I principali tipi di corrosione dei metalli. Resistenza alla corrosione

I principali tipi di corrosione dei metalli. Resistenza alla corrosione
I principali tipi di corrosione dei metalli. Resistenza alla corrosione
21.09.2019

Cos'è la resistenza alla corrosione

La capacità di un metallo di resistere alla corrosione è chiamata resistenza alla corrosione. Questa capacità è determinata dal tasso di corrosione in determinate condizioni. Per valutare il tasso di corrosione vengono utilizzate caratteristiche quantitative e qualitative.

Le caratteristiche qualitative sono:

    cambiamento nell'aspetto della superficie metallica;

    cambiamento nella microstruttura del metallo.

Le caratteristiche quantitative sono:

    tempo alla comparsa del primo centro di corrosione;

    il numero di focolai di corrosione formatisi in un certo periodo di tempo;

    diradamento dei metalli per unità di tempo;

    variazione della massa di metallo per unità di superficie per unità di tempo;

    il volume di gas assorbito o rilasciato durante la corrosione per unità di superficie per unità di tempo;

    densità di corrente elettrica per un dato tasso di corrosione;

    un cambiamento in una particolare proprietà in un certo periodo di tempo (proprietà meccaniche, riflettività, resistenza elettrica).

Diversi metalli hanno una diversa resistenza alla corrosione. Per aumentare la resistenza alla corrosione, vengono utilizzati metodi speciali: lega per acciaio, cromatura, alluminizzazione, nichelatura, verniciatura, zincatura, passivazione, ecc.

ferro e acciaio


In presenza di ossigeno e acqua pura, il ferro si corrode rapidamente, la reazione procede secondo la formula:

Nel processo di corrosione, uno strato sciolto di ruggine copre il metallo e questo strato non lo protegge in alcun modo da un'ulteriore distruzione, la corrosione continua fino a quando il metallo non viene completamente distrutto. Le soluzioni saline provocano una corrosione più attiva del ferro: se nell'aria è presente anche un po' di cloruro di ammonio (NH4Cl), il processo di corrosione sarà molto più veloce. In una soluzione debole di acido cloridrico (HCl), anche la reazione andrà attivamente.

L'acido nitrico (HNO3) a una concentrazione superiore al 50% causerà la passivazione del metallo: sarà coperto, sebbene fragile, ma ancora con uno strato protettivo. L'acido nitrico fumante è sicuro per il ferro.

L'acido solforico (H2SO4) a una concentrazione superiore al 70% passiva il ferro e se l'acciaio di grado St3 viene mantenuto in acido solforico al 90% a una temperatura di 40 ° C, in queste condizioni il suo tasso di corrosione non supererà i 140 micron all'anno . Se la temperatura è di 90°C, la corrosione procederà a una velocità 10 volte maggiore. L'acido solforico a una concentrazione del 50% dissolverà il ferro.

L'acido fosforico (H3PO4) non corrode il ferro, così come i solventi organici anidri come soluzioni alcaline, ammoniaca acquosa, Br2 secco e Cl2.

Se aggiungi un millesimo di cromato di sodio all'acqua, diventerà un eccellente inibitore della corrosione del ferro, come l'esametafosfato di sodio. Ma gli ioni di cloro (Cl-) rimuovono la pellicola protettiva dal ferro e aumentano la corrosione. Il ferro commercialmente puro, che contiene circa lo 0,16% di impurità, è altamente resistente alla corrosione.

Acciai medio e basso legati

Additivi di cromo, nichel o rame negli acciai basso e medio legati ne aumentano la resistenza all'acqua e alla corrosione atmosferica. Maggiore è la quantità di cromo, maggiore è la resistenza all'ossidazione dell'acciaio. Ma se il cromo è inferiore al 12%, i mezzi chimicamente attivi avranno un effetto distruttivo su tale acciaio.

Acciai alto legati

Negli acciai altolegati, i componenti in lega sono superiori al 10%. Se l'acciaio contiene dal 12 al 18% di cromo, tale acciaio resisterà al contatto con quasi tutti gli acidi organici, con i prodotti alimentari e sarà resistente all'acido nitrico (HNO3), agli alcali e a molte soluzioni saline. Nel 25% di acido formico (CH2O2), l'acciaio altolegato si corrode a una velocità di circa 2 mm all'anno. Tuttavia, forti agenti riducenti, acido cloridrico, cloruri e alogeni distruggono l'acciaio altolegato.

Gli acciai inossidabili, che contengono dall'8 all'11% di nichel e dal 17 al 19% di cromo, sono più resistenti alla corrosione rispetto ai soli acciai ad alto contenuto di cromo. Tali acciai resistono ad ambienti ossidanti acidi, come acido cromico o nitrato, nonché a forti alcalini.

Il nichel come additivo migliorerà la resistenza dell'acciaio agli ambienti non ossidanti, ai fattori atmosferici. Ma gli ambienti acidi riducenti e acidi con ioni alogeni distruggeranno lo strato di ossido passivante, di conseguenza, l'acciaio perderà la sua resistenza agli acidi.

Una maggiore resistenza alla corrosione rispetto agli acciai al cromo-nichel ha acciai inossidabili con l'aggiunta di molibdeno in una quantità dall'1 al 4%. Il molibdeno darà resistenza agli acidi solforosi e solforici, agli acidi organici, all'acqua di mare e agli alogenuri.

Il ferrosilicio (ferro con l'aggiunta dal 13 al 17% di silicio), la cosiddetta colata ferro-silicio, ha una resistenza alla corrosione dovuta alla presenza di un film di ossido di SiO2, e che né l'acido solforico, né quello nitrico, né quello cromico possono distruggere , non fanno che rafforzare questa pellicola protettiva. Ma l'acido cloridrico (HCl) porterà facilmente alla corrosione del ferrosilicio.

Leghe di nichel e nichel puro


Il nichel è resistente a molti fattori, sia atmosferici che di laboratorio, acqua pulita e salata, sali alcalini e neutri come carbonati, acetati, cloruri, nitrati e solfati. Gli acidi organici non ossigenati e non caldi non danneggiano il nichel, così come l'idrossido di potassio alcalino concentrato (KOH) bollente a una concentrazione fino al 60%.

La corrosione sarà causata da ambienti riducenti e ossidanti, alcali ossidanti o sali acidi, acidi ossidanti come acido nitrico, gas alogeni umidi, ossidi di azoto e anidride solforosa.

Il metallo monel (fino al 67% di nichel e fino al 38% di rame) è più resistente agli acidi rispetto al nichel puro, ma non resiste ai forti acidi ossidanti. Ha una resistenza piuttosto elevata agli acidi organici, a una quantità significativa di soluzioni saline. La corrosione atmosferica e dell'acqua non minaccia il monel metal; anche il fluoro è sicuro per questo. Monel resisterà in sicurezza al 40% di acido fluoridrico (HF) bollente come la lattina di platino.

Leghe di alluminio e alluminio puro


Il film protettivo di ossido di alluminio lo rende resistente ai comuni agenti ossidanti, all'acido acetico, al fluoro, alla sola atmosfera e ad una notevole quantità di liquidi organici. L'alluminio tecnicamente puro, in cui le impurità sono inferiori allo 0,5%, è molto resistente all'azione del perossido di idrogeno (H2O2).

Si decompone sotto l'influenza di alcali caustici di ambienti fortemente riducenti. L'acido solforico diluito e l'oleum non temono l'alluminio, ma l'acido solforico a media concentrazione lo distruggerà, così come l'acido nitrico caldo.

Il film protettivo di ossido di alluminio può essere distrutto dall'acido cloridrico. Il contatto dell'alluminio con mercurio o sali di mercurio è distruttivo per il primo.

L'alluminio puro è più resistente alla corrosione rispetto, ad esempio, alla lega di duralluminio (che contiene fino al 5,5% di rame, 0,5% di magnesio e fino all'1% di manganese), che è meno resistente alla corrosione. Il silumin (aggiunta dall'11 al 14% di silicio) è più stabile sotto questo aspetto.

Leghe di rame e rame puro


Il rame puro e le sue leghe non si corrodono né nell'acqua salata né nell'aria. Il rame non teme la corrosione: alcali diluiti, NH3 secco, sali neutri, gas secchi e la maggior parte dei solventi organici.

Leghe come il bronzo, che contengono molto rame, resistono agli acidi, anche all'acido solforico concentrato a freddo o diluito a caldo, o all'acido cloridrico concentrato o diluito a temperatura normale (25°C).

In assenza di ossigeno, il rame non si corrode a contatto con acidi organici. Né il fluoro né l'acido fluoridrico secco hanno un effetto distruttivo sul rame.

Ma le leghe di rame e il rame puro si corrodono da vari acidi se c'è ossigeno, e anche a contatto con NH3 umido, alcuni sali acidi, gas umidi, come acetilene, CO2, Cl2, SO2. Il rame interagisce facilmente con il mercurio. L'ottone (zinco e rame) non è molto resistente alla corrosione.

zinco puro


L'acqua pulita, proprio come l'aria pulita, non corrode lo zinco. Ma se nell'acqua o nell'aria sono presenti sali, anidride carbonica o ammoniaca, lo zinco inizierà a corrodersi. Lo zinco si dissolve negli alcali, particolarmente rapidamente nell'acido nitrico (HNO3), più lentamente negli acidi cloridrico e solforico.

I solventi organici e i prodotti petroliferi, in linea di principio, non hanno un effetto corrosivo sullo zinco, ma se il contatto è prolungato, ad esempio con benzina screpolata, l'acidità della benzina aumenterà quando viene ossidata nell'aria e inizierà lo zinco corrodere.

piombo puro


È risaputa l'elevata resistenza del piombo all'acqua e alla corrosione atmosferica. Non si corrode anche se nel terreno. Ma se l'acqua contiene molta anidride carbonica, il piombo si dissolverà in essa, poiché si forma bicarbonato di piombo, che sarà già solubile.

In generale, il piombo è molto resistente alle soluzioni neutre, moderatamente resistente all'alcalino, nonché ad alcuni acidi: solforico, fosforico, cromico e solforoso. Con acido solforico concentrato (dal 98%) a 25°C, il piombo può essere sciolto lentamente.

Il fluoruro di idrogeno a una concentrazione del 48% dissolverà il piombo quando riscaldato. Il piombo interagisce fortemente con l'acido cloridrico e nitrico, con l'acido formico e acetico. L'acido solforico coprirà il piombo con uno strato poco solubile di cloruro di piombo (PbCl2) e la dissoluzione non procederà più. Nell'acido nitrico concentrato, anche il piombo sarà ricoperto da uno strato di sale, ma l'acido nitrico diluito dissolverà il piombo. Cloruri, carbonati e solfati non sono aggressivi per il piombo, ma le soluzioni di nitrati sono l'opposto.

titanio puro


Una buona resistenza alla corrosione è un segno distintivo del titanio. Non è ossidato da forti agenti ossidanti, resiste a soluzioni saline, FeCl3, ecc. Gli acidi minerali concentrati causeranno corrosione, ma anche l'acido nitrico bollente a una concentrazione inferiore al 65%, l'acido solforico - fino al 5%, l'acido cloridrico - fino al 5% - non causeranno la corrosione del titanio. La normale resistenza alla corrosione agli alcali, ai sali alcalini e agli acidi organici distingue il titanio dagli altri metalli.

zirconio puro


Lo zirconio è più resistente agli acidi solforico e cloridrico rispetto al titanio, ma meno resistente all'acqua regia e al cloro umido. Ha un'elevata resistenza chimica alla maggior parte degli alcali e acidi ed è resistente al perossido di idrogeno (H2O2).

L'azione di alcuni cloruri, acido cloridrico concentrato bollente, acqua regia (una miscela di HNO3 nitrico concentrato (65-68% in peso) e HCl cloridrico (32-35% in peso), acido solforico concentrato caldo e acido nitrico fumante - causa corrosione Molto significativo in termini di corrosione, esiste una tale proprietà dello zirconio come l'idrofobicità, cioè questo metallo non è bagnato né dall'acqua né dalle soluzioni acquose.

tantalio puro


L'eccellente resistenza chimica del tantalio è simile a quella del vetro. Il suo denso film di ossido protegge il metallo a temperature fino a 150°C dall'azione di cloro, bromo, iodio. La maggior parte degli acidi in condizioni normali non agisce sul tantalio, anche l'acqua regia e l'acido nitrico concentrato non causano corrosione. Le soluzioni alcaline non hanno praticamente alcun effetto sul tantalio, ma il fluoruro di idrogeno e le soluzioni alcaline calde concentrate agiscono su di esso; le soluzioni alcaline vengono utilizzate per sciogliere il tantalio.

Resistenza alla corrosione

Resistenza alla corrosione- la capacità dei materiali di resistere alla corrosione, determinata dal tasso di corrosione in determinate condizioni. Sia le caratteristiche qualitative che quelle quantitative vengono utilizzate per valutare il tasso di corrosione. Un cambiamento nell'aspetto di una superficie metallica, un cambiamento nella sua microstruttura sono esempi di una valutazione qualitativa del tasso di corrosione. Per la quantificazione è possibile utilizzare:

  • il tempo trascorso prima della comparsa del primo focolaio di corrosione;
  • il numero di centri di corrosione formatisi in un certo periodo di tempo;
  • diminuzione dello spessore del materiale per unità di tempo;
  • variazione della massa di metallo per unità di superficie per unità di tempo;
  • il volume di gas rilasciato (o assorbito) durante la corrosione di un'unità di superficie per unità di tempo;
  • densità di corrente corrispondente alla velocità del dato processo di corrosione;
  • modifica di alcune proprietà in un determinato periodo di corrosione (ad esempio resistenza elettrica, riflettività del materiale, proprietà meccaniche).

Diversi materiali hanno una diversa resistenza alla corrosione, per migliorare quali metodi speciali vengono utilizzati. Pertanto, un aumento della resistenza alla corrosione è possibile mediante leghe (ad esempio acciai inossidabili), l'applicazione di rivestimenti protettivi (cromatura, nichelatura, alluminizzazione, zincatura, verniciatura del prodotto), passivazione, ecc. La resistenza dei materiali alla corrosione, tipica per condizioni marine, è studiato in camere di nebbia salina.

Fonti


Fondazione Wikimedia. 2010.

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    resistenza alla corrosione- korozinis atsparumas statusas T sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. attikmenys: engl. resistenza alla corrosione. resistenza alla corrosione... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    resistenza alla corrosione- la capacità di un materiale, come metalli e leghe, di resistere alla corrosione in un ambiente corrosivo; valutato dal tasso di corrosione; Vedi anche: resistenza resistenza chimica rilassamento resistenza... Dizionario enciclopedico di metallurgia

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Libri

  • Resistenza alla corrosione dei materiali negli ambienti aggressivi delle industrie chimiche, G. Ya. Vorobieva. Il libro riassume i dati sulle proprietà e sulla resistenza alla corrosione dei materiali metallici e non. Fornisce tabelle e diagrammi della resistenza alla corrosione di metalli e leghe, ...
  • Resistenza alla corrosione e protezione dalla corrosione di metallo, polvere e materiali compositi, Vladimir Vasiliev. Questo manuale è dedicato alla descrizione della resistenza alla corrosione dei materiali strutturali più comunemente usati nell'ingegneria e nella tecnologia moderna: ferro, acciai, ghise, alluminio, ...
Resistenza alla corrosione- la capacità dei materiali di resistere alla corrosione, determinata dal tasso di corrosione in determinate condizioni.

Sia le caratteristiche qualitative che quelle quantitative vengono utilizzate per valutare il tasso di corrosione. Un cambiamento nell'aspetto di una superficie metallica, un cambiamento nella sua microstruttura sono esempi di una valutazione qualitativa del tasso di corrosione.

Per la quantificazione è possibile utilizzare:

  • il numero di centri di corrosione formatisi in un certo periodo di tempo;
  • il tempo trascorso prima della comparsa del primo focolaio di corrosione;
  • variazione della massa di metallo per unità di superficie per unità di tempo;
  • diminuzione dello spessore del materiale per unità di tempo;
  • densità di corrente corrispondente alla velocità del dato processo di corrosione;
  • il volume di gas rilasciato (o assorbito) durante la corrosione di un'unità di superficie per unità di tempo;
  • modifica di alcune proprietà in un determinato periodo di corrosione (ad esempio, resistenza elettrica, riflettività del materiale, proprietà meccaniche)

Diversi materiali hanno una diversa resistenza alla corrosione, per migliorare quali metodi speciali vengono utilizzati. Un aumento della resistenza alla corrosione è possibile mediante leghe (ad esempio acciai inossidabili), l'applicazione di rivestimenti protettivi (cromatura, nichelatura, alluminizzazione, zincatura, prodotti vernicianti), passivazione, ecc. La resistenza dei materiali alla corrosione, tipica per la nautica condizioni, è studiato in camere di nebbia salina.

La forma più lieve di attacco della corrosione è lo scolorimento e la perdita di brillantezza, che in linea di principio è appena percettibile da lontano. Con la rifinitura della superficie, di solito è possibile riportare l'acciaio al suo precedente aspetto attraente.

corrosione del vaiolo

corrosione del vaiolo(corrosione pitting) è un tipo di attacco corrosivo causato dai cloruri.

Di solito compaiono per primi piccoli punti di colore rosso scuro e solo in casi molto difficili possono crescere a tal punto che la corrosione passa in un nuovo stadio, la corrosione superficiale continua. Il rischio di corrosione aumenta se materiali estranei (vernice, ecc.) rimangono sulla superficie dopo la saldatura, se particelle di un altro metallo corroso entrano in superficie, se il colore della tinta non è stato rimosso dopo il trattamento termico.

cracking da tensocorrosione

cracking da tensocorrosione- questa è la distruzione del metallo dovuta al verificarsi e allo sviluppo di cricche con l'azione simultanea di sollecitazioni di trazione e un ambiente corrosivo. Si caratterizza per la quasi totale assenza di deformazione plastica del metallo.

Questo tipo di corrosione compare in ambienti ad alto contenuto di cloruri, ad esempio nelle piscine.

corrosione interstiziale

corrosione interstiziale- si verifica agli svincoli per esigenze progettuali o operative.

Il grado di attacco della corrosione sarà influenzato dalla geometria del giunto e dal tipo di materiali a contatto. I più pericolosi sono i giunti stretti con piccoli spazi vuoti e il collegamento dell'acciaio con la plastica. Se non è possibile evitare i giunti, si consiglia di utilizzare acciai inossidabili legati al molibdeno.

Corrosione intergranulare

Corrosione intergranulare- questo tipo di corrosione si verifica attualmente sugli acciai dopo sensibilizzazione in combinazione con l'uso in ambienti acidi.

Durante la sensibilizzazione vengono rilasciati carburi di cromo, che si accumulano lungo i bordi del grano. Di conseguenza, ci sono aree con un basso contenuto di cromo e più soggette a corrosione. Ciò accade, ad esempio, durante la saldatura nella zona interessata dal calore.

Tutti gli acciai austenitici sono resistenti alla corrosione intergranulare. Possono essere saldati (foglio fino a 6 mm, tondino fino a 40 mm) senza rischio di ICC.

Corrosione bimetallica o galvanica

Corrosione bimetallica- si verifica durante il funzionamento di un elemento di corrosione bimetallico, ad es. una cella galvanica in cui gli elettrodi sono realizzati in diversi materiali.

Molto spesso è necessario utilizzare materiali disomogenei, il cui accoppiamento in determinate condizioni può portare alla corrosione. Quando due metalli sono accoppiati, la corrosione bimetallica è di origine galvanica. In questo tipo di corrosione soffre il metallo meno legato, che in condizioni normali, non essendo a contatto con un metallo più legato, non è soggetto a corrosione. La conseguenza della corrosione bimetallica è almeno un cambiamento di colore e, ad esempio, la perdita di tenuta delle tubazioni o il guasto degli elementi di fissaggio. In definitiva, questi problemi possono portare a una forte riduzione della vita dell'edificio e alla necessità di una revisione prematura. Nel caso degli acciai inossidabili, il metallo meno legato è esposto alla corrosione bimetallica.

Laboratorio n. 8

Lo scopo del lavoro: familiarizzare con i meccanismi e le velocità di distruzione della corrosione dei metalli.

1. Linee guida

La distruzione dei metalli per corrosione è una transizione spontanea di un metallo a uno stato ossidato più stabile sotto l'influenza dell'ambiente. A seconda della natura dell'ambiente, si distinguono chimica, elettrochimica e biocorrosione.

La corrosione elettrochimica è il tipo più comune di corrosione. La corrosione delle strutture metalliche in condizioni naturali - nel mare, nel suolo, nelle acque sotterranee, sotto condensa o film di adsorbimento dell'umidità (in condizioni atmosferiche) è di natura elettrochimica. La corrosione elettrochimica è la distruzione di un metallo, accompagnata dalla comparsa di una corrente elettrica come risultato del lavoro di molte coppie macro e microgalvaniche. Il meccanismo della corrosione elettrica è diviso in due processi indipendenti:

1) processo anodico: la transizione di un metallo in una soluzione sotto forma di ioni idrati, lasciando una quantità equivalente di elettroni nel metallo:

(-)A: Me + mH 2 O → 1+ + ne

2) il processo catodico è l'assimilazione degli elettroni in eccesso nel metallo da parte di alcuni depolarizzatori (molecole o ioni della soluzione che possono essere ridotti al catodo). Durante la corrosione in mezzi neutri, il depolarizzatore è solitamente corrosione in ossigeno disciolto nell'elettrolita:

(+)K: O 2 + 4e +2H 2 O →4OH¯

Durante la corrosione in ambienti acidi - ione idrogeno

(+)K: H H 2 O + e → 1/2 H 2 + H 2 O

Le coppie macrogalvaniche vengono prodotte quando diversi metalli entrano in contatto. In questo caso, il metallo che ha un potenziale dell'elettrodo più negativo è l'anodo e subisce l'ossidazione (corrosione).

Il metallo con il potenziale più positivo funge da catodo. Agisce come un conduttore di elettroni dal metallo dell'anodo alle particelle dell'ambiente che sono in grado di ricevere questi elettroni. Secondo la teoria delle microcoppie, la causa della corrosione elettrochimica dei metalli è la presenza sulla loro superficie di microscopiche celle galvaniche in cortocircuito che sorgono a causa dell'eterogeneità del metallo e del suo contatto con l'ambiente. A differenza delle celle galvaniche appositamente realizzate nella tecnica, compaiono spontaneamente sulla superficie del metallo. O 2 , CO 2 , SO 2 e altri gas dell'aria vengono disciolti in un sottile strato di umidità che esiste sempre sulla superficie del metallo. Ciò crea le condizioni per il contatto del metallo con l'elettrolita.

D'altra parte, parti diverse della superficie di un determinato metallo hanno potenziali diversi. Le ragioni di ciò sono numerose, ad esempio la differenza di potenziale tra parti della superficie lavorate in modo diverso, diversi componenti strutturali della lega, impurità e metallo di base.

Le aree della superficie figurativa con un potenziale più negativo diventano anodi e si dissolvono (corrodono) (Figura 1.1).

Parte degli elettroni rilasciati passerà dall'anodo al catodo. La polarizzazione degli elettrodi, invece, impedisce la corrosione, poiché gli elettroni rimasti sull'anodo formano un doppio strato elettrico con gli ioni positivi che sono passati nella soluzione, la dissoluzione del metallo si interrompe. Pertanto, può verificarsi corrosione elettrica se gli elettroni dai siti anodici vengono continuamente ritirati al catodo e quindi rimossi dai siti catodici. Il processo di rimozione degli elettroni dai siti catodici è chiamato depolarizzazione e le sostanze o gli ioni che causano la depolarizzazione sono chiamati depolarizzatori. Se c'è contatto di qualsiasi metallo con la lega, la lega acquisisce un potenziale corrispondente al potenziale del metallo più negativo nella sua composizione. Quando l'ottone (una lega di rame e zinco) viene a contatto con il ferro, l'ottone inizierà a corrodersi (a causa della presenza di zinco in esso). Quando il mezzo cambia, il potenziale dell'elettrodo dei singoli metalli può cambiare drasticamente. Cromo, nichel, titanio, alluminio e altri metalli il cui normale potenziale dell'elettrodo è nettamente negativo, sono fortemente passivati ​​in condizioni atmosferiche normali, ricoperti da una pellicola di ossido, a seguito della quale il loro potenziale diventa positivo. In condizioni atmosferiche e acqua dolce, funzionerà la seguente cella galvanica:

(-) Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +

(-)A: 2Fe - 4e = 2Fe 2+

(+)K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

Di conseguenza: 2Fe 2 + 4OH¯ \u003d 2Fe (OH) 2

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3

Tuttavia, in un ambiente acido, alcalino o neutro contenente ioni cloro (ad esempio nell'acqua di mare), che distruggono il film di ossido, l'alluminio a contatto con il ferro diventa un anodo e subisce un processo di corrosione. La seguente cella galvanica funzionerà in soluzione di NaCl e acqua di mare:
(-) Al | H 2 O, O 2 , NaCl | Fe(+)

(-)A: Al - 3e = Al 3+

(+)K: O 2 +4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

4Al 3 + 12OH¯ \u003d 4Al (OH) 3

Molto spesso, la corrosione elettrochimica si verifica a causa di una diversa aerazione, ovvero di un accesso ineguale dell'ossigeno dell'aria alle singole sezioni della superficie metallica. In Fig.1.2. è raffigurato un caso di corrosione del ferro e una goccia di bue. Vicino ai bordi della goccia, dove è più facile penetrare l'ossigeno, compaiono sezioni catodiche e al centro, dove lo spessore dello strato protettivo d'acqua è maggiore ed è più difficile che l'ossigeno penetri nella sezione anodica.

La presenza di celle galvaniche corrosive è influenzata dalla differenza nella concentrazione dell'elettrolita disciolto, dalla differenza di temperatura e illuminazione e da altre condizioni fisiche.

Protezione dalla corrosione

Le ragioni che causano la distruzione da corrosione dei metalli sono numerose. Esistono vari metodi di protezione contro la corrosione:

elaborazione dell'ambiente esterno;

rivestimenti protettivi;

protezione elettrochimica;

produzione di leghe particolarmente resistenti alla corrosione.

Il trattamento dell'ambiente esterno consiste nell'eliminare o ridurre l'attività di alcune delle sostanze corrosive in esso presenti. Ad esempio, la rimozione dell'ossigeno disciolto nello iodio (deaerazione) Alla soluzione vengono aggiunte talvolta speciali sostanze ritardanti di corrosione, dette ritardanti o INIBITORI (urotropina, tiourea, anilina e altri).

Le parti protette in condizioni atmosferiche vengono poste insieme agli inibitori in un contenitore o avvolte in carta, lo strato interno è impregnato con un inibitore e lo strato esterno è paraffina. L'inibitore, evaporando, viene adsorbito sulla superficie del pezzo, provocando l'inibizione dei processi elettrodici.

Il ruolo dei rivestimenti protettivi si riduce all'isolamento del metallo dagli effetti di un ambiente protettivo. Ciò si ottiene applicando vernici, pitture, rivestimenti metallici sulla superficie del metallo.

I rivestimenti metallici si dividono in anodici e catodici. Nel caso del rivestimento ANODO, il potenziale dell'elettrodo del metallo di rivestimento è più negativo del potenziale del metallo protetto. Nel caso di un rivestimento CATHODE, il potenziale dell'elettrodo del metallo di rivestimento è più positivo di quello del metallo di base.

Finché lo strato protettivo isola completamente il metallo di base dall'ambiente, non vi è alcuna differenza fondamentale tra il rivestimento dell'anodo e quello del catodo. Quando l'integrità del rivestimento viene violata, sorgono nuove condizioni. Un rivestimento catodico, ad esempio stagno su ferro, non solo cessa di proteggere il metallo di base, ma aumenta anche la corrosione del ferro per la sua presenza (nella cella galvanica risultante, il ferro è l'anodo).

Con la protezione elettrochimica, la riduzione o la completa cessazione della corrosione si ottiene creando un elevato potenziale elettronegativo sul prodotto metallico protetto. Per fare ciò, il prodotto da proteggere viene collegato o ad un metallo che ha un potenziale elettrodo più negativo, in grado di emettere più facilmente elettroni (protezione protettiva) oppure al polo negativo di una sorgente di corrente esterna (protezione elettrica catodica).

Un rivestimento anodico, ad esempio zinco su ferro, al contrario, se viene violata l'integrità dello strato di rivestimento, sarà esso stesso distrutto, proteggendo così il metallo di base dalla corrosione (lo zinco è l'anodo nella cella galvanica risultante).

Produzione di leghe speciali resistenti alla corrosione, acciai inossidabili, ecc. si riduce all'introduzione di additivi di vari metalli al loro interno.

Questi additivi influenzano la microstruttura della lega e contribuiscono all'emergere in essa di tali celle microgalvaniche, in cui l'EMF totale si avvicina allo zero a causa della compensazione reciproca. Tali additivi utili, specialmente per l'acciaio, sono cromo, nichel e altri metalli.

1. Portare a termine il lavoro

Esercizio 1

Esecuzione di reazioni chimiche di alta qualità che consentono di rilevare ioni metallici che sono passati in soluzione durante il processo di corrosione anodica.

Strumenti e reagenti: soluzioni di ZnSO 4 , FeSO 4 e K 3 , un set di provette.

Avanzamento del lavoro: versare 1-2 ml di soluzione salina nelle provette:

a) ZnSO 4 e alcune gocce di K 3 ;

b) FeSO e alcune gocce di K 3 .

Nota le precipitazioni. Scrivi le reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

Compito 2

Studio del meccanismo di corrosione dei metalli a diretto contatto in ambiente neutro.

L'esperimento è condotto sulla configurazione mostrata in Fig. 1.7

Versare 5-10 ml di una soluzione acquosa di NaCl in un tubo a forma di U. Le piastre di metallo vengono abbassate al suo interno, interconnesse con morsetti.

Le piastre metalliche devono essere pulite accuratamente con una tela smeriglio e il punto di contatto tra la piastra e il morsetto è fuori dalla soluzione. Quando si esegue l'esperimento, è necessario notare il cambiamento nel colore della soluzione al catodo e all'anodo.

Scrivere:

1) processi di corrosione anodica e catodica

2) le corrispondenti reazioni con cui lo ione metallico è stato trovato in soluzione

3) un diagramma di una cella galvanica.

1. Le piastre Zn e Fe vengono abbassate.

Nella soluzione dove si trova l'elettrodo di zinco, aggiungere alcune gocce di K 3, dove si trova l'elettrodo di ferro, alcune gocce di fenolftaleina.

2. Le piastre Fe e Cu vengono abbassate,

Nella soluzione dove si trova l'elettrodo di ferro, aggiungere alcune gocce di K 3, dove si trova l'elettrodo di rame, alcune gocce di fenolftaleina.

Confronta il comportamento del ferro in entrambi i casi, trai le conclusioni appropriate.

Compito 3

Studio del meccanismo di corrosione dei metalli nel loro contatto diretto in ambiente acido.

L'esperimento viene eseguito sull'impianto mostrato in Figura 1.8.

Versare la soluzione di HCl al 10% in una tazza di porcellana. Immergere due metalli Al e Cu nella soluzione e osservare il comportamento dei metalli. Quale metallo produce bolle di idrogeno? Scrivi le risposte appropriate. Metti in contatto due metalli tra loro. Su quale metallo si formano le bolle di idrogeno quando i metalli entrano in contatto? Disegna un diagramma di una cella galvanica e dei processi degli elettrodi sui suoi elettrodi. Scrivi l'equazione di reazione complessiva.

3. Esempi di problem solving

Esempio 1

Considera il processo di corrosione a contatto del ferro con il piombo in una soluzione di HCl

In una soluzione elettrolitica (HCl), questo sistema è una cella galvanica, nel circuito interno di cui Fe è l'anodo (E°=0,1260). gli atomi di ferro, passando due elettroni al piombo, vanno in soluzione sotto forma di ioni. Gli elettroni sul piombo ripristinano gli ioni idrogeno che sono in soluzione, tk.

HCl = H + + Cl¯

Processo anodico Fe 0 - 2e \u003d Fe 2+

Processo catodico 2H + + 2e = 2H 0

Esempio 2

Processo di corrosione al contatto di Fe con Ph in soluzione di NaCl. Poiché la soluzione di NaCl ha una reazione neutra (sale formato da una base forte e un acido forte), allora

Processo anodico Fe - 2e \u003d Fe 2+,

Processo catodico O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Il cloruro di sodio (NaCl) non partecipa ai processi di corrosione, è mostrato nel diagramma solo come sostanza in grado di aumentare la conduttività elettrica della soluzione elettrolitica.

Esempio 3

Perché il ferro chimicamente puro è più resistente alla corrosione del ferro commerciale? Componi le equazioni elettroniche dei processi anodici e catodici che si verificano durante la corrosione del ferro tecnico.

Soluzione

Il processo di corrosione del ferro tecnico è accelerato a causa della formazione di elementi micro e submicrogalvanici al suo interno. Nelle coppie microgalvaniche, il metallo di base, di regola, funge da anodo; ferro da stiro. I catodi sono inclusioni nel metallo, ad esempio grani di grafite, cemento. Nei siti dell'anodo, gli ioni metallici vanno in soluzione (ossidazione).

A: Fe - 2e = Fe 2+

Nei siti catodici, gli elettroni che sono passati qui dai siti anodici sono legati dall'ossigeno nell'aria disciolto nell'acqua o dagli ioni idrogeno. In ambienti neutri, si verifica la depolarizzazione dell'ossigeno:

K: O 2 + 4e + 2H 2 O \u003d 4OH¯

In ambienti acidi (alta concentrazione di ioni H), depolarizzazione dell'idrogeno

K: 2H + + 2e = 2H 0

Esempio 4

Nome, catodico o anodico è lo zinco e un rivestimento su un prodotto di ferro? Quali processi avverranno se l'integrità del rivestimento viene violata e il prodotto è in aria umida?

Soluzione

Il potenziale dell'elettrodo dello zinco è inferiore nel suo valore algebrico rispetto al potenziale dell'elettrodo del ferro, quindi il rivestimento è anodico. In caso di violazione dell'integrità dello strato di zinco, si forma una coppia galvanica corrosiva, in cui lo zinco è l'anodo e il ferro è il catodo. Il processo anodico consiste nell'ossidazione dello zinco:

Zn 2+ + 2OH \u003d Zn (OH) 2

Il processo catodico avviene sul ferro. Nell'aria umida si verifica prevalentemente la depolarizzazione dell'ossigeno.

K(Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Esempio 5

Le lastre di cadmio e nichel, essendo immerse in acido solforico diluito, si dissolvono in esso con il rilascio di idrogeno. Cosa cambierà se entrambi vengono calati contemporaneamente in una nave con acido, collegando le estremità con un filo?

Soluzione

Se si collegano le estremità delle piastre di cadmio e nichel con un filo, si forma il cadmio, una cella galvanica di nichel in cui il cadmio, come metallo più attivo, è l'anodo. Il cadmio si ossida:

A: Cd - 2e \u003d Cd 2+,

Gli elettroni in eccesso andranno alla placca di nichel, dove avverrà il processo di riduzione degli ioni idrogeno:

K(Ni): 2H + 2e =2H 0 .

Pertanto, solo il cadmio è soggetto a dissoluzione, il nichel diventerà solo un conduttore di elettroni e non si dissolverà. L'idrogeno verrà rilasciato solo sulla piastra di nichel.

Esempio 6

In che modo il pH dell'ambiente influisce sul tasso di corrosione dell'alluminio?

Soluzione

Ridurre il pH dell'ambiente, ad es. un aumento della concentrazione di ioni H aumenta notevolmente il tasso di corrosione del nichel, - poiché un ambiente acido impedisce la formazione di film protettivi di idrossido di nichel, l'ossidazione attiva del nichel si verifica in un ambiente acido

A: Ni - 2e = Ni 2+

Ridurre la concentrazione di ioni H, cioè un aumento della concentrazione di OH favorisce la formazione di uno strato di idrossido di nichel:

Ni 2+ - 2OH¯ \u003d NI (OH) 2

L'idrossido di alluminio ha proprietà anfotere, cioè solubile in acidi e alcali:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na AlO 2 + 2H 2 O

Più precisamente, questa reazione procede come segue:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Pertanto, il tasso di corrosione più basso del nichel è in un ambiente alcalino, l'alluminio - in uno neutro.

4. Compiti

1. Una piastra di ferro immersa nell'acido cloridrico rilascia idrogeno molto lentamente, ma se la tocchi con un filo di zinco, viene immediatamente ricoperta di bolle di idrogeno. Spiega questo fenomeno. Quale metallo va in soluzione in questo caso?

2. Ci sono parti in nichel nel prodotto in ferro. In che modo questo influenzerà la corrosione del ferro? Scrivere i corrispondenti processi anodici e catodici se il prodotto si trova in un'atmosfera umida.

3. In quale mezzo è maggiore il tasso di distruzione del ferro? Quale ambiente favorisce l'ossidazione anodica dello zinco? Scrivi le risposte appropriate.

4. Come si verifica la corrosione atmosferica del ferro stagnato e del rame stagnato quando viene violata l'integrità del rivestimento? Componi le equazioni elettroniche dei processi anodici e catodici.

5. Il rame non soppianta l'idrogeno dagli acidi diluiti. Come mai? Tuttavia, se una lastra di zinco viene toccata su una lastra di rame, sul rame inizia una rapida evoluzione dell'idrogeno. Spiegalo scrivendo le equazioni elettroniche per i processi catodici e anodici.

6. Una lastra di zinco e una lastra di zinco parzialmente ricoperte di rame sono state calate in una soluzione elettrolitica contenente ossigeno disciolto. In quale caso il processo di corrosione dello zinco si verifica più intensamente? Componi le equazioni elettroniche dei processi catodici e anodici.

7. Cosa può succedere se un prodotto in cui il ferro tecnico viene a contatto con il rame viene lasciato nell'aria ad alta umidità? Scrivi le equazioni dei processi corrispondenti.

8. Alluminio rivettato con ferro. Quale metallo si corrode? Quali processi avverranno se il prodotto entra nell'acqua di mare?

9. Perché, quando i prodotti in ferro entrano in contatto con l'alluminio, i prodotti in ferro subiscono una corrosione più intensa, sebbene l'alluminio abbia un potenziale dell'elettrodo standard più negativo?

10. Lastre di ferro omesse:

a) acqua distillata

b) acqua di mare

In quale caso il processo di corrosione è più intenso? Motiva la tua risposta.

11. Fare le equazioni dei processi che si verificano durante la corrosione dell'alluminio immerso in una soluzione:

a) acidi

b) alcali

12. Perché lo zinco industriale interagisce con l'acido in modo più intenso rispetto allo zinco chimicamente puro?

13. Una piastra viene calata nella soluzione elettrolitica:

b) rame, parzialmente ricoperto di stagno

In quale caso il processo di corrosione è più intenso?

Motiva la risposta

14. Perché, quando i prodotti in ferro sono nichelati, sono ricoperti prima di rame e poi di nichel?

Componi le equazioni elettroniche per le reazioni che si verificano nei processi di corrosione quando il rivestimento di nichel è danneggiato.

15. Un prodotto di ferro è stato rivestito di cadmio. Che tipo di rivestimento è: anodo o catodo?

Motiva la tua risposta. Quale metallo si corrode se lo strato protettivo è danneggiato? Componi le equazioni elettroniche dei processi corrispondenti (mezzo neutro).

16. Quale dei metalli:

b) cobalto

c) magnesio

può essere un protettore per una lega a base di ferro. Componi le equazioni elettroniche dei processi corrispondenti (mezzo acido).

17. Quali processi si verificheranno sulle lastre di zinco e di ferro se ciascuna viene immersa separatamente in una soluzione di solfato di rame? Quali processi avverranno se le estremità esterne nella soluzione delle piastre sono collegate con un conduttore? Scrivi equazioni elettroniche

18. Piatto in alluminio abbassato

a) acqua distillata

b) in una soluzione di cloruro di sodio

In quale caso il processo di corrosione è più intenso? Crea equazioni per i processi di corrosione anodica e catodica dell'alluminio tecnico in un ambiente neutro.

19. Se un chiodo viene conficcato in un albero umido, la parte che si trova all'interno dell'albero è ricoperta di ruggine. Come può essere spiegato? Questa parte dell'anodo o del catodo del chiodo?

20. Recentemente, altri metalli sono stati rivestiti di cobalto per proteggerli dalla corrosione. L'acciaio rivestito di cobalto è anodico o catodico? Quali processi avvengono nell'aria umida quando viene violata l'integrità del rivestimento?

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Data di creazione della pagina: 11-04-2016

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Soluzione di equazioni differenziali Esempi di soluzioni di equazioni differenziali ordinarie di ordine superiore alla prima. Esempi di soluzioni alle più semplici = equazioni differenziali ordinarie analiticamente risolvibili del primo ordine. Sistemi di coordinate. Rettangolare cartesiano, polare, cilindrico e sferico. Bidimensionale e tridimensionale. Sistemi numerici. Numeri e cifre (reali, complessi, ....). Tabelle dei sistemi numerici. Serie di potenze di Taylor, Maclaurin (= McLaren) e serie periodiche di Fourier. Scomposizione di funzioni in serie. Tabelle dei logaritmi e formule di base Tabelle dei valori numerici Tabelle di Bradys. Teoria e statistica della probabilità Funzioni trigonometriche, formule e grafici. sin, cos, tg, ctg….Valori delle funzioni trigonometriche. Formule per la riduzione delle funzioni trigonometriche. Identità trigonometriche. Metodi numerici Attrezzature - norme, dimensioni Elettrodomestici, elettrodomestici. Drenaggio e sistemi di drenaggio. 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Proprietà dei gas. Costanti dei singoli gas. Pressione e vuoto Vuoto Lunghezza, distanza, dimensione lineare Suono. Ultrasuoni. Coefficienti di assorbimento acustico (link ad altra sezione) Clima. dati climatici. dati naturali. SNiP 23-01-99. Climatologia edilizia. (Statistiche dei dati climatici) SNIP 23-01-99 Tabella 3 - Temperatura media mensile e annuale dell'aria, ° С. Ex URSS. SNIP 23-01-99 Tabella 1. Parametri climatici del periodo freddo dell'anno. RF. SNIP 23-01-99 Tabella 2. Parametri climatici della stagione calda. Ex URSS. SNIP 23-01-99 Tabella 2. Parametri climatici della stagione calda. RF. SNIP 23-01-99 Tabella 3. Temperatura media mensile e annuale dell'aria, °С. RF. SNiP 23-01-99. Tabella 5a* - Pressione parziale media mensile e annuale del vapore acqueo, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Tabella 1. Parametri climatici della stagione fredda. Ex URSS. Densità. Il peso. Peso specifico. Densità apparente. Tensione superficiale. Solubilità. Solubilità di gas e solidi. Luce e colore. Coefficienti di riflessione, assorbimento e rifrazione Alfabeto dei colori:) - Denominazioni (codifiche) di colore (colori). Proprietà dei materiali e dei mezzi criogenici. Tabelle. Coefficienti di attrito per vari materiali. Grandezze termiche, comprese le temperature di ebollizione, fusione, fiamma, ecc…… per maggiori informazioni, vedere: Coefficienti adiabatici (indicatori). Convezione e scambio termico completo. Coefficienti di dilatazione termica lineare, dilatazione termica volumetrica. Temperature, ebollizione, fusione, altro... Conversione delle unità di temperatura. Infiammabilità. temperatura di rammollimento. Punti di ebollizione Punti di fusione Conducibilità termica. Coefficienti di conducibilità termica. Termodinamica. Calore specifico di vaporizzazione (condensazione). Entalpia di vaporizzazione. Calore specifico di combustione (potere calorifico). Il bisogno di ossigeno. Grandezze elettriche e magnetiche Momenti di dipolo elettrico. La costante dielettrica. Costante elettrica. Lunghezze delle onde elettromagnetiche (un libro di riferimento di un'altra sezione) Intensità del campo magnetico Concetti e formule per l'elettricità e il magnetismo. Elettrostatica. Moduli piezoelettrici. Rigidità elettrica dei materiali Corrente elettrica Resistenza e conducibilità elettrica. Potenziali elettronici Libro di consultazione chimico "Alfabeto chimico (dizionario)" - nomi, abbreviazioni, prefissi, designazioni di sostanze e composti. Soluzioni e miscele acquose per la lavorazione dei metalli. Soluzioni acquose per l'applicazione e la rimozione di rivestimenti metallici Soluzioni acquose per la pulizia dei depositi di carbonio (depositi di catrame, depositi di carbonio da motori a combustione interna...) Soluzioni acquose per la passivazione. Soluzioni acquose per incisione - rimozione di ossidi dalla superficie Soluzioni acquose per fosfatazione Soluzioni e miscele acquose per l'ossidazione chimica e la colorazione dei metalli. Soluzioni e miscele acquose per lucidatura chimica Soluzioni acquose sgrassanti e solventi organici pH. Tabelle del pH. Bruciore ed esplosioni. Ossidazione e riduzione. Classi, categorie, designazioni di pericolo (tossicità) di sostanze chimiche Sistema periodico di elementi chimici di DI Mendeleev. Tavola periodica. Densità dei solventi organici (g/cm3) in funzione della temperatura. 0-100 °С. Proprietà delle soluzioni. Costanti di dissociazione, acidità, basicità. Solubilità. Miscele. Costanti termiche delle sostanze. Entalpia. entropia. Gibbs energy… (link al libro di riferimento chimico del progetto) Elettricità Regolatori Sistemi di alimentazione ininterrotta. Sistemi di dispacciamento e controllo Sistemi di cablaggio strutturato Data center

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali

Questa tabella di resistenza alla corrosione ha lo scopo di fornire un'idea generale di come diversi metalli e leghe reagiscono con determinati mezzi. Le raccomandazioni non sono assolute, poiché la concentrazione del fluido, la sua temperatura, pressione e altri parametri possono influenzare l'applicabilità di un particolare metallo e lega. La scelta del metallo o della lega può essere influenzata anche da considerazioni economiche.

CODICI: A - Generalmente non corrosivo, B - Corrosione da minima a trascurabile, C - Non idoneo

Tavolo. Resistenza alla corrosione di metalli e leghe in condizioni normali
№ Mercoledì Alluminio Ottone Ghisa e
carbonioso
acciaio 		Acciaio inossidabile Lega Titanio Zirconio
416 e 440C 17-4 304, risp. 08X18H10 316, risp. 03Х17Н142 duplex 254 S.M.O. 20 400 C276 B2 6
1 Acetaldeide UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
2 Acetato, senza aria C C C C C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
3 Acetato, saturo d'aria C C C C B B UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
4 Acetone B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
5 Acetilene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
6 Alcoli UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
7 solfato di alluminio C C C C B UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
8 Ammoniaca UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
9 cloruro d'ammonio C C C C C C B UN UN UN B UN UN B UN UN
10 L'ammoniaca è caustica UN C UN UN UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN B
11 Nitrato di ammonio B C B B UN UN UN UN UN UN C UN UN UN C UN
12 fosfato di ammonio B B C B B UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
13 Solfato d'ammonio C C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
14 Solfito di ammonio C C C C UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
15 Anilina C C C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
16 asfalto, bitume UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
17 Birra UN UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
18 Benzene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
19 Acido benzoico UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
20 Acido borico C B C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
21 Bromo secco C C C C B B B UN UN UN UN UN UN UN C C
22 Bromo bagnato C C C C C C C C C C UN UN UN C C C
23 Butano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
24 Cloruro di calcio C C B C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
25 ipoclorito di calcio C C C C C C C UN UN UN C UN B B UN UN
26 Anidride carbonica secca UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
27 Anidride carbonica bagnata UN B C C UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
28 solfuro di carbonio C C UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
29 Acido carbonico UN B C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
30 tetracloruro di carbonio UN UN B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
31 Cloro secco C C UN C B B B UN UN UN UN UN UN UN C UN
32 Cloro umido C C C C C C C C C C B B B C UN UN
33 Acido cromico C C C C C C C B UN C C UN B C UN UN
34 Acido di limone B C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
35 acido di coke C B UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN UN UN UN
36 solfato di rame C C C C C C B UN UN UN C UN UN C UN UN
37 olio di semi di cotone UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
38 Creosoto C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
39 Dautherm UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
40 Etano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
41 Etere UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
42 cloruro di etile C B C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
43 Etilene UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
44 glicole etilenico UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
45 Cloruro ferrico C C C C C C C C B C C UN C C UN UN
46 Fluoro secco B B UN C B B B UN UN UN UN UN UN UN C C
47 Fluoro bagnato C C C C C C C C C C B B B C C C
48 Formaldeide UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
49 Acido formico B C C C C C B UN UN UN C UN B B C UN
50 Freon bagnato C C B C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
51 Freon secco UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
52 Furfurolo UN UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
53 Stabile a benzina UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
54 Glucosio UN UN UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN
55 Acido cloridrico saturo di aria C C C C C C C C C C C B UN C DA UN
56 Acido cloridrico, senza aria C C C C C C C C C C C B UN C DA UN
57 Acido fluoridrico, saturo di aria C C C C C C C C C C B B B C DA C
58 Acido fluoridrico, senza aria C C C C C C C C C C UN B B C DA C
59 Idrogeno UN UN UN C B UN UN UN UN UN UN UN UN UN DA UN
60 Perossido di idrogeno UN C C C B UN UN UN UN UN C UN C UN UN UN
61 idrogeno solforato C C C C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
62 Iodio C C C C C UN UN UN UN UN C UN UN UN DA B
63 idrossido di magnesio B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
64 Mercurio C C UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN UN DA UN
65 metanolo UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
66 Glicole metilico UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
67 Latte UN UN C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
68 Gas naturale UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
69 L'acido nitrico C C C C UN UN UN UN UN UN C B C DA UN UN
70 Acido oleico C C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
71 Acido ossalico C C C C B B B UN UN UN B UN UN B DA UN
72 Ossigeno C UN C C B B B B B B UN B B B DA C
73 Olio minerale UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
74 Acido fosforico, saturo di aria C C C C B UN UN UN UN UN C UN UN UN DA UN
75 Acido fosforico, senza aria C C C C B B B UN UN UN B UN UN B DA UN
76 acido picrico C C C C B B UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
77 Carbonato di potassio/carbonato di potassio C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
78 cloruro di potassio C C B C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
79 Idrossido di potassio C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
80 Propano UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
81 Colofonia, resina UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
82 Nitrato d'argento C C C C B UN UN UN UN UN C UN UN UN UN UN
83 Acetato di sodio UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
84 Carbonato di sodio C C UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
85 Cloruro di sodio DA UN C C B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
86 Sodio cromato decaidrato UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
87 Idrossido di sodio DA DA UN B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
88 Ipoclorito di sodio C C C C C C C C C C C UN B C UN UN
89 Tiosolfato di sodio C C C C B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
90 Cloruro di stagno C C C C C C B UN UN UN C UN UN B UN UN
91 vapore acqueo UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
92 Acido stearico (ottadecanoico). C B B B B UN UN UN UN UN UN UN UN B UN UN
93 Zolfo UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
94 Anidride solforosa secca C C C C C C B UN UN UN C UN UN B UN UN
95 Anidride solforosa secca C C C C C C B UN UN UN B UN UN B UN UN
96 Acido solforico saturo di aria C C C C C C C UN UN UN C UN C B DA UN
97 Acido solforico, senza aria C C C C C C C UN UN UN B UN UN B DA UN
98 acido solforoso C C C C C B B UN UN UN C UN UN B UN UN
99 Catrame UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
100 Tricloroetilene B B B B B B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
101 Trementina UN UN B UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
102 Aceto B B C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
103 Acqua purificata chimicamente UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN C UN UN
104 Acqua distillata UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
105 Acqua di mare - in terra
RF è poco conosciuto, ma
ambiente estremamente ostile
applicabilità - "relativo"		 DA UN C C C C B UN UN UN UN UN UN UN UN UN
106 Whisky, vodka, vino UN UN C C UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN UN
107 cloruro di zinco C C C C C C C B B B UN UN UN B UN UN
108 solfato di zinco DA DA DA DA MA MA MA MA MA MA MA MA MA MA MA MA

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