Delle caratteristiche degli atomi di elementi elencati di seguito. Chimica
Leggi anche
L'esame n. 2 contiene compiti ai seguenti argomenti:
- Sistema periodico
- La frequenza di modificare le proprietà degli elementi e dei loro composti.
- Legame chimico. Metodo Sun.
- Legame chimico. Metodo MO
- Legame chimico. Connessione agli ioni.
- Legame chimico in composti complessi.
Test per il controllo della conoscenza:
1. Delle caratteristiche degli elementi gli atomi elencati di seguito il cambiamento periodicamente
(1) Carica del nucleo Atom;
(2) massa atomica relativa;
(3) il numero di livelli di energia nell'atomo;
(4) il numero di elettroni nel livello di energia esterno.
2. All'interno del periodo, un aumento del numero di sequenza dell'elemento è solitamente accompagnato da
(1) con una diminuzione del raggio atomico e un aumento dell'elettronegatività dell'atomo;
(2) un aumento del raggio atomico e una diminuzione dell'elettronegabilità dell'atomo;
(3) con una diminuzione del raggio atomico e diminuzione dell'elettronegabilità dell'atomo;
(4) Un aumento del raggio atomico e un aumento dell'elettronegabilità dell'atomo.
3. Atomo di quale elemento è il modo più semplice per dare un elettrone (numeri significano il numero di sequenza dell'elemento):
(1) sodio, 11; (2) magnesio, 12; (3) alluminio, 13; (4) Silicon, 14?
4. Gli atomi di elementi 1A del sistema periodico di elementi hanno lo stesso numero
(1) elettroni a livello elettronico esterno;
(2) neutroni;
(3) Tutti gli elettroni.
5. Gli elementi si trovano nell'ordine di aumentare l'elettronegabilità nella riga
(1) AS, SE, CL, F; (2) c, i, b, si; (3) BR, P, H, SB; (4) o, se, br, te.
6. Nel secondo e terzo periodo del sistema periodico poiché le dimensioni degli elementi gli atomi diminuiscono
(1) anche la dimensione dei loro ioni è ridotta;
(2) diminuisce l'elettricità;
(3) proprietà metalliche di elementi indeboliti;
(4) Le proprietà dei metalli degli elementi sono migliorate.
7. Quale numero include solo elementi transitori:
(1) elementi 11, 14, 22, 42; (2) Elementi 13, 33, 54, 83;
(3) elementi 24, 39, 74, 80; (4) Elementi 19, 32, 51, 101?
8. Quale degli elementi di seguito ha proprietà chimiche, consentendo di parlare della sua somiglianza con l'elemento di calcio:
(1) carbonio. A PARTIRE DAL; (2) sodio, na; (3) potassio. PER; (4) Stronzio, SR?
9. Le proprietà non metalliche degli elementi situati nei sottogruppi principali del sistema periodico D. I. Mendereleev sono più pronunciati in quelli di coloro che si trovano
(1) nella parte superiore del sottogruppo;
(2) nella parte inferiore del sottogruppo;
(3) nel mezzo del sottogruppo;
(4) In tutti gli elementi, il sottogruppo è espresso in circa lo stesso grado.
10. Quale numero di elementi è rappresentato in ordine ascendente del raggio atomico:
(1) o, s, se, quelli; (2) c, n, o, f; (3) NA, MG, AL, SI; (4) I, BR, CL, F?
11. Natura metallica delle proprietà degli elementi in una serie di MG-CA-SR-BA
(1) diminuisce;
(2) Aumenta;
(3) non cambia;
12. Natura non metallica delle proprietà degli elementi in un numero di N-P-AS-SB-BI
(1) diminuisce;
(2) Aumenta;
(3) non cambia;
(4) diminuisce e quindi aumenta.
13. Quale vapore nel set specificato di elementi - CA, P, SI, AG, NI, come - ha le proprietà chimiche più simili:
(1) SA, Si; (2) AG, NI; (3) P, come; (4) ni, r?
14. Secondo le sue proprietà chimiche, l'elemento radioattivo del radium è il più vicino a
(1) cesio; (2) Bario; (3) Lanthan; (4) Actinia.
15. Sulla base della posizione dell'elemento Lanthan nel sistema periodico, è sicuro affermare che per i Lanthanides, il grado più caratteristico di ossidazione sarà
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Proprietà principali degli idrossidi di elementi del Gruppo 1a come aumenta il numero di sequenza
(1) diminuzione;
(2) Aumento;
(3) rimangono invariati;
(4) Diminuzione e quindi aumentare.
17. Sulla base della posizione di elementi nel sistema periodico, la più probabile giunto della Germania con il selenio può essere raffigurata dalla formula.
18. L'elemento ipotetico Z forma ZCL 5 cloruro. Qual è la formula più probabile per il suo ossido:
(1) Zo 2; (2) Zo 5; (3) Z 2 o 5; (4) Z 5 o 2?
19. Sostanze semplici di cui elementi hanno la massima somiglianza delle proprietà fisiche e chimiche:
(1) Li, S; (2) essere, cl; (3) f, cl; (4) Li, f?
20. Degli elementi del terzo periodo di seguito, le proprietà non metalliche più pronunciate
(1) alluminio; (2) silicio; (3) zolfo; (4) cloro.
21. degli elementi sopra IIIA, le proprietà non metalliche pronunciate dal gruppo hanno
(1) Bor; (2) alluminio; (3) Gallio; (4) India.
22. Quale degli elementi sopra indicati del quarto periodo del sistema periodico manifesta gli stessi valori di valenza nel loro composto di idrogeno e nel più alto ossido:
(1) Bromino; (2) Germanio; (3) Arsenico; (4) Selenio?
23. La natura degli ossidi nella fila P 2 o 5 -SiO 2 -L 2 O Z -MGO è cambiata come segue:
(1) dal principale a acido;
(2) dall'acido al principale;
(3) dal principale ad anfoter;
(4) da anfoterico a acido.
24. Scrivi le formule di ossidi più alti di elementi e acidi corrispondenti; Nome questi acidi:
25. Sulla base della posizione dell'elemento nel sistema periodico, scrivi i suoi composti elencati di seguito:
26. Dall'elenco di cui sopra elenco degli elementi: BE, B, C, N, AL, SI, P, S, GA, GE, AS, BR - EO 2 Type Oxides Form, e gli idridi del tipo A 4 -.
27. Sulla base della posizione dell'elemento nel sistema periodico, in uscita le formule per il suo più alto ossido e idrossido e indicare la loro natura:
28. L'elemento con il numero di sequenza 34 costituisce un composto di idrogeno, un ossido maggiore e idrossido. Quest'ultimo si manifesta
(1) Proprietà acide;
(2) Proprietà di base;
(3) Proprietà anfoteriche.
29. Il numero massimo di elementi chimici che può compilare il sesto periodo del sistema periodico dovrebbe essere uguale a
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Il numero massimo di articoli nel seventhomeriod dovrebbe essere
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. Nel settimo periodo, quest'ultimo deve essere elemento dal numero di sequenza
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Le proprietà dei metalli alcali dovrebbero essere previste da elementi con numeri di sequenza
(1) 111 e 190; (2) 119 e 169; (3) 137 e 187; (4) 155 e 211.
33. La configurazione degli orbitali di bismuto degli elettroni di valenza coincide con
(1) Selenio e tellurio;
(2) azoto e fosforo;
(3) silicio e germanio;
(4) niobio e tanthal.
34. L'elemento con il numero di sequenza 117 dovrebbe essere attribuito a
(1) Lamas metallici alcalini; (3) alogeni;
(2) metalli di terra alcalina; (4) Elementi di transizione.
35. La massima valenza del piombo nei composti di ossigeno è:
(1) II; (2) IV; (3) vi; (4) VIII.
36. Il tipo di orbitali degli elettroni di valenza in India coincide con
(1) Am e fr; (2) PB e SN; (3) AL E GA; (4) CU e AG.
37. Titan si riferisce a
(1) s.-; (2) p.-; (3) d.-; (4) f.- elementi.
38. Massima valenza di bromo in composti di ossigeno
(1) I; (2) III; (3) V; (4) VII.
39. Il settimo periodo del sistema di elementi deve terminare l'elemento con il numero di sequenza
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. L'angolo tra i collegamenti di H-E è il più grande nella molecola della connessione
(1) h 2, (2) H 2 SE; (3) H 2 S; (4) H 2 O.
41. In fila di K-CA-SC-TI, il raggio degli atomi (diminuisce, aumenta).
42. Energia specificata nella SL ° (G.) → Equazione CL + (G.) + E - 1254 kJ, è per l'atomo di cloro
(1) energia del legame chimico;
(2) Energia di ionizzazione;
(3) elettronegitabilità;
(4) Affinità per l'elettrone.
43. L'affinità per l'elettrone è chiamata
(1) l'energia richiesta per la separazione di un elettrone da un atomo non concitato;
(2) La capacità dell'atomo di questo articolo ritardare la densità elettronica;
(3) Transizione elettronica a un livello energetico superiore;
(4) isolamento dell'energia quando un elettrone è attaccato a un atomo o agli ioni.
44. Quale degli elementi è il maggior valore dell'energia di ionizzazione:
(1) Li; (2) f; (3) FE; (4) I?
45. Energia spesa per rimuovere un elettrone da un atomo di elemento in uno stato gassoso, in magnesio
(1) meno del sodio e più dell'alluminio;
(2) più del sodio, e meno di quello di alluminio;
(3) meno di sodio e alluminio;
(4) Più di sodio e alluminio.
46. \u200b\u200bSulla base dell'analisi delle strutture elettroniche di atomi e posizioni di elementi nel sistema periodico, specificare quale di ogni due atomi di seguito ha una maggiore affinità per l'elettrone:
(1) potassio o calcio;
(2) zolfo o cloro;
(3) Idrogeno o litio?
47. Gli elementi chimici si trovano in ordine di crescente elettronegabilità nella riga
(1) SI, P, SE, RR, SL, O; (2) SI, P, R, SE, C1, O;
(3) P, SI, FRA, SE, C1, O; (4) SE, SI, P, R, C1, O.
48. Quale numero di elementi si trova in quanto aumentano i loro raggi atomici:
(1) NA, MG, AL, SI; (3) o, s, se, quelli;
(2) c, o, n, f; (4) I, BR, C1, F?
49. In un numero di metallo alcalino (da Li a CS), il cesio è il minimo elettronegativo. Questo è spiegato da ciò che ha
(1) il maggior numero di neutroni nel kernel;
(2) un numero maggiore di elettroni di valenza rispetto ad altri elementi;
(3) una grande massa atomica;
(4) Elettroni valentati, al più grande grado rimosso dal nucleo dell'atomo.
50. Isoelectronic denominato ioni aventi lo stesso numero di elettroni e la stessa struttura del livello di elettroni esterno. Ioni circa 2-, F -, NA +, MG 2+, A1 3+ hanno una configurazione elettronica del gas noo delineo e sono disposti in ordine crescente di masse atomiche degli elementi. Allo stesso tempo i loro ioni Radii
(1) praticamente non cambiare;
(2) diminuzione;
(3) Aumento;
(4) Diminuire, quindi aumentare.
51. Un esempio di una molecola non polare con un legame covalente polare sarà
(1) n 2; (2) h 2 o; (3) nh 3; (4) CCL 4.
52. Delle Molecole di cui sopra: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - Polar sono.
53. In quale dei composti tra gli atomi, si forma un legame covalente sul meccanismo del donatore-accettatore:
(1) KSL; (2) NH 4 CL; (3) CCL 4; (4) CO 2?
54. Orbitali valental dell'atomo di Berillio nella molecola di idruro del berillio ibridato per tipo
(1) sp.; (2) sP 2.; (3) sP 3.;(4) d 2 SP 3,
e la molecola ha una struttura:
55. Gli orbitali Valental dell'atomo di Boron nella molecola TF 3 sono ibridati per tipo
(1) sp.; (2) sP 2.; (3) sP 3.;(4) d 2 SP 3,
e la molecola ha una struttura:
(a) lineare; (c) tetraedro;
(appartamento B; (d) ottaedrale.
56. La presenza di quattro legami equivalenti del C - H nella molecola di metano è spiegata dal fatto che
(1) reciprue repulsione di quattro coppie elettroniche si verifica;
(2) Atomo di carbonio ibridato per formare quattro sP 3.orbitali;
(3) Atomo di carbonio ne ha uno s.- e tre r.- Elettrone di valenza;
(4) Atomo di carbonio ha due s- e due r.- Elettrone di valenza.
Risposte:
1. (4) Il numero di elettroni nel livello di energia esterno.
2. (1) con una diminuzione del raggio atomico e un aumento dell'elettronegatività dell'atomo.
3. (1) sodio, 11.
4. (1) Elettroni a livello elettronico esterno.
5. (1) AS, SE, CL, F.
6. (3) Le proprietà metalliche degli elementi si indeboliscono.
7. (3) Elementi 24, 39, 74, 80.
8. (4) Strontsia, SR.
9. (1) Nella parte superiore del sottogruppo.
10. (1) O, S, SE, quelli.
11. (2) Aumenta.
12. (1) diminuisce.
14. (2) Bario.
16. (2) Aumento.
18. (3) Z 2 o 5.
20. (4) cloro.
22. (2) Germania.
23. (2) dall'acido a quello principale.
26. EO 2 Type Ossidi Form C, SI, GE e gli idridi del tipo A 4 - C, SI, GE.
28. H 2 S, SEO 3 e H 2 SEO 4. (1) Proprietà acide.
32. (2) 119 e 169.
33. (2) Azoto e fosforo.
34. (3) alogeni.
36. (3) AL E GA.
37. (3) d.- elementi.
41. Riduce.
42. (2) Energia di ionizzazione.
43. (4) isolamento di energia quando un elettrone è collegato a un atomo o agli ioni.
45. (4) Più di sodio e alluminio.
46. \u200b\u200b(1) potassio; (2) cloro; (3) Idrogeno.
47. (1) SI, P, SE, WR, SL, O.
48. (3) O, S, SE, quelli.
49. (4) Elettroni di valenza, al più grande grado rimosso dal nucleo dell'atomo.
50. (2) Diminuzione.
52. H 2 O, H 2 S.
53. (2) NH 4 cl.
54. (1) sp., (a) lineare.
55. (2) sP 2., (appartamento B.
56. (2) Atomo di carbonio è ibridato con la formazione di quattro sP 3.orbitali.
Compiti per lavoro grafico stimato individuale:
Per un elemento con un numero di sequenza pari al numero di opzioni per effettuare i seguenti calcoli:
1. Scrivi una formula elettronica dell'elemento e mostrare graficamente riempiendo con elettroni di tutti gli orbitali atomici.
3. Determinare la massa di un atomo di elemento e il suo volume.
4. Determinare la massa di una molecola di una semplice sostanza dell'elemento.
5. In base alla posizione dell'elemento nel PS, elenca i possibili gradi di ossidazione dell'atomo dell'elemento in connessioni con altri elementi.
6. Scrivi una formula di ossido, cloruro, idruro, solfuro.
8. Calcolare la lunghezza del dipolo del collegamento di idrogeno e ossigeno dell'elemento.
9. Secchio in contatto nella molecola di una semplice sostanza dell'elemento usando il metodo del sole.
10. Sembraggio nella molecola della sostanza semplice dell'elemento che utilizza lo schema energetico del metodo MO, specificare la molteplicità della comunicazione e scrivere una formula.
11. Specificare il tipo di ibridazione di un atomo di un elemento in molecole di tutti gli ossidi possibili (nel caso di ossigeno - molecole di collegamenti di idrogeno).
12. Specificare tutti i tipi di obbligazioni (σ, π, Δ) nelle molecole di ossido (nel caso dei composti di ossigeno - idrogeno).
13. Specificare i valori di angoli di valenza nelle molecole di ossido (nel caso delle molecole di ossigeno - composti di idrogeno).
14. Specificare la forma di molecole di ossido (nel caso delle molecole di ossigeno - composti di idrogeno).
15. Calcola l'energia del composto ionico di AV e l'energia dell'interazione degli ioni A + e B.
Per opzioni 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A - potassio, B è un elemento con un numero di sequenza uguale al numero dell'elemento.
Per opzioni 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 28: B - cloro, un elemento con un numero di sequenza pari al numero dell'elemento.
Per opzioni 2, 10, 18: A - un elemento con un numero di sequenza uguale a (versione di +1), B è un elemento con un elemento di sequenza uguale a (opzione -1).
Letteratura.
1. Kulman A.G. Raccolta di compiti per la chimica generale, ed. 2 °, ricreazione. E aggiungere. - m.: Superiore. shk. 1975.
2. Maslov E.I. , Holboray z.e. Raccolta di compiti ed esercizi in Chimica, 5 ° ED., Pererab. e aggiungenti: superiore. shk. 1997.
Il numero atomico dell'elemento mostra:
a) il numero di particelle elementari nell'atomo; b) il numero di nuclei nell'atomo;
c) il numero di neutroni nell'atomo; d) il numero di protoni nell'atomo.
La più corretta è la dichiarazione che gli elementi chimici in PSE sono disposti in ordine crescente:
a) la massa assoluta dei loro atomi; b) massa atomica relativa;
c) il numero di nuclei in nuclei atomici; d) la carica del nucleo atomico.
La frequenza nella modifica delle proprietà degli elementi chimici è il risultato:
a) aumentare il numero di elettroni negli atomi;
b) aumentare le accuse dei nuclei atomici;
c) aumentare la massa atomica;
d) periodicità nel cambiamento delle strutture elettroniche degli atomi.
Delle caratteristiche elencate di seguito, gli atomi degli elementi vengono periodicamente modificati mentre il numero di sequenza dell'elemento è cresciuto:
a) il numero di livelli di energia nell'atomo;
b) massa atomica relativa;
c) il numero di elettroni nel livello di energia esterno;
d) la carica del nucleo atomico.
Seleziona coppie in cui ogni caratteristica dell'atomo varia periodicamente con un aumento del numero di protone dell'elemento:
a) l'energia dell'ionizzazione ed energia di un'affinità di elettroni;
b) raggio e massa;
c) elettronegatività e elettroni totali;
d) Proprietà metalliche e il numero di elettroni di valenza.
Seleziona l'approvazione corretta per gli elementiV.Un gruppo:
a) tutti gli atomi hanno lo stesso numero di elettroni;
b) tutti gli atomi hanno lo stesso raggio;
c) Tutti gli atomi hanno lo stesso numero di elettroni sullo strato esterno;
d) Tutti gli atomi hanno una valenza massima uguale al numero di gruppo.
Alcuni elementi hanno la seguente configurazione di elettroni:ns. 2 (n.-1) d. 10 np. 4 . In quale gruppo del sistema periodico è questo elemento?
a) gruppo IVT; b) gruppo viv; c) gruppo IVA; d) via gruppo.
Nei periodi di PSE con accrescenti accuse di nuclei atomicinon I cambiamenti: a) la massa degli atomi; b) il numero di strati elettronici; c) il numero di elettroni sullo strato elettronico esterno; d) Raggio di atomi. |
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In quali elementi chimici di riga si trovano in ordine per aumentare il loro raggio atomico? a) li, essere, b, c; b) essere, mg, ca, sr; c) n, o, f, ne; D) NA, MG, AL, SI. |
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L'energia più bassa di ionizzazione tra gli atomi stabili ha: a) litio; b) Barry; c) cesio; d) sodio. |
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L'elettricità degli elementi aumenta di fila: a) P, SI, S, O; b) cl, f, s, o; c) te, se, s, o; d) O, s, se, te. |
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In una fila di elementiN / A. Mg. Al Si. P. S. Cl. da sinistra a destra: a) Aumenta l'elettronegabilità; b) diminuisce l'energia della ionizzazione; c) aumenta il numero di elettroni di valenza; d) Le proprietà dei metalli diminuiscono. |
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Specificare il metallo più attivo del quarto periodo: a) calcio; b) potassio; c) cromato; d) zinco. |
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Specificare il gruppo IIa in metallo più attivo: a) berillio; b) Barry; c) magnesio; d) calcio. |
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Specificare il gruppo VIIA più attivo non metallt: a) iodio; b) Bromino; c) fluoro; d) cloro. |
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Scegli le giuste dichiarazioni: a) In IA-VIII, solo elementi s- e b) nei gruppi IV-VIIIV ci sono solo D-Elements; c) Tutti gli elementi D sono metalli; d) Il numero totale di elementi S in PSE è 13. |
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Con un aumento del numero atomico dell'elemento nell'aumento del Gruppo VA: a) Proprietà metalliche; b) il numero di livelli di energia; c) il numero totale di elettroni; d) il numero di elettroni di valenza. |
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Gli elementi P si riferiscono: a) potassio; b) sodio; c) magnesio; d) Arsenico. |
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Quale famiglia di elementi è in alluminio? a) s-elements; b) P-elements; c) D-elements; d) F-elements. |
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Specificare una serie in cui ci sono solod.- elementi: a) al, se, la; B) TI, GE, SN; c) TI, V, CR; D) LA, CE, HF. |
Che fila mostra i personaggi degli elementi S, P e D-Families? a) h, lui, li; B) H, BA, AL; c) essere, c, f; d) mg, p, cu. |
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Atomo di quale elemento del periodo IV contiene il maggior numero di elettroni? a) zinco; b) cromato; c) bromo; d) Krypton. |
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All'atomo di quale elemento, gli elettroni del livello di energia esterna sono fermamente collegati al nucleo? a) potassio; b) carbonio; c) fluoro; d) Francia. |
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La forza di attrazione degli elettroni di valenza al nucleo dell'atomo diminuisce in una serie di elementi: a) na, mg, al, si; b) rb, k, na, li; c) sr, ca, mg, essere; d) Li, na, k, rb. |
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L'elemento con il numero di sequenza 31 è: a) nel gruppo III; b) piccolo periodo; c) il grande periodo; d) nel gruppo A. |
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Dalle seguenti formule elettroniche, selezionare quelli che corrispondono agli elementi PV. Periodo: a) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 4D 1 5S 2 5P 1; b) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 5S 2; c) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 2; d) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 4D 1 5S 2 5P 6. |
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Dalle suddette formule elettroniche, selezionare quelli che corrispondono agli elementi chimici che formano il più alto ossido della composizione 2 DI 3 : a) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1; b) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 3; c) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2; D) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 3 4S 2. |
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Determina l'elemento il cui atomo contiene sul 4P-Pylon 4 dell'elettrone. Che periodo e gruppo è? a) Arsenico, periodo IV, VA Group; b) TELUR, V PERIODO, VIA GROUP; c) selenio, periodo IV, via gruppo; d) Tungsteno, VI Periodo, Gruppo VIB. |
Gli atomi di calcio e scandio differiscono l'uno nell'altro: a) il numero di livelli di energia; b) raggio; c) il numero di elettroni di valenza; d) la formula di ossido superiore. |
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Per gli atomi di zolfo e cromo allo stesso modo: a) il numero di elettroni di valenza; b) il numero di livelli di energia; c) la valenza più alta; d) la formula di ossido superiore. |
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Atomi di azoto e fosforo hanno: a) lo stesso numero di strati elettronici; b) lo stesso numero di protoni nel kernel; c) lo stesso numero di elettroni di valenza; d) Radii identici. |
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La formula dell'ossido superiore del periodo dell'elemento III, nell'atomo del quale è fondamentalmente lo stato contiene tre elettroni non spatati: a) E 2 o 3; b) EO 2; c) E 2 o 5; d) E 2 o 7. |
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La formula dell'elemento di ossido superiore EO 3. Indicare la formula del suo composto di idrogeno: a) IT 2; b) it; c) IT 3; d) IT 4. |
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La natura degli ossidi dal principale acido varia nei ranghi: a) NA 2 O, MGO, SIO 2; b) cl 2 o, quindi 2, p 2 o 5, n. 2; c) beo, mgo, b 2 o 3, AL 2 O 3,; d) CO 2, B 2 O 3, AL 2 O 3, LI 2 O; e) Sao, Fe 2 o 3, AL 2 O 3, quindi 2. |
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Scegli righe in cui le formule sono disposte in ordine crescente di proprietà acide dei composti: a) n 2 o 5, p 2 o 5, come 2 o 5; c) H 2 SEO 3, H 2 SO 3, H 2 SO 4; b) HF, HBR, Ciao; D) AL 2 O 3, P 2 O 5, CL 2 O 7. |
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Specificare una serie in cui gli idrossidi sono disposti in ordine di aumentare le loro proprietà principali: a) Lioh, Koh, Naoh; c) lioh, ca (oh) 2, al (oh) 3; b) Lioh, naoh, mg (oh) 2; D) Lioh, Naoh, Koh. |
Compiti
Il campione di fosforo contiene due nuclidi: fosforo-31 e fosforo-33. La frazione molare del fosforo-33 è del 10%. Calcola la relativa massa atomica del fosforo in questo campione.
Il rame naturale è costituito da nuclidi CU 63 e Cu 65. Il rapporto tra il numero di atomi CU 63 al numero di atomi di CU 65 nella miscela è 2,45: 1.05. Calcola la relativa massa atomica di rame.
La massa atomica relativa media del cloro naturale è 35.45. Calcola le frazioni molari dei suoi due isotopi, se è noto che i loro numeri di massa sono uguali a 35 e 37.
Il campione di ossigeno contiene due nuclidi: 16 o e 18 o, le cui masse sono corrispondentemente 4,0 G e 9,0 G. determinare la relativa massa atomica di ossigeno in questo campione.
L'elemento chimico è composto da due nuclidi. Il nucleo del primo Nuclide contiene 10 protoni e 10 neutroni. Nel kernel del secondo nuclide dei neutroni di altri 2. Su 9 atomi di residui di nuclidi più leggeri per un atomo di un nuclide più pesante. Calcolare il peso atomico medio dell'elemento.
Quale massa atomica relativa avrebbe ossigeno l'ossigeno se nella miscela naturale per ogni 4 ossigeno Atom-16 ha rappresentato 3 atomi di ossigeno-17 e 1 ossigeno Atom-18?
Risposte:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 cl: 77,5% e 37 cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
Comunicazioni chimiche
Il volume principale del materiale educativo:
Natura e tipi di legami chimici. I parametri principali del legame chimico: energia, lunghezza.
Connessione covalente. Meccanismi scambiati e dolor-accettatore per la formazione della comunicazione covalente. La direzione e la saturazione del legame covalente. Polarità e polarizzabilità di un legame covalente. Valutazione e grado di ossidazione. Capacità valental e condizioni di valenza di atomi di elementi di gruppi A-Gruppi. Collegamenti singoli e multipli. Grutti di cristallo atomico. Il concetto di ibridazione degli orbitali atomici. I principali tipi di ibridazione. Angoli di legami. La struttura spaziale delle molecole. Formula empirica, molecolare e strutturale (grafica) di molecole.
Comunicazione ionica. Grutti di cristallo ionico. Formule chimiche di sostanze con struttura molecolare, atomica e ionica.
Comunicazione in metallo. Reticoli di metalli di cristallo.
Interazione intermolecolare. Reticolo di cristallo molecolare. Energia di interazione intermolecolare e stato aggregato di sostanze.
Legame di idrogeno.Il valore dei legami di idrogeno in oggetti naturali.
Come risultato dello studio, gli studenti dovrebbero sapere:
qual è una relazione chimica;
i principali tipi di legami chimici;
meccanismi di educazione della comunicazione covalente (scambio e donatore-accettatore);
le principali caratteristiche del legame covalente (saturazione, direzione, polarità, moltiplicità, s- e p-comunicazioni);
le principali proprietà dei legami ionici, metallici e idrogeno;
i principali tipi di reticoli di cristallo;
come la fornitura di energia è cambiata e la natura delle molecole nella transizione da uno stato aggregato a un altro;
ciò che si distingue per sostanze aventi una struttura cristallina dalle sostanze aventi una struttura amorfo.
Come risultato dello studio dell'argomento, gli studenti dovrebbero acquisire abilità:
definizioni del tipo di legame chimico tra gli atomi in vari composti;
confronto della forza dei legami chimici da parte della loro energia;
determinare i gradi di ossidazione da parte delle formule di varie sostanze;
istituzione della forma geometrica di alcune molecole basate sulla teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici;
previsione e confrontando le proprietà delle sostanze a seconda della natura della relazione e del tipo di reticolo di cristallo.
Dopo aver finito di imparare l'argomento, gli studenti dovrebbero avere una presentazione:
- sulla struttura spaziale delle molecole (direzione di legami covalenti, angolo di valenza);
- sulla teoria dell'ibridazione degli orbitali atomici (SP 3 -, SP 2 -, sp-ibridazione)
Dopo aver studiato l'argomento, gli studenti dovrebbero ricordare:
elementi con un grado costante di ossidazione;
composti di idrogeno e ossigeno in cui questi elementi non sono caratteristici di loro il grado di ossidazione;
la grandezza dell'angolo tra le connessioni nella molecola dell'acqua.
Sezione 1. Natura e tipi di sostanze chimiche
Le formule di sostanze sono date: NA 2 O, SO 3, KCL, PCL 3, HCL, H 2, CL 2, NACL, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Cl, SO 2, Ciao, RB 2 SO 4, SR (OH) 2, H 2 SEO 4, lui, SCCL 3, N 2, ALBR 3, HBR, H 2 SE, H 2 O, di 2, CH 4, NH 3, Ki, Cabr 2, BAO, No, FCL, SIC. Seleziona le connessioni:
struttura molecolare e non elastica;
solo con legami polari covalenti;
solo con legami non polari covalenti;
solo con connessioni ioniche;
combinando nella struttura dei legami ionici e covalenti;
combinazione di connessioni non polari e covalenti covalenti;
in grado di formare legami di idrogeno;
avendo in struttura di comunicazione formata dal meccanismo del donatore-accettatore;
Come fa la polarità dei collegamenti nei ranghi?
a) h 2 o; H 2 s; H 2 SE; H 2 te b) pH 3; H 2 s; Hcl.
In quale stato è il principale o eccitato - ci sono atomi di elementi isolati nelle seguenti connessioni:
B.Cl 3; P.Cl 3; Si.O 2; ESSERE.F 2; H 2. S.; C.H 4; H. Cl.O 4?
Che coppia di questi elementi nell'interazione chimica ha una massima tendenza a formare la comunicazione ionica:
CA, C, K, O, I, CL, F?
In quale delle sostanze chimiche proposte di seguito, la rottura del legame sarà più probabile che proceda con la formazione di ioni e in cui formare i radicali liberi: NACL, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4, KOH, CL 2?
Alle razze alogene DANA: HF, HCL, HBR, Ciao. Scegli un giardino alogeno:
soluzione acquosa di cui è l'acido più forte (l'acido più debole);
con il legame più polare (il minimo legame polare);
con la massima lunghezza della comunicazione (con la lunghezza della comunicazione più bassa);
con il più grande punto di ebollizione (con il più piccolo punto di ebollizione).
Quando si formano un legame chimico, Fluoro Fluoro viene rilasciato 2.64 '
10 -19 J Energy. Calcola quale numero chimico di molecole fluoro dovrebbe formarsi per distinguere 1,00 kJ di energia.
Test 6.
Quando la molecola è formata da due atomi isolati, l'energia nel sistema: a) aumenta; b) diminuisce; c) non cambia; d) possibile sia una diminuzione che un aumento dell'energia. |
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Indicare, in quale coppia di sostanze, le coppie elettroniche generali vengono spostate verso l'atomo di ossigeno: a) di 2 e co; b) cl 2 o e no; c) h 2 o e n 2 o 3; d) H 2 O 2 e O 2 F 2. |
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Specificare le connessioni con una connessione non polare covalente: a) o 2; b) n 2; c) cl 2; d) PCL 5. |
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Specificare le connessioni con un legame polare covalente: a) h 2 o; b) BR 2; c) cl 2 o; d) Quindi 2. |
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Scegli un paio di molecole, tutti i collegamenti in cui sono covalenti: a) nacl, hcl; B) CO 2, NA 2 O; c) ch 3 cl, ch 3 na; d) Quindi 2, n. 2. |
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Sono rispettivamente le connessioni con covalente comunicazione polare e covalente non polare: a) acqua e idrogeno solforato; b) potassio di bromuro e azoto; c) ammoniaca e idrogeno; d) ossigeno e metano. |
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Nessuna delle obbligazioni covalenti è formata da un meccanismo di accredito donatore in una particella: a) CO 2; b) co; c) BF 4 -; d) NH 4 +. |
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Come si verifica la differenza nella negatività elettrica degli atomi legati: a) riduzione della polarità della comunicazione; b) rafforzare la polarità della comunicazione; c) un aumento del grado di comunicazione ionica; d) riduzione del grado di comunicazione ionica. |
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In quale fila di molecole si trovano nell'ordine di aumentare la polarità della comunicazione? a) HF, HCL, HBR; b) NH 3, PH 3, ASH 3; c) H 2 SE, H 2 S, H 2 O; D) CO 2, CS 2, CSE 2. |
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La più grande energia vincolante nella molecola: a) h 2 te; b) H 2 SE; c) h 2 s; D) H 2 O. |
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Il legame chimico è il meno resistente nella molecola: a) Bromomodorod; b) cloruro; c) iododorodor; d) fluoroodorod. |
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La lunghezza della comunicazione aumenta in una fila di sostanze aventi formule: a) ccl 4, cbr 4, cf 4; b) SO 2, SEO 2, TEO 2; c) h 2 s, h 2 o, h 2 se; d) HBR, HCL, HF. |
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Numero massimos.- Comunicazioni che possono esistere tra due atomi nella molecola: a) 1; b) 2; in 3; d) 4. |
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La tripla connessione tra i due atomi include: a) 2 S-Bonds e 1 π-Bond; b) comunicazione 3 s; c) 3 π-legami; d) Comunicazione 1s e 2π-obbligazioni. |
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Molecola S. 2 Contiene collegamenti chimici: a) 1s e 1π; b) 2s e 2π; c) 3s e 1π; d) 4s. |
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Sommas.- IO.π- collegamenti (s. + π) in molecolaCOSÌ. 2 Cl. 2 uguale a: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
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Specificare le connessioni con ioni legami: a) cloruro di sodio; b) ossido di carbonio (II); c) iodio; d) Potassio di nitrato. |
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Solo le comunicazioni ioniche supportano la struttura della sostanza: a) perossido di sodio; b) ha affrontato la calce; c) sipop in rame; d) sylvinit. |
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Indicare l'atomo di cui l'elemento può partecipare alla formazione della comunicazione di metallo e ionica: a) come; b) BR; c) k; d) se. |
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Il carattere più pronunciato della comunicazione ionica nel composto: a) cloruro di calcio; b) fluoruro di potassio; c) fluoruro di alluminio; d) cloruro di sodio. |
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Specificare le sostanze che lo stato aggregato dei quali in condizioni normali è determinato da legami di idrogeno tra le molecole: a) idrogeno; b) cloruro; c) giardino liquido fluoro; d) acqua. |
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Specificare il legame idrogeno più resistente: a) -n .... h-; b) -o .... h-; c) -cl .... h-; d) -s .... h-. |
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Quale relazione chimica è il meno forte? a) metallo; b) ionico; c) idrogeno; d) covalente. |
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Specificare il tipo di comunicazione nella molecola NF 3 : a) ionic; b) covalente non polare; c) polare covalente d) idrogeno. |
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Legame chimico tra gli atomi di elementi con numeri di sequenza 8 e 16: a) ionic; b) polare covalente; c) covalente non polare; d) idrogeno. |
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Legge periodica
Costruire atomo
L'articolo presenta attività di test sul tema delle attività di prova elaborate dagli autori per il controllo tematico nell'ottavo grado. (Capacità bancaria - 80 Compiti per ciascuno dei sei argomenti studiati nell'ottavo grado e 120 attività sull'argomento "Classe base di composti inorganici".) Attualmente, la formazione chimica nell'ottavo grado viene effettuata su nove libri di testo. Pertanto, alla fine dell'articolo, viene fornito un elenco di elementi di conoscenza controllati che indicano i numeri delle attività. Ciò consentirà agli insegnanti che lavorano in diversi programmi di scegliere sia la sequenza appropriata di attività da un argomento e una serie di combinazioni di attività di test da diversi argomenti, anche per il controllo finale.
Le attività di test di proposte 80 sono raggruppate in 20 domande in quattro opzioni, in cui vengono ripetute attività simili. Per compilare più opzioni dall'elenco degli elementi della conoscenza, selezionare i numeri di attività (casualmente) per ciascun elemento studiato in conformità con la pianificazione tematica. Tale presentazione di compiti per ogni argomento consente di spendere un'analisi di elementi rapidi di errori e la loro correzione tempestiva. L'uso di compiti simili in una forma di realizzazione, l'alternanza di una o due risposte corrette riduce la probabilità di indovinare la risposta. La complessità dei problemi, di regola, aumenta dalle opzioni 1 ° e 2a alle opzioni 3 ° e 4 °.
C'è un'opinione che i test siano "indovinelli". Ti suggeriamo di controllare se lo è. Dopo il test, confronta i risultati con i segni. Se i risultati del test sono di seguito, può essere spiegato dai seguenti motivi.
Innanzitutto, tale (test) è insolito per gli studenti. In secondo luogo, l'insegnante mette l'accento nello studio dell'argomento (determinando il principale nel contenuto della metodologia dell'istruzione e dell'insegnamento).
opzione 1
Compiti.
1. Nel 4 ° periodo, tramite Gruppo è un elemento con un numero di sequenza:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. L'elemento con la carica del nucleo dell'atomo +12 ha un numero di sequenza:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Il numero di sequenza dell'elemento corrisponde a queste caratteristiche:
1) la carica dei nuclei atomici;
2) il numero di protoni;
3) il numero di neutroni;
4. Sei elettroni a livello di energia esterno agli atomi di elementi con il numero di gruppo:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. La formula del cloro di ossido superiore:
1) SL 2 o; 2) cl 2 o 3;
3) cl 2 o 5; 4) cl 2 o 7.
6. La valenza dell'atomo di alluminio è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. La formula totale dei composti volatili di idrogeno degli elementi del gruppo VI:
1) IT 4; 2) IT 3;
3) ne; 4) H 2 E.
8. Il numero dello strato elettronico esterno nell'atomo di calcio:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) li; 2) na; 3) k; 4) cs.
10. Specificare gli elementi-metalli:
1) k; 2) cu; 3) o; 4) N.
11. Dove nella Tabella D. I. Imeleeva, gli elementi si trovano, i cui atomi nelle reazioni chimiche forniscono solo elettroni?
1) nel Gruppo II;
2) all'inizio del 2 ° periodo;
3) a metà del 2 ° periodo;
4) nel gruppo via.
12.
2) VE, MG; AL;
3) mg, ca, sr;
13. Specificare gli elementi non metallimi:
1) cl; 2) s; 3) mn; 4) mg.
14. Le proprietà non metalliche aumentano di una riga:
15. Quali sono le caratteristiche del cambiamento dell'atomo periodicamente?
1) addebitare il nucleo atomo;
2) il numero di livelli di energia nell'atomo;
3) il numero di elettroni nel livello di energia esterno;
4) Numero di neutroni.
16.
1 a; 2) al; 3) P; 4) cl.
17. In un periodo con un aumento della carica del kernel, il raggio di atomi di elementi:
1) diminuzione;
2) Non cambiare;
3) Aumento;
4) Cambia periodicamente.
18. Gli isotopi di atomi di un elemento differiscono da:
1) il numero di neutroni;
2) il numero di protoni;
3) il numero di elettroni di valenza;
4) La fornitura nella tabella D.I. IMENDEEVA.
19. Numero di neutroni nel kernel di Atom 12 s:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. La distribuzione di elettroni per livelli di energia nell'atomo del fluoro:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Opzione 2.
Compiti. Seleziona una o due risposte corrette.
21. L'elemento con la sequenza numero 35 è in:
1) 7 ° periodo, Gruppo IVA;
2) 4 ° periodo, Gruppo VIIA;
3) 4 ° periodo, Gruppo VIIB;
4) 7 ° periodo, gruppo IVB.
22. L'elemento con la carica del nucleo dell'atomo +9 ha un numero di sequenza:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Il numero di protoni nell'atomo neutro coincide con:
1) il numero di neutroni;
2) massa atomica;
3) il numero di sequenza;
4) il numero di elettroni.
24. Cinque elettroni a livello di energia esterno agli atomi di elementi con un numero di gruppo:
1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. La formula dell'ossido di azoto superiore:
1) n 2 o; 2) n 2 o 3;
3) n 2 o 5; 4) NO;
26. La valenza di atomo di calcio nel suo più alto idrossido è uguale a:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. La valenza dell'atomo arsenico nel suo composto di idrogeno è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Il numero dello strato elettronico esterno nell'atomo di potassio:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Il raggio più grande dell'atomo dall'elemento:
1) B; 2) o; 3) c; 4) N.
30. Specificare gli elementi-metalli:
1 a; 2) h; 3) f; 4) Cu.
31. Atomi di elementi capaci di prendere e danno elettroni, si trovano:
1) nel gruppo IA;
2) nel gruppo via;
3) all'inizio del 2 ° periodo;
4) Alla fine del 3 ° periodo.
32.
1) na, k, li; 2) AL, MG, NA;
3) P, S, СL; 4) na, mg, al.
33. Specificare gli elementi non metallimi:
1) na; 2) mg; 3) SI; 4) P.
34.
35. La caratteristica principale dell'elemento chimico:
1) massa atomica;
2) la carica del nucleo;
3) il numero di livelli di energia;
4) Numero di neutroni.
36. Il simbolo dell'elemento i cui atomi formano l'ossido anfoterico:
1) n; 2) k; 3) s; 4) Zn.
37. Nei sottogruppi principali (A) del sistema periodico degli elementi chimici con un aumento della carica del nucleo, il raggio dell'atomo:
1) Aumenta;
2) diminuisce;
3) non cambia;
4) Varia periodicamente.
38. Il numero di neutroni nel nucleo dell'atomo è:
1) il numero di elettroni;
2) il numero di protoni;
3) la differenza tra la relativa massa atomica e il numero di protoni;
4) Messa atomica.
39. Gli isotopi di idrogeno differiscono nel numero:
1) elettroni;
2) neutroni;
3) protoni;
4) Posizione nella tabella.
40. La distribuzione di elettroni per livelli di energia nell'atomo di sodio:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Opzione 3.
Compiti. Seleziona una o due risposte corrette.
41. Specificare il numero di sequenza dell'elemento, che si trova nel Gruppo IVA, il 4 ° periodo della tabella D.I. IVEEETAVA:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. La carica del nucleo di un atomo di elemento numero 13 è:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Il numero di elettroni nell'atomo è:
1) il numero di neutroni;
2) il numero di protoni;
3) massa atomica;
4) il numero di sequenza.
44. Atomi degli elementi IVA del Gruppo, il numero di elettroni di valenza è:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Ossidi con la formula General R 2 O 3 Elementi della serie della serie:
1) na, k, li; 2) mg, ca, essere;
3) B, AL, GA; 4) C, SI, GE.
46. La valenza dell'atomo del fosforo nel suo ossido più alto è:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Composti di idrogeno di elementi del gruppo VIIA:
1) HCLO 4; 2) HCL;
3) hbro; 4) HBR.
48. Il numero di strati elettronici nell'atomo di Selena è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Il raggio più grande dell'atomo dall'elemento:
1) li; 2) na; 3) mg;
50. Specificare gli elementi-metalli:
1) na; 2) mg; 3) SI; 4) P.
51. Atomi di cui elementi forniscono facilmente elettroni?
1) k; 2) cl; 3) na; 4) S.
52. Un numero di elementi in cui le proprietà del metallo aumentano:
1) c, n, b, f;
2) AL, SI, P, MG;
53. Specificare gli elementi non metallimi:
1) na; 2) mg; 3) n; 4) S.
54. Una serie di elementi in cui aumentano le proprietà non metalliche:
1) Li, na, k, n;
2) AL, SI, P, MG;
3) c, n, o, f;
4) na, mg, al, k.
55. Con un aumento della carica del nucleo dell'atomo, le proprietà non metalliche degli elementi:
1) cambiare periodicamente;
2) amplificato;
3) Non cambiare;
4) indebolito.
56. Il simbolo dell'elemento i cui atomi formano l'idrossido anfoterico:
1) na; 2) al; 3) n; 4) S.
57. La frequenza di modifica delle proprietà degli elementi e dei loro composti è spiegata:
1) la ripetizione della struttura dello strato elettronico esterno;
2) un aumento del numero di strati elettronici;
3) un aumento del numero di neutroni;
4) Un aumento della massa atomica.
58. Il numero di protoni nel nucleo dell'atomo di sodio è:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Qual è la differenza tra gli atomi degli isotopi di un elemento?
1) il numero di protoni;
2) il numero di neutroni;
3) il numero di elettroni;
4) La carica del kernel.
60. La distribuzione di elettroni per livelli di energia nell'atomo di litio:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Opzione 4.
Compiti. Seleziona una o due risposte corrette.
61. L'elemento con la sequenza numero 29 è in:
1) 4 ° periodo, gruppo IA;
2) 4 ° periodo, il gruppo IB;
3) 1 ° periodo, gruppo IA;
4) 5 ° periodo, Gruppo IA.
62. La carica del nucleo di un atomo di elemento n. 15 è:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. La carica del nucleo Atom è determinata da:
1) il numero di sequenza dell'elemento;
2) numero di gruppo;
3) il numero del periodo;
4) Messa atomica.
64. Agli atomi degli elementi III del Gruppo, il numero di elettroni di valenza è:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. L'ossido di zolfo più alto ha una formula:
1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;
3) Quindi 3; 4) Quindi 2.
66. Formula di ossido di fosforo superiore:
1) P 2 o 3; 2) H 3 PO 4;
3) NRU 3; 4) P 2 o 5.
67. Valutazione dell'atomo di azoto nel suo composto di idrogeno:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Il numero del periodo nella tabella D.I. Remeeleeva corrisponde alla seguente caratteristica dell'atomo:
1) il numero di elettroni di valenza;
2) maggiore valenza in composto con ossigeno;
3) il numero totale di elettroni;
4) il numero di livelli di energia.
69. Il raggio più grande dell'atomo dall'elemento:
1) cl; 2) BR; 3) I; 4) F.
70. Specificare gli elementi-metalli:
1) mg; 2) Li; 3) h; 4) S.
71. All'atomo di quale elemento è più facile da dare un elettrone?
1) sodio; 2) cesio;
3) potassio; 4) Litio.
72. Le proprietà dei metalli aumentano di una riga:
1) na, mg, al; 2) na, k, rb;
3) RB, K, NA; 4) P, S, cl.
73. Specificare gli elementi non metallimi:
1) cu; 2) in; 3) n; 4) Credito |
74. Proprietà non metalliche N-P-AS-SB:
1) diminuzione;
2) Non cambiare;
3) Aumento;
4) Diminuzione e quindi aumentare.
75. Quali caratteristiche dell'atomo cambiano periodicamente?
1) massa atomica relativa;
2) la carica del nucleo;
3) il numero di livelli di energia nell'atomo;
4) il numero di elettroni a livello esterno.
76. Atomi di cui elemento forma ossido anfoterico?
1 a; 2) ve; 3) c; 4) SA.
77. Nel periodo con un aumento della carica del nucleo Atom aumenta l'attrazione degli elettroni alle proprietà del kernel e dei metalli:
1) amplificato;
2) cambiare periodicamente;
3) indebolire;
4) Non cambiare.
78. La relativa massa atomica dell'elemento è numericamente uguale a:
1) il numero di protoni nel nucleo;
2) il numero di neutroni nel kernel;
3) il numero totale di neutroni e protoni;
4) il numero di elettroni nell'atomo.
79. Il numero di neutroni nel nucleo di un Atom 16 O è:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. La distribuzione di elettroni per livelli di energia nell'atomo del silicio:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Elenco dei elementi controllati di conoscenza sull'argomento
"Legge periodica. La struttura dell'atomo
(Tra parentesi sono dati attraverso numeri di posti di lavoro)
Il numero di sequenza dell'elemento (1, 3, 21, 41, 61), la carica del nucleo dell'atomo (2, 22, 42, 62, 63), il numero di protoni (23) e il numero di elettroni (43) nell'atomo.
Numero di gruppo, elettroni nel livello di energia esterna (4, 24, 44, 64), formule di ossido superiore (5, 25, 45, 65), la più alta valenza dell'elemento (6, 26, 46, 66), le formule di composti di idrogeno (7, 27, 47, 67).
Numero di periodo, numero di livelli elettronici (8, 28, 48, 68).
Cambia il raggio dell'atomo (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Posizione nella tavola D.I. Remefeleeva Elements-Metals (10, 30, 50, 70) e elementi non metallici (13, 33, 53, 73).
La capacità degli atomi di dare e accettare elettroni (11, 31, 51, 71).
Modifica delle proprietà delle sostanze semplici: da gruppi (12, 14, 34, 52, 54, 74) e periodi (32, 72, 77).
Variazione periodica nella struttura elettronica di atomi e proprietà delle sostanze semplici e dei loro composti (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Amphoteteri ossidi e idrossidi (16, 36, 56, 76).
Numero di massa, il numero di protoni e neutroni nell'atomo, isotopi (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
La distribuzione di elettroni per livelli di energia nell'atomo (20, 40, 60, 80).
Risposte alle attività di prova sull'argomento
"Legge periodica. La struttura dell'atomo
| opzione 1 | Opzione 2. | Opzione 3. | Opzione 4. | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Numero di ricerca | Numero di risposta | Numero di ricerca | Numero di risposta | Numero di ricerca | Numero di risposta | Numero di ricerca | Numero di risposta |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Letteratura
Gorodnichev i.n.. Controllo e verifica della chimica. M.: Acquario, 1997; Sorokin v.v., zlotnikov e.g. Test di chimica. M.: Istruzione, 1991.
È stato menzionato sopra (p. 172) sulla periodicità dei cambiamenti nelle proprietà più importanti degli atomi - Valence. Ci sono altre proprietà importanti il \u200b\u200bcui cambiamento è caratterizzato da frequenza. Tali proprietà includono la dimensione (raggio) dell'atomo. Atom ha no. superficie il confine è vago, poiché la densità di nuvole di elettroni esterne mentre lo rimuove diminuisce senza problemi. I dati su Atom Radii sono ottenuti dalla determinazione delle distanze tra i loro centri in molecole e strutture cristalline. I calcoli sono stati effettuati anche sulla base delle equazioni della meccanica quantistica. In fig. 5.10.
Fico. 5.10. La frequenza dei cambiamenti in radii atomici
la curva dei cambiamenti in radii atomici, a seconda della carica del kernel.
Dall'idrogeno all'elio, il raggio diminuisce, e quindi aumenta drasticamente il litio. Ciò è dovuto all'avvento di un elettrone al secondo livello di energia. Nel secondo periodo da Lithium a Neo, come aumenta la carica del kernel, diminuisce Radii.
Allo stesso tempo, un aumento del numero di elettroni in questo livello di energia porta ad un aumento della loro reciproca recupero. Pertanto, entro la fine del periodo, la diminuzione del raggio rallenta.
Quando si sposta da Neon a Sodio - il primo elemento del terzo periodo - il raggio aumenta nuovamente bruscamente, quindi diminuisce gradualmente all'argon. Dopodiché, c'è un forte aumento del raggio di potassio. Risulta una caratteristica curva periodica della segatura. Ogni sezione della curva di metallo alcali a un gas nobile caratterizza la variazione del raggio nel periodo: vi è una diminuzione del raggio durante la transizione da sinistra a destra. È anche interessante scoprire la natura del cambiamento di Radii in gruppi di elementi. Per fare ciò, è necessario tenere una linea attraverso gli elementi dello stesso gruppo. Secondo la posizione della massima in metallo alcali, viene visualizzato direttamente sul fatto che i raggi degli atomi durante la transizione nel gruppo dall'aumento superiore a fondo. Ciò è dovuto all'aumento del numero di gusci elettronici.
compito 5.17. Come fanno i raggi degli atomi da F al tuo cambiamento? Determina questo in FIG. 5.10.
Molte altre proprietà degli atomi dipendono da Radii, sia fisiche che chimiche. Ad esempio, un aumento dei raggi degli atomi può spiegare la diminuzione delle temperature di fusione del metallo alcali dal litio a cesio:
Le dimensioni degli atomi sono associate alle loro proprietà energetiche. Maggiore è il raggio di nuvole di elettroni esterni, più facile è un elettrone perde un elettrone. Allo stesso tempo, si trasforma in un caricato positivamente e lui.
ION è uno dei possibili stati dell'atomo in cui ha una carica elettrica dovuta alla perdita o all'aggiunta di elettroni.
La capacità di un atomo di spostarsi in un ione caricato positivamente è caratterizzato energia di ionizzazione e I.Questa è l'energia minima richiesta per la separazione di un elettrone esterno da un atomo nello stato del gas:
L'ionico positivo risultante può anche perdere elettroni, diventare due catene, tre grafici, ecc. L'entità dell'energia di ionizzazione è aumentando notevolmente.
L'energia di ionizzazione degli atomi aumenta nel periodo quando si sposta da sinistra a destra e diminuisce in gruppi quando la transizione dall'alto verso il basso.
Molti, ma non tutti gli atomi sono in grado di allegare un elettrone aggiuntivo, trasformando in uno ione a carica negativamente a ~. Questa proprietà è caratterizzata energy Energy E Energy E cf. Questa è l'energia distinta quando l'elettrone è collegato all'atomo situato nello stato gas:
Sia l'energia della ionizzazione che l'energia della germinazione dell'elettrone è consuetudine a 1 atomi di talpa e espresso in KJ / MOL. Considerare la ionizzazione dell'atomo di sodio a causa dell'attaccamento e della perdita di un elettrone (Fig. 5.11) . Dalla figura è chiaro che per l'esclusione di un elettrone dall'atomo di sodio è richiesto in 10 ancora una volta l'energia di quella che viene assegnata quando è collegato un elettrone. Ioni negativi di sodio instabile e in sostanze complesse non si trova quasi mai.
Fico. 5.11. Ionizzazione dell'atomo di sodio
L'energia di ionizzazione degli atomi cambia in periodi e gruppi nella direzione opposta al cambiamento nel raggio degli atomi. Il cambiamento nell'energia di affinità per l'elettrone nel periodo è più difficile, poiché gli elementi dell'affinità IIA e VIIIA-RPYNN sono assenti. Possiamo approssimativamente presumere che l'energia di un'affinità elettronica sia come E a.aumenta i periodi (al gruppo VII compreso) e diminuisce in gruppi dall'alto verso il basso (Fig. 5.12).
l'obiettivo 5 .diciotto. I magnesio e gli atomi di argon possono in uno stato gassoso di formare gli ioni caricati negativamente?
Ioni con cariche positive e negative sono attratte tra loro, il che porta a una varietà di trasformazioni. Il caso più semplice è la formazione di connessioni ioniche, I.e., unificazione degli ioni in una sostanza sotto l'azione dell'attrazione elettrostatica. Quindi si verifica la struttura di cristallo ionico, caratteristica del sale del cibo NACL e molti altri sali. Ma forse
Fico. 5.12. La natura dei cambiamenti nell'energia di ionizzazione ed energia di un'affinità di elettroni in gruppi e periodi
quindi, l'ionico negativo non tenga molto fermamente il suo elettrone in eccesso, e un ione positivo, al contrario, cerca di ripristinare la sua elettronica. Quindi l'interazione tra ioni può portare alla formazione di molecole. Ovviamente, gli ioni del diverso segno della carica C1 + e C1 ~ sono attratti da soli. Ma a causa del fatto che questi sono ioni di atomi identici, formano una molecola C1 2 con spese zero sugli atomi.
Domande ed esercizi
1. Da quanti protoni, neutroni e elettroni consistono in atomi di bromo?
2.
Calcola le frazioni di massa della natura isotopica. 
3. Quanta energia viene rilasciata durante la formazione 16 g.ossigeno per reazione 
scorrendo in profondità di stelle?
4. Calcola l'energia elettronica in un atomo di idrogeno eccitato quando n \u003d.3.
5. Scrivi le formule elettroniche complete e abbreviate dell'atomo di iodio.
6. Scrivi una formula elettronica ridotta di ioni.
7. Scrivi formule elettroniche complete e abbreviate Atom e Iona 2.
8. Costruisci diagrammi energetici di fosforo e atomi arsenici.
9. Costruisci diagrammi di energia completa di atomi di zinco e gallio.
10. Posizionare i seguenti atomi nell'ordine di aumentare il raggio: alluminio, boro, azoto.
11. Quale dei seguenti ioni sta formando strutture di cristallo ionico tra di loro: in R + R -, K +, K -, I +, I -, LI +, Li -? Cosa ci si può aspettare quando l'interazione degli ioni in altre combinazioni?
12. Supponiamo la possibile natura del raggio degli atomi durante la transizione nel sistema periodico nella direzione diagonale, ad esempio Li - mg - sc.