धातुओं के क्षरण के मुख्य प्रकार। जंग प्रतिरोध
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संक्षारण प्रतिरोध क्या है
किसी धातु की जंग का विरोध करने की क्षमता को संक्षारण प्रतिरोध कहा जाता है। यह क्षमता कुछ शर्तों के तहत जंग की दर से निर्धारित होती है। संक्षारण दर का आकलन करने के लिए मात्रात्मक और गुणात्मक विशेषताओं का उपयोग किया जाता है।
गुणात्मक विशेषताएं हैं:
धातु की सतह की उपस्थिति में परिवर्तन;
धातु की सूक्ष्म संरचना में परिवर्तन।
मात्रात्मक विशेषताएं हैं:
जंग के पहले केंद्र की उपस्थिति का समय;
एक निश्चित अवधि में गठित जंग के फॉसी की संख्या;
समय की प्रति इकाई धातु का पतला होना;
समय की प्रति इकाई सतह क्षेत्र में धातु के द्रव्यमान में परिवर्तन;
प्रति यूनिट सतह प्रति यूनिट समय जंग के दौरान अवशोषित या जारी गैस की मात्रा;
किसी दिए गए संक्षारण दर के लिए विद्युत प्रवाह घनत्व;
एक निश्चित अवधि (यांत्रिक गुण, परावर्तन, विद्युत प्रतिरोध) में किसी विशेष संपत्ति में परिवर्तन।
विभिन्न धातुओं में जंग के लिए अलग-अलग प्रतिरोध होते हैं। संक्षारण प्रतिरोध बढ़ाने के लिए, विशेष विधियों का उपयोग किया जाता है: स्टील, क्रोमियम चढ़ाना, एल्युमिनाइजिंग, निकल चढ़ाना, पेंटिंग, जस्ता चढ़ाना, निष्क्रियता, आदि के लिए मिश्र धातु।
लोहा और इस्पात
ऑक्सीजन और शुद्ध पानी की उपस्थिति में, लोहे का जल्दी से क्षरण होता है, प्रतिक्रिया सूत्र के अनुसार आगे बढ़ती है:
जंग की प्रक्रिया में, जंग की एक ढीली परत धातु को ढक लेती है, और यह परत किसी भी तरह से इसे और विनाश से नहीं बचाती है, जंग तब तक चलती है जब तक धातु पूरी तरह से नष्ट नहीं हो जाती। नमक के घोल से लोहे का अधिक सक्रिय क्षरण होता है: यदि हवा में थोड़ा सा भी अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) मौजूद है, तो जंग की प्रक्रिया बहुत तेज हो जाएगी। हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के कमजोर घोल में, प्रतिक्रिया भी सक्रिय रूप से चलेगी।
50% से अधिक की सांद्रता पर नाइट्रिक एसिड (HNO3) धातु के निष्क्रिय होने का कारण बनेगा - यह कवर किया जाएगा, हालांकि नाजुक, लेकिन फिर भी एक सुरक्षात्मक परत के साथ। फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड आयरन के लिए सुरक्षित है।
70% से अधिक की सांद्रता पर सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) लोहे को निष्क्रिय कर देता है, और यदि St3 ग्रेड स्टील को 90% सल्फ्यूरिक एसिड में 40 ° C के तापमान पर रखा जाता है, तो इन परिस्थितियों में इसकी जंग दर प्रति वर्ष 140 माइक्रोन से अधिक नहीं होगी। . यदि तापमान 90 डिग्री सेल्सियस है, तो जंग 10 गुना अधिक दर से आगे बढ़ेगी। 50% की सांद्रता में सल्फ्यूरिक एसिड लोहे को घोल देगा।
फॉस्फोरिक एसिड (H3PO4) लोहे को खराब नहीं करेगा, जैसा कि निर्जल कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे क्षार समाधान, जलीय अमोनिया, शुष्क Br2 और Cl2 होगा।
यदि आप पानी में एक हजारवां सोडियम क्रोमेट मिलाते हैं, तो यह सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट की तरह एक उत्कृष्ट लौह संक्षारण अवरोधक बन जाएगा। लेकिन क्लोरीन आयन (Cl-) लोहे से सुरक्षात्मक फिल्म को हटाते हैं और जंग को बढ़ाते हैं। व्यावसायिक रूप से शुद्ध लोहा, जिसमें लगभग 0.16% अशुद्धियाँ होती हैं, जंग के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है।
मध्यम और निम्न मिश्र धातु स्टील्स
कम और मध्यम मिश्र धातु स्टील्स में क्रोमियम, निकल या तांबे के योजक पानी और वायुमंडलीय जंग के प्रतिरोध को बढ़ाते हैं। क्रोमियम जितना अधिक होगा, स्टील का ऑक्सीकरण प्रतिरोध उतना ही अधिक होगा। लेकिन अगर क्रोमियम 12% से कम है, तो रासायनिक रूप से सक्रिय मीडिया ऐसे स्टील पर विनाशकारी प्रभाव डालेगा।
उच्च मिश्र धातु स्टील्स
उच्च मिश्र धातु स्टील्स में, मिश्र धातु घटक 10% से अधिक होते हैं। यदि स्टील में 12 से 18% क्रोमियम होता है, तो ऐसा स्टील खाद्य उत्पादों के साथ लगभग किसी भी कार्बनिक अम्ल के संपर्क का सामना करेगा, और नाइट्रिक एसिड (HNO3), क्षार और कई नमक समाधानों के लिए प्रतिरोधी होगा। 25% फॉर्मिक एसिड (CH2O2) में, उच्च मिश्र धातु इस्पात प्रति वर्ष लगभग 2 मिमी की दर से खराब हो जाएगा। हालांकि, मजबूत कम करने वाले एजेंट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, क्लोराइड और हैलोजन उच्च मिश्र धातु इस्पात को नष्ट कर देंगे।
स्टेनलेस स्टील्स, जिसमें 8 से 11% निकेल और 17 से 19% क्रोमियम होते हैं, केवल उच्च-क्रोमियम स्टील्स की तुलना में जंग के लिए अधिक प्रतिरोधी होते हैं। ऐसे स्टील अम्लीय ऑक्सीकरण वातावरण का सामना करते हैं, जैसे क्रोमिक एसिड या नाइट्रेट, साथ ही साथ मजबूत क्षारीय।
एक योज्य के रूप में निकल गैर-ऑक्सीकरण वाले वातावरण में, वायुमंडलीय कारकों के लिए स्टील के प्रतिरोध को बढ़ाएगा। लेकिन वातावरण अम्लीय कम करने और हलोजन आयनों के साथ अम्लीय निष्क्रिय ऑक्साइड परत को नष्ट कर देगा, परिणामस्वरूप, स्टील एसिड के लिए अपना प्रतिरोध खो देगा।
क्रोमियम-निकल स्टील्स की तुलना में उच्च संक्षारण प्रतिरोध में 1 से 4% की मात्रा में मोलिब्डेनम के साथ स्टेनलेस स्टील्स होते हैं। मोलिब्डेनम सल्फरस और सल्फ्यूरिक एसिड, कार्बनिक अम्ल, समुद्री जल और हैलाइड को प्रतिरोध देगा।
फेरोसिलिकॉन (13 से 17% सिलिकॉन के साथ लोहा), तथाकथित आयरन-सिलिकॉन कास्टिंग, में SiO2 की ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति के कारण संक्षारण प्रतिरोध होता है, और जो न तो सल्फ्यूरिक, न ही नाइट्रिक, और न ही क्रोमिक एसिड नष्ट कर सकता है , वे केवल इस सुरक्षात्मक फिल्म को मजबूत करते हैं। लेकिन हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) आसानी से फेरोसिलिकॉन के क्षरण को जन्म देगा।
निकल मिश्र और शुद्ध निकल
निकल कई कारकों के लिए प्रतिरोधी है, दोनों वायुमंडलीय और प्रयोगशाला, स्वच्छ और खारे पानी, क्षारीय और तटस्थ लवण जैसे कार्बोनेट, एसीटेट, क्लोराइड, नाइट्रेट और सल्फेट। गैर-ऑक्सीजन युक्त और गैर-गर्म कार्बनिक अम्ल निकल को नुकसान नहीं पहुंचाएंगे, जैसा कि 60% तक की एकाग्रता पर केंद्रित क्षार पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) को उबालना होगा।
क्षरण वातावरण को कम करने और ऑक्सीकरण करने, क्षार या एसिड लवण के ऑक्सीकरण, नाइट्रिक एसिड, गीली हैलोजन गैसों, नाइट्रोजन ऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड जैसे ऑक्सीकरण एसिड के कारण होगा।
मोनेल धातु (67% निकल तक और 38% तांबा तक) शुद्ध निकल की तुलना में एसिड के लिए अधिक प्रतिरोधी है, लेकिन मजबूत ऑक्सीकरण एसिड का सामना नहीं करेगा। नमक के घोल की एक महत्वपूर्ण मात्रा के लिए, इसमें कार्बनिक अम्लों के लिए उच्च प्रतिरोध है। वायुमंडलीय और पानी के क्षरण से मोनेल धातु को खतरा नहीं है, फ्लोरीन भी इसके लिए सुरक्षित है। प्लेटिनम कैन के रूप में मोनेल सुरक्षित रूप से 40% उबलते हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) का सामना करेगा।
एल्यूमीनियम मिश्र और शुद्ध एल्यूमीनियम
एल्यूमीनियम की सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म इसे सामान्य ऑक्सीकरण एजेंटों, एसिटिक एसिड, फ्लोरीन, सिर्फ वातावरण और कार्बनिक तरल पदार्थों की एक महत्वपूर्ण मात्रा के लिए प्रतिरोधी बनाती है। तकनीकी रूप से शुद्ध एल्यूमीनियम, जिसमें अशुद्धियाँ 0.5% से कम हैं, हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) की क्रिया के लिए बहुत प्रतिरोधी है।
मजबूत कम करने वाले वातावरण के कास्टिक क्षार के प्रभाव में विघटित होता है। पतला सल्फ्यूरिक एसिड और ओलियम एल्यूमीनियम से डरते नहीं हैं, लेकिन मध्यम सांद्रता वाले सल्फ्यूरिक एसिड गर्म नाइट्रिक एसिड की तरह इसे नष्ट कर देंगे।
सुरक्षात्मक एल्यूमीनियम ऑक्साइड फिल्म हाइड्रोक्लोरिक एसिड द्वारा नष्ट की जा सकती है। पारा या पारा लवण के साथ एल्यूमीनियम का संपर्क पूर्व के लिए विनाशकारी है।
शुद्ध एल्यूमीनियम जंग के लिए अधिक प्रतिरोधी है, उदाहरण के लिए, ड्यूरालुमिन मिश्र धातु (जिसमें 5.5% तांबा, 0.5% मैग्नीशियम और 1% मैंगनीज तक होता है), जो जंग के लिए कम प्रतिरोधी है। इस संबंध में सिलुमिन (11 से 14% सिलिकॉन का योग) अधिक स्थिर है।
कॉपर मिश्र और शुद्ध तांबा
शुद्ध ताँबा और उसकी मिश्रधातुएँ न तो खारे पानी में और न ही हवा में खराब होती हैं। कॉपर जंग से डरता नहीं है: पतला क्षार, शुष्क NH3, तटस्थ लवण, शुष्क गैसें और अधिकांश कार्बनिक सॉल्वैंट्स।
मिश्र धातु जैसे कांस्य, जिसमें बहुत अधिक तांबा होता है, एसिड का सामना कर सकता है, यहां तक कि ठंडा केंद्रित या गर्म पतला सल्फ्यूरिक एसिड, या सामान्य तापमान (25 डिग्री सेल्सियस) पर केंद्रित या पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, कार्बनिक अम्लों के संपर्क में आने पर तांबा संक्षारित नहीं होता है। तांबे पर न तो फ्लोरीन और न ही शुष्क हाइड्रोजन फ्लोराइड का विनाशकारी प्रभाव पड़ता है।
लेकिन तांबा मिश्र और शुद्ध तांबा ऑक्सीजन होने पर विभिन्न एसिड से खराब हो जाते हैं, और गीले एनएच 3 के संपर्क में भी, कुछ एसिड लवण, गीली गैसें, जैसे एसिटिलीन, सीओ 2, सीएल 2, एसओ 2। कॉपर आसानी से पारे के साथ इंटरैक्ट करता है। पीतल (जस्ता और तांबा) जंग के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी नहीं है।
शुद्ध जस्ता
स्वच्छ पानी, स्वच्छ हवा की तरह, जिंक को संक्षारित नहीं करता है। लेकिन अगर पानी या हवा में लवण, कार्बन डाइऑक्साइड या अमोनिया मौजूद हैं, तो जस्ता जंग लगना शुरू हो जाएगा। जिंक क्षार में घुल जाता है, विशेष रूप से नाइट्रिक एसिड (HNO3) में जल्दी, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड में अधिक धीरे-धीरे।
कार्बनिक सॉल्वैंट्स और पेट्रोलियम उत्पाद, सिद्धांत रूप में, जस्ता पर संक्षारक प्रभाव नहीं डालते हैं, लेकिन यदि संपर्क लंबे समय तक है, तो फटा गैसोलीन के साथ, उदाहरण के लिए, हवा में ऑक्सीकरण होने पर गैसोलीन की अम्लता बढ़ जाएगी, और जस्ता शुरू हो जाएगा। जंग लगना।
शुद्ध सीसा
पानी और वायुमंडलीय जंग के लिए सीसा का उच्च प्रतिरोध एक प्रसिद्ध तथ्य है। मिट्टी में रहने पर भी यह खराब नहीं होता है। लेकिन अगर पानी में बहुत अधिक कार्बन डाइऑक्साइड है, तो इसमें सीसा घुल जाएगा, क्योंकि लेड बाइकार्बोनेट बनता है, जो पहले से ही घुलनशील होगा।
सामान्य तौर पर, सीसा तटस्थ समाधानों के लिए बहुत प्रतिरोधी होता है, क्षारीय के साथ-साथ कुछ एसिड के लिए प्रतिरोधी होता है: सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, क्रोमिक और सल्फर। 25 डिग्री सेल्सियस पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (98% से) के साथ, सीसा को धीरे-धीरे भंग किया जा सकता है।
48% की सांद्रता पर हाइड्रोजन फ्लोराइड गर्म करने पर लेड को घोल देगा। लेड हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ फॉर्मिक और एसिटिक एसिड के साथ दृढ़ता से बातचीत करता है। सल्फ्यूरिक एसिड लेड को लेड क्लोराइड (PbCl2) की विरल रूप से घुलनशील परत के साथ कवर करेगा, और विघटन आगे नहीं बढ़ेगा। सांद्र नाइट्रिक एसिड में, सीसा भी नमक की एक परत से ढका होगा, लेकिन पतला नाइट्रिक एसिड लेड को भंग कर देगा। क्लोराइड, कार्बोनेट और सल्फेट नेतृत्व के लिए आक्रामक नहीं हैं, लेकिन नाइट्रेट समाधान विपरीत हैं।
शुद्ध टाइटेनियम
अच्छा संक्षारण प्रतिरोध टाइटेनियम की पहचान है। यह मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकृत नहीं होता है, नमक के घोल, FeCl3 आदि को रोकता है। केंद्रित खनिज एसिड जंग का कारण बनेंगे, लेकिन नाइट्रिक एसिड को 65% से कम की एकाग्रता में उबालने पर भी, सल्फ्यूरिक एसिड - 5% तक, हाइड्रोक्लोरिक एसिड - 5% तक - टाइटेनियम के क्षरण का कारण नहीं होगा। क्षार, क्षारीय लवण और कार्बनिक अम्लों के लिए सामान्य संक्षारण प्रतिरोध अन्य धातुओं के बीच टाइटेनियम को अलग करता है।
शुद्ध जिरकोनियम
ज़िरकोनियम टाइटेनियम की तुलना में सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए अधिक प्रतिरोधी है, लेकिन एक्वा रेजिया और गीले क्लोरीन के लिए कम प्रतिरोधी है। इसमें अधिकांश क्षार और एसिड के लिए उच्च रासायनिक प्रतिरोध है, और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) के लिए प्रतिरोधी है।
कुछ क्लोराइड की क्रिया, उबलते हुए केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एक्वा रेजिया (सांद्र नाइट्रिक HNO3 (65-68% wt।) और हाइड्रोक्लोरिक HCl (32-35% wt।), गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड का मिश्रण - कारण जंग। जंग के मामले में बहुत महत्वपूर्ण है, हाइड्रोफोबिसिटी के रूप में जिरकोनियम की ऐसी संपत्ति है, यानी यह धातु पानी या जलीय घोल से गीला नहीं होता है।
शुद्ध टैंटलम
टैंटलम का उत्कृष्ट रासायनिक प्रतिरोध कांच के समान है। इसकी घनी ऑक्साइड फिल्म 150 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर धातु को क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन की क्रिया से बचाती है। सामान्य परिस्थितियों में अधिकांश एसिड टैंटलम पर कार्य नहीं करते हैं, यहां तक कि एक्वा रेजिया और केंद्रित नाइट्रिक एसिड भी जंग का कारण नहीं बनते हैं। क्षार समाधान का टैंटलम पर व्यावहारिक रूप से कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, लेकिन हाइड्रोजन फ्लोराइड और केंद्रित गर्म क्षार समाधान इस पर कार्य करते हैं; टैंटलम को भंग करने के लिए क्षार पिघलने का उपयोग किया जाता है।
जंग प्रतिरोध
जंग प्रतिरोध- दी गई शर्तों के तहत जंग की दर से निर्धारित जंग का विरोध करने के लिए सामग्री की क्षमता। संक्षारण दर का आकलन करने के लिए गुणात्मक और मात्रात्मक दोनों विशेषताओं का उपयोग किया जाता है। धातु की सतह की उपस्थिति में परिवर्तन, इसकी सूक्ष्म संरचना में परिवर्तन, संक्षारण दर के गुणात्मक मूल्यांकन के उदाहरण हैं। परिमाणीकरण के लिए, आप उपयोग कर सकते हैं:
- पहले जंग फोकस की उपस्थिति से पहले बीता हुआ समय;
- एक निश्चित अवधि में बने जंग केंद्रों की संख्या;
- समय की प्रति इकाई सामग्री की मोटाई में कमी;
- प्रति इकाई सतह प्रति इकाई समय में धातु के द्रव्यमान में परिवर्तन;
- प्रति इकाई समय सतह इकाई के क्षरण के दौरान जारी (या अवशोषित) गैस की मात्रा;
- दी गई जंग प्रक्रिया की दर के अनुरूप वर्तमान घनत्व;
- जंग के एक निश्चित समय में कुछ संपत्ति में परिवर्तन (उदाहरण के लिए, विद्युत प्रतिरोध, सामग्री की परावर्तनशीलता, यांत्रिक गुण)।
विभिन्न सामग्रियों में अलग-अलग संक्षारण प्रतिरोध होते हैं, जिन्हें सुधारने के लिए विशेष विधियों का उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, मिश्र धातु (उदाहरण के लिए, स्टेनलेस स्टील्स), सुरक्षात्मक कोटिंग्स (क्रोम चढ़ाना, निकल चढ़ाना, एल्युमिनाइजिंग, जस्ता चढ़ाना, उत्पाद पेंटिंग), निष्क्रियता, आदि को लागू करने से संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि संभव है। जंग के लिए सामग्री का प्रतिरोध, विशिष्ट समुद्री परिस्थितियों के लिए, कक्षों नमक कोहरे में अध्ययन किया जाता है।
सूत्रों का कहना है
विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.
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जंग प्रतिरोध- पर्यावरण के संक्षारक प्रभावों का विरोध करने के लिए धातु की क्षमता। स्रोत: स्निप आईडी 5429: अंडरग्राउंड मेटलिक कम्युनिकेशन स्ट्रक्चर्स कंपनी के लिए डिजाइन और जंग संरक्षण दिशानिर्देश... मानक और तकनीकी दस्तावेज की शर्तों की शब्दकोश-संदर्भ पुस्तक
जंग का विरोध करने के लिए सामग्री की क्षमता। धातुओं और मिश्र धातुओं के लिए, यह संक्षारण दर द्वारा निर्धारित किया जाता है, अर्थात, जंग उत्पादों में परिवर्तित सामग्री के द्रव्यमान से, प्रति यूनिट समय की सतह इकाई से, या प्रति वर्ष मिमी में नष्ट परत की मोटाई से। ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश
जंग प्रतिरोध- किसी सामग्री के गुणों को बदले बिना संक्षारक वातावरण के प्रभावों का सामना करने की क्षमता। धातु के लिए, यह एक स्थानीय सतह क्षति हो सकती है - खड़ा होना या जंग लगना; कार्बनिक पदार्थों के लिए, यह बालों का निर्माण है …… तकनीकी अनुवादक की हैंडबुक
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जंग प्रतिरोध- कोरोज़िनिस एटस्पारुमस स्टेटसस टी sritis chemija apibrėžtis Metalo atsparumas aplinkos medžiagų poveikiui. atitikmenys: अंग्रेजी। जंग प्रतिरोध। जंग प्रतिरोध... केमिजोस टर्मिन, ऐस्किनामासिस odynas
जंग प्रतिरोध- संक्षारक वातावरण में जंग का विरोध करने के लिए धातुओं और मिश्र धातुओं जैसी सामग्री की क्षमता; संक्षारण दर द्वारा मूल्यांकन; यह भी देखें: प्रतिरोध रासायनिक प्रतिरोध विश्राम प्रतिरोध... धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश
धातु, एक पर्यावरण के संक्षारक प्रभावों का विरोध करने के लिए धातु या मिश्र धातु की क्षमता। के. एस. दी गई शर्तों के तहत संक्षारण दर द्वारा निर्धारित किया जाता है। संक्षारण दर गुणात्मक और मात्रात्मक संकेतकों की विशेषता है। पहले को...... महान सोवियत विश्वकोश
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जंग प्रतिरोध- दी गई शर्तों के तहत जंग की दर से निर्धारित जंग का विरोध करने के लिए सामग्री की क्षमता।
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परिमाणीकरण के लिए, आप उपयोग कर सकते हैं:
- एक निश्चित अवधि में बने जंग केंद्रों की संख्या;
- पहले जंग फोकस की उपस्थिति से पहले बीता हुआ समय;
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- समय की प्रति इकाई सामग्री की मोटाई में कमी;
- दी गई जंग प्रक्रिया की दर के अनुरूप वर्तमान घनत्व;
- प्रति इकाई समय सतह इकाई के क्षरण के दौरान जारी (या अवशोषित) गैस की मात्रा;
- जंग के एक निश्चित समय में कुछ संपत्ति में परिवर्तन (उदाहरण के लिए, विद्युत प्रतिरोध, सामग्री की परावर्तनशीलता, यांत्रिक गुण)
विभिन्न सामग्रियों में अलग-अलग संक्षारण प्रतिरोध होते हैं, जिन्हें सुधारने के लिए विशेष विधियों का उपयोग किया जाता है। संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि मिश्र धातु (उदाहरण के लिए, स्टेनलेस स्टील्स), सुरक्षात्मक कोटिंग्स (क्रोम चढ़ाना, निकल चढ़ाना, एल्युमिनाइजिंग, जस्ता चढ़ाना, पेंटिंग उत्पाद), निष्क्रियता, आदि लागू करने से संभव है। जंग के लिए सामग्री का प्रतिरोध, समुद्री के लिए विशिष्ट स्थितियों, नमक कोहरे कक्षों में अध्ययन किया जाता है।
जंग के हमले का सबसे हल्का रूप मलिनकिरण और चमक का नुकसान है, जो सिद्धांत रूप में दूर से शायद ही ध्यान देने योग्य है। सतह को परिष्कृत करके, आमतौर पर स्टील को उसके पूर्व आकर्षक स्वरूप में वापस करना संभव है।
चेचक जंग
चेचक जंग(खड़ा जंग) क्लोराइड के कारण होने वाला एक प्रकार का संक्षारक हमला है।
आमतौर पर, गहरे लाल रंग के छोटे बिंदु पहले दिखाई देते हैं, और केवल बहुत कठिन मामलों में ही वे इस हद तक बढ़ सकते हैं कि जंग एक नए चरण में चली जाती है, निरंतर सतह का क्षरण। यदि बाहरी सामग्री (लाह, आदि) वेल्डिंग के बाद सतह पर बनी रहती है, यदि किसी अन्य संक्षारक धातु के कण सतह पर आ जाते हैं, यदि गर्मी उपचार के बाद रंग को हटाया नहीं गया है, तो जंग का खतरा बढ़ जाता है।
तनाव जंग खुर
तनाव जंग खुर- तन्यता तनाव और संक्षारक वातावरण की एक साथ कार्रवाई के साथ दरारों की घटना और विकास के कारण यह धातु का विनाश है। यह धातु के प्लास्टिक विरूपण की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति की विशेषता है।
इस प्रकार का क्षरण वातावरण में क्लोराइड की उच्च सामग्री के साथ दिखाई देता है, उदाहरण के लिए, स्विमिंग पूल में।
जंग युक्त दरार
जंग युक्त दरार- डिजाइन या परिचालन आवश्यकताओं के कारण जंक्शनों पर होता है।
जंग के हमले की डिग्री संयुक्त की ज्यामिति और संपर्क में सामग्री के प्रकार से प्रभावित होगी। सबसे खतरनाक छोटे अंतराल के साथ संकीर्ण जोड़ और प्लास्टिक के साथ स्टील का कनेक्शन है। यदि जोड़ों से बचना संभव नहीं है, तो हम मोलिब्डेनम के साथ मिश्रित स्टेनलेस स्टील्स का उपयोग करने की सलाह देते हैं।
इंटरग्रेन्युलर जंग
इंटरग्रेन्युलर जंग- अम्लीय वातावरण में उपयोग के साथ संयोजन में संवेदीकरण के बाद इस प्रकार का क्षरण वर्तमान में स्टील्स पर होता है।
संवेदीकरण के दौरान, क्रोमियम कार्बाइड निकलते हैं, जो अनाज की सीमाओं के साथ जमा होते हैं। तदनुसार, कम क्रोमियम सामग्री वाले क्षेत्र हैं और जंग के लिए अधिक प्रवण हैं। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, गर्मी प्रभावित क्षेत्र में वेल्डिंग के दौरान।
सभी ऑस्टेनिटिक स्टील्स इंटरग्रेन्युलर जंग के प्रतिरोधी हैं। आईसीसी के जोखिम के बिना उन्हें वेल्ड किया जा सकता है (6 मिमी तक शीट, 40 मिमी तक रॉड)।
बाईमेटेलिक या गैल्वेनिक जंग
द्विधातु जंग- एक द्विधात्वीय संक्षारण तत्व के संचालन के दौरान होता है, अर्थात। एक गैल्वेनिक सेल जिसमें इलेक्ट्रोड विभिन्न सामग्रियों से बने होते हैं।
बहुत बार अमानवीय सामग्रियों का उपयोग करना आवश्यक होता है, जिनके संभोग से कुछ शर्तों के तहत क्षरण हो सकता है। जब दो धातुओं को जोड़ा जाता है, तो द्विधात्विक क्षरण गैल्वेनिक मूल का होता है। इस प्रकार के जंग में, कम मिश्र धातु धातु ग्रस्त है, जो सामान्य परिस्थितियों में, अधिक मिश्र धातु के संपर्क में नहीं होने के कारण जंग के अधीन नहीं है। द्विधात्वीय जंग का परिणाम कम से कम रंग में बदलाव है और, उदाहरण के लिए, पाइपलाइनों की जकड़न का नुकसान या फास्टनरों की विफलता। अंततः, इन समस्याओं से भवन के जीवन में तेज कमी और समय से पहले ओवरहाल की आवश्यकता हो सकती है। स्टेनलेस स्टील्स के मामले में, कम मिश्र धातु धातु द्विधात्विक जंग के संपर्क में है।
लैब #8
कार्य का उद्देश्य: धातुओं के संक्षारण विनाश के तंत्र और दरों से परिचित होना।
1. दिशानिर्देश
धातुओं का संक्षारण विनाश पर्यावरण के प्रभाव में धातु के अधिक स्थिर ऑक्सीकृत अवस्था में एक सहज संक्रमण है। पर्यावरण की प्रकृति के आधार पर, रासायनिक, विद्युत रासायनिक और जैव-संक्षारण को प्रतिष्ठित किया जाता है।
इलेक्ट्रोकेमिकल जंग सबसे आम प्रकार का जंग है। प्राकृतिक परिस्थितियों में धातु संरचनाओं का क्षरण - समुद्र में, जमीन में, भूजल में, संक्षेपण के तहत या नमी की सोखना फिल्मों (वायुमंडलीय परिस्थितियों में) एक विद्युत रासायनिक प्रकृति की होती है। इलेक्ट्रोकेमिकल जंग एक धातु का विनाश है, जिसमें कई मैक्रो- और माइक्रोगैल्वेनिक जोड़े के काम के परिणामस्वरूप विद्युत प्रवाह की उपस्थिति होती है। विद्युत जंग के तंत्र को दो स्वतंत्र प्रक्रियाओं में विभाजित किया गया है:
1) एनोड प्रक्रिया - धातु में एक समान मात्रा में इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, हाइड्रेटेड आयनों के रूप में एक धातु का एक समाधान में संक्रमण:
(-)ए: मी + एमएच 2 ओ → 1+ + ने
2) कैथोड प्रक्रिया धातु में कुछ विध्रुवकों (समाधान के अणु या आयन जिन्हें कैथोड पर कम किया जा सकता है) द्वारा अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों का आत्मसात किया जाता है। तटस्थ मीडिया में जंग के दौरान, विध्रुवक आमतौर पर इलेक्ट्रोलाइट में भंग ऑक्सीजन में जंग होता है:
(+)के: ओ 2 + 4ई +2एच 2 ओ →4ओएच¯
अम्लीय वातावरण में क्षरण के दौरान - हाइड्रोजन आयन
(+) के: एच एच 2 ओ + ई → 1/2 एच 2 + एच 2 ओ
जब विभिन्न धातुएं संपर्क में आती हैं तो मैक्रोगैल्वैनिक जोड़े उत्पन्न होते हैं। इस मामले में, अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता वाली धातु एनोड है और ऑक्सीकरण (संक्षारण) से गुजरती है।
अधिक सकारात्मक क्षमता वाली धातु कैथोड के रूप में कार्य करती है। यह एनोड धातु से पर्यावरण के कणों तक इलेक्ट्रॉनों के संवाहक के रूप में कार्य करता है जो इन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने में सक्षम हैं। माइक्रोपेयर के सिद्धांत के अनुसार, धातुओं के विद्युत रासायनिक क्षरण का कारण सूक्ष्म शॉर्ट-सर्किटेड गैल्वेनिक कोशिकाओं की सतह पर उपस्थिति है जो धातु की विविधता और पर्यावरण के साथ इसके संपर्क के कारण उत्पन्न होती हैं। विशेष रूप से तकनीक में बनाई गई गैल्वेनिक कोशिकाओं के विपरीत, वे स्वचालित रूप से धातु की सतह पर दिखाई देती हैं। हवा से ओ 2, सीओ 2, एसओ 2 और अन्य गैसें नमी की एक पतली परत में घुल जाती हैं जो हमेशा धातु की सतह पर मौजूद रहती हैं। यह इलेक्ट्रोलाइट के साथ धातु के संपर्क के लिए स्थितियां बनाता है।
दूसरी ओर, किसी धातु की सतह के विभिन्न भागों में अलग-अलग क्षमताएँ होती हैं। इसके कई कारण हैं, उदाहरण के लिए, सतह के अलग-अलग संसाधित भागों, मिश्र धातु के विभिन्न संरचनात्मक घटकों, अशुद्धियों और आधार धातु के बीच संभावित अंतर।
अधिक नकारात्मक क्षमता वाले आलंकारिक सतह के क्षेत्र एनोड बन जाते हैं और घुल जाते हैं (कोरोड) (चित्र 1.1)।
जारी किए गए इलेक्ट्रॉनों का एक हिस्सा एनोड से कैथोड तक जाएगा। इलेक्ट्रोड का ध्रुवीकरण, हालांकि, जंग को रोकता है, क्योंकि एनोड पर शेष इलेक्ट्रॉन समाधान में पारित सकारात्मक आयनों के साथ एक दोहरी विद्युत परत बनाते हैं, धातु का विघटन बंद हो जाता है। इसलिए, विद्युत क्षरण हो सकता है यदि एनोड साइटों से इलेक्ट्रॉनों को कैथोड पर लगातार वापस ले लिया जाता है और फिर कैथोड साइटों से हटा दिया जाता है। कैथोड साइटों से इलेक्ट्रॉनों को हटाने की प्रक्रिया को विध्रुवण कहा जाता है, और पदार्थ या आयन जो विध्रुवण का कारण बनते हैं उन्हें विध्रुवण कहा जाता है। यदि मिश्र धातु के साथ किसी धातु का संपर्क होता है, तो मिश्र धातु इसकी संरचना में सबसे नकारात्मक धातु की क्षमता के अनुरूप क्षमता प्राप्त कर लेता है। जब पीतल (तांबे और जस्ता का एक मिश्र धातु) लोहे के संपर्क में आता है, तो पीतल (इसमें जस्ता की उपस्थिति के कारण) जंग लगना शुरू हो जाएगा। जब माध्यम बदलता है, व्यक्तिगत धातुओं की इलेक्ट्रोड क्षमता नाटकीय रूप से बदल सकती है। क्रोमियम, निकल, टाइटेनियम, एल्युमिनियम और अन्य धातुएं जिनकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता तेजी से नकारात्मक होती है, सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों में ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप उनकी क्षमता सकारात्मक हो जाती है। वायुमंडलीय परिस्थितियों और ताजे पानी में, निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल काम करेगा:
(-) फे | एच 2 ओ, ओ 2 | अल 2 ओ 3 (अल) +
(-)ए: 2Fe - 4e = 2Fe 2+
(+)के: ओ 2 + 4ई + 2एच 2 ओ \u003d 4ओएच¯
परिणामस्वरूप: 2Fe 2 + 4OH¯ \u003d 2Fe (OH) 2
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3
हालांकि, एक अम्लीय, क्षारीय या तटस्थ वातावरण में जिसमें क्लोरीन आयन होते हैं (उदाहरण के लिए, समुद्र के पानी में), जो ऑक्साइड फिल्म को नष्ट करते हैं, लोहे के संपर्क में एल्यूमीनियम एक एनोड बन जाता है और एक जंग प्रक्रिया से गुजरता है। निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल NaCl के घोल और समुद्र के पानी में काम करेगा:
|
(-)ए: अल - 3ई = अल 3+
(+)के: ओ 2 +4ई + 2एच 2 ओ \u003d 4ओएच¯
4अल 3 + 12ओएच¯ \u003d 4एएल (ओएच) 3
बहुत बार, विभिन्न वातन के परिणामस्वरूप विद्युत रासायनिक क्षरण होता है, अर्थात धातु की सतह के अलग-अलग वर्गों में वायु ऑक्सीजन की असमान पहुंच होती है। चित्र 1.2 में। लोहे के क्षरण और बैल की एक बूंद के मामले को दर्शाया गया है। बूंद के किनारों के पास, जहां ऑक्सीजन के लिए प्रवेश करना आसान होता है, कैथोड खंड दिखाई देते हैं, और केंद्र में, जहां पानी की सुरक्षात्मक परत की मोटाई अधिक होती है और ऑक्सीजन के लिए एनोड अनुभाग में प्रवेश करना अधिक कठिन होता है।
संक्षारक गैल्वेनिक कोशिकाओं की घटना भंग इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता में अंतर, तापमान और रोशनी में अंतर और अन्य भौतिक स्थितियों से प्रभावित होती है।
जंग से सुरक्षा
धातुओं के संक्षारण विनाश के कारण अनेक हैं। जंग से बचाव के कई तरीके हैं:
बाहरी वातावरण का प्रसंस्करण;
सुरक्षात्मक लेप;
विद्युत रासायनिक संरक्षण;
विशेष रूप से संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं का उत्पादन।
बाहरी वातावरण का उपचार उसमें मौजूद कुछ संक्षारक पदार्थों की गतिविधि को हटाना या कम करना है। उदाहरण के लिए, आयोडीन में घुली हुई ऑक्सीजन को हटाना (बहना)। कभी-कभी घोल में विशेष संक्षारण-अवरोधक पदार्थ मिलाए जाते हैं, जिन्हें मंदक या INHIBITORS (यूरोट्रोपिन, थियोरिया, एनिलिन, और अन्य) कहा जाता है।
वायुमंडलीय परिस्थितियों में संरक्षित भागों को एक कंटेनर में अवरोधकों के साथ रखा जाता है या कागज में लपेटा जाता है, आंतरिक परत एक अवरोधक के साथ गर्भवती होती है, और बाहरी परत पैराफिन होती है। अवरोधक, वाष्पीकरण, भाग की सतह पर सोख लिया जाता है, जिससे इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं का निषेध होता है।
सुरक्षात्मक वातावरण के प्रभाव से धातु को अलग करने के लिए सुरक्षात्मक कोटिंग्स की भूमिका कम हो जाती है। यह धातु की सतह पर वार्निश, पेंट, धातु कोटिंग्स लगाने से प्राप्त होता है।
धातु कोटिंग्स को एनोडिक और कैथोडिक में विभाजित किया गया है। ANODE कोटिंग के मामले में, कोटिंग धातु की इलेक्ट्रोड क्षमता संरक्षित धातु की क्षमता से अधिक नकारात्मक होती है। कैथोड कोटिंग के मामले में, कोटिंग धातु की इलेक्ट्रोड क्षमता बेस मेटल की तुलना में अधिक सकारात्मक होती है।
जब तक सुरक्षात्मक परत पर्यावरण से आधार धातु को पूरी तरह से अलग करती है, तब तक एनोड और कैथोड कोटिंग्स के बीच कोई मौलिक अंतर नहीं होता है। जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है, तो नई स्थितियां उत्पन्न होती हैं। एक कैथोडिक कोटिंग, उदाहरण के लिए, लोहे पर टिन, न केवल आधार धातु की रक्षा करना बंद कर देता है, बल्कि इसकी उपस्थिति से लोहे के क्षरण को भी बढ़ाता है (परिणामस्वरूप गैल्वेनिक सेल में, लोहा एनोड है)।
इलेक्ट्रोकेमिकल संरक्षण के साथ, संरक्षित धातु उत्पाद पर एक उच्च विद्युतीय क्षमता बनाकर जंग की कमी या पूर्ण समाप्ति प्राप्त की जाती है। ऐसा करने के लिए, संरक्षित किया जाने वाला उत्पाद या तो एक धातु से जुड़ा होता है जिसमें अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता होती है, जो अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉनों (सुरक्षात्मक सुरक्षा) को छोड़ने में सक्षम होती है या बाहरी वर्तमान स्रोत (कैथोडिक विद्युत सुरक्षा) के नकारात्मक ध्रुव के साथ होती है।
एक एनोड कोटिंग, उदाहरण के लिए, लोहे पर जस्ता, इसके विपरीत, यदि कोटिंग परत की अखंडता का उल्लंघन होता है, तो स्वयं नष्ट हो जाएगा, जिससे आधार धातु को जंग से बचाया जा सकेगा (जस्ता परिणामी गैल्वेनिक सेल में एनोड है)।
विशेष संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं, स्टेनलेस स्टील्स आदि का उत्पादन। उनमें विभिन्न धातुओं के योजकों की शुरूआत के लिए कम किया जाता है।
ये एडिटिव्स मिश्र धातु के माइक्रोस्ट्रक्चर को प्रभावित करते हैं और इसमें ऐसी माइक्रोगैल्वेनिक कोशिकाओं के उद्भव में योगदान करते हैं, जिसमें आपसी मुआवजे के कारण कुल ईएमएफ शून्य तक पहुंच जाता है। विशेष रूप से स्टील के लिए ऐसे उपयोगी योजक क्रोमियम, निकल और अन्य धातु हैं।
1. काम पूरा करना
अभ्यास 1
उच्च गुणवत्ता वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अंजाम देना जो धातु आयनों का पता लगाना संभव बनाता है जो एनोडिक जंग प्रक्रिया के दौरान समाधान में पारित हो गए हैं।
उपकरण और अभिकर्मक: ZnSO 4 , FeSO 4 और K 3 के समाधान, टेस्ट ट्यूब का एक सेट।
कार्य की प्रगति: परखनली में 1-2 मिली नमक का घोल डालें:
क) ZnSO 4 और K 3 की कुछ बूंदें;
b) FeSO और K 3 की कुछ बूँदें।
वर्षा पर ध्यान दें। संबंधित प्रतिक्रियाओं को आणविक और आयनिक रूप में लिखें।
टास्क 2
तटस्थ वातावरण में सीधे संपर्क में धातु क्षरण के तंत्र का अध्ययन।
प्रयोग अंजीर में दिखाए गए सेटअप पर किया जाता है। 1.7
एक यू-आकार की ट्यूब में 5-10 मिलीलीटर NaCl जलीय घोल डालें। धातु की प्लेटों को इसमें उतारा जाता है, जो क्लैम्प से जुड़ी होती हैं।
धातु की प्लेटों को एक उभरे हुए कपड़े से सावधानीपूर्वक साफ किया जाना चाहिए, और प्लेट और क्लैंप के बीच संपर्क की जगह समाधान से बाहर है। प्रयोग करते समय, कैथोड और एनोड पर विलयन के रंग में परिवर्तन को नोट करना आवश्यक है।
लिखना:
1) एनोडिक और कैथोडिक जंग प्रक्रियाएं
2) संगत प्रतिक्रियाएं जिनके द्वारा धातु आयन समाधान में पाया गया था
3) गैल्वेनिक सेल का आरेख।
1. Zn और Fe प्लेट्स को उतारा जाता है।
जिस घोल में जिंक इलेक्ट्रोड स्थित है, उसमें K 3 की कुछ बूंदें डालें, जहां आयरन इलेक्ट्रोड स्थित है, फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदें।
2. Fe और Cu प्लेट्स को उतारा जाता है,
जिस घोल में आयरन इलेक्ट्रोड स्थित है, उसमें K3 की कुछ बूंदें डालें, जहां कॉपर इलेक्ट्रोड स्थित है, फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदें।
दोनों ही स्थितियों में लोहे के व्यवहार की तुलना कीजिए, उचित निष्कर्ष निकालिए।
टास्क 3
अम्लीय वातावरण में धातुओं के सीधे संपर्क में आने पर उनके क्षरण की क्रियाविधि का अध्ययन।
प्रयोग चित्र 1.8 में दिखाए गए इंस्टॉलेशन पर किया जाता है।
एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में 10% एचसीएल घोल डालें। दो धातुओं अल और क्यू को घोल में डुबोएं और धातुओं के व्यवहार का निरीक्षण करें। कौन सी धातु हाइड्रोजन के बुलबुले पैदा करती है? उचित प्रतिक्रियाएँ लिखें। दो धातुओं को एक दूसरे के संपर्क में लाओ। धातुओं के संपर्क में आने पर किस धातु पर हाइड्रोजन के बुलबुले बनते हैं? एक गैल्वेनिक सेल और उसके इलेक्ट्रोड पर इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं का आरेख बनाएं। समग्र प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
3. समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
एचसीएल के घोल में लेड के साथ लोहे के संपर्क में जंग की प्रक्रिया पर विचार करें
इलेक्ट्रोलाइट सॉल्यूशन (HCl) में, यह सिस्टम एक गैल्वेनिक सेल है, जिसके आंतरिक सर्किट में Fe एनोड (E°=0.1260) है। लोहे के परमाणु, दो इलेक्ट्रॉनों को लेड में प्रवाहित करते हुए, आयनों के रूप में विलयन में चले जाते हैं। लेड पर इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन आयनों को पुनर्स्थापित करते हैं जो समाधान में हैं, tk।
एचसीएल = एच + + क्ल
एनोड प्रक्रिया Fe 0 - 2e \u003d Fe 2+
कैथोडिक प्रक्रिया 2H + + 2e = 2H 0
उदाहरण 2
NaCl विलयन में Ph के साथ Fe के संपर्क में आने पर संक्षारण प्रक्रिया। चूँकि NaCl विलयन में उदासीन अभिक्रिया होती है (मजबूत क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित नमक), तो
एनोड प्रक्रिया Fe - 2e \u003d Fe 2+,
कैथोडिक प्रक्रिया O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
सोडियम क्लोराइड (NaCl) संक्षारण प्रक्रियाओं में भाग नहीं लेता है; यह आरेख में केवल इलेक्ट्रोलाइट समाधान की विद्युत चालकता को बढ़ाने में सक्षम पदार्थ के रूप में दिखाया गया है।
उदाहरण 3
रासायनिक रूप से शुद्ध लोहा वाणिज्यिक लोहे की तुलना में जंग के लिए अधिक प्रतिरोधी क्यों है? तकनीकी लोहे के क्षरण के दौरान होने वाली एनोड और कैथोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
समाधान
तकनीकी लोहे के क्षरण की प्रक्रिया इसमें सूक्ष्म और सबमाइक्रोगैल्वेनिक तत्वों के बनने के कारण तेज हो जाती है। माइक्रोगैल्वेनिक जोड़े में, आधार धातु, एक नियम के रूप में, एनोड के रूप में कार्य करता है; लोहा। कैथोड धातु में समावेशन हैं, उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट, सीमेंट के दाने। एनोड स्थलों पर, धातु आयन विलयन (ऑक्सीकरण) में चले जाते हैं।
ए: Fe - 2e = Fe 2+
कैथोड साइटों पर, एनोड साइटों से यहां से गुजरने वाले इलेक्ट्रॉन या तो पानी में घुली हवा में ऑक्सीजन से बंधे होते हैं, या हाइड्रोजन आयनों द्वारा। तटस्थ वातावरण में, ऑक्सीजन विध्रुवण होता है:
के: ओ 2 + 4e + 2 एच 2 ओ \u003d 4OH¯
अम्लीय वातावरण में (H - आयनों की उच्च सांद्रता), हाइड्रोजन विध्रुवण
कश्मीर: 2H + + 2e = 2H 0
उदाहरण 4
नाम, कैथोडिक, या एनोडिक जस्ता और लोहे के उत्पाद पर एक कोटिंग है? यदि कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है और उत्पाद नम हवा में होता है तो क्या प्रक्रियाएं होंगी?
समाधान
जस्ता की इलेक्ट्रोड क्षमता लोहे की इलेक्ट्रोड क्षमता की तुलना में इसके बीजीय मूल्य में कम है, इसलिए कोटिंग एनोडिक है। जस्ता परत की अखंडता के उल्लंघन के मामले में, एक संक्षारक गैल्वेनिक युगल बनता है, जिसमें जस्ता एनोड होता है, और लोहा कैथोड होता है। एनोडिक प्रक्रिया में जिंक का ऑक्सीकरण होता है:
Zn 2+ + 2OH \u003d Zn (OH) 2
कैथोडिक प्रक्रिया लोहे पर होती है। नम हवा में, ऑक्सीजन विध्रुवण मुख्य रूप से होता है।
K(Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
उदाहरण 5
कैडमियम और निकल प्लेट, तनु सल्फ्यूरिक एसिड में डूबे हुए, हाइड्रोजन की रिहाई के साथ इसमें घुल जाते हैं। यदि उन दोनों को एक साथ एक तार के साथ सिरों को जोड़ने वाले एसिड वाले बर्तन में एक साथ उतारा जाए तो क्या बदलेगा?
समाधान
यदि आप कैडमियम और निकल प्लेटों के सिरों को तार से जोड़ते हैं, तो कैडमियम बनता है, एक निकल गैल्वेनिक सेल जिसमें कैडमियम, एक अधिक सक्रिय धातु के रूप में, एनोड होता है। कैडमियम ऑक्सीकरण करेगा:
ए: सीडी - 2e \u003d सीडी 2+,
अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन निकल प्लेट में जाएंगे, जहां हाइड्रोजन आयनों के अपचयन की प्रक्रिया होगी:
के (नी): 2H + 2e =2H 0।
इस प्रकार, केवल कैडमियम विघटन से गुजरता है, निकल केवल एक इलेक्ट्रॉन कंडक्टर बन जाएगा और स्वयं को भंग नहीं करेगा। निकल प्लेट पर ही हाइड्रोजन निकलेगा।
उदाहरण 6
पर्यावरण का पीएच एल्युमिनियम के क्षरण की दर को कैसे प्रभावित करता है?
समाधान
पर्यावरण के पीएच को कम करना, यानी। एच-आयनों की सांद्रता में वृद्धि से निकल के क्षरण की दर में तेजी से वृद्धि होती है, - चूंकि एक अम्लीय वातावरण निकल हाइड्रॉक्साइड की सुरक्षात्मक फिल्मों के निर्माण को रोकता है, एक अम्लीय वातावरण में निकल का सक्रिय ऑक्सीकरण होता है
ए: नी - 2e = नी 2+
एच-आयनों की सांद्रता को कम करना, अर्थात। OH सांद्रता में वृद्धि निकल हाइड्रॉक्साइड की एक परत के निर्माण को बढ़ावा देती है:
नी 2+ - 2OH¯ \u003d एनआई (ओएच) 2
एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं, अर्थात। अम्ल और क्षार में घुलनशील:
अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
अल (ओएच) 3 + नाओएच \u003d ना अल ओ 2 + 2 एच 2 ओ
अधिक सटीक रूप से, यह प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
अल (ओएच) 3 + NaOH = Na
इस प्रकार, निकल की सबसे कम संक्षारण दर एक क्षारीय वातावरण में है, एल्यूमीनियम - एक तटस्थ में।
4. कार्य
1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डूबी एक लोहे की प्लेट बहुत धीमी गति से हाइड्रोजन छोड़ती है, लेकिन अगर आप इसे जस्ता तार से छूते हैं, तो यह तुरंत हाइड्रोजन बुलबुले से ढक जाता है। इस घटना की व्याख्या करें। इस मामले में कौन सी धातु घोल में जाती है?
2. लौह उत्पाद में निकल भाग होते हैं। यह लोहे के क्षरण को कैसे प्रभावित करेगा? यदि उत्पाद आर्द्र वातावरण में है तो संगत एनोडिक और कैथोडिक प्रक्रियाएँ लिखिए।
3. लोहे के विनाश की दर किस माध्यम में अधिक होती है? जिंक के एनोडिक ऑक्सीकरण के लिए कौन सा वातावरण अनुकूल है? उचित प्रतिक्रियाएँ लिखें।
4. जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है तो टिन वाले लोहे और टिन वाले तांबे का वायुमंडलीय क्षरण कैसे होता है? एनोड और कैथोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
5. कॉपर तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है। क्यों? हालांकि, अगर एक जस्ता प्लेट को तांबे की प्लेट से छुआ जाता है, तो तांबे पर हाइड्रोजन का तेजी से विकास शुरू होता है। कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखकर इसे स्पष्ट करें।
6. एक जस्ता प्लेट और एक जस्ता प्लेट आंशिक रूप से तांबे से ढकी हुई थी, जिसे भंग ऑक्सीजन युक्त इलेक्ट्रोलाइट समाधान में उतारा गया था। किस मामले में जिंक जंग प्रक्रिया अधिक तीव्रता से होती है? कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
7. यदि कोई उत्पाद जिसमें तकनीकी लोहा तांबे के संपर्क में है, हवा में उच्च आर्द्रता पर छोड़ दिया जाए तो क्या हो सकता है? संबंधित प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
8. एल्युमिनियम को लोहे से रिवेट किया जाता है। कौन सी धातु जंग खाएगी? यदि उत्पाद समुद्र के पानी में मिल जाए तो क्या प्रक्रियाएँ होंगी?
9. क्यों, जब लोहे के उत्पाद एल्यूमीनियम के संपर्क में आते हैं, तो क्या लोहे के उत्पादों में अधिक तीव्र क्षरण होता है, हालांकि एल्यूमीनियम में अधिक नकारात्मक मानक इलेक्ट्रोड क्षमता होती है?
10. लोहे की प्लेटें छोड़ी गईं:
ए) आसुत जल
बी) समुद्र का पानी
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है? अपने उत्तर को प्रेरित करें।
11. विलयन में डूबे एल्युमिनियम के क्षरण के दौरान होने वाली प्रक्रियाओं के समीकरण बनाइए:
ए) एसिड
बी) क्षार
12. रासायनिक रूप से शुद्ध जस्ता की तुलना में औद्योगिक जस्ता एसिड के साथ अधिक तीव्रता से क्यों बातचीत करता है?
13. एक प्लेट को इलेक्ट्रोलाइट के घोल में उतारा जाता है:
बी) तांबा, आंशिक रूप से टिन के साथ कवर किया गया
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है?
उत्तर को प्रेरित करें
14. क्यों, जब लोहे के उत्पादों को निकल चढ़ाया जाता है, तो क्या वे पहले तांबे के साथ और फिर निकल के साथ लेपित होते हैं?
निकेल कोटिंग क्षतिग्रस्त होने पर जंग प्रक्रियाओं में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखें।
15. एक लोहे के उत्पाद को कैडमियम से लेपित किया गया था। यह किस प्रकार का लेप है - एनोड या कैथोड?
अपने उत्तर को प्रेरित करें। यदि सुरक्षात्मक परत क्षतिग्रस्त हो जाए तो कौन सी धातु जंग खाएगी? संबंधित प्रक्रियाओं (तटस्थ माध्यम) के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
16. कौन सी धातु:
बी) कोबाल्ट
सी) मैग्नीशियम
लोहे पर आधारित मिश्र धातु का रक्षक हो सकता है। संबंधित प्रक्रियाओं (अम्ल माध्यम) के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
17. यदि कॉपर सल्फेट के विलयन में प्रत्येक को अलग-अलग डुबोया जाए तो जिंक और लोहे की प्लेटों पर क्या प्रक्रियाएँ होंगी? यदि प्लेटों के विलयन के बाहरी सिरों को किसी चालक से जोड़ दिया जाए तो क्या प्रक्रियाएँ होंगी? इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखें
18. एल्युमिनियम प्लेट को उतारा गया
ए) आसुत जल
b) सोडियम क्लोराइड के घोल में
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है? तटस्थ वातावरण में तकनीकी एल्यूमीनियम की एनोडिक और कैथोडिक जंग प्रक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं।
19. अगर नम पेड़ में कील ठोक दी जाए तो पेड़ के अंदर का हिस्सा जंग से ढक जाता है। इसे कैसे समझाया जा सकता है? क्या यह नाखून एनोड या कैथोड का हिस्सा है?
20. हाल ही में, अन्य धातुओं को जंग से बचाने के लिए कोबाल्ट के साथ लेपित किया गया है। कोबाल्ट लेपित स्टील एनोडिक है या कैथोडिक? जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है तो नम हवा में कौन सी प्रक्रियाएं होती हैं?
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पेज बनाने की तारीख: 2016-04-11
टेबल। सामान्य परिस्थितियों में धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण प्रतिरोध
टेबल। सामान्य परिस्थितियों में धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण प्रतिरोध
इस संक्षारण प्रतिरोध तालिका का उद्देश्य आपको एक सामान्य विचार देना है कि विभिन्न धातु और मिश्र धातु कुछ मीडिया के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं। सिफारिशें पूर्ण नहीं हैं, क्योंकि माध्यम की सांद्रता, उसका तापमान, दबाव और अन्य पैरामीटर किसी विशेष धातु और मिश्र धातु की प्रयोज्यता को प्रभावित कर सकते हैं। धातु या मिश्र धातु का चुनाव आर्थिक विचारों से भी प्रभावित हो सकता है।
कोड: ए - आम तौर पर संक्षारक नहीं, बी - नगण्य जंग के लिए न्यूनतम, सी - उपयुक्त नहीं
№ | बुधवार | अल्युमीनियम | पीतल | कच्चा लोहा और कारबोनकेयस इस्पात |
स्टेनलेस स्टील | मिश्र धातु | टाइटेनियम | zirconium | |||||||||
416 और 440C | 17-4 | 304, सम्मान। 08X18H10 | 316, सम्मान। 03Х17Н142 | दोहरा | 254 एस.एम.ओ. | 20 | 400 | सी276 | बी2 | 6 | |||||||
1 | एसीटैल्डिहाइड | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
2 | एसीटेट, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
3 | एसीटेट, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
4 | एसीटोन | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
5 | एसिटिलीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
6 | अल्कोहल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
7 | एल्यूमीनियम सल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
8 | अमोनिया | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
9 | अमोनियम क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | ए | ए |
10 | अमोनिया कास्टिक है | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | बी |
11 | अमोनियम नाइट्रेट | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | सी | ए |
12 | अमोनियम फॉस्फेट | बी | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
13 | अमोनियम सल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
14 | अमोनियम सल्फाइट | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
15 | रंगों का रासायनिक आधार | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
16 | डामर, बिटुमेन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
17 | बीयर | ए | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
18 | बेंजीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
19 | बेंज़ोइक एसिड | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
20 | बोरिक अम्ल | सी | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
21 | ब्रोमीन सूखा | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | सी |
22 | ब्रोमीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | सी | सी |
23 | बुटान | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
24 | कैल्शियम क्लोराइड | सी | सी | बी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
25 | कैल्शियम हाइपोक्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | ए | बी | बी | ए | ए |
26 | शुष्क कार्बन डाइऑक्साइड | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
27 | गीला कार्बन डाइऑक्साइड | ए | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
28 | कार्बन डाइसल्फ़ाइड | सी | सी | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
29 | कार्बोनिक एसिड | ए | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
30 | कार्बन टेट्राक्लोराइड | ए | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
31 | क्लोरीन सूखी | सी | सी | ए | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए |
32 | क्लोरीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | ए | ए |
33 | क्रोमिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | सी | ए | बी | सी | ए | ए |
34 | नींबू एसिड | बी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
35 | कोक अम्ल | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
36 | कॉपर सल्फेट | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | सी | ए | ए |
37 | बिनौला तेल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
38 | creosote | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
39 | डौथर्म | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
40 | एटैन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
41 | ईथर | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
42 | एथिल क्लोराइड | सी | बी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
43 | ईथीलीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
44 | इथाइलीन ग्लाइकॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
45 | फ़ेरिक क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | सी | सी | ए | सी | सी | ए | ए |
46 | फ्लोरीन सूखा | बी | बी | ए | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | सी |
47 | फ्लोरीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | सी | सी |
48 | formaldehyde | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
49 | फॉर्मिक एसिड | बी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | बी | बी | सी | ए |
50 | फ़्रीऑन गीला | सी | सी | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
51 | फ़्रीऑन सूखा | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
52 | फुरफुरल | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
53 | गैसोलीन स्थिर | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
54 | शर्करा | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
55 | हवा से संतृप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | से | ए |
56 | हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | से | ए |
57 | हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | से | सी |
58 | हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, हवा के बिना | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | बी | बी | सी | से | सी |
59 | हाइड्रोजन | ए | ए | ए | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | से | ए |
60 | हाइड्रोजन पेरोक्साइड | ए | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | सी | ए | ए | ए |
61 | हाइड्रोजन सल्फाइड | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
62 | आयोडीन | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | से | बी |
63 | मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
64 | बुध | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | से | ए |
65 | मेथनॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
66 | मिथाइल ग्लाइकॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
67 | दूध | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
68 | प्राकृतिक गैस | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
69 | नाइट्रिक एसिड | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | बी | सी | से | ए | ए |
70 | ओलेक एसिड | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
71 | ओकसेलिक अम्ल | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
72 | ऑक्सीजन | सी | ए | सी | सी | बी | बी | बी | बी | बी | बी | ए | बी | बी | बी | से | सी |
73 | खनिज तेल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | |
74 | फॉस्फोरिक एसिड, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | से | ए |
75 | फॉस्फोरिक एसिड, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
76 | पिरक अम्ल | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
77 | पोटेशियम कार्बोनेट / पोटेशियम कार्बोनेट | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
78 | पोटेशियम क्लोराइड | सी | सी | बी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
79 | पोटेशियम हाइड्रोक्साइड | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
80 | प्रोपेन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
81 | राल, राल | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
82 | सिल्वर नाइट्रेट | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
83 | नाजिया | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
84 | सोडियम कार्बोनेट | सी | सी | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
85 | सोडियम क्लोराइड | से | ए | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
86 | सोडियम क्रोमेट डीकाहाइड्रेट | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
87 | सोडियम हाइड्रॉक्साइड | से | से | ए | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
88 | सोडियम हाइपोक्लोराइट | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | बी | सी | ए | ए |
89 | सोडियम थायोसल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
90 | टिन क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
91 | जल वाष्प | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
92 | स्टीयरिक (ऑक्टाडेकेनोइक) अम्ल | सी | बी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए |
93 | गंधक | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
94 | सल्फर डाइऑक्साइड शुष्क | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
95 | सल्फर ट्रायऑक्साइड सूखा | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | ए | ए |
96 | हवा से संतृप्त सल्फ्यूरिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | ए | सी | बी | से | ए |
97 | सल्फ्यूरिक एसिड, हवा के बिना | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
98 | सल्फ्यूरस अम्ल | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
99 | टार | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
100 | ट्राईक्लोरोइथीलीन | बी | बी | बी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
101 | तारपीन | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
102 | सिरका | बी | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
103 | रासायनिक रूप से शुद्ध पानी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए |
104 | आसुत जल | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
105 | समुद्र का पानी - भूमि में आरएफ बहुत कम जाना जाता है, लेकिन अत्यंत अमित्र वातावरण प्रयोज्यता - "रिश्तेदार" |
से | ए | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
106 | व्हिस्की, वोदका, शराब | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
107 | जिंक क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए |
108 | जिंक सल्फेट | से | से | से | से | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन |
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