik harorat

Issiqlik o'tkazuvchanligi

(300 k) (201) w / (m isi)

Oddiy modda kaltsiy - yumshoq, kimyoviy faol kumush rangli oq metalli oq metal.

Kaltsiy Metall ikkita Alotropik modifikatsiyada mavjud. 443 ° C gacha turg'unmi? - Kubik maydalangan panjara (parametr a \u003d 0,558 nm), yuqorida kubikli o'lchamli turdagi? (Parametr a \u003d 0.448 NM). Standart qahzali o'tishmi? ? ? Bu 0,93 kj / mol.

Bosimning asta-sekin o'sishi bilan yarimo'tkazgichning xususiyatlarini namoyish qila boshlaydi, ammo so'zning to'liq ma'nosi (metall ham emas). Bosimning yanada oshishi metall holatga qaytadi va yuqori darajadagi xususiyatlarni namoyish qila boshlaydi (superkutivning harorati simobdan olti baravar yuqori va boshqa barcha elementlarni o'tkazib yuboradi). Kaltsiyning noyob xatti-harakati asosan stronti (ya'ni davriy tizimda parallellar saqlanib qolgan).

Kaltsiy oltita izotopning aralashmasi shaklida topilgan: 40ka, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca, 46ca va 48CA 96,97% ni tashkil qiladi.

Oltita tabiiy izotopidan, beshtasi barqaror. Oltinchi izotop 48ca, eng ko'p, bu yaqinda 5,300 yilning yarimparchalanish davri bilan eng ko'p uchraydigan beta-versiyasini boshdan kechirgan.

. Kimyoviy xususiyatlari

Kaltsiy - bu odatdagi er metall. Kaltsiy kimyoviy faoliyat yuqori, ammo og'irlangan tirsaklardan past. Bu osonlikcha kislorod, karbonat angidrid va havo namligi bilan o'zaro ta'sir qiladi, shu sababli metall kaltsiy yuzasi odatda xiralashgan, shuningdek, boshqa yopiq-er metallari, shuningdek, a ostida zich yopilgan bo'lishi mumkin kerosin yoki suyuq parafin qatlami.

Tashqi energiya darajasida 2 ta elektron mavjud. Barcha ulanishlarda kaltsiy oksidlanish darajasi +2.

Standart kaltsiy potentsiallari sonida vodorodning chap tomonida joylashgan.

Standart elektrod potentsial Ca 2+/ Ca. 0 ! 2.84 V, shuning uchun kaltsiy sovuq suv bilan faol reaktsiyaga kiradi (issiq suv bilan reaktsiya yanada kuchliroq bo'ladi), ammo yondirilmasdan:

Faol metall bo'lmagan metalllar (kislorod, xlor, bromin) normal sharoitda kaltsiy realizatsiya qiladi:

Ca + Cl.2 Kacl2

Havo isitiladi yoki kaltsiy kislorod alangasi va to'q sariq rang bilan qizil alanga bilan kuyish.

Faol bo'lmagan metall bo'lmagan metallar (vodorod, borg, kremniy, grammatik, fosfor, boshqa), kaltsiy isitilganda, masalan:

CA3P2 kaltsiy fosfididan tashqari, avtomobil va SAR5 kompozitsiyalari ham ma'lum;

Kaltsiyali kaltsiy sulid, kaltsiy silikidlari kasi, Ca3si4 va CAI2-ga qo'shimcha ravishda ma'lum.

Yuqoridagi reaktsiyalarning oqimi odatda katta miqdordagi issiqlikning chiqarilishi bilan birga keladi.

Kaltsiy kamroq faol metallarni oksidlardan va halidlardan tiklaydi

2ca + Tio.2 2cao + ti.

Ca + TicL.2 2casl.2 + Ti

Meter bo'lmaganlar bilan kaltsiy birikmalarning aksariyati osonlik bilan birlashtiriladi, masalan:

Ion ca2 + bepusht. Erixble kaltsiy tuzlarining alangasida alanga g'isht-qizil rangda bo'yalgan.

. Metall kaltsiyni qo'llash

Metall kaltsiydan asosiy foydalanish - bu metallar, ayniqsa nikel, mis va zanglamaydigan po'lat ishlab chiqarishda unchalik kamayuvchi vositadir. Kaltsiy va uning gidridi, shuningdek, Chrome, Torrium va uran kabi qattiq belgilangan metallarni olish uchun ishlatiladi. Qo'rg'oshin bilan kaltsiy qotishmalari batareyalarda ishlatiladi va qotishmalarga ega. Elektrhaakuum asboblaridan havo izlarini olib tashlash uchun kaltsiy granulalari ham ishlatiladi.

1. Metalotermiya

Pure metall kaltsiy matootermiyada kam uchraydigan metallarni olishda keng qo'llaniladi.

2. Qotishma doping

Sof kaltsiy doping peshqadami, batareya plitalarini ishlab chiqarishda, u kichik o'zini o'zi zaryad bilan boshqariladigan boshlang'ich etakchilik batareyalarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Shuningdek, metall kaltsiy BKAning yuqori sifatli kaltsiy babbitlarini ishlab chiqarishda.

3. Yadroviy sintez

Izotop 48CA - g'ayritabiiy elementlarni ishlab chiqarish va mendeleev jadvalining yangi elementlarini ochish uchun samarali va iste'mol materiallaridan biridir. Buning sababi kaltsiy-48 ikki marta sehrli yadroda bo'lganligi sababli, uning barqarorligi uning yorug'ligi uchun etarli darajada neytronni yaxshilashiga imkon beradi; Sug'urtalangan yadrolar, ortiqcha neytronlar sintezida ortiqcha neytronlar kerak.

. Kaltsiy birikmalari

1. Kaltsiy oksidiCao (neim ohak, ohak ohak, lime ohak, lime ohakasi, oppoq refrakter).

Ohaktosh yoki bo'rni yuqori haroratda qovurish (900 dan yuqori) Dan):

CACO.3 \u003d Cao + co2

Kaltsiy oksidi suv bilan og'iz bo'shashgan ohak paydo bo'lishiga va katta miqdordagi issiqlikni ta'kidlaydi:

CAO + H.2 O \u003d ca (oh)2 + Q.

2. Kaltsiy gidroksidCa (oh) 2 - kuchli tayanch, suvda ozgina eriydi.

Ca (oh) 2 Turli xil turlarda ishlatiladi:

sochlangan ohak - bu keyingi kao ohak uchun suv ta'sirida olingan "Pushonka" ning yupqa kukuni kukuni

CAO + H.2 O \u003d ca (oh)2

Qurilishda tsement, suv va qum bilan qattiqroq ohak aralashmasi ishlatiladi. Ushbu aralashma havoda karbonat angidridni yutish paytida, bu aralashma keskinlashadi:

Ca (oh)2 + Co.2 \u003d Kaco.3 + H.2 O. o.

ohak sut - bu sochli ohak zarralarining zarralarini to'xtatib turish (oh) 2 ohak suvida.

Qurilishda baxtsizlik, daraxt tanazzulini dezinfektsiyalash uchun, shakar sanoatida, terini olish uchun xlor ohakini olish uchun ishlatiladi.

ohak suvi - to'yingan Ca (oh) 2 echimini 2 hal qilish

Havodagi karbonat angidridni emizishi tufayli havodagi echim - bu proure.

Ammo karbonat angidridning uzoq muddatli uzatilishi bilan eritma bo'ladi

erkin kaltsiy bikarbonatni shakllantirish tufayli shaffof:

CACO.3 + Co.2 + H.2 O \u003d ca (HCO)3 ) 2

Tabiatda bu quyidagi jarayonlarga olib keladi. Yomg'ir yoki daryo suvi karbonat angidrid bilan to'yinganida, er osti ostiga kiradi va ohista qulab tushadi va bir xil joylar er yuzasiga tushadi va quyosh nuri bilan isitiladi.

Xo'sh, tabiatda katta massani o'tkazish. Natijada ulkan muvaffaqiyatsizliklar er osti va go'zal "muzli" - stalastitlar va stalagmitlar g'orlarda hosil bo'ladi.

3. Oqarish kukuni- Bu kuchli oksidlant, asosiy tarkibiy qismi tuz koklidir 2Xlor bilan quruq o'ralgan ohak bilan aralashganda shakllanadi:

Ca (oh)2 + Cl.2 \u003d Cacl2 + H.2 O. o.

Xlorli ohak - bu xlototik kislotani asta-sekin parchalaydigan, ho'l havoda nam havoda oq kukun bilan oq kukun.

2caocl2 + Co.2 + H.2 O \u003d kaco.3 + CACL2 + 2hclo.

Xlorotik kislota nuri ostida:

2hclo \u003d 2hcl + o2

Xlorin kislotasi xlorining xlorid ohakasi, xlor qo'yib yuboriladi:

Kaokl2 + 2hcl \u003d cacl2 + Cl.2 + H.2 O. o.

Bu xlor ohakining oqartirish va dezinfektsiyalash xususiyatlariga asoslangan.

4. GipsCaso. 4· 2 2O - tabiiy kaltsiy mineral.

150-180 ° C gacha qizdirilganda og'irliklar ¾ kristallanish suvini yoki giyohvand moddalarga kiradi.

2caso.4 * 2h.2 O 2caso.4 * H.2 O + 3h.2 O. o.

Suv bilan aralashtirganda, Alabaster tezda qattiqlashadi

2caso.4 * H.2 O + 3h.2 O 2caso.4 * 2h.2 O. o.

Gipsning bu xususiyati turli xil buyumlar va ko'rlarni turli xil buyumlardan, shuningdek gipastika va boshqalar uchun bog'lovchi qo'yish uchun ishlatiladi. Gips gips bantolarini ishlab chiqarish uchun tibbiyotda keng qo'llaniladi.

Suvni biriktirish qobiliyatiga ega bo'lmagan suvni (kaltsiysimon gifidide yoki o'lik gipidid yoki o'lik gipidid yoki o'lik gipidid yoki o'lik gipidid yoki o'lik gipydid) hosil bo'lganda hosil bo'ladi.

Caso.4 * 2h.2 O caso.4 + H.2 O. o.

Cacl2 xloridi, CACL2 xloridi, CACR2 bromidi, Ca2-n brromidi kabi kaltsiy tuzlari (no3) 2 suvda yaxshi eriydi. Suv floridida erimaydi<#"justify">1. Gidrididli kaltsiy

Vodorod muhitida kaltsiy isitish<#"justify">2. Kaltsiy oksidi

CAO kaltsiy oksidi, boshqa rasm-inshoor metallarining oksidlarining qattiq echimi sifatida<#"justify">3. Optik va lazer materiallari

Kaltsiy ftoridi<#"justify">4. Kaltsiy karbin

Kaltsiy karbin<#"justify">Kaltsiy oksidi, erkin shaklda ham, keramik aralashmalarning tarkibi qatriy materiallar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

7. Qurilish mollari<#"justify">Kaltsiy birikmalari (asosan karbonat yoki uglevodonizatsiya yoki uglevodorodate) Yaqinda elektrodlarni arc elektr payvandlashda qoplash uchun ishlatiladi. Kaltsiy birikmalari eriydi va payvandlash metallari uchun fluxlarni tayyorlash uchun keng qo'llaniladi.

9. Dorivor mahsulotlar<#"justify">Kaltsiy birikmalari antigistamin sifatida keng qo'llaniladi.

· Kaltsiy xlorid<#"justify">. Biologik roli

Kaltsiy - umumiy makroodement<#"312" src="doc_zip16.jpg" />

1-jadval. Ba'zi ovqatlarda kaltsiy miqdori

Oziq-ovqat mahsuloti bu miqdordagi kaltsiy miqdori Ushbu mahsulot, Mallopol va er osti mahsulotlari - Shveytsariya 50 g. 50 g. 353 sut - butun, 1% Yog 'miqdori 1 stakan / 250 ml 2 krem \u200b\u200b1 stakan / 300 ml 301 Mozzarella, Addigei, 1 29 ml 159 muzqaymoq 1/2 chang 93 pishloq - Rustik, qaymoqli 2%, 1% yamoq (kottej pishloq) 87mma, baliq, parranda go'shti va boshqa sardor mahsulotlar, suyaklar, 1/2 bank (13 g) 1/2 chashka 200 stakan 100 loviya - tayyorlangan (loviya, ko'k loviya, Basosli loviya) 1/2 stakan 90 g 90 g 9hlb va don yumaloqlari 1 kepak 1/35. 50 non - oq va bug'doy 1 qism / 30 g. Brokkoli sabzavotlari, 1/2 shaklida 38 stakanlar 38 apelsin 1 ta miya / 180 g. 525 g Saaad 2 270 dubullangan idishlar 8 270 dubullangan idishlar, 2 270 ta sho'rva va brokkoli 1 stakan / 250 ML 189 qaynatilgan konservali loviya 1 stakan / 250 ml 169

Xulosa

Kaltsiy Yerdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir.

Kaltsiy 1808 yilda INSPHREY DEY tomonidan ochilgan. U fadarlangan ohak va simob oksidi aralashmasidan elektrolitik yo'l bilan metall kaltsiyni ajratdi.

1789 yilda A. Lavozer ohak, magniy, barrit, alumina va kremniy - aralash moddalarni taklif qildi.

Tabiatda tabiat juda ko'p. Bepul shakl yuz bermaydi. Tog'lar va loy toshlari kaltsiy tuzlaridan hosil bo'ladi, u dengiz va daryo suvida. Bu marmar (bo'r), alebaster, arpast, ftorit, florit, apatit va dolomitlarning o'xshash tarkibiy qismidir.

Kaltsiy, shuningdek, tirik organizmlar - barcha hayvonlarda va sabzavot to'qimalarida, eng muhimi kaltsiy odamning suyak to'qimasining bir qismidir.

Kaltsiy ikki usulda olinadi:

1.Katta ohak aralashmasini va alyuminiy aralashmasini isitish.

2.Ikkinchi usul, shuningdek, barcha metallar, elektroliz, bu holda CaCL2 va Kl erli suyuq mis-kaltsiy katod bilan eritib.

Kaltsiy - bu yumshoq kimyoviy faol ishqorli ichimlik er metali, kumush oq.

Kaltsiy - tipik tanlangan kvadrat metall<#"justify">1.I. Askarov K. Gopirov "Kimyo asoslari" Davlat ilmiy nashriyoti "O'zbekiston Milliy Encyclopedia" Toshkent - 2013 yil p. 347 bet

2.I.R. Asqarov Sh.H.. Abdullaev O. Sh. Abdullaev "Kimyo - yog'li o'zbekqurun" Yattdaya Kiruwilar Uchun "Tafakkur" Nashriyoti Toshkent - 2013

3.N.l. Glinka "Umumiy kimyo" Moskva - 1988 yil

."Maktabdan" "Bishkek - 2000 pp. 152-156

.G.P. XMCHENKO "Kimyo - Universal kolleksiya" Moskva yangi marshrutchining yangi nasihateri - 2008 yil 301-306

.F.G. Felbdman G.E. Rudzit "Kimyo 9" Moskvada ma'rifat "- 1990- bet. 127-132

."Universal ma'lumotnoma" Moskva - 2006 p. 648-651

8.www.google.com //ru.wikipedia.org / wiki // kaltsiy.

.www.google.co.ru //oterreferats.allbest.ru // kimyo.

.www.google.com //medwiki.org.ua // Maqola // kaltsiy.

Repetitorlik

Qaysi mavzu mavzularini o'rganish uchun yordam kerakmi?

Bizning mutaxassislarimiz qiziqish doirasiga murojaat qilishadi yoki repetitorlik xizmatlarini o'tkazishadi.
So'rov yuboring Hozirda maslahat olish imkoniyati haqida bilish uchun hozirda mavzu bilan.

Kirish

Kaltsiy xususiyatlari va dasturi

1 jismoniy xususiyatlar

2 Kimyoviy xususiyatlar

3 Ilova

Kaltsiy ishlab chiqarish

1 elektrolitik kaltsiy va uning qotishmalari

2 Termal kvine

Kaltsiyni olishning 3 ta vakuum issiqlik usuli

3.1 Kaltsiyni tiklashning alyuminerotermik usuli

3.2 Silikotermal kaltsiyni tiklash usuli

Amaliy qism

Bibliografiya

Kirish

Vendeleevning kimyoviy elementlari guruhi, atomning 20 raqami, atomning og'irligi 40,08; Kumush nurli metall. Tabiiy element oltita barqaror izotoplarning aralashmasini anglatadi: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca i. 48CA, bularning eng keng tarqalgan 40 Ca (96, 97%).

CA - Qadimgi qadimgi qurilish ishida qadimgi zamonlarda allaqachon ishlatilgan. 18-asrning oxirigacha kimyogarlar ohakni oddiy tana bilan ko'rib chiqishdi. 1789 yilda A. Lavousher ohak, magniy, barrit, alumina va kremniy - aralash moddalarni taklif qildi. 1808 yilda Devy simob oksidi bilan ho'l jo'shqin ohak aralashishi, "kaltsiy" deb nomlangan metallga chalingan, mitti (kaltsiy) aralashtirilgan metall buyumni tayyorladi. - ohak).

Kislorodni bog'lash va azotni bog'lash qobiliyati uni xo'roz gazlarni inertizatsiya qilish va getuumni yutish va elektron qurilmalarda chuqur vakuumni yaratish uchun ishlatishni imkon berdi.

Kaltsiy mis, nikel metallurgiya, nikel, maxsus po'lat va bronzadan foydalaniladi; Ular oltingugurt, fosfor, ortiqcha uglerodning zararli aralashmasi. Xuddi shu maqsadlar uchun kremniy, lityum, natriy, borat, alyuminiy bilan kaltsiy qotishmalar ishlatiladi.

Kaltsiy sanoatida ikki usulda olinadi:

) 200 ° C vakuumda soat 0,01 - 0,02 mm bo'lgan SAO va changli shiqiliy aralashmasini isitish. RT. st .; Reaktsiya elementlari:

Sao + 2 \u003d 3cao · al2o3 + 3ca

Kaltsiy juftliklari sovuq yuzada ayblangan.

) Siyosat SASL2 va KSL elektrolizi suyuq klom katodli suyuqlik ku-CA (65% CA) bilan tayyorlanadi, bu esa 9000 - 1000 ° C gacha 0,1 - 0.001 mm.t.

) Kaltsiy olish usuli, kaltsiy karbide Cac2-ning termal o'sishi tomonidan ishlab chiqilgan.

Kaltsiy turli xil birikmalar shaklida tabiatda juda keng tarqalgan. Yer qobig'ida u beshdan 3,25% ni tashkil etdi va ko'pincha ohaktosh kako shaklida uchraydi 3, Dolomit Cako 3· MG CO. 3, Caso gips 4· 2 2O, fosforit ca 3(Po. 4)2 va plomba tekislik kafedra 2, kremniy tog 'jinslarining bir qismi sifatida kaltsiyning katta qismini hisoblamang. Dengiz suvida o'rtacha 0,04% (og'irlik) kaltsiy mavjud.

Ushbu kursda kaltsiyni va kaltsiyni qo'llash, shuningdek, vakuum termal usullarini olish nazariyasi va texnologiyasi tafsilotlari ko'rib chiqiladi.

. Kaltsiy xususiyatlari va dasturi

.1 jismoniy xususiyatlar

Kaltsiy - kumush-oq metal, ammo uning yuzasida oksid shakllanishi tufayli havo axlatida. Ushbu plastmassa metall yanada qattiqroq. Billur hujayra ?-ca (normal haroratda barqaror) granitaga kubik va \u003d 5,56 Å . Atomiya radius 1.97 Å , ion radius 2+, 1,04Å . Zichligi 1,54 g / sm 3(20 ° C)). 464 ° C ga chidamli olti burchakli ?-shakl. TPL 851 ° C, TKIP 1482 ° C; Chiziqli kengaytmaning harorat nisbati 22 · 10 -6 (0-300 ° C); 20 ° C 125.6. yoki 0.3 Kal / ° C gacha issiqlik o'tkazuvchanligi; Solishtirma issiqlik sig'imi (0-100 ° C) 623.9 J / (kg · k) yoki 0,149 Kol / (g · ° C); 20 ° C dan 4.6 · 10 da maxsus elektr qarshilik -8 Om · m yoki 4,6 · 10 -6 ohmy km; Elektrga chidamli harorat koeffitsienti 4.577 · 10-3 (20 ° C). Elastik moduli 26 gn / m 2 (2600 kg / mm 2); Qattiq chidamliligi 60 mn / m 2 (6 kgf / mm 2); Elastik chegarasi 4 mn / m 2 (0,4 kgf / mm 2), 38 mn / m 2 (3.8 kg '/ mm 2); Nisbiy uzayish 50%; Brinell Qattiqlik 200-300 mn / m 2 (20-30 kgf / mm 2). Kaltsiy juda yuqori tozali plastik, yaxshi bosilgan, o'ralgan va davolanishni qisqartirish.

1.2 Kimyoviy xususiyatlar

Kaltsiy - faol metall. Oddiy sharoitlarda u havo kislorod va gilamogenlari bilan osongina ta'sir qiladi:

Ca + O. 2 \u003d 2 cao (kaltsiy oksimi) (1)

SA + in 2 \u003d Savr. 2 (Kaltsiy bromid). (2)

Vodorod, azot, kulrang, fosfor, uglerod va boshqa metall fonmi isitilganda reaktsiyalar:

Ca + n. 2 \u003d San. 2 (kaltsiy gidridi) (3)

Ca + n. 2 \u003d Sa 3N. 2 (kaltsiy nitrid) (4)

Ca + s \u003d sas (kaltsiy sulfidi) (5)

Sa + 2 p \u003d S 3R 2 (Kaltsiy fosfid) (6)

Ca + 2 c \u003d cak 2 (kaltsiy karberi) (7)

Sovuq suv kaltsiy astar bilan o'zaro ta'sir qiladi va issiq bilan juda baquvvat, kuchli sara (u) 2 ta bazasini beradi :

Ca + 2 n 2O \u003d sa (u) 2 + N. 2 (8)

Endeytsiyani kamaytiradigan agent bo'lish, kaltsiy oksidentlardan yoki kamroq faol metallardan xalgenni olishi va kamroq faol metallarni hal qilishi mumkin, i.e. Ma'lumotni kamaytirishga ega bo'lishi mumkin:

Ca + nb. 2O5. \u003d SAO + 2 AM; (to'qqiz)

Ca + 2 nbsl 5 \u003d 5 SASL2. + 2 nb (10)

Kaltsiy vodorodni chiqaradigan kislotalar bilan faol aloqada bo'lib, gidriden sanasi shakllanishi bilan quruq vodorod bilan gilamogenlar bilan reaktsiya qiladi 2. Grafit bilan qizdirilganda Cac Carbide shakllanadi 2. Kaltsiy eritilgan kakl elektrolizi bilan olinadi 2 yoki vakuumda alyuminermik tiklash:

6sao + 2al \u003d 3ca + 3cao · al2 Haqida 3 (11)

Sof metal CS, Rb, CR, v, Zr, U, U metallarga, dexsasitatsiya po'latlari uchun qayta tiklash uchun ishlatiladi.

1.3 Ilova

Kaltsiy barcha o'sib bormoqda. Turli sohalardagi qo'llanmalar. Yaqinda u bir qator metallarni olishda qisqartiradigan agent sifatida katta ahamiyatga ega bo'ldi.

Sof metal. Uran uran floridining metall kaltsiyni tiklash orqali olinadi. Kaltsiy yoki gidridsni titan oksidi, shuningdek, toriy, toriy, niobum, niobium, kamdan-kam metallar tiklanishi mumkin.

Kaltsiy, mis, nikel, xromonika qotishmalari, maxsus po'lat, nikel va qalay bronza ishlab chiqarishda yaxshi deoksider va demost. Oltingugurt oltingugurtni metallardan, fosfor, ugleroddan olib tashlaydi.

Kaltsiy bismentli tepali birikmali shakl shakllari, shuning uchun u bismutdan olib o'tishni tozalash uchun ishlatiladi.

Kaltsiy turli xil engil qotishmalariga qo'shiladi. Bu ingichkalarning yuzasini yaxshilashga, mayda donadorlik va oksidlanishning pasayishiga yordam beradi.

Ko'p tarqaladigan kaltsiyni qamrab oluvchi qotishmalar mavjud. Kabel qobig'ini ishlab chiqarish uchun qo'rg'oshin qotishmalari (0,04% Ca) ishlatilishi mumkin.

Texnika tetik qotishmalaridan qo'rg'oshin bilan kaltsiyni ishlatadi. Kaltsiy minerallari keng qo'llaniladi. Shunday qilib, ohak, tsement, silikat g'isht va to'g'ridan-to'g'ri kanary karbidi, soda, kaustik soda, xlorli ohak, xlorli ohak ishlab chiqarishda ishlatiladi Shakarni ishlab chiqarish, stakan.

Bo'r, marmar, marmar, Islandik surish, gipsli, ftororit va boshqalar amaliy ahamiyatga ega. Natriy va boshqa metallar bilan kaltsiy yoki kaltsiy qotishmalarini bog'lash qobiliyati tufayli, olijanob gazlarni tozalash va vakuum radiostansiyasidagi terish uchun ishlatiladi. Kaltsiy, shuningdek, dalada vodorod manbai bo'lgan gidrogrogni olish uchun ishlatiladi.

2. Kaltsiyni olish

Kaltsiyni ishlab chiqarishning bir nechta usullari mavjud, u elektrolitik, issiqlik, vakuum termaldir.

.1 kaltsiy va uning qotishmalari

Usulning mohiyati katodning dastlab eritilgan elektrolit bilan bog'liqligini anglatadi. Kononatsiyalangan joyda, katodli suyuq metall tushish bilan hosil bo'ladi, bu katodning sekin va bir tekis ko'tarilishi bilan eritma va muzlatgichlardan ko'rinib turibdi. Shu bilan birga, muzlatilgan tomchi metallni oksidlanish va nitridlikdan himoya qiladigan qattiq elektrolit plyonkasi bilan qoplangan. Kaltsiyaning katodini doimiy ravishda ko'tarish orqali tayoqlarga chiqariladi.

2.2 Termal issiqlik

kaltsiy kimyoviy termal issiqlik

· Xlorid jarayoni: Texnologiya kaltsiy xlorid, eritib ketgan peshqadam - natriy - natriyni olish, tuzum - natriyni olib tashlash va tuzlangandan keyin kaltsiy va suyultirish. Kaltsiy xlorid reaktsiyasi tenglamaga qarab oqadi

Kacl 2 + Na. 2Pb. 5 \u003d 2nacl + pbca + 2pb (12)

· Karbid jarayoni: Qo'rg'oshin-kaltsiy qotishuvini olish asoslari - bu kaltsiy karberi va eritilgan qo'rg'oshinlar tenglama bo'yicha etakchilik.

CAC. 2 + 3pb \u003d pb3 CA + 2C. (13)

2.3 kaltsiyni olishning vakuum termal usuli

Vakuum issiqlik modasi uchun xom ashyo

Kaltsiy oksidi issiqlik tiklanish uchun xom ashyo ohaktosh otish orqali olingan ohakdir. Xom ashyolarning asosiy talablari quyidagilardan iborat: ohakni tozalash va tiklashga qodir bo'lgan va kaltsiy, ayniqsa ishqorli metall va magniy bilan birga metallga ko'chib o'tish va metallga ko'chib o'tish kerak. Karbonat parchalanishi kerak bo'lguncha ohaktosh otish, lekin uni singan materialning ortiqcha bo'lishidan oldin uni o'chirish kerak. Yonlangan mahsulot ularni singdirish uchun namlik va karbonat angidriddan so'rilishi, ularni taqsimlash jarayonini taqsimlash jarayonini kamaytiradi. Ohaktosh va kuyish mahsulotini qayta ishlash texnologiyasi magniy ishlab chiqaradigan silikotermik usul uchun dolomitni qayta ishlash bilan bir xil.

.3.1 Kaltsiyni tiklashning alyuminermik usuli

Bir qator metallarning oksidlanishining erkin energiyasining o'zgarishi (1-rasm) ni haroratga bog'liq bo'lganligi (1-rasm) shuni ko'rish mumkinki, kaltsiy oksidi eng bardoshli va oksidlarni tiklash qiyin. U odatdagidek past harorat va atmosfera bosimi bilan boshqa metallar bilan tiklanishi mumkin emas. Aksincha, kaltsiyning o'zi juda ko'p qiyin va ko'plab metallar va qotishmalarni tiklashning eng zo'r vositachisidir. Kaltsiy oksidi uglerodni qayta tiklash kaltsiy karbinlari tufayli umuman imkonsizdir. Biroq, kaltsiy bugning nisbatan yuqori egiluvchanligiga ega ekanligi sababli, uning oksidi vakuum alyuminiy, kremniy yoki ularning qotishmalarida qayta tiklanishi mumkin

Cao + menmi? Ca + meo (14).

Amaliy qo'llanmada, faqat kaltsiy olish uchun alyuminermik usul bor edi, chunki Sano alyuminiyni kremniyga qaraganda tiklash ancha oson. Kaltsiy oksidi oksiniyasini kimyoviy tiklash masalasida turli xil qarashlar mavjud. L. Pidgen va I. Etkinsonning fikriga ko'ra, reaktsiya kaltsiy mono alyuminateateateateate shakllanishidan kelib chiqadi.

Saa + 2Al \u003d saa · al 2O3. + 3as. (o'n besh)

V. A. Pozin va A.I. Fisher uch kishining ashakllantirish bilan bog'liqligini ko'rsatadi:

Saa + 2Al \u003d 3sano 2o. 3 + 3as. (o'n oltita)

A. I. Vozozitskiyning so'zlariga ko'ra, reaktsiyada ustunlik - bu besh fiskal uchta alyuminiyning shakllanishi.

SOO + 6A \u003d 5sanoe · 3 2O3. + 9As. (17)

Eng yangi tadqiqotlar, A. Y. Tayland va A. I. Voyyitskiy alyuminermmik kaltsiyni tiklash sekin ishlashini aniqladilar. Dastlab, kaltsiy ZsaoO · ai hosil bo'lishi bilan birga keladi 2O. o. 3Keyin Zsaooaayning shakllanishi bilan kaltsiy oksidi va alyuminiy bilan reaktsiya qiladi 2O. o. 3. Reaktsiya quyidagi sxemadan kelib chiqadi:

Sao + 6al \u003d 2 (3saoo al 2O. o. 3) + 2sao + 25 + 6s

(3) 2O. o. 3) + 2sao + 2al \u003d 5sanoe · 3 2o. 3+ 3s.

Cao + 6a1 \u003d 5sanoe · 3 2o. 3+ 9As.

Oksidning bug 'kaltsiyni chiqarishi bilan bog'liq bo'lganligi sababli, qolgan reaktsiya mahsulotlari kondensatlangan holatda bo'lib, uni sovutilgan pechning uchastkalarida osongina ajratish va yopish mumkin. Kaltsiy oksidi tubjoyning termal tiklanishi uchun zarur bo'lgan asosiy shartlar, tizimdagi yuqori harorat va qoldiq bosimli. Quyidagi kaltsiy bug'ning bug'lanishi va muvozanatining egiluvchanligi o'rtasidagi bog'liqlik. 1124-1728 ° K harorat uchun bepul reaktsiya energiyasi (17)

F. T. \u003d 184820 + 6.95t-12.1 t lg t.

Shu sababli bir juft kaltsiyning elastik egiluvchanligiga bog'liqlik (mm Hg. San'at.)

LG p \u003d 3,59 - 4430 \\ t.

L. Pidgen va I. Etkinson bir juft kaltsiyning eksperimental muvozanatini aniqladilar. Kaltsiy oksidi oksiniyasini kamaytirish reaktsiyasini chuqur termodinamik tahlil qilish I. I-MATEENIM tomonidan kaltsiy bug'li bosimining quyidagi haroratiga bog'liq bo'lganiga:

LG P. Ca (1) \u003d 8.64 - 12930 \\ t mM HG.

LG P. Ca (2) \u003d 8,62 - 11780 \\ t mM HG.

LG P. Ca (3. )\u003d 8,75 - 12500 \\ t mm RT.ST.

Hisoblangan va eksperimental ma'lumotlar jadvalga biriktiriladi. biri.

1-jadval - haroratning kaltsiy bug'ryulti tizimiga (1), (2), (3), mm Hg), (3), mm, mm, mm,, mm,.

Haroratli ° haroratda ma'lumotlar (1) (2) (3) (3) )1401 1451 1500 1600 17000,791 1016 - - -0,37 0,55 1,2 3,9 11,01,7 3,2 5,6 18,2 492,7 3,5 4,4 6,6 9,50,66 1,4 2,5 8,5 25,7

Ushbu ma'lumotlardan eng qulay sharoitlarda tizimlar (2) va (3) va (3) va (3) bo'lgan holda o'zaro ta'sirlar mavjudligi aniq. Bu kuzatishlar bilan javob beradi, chunki kaltsiy oksidi, qoziq alyuminiy qoziq alyuminiy va uch qirg'in alyuminate orqali ustunlik qiladi.

Tugallangan elastiklik to'g'risidagi ma'lumotlar shuni ko'rsatadiki, kaltsiy oksidi alyuminiyning kamayishi 1100-1150 ° C haroratga erishish uchun amalda qabul qilinadigan reaktsiya tezligiga erishish uchun muvozanatning qoldiqlari pastroq bo'lishi kerak teng , i.e. bilan teng darajada kuzatilishi kerak teng \u003e R. oilani Jarayon taxminan 1200 ° haroratda amalga oshirilishi kerak. Tadqiqotlar 1200-1250 ° haroratda (70-75%) va alyuminiyning ma'lum bir o'ziga xos iste'moli (kg kaltsiy uchun taxminan 0,6-0,65 kg) ga erishildi.

Kimyoviy jarayonning yuqorida ko'rsatilgan talqiniga ko'ra, optimal tarkib 5SAOO · 3Al rezidentida ishlab chiqilgan zararli hisoblanadi 2O. o. 3. Alyuminiydan foydalanish darajasini oshirish uchun, kaltsiy oksidi, ammo unchalik katta bo'lmagan (10-20%), aks holda bu boshqa jarayon ko'rsatkichlariga salbiy ta'sir ko'rsatadi. 0,8-0.2 mm masofadan 0,8-0,2 mm gacha bo'lgan alyuminiyning zarralaridan 0,8-0,2 mm gacha (V. A. A.I.), Fisher), reaktsiyada alyuminiydan 78% gacha o'sdi.

Alyuminiydan foydalanish, shuningdek, zaryadlash fikri rejimiga ta'sir qiladi. Ohak va kukunli alyuminiy aralashmasi Briksiz va Bog'lanishdan saqlanmasdan qashshoq bo'lishi kerak (lahzada gazni ajratish uchun) 2. Quyi bosim bilan, alyuminiydan foydalanish eritasiz alyuminiyni tugatish tufayli keraksiz gözelektiv briketlarda va gaz o'tkazuvchanligi sababli yuqori bosimlarda kamayadi. To'liq va tiklanish tezligi, shuningdek, toshqinda briketning zichligiga bog'liq. Ularni bo'shatmasdan qo'yganda, qafasning gaz o'tkazuvchanligi kichik bo'lsa, alyuminiydan foydalanish sezilarli darajada kamayadi.

2-rasm - vakuum termal usuli bilan kaltsiy ishlab chiqarish sxemasi.

Alyuminiy-termal texnologiyasi texnologiyasi

Alyuminerum tomonidan kaltsiy ishlab chiqarishning texnologik sxemasi anjirda ko'rsatilgan. 2. Ohaktosh xom ashyo sifatida ishlatiladi, kamayuvchi agent sifatida ishlatiladi - birlamchi (yaxshiroq) yoki ikkilamchi alyuminiydan pishirilgan alyuminiy kukuni. Kamaytirish vositasi sifatida qo'llaniladigan alyuminiy osonlikcha o'zgaruvchan metallarning aralashmasi bo'lmasligi kerak: bug'lanishga qodir va kondensatga o'tishga qodir magniy, rux, ishqorlar va boshqalar. Buni ikkilamchi alyuminiy brendlarini tanlashda hisobga olish kerak.

Qo'shma Shtatlarda S. Lumis va P. Staraf ma'lumotlariga ko'ra, Kan'on (Konnektik tilida) Lime Lime Lime Lime-Lime Fermer, kaltsiy alyuminermal tomonidan olinadi. Quyidagi odatiy tarkibni ohak qilish uchun ishlatiladi,%: 97.5 SAO, 0,65 mgo, 0.7sio 20.6 Fe. 2Oz + aloza, 0,09 NA 2O + k. 2O, 0,5 dam olish. Kuygan mahsulot Rammond tegirmonida Centrifugal ajratuvchi bilan silliqlashmoqda, maydalashning ingichkaligi (60%) minus 200 Teshdir. Kamaytiruvchi agent sifatida alyumin kukuni ishlab chiqarishda alyuminiy chang ishlatiladi. Barabanlardan yopiq burun va alyuminiydan pishirilgan ohak dozada va keyin mikserga o'ting. Aralashmani aralashtirgandan so'ng quruq yo'l bilan. Ko'rsatilgan o'simlikda kaltsiy silikotermik usul bilan magniy ishlab chiqarishda ishlatiladigan pechda qayta tiklanadi (3-rasm). Pechlar generator gazi bilan isitiladi. Har bir pechda 28% SG va 15% ni o'z ichiga olgan issiqlikka chidamli po'latdan 20 gorizontal yordam mavjud.

3- rasm - kaltsiy uchun chechak pech

Yetkazib berish uzunligi 3 m, diametri 254 mm, devor qalinligi 28 mm. Qayta tiklash puturning qizdirilgan qismida va sovutilgan oxirida nutqdan chiqadigan kondensatsiyada paydo bo'ladi. Briketlar qog'oz paketlarda to'rga uchraydi, keyin kondensator va returort qo'shiladi. Havo nasoslari tsiklning boshida mexanik vakuum nasoslari tomonidan amalga oshiriladi. Keyin diffuziya nasoslarini ulang va qoldiq bosim 20 mk gacha kamayadi.

Yetkazib berishlar 1200 ° gacha isitiladi. 12 soatdan keyin. Yuklangandan keyin varaqalar ochilib, tushiriladi. Natijada kaltsiy po'lat qismaning yuzasiga yotqizilgan katta kristallarning zich massasidan ichi bo'sh tsilindr shakliga ega. Kaltsiyning asosiy nopokligi - magniy, birinchi navbatda tiklanadi va asosan yengiga ulashgan qatlamga jamlangan. O'rtacha, aralashmalar tarkibi; 0,5-1% mg, taxminan 0,2% AL, 0.005-0,02%, 0,02% n, boshqa aralashmalar - Si, Pl, Zn, Ni, Si, Fe - 0,005-0,04% atrofida. A. Yu. Olmoniyotermik usulda kaltsiyni olish uchun yarim suvli elektr isitmalardan foydalanilgan va alyuminiyning 60% miqdorida, aralashmaning aniq iste'moli , mos ravishda 4,35 kg, 1 kg metall uchun 14 kVt \\ h.

Olingan metall, magniy aralashmalaridan tashqari nisbatan yuqori tozaligi bilan ajralib turdi. O'rtacha, unda aralashmalar mazmuni: 0.003-0.004% Fe, 0.005-0,00% mn, 0,0025-0,00,00% ni, 0,002-0,009% N, 0,25% al.

2.3.2 Silikotermal tiklash usuli kaltsiy

Juda jozibali kremnotermik usul; Qayta tiklash - pardalar, regent alyuminiydan ancha arzonroq. Biroq, silikirotermik jarayoni alyuminermaldan ko'ra amalga oshirish qiyinroq. Kaltsiy oksidi silikonini qayta tiklash tenglama bo'yicha tushadi

Sao + Si \u003d 2saoio2 + 2s. (o'n sakkiz)

Free Energiya miqdorida hisoblangan kaltsiy juftligining muvozanati:

° C1300140015001600R, mm RT. St0,080,150.752.05

Shunday qilib, vakuumda taxminan 0,01 mm HG. San'at. Kaltsiy oksidining pasayishi tez termodinamik jihatdan 1300 ° haroratda mumkin. Deyarli maqbul tezlikni ta'minlash uchun jarayon 1400-1500 ° haroratda amalga oshirilishi kerak.

Alyuminiy va kremniy qotishmasi bilan kaltsiy okksidni kamaytirishning reaktsiyasi, alyuminiy va kremniy qotishmasini kamaytirishga xizmat qiladi. Eksperimentlar birinchi navbatda alyuminiy boshlang'ichlar qayta tiklash; Va reaktsiya BSAO · 3-ni yakuniy shakllanishidan boshlanadi 2Yuqoridagi sxema bo'yicha oz (1-rasm). Silikonni tiklash alyuminiy reaktsiyaning ko'pi munosabati bilan yuqori haroratda sezilarli darajada katta bo'ladi; Reaktsiya 2caooo shakllanishidan kelib chiqadi 2. Xulosa shaklida kremniy bilan kaltsiy okksidni kamaytirish reaktsiyasi quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:

msi + p al + (4m +2) ?) Sao \u003d m (2saoooo) 2) + ?n (5 uchun 5) 2O3. ) + (2m +1, 5n) SA.

A. Yu. Tayland va A. I. Voyzyitskiy 1400-1450 ° haroratda 50-75% temir yo'l bilan 50-75% metallitikasi bilan 50-75% metrsidi 0,0175% miqdoridagi metallik moddalar bilan klibosilikiyani aniqladilar 0.01-003 mm RT. st .; 30-30% SI va 32-58% AL (qolgan temir, titraniya va boshqalar) bo'lgan silikoalumminum 0,01-0 05 mm rt . San'at. Yarim-Fed ko'lamidagi tajribalar ferrositroididid va kremnaviy ohangda kaltsiyni olishning asosiy imkoniyatlarini isbotladi. Asosiy apparat - bu qoplash jarayoni sharoitida ustunni tanlash.

Ushbu muammoni hal qilayotganda usul sanoatda amalga oshirilishi mumkin. Kaltsiy karbin parchalanishi uchun kaltsiy kaltsiy dekompozitsiyalarni olish

SAS2. \u003d Ca + 2c

bu istiqbolli usullar bilan bog'liq bo'lishi kerak. Shu bilan birga, grafit ikkinchi mahsulot sifatida olinadi. V. Maudli, E. Moske va V. Tedvell kaltsiy karbidining erkin energiyasini termokdiyiy ma'lumotlardan hisoblash, kaltsiy karberi orqali kaltsiy bug 'bug'chaning egiluvchanligi uchun quyidagi iborani qabul qildi:

ka. \u003d 1.35 - 4505 \\ / t (1124-1712 ° K),

lGP. ka. \u003d 6.62 - 13523 \\ t (1712-2000000 k).

Ko'rinishidan, texnik karbidli kaltsiy shundan ancha yuqori haroratni o'zgartiradi, bu esa ushbu iboralardan kelib chiqadi. Xuddi shu mualliflar 3 mm HG 1 mm HG 1 mm HG 1 mm HG 1 mm HG 1 mm bo'lgan inmtampi donalari issiqlik parchalanishiga xabar berishadi. San'at. Grafitning chiqarilishi 94% ni tashkil etdi, kaltsiy muzlatgichda zich chivin shaklida olindi. A. Mikrulinskiy, F. S. Morii, R. Sh. Shklar kaltsiy karbidi natijasida olingan grafitning valyonchisining xususiyatlarini aniqlang, oxirgi marta vakuumni 0,3-1 mm hg. San'at. 1630-1750 ° haroratda. Olingan grafit Assonanning kattaroq donalaridan farq qiladi, bu ko'proq elektr o'tkazuvchanligi va kam vaznidan farq qiladi.

3. Amaliy qism

Elektrolyzerning kunlik magniydan 100 ka quvvatlanadigan elektrolyzerning kuchi 960 kg ni magniy xlorid bilan oziqlantirishda 960 kg ni tashkil etdi. Elektrolyzerning qiymati 0.6 V kuchlanishini aniqlash:

)Katoddagi joriy mahsulot;

)KTODNING HOZIRINI KTODning joriy mahsulotiga teng bo'lgan kuniga olingan xlorning miqdori;

)Kundalik MGCL to'ldiradi 2 Elektrolyzerda, MGC-ning yo'qolishi 2 ular asosan loy va tartibsizlik bilan sodir bo'ladi. Mgl mg uchun 1t mg uchun loy miqdoridagi loy miqdori 2 yolg'iz 50%. 1t mg uchun 0,05 tonna miqdori. Magniyning tarkibi xlorid,%: 92 mgcl2 va 8 ta NACL.

.Katoddagi joriy raketani aniqlang:

m. va boshqalar \u003d · ? Mg. · ?

?\u003d M. va boshqalar \\ I · ?Kaf. Mg. \u003d 960000 \\ 100000 · 0.454 · 24 \u003d 0,881 yoki 88,1%

.Kuniga CL sonini aniqlang:

x \u003d 960000g \\ 24 g mol \u003d 40000 mol

Ovoz balandligiga o'tkazish:

x \u003d 126785.7 m3

3.a) Sof MGCL toping 2, 960 kg mg ishlab chiqarish uchun.

x \u003d 95 · 960 \\ 24,3 \u003d 3753 kg \u003d 37,53 tonna.

b) loy bilan yo'qotish. Magniy elektrolizlar tarkibidan%: 20-35 MGO, 2-5 mg, 2-6 Fe, 2-4 SiO 20,8-2 Tio. 20.4-1,0 C, 35 MGCCL2 .

kg - 1000 kg

m. shl \u003d 960 kg - kuniga loy og'irligi.

Kuniga 96 kg nosoz: 96 · 0,35 (MGCCCL2) loy bilan).

c) vagda bo'lgan yo'qotishlar:

kg - 1000 kg

kg sublims: 48 · 0,5 \u003d 24 kg mgcc 2 Vygami bilan.

Mg quyish kerak:

33,6 + 24 \u003d 3810.6 kg mgcel2 kunida.

Bibliografiya

Metallurgiya asoslari III asoslari

<#"justify"> Metallurgiya al va mg. Vetukov m.m., - Nickopov A.M.

Repetitorlik

Qaysi mavzu mavzularini o'rganish uchun yordam kerakmi?

Bizning mutaxassislarimiz qiziqish doirasiga murojaat qilishadi yoki repetitorlik xizmatlarini o'tkazishadi.
So'rov yuboring Hozirda maslahat olish imkoniyati haqida bilish uchun hozirda mavzu bilan.