Pagrindinės metalo korozijos rūšys. Atsparumas korozijai
Taip pat skaitykite
Kas yra atsparumas korozijai
Metalo gebėjimas atsispirti korozijai vadinamas atsparumu korozijai. Šį gebėjimą lemia korozijos greitis tam tikromis sąlygomis. Korozijos greičiui įvertinti naudojamos kiekybinės ir kokybinės charakteristikos.
Kokybinės savybės yra šios:
pakeisti metalinio paviršiaus išvaizdą;
metalo mikrostruktūros pasikeitimas.
Kiekybinės charakteristikos yra šios:
laikas iki pirmojo korozijos židinio atsiradimo;
per tam tikrą laiką susidariusių korozijos židinių skaičius;
metalo retinimas per laiko vienetą;
metalo masės pokytis paviršiaus ploto vienetui per laiko vienetą;
korozijos procese sugertų arba išleistų dujų tūris paviršiaus vienete per laiko vienetą;
elektros srovės tankis esant tam tikram korozijos greičiui;
tam tikros savybės pasikeitimas per tam tikrą laikotarpį (mechaninės savybės, atspindėjimas, elektrinė varža).
Skirtingi metalai turi skirtingą atsparumą korozijai. Atsparumui korozijai padidinti naudojami specialūs metodai: legiravimas plienui, chromavimas, aliuminavimas, nikeliavimas, dažymas, cinkavimas, pasyvavimas ir kt.
Geležis ir plienas
Esant deguoniui ir grynam vandeniui, geležis greitai korozuoja, reakcija vyksta pagal formulę:
Korozijos procese metalą dengia birus rūdžių sluoksnis, o šis sluoksnis jo visiškai neapsaugo nuo tolesnio sunaikinimo, korozija tęsiasi tol, kol metalas visiškai suardomas. Aktyvesnę geležies koroziją sukelia druskų tirpalai: jei ore bus nors šiek tiek amonio chlorido (NH4Cl), korozinis procesas vyks daug greičiau. Silpnajame druskos rūgšties (HCl) tirpale reakcija taip pat vyks aktyviai.
Didesnės nei 50% koncentracijos azoto rūgštis (HNO3) sukels metalo pasyvumą – jis bus padengtas apsauginiu sluoksniu, nors ir trapiu. Rūkstanti azoto rūgštis yra saugi geležiui.
Sieros rūgštis (H2SO4), kurios koncentracija didesnė nei 70%, pasyvina geležį, o jei St3 klasės plienas laikomas 90% sieros rūgštyje 40 ° C temperatūroje, tada tokiomis sąlygomis jo korozijos greitis neviršys 140 mikronų vienam. metų. Jei temperatūra yra 90 ° C, korozija vyks 10 kartų greičiau. Sieros rūgštis, kurios koncentracija yra 50% geležies, ištirps.
Fosforo rūgštis (H3PO4) nesukels geležies korozijos, taip pat bevandenių organinių tirpiklių, tokių kaip šarminiai tirpalai, vandeninis amoniakas, sausas Br2 ir Cl2.
Jei į vandenį įpilsite tūkstantąją dalį natrio chromato, jis taps puikiu geležies korozijos inhibitoriumi, kaip natrio heksametafosfatas. Tačiau chloro jonai (Cl-) pašalina apsauginę plėvelę nuo geležies ir padidina koroziją. Geležis yra techniškai gryna, joje yra apie 0,16% priemaišų ir yra labai atspari korozijai.
Vidutinio ir mažai legiruoto plieno
Chromo, nikelio ar vario legiravimo priedai mažai legiruotuose ir vidutiniškai legiruotuose plienuose padidina jų atsparumą vandeniui ir atmosferinei korozijai. Kuo daugiau chromo, tuo didesnis plieno atsparumas oksidacijai. Bet jei chromo yra mažiau nei 12%, tai chemiškai aktyvios terpės tokiam plienui turės destruktyvų poveikį.
Labai legiruotas plienas
Labai legiruotoje plienuose legiravimo komponentai yra daugiau nei 10%. Jei pliene yra nuo 12 iki 18% chromo, tai toks plienas atlaikys sąlytį su beveik visomis organinėmis rūgštimis, su maistu, bus atsparus azoto rūgščiai (HNO3), šarmams, daugeliui druskų tirpalų. 25% skruzdžių rūgštyje (CH2O2) labai legiruotas plienas korodijuos maždaug 2 mm per metus. Tačiau stiprūs reduktoriai, druskos rūgštis, chloridai ir halogenai sunaikins labai legiruotą plieną.
Nerūdijantis plienas, kuriame yra nuo 8 iki 11% nikelio ir nuo 17 iki 19% chromo, yra atsparesnis korozijai nei tik daug chromo turintys plienai. Tokie plienai atlaiko rūgštinę oksiduojančią aplinką, tokią kaip chromo rūgštis arba azoto rūgštis, taip pat stipriai šarminę.
Nikelis kaip priedas padidins plieno atsparumą neoksiduojančiai aplinkai, atmosferos veiksniams. Bet terpė rūgšti, redukuojanti ir rūgšti su halogeno jonais, - jie sunaikins pasyvuojantį oksido sluoksnį, dėl to plienas praras atsparumą rūgštims.
Didesnis atsparumas korozijai nei chromo-nikelio plienas yra nerūdijantis plienas, į kurį pridėta nuo 1 iki 4% molibdeno. Molibdenas suteiks atsparumo sieros ir sieros rūgštims, organinėms rūgštims, jūros vandeniui ir halogenidams.
Ferosilicis (geležis su 13–17 % silicio), vadinamasis geležies ir silicio liejinys, turi atsparumą korozijai dėl SiO2 oksido plėvelės, kurios negali sunaikinti nei sieros, nei azoto ar chromo rūgštys, jie tik sustiprina šią apsauginę plėvelę. Tačiau vandenilio chlorido rūgštis (HCl) lengvai ėsdina ferosilicis.
Nikelio lydiniai ir grynas nikelis
Nikelis yra atsparus daugeliui veiksnių, tiek atmosferos, tiek laboratorinių, grynam ir sūriam vandeniui, šarminėms ir neutralioms druskoms, tokioms kaip karbonatai, acetatai, chloridai, nitratai ir sulfatai. Neprisotintos deguonimi ir nekarštos organinės rūgštys nepakenks nikeliui, taip pat verdantis koncentruotas šarminis kalio hidroksidas (KOH), kurio koncentracija iki 60%.
Koroziją sukelia redukuojanti ir oksiduojanti aplinka, oksiduojančios šarminės arba rūgštinės druskos, oksiduojančios rūgštys, tokios kaip azoto, drėgni dujiniai halogenai, azoto oksidai ir sieros dioksidas.
Monel metalas (iki 67% nikelio ir iki 38% vario) yra atsparesnis rūgščių veikimui nei grynas nikelis, tačiau jis neatlaikys stiprių oksiduojančių rūgščių poveikio. Išsiskiria gana dideliu atsparumu organinėms rūgštims, dideliam kiekiui druskų tirpalų. Atmosferos ir vandens korozija nekelia grėsmės monel metalui, fluoras jam taip pat yra saugus. Monel metalas saugiai atlaikys 40% verdantį vandenilio fluoridą (HF), kaip ir platina.
Aliuminio lydiniai ir grynas aliuminis
Apsauginė aliuminio oksido plėvelė daro jį atspariu įprastiems oksidatoriams, acto rūgščiai, fluorui, tiesiog atmosferai ir dideliam kiekiui organinių skysčių. Techniškai grynas aliuminis, kuriame priemaišų yra mažiau nei 0,5%, yra labai atsparus vandenilio peroksido (H2O2) poveikiui.
Jis sunaikinamas veikiant šarminiams šarmams stiprioje redukcinėje aplinkoje. Praskiesta sieros rūgštis ir oleumas aliuminiui nebaisūs, tačiau vidutinės koncentracijos sieros rūgštis jį sunaikins kaip karštą azoto rūgštį.
Vandenilio chlorido rūgštis gali sunaikinti apsauginę aliuminio oksido plėvelę. Aliuminio kontaktas su gyvsidabriu arba gyvsidabrio druskomis yra žalingas pirmiesiems.
Grynas aliuminis atsparesnis korozijai nei, pavyzdžiui, duraliuminio lydinys (kuriame iki 5,5 % vario, 0,5 % magnio ir iki 1 % mangano), kuris yra mažiau atsparus korozijai. Silimas (11–14 % silicio) šiuo atžvilgiu yra stabilesnis.
Vario lydiniai ir grynas varis
Grynas varis ir jo lydiniai nerūdija sūriame vandenyje ar ore. Varis nebijo korozijos: atskiestų šarmų, sauso NH3, neutralių druskų, sausų dujų ir daugumos organinių tirpiklių.
Lydiniai, tokie kaip bronza, kuriuose yra daug vario, atlaiko rūgščių poveikį, net šaltą koncentruotą arba karštą praskiestą sieros rūgštį arba koncentruotą arba praskiestą druskos rūgštį esant aplinkos temperatūrai (25 °C).
Trūkstant deguonies, varis nerūdija kontaktuodamas su organinėmis rūgštimis. Nei fluoras, nei sausas vandenilio fluoridas neturi destruktyvaus poveikio variui.
Bet vario lydiniai ir grynas varis korozuoja nuo įvairių rūgščių, jei yra deguonies, taip pat kontaktuodami su šlapiu NH3, kai kuriomis rūgštinėmis druskomis, šlapiomis dujomis, tokiomis kaip acetilenas, CO2, Cl2, SO2. Varis lengvai sąveikauja su gyvsidabriu. Žalvaris (cinkas ir varis) nėra labai atsparus korozijai.
Grynas cinkas
Švarus vanduo, kaip ir švarus oras, nesukelia cinko korozijos. Bet jei vandenyje ar ore yra druskų, anglies dioksido ar amoniako, prasidės cinko korozija. Cinkas tirpsta šarmuose, ypač greitai – azoto rūgštyje (HNO3), lėčiau – druskos ir sieros rūgštyse.
Organiniai tirpikliai ir naftos produktai iš principo cinko korozinio poveikio nedaro, tačiau jei kontaktas yra ilgalaikis, pavyzdžiui, su įtrūkusiu benzinu, oksiduojantis ore benzino rūgštingumas padidės, o cinkas pradės skilti. rūdyti.
Grynas švinas
Didelis švino atsparumas vandeniui ir atmosferinei korozijai yra gerai žinomas faktas. Jis nerūdija net ir būdamas dirvoje. Bet jei vandenyje yra daug anglies dioksido, švinas jame ištirps, nes susidaro švino bikarbonatas, kuris jau bus tirpus.
Apskritai švinas yra labai atsparus neutraliems tirpalams, vidutiniškai atsparus šarminiams, taip pat kai kurioms rūgštims: sieros, fosforo, chromo ir sieros. Su koncentruota sieros rūgštimi (nuo 98%), esant 25 ° C temperatūrai, švinas gali lėtai ištirpti.
Vandenilio fluoridas, kurio koncentracija 48 %, ištirps šviną kaitinant. Švinas stipriai sąveikauja su druskos ir azoto rūgštimis, su skruzdžių ir acto rūgštimis. Sieros rūgštis padengs šviną sunkiai tirpiu švino chlorido (PbCl2) sluoksniu, o tolesnis tirpimas nebus tęsiamas. Koncentruotoje azoto rūgštyje švinas taip pat bus padengtas druskos sluoksniu, tačiau praskiesta azoto rūgštis šviną ištirpdys. Chloridai, karbonatai ir sulfatai nėra agresyvūs švinui, o nitratų tirpalai – priešingai.
Grynas titanas
Geras atsparumas korozijai yra titano bruožas. Neoksiduoja stipriais oksidatoriais, atlaiko druskų tirpalus, FeCl3 ir kt. Koncentruotos mineralinės rūgštys sukels koroziją, tačiau net ir verdanti azoto rūgštis, kurios koncentracija mažesnė nei 65%, sieros rūgštis - iki 5%, druskos rūgštis - iki 5% - nesukels titano korozijos. Įprastas atsparumas korozijai šarmams, šarminėms druskoms ir organinėms rūgštims išskiria titaną tarp kitų metalų.
Grynas cirkonis
Cirkonis yra atsparesnis sieros ir druskos rūgštims nei titanas, tačiau mažiau atsparus regio vandeniui ir šlapiam chlorui. Pasižymi dideliu cheminiu atsparumu daugumai šarmų ir rūgščių, atsparus vandenilio peroksidui (H2O2).
Kai kurių chloridų, verdančios koncentruotos vandenilio chlorido rūgšties, vandens regio (koncentruoto azoto HNO3 (65–68 masės%) ir druskos HCl (32–35 masės%) mišinys, karšta koncentruota sieros rūgštis ir rūkstanti azoto rūgštis sukelia korozija.Kalbant apie koroziją, tai tokia cirkonio savybė kaip hidrofobiškumas, tai yra šis metalas nedrėkinamas nei vandeniu, nei vandeniniais tirpalais.
Grynas tantalas
Puikus tantalo cheminis atsparumas panašus į stiklo. Jo tanki oksido plėvelė apsaugo metalą iki 150 ° C temperatūroje nuo chloro, bromo, jodo poveikio. Dauguma rūgščių normaliomis sąlygomis neveikia tantalo, net ir akvaregija bei koncentruota azoto rūgštis nesukelia korozijos. Šarminiai tirpalai tantalui praktiškai neturi įtakos, tačiau jį veikia vandenilio fluoridas ir koncentruoti karšti šarmų tirpalai, tantalui ištirpinti naudojami šarminiai tirpalai.
Atsparumas korozijai
Atsparumas korozijai- medžiagų atsparumas korozijai, kurį lemia korozijos greitis tam tikromis sąlygomis. Korozijos greičiui įvertinti naudojamos ir kokybinės, ir kiekybinės charakteristikos. Metalo paviršiaus išvaizdos pasikeitimas, jo mikrostruktūros pasikeitimas yra kokybinio korozijos greičio vertinimo pavyzdžiai. Norėdami kiekybiškai įvertinti, galite naudoti:
- laikas, praėjęs iki pirmojo korozijos centro atsiradimo;
- per tam tikrą laiką susidariusių korozijos židinių skaičius;
- sumažinti medžiagos storį per laiko vienetą;
- metalo masės pokytis paviršiaus vienetui per laiko vienetą;
- paviršiaus vieneto korozijos metu išsiskiriančių (arba sugertų) dujų tūris per laiko vienetą;
- srovės tankis, atitinkantis tam tikro korozijos proceso greitį;
- savybės pasikeitimas per tam tikrą korozijos laiką (pavyzdžiui, elektrinė varža, medžiagos atspindėjimas, mechaninės savybės).
Skirtingos medžiagos turi skirtingą atsparumą korozijai, todėl tam naudojami specialūs metodai. Taigi atsparumo korozijai didinimas galimas legiruojant (pavyzdžiui, nerūdijantį plieną), dengiant apsaugines dangas (chromavimas, nikeliavimas, aliuminavimas, cinkavimas, dažymo gaminiai), pasyvinimas ir kt. druskos purškimas.
Šaltiniai
Wikimedia fondas. 2010 m.
Pažiūrėkite, kas yra „atsparumas korozijai“ kituose žodynuose:
Atsparumas korozijai- metalo gebėjimas atsispirti koroziniam aplinkos poveikiui. Šaltinis: snip id 5429: Požeminių metalinių komunikacijų įrenginių projektavimo ir apsaugos nuo korozijos gairės, Co. Norminės ir techninės dokumentacijos terminų žodynas-žinynas
Medžiagų atsparumas korozijai. Metaluose ir lydiniuose jis nustatomas pagal korozijos greitį, tai yra, medžiagos, paverstos korozijos produktais, masę paviršiaus vienetui per laiko vienetą arba sunaikinto sluoksnio storį mm per metus. ... Didysis enciklopedinis žodynas
Atsparumas korozijai- Medžiagos gebėjimas atlaikyti korozinės aplinkos poveikį, nekeičiant savo savybių. Metalo atveju tai gali būti vietinis paviršiaus pažeidimas – įdubimas ar rūdijimas; organinėms medžiagoms tai yra plaukų formavimas ... ... Techninis vertėjo vadovas
Medžiagų atsparumas korozijai. Metaluose ir lydiniuose jis nustatomas pagal korozijos greitį, tai yra, medžiagos, paverstos korozijos produktais, masės paviršiaus vienetui per laiko vienetą arba sunaikinto sluoksnio storį ... ... enciklopedinis žodynas
Atsparumas korozijai Atsparumas korozijai. Medžiagos gebėjimas atlaikyti korozinės aplinkos poveikį, nekeičiant savo savybių. Metalo atveju tai gali būti vietinis paviršiaus pažeidimas, įdubimas ar rūdijimas; už ekologišką ...... Metalurgijos žodynas
ATSPARUMAS KOROZIJAI- medžiagų savybė atspari korozijai. Atsparumas korozijai nustatomas pagal medžiagos, kuri paverčiama korozijos produktais, masė per laiko vienetą gaminio ploto vienetui, liečiantis su agresyvia aplinka, taip pat pagal dydį ... ... Metalurgijos žodynas
Atsparumas korozijai- atsparumas korozijai statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Metalo gebėjimas priešintis korozinės aplinkos poveikiui. atitikmenys: angl. atsparumas korozijai vok. Korozijos platesnis stovas, m; Rostbeständigkeit, f; Rossicherheit... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Atsparumas korozijai- korozinis atsparumas statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. atitikmenys: angl. atsparumas korozijai rus. Atsparumas korozijai ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Atsparumas korozijai- medžiagos, tokios kaip metalai ir lydiniai, gebėjimas atsispirti korozijai korozinėje aplinkoje; vertinamas pagal korozijos greitį; Taip pat žiūrėkite: Atsparumas cheminiam atsparumui atsipalaidavimui ... Enciklopedinis metalurgijos žodynas
Metalai, metalo ar lydinio gebėjimas atsispirti koroziniam aplinkos poveikiui. K. s. nustatomas pagal korozijos greitį nurodytomis sąlygomis. Korozijos greitis apibūdinamas kokybiniais ir kiekybiniais rodikliais. Į pirmą...... Didžioji sovietinė enciklopedija
Knygos
- Medžiagų atsparumas korozijai agresyvioje chemijos pramonės aplinkoje, G. Ya. Vorobieva. Knygoje apibendrinti duomenys apie metalinių ir nemetalinių medžiagų savybes ir atsparumą korozijai. Jame yra metalų ir lydinių atsparumo korozijai lentelės ir diagramos, ...
- Metalo, miltelių ir kompozicinių medžiagų atsparumas korozijai ir apsauga nuo korozijos, Vladimiras Vasiljevas. Šis vadovas skirtas šiuolaikinėse technologijose ir technologijose dažniausiai naudojamų statybinių medžiagų atsparumo korozijai aprašymui: geležies, plieno, ketaus, aliuminio, ...
Atsparumas korozijai- medžiagų atsparumas korozijai, kurį lemia korozijos greitis tam tikromis sąlygomis.
Korozijos greičiui įvertinti naudojamos ir kokybinės, ir kiekybinės charakteristikos. Metalo paviršiaus išvaizdos pasikeitimas, jo mikrostruktūros pasikeitimas yra kokybinio korozijos greičio vertinimo pavyzdžiai.
Norėdami kiekybiškai įvertinti, galite naudoti:
- per tam tikrą laiką susidariusių korozijos židinių skaičius;
- laikas, praėjęs iki pirmojo korozijos centro atsiradimo;
- metalo masės pokytis paviršiaus vienetui per laiko vienetą;
- sumažinti medžiagos storį per laiko vienetą;
- srovės tankis, atitinkantis tam tikro korozijos proceso greitį;
- paviršiaus vieneto korozijos metu išsiskiriančių (arba sugertų) dujų tūris per laiko vienetą;
- savybių pasikeitimas per tam tikrą korozijos laiką (pavyzdžiui, elektrinė varža, medžiagos atspindėjimas, mechaninės savybės)
Skirtingos medžiagos turi skirtingą atsparumą korozijai, todėl tam naudojami specialūs metodai. Atsparumą korozijai padidinti galima legiruojant (pavyzdžiui, nerūdijantį plieną), dengiant apsaugines dangas (chromavimas, nikeliavimas, aliuminavimas, cinkavimas, dažymo gaminiai), pasyvinimas ir kt. Tiriamas jūros sąlygoms būdingas medžiagų atsparumas korozijai. druskos rūko kamerose...
Švelniausia korozijos forma yra spalvos pasikeitimas ir blizgesio praradimas, o tai iš principo sunkiai pastebima iš tolo. Paviršiaus atnaujinimas paprastai gali atkurti plieno ankstesnę patrauklią išvaizdą.
Raupų korozija
Raupų korozija(taškinė korozija) yra chloridų sukeltas korozijos tipas.
Dažniausiai pirmiausia atsiranda maži tamsiai raudonos spalvos taškeliai ir tik labai sunkiais atvejais gali išaugti tiek, kad korozija pereina į naują stadiją – ištisinę paviršiaus koroziją. Korozijos rizika padidėja, jei po suvirinimo paviršiuje lieka pašalinių medžiagų (lako ir kt.), ant paviršiaus patekus kito korozinio metalo dalelių, jei po terminio apdorojimo nepašalinta tamsinanti spalva.
Korozinis įtrūkimas
Korozinis įtrūkimas- Tai yra metalo sunaikinimas dėl įtrūkimų atsiradimo ir išsivystymo kartu su tempimo įtempių ir korozinės aplinkos poveikiu. Jam būdingas beveik visiškas plastikinės metalo deformacijos nebuvimas.
Šio tipo korozija atsiranda aplinkoje, kurioje yra daug chlorido, pavyzdžiui, baseinuose.
Plyšių korozija
Plyšių korozija- atsiranda sandūros vietose dėl struktūrinių ar eksploatacinių reikalavimų.
Korozinio poveikio laipsnį įtakoja jungties geometrija ir besiliečiančių medžiagų tipas. Pavojingiausios yra siauros jungtys su mažais tarpeliais ir plieno sujungimas su plastikais. Jei nepavyksta išvengti sujungimų, rekomenduojame naudoti su molibdenu legiruotą nerūdijantį plieną.
Tarpkristalinė korozija
Tarpkristalinė korozija- šio tipo korozija šiuo metu atsiranda ant plieno po įjautrinimo ir naudojant rūgščioje aplinkoje.
Jautrinimo metu chromo karbidai išsiskiria ir kaupiasi išilgai grūdelių ribų. Atitinkamai atsiranda vietų, kuriose yra mažai chromo ir kurios yra jautresnės korozijai. Tai atsitinka, pavyzdžiui, suvirinant šilumos paveiktoje zonoje.
Visi austenitiniai plienai yra atsparūs tarpkristalinei korozijai. Juos galima suvirinti (lakštas iki 6 mm, strypas iki 40 mm) be MCC rizikos.
Bimetalinė arba galvaninė korozija
Bimetalinė korozija- atsiranda veikiant bimetaliniam korozijos elementui, t.y. galvaninis elementas, kuriame elektrodai sudaryti iš skirtingų medžiagų.
Labai dažnai reikia naudoti nevienalytes medžiagas, kurių sąsaja tam tikromis sąlygomis gali sukelti koroziją. Kai sujungiami du metalai, bimetalinė korozija yra galvaninės kilmės. Tokio tipo korozijoje nukenčia mažiau legiruotas metalas, kuris normaliomis sąlygomis, nesiliesdamas su labiau legiruotu metalu, nerūdija. Bimetalinės korozijos pasekmė yra bent spalvos pakitimas ir, pavyzdžiui, vamzdynų sandarumo praradimas arba tvirtinimo detalių gedimas. Galiausiai dėl šių problemų gali smarkiai sutrumpėti konstrukcijos eksploatavimo laikas ir prireikti priešlaikinio kapitalinio remonto. Nerūdijančio plieno atveju mažiau legiruotas metalas, susijungęs su jais, patiria bimetalinę koroziją.
Laboratorinis darbas Nr.8
Darbo tikslas: supažindinimas su metalų korozijos ardymo mechanizmais ir dydžiais.
1. Metodiniai nurodymai
Metalų korozijos destrukcija – tai savaiminis metalo perėjimas į stabilesnę oksiduotą būseną veikiant aplinkai. Atsižvelgiant į aplinkos pobūdį, išskiriama cheminė, elektrocheminė ir biokorozija.
Elektrocheminė korozija yra labiausiai paplitusi korozijos rūšis. Metalinių konstrukcijų korozija natūraliomis sąlygomis – jūroje, žemėje, gruntiniame vandenyje, esant kondensacinei ar adsorbcinei drėgmės plėvelei (atmosferos sąlygomis) yra elektrocheminio pobūdžio. Elektrocheminė korozija yra metalo sunaikinimas, lydimas elektros srovės atsiradimo dėl įvairių makro- ir mikrogalvaninių porų veikimo. Elektrinės korozijos mechanizmas yra padalintas į du nepriklausomus procesus:
1) anodinis procesas – metalo perėjimas į tirpalą hidratuotų jonų pavidalu, paliekant metale lygiavertį elektronų kiekį:
(-) A: Me + mH 2 O → 1+ + ne
2) katodinis procesas – elektronų pertekliaus metale asimiliacija bet kokiais depoliarizatoriais (tirpalo molekulėmis arba jonais, kuriuos galima redukuoti prie katodo). Esant korozijai neutralioje terpėje, depoliarizatorius dažniausiai yra korozija į elektrolite ištirpusį deguonį:
(+) K: O2 + 4e + 2H2O → 4OH¯
Korozijai rūgščioje aplinkoje – vandenilio jonai
(+) K: H H2O + e → 1/2H2 + H2O
Makrogalvaniniai garai atsiranda dėl skirtingų metalų sąlyčio. Šiuo atveju metalas, turintis neigiamą elektrodo potencialą, yra anodas ir yra veikiamas oksidacijos (korozijos).
Teigiamo potencialo metalas tarnauja kaip katodas. Jis veikia kaip elektronų laidininkas iš metalo anodo į aplinkos daleles, galinčias priimti šiuos elektronus. Remiantis mikrogarų teorija, metalų elektrocheminės korozijos priežastis yra mikroskopinių trumpojo jungimo galvaninių elementų buvimas jų paviršiuje, atsirandantis dėl metalo nehomogeniškumo ir jo sąlyčio su aplinka. Skirtingai nuo galvaninių elementų, specialiai pagamintų pagal technologiją, jie savaime atsiranda ant metalinio paviršiaus. O 2, CO 2, SO 2 ir kitos dujos iš oro ištirpsta ploname drėgmės sluoksnyje, kuris visada yra metalo paviršiuje. Tai sudaro sąlygas metalui liestis su elektrolitu.
Kita vertus, skirtingos tam tikro metalo paviršiaus dalys turi skirtingą potencialą. To priežastys yra daug, pavyzdžiui, potencialų skirtumas tarp skirtingai apdorotų paviršiaus dalių, skirtingų lydinio struktūrinių sudedamųjų dalių, priemaišų ir netauriųjų metalų.
Forminio paviršiaus sritys, turinčios didesnį neigiamą potencialą, tampa anodais ir ištirpsta (rūdija) (1.1 pav.).
Kai kurie išlaisvinti elektronai pateks iš anodo į katodą. Tačiau elektrodų poliarizacija apsaugo nuo korozijos, nes ant anodo likę elektronai sudaro dvigubą elektrinį sluoksnį su teigiamais jonais, perkeliamais į tirpalą, metalo tirpimas sustoja. Vadinasi, gali atsirasti elektros korozija, jei elektronai iš anodo vietų yra nuolat pašalinami iš katodo ir tada pašalinami iš katodo vietų. Elektronų pašalinimo iš katodo vietų procesas vadinamas depoliarizacija, o depoliarizaciją sukeliančios medžiagos ar jonai – depoliarizatoriais. Jei metalas liečiasi su lydiniu, lydinys įgyja potencialą, atitinkantį neigiamiausio metalo, įtraukto į jo sudėtį, potencialą. Kai žalvaris (vario ir cinko lydinys) liečiasi su geležimi, žalvaris pradės rūdyti (dėl jame esančio cinko). Pasikeitus aplinkai, atskirų metalų elektrodų potencialas gali smarkiai pasikeisti. Chromas, nikelis, titanas, aliuminis ir kiti metalai, kurių normalus elektrodo potencialas yra smarkiai neigiamas, normaliomis atmosferos sąlygomis stipriai pasyvinami, padengiami oksido plėvele, dėl ko jų potencialas tampa teigiamas. Atmosferos sąlygomis ir gėlame vandenyje veiks šis galvaninis elementas:
(-) Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +
(-) A: 2Fe – 4e = 2Fe 2+
(+) K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯
Rezultatas: 2Fe 2 + 4OH¯ = 2Fe (OH) 2
4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe (OH) 3
Tačiau rūgščioje, šarminėje aplinkoje arba neutralioje aplinkoje, kurioje yra chloro jonų (pavyzdžiui, jūros vandenyje), kurie ardo oksido plėvelę, aliuminis, kontaktuodamas su geležimi, tampa anodu ir vyksta korozinis procesas. NaCl tirpale ir jūros vandenyje veiks šis elektrocheminis elementas:
|
(-) A: Al - 3e = Al 3+
(+) K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯
4Al 3 + 12OH¯ = 4Al (OH) 3
Labai dažnai elektrocheminė korozija atsiranda dėl skirtingos aeracijos, tai yra nevienodo oro deguonies patekimo į atskiras metalo paviršiaus vietas. 1.2 pav. vaizduoja geležies korozijos atvejį ir jaučio lašą. Prie lašo kraštų, kur lengviau prasiskverbia deguonis, atsiranda katodo zonos, o centre, kur didesnis apsauginio vandens sluoksnio storis ir sunkiau prasiskverbti deguonis – anodo sritis.
Korozinių galvaninių elementų atsiradimui įtakos turi ištirpusio elektrolito koncentracijos skirtumas, temperatūros ir apšvietimo skirtumas bei kitos fizinės sąlygos.
Apsauga nuo korozijos
Korozinio metalų sunaikinimo priežastys yra daug. Apsaugos nuo korozijos metodai taip pat yra įvairūs:
išorinės aplinkos apdorojimas;
apsauginės dangos;
elektrocheminė apsauga;
specialiai korozijai atsparių lydinių gamyba.
Išorinės aplinkos apdorojimas – kai kurių joje esančių medžiagų, sukeliančių koroziją, pašalinimas arba jų aktyvumo sumažinimas. Pavyzdžiui, jode ištirpusio deguonies pašalinimas (deaeracija) Kartais į tirpalą dedama specialių koroziją slopinančių medžiagų, kurios vadinamos inhibitoriais arba inhibitoriais (urotropinas, tiokarbamidas, anilinas ir kt.).
Atmosferinėmis sąlygomis apsaugotos dalys dedamos kartu su inhibitoriais į konteinerį arba įvyniojamos į popierių, o vidinis sluoksnis, kuris impregnuotas inhibitoriumi, o išorinis sluoksnis – parafinu. Inhibitorius išgaruodamas adsorbuojamas ant detalės paviršiaus, sukeldamas elektrodo procesų slopinimą.
Apsauginių dangų vaidmuo sumažinamas iki metalo izoliavimo nuo apsauginės išorinės aplinkos poveikio. Tai pasiekiama ant metalinio paviršiaus padengiant lakus, dažus, metalines dangas.
Metalinės dangos skirstomos į anodines ir katodines. ANODO dangos atveju dengiančio metalo elektrodo potencialas yra neigiamas nei apsaugoto metalo potencialas. KATODINĖS dangos atveju dengiančio metalo elektrodo potencialas yra labiau teigiamas nei netauriojo metalo potencialas.
Kol apsauginis sluoksnis visiškai izoliuoja netauriuosius metalus nuo aplinkos, nėra esminio skirtumo tarp anodinės ir katodinės dangos. Jei pažeidžiamas dangos vientisumas, atsiranda naujų sąlygų. Katodinė danga, pavyzdžiui, alavas ant geležies, ne tik nustoja apsaugoti netauriųjų metalų, bet ir sustiprina geležies koroziją (gaunamame galvaniniame elemente geležis yra anodas).
Naudojant elektrocheminę apsaugą, korozijos sumažinimas arba visiškas sustabdymas pasiekiamas sukuriant didelį saugomo metalo gaminio elektronneigiamą potencialą. Tam saugotinas daiktas jungiamas arba prie neigiamo elektrodo potencialo turinčio metalo, kuris lengviau gali atiduoti elektronus (apsauginė apsauga), arba su neigiamu išorinio srovės šaltinio poliu (katodinė elektros apsauga).
Anodinė danga, pavyzdžiui, cinkas ant geležies, priešingai, jei pažeidžiamas dengiamojo sluoksnio vientisumas, ji pati bus sunaikinta, taip apsaugodama netauriuosius metalus nuo korozijos (susidariusiame galvaniniame elemente cinkas yra anodas).
Specialių korozijai atsparių lydinių, nerūdijančio plieno ir kt. sumažinamas iki įvairių metalų priedų įvedimo į juos.
Šie priedai veikia lydinio mikrostruktūrą ir prisideda prie tokių mikrogalvaninių elementų atsiradimo jame, kuriuose bendras EML dėl abipusės kompensacijos artėja prie nulio. Tokie naudingi priedai, ypač plienui, yra chromas, nikelis ir kiti metalai.
1. Darbų atlikimas
1 pratimas
Kokybiškų cheminių reakcijų vykdymas, leidžiantis aptikti metalo jonus, patekusius į tirpalą anodinės korozijos proceso metu.
Prietaisai ir reagentai: ZnSO 4, FeSO 4 ir K 3 tirpalai, mėgintuvėlių rinkinys.
Darbo eiga: Į mėgintuvėlius įpilkite 1-2 ml druskos tirpalo:
a) ZnSO 4 ir keli lašai K 3;
b) FeSO ir keli lašai K 3.
Atkreipkite dėmesį į kritulius. Parašykite atitinkamas reakcijas molekuline ir jonine forma.
2 užduotis
Metalo korozijos tiesioginio kontakto neutralioje terpėje mechanizmo tyrimas.
Eksperimentas atliekamas su įrenginiu, parodytu fig. 1.7
Į U formos vamzdelį supilkite 5-10 ml vandeninio NaCl tirpalo. Į jį nuleidžiamos metalinės plokštės, sujungtos viena su kita spaustukais.
Metalinės plokštės turi būti kruopščiai nuvalytos švitriniu skudurėliu, o plokštelės ir spaustuko sąlyčio vieta yra už tirpalo ribų. Atliekant eksperimentą, būtina atkreipti dėmesį į tirpalo spalvos pasikeitimą prie katodo ir anodo.
Rašykite:
1) anodinės ir katodinės korozijos procesai
2) atitinkamos reakcijos, kurių metu buvo aptiktas metalo jonas tirpale
3) galvaninio elemento grandinė.
1. Zn ir Fe plokštės nuleistos.
Į tirpalą, kuriame yra cinko elektrodas, įlašinkite kelis lašus K 3, kur yra geležies elektrodas, kelis lašus fenolftaleino.
2. Fe ir Cu plokštės nuleidžiamos,
Į tirpalą, kuriame yra geležies elektrodas, įlašinkite kelis lašus K 3, kur yra vario elektrodas, kelis lašus fenolftaleino.
Palyginkite geležies elgesį abiem atvejais, padarykite atitinkamas išvadas.
3 užduotis
Metalų korozijos mechanizmo tyrimas jų tiesioginio sąlyčio metu rūgščioje aplinkoje.
Eksperimentas turi būti atliktas 1.8 pav. parodytoje instaliacijoje.
Į porcelianinį puodelį supilkite 10% HCl tirpalą. Į tirpalą panardinkite du metalus Al ir Cu ir stebėkite metalų elgseną. Kuris metalas gamina vandenilio burbulus? Parašykite atitinkamas reakcijas. Suartinkite garbės metalus. Ant kurio metalo metalams susilietus išsiskiria vandenilio burbuliukai? Nubraižykite galvaninio elemento ir elektrodų procesų ant jo elektrodų schemą. Parašykite suminę reakcijos lygtį.
3. Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 pavyzdys
Apsvarstykite korozijos procesą, kai geležis liečiasi su švinu HCl tirpale
Elektrolito tirpale (HCl) ši sistema yra galvaninis elementas, kurio vidinėje grandinėje Fe yra anodas (E ° = 0,1260). geležies atomai, perkeldami du elektronus į šviną, jonų pavidalu pereina į tirpalą. Elektronai ant švino sumažina vandenilio jonus tirpale, nes
HCl = H + + Cl¯
Anodinis procesas Fe 0 - 2e = Fe 2+
Katodinis procesas 2H + + 2e = 2H 0
2 pavyzdys
Korozijos procesas, kai Fe kontaktas su Ph NaCl tirpale. Kadangi NaCl tirpalas turi neutralią reakciją (druską sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis), tada
Anodinis procesas Fe - 2e = Fe 2+,
Katodinis procesas O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
Natrio chloridas (NaCl) korozijos procesuose nedalyvauja, diagramoje parodytas tik kaip medžiaga, galinti padidinti elektrolito tirpalo elektrinį laidumą.
3 pavyzdys
Kodėl chemiškai gryna geležis yra atsparesnė korozijai nei techninė geležis? Sudarykite anodinių ir katodinių procesų, vykstančių techninės geležies korozijos metu, elektronines lygtis.
Sprendimas
Techninės geležies korozijos procesas pagreitėja, nes joje susidaro mikro ir submikrogalvaniniai elementai. Mikrogalvaniniuose garuose, kaip taisyklė, netaurieji metalai tarnauja kaip anodas, t.y. geležies. Katodai yra metalo intarpai, pavyzdžiui, grafito, cemento grūdeliai. Anodo vietose metalo jonai patenka į tirpalą (oksidaciją).
A: Fe - 2e = Fe 2+
Katodų sekcijose elektronai, kurie čia praėjo iš anodo sekcijų, yra surišti arba vandenyje ištirpusio atmosferos deguonies, arba vandenilio jonų. Neutralioje terpėje deguonies depoliarizacija vyksta:
K: O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
Rūgščioje aplinkoje (didelė H - jonų koncentracija) dažna depoliarizacija
K: 2H+ + 2e = 2H 0
4 pavyzdys
Skambutis, katodinis ar anodinis yra cinkas ir geležies gaminio danga? Kokie procesai vyks, jei bus pažeistas dangos vientisumas ir produktas bus drėgname ore?
Sprendimas
Cinko elektrodo potencialo algebrinė vertė yra mažesnė už geležies elektrodo potencialą, todėl danga yra anodinė. Pažeidus cinko sluoksnio vientisumą, susidaro korozinė galvaninė pora, kurioje cinkas bus anodas, o geležis – katodas. Anodinis procesas apima cinko oksidaciją:
Zn 2+ + 2OH = Zn (OH) 2
Katodinis procesas vyksta ant geležies. Drėgname ore vyrauja deguonies depoliarizacija.
K (Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
5 pavyzdys
Kadmio ir nikelio plokštelės, panardintos į praskiestą sieros rūgštį, ištirpsta joje, išsiskiriant vandeniliui. Kas pasikeis, jei abu vienu metu įdėsite į indą su rūgštimi, galus sujungdami viela?
Sprendimas
Sujungus kadmio ir nikelio plokščių galus viela, susidaro kadmis, nikelio galvaninis elementas, kuriame kadmis, kaip aktyvesnis metalas, yra anodas. Kadmis oksiduosis:
A: Cd - 2e = Cd 2+,
Elektronų perteklius bus perkeltas į nikelio plokštelę, kur vyks vandenilio jonų redukcijos procesas:
K (Ni): 2H + 2e = 2H 0.
Taigi tirpsta tik kadmis, nikelis taps tik elektronų laidininku ir pats neištirps. Vandenilis bus išleistas tik ant nikelio plokštės.
6 pavyzdys
Kaip terpės PH veikia aliuminio korozijos greitį?
Sprendimas
Mažinant terpės PH, t.y. H-jonų koncentracijos padidėjimas smarkiai padidina nikelio korozijos greitį, nes rūgštinė aplinka neleidžia susidaryti apsauginėms nikelio hidroksido plėvelėms, rūgštinėje aplinkoje vyksta aktyvi nikelio oksidacija
A: Ni - 2e = Ni 2+
H-jonų koncentracijos sumažėjimas, t.y. OH koncentracijos padidėjimas, skatina nikelio hidroksido sluoksnio susidarymą:
Ni 2+ - 2OH¯ = NI (OH) 2
Aliuminio hidroksidas turi amfoterinių savybių, t.y. tirpsta rūgštyse ir šarmuose:
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
Tiksliau, ši reakcija vyksta taip:
Al (OH) 3 + NaOH = Na
Taigi mažiausias nikelio korozijos greitis yra šarminėje terpėje, o aliuminio – neutralioje.
4. Užduotys
1. Į vandenilio chlorido rūgštį panardinta geležinė plokštelė vandenilį išskiria labai lėtai, tačiau palietus cinko viela iškart pasidengia vandenilio burbuliukais. Paaiškinkite šį reiškinį. Koks metalas šiuo atveju patenka į tirpalą?
2. Geležies gaminyje yra dalių, pagamintų iš nikelio. Kaip tai paveiks geležies koroziją? Užrašykite atitinkamus anodinius ir katodinius procesus, jei daiktas yra drėgnoje atmosferoje.
3. Kokioje aplinkoje geležies skilimo greitis didesnis? Kokia aplinka skatina anodinę cinko oksidaciją? Parašykite atitinkamas reakcijas.
4. Kaip atsiranda atmosferinė alavuotos geležies ir alavuoto vario korozija, kai pažeidžiamas dangos vientisumas? Sudarykite anodinių ir katodinių procesų elektronines lygtis.
5. Varis neišstumia vandenilio iš praskiestų rūgščių. Kodėl? Tačiau jei cinko plokštė paliečiama vario plokštę, ant vario prasideda smarki vandenilio išsiskyrimas. Paaiškinkite tai sudarydami katodinių ir anodinių procesų elektronines lygtis.
6. Į elektrolito tirpalą, kuriame yra ištirpusio deguonies, buvo panardinta cinko plokštė ir cinko plokštė, iš dalies padengta variu. Kada cinko korozijos procesas vyksta intensyviau? Sudarykite katodinių ir anodinių procesų elektronines lygtis.
7. Kas gali nutikti, jei gaminys, kuriame techninė geležis liečiasi su variu, lieka ore esant didelei drėgmei? Užrašykite atitinkamų procesų lygtis.
8. Aliuminis kniedytas geležimi. Kuris metalas pradės koroziją? Kokie procesai vyks, jei produktas pateks į jūros vandenį?
9. Kodėl geležies gaminiams susilietus su aliuminio gaminiais intensyviau korozuojasi geležies gaminiai, nors aliuminis turi neigiamą standartinio elektrodo potencialą?
10. Geležies plokštės praleistos:
a) į distiliuotą vandenį
b) į jūros vandenį
Kada korozijos procesas intensyvesnis? Motyvuokite savo atsakymą.
11. Sudarykite į tirpalą panardinto aliuminio korozijos metu vykstančių procesų lygtis:
a) rūgštys
b) šarmai
12. Kodėl techninis cinkas sąveikauja su rūgštimi intensyviau nei chemiškai grynas cinkas?
13. Į elektrolito tirpalą nuleidžiama plokštelė:
b) vario, iš dalies padengto skarda
kada korozijos procesas intensyvesnis?
Motyvuokite atsakymą
14. Kodėl nikeliuojant geležies gaminius, jie pirmiausia padengiami variu, o paskui nikeliu?
Sudarykite reakcijų, vykstančių korozijos procesuose, kai pažeidžiamas nikeliavimas, elektronines lygtis.
15. Geležies dirbiniai buvo padengti kadmiu. Kokia tai danga – anodinė ar katodinė?
Motyvuokite savo atsakymą. Koks metalas rūdys, jei bus pažeistas apsauginis sluoksnis? Parašykite atitinkamų procesų (neutralios aplinkos) elektronines lygtis.
16. Kuris metalas:
b) kobaltas
c) magnio
gali būti geležies lydinio apsauga. Sudarykite atitinkamų procesų (rūgštinės aplinkos) elektronines lygtis.
17. Kokie procesai vyks ant cinko ir geležies plokštelių, jei kiekvieną atskirai panardinsite į vario sulfato tirpalą? Kokie procesai vyks, jei išoriniai galai, esantys plokščių tirpale, bus sujungti laidininku? Sudarykite elektronines lygtis
18. Nuleista aliuminio plokštė
a) į distiliuotą vandenį
b) natrio chlorido tirpale
kada korozijos procesas intensyvesnis? Sudarykite komercinio aliuminio anodinės ir katodinės korozijos procesų lygtis neutralioje aplinkoje.
19. Jei į šlapią medį įkalta vinis, tai medžio viduje esanti dalis pasidengia rūdimis. Kaip tai galima paaiškinti? Ar tai nago anodo ar katodo dalis?
20. Pastaruoju metu kiti metalai buvo padengti kobaltu apsaugai nuo korozijos. Ar plieno kobalto danga yra anodinė ar katodinė? Kokie procesai vyksta drėgname ore, kai pažeidžiamas dangos vientisumas?
© 2015-2019 svetainė
Visos teisės priklauso jų autoriams. Ši svetainė nepretenduoja į autorystę, tačiau suteikia galimybę nemokamai naudotis.
Puslapio sukūrimo data: 2016-04-11
Lentelė. Metalų ir lydinių atsparumas korozijai normaliomis sąlygomis
Lentelė. Metalų ir lydinių atsparumas korozijai normaliomis sąlygomis
Ši atsparumo korozijai lentelė skirta apžvelgti, kaip skirtingi metalai ir lydiniai reaguoja su tam tikromis terpėmis. Rekomendacijos nėra absoliučios, nes terpės koncentracija, jos temperatūra, slėgis ir kiti parametrai gali turėti įtakos konkretaus metalo ir lydinio pritaikymui. Metalo ar lydinio pasirinkimui įtakos gali turėti ir ekonominiai sumetimai.
KODAI: A - paprastai nerūdija, B - nuo minimalios iki nereikšmingos korozijos, C - netinka
№ | trečiadienį | Aliuminis | Žalvaris | Ketaus ir angliavandenių plieno |
Nerūdijantis plienas | Lydinys | Titanas | Cirkonis | |||||||||
416 ir 440C | 17-4 | 304 acc. 08X18H10 | 316 acc. 03Х17Н142 | Dvipusis | 254 SMO | 20 | 400 | C276 | B2 | 6 | |||||||
1 | Acetato aldehidas | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
2 | Acto rūgštis, be oro | C | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
3 | Oru prisotinta acto rūgštis | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
4 | Acetonas | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
5 | Acetilenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
6 | Alkoholiai | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
7 | Aliuminio sulfatas | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
8 | Amoniakas | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
9 | Amoniakas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | B | A | A | B | A | A |
10 | Šarminis amoniakas | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | B |
11 | Amonio nitratas | B | C | B | B | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | C | A |
12 | Amonio fosfatas | B | B | C | B | B | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
13 | Amonio sulfatas | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
14 | Amonio sulfitas | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
15 | Anilinas | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
16 | Asfaltas, bitumas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
17 | Alus | A | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
18 | Benzenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
19 | Benzenkarboksirūgštis | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
20 | Boro rūgštis | C | B | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
21 | Bromas sausas | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | C |
22 | Bromas šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | C | C |
23 | Butanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
24 | Kalcio chloridas | C | C | B | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
25 | Kalcio hipochloritas | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | A | B | B | A | A |
26 | Sausas anglies dioksidas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
27 | Anglies dioksidas šlapias | A | B | C | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
28 | Anglies disulfidas | C | C | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
29 | Anglies rūgštis | A | B | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
30 | Anglies tetrachloridas | A | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
31 | Chloras sausas | C | C | A | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | A |
32 | Chloras šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | A | A |
33 | Chromo rūgštis | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | C | A | B | C | A | A |
34 | Citrinų rūgštis | B | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
35 | Kokso rūgštis | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A |
36 | Vario sulfatas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | C | A | A |
37 | Medvilnės sėmenų aliejus | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
38 | Kreozotas | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
39 | Dowtherm | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
40 | Etanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
41 | Eteris | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
42 | Etilo chloridas | C | B | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
43 | Etilenas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
44 | Etilenglikolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
45 | Geležies chloridas | C | C | C | C | C | C | C | C | B | C | C | A | C | C | A | A |
46 | Sausas fluoras | B | B | A | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | C |
47 | Fluoras šlapias | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | C | C |
48 | Formaldehidas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
49 | Skruzdžių rūgštis | B | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | B | B | C | A |
50 | Freonas šlapias | C | C | B | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
51 | Freonas sausas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
52 | Furfurolas | A | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
53 | Stabilus benzinas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
54 | gliukozė | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A |
55 | Vandenilio chlorido rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | SU | A |
56 | Druskos rūgštis, be oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | A | C | SU | A |
57 | Vandenilio fluorido rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | C | SU | C |
58 | Vandenilio fluorido rūgštis, be oro | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | B | B | C | SU | C |
59 | Vandenilis | A | A | A | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | SU | A |
60 | Vandenilio peroksidas | A | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | C | A | A | A |
61 | Vandenilio sulfidas | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
62 | Jodas | C | C | C | C | C | A | A | A | A | A | C | A | A | A | SU | B |
63 | Magnio hidroksidas | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
64 | Merkurijus | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | SU | A |
65 | Metanolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
66 | Metiletilglikolis | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
67 | Pienas | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
68 | Gamtinių dujų | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
69 | Azoto rūgštis | C | C | C | C | A | A | A | A | A | A | C | B | C | SU | A | A |
70 | Oleino rūgštis | C | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
71 | Oksalo rūgštis | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A | B | SU | A |
72 | Deguonis | C | A | C | C | B | B | B | B | B | B | A | B | B | B | SU | C |
73 | Mineralinis aliejus | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | |
74 | Oro prisotinta fosforo rūgštis | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | A | A | SU | A |
75 | Fosforo rūgštis, nėra oro | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A | B | SU | A |
76 | Pikrino rūgštis | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
77 | Kalio karbonatas / kalio karbonatas | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
78 | Kalio chloridas | C | C | B | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
79 | Kalio hidroksidas | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
80 | Propanas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
81 | Kanifolija, sakai | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
82 | Sidabro nitratas | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A |
83 | Natrio acetatas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
84 | Natrio karbonatas | C | C | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
85 | Natrio chloridas | SU | A | C | C | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
86 | Natrio chromato dekahidratas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
87 | Natrio hidroksidas | SU | SU | A | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
88 | Natrio hipochloritas | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | C | A | B | C | A | A |
89 | Natrio tiosulfatas | C | C | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
90 | Alavo chloridas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
91 | Vandens garai | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
92 | Stearino (oktadekano) rūgštis | C | B | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A | A |
93 | Siera | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
94 | Sieros dioksidas sausas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
95 | Sieros trioksidas sausas | C | C | C | C | C | C | B | A | A | A | B | A | A | B | A | A |
96 | Sieros rūgštis, prisotinta oro | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | C | A | C | B | SU | A |
97 | Sieros rūgštis, nėra oro | C | C | C | C | C | C | C | A | A | A | B | A | A | B | SU | A |
98 | Sieros rūgštis | C | C | C | C | C | B | B | A | A | A | C | A | A | B | A | A |
99 | Degutas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
100 | Trichloretilenas | B | B | B | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
101 | Terpentinas | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
102 | Actas | B | B | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
103 | Chemiškai išgrynintas vanduo | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | C | A | A |
104 | Distiliuotas vanduo | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
105 | Jūros vanduo – sausumoje RF yra mažai žinomas, bet labai nemaloni aplinka, pritaikomumas - "santykinis" |
SU | A | C | C | C | C | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
106 | Viskis, degtinė, vynas | A | A | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
107 | Cinko chloridas | C | C | C | C | C | C | C | B | B | B | A | A | A | B | A | A |
108 | Cinko sulfatas | SU | SU | SU | SU | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
Straipsnio įvertinimas: