تحميل عرض الاكسجين. عرض تقديمي حول موضوع الأكسجين

21.09.2023

التسميات التوضيحية للشرائح:

الأكسجين

موقف الأكسجين في ص. الهيكل الإلكتروني. الفترة الثانية، الصف الثاني، المجموعة 6 أ سلف المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة. "الكالكوجينات" - ولادة الخامات (O، S، Se، Te، Po) O 8 15.9994 2s 2 2p 4 الأكسجين

توزيع الأكسجين في الطبيعة. الأكسجين هو العنصر الأكثر وفرة على كوكبنا.

يمثل الأكسجين ما يقرب من نصف الكتلة الإجمالية لقشرة الأرض. في التربة والمياه الجوفية ومياه الأنهار والبحر، يعمل الأكسجين كديكتاتور جيوكيميائي حقيقي.

الخصائص الفيزيائية للأكسجين. غاز بلا لون ولا رائحة ولا طعم؛ في الحالة السائلة يكون لونه أزرق فاتح، وفي الحالة الصلبة يكون لونه أزرق. غاز الأكسجين أكثر قابلية للذوبان في الماء من النيتروجين والهيدروجين.

الخواص الكيميائية للأكسجين. وهو عامل مؤكسد قوي، ويتفاعل مع جميع العناصر تقريبًا، مكونًا الأكاسيد. حالة الأكسدة −2. كقاعدة عامة، يستمر تفاعل الأكسدة مع إطلاق الحرارة ويتسارع مع زيادة درجة الحرارة. مثال على التفاعلات التي تحدث في درجة حرارة الغرفة: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO أكسدة المركبات التي تحتوي على عناصر ذات حالة أكسدة أقل من الحد الأقصى: 2NO + O2 → 2NO2 أكسدة معظم المركبات العضوية: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O الأكسجين يفعل لا أكسدة الاتحاد الأفريقي وحزب العمال، والهالوجينات والغازات الخاملة. يتفاعل مع غير المعادن الأخرى، ويشكل أكاسيد: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 يتفاعل بنشاط مع الفلزات القلوية والقلوية الأرضية لتكوين أكاسيد وبيروكسيدات: 2Na+O2 →Na2O2 يتفاعل مع المعادن الأخرى عند تسخينه، ويطلق كمية كبيرة الحرارة والضوء: 2 Mg+O2 →2MgO

الحصول على الأكسجين في المختبر. في أغلب الأحيان، يتم الحصول على الأكسجين عن طريق تسخين المواد (التي تحتوي على الأكسجين في شكل مرتبط) مثل برمنجنات البوتاسيوم (برمنجنات البوتاسيوم)، كلورات البوتاسيوم (ملح بيرثوليت)، نترات البوتاسيوم (الملح الصخري)، بيروكسيد الهيدروجين: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O2 تسخين برمنجنات البوتاسيوم منجنات البوتاسيوم ثاني أكسيد المنغنيز أكسجين 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 كلورات البوتاسيوم تسخين كلوريد البوتاسيوم أكسجين

2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 نترات البوتاسيوم تسخين نتريت البوتاسيوم أكسجين 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 بيروكسيد الهيدروجين أكسجين محفز

جمع الأكسجين عن طريق طرق إزاحة الماء والهواء

دورة الأكسجين في الطبيعة.

البناء الضوئي

اكتشاف الأكسجين. حصل على الأكسجين بعدة طرق: عن طريق تكليس أكسيد الزئبق (كما فعل بريستلي ولافوازييه)، وتسخين كربونات الزئبق وكربونات الفضة، وما إلى ذلك. مما لا شك فيه أن شيل كان أول (1772) "يحمل بين يديه" الأكسجين النقي.

صفحة مخطوطة شيلي

جوزيف بريستلي (جوزيف بريستلي، 1733-1804) 2 HgO = 2 Hg + O2 أكسيد الزئبق يسخن أكسجين الزئبق

أنطوان لافوازييه (لافوازييه، أنطوان لوران، 1743-1794) تكرارًا لتجارب بريستلي، خلص لافوازييه إلى أن الهواء الجوي يتكون من خليط من الهواء "الحيوي" (الأكسجين) والهواء "الخانق" (النيتروجين) وشرح عملية الاحتراق من خلال دمج المواد مع الأكسجين . في أوائل عام 1775، ذكر لافوازييه أن الغاز الذي يتم الحصول عليه عن طريق تسخين أكسيد الزئبق الأحمر هو "هواء في حد ذاته، دون تغيير (باستثناء ذلك)... وهو أنقى وأكثر قابلية للتنفس".

استخدام الأكسجين.

شكرًا لكم على اهتمامكم!

من أين أتى الأكسجين؟

تم اكتشاف طبيعة هذا العنصر الكيميائي 3 مرات، آخرها الكيميائي الفرنسي الشهير أنطوان لوران لافوازييه، الذي درس الأكسجين كأحد مكونات الاحتراق.

لأكثر من عامين، درس جميع تفاعلات التفاعل بين العناصر المختلفة، مما أتاح له الفرصة للمطالبة بـ "غاز الحياة" المنطلق أثناء احتراق النيتروجين، وبالتالي اكتشف عنصرًا جديدًا - الأكسجين.

والآن يعلم الجميع أن هذا العنصر حيوي لجميع الكائنات الحية، ويرتبط تركيبه الكيميائي ارتباطًا وثيقًا بكل عنصر معروف اليوم تقريبًا (باستثناء الغازات الخاملة).

كجزء من الغلاف الجوي لكوكبنا، يصل الأكسجين في حالة حرة (غير مقيدة).

من المفترض، وفقا للعلماء، لم يكن هناك أي أكسجين عمليا على كوكب الأرض الشاب الذي تم إنشاؤه حديثا. بدأ إنشاؤه من خلال تطور النشاط الحيوي لكائنات التمثيل الضوئي.

يتكون الجزء الرئيسي من السطح من الغازات التي يمكن العثور عليها الآن أثناء الانفجار البركاني (بخار الماء وأول أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين وما إلى ذلك).

بدأت عملية خلق الغلاف الجوي مع تطور بدائيات النوى، التي تمتص الأكسجين من ثاني أكسيد الكربون، تحت تأثير ضوء الشمس، وفي المقابل تطلق الأكسجين كمنتج ثانوي للتفاعل.

نظرًا لأن بدائيات النوى لم تكن بحاجة إلى أكسجين حر ثابت للتنفس، ولكنها استخدمت الأكسجين اللاهوائي، فقد تراكم الأكسجين في الغلاف الجوي نفسه ودخل في تفاعلات متبادلة مع العناصر الموجودة على سطح الكوكب الذي لا يزال شابًا.

المعنى العملي للأكسجين

ما يصل إلى 65% من وزن جسم الإنسان عبارة عن أكسجين. هذا هو ما يقرب من 40 كجم لشخص بالغ. وهو العامل المؤكسد الأكثر شيوعا على هذا الكوكب.

يوجد الأكسجين في:

● تركيب صخور القشرة الأرضية

● محيطات العالم (كجزء من جزيء الماء نفسه ويذوب في شكل غازي)

● الغلاف الجوي (الشكل الحر وفي تكوين الغازات الأخرى)

إنه مهم لجسم الإنسان كعنصر في عمليات الأكسدة والاختزال.

بفضل وجود الأكسجين في جسمنا، يمكننا معالجة الدهون والكربوهيدرات والبروتينات لاستخراج الطاقة المفيدة اللازمة لاحتياجات الإنسان.

يستخدم الأكسجين على نطاق واسع في الطب كمصدر لمادة نقية لإنعاش المرضى المصابين بأمراض خطيرة. يتم إعطاؤه من خلال جهاز أكسجين خاص وقناع.

تم تطوير استخدام الأكسجين أيضًا في:

● صناعة السيارات لقطع البلازما كغاز إضافي.

● الصناعة الكيميائية، باعتبارها المؤكسد الرئيسي للعديد من العمليات؛

● صناعة الزجاج لتحسين جودة الاحتراق.

● مجال التعدين لتخصيب الهواء أو استبدال الهواء.

كما يتبين من القائمة، يعد الأكسجين جزءًا لا يتجزأ من الأداء الطبيعي لجميع أشكال الحياة على هذا الكوكب.

أنطوان لوران لافوازييه () () قام بدراسة الأكسجين ووضع نظرية احتراق الأكسجين، والتي حلت محل نظرية الفلوجستون. درس الأكسجين وابتكر نظرية الأكسجين في الاحتراق، والتي حلت محل نظرية الفلوجستون.

الأكسجين هو العنصر الأكثر شيوعاً على وجه الأرض، في الهواء 21% (من حيث الحجم)، في الهواء 21% (من حيث الحجم)، في القشرة الأرضية 49% (من حيث الكتلة)، في القشرة الأرضية 49% (من حيث الكتلة)، في الغلاف المائي 89٪ (بالكتلة)، في الغلاف المائي 89٪ (بالكتلة)، في الكائنات الحية تصل إلى 65٪ من الكتلة. في الكائنات الحية تصل إلى 65% من الكتلة.

الخصائص الفيزيائية الحالة الفيزيائية - الغاز في الظروف العادية. عند درجات حرارة منخفضة جدًا (-183 درجة مئوية) يتحول إلى حالة ركام سائلة (السائل الأزرق)، وعند درجات حرارة أقل (-219 درجة مئوية) يصبح صلبًا (بلورات الثلج الزرقاء). الحالة الفيزيائية هي الغاز في الظروف العادية. عند درجات حرارة منخفضة جدًا (-183 درجة مئوية) يتحول إلى حالة ركام سائلة (السائل الأزرق)، وعند درجات حرارة أقل (-219 درجة مئوية) يصبح صلبًا (بلورات الثلج الزرقاء). اللون - عديم اللون. اللون - عديم اللون. رائحة - عديم الرائحة. رائحة - عديم الرائحة. الذوبان في الماء - ضعيف الذوبان. الذوبان في الماء - ضعيف الذوبان. أثقل من الهواء (M الهواء = 29 جم/مول، و M O 2 = 32 جم/مول. أثقل من الهواء (M الهواء = 29 جم/مول، و M O 2 = 32 جم/مول.

الخواص الكيميائية الأكسجين عامل مؤكسد قوي جدًا! إنه يؤكسد العديد من المواد الموجودة بالفعل في درجة حرارة الغرفة (الأكسدة البطيئة) وأكثر من ذلك عندما يتم تسخين المادة أو حرقها (الأكسدة السريعة). الأكسجين عامل مؤكسد قوي جدًا! إنه يؤكسد العديد من المواد الموجودة بالفعل في درجة حرارة الغرفة (الأكسدة البطيئة) وأكثر من ذلك عندما يتم تسخين المادة أو حرقها (الأكسدة السريعة). في التفاعلات مع جميع العناصر (ما عدا الفلور)، يكون الأكسجين دائمًا عاملًا مؤكسدًا. في التفاعلات مع جميع العناصر (ما عدا الفلور)، يكون الأكسجين دائمًا عاملًا مؤكسدًا.

التفاعلات مع المعادن نتيجة للتفاعل يتكون أكسيد هذا المعدن. فمثلاً يتأكسد الألومنيوم بالأكسجين وفق المعادلة: ونتيجة التفاعل يتكون أكسيد هذا المعدن. فمثلا يتأكسد الألومنيوم بالأكسجين وفقا للمعادلة: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 مثال آخر. عندما يتم إنزال سلك حديدي شديد السخونة في زجاجة أكسجين، يحترق السلك، مما يؤدي إلى تناثر حزم من الشرر - جزيئات ساخنة من مقياس الحديد Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2 الحديد 3 أو 4

أمثلة أخرى للتفاعلات مع اللافلزات احتراق الكبريت في الأكسجين مع تكوين ثاني أكسيد الكبريت SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 احتراق الفحم في الأكسجين مع تكوين الكربون ثاني أكسيد الكربون: احتراق الفحم في الأكسجين مع تكوين ثاني أكسيد الكربون: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

التفاعلات مع بعض المواد المعقدة في هذه الحالة تتشكل أكاسيد العناصر التي يتكون منها جزيء المادة المعقدة. في هذه الحالة تتشكل أكاسيد العناصر التي يتكون منها جزيء المادة المعقدة. على سبيل المثال، عند تحميص كبريتيد النحاس (II) على سبيل المثال، عند حرق كبريتيد النحاس (II) t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 يتكون أكسيدان: أكسيد النحاس (II) وأكسيد الكبريت (الرابع). يتكون أكسيدين: أكسيد النحاس (II) وأكسيد الكبريت (IV). عندما يتم تحميص الكبريتيدات، يتكون دائمًا أكسيد الكبريت، حيث يكون تكافؤ الكبريت فيه IV. عندما يتم تحميص الكبريتيدات، يتكون دائمًا أكسيد الكبريت، حيث يكون تكافؤ الكبريت فيه IV. مثال آخر هو احتراق الميثان CH 4. وبما أن هذا الجزيء يتكون من ذرات عنصري الكربون C والهيدروجين H، فهذا يعني أنه يتم تكوين أكسيدين: أول أكسيد الكربون (IV) CO 2 وأكسيد الهيدروجين، أي الماء - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

يسمى التفاعل الكيميائي للمادة مع الأكسجين بتفاعل الأكسدة. تسمى تفاعلات الأكسدة المصحوبة بإطلاق الحرارة والضوء تفاعلات الاحتراق. تفاعلات احتراق المواد هي أمثلة على الأكسدة السريعة، ولكن التعفن والصدأ وما إلى ذلك. هذه أمثلة على الأكسدة البطيئة للمواد مع الأكسجين، وتفاعلات احتراق المواد هي أمثلة على الأكسدة السريعة ولكن التعفن والصدأ وغيرها. هذه أمثلة على الأكسدة البطيئة للمواد بالأكسجين

إنتاج الأكسجين (الطرق المخبرية) تحلل الماء بالتيار الكهربائي، تحلل الماء بالتيار الكهربائي، تحلل بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 تحت تأثير المحفز MnO 2، تحلل بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 تحت تأثير المحفز المحفز MnO 2، تحلل برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 عند تسخينه. تحلل برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 عند تسخينها.

إنتاج الأكسجين (الطريقة الصناعية) في الصناعة، للحصول على الأكسجين النقي، يتم استخدام تقطير الهواء السائل، بناءً على درجات حرارة غليان مختلفة لمكونات الهواء. يتم تبريد الهواء إلى -200 درجة مئوية تقريبًا ثم يتم تسخينه ببطء. عندما تصل درجة الحرارة إلى -183 درجة مئوية، يتبخر الأكسجين من الهواء السائل، وتبقى المكونات المتبقية من الهواء المسال عند درجة الحرارة هذه في حالة تجميعية سائلة. في الصناعة، للحصول على الأكسجين النقي، يتم استخدام تقطير الهواء السائل، بناءً على درجات حرارة غليان مختلفة لمكونات الهواء. يتم تبريد الهواء إلى -200 درجة مئوية تقريبًا ثم يتم تسخينه ببطء. عندما تصل درجة الحرارة إلى -183 درجة مئوية، يتبخر الأكسجين من الهواء السائل، وتبقى المكونات المتبقية من الهواء المسال عند درجة الحرارة هذه في حالة تجميعية سائلة.

استخدام الأكسجين في البناء والهندسة الميكانيكية في البناء والهندسة الميكانيكية - لحام غاز الأكسجين الأسيتيلين وقطع الغاز للمعادن - لحام غاز الأكسجين الأسيتيلين وقطع الغاز للمعادن - لرش وتسطيح المعادن في إنتاج النفط في النفط الإنتاج - عند الضخ في الخزان لزيادة طاقة الإزاحة في صناعة المعادن والتعدين في صناعة المعادن والتعدين - في إنتاج الصلب الحمل الحراري، وتفجير الأكسجين في الأفران العالية، واستخراج الذهب والخامات، وإنتاج السبائك الحديدية، وصهر النيكل والزنك، الرصاص والزركونيوم والمعادن غير الحديدية الأخرى - في إنتاج الفولاذ بالحمل الحراري، وتفجير الأكسجين في الأفران العالية، واستخراج الذهب والخامات، وإنتاج السبائك الحديدية، وصهر النيكل والزنك والرصاص والزركونيوم والمعادن غير الحديدية الأخرى - أثناء الاختزال المباشر الحديد - أثناء الاختزال المباشر للحديد - أثناء تنظيف الحريق في المسابك - أثناء تنظيف الحريق في المسابك - أثناء الحفر الناري لسلالات المواد الصلبة

استخدام الأكسجين في الطب في الطب - في غرف ضغط الأكسجين - في غرف ضغط الأكسجين - عند ملء أقنعة الأكسجين والوسائد وغيرها. - عند إعادة تعبئة أقنعة الأكسجين والوسائد وغيرها. - في أجنحة ذات مناخ محلي خاص - في أجنحة ذات مناخ محلي خاص - لإنتاج كوكتيلات الأكسجين - لإنتاج كوكتيلات الأكسجين - عند زراعة الكائنات الحية الدقيقة - عند زراعة الكائنات الحية الدقيقة في البيئة في البيئة - عند تنقية مياه الشرب - عند تنقية مياه الشرب - عند إعادة تدوير المعادن - أثناء إعادة تدوير المعادن - عند نفخ مياه الصرف الصحي بالأكسجين - عند نفخ مياه الصرف الصحي بالأكسجين - عند تحييد النفايات النشطة كيميائياً في محطات المعالجة في المحارق - عند تحييد النفايات النشطة كيميائياً في محطات المعالجة في المحارق

استخدام الأكسجين في الصناعة الكيميائية في الصناعة الكيميائية - في إنتاج الأسيتيلين والسليلوز وكحول الميثيل والأمونيا وحمض النيتريك والكبريتيك - في إنتاج الأسيتيلين والسليلوز وكحول الميثيل والأمونيا وحمض النيتريك والكبريتيك - في التحويل التحفيزي للغاز الطبيعي (في إنتاج الأمونيا الاصطناعية) - للتحويل الحفزي للغاز الطبيعي (في إنتاج الأمونيا الاصطناعية) - لتحويل الميثان في درجات الحرارة العالية - لتحويل الميثان في درجات الحرارة العالية في قطاع الطاقة في صناعة الطاقة - لتغويز الوقود الصلب - لتغويز الوقود الصلب - لتخصيب الهواء للغلايات المنزلية والصناعية - لتخصيب الهواء للغلايات المنزلية والصناعية - لضغط خليط الماء والفحم - لضغط خليط الماء والفحم

استخدام الأكسجين في المعدات العسكرية في المعدات العسكرية - في غرف الضغط - في غرف الضغط - لتشغيل محركات الديزل تحت الماء - لتشغيل محركات الديزل تحت الماء - كمؤكسد وقود للمحركات الصاروخية - كمؤكسد وقود لمحركات الصواريخ في الزراعة في الزراعة - لإثراء البيئة المائية بالأكسجين في صيد الأسماك - لإثراء البيئة المائية بالأكسجين في صيد الأسماك - لإنتاج كوكتيلات الأكسجين - لإنتاج كوكتيلات الأكسجين - لزيادة الوزن للحيوانات - لزيادة الوزن للحيوانات

الأوزون تعديل متآصل للأكسجين الأوزون O 3 هو غاز أزرق ذو رائحة نفاذة. أي شخص انتبه إلى رائحة الهواء بعد عاصفة رعدية أو بالقرب من مصدر تفريغ كهربائي يعرف رائحة هذا الغاز جيدًا. الأوزون O3 هو غاز أزرق ذو رائحة نفاذة. أي شخص انتبه إلى رائحة الهواء بعد عاصفة رعدية أو بالقرب من مصدر تفريغ كهربائي يعرف رائحة هذا الغاز جيدًا. في الطبيعة يتشكل الأوزون تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس، ويتم الحصول عليه أيضاً من التفريغات الكهربائية في الغلاف الجوي: في الطبيعة يتشكل الأوزون تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس، ويتم الحصول عليه أيضاً من التفريغات الكهربائية في الغلاف الجوي:

الأوزون هو عامل مؤكسد قوي للغاية، لذلك يتم استخدامه لتطهير مياه الشرب. يحدث الانفجار عند ملامسة معظم المواد القابلة للأكسدة. يتشكل الأوزون في الغلاف الجوي للأرض على ارتفاع 25 كيلومتراً تحت تأثير الإشعاع الشمسي، وهو يمتص الإشعاعات الخطرة القادمة من الشمس. لكن في "مظلة" الأوزون للأرض، التي يبلغ سمكها حوالي 30 مترا فقط، تظهر "الثقوب" بين الحين والآخر. ويدخل إلى الهواء المزيد والمزيد من الغازات "الضارة" بالأوزون، مثل أول أكسيد النيتروجين NO أو تلك المواد التي تستخدم لملء وحدات التبريد وعلب الأيروسول. وحتى الاختفاء الجزئي لطبقة الأوزون فوق الأرض يهدد بموت كل الكائنات الحية... إلا أنه في "مظلة" الأوزون للأرض، التي يبلغ سمكها حوالي 30 مترا فقط، تظهر "الثقوب" بين الحين والآخر. ويدخل إلى الهواء المزيد والمزيد من الغازات "الضارة" بالأوزون، مثل أول أكسيد النيتروجين NO أو تلك المواد التي تستخدم لملء وحدات التبريد وعلب الأيروسول. وحتى الاختفاء الجزئي لطبقة الأوزون فوق الأرض يهدد بموت جميع الكائنات الحية...

عرض الشرائح

نص الشريحة: عرض تقديمي من إعداد روكسانا سميرنوفا، طالبة الصف التاسع في مدرسة أوترادنوي الثانوية

نص الشريحة: الأكسجين كعنصر. 1. عنصر الأكسجين موجود في المجموعة السادسة، المجموعة الفرعية الرئيسية، الفترة الثانية، الرقم التسلسلي رقم 8، 2. التركيب الذري: P11 = 8؛ n01 = 8; ē = 8 التكافؤ II، حالة الأكسدة -2 (نادرًا +2؛ +1؛ -1). 3. جزء من الأكاسيد والقواعد والأملاح والأحماض والمواد العضوية بما في ذلك الكائنات الحية - حتى 65٪ وزناً.

نص الشريحة: الأكسجين كعنصر. الأكسجين هو العنصر الأكثر شيوعا على كوكبنا. بالوزن، يمثل ما يقرب من نصف الكتلة الإجمالية لجميع عناصر القشرة الأرضية. تكوين الهواء: O2 – 20-21%؛ ن2 - 78%؛ ثاني أكسيد الكربون – 0.03%، والباقي يأتي من الغازات الخاملة وبخار الماء والشوائب. 4. تبلغ كتلة القشرة الأرضية 49٪ ، وفي الغلاف المائي 89٪ كتلة. 5. يتكون من الهواء (على شكل مادة بسيطة) – 20-21% من حيث الحجم. 6. يدخل في معظم المعادن والصخور (الرمل والطين وغيرها). مكون من الهواء (على شكل مادة بسيطة). 7. عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية، ويوجد في معظم المواد العضوية، ويدخل في العديد من العمليات البيوكيميائية التي تضمن تطور الحياة وعملها. 8. تم اكتشاف الأكسجين عام 1769-1771. الكيميائي السويدي K.-V. شيلي

نص الشريحة: الخصائص الفيزيائية. الأكسجين هو عنصر غير معدني نشط كيميائيا وهو أخف عنصر في مجموعة الكالكوجينات. إن مادة الأكسجين البسيطة في الظروف العادية هي غاز عديم اللون والطعم والرائحة، ويتكون جزيئه من ذرتي أكسجين، ولهذا السبب يطلق عليه أيضًا اسم ثنائي الأكسجين. الأكسجين السائل له لون أزرق فاتح، بينما الأكسجين الصلب عبارة عن بلورات زرقاء فاتحة.

نص الشريحة: الخواص الكيميائية. مع اللافلزات C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O مع المواد المعقدة 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O مع المعادن 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Inter يسمى عمل المواد مع الأكسجين الأكسدة. تتفاعل جميع العناصر مع الأكسجين باستثناء Au وPt وHe وNe وAr؛ في جميع التفاعلات (باستثناء التفاعل مع الفلور) يكون الأكسجين عاملًا مؤكسدًا. 1. غير مستقر: O3 O2 + O 2. عامل مؤكسد قوي: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 يغير لون الأصباغ، ويعكس الأشعة فوق البنفسجية، ويدمر الكائنات الحية الدقيقة.

نص الشريحة: طرق الحصول عليها. الطريقة الصناعية (تقطير الهواء السائل). الطريقة المخبرية (تحلل بعض المواد المحتوية على الأكسجين) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

نص الشريحة: فحص الأكسجين المجمع. الحصول على 3O2 2O3 أثناء عاصفة رعدية (في الطبيعة) (في المختبر) في معالج الأوزون من برمنجنات البوتاسيوم عند تسخينه: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 يحدث تحلل هذا الملح عند تسخينه فوق 2000 درجة مئوية.

نص الشريحة: تطبيق الأكسجين: يستخدم على نطاق واسع في الطب والصناعة. أثناء الرحلات الجوية على ارتفاعات عالية، يتم تزويد الطيارين بأجهزة أكسجين خاصة. في العديد من أمراض الرئة والقلب، وكذلك أثناء العمليات، يتم إعطاء الأكسجين للاستنشاق من وسائد الأكسجين. يتم تزويد الغواصات بالأكسجين في أسطوانات. يصاحب احتراق المواد السائبة القابلة للاحتراق والمشربة بالأكسجين السائل انفجار، مما يجعل من الممكن استخدام الأكسجين في عمليات التفجير. ويستخدم الأكسجين السائل في المحركات النفاثة، وفي اللحام الذاتي وقطع المعادن، حتى تحت الماء.

الأكسجين

رحلة

لافوازييهأنطوان لوران

الكيميائي الفرنسي. أحد مؤسسي الكيمياء الكلاسيكية. قدم أساليب بحث كمية صارمة في الكيمياء. لقد وضع الأساس لدحض نظرية الفلوجستون. حصلت على الأكسجين. وأثبت التركيبة المعقدة للهواء الجوي الذي يحتوي على الأكسجين و"الهواء الخانق" (النيتروجين). أثبت التركيب المعقد للماء، وثبت أنه يتكون من الأكسجين والهيدروجين.

"الأكسجين هو المادة التي تدور حولها كل كيمياء الأرض."

(ج. بيرسيليوس)

« الكائنات الحية تشرب الهواء من أجل

للحصول على الأكسجين."

(دي آي مندليف)

« إن أول واجب على من يريد أن يصبح سليماً هو أن ينقي الهواء من حوله.

(ر.رولاند)

ماذا تعرف عن الأكسجين؟

وماذا تريد أن تعرف عنه؟

الغرض من الدرس:

ما العلماء

عمل

مع الأكسجين؟

الأكسجين

ما هذا

عامل حفاز؟

تاريخ الاكتشاف

طرق الحصول على

الأكسجين

العثور على

في الطبيعة

الخصائص الفيزيائية

الغرض من الدرس:

اكتشف قيمة الأكسجين
تعرف على تاريخ اكتشاف الأكسجين
التعرف على الخواص الفيزيائية للأكسجين
تعلم التوصيف

الأكسجين كعنصر كيميائي و

مثل مادة بسيطة

تعلم كيف تكون في الطبيعة
تعلم كيفية الحصول على الأكسجين.

"تاريخية وإعلامية"

فهو في كل مكان وفي كل مكان: في الأرض، في الهواء، في الماء. هو في ندى الصباح، وفي السماء الزرقاء.

الخصائص العامة

العلامة الكيميائية - O

الرقم التسلسلي - 8

الصيغة الكيميائية - O2

الكتلة المولية M (O 2) = 32 جم / مول

فالنسيا - الثاني

المجموعة - 6 أ

الفترة - 2

الأكسجين هو الثامن على التوالي، إذا أخذت الوزن كمقياس. فإذا كان الاعتدال هو مكانه في الحياة فلا بد من تغيير عدده.

غاز بلا لون ولا طعم ولا رائحة.
أثقل من الهواء: 1 لتر عند N. ش. يزن 1.43 جرامًا و 1 لترًا من الهواء - 1.29 جرامًا.
ضعيف الذوبان في الماء (الأسماك تتنفس الأكسجين المذاب في الماء؛ 5 لترات من الأكسجين تذوب في 100 لتر من الماء عند درجة حرارة 0 درجة).
الغليان ر = – 182.9 درجة.
ذوبان ر = – 218.8 درجة.

2 زئبق = 2 زئبق + يا 2
2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 (قطة MnO 2)
2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 (قطة MnO 2)
2 ح 2 يا = 2 ح 2 + يا 2
2 كنو 3 = 2 كنو 2 + يا 2

2 كمنو 4 = ك 2 منو 4 + منو 2 + يا 2

المحفزات هي مواد

والتي تعمل على تسريع التفاعلات الكيميائية، ولكن في نفس الوقت

لا تنفق.

كان عربي عجوز يموت. وكانت ثروته كلها تتكون من 17 جملاً جميلاً. وقبل وفاته أعلن وصيته الأخيرة لأبنائه: “ابني الأكبر، نفقة الأسرة، له نصف قطيع الإبل، أترك الأوسط الثلث، والأصغر تسع القطيع”. ". قال ذلك ومات..

بدأ الإخوة، بعد أن دفنوا والدهم، في تقسيم الميراث. لكن 17 لا يقبل القسمة على 2 أو 3 أو 9.
ساعدهم الحكيم بإعطاء الإخوة جمله. وانتهى بهم الأمر بـ 18 حيوانًا.
18: 2 = 9,
18: 3 = 6,
18: 9 = 2.
9+6+2 = 17!
لعب الجمل الممنوح للعالم دور المحفز.

إنتاج الأكسجين في الصناعة

نقطة غليان النيتروجين -196 درجة مئوية
درجة غليان الأكسجين هي -183 درجة مئوية
هواء

التبريد ل

الأكسجين السائل وغاز النيتروجين

كيف يمكنك فصل خليط من الأكسجين والنيتروجين؟

الأكسجين

الخيار 1.

الرمز الكيميائي للأكسجين: أ) ن ب) س ج) ك
الكتلة الجزيئية النسبية للأكسجين هي: أ) 16 ب) 32 ج) 48
أ) أخف من الهواء. ب) ضعيف الذوبان في الماء؛

ج) لا يدعم الاحتراق.

4. تم اقتراح اسم "أوكسجينيوم" من قبل:

5. ما هي المواد التي يتكون منها عنصر الأكسجين الكيميائي؟ أ) المواد البسيطة فقط؛

ب) المواد البسيطة والمعقدة.

ج) المواد المعقدة فقط.

الإجابات: الخيار 1 – ب، ب، ب، ب، ب.

الأكسجين

الخيار 2.

صيغة جزيء الأكسجين: أ) س 2 ب) س ج) س 3
الكتلة الذرية النسبية للأكسجين هي: أ) 16 ب) 32 ج) 48
يتميز الأكسجين بالخصائص التالية: أ) أثقل من الهواء؛ ب) شديد الذوبان في الماء؛ ج) لا يدعم التنفس.
الأكسجين في الماء: أ) قابل للذوبان قليلا. ب) شديد الذوبان.

ج) لا يذوب على الإطلاق.

5. في عام 1774، قام أحد العلماء، بعد إجراء تجربة،

كتب: "لكن أكثر ما أذهلني هو ذلك

الشمعة المحترقة في هذا الهواء رائعة بشكل مذهل

اللهب..." كان: أ) بريستلي ب) لافوازييه ج) شيل.

الإجابات: الخيار 2 - أ، أ، أ، أ.

في كل عام، نتيجة لعملية التمثيل الضوئي، يدخل 3000 مليار طن من الأكسجين إلى الغلاف الجوي للأرض.
الموردون الرئيسيون للأكسجين هم الغابات الاستوائية والعوالق النباتية في المحيطات.
يستنشق الإنسان ما يقارب 750 لتراً من الأكسجين يومياً.
يستغرق المرور الكامل للأكسجين الجوي عبر نظام الدورة البيولوجية 2000 عام!

العمل في المنزل

§18، 19، 20 (الخصائص الفيزيائية)،

التمارين 1 - 3 (صفحة 59).

اكتب قصة خيالية عن مغامرات الأكسجين أو مقالًا بعنوان "ماذا سأفعل للحفاظ على الهواء النظيف على كوكب الأرض؟"

الدرس 2

الأكسجين

رحلة

في "عالم المواد المذهلة".

"تجريبي".

الخواص الكيميائية للأكسجين.

I. التفاعل مع غير المعادن:

M. V. قرر لومونوسوف أن الأكسجين يؤكسد المواد، أي. يدخل في تفاعلات الأكسدة .

يحترق الكبريت في الأكسجين.

ثانيا. التفاعل مع المعادن.

احتراق الحديد في الأكسجين.

احتراق الكالسيوم في الأكسجين.

3Fe + 2O 2 = الحديد 3 عن 4

2Ca+O 2 = 2CaO

ما هو الاحتراق؟
ما هي الأشياء المشتركة التي تم إطلاقها نتيجة تفاعلات الاحتراق؟

ما الذي يتشكل نتيجة لجميع ردود الفعل؟

أكاسيد.

هناك أكاسيد مختلفة الصلبة والسائلة والغازية. دعا بشكل مختلف والخصائص تختلف. لكنهم متحدون في شيء واحد ويطلق عليها مجتمعة أكاسيد.