خصائص ذرات العناصر المدرجة أدناه. كيمياء
يحتوي الفحص رقم 2 على مهام للمواضيع التالية:
- نظام دوري
- تواتر تغيير خصائص العناصر ومركباتهم.
- السندات الكيميائية. طريقة الشمس
- السندات الكيميائية. طريقة مو.
- السندات الكيميائية. اتصال أيون.
- السندات الكيميائية في المركبات المعقدة.
اختبار التحقق من المعرفة:
1. من خصائص ذرات العناصر المدرجة أدناه تغيير دوري
(1) تهمة ذرة نوى؛
(2) الكتلة الذرية النسبية؛
(3) عدد مستويات الطاقة في الذرة؛
(4) عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية.
2. داخل الفترة، عادة ما تكون هناك زيادة في عدد التسلسل للعنصر مصحوبا
(1) مع انخفاض في دائرة نصف قطرها الذرية وزيادة في إكسدة الذرة؛
(2) زيادة في دائرة نصف قطرها الذرية وانخفاض في إكسدان الذرة؛
(3) بانخفاض في دائرة نصف قطرها الذرية وانخفاض في إكسدان الذرة؛
(4) زيادة في دائرة نصف قطرها الذرية وزيادة في إكسدان الذرة.
3. ذرة العنصر هو أسهل طريقة لإعطاء إلكترون واحد (الأرقام يعني عدد التسلسل للعنصر):
(1) الصوديوم، 11؛ (2) المغنيسيوم، 12؛ (3) الألومنيوم، 13؛ (4) السيليكون، 14؟
4. ذرات العناصر 1A من النظام الدوري للعناصر لها نفس العدد
(1) الإلكترونات على المستوى الإلكتروني الخارجي؛
(2) النيوترونات؛
(3) جميع الإلكترونات.
5. العناصر موجودة في ترتيب زيادة الإلكترونية في الصف
(1) كما، SE، CL، F؛ (2) ج، أنا، ب، سي؛ (3) BR، P، H، SB؛ (4) س، SE، BR، TE.
6. في الفترتين الثانية والثالثة للنظام الدوري حيث ينخفض \u200b\u200bحجم ذرات العناصر
(1) خفض حجم أيوناتهم أيضا؛
(2) انخفاضات الكهرباء؛
(3) الخصائص المعدنية للعناصر تضعف؛
(4) يتم تعزيز الخصائص المعدنية للعناصر.
7. أي رقم يتضمن العناصر الانتقالية فقط:
(1) عناصر 11، 14، 22، 42؛ (2) عناصر 13، 33، 54، 83؛
(3) عناصر 24، 39، 74، 80؛ (4) عناصر 19، 32، 51، 101؟
8. أي من العناصر أدناه لديها خصائص كيميائية، مما يتيح للحديث عن تشابهها مع عنصر الكالسيوم:
(1) الكربون. من عند؛ (2) الصوديوم، نا؛ (3) البوتاسيوم. ل؛ (4) Strontium، SR؟
9. الخصائص غير المعدنية للعناصر الواقعة في المجموعات الفرعية الرئيسية للنظام الدوري D. I. Mendeleev أكثر وضوحا في أولئك الذين يقعون
(1) في الجزء العلوي من المجموعة الفرعية؛
(2) في الجزء السفلي من المجموعة الفرعية؛
(3) في منتصف المجموعة الفرعية؛
(4) في جميع العناصر، يتم التعبير عن المجموعة الفرعية في نفس التامة.
10. أي عدد من العناصر ممثلة بترتيب تصاعدي من دائرة نصف قطرها الذرية:
(1) يا، S، SE، هؤلاء؛ (2) ج، ن، يا، F؛ (3) نا، ملغ، آل، سي؛ (4) أنا، BR، CL، F؟
11. الطبيعة المعدنية خصائص العناصر في سلسلة من MG-CA-SR-BA
(1) النقصان؛
(2) يزيد؛
(3) لا يتغير؛
12. الطبيعة غير المعدنية لخصائص العناصر في عدد من N-P-AS-SB-BI
(1) النقصان؛
(2) يزيد؛
(3) لا يتغير؛
(4) النقصان، ثم يزيد.
13. ما البخار في المجموعة المحددة من العناصر - CA، P، SI، AG، NI، AS - لديه أكثر خصائص كيميائية مماثلة:
(1) SA، سي؛ (2) AG، ني؛ (3) ص، (4) ني، ص؟
14. وفقا لممتلكاتها الكيميائية، فإن العنصر المشع من الراديوم هو الأقرب إلى
(1) سيزيوم؛ (2) الباريوم؛ (3) لانثان؛ (4) أكتينيا.
15. بناء على موقف عنصر Lanthan في النظام الدوري، من الآمن تأكيد ذلك بالنسبة ل LanthaNides، فإن درجة الأكسدة الأكثر شهرة ستكون
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. الخصائص الرئيسية لمؤسسات هيدروكسيدات عناصر المجموعة 1A كما يزيد عدد التسلسل
(1) انخفاض؛
(2) زيادة؛
(3) تبقى دون تغيير
(4) انخفاض، ثم الزيادة.
17- بناء على موقف العناصر في النظام الدوري، يمكن أن يصور الصيغة المشتركة الأكثر احتمالا من ألمانيا مع السيلينيوم.
18. العنصر الافتراضي Z أشكال ZCL 5 كلوريد. ما هي الصيغة الأكثر احتمالا لأكسيدها:
(1) ZO 2؛ (2) ZO 5؛ (3) z 2 O 5؛ (4) z 5 o 2؟
19. المواد البسيطة التي لديها العناصر التي لديها أكبر تشابه الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
(1) لي، S؛ (2) يكون، CL؛ (3) F، CL؛ (4) لي، و؟
20. من عناصر الفترة الثالثة أدناه، فإن أكثر العقارات غير المعدنية الأكثر وضوحا لديها
(1) الألومنيوم؛ (2) السيليكون؛ (3) الكبريت. (4) الكلور.
21. من العناصر المذكورة أعلاه IIIA، فإن المجموعة الواضحة خصائص غير معدنية لديها
(1) بور؛ (2) الألومنيوم؛ (3) الغاليوم؛ (4) الهند.
22. أي من العناصر المذكورة أعلاه من الفترة الرابعة من النظام الدوري تتجلى نفس قيم التكافؤ في مركب الهيدروجين وفي أعلى أكسيد:
(1) بروم؛ (2) الجرمانيوم؛ (3) الزرنيخ؛ (4) السيلينيوم؟
23. طبيعة الأكسيد في الصف P 2 O 5 -Sio 2 -L 2 O Z -MGO كما يلي:
(1) من التحصيل الرئيسي؛
(2) من الحمض إلى الرئيسي؛
(3) من الرئيسي إلى Amphoter؛
(4) من الوكافوتية الحمضية.
24. اكتب صيغ أكبر من أكاسيد العناصر والأحماض المقابلة؛ اسم هذه الأحماض:
25. بناء على موقف العنصر في النظام الدوري، اكتب مركباتها المذكورة أدناه:
26. من القائمة المذكورة أعلاه: BE، B، C، N، AL، SI، P، S، GA، GE، AS، BR-EO 2 نوع أكاسيد نوع، والكلم الرئيسي من النوع A 4 -.
27- بناء على موقف العنصر في النظام الدوري، انتاج الصيغ لأعلى أكسيد الهيدروكسيد وتشير إلى طبيعتها:
28. يشكل العنصر ذو رقم التسلسل 34 مركب هيدروجين وأكسيد أعلى وهيدروكسايد. هذا الأخير يتجلى
(1) خصائص حمض
(2) الخصائص الأساسية؛
(3) خصائص Awhphotic.
29 - يجب أن يكون الحد الأقصى لعدد العناصر الكيميائية التي يمكن أن تملأ الفترة السادسة للنظام الدوري مساويا
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. يجب أن يكون الحد الأقصى لعدد العناصر في Seventhomeriod
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. في الفترة السابعة، يجب أن يكون الأخير عناصر رقم التسلسل
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. يجب توقع خصائص المعادن القلوية من عناصر بأرقام التسلسل
(1) 111 و 190؛ (2) 119 و 169؛ (3) 137 و 187؛ (4) 155 و 211.
33. تكوين مدارات البزموت في إلكترونات التكافؤ يتزامن مع
(1) السيلينيوم والتلوريوم؛
(2) النيتروجين والفوسفور؛
(3) السيليكون والجرمانيوم؛
(4) Niobium و تثني.
34. يجب أن يعزى العنصر مع رقم التسلسل 117 إلى
(1) المعادن القلوية (3) هالوجينز؛
(2) المعادن القلوية الأرض؛ (4) العناصر الانتقالية.
35. الحد الأقصى من التكافؤ في الرصاص في مركبات الأكسجين هو:
(1) (2) الرابع (3) السادس (4) VIII.
36. يتزامن نوع مدارات إلكترونات التكافؤ في الهند
(1) أنا و الاب؛ (2) PB و SN؛ (3) آل وجاهزة؛ (4) CU و AG.
37. تيتان يشير إلى
(1) س.-; (2) p.-; (3) د.-; (4) f.- عناصر.
38. أقصى قدر من البروم في مركبات الأكسجين
(1) أنا؛ (2) III (3) الخامس؛ (4) السابع.
39 - يجب أن تنهي الفترة السابعة لنظام العناصر العنصر برقم التسلسل
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40 - الزاوية بين روابط H-E هي الأكبر في جزيء الاتصال
(1) H 2، (2) H 2 SE؛ (3) H 2 S؛ (4) H 2 O.
41. على صف واحد من K-CA-SC-TI، فإن دائرة نصف قطرها الذرات (ينقص، يزيد).
42. الطاقة المحددة في صهرها (G.) → معادلة CL + (G.) + E - 1254 KJ، هو لذرة الكلور
(1) طاقة السندات الكيميائية؛
(2) طاقة التأين
(3) الإلكترونية؛
(4) التقارب إلى الإلكترون.
43. وتسمى تقارب الإلكترون
(1) الطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون من ذرة غير جذابة؛
(2) قدرة ذرة هذا البند على تأخير كثافة الإلكترون؛
(3) الانتقال الإلكتروني إلى مستوى الطاقة الأعلى؛
(4) عزل الطاقة عندما يتم إرفاق الإلكترون بالذرة أو أيون.
44. أي من العناصر هي أعظم قيمة للطاقة المؤينة:
(1) لي؛ (2) و؛ (3) FE؛ (4) أنا؟
45. تنفق الطاقة على إزالة إلكترون واحد من ذرة العنصر في دولة غازية، في المغنيسيوم
(1) أقل من الصوديوم، وأكثر من الألومنيوم؛
(2) أكثر من الصوديوم، وأقل من ذلك من الألومنيوم؛
(3) أقل من الصوديوم والألمنيوم؛
(4) أكثر من الصوديوم والألمنيوم.
46- استنادا إلى تحليل الهياكل الإلكترونية للذرات ومواقف العناصر في النظام الدوري، حدد أي من كل من الذرات أدناه له تقارب أكبر للإلكترون:
(1) البوتاسيوم أو الكالسيوم؛
(2) الكبريت أو الكلور؛
(3) الهيدروجين أو الليثيوم؟
47. تقع العناصر الكيميائية من أجل زيادة إكسدان في الصف
(1) Si، P، SE، RR، SL، O؛ (2) Si، P، R، SE، C1، O؛
(3) ص، سي، FRA، SE، C1، O؛ (4) SE، SI، P، R، C1، O.
48. ما يوجد عدد من العناصر الموجودة لأنها تزيد من راديو الذرية:
(1) نا، ملغ، آل، سي؛ (3) يا، S، SE، هؤلاء؛
(2) ج، س، ن، f؛ (4) I، BR، C1، F؟
49. في عدد من المعادن القلوي (من لي إلى CS)، فإن السيزيوم هو أقل إلكترونيا. هذا موضح بما لديه
(1) أكبر عدد من النيوترونات في النواة؛
(2) عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ مقارنة بالعناصر الأخرى؛
(3) كتلة ذرية كبيرة؛
(4) إلكترونات مشروعة، إلى أعظم درجة إزالتها من نواة الذرة.
50. Isoelectronic يسمى الأيونات التي لها نفس العدد من الإلكترونات ونفس هيكل مستوى الإلكترون الخارجي. الأيونات حوالي 2-، F -، NA +، MG 2+، A1 3+ لها تكوين إلكتروني للغاز NOO NOO وترتيب ترتيب تصاعدي للجماهير الذرية من العناصر. في نفس الوقت أيون رادي
(1) لا تتغير عمليا؛
(2) انخفاض؛
(3) زيادة؛
(4) انخفاض، ثم الزيادة.
51- سيكون مثال على جزيء غير قطبي وجود رابط مساهمي قطبي سيكون
(1) ن 2؛ (2) H 2 O؛ (3) NH 3؛ (4) CCL 4.
52. من الجزيئات المذكورة أعلاه: H 2، O 2، H 2 O، CO 2، CH 4، H 2 S - Polar.
53. في أي من المركبات بين الذرات، يتم تشكيل السندات التساهمية في آلية المانحين - المانحين:
(1) KSL؛ (2) NH 4 CL؛ (3) CCL 4؛ (4) CO 2؟
54. المدارات الإلكترونية من ذرة البريليوم في جزيء هيدريد البريليوم الهجين حسب النوع
(1) sP.; (2) sP 2.; (3) sP 3.;(4) d 2 SP 3,
والجزيء لديه هيكل:
55. يتم تهجين مدارات الوالنات من ذرة البورون في جزيء TF 3 بواسطة النوع
(1) sP.; (2) sP 2.; (3) sP 3.;(4) d 2 SP 3,
والجزيء لديه هيكل:
(أ) خطي؛ (ج) ربطة رباعي
(شقة ب؛ (د) Octahedral.
56 - يفسر وجود أربع سندات مكافئة في ج - ح في جزيء الميثان من خلال حقيقة أن
(1) النعول المتبادل لأربعة أزواج إلكترونية يحدث؛
(2) ذرة الكربون هجين لتشكيل أربعة sP 3.المدارات؛
(3) ذرة الكربون لديه واحد س.- وثلاثة رديئة- التكافؤ الإلكتروني؛
(4) ذرة الكربون لديه اثنين من S- واثنين رديئة- التكافؤ الإلكتروني.
الإجابات:
1. (4) عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية.
2. (1) مع انخفاض في دائرة نصف قطرها الذرية وزيادة في إكسدان الذرة.
3. (1) الصوديوم، 11.
4. (1) إلكترونات على المستوى الإلكتروني الخارجي.
5. (1) كما، SE، CL، F.
6. (3) الخصائص المعدنية للعناصر تضعف.
7. (3) عناصر 24، 39، 74، 80.
8. (4) Strontsia، SR.
9. (1) في الجزء العلوي من المجموعة الفرعية.
10. (1) يا، S، SE، هؤلاء.
11. (2) يزيد.
12. (1) النقصان.
14. (2) الباريوم.
16. (2) زيادة.
18. (3) z 2 O 5.
20. (4) الكلور.
22. (2) ألمانيا.
23. (2) من الحمض إلى الرئيس الرئيسي.
26. أكاسيد EO 2 نوع النموذج C، SI، GE، وكلم الهيدريدات من النوع A 4 - C، SI، GE.
28. H 2 S، SEO 3 و H 2 SEO 4. (1) خصائص الحمض.
32. (2) 119 و 169.
33. (2) النيتروجين والفوسفور.
34. (3) هالوجينز.
36. (3) آل وجاسبي
37. (3) د.- عناصر.
41. النقصان.
42. (2) طاقة التأين.
43. (4) عزل الطاقة عند توصيل الإلكترون بالذرة أو أيون.
45. (4) أكثر من الصوديوم والألمنيوم.
46. \u200b\u200b(1) البوتاسيوم؛ (2) الكلور؛ (3) الهيدروجين.
47. (1) SI، P، SE، WR، SL، O.
48. (3) يا، S، SE، هؤلاء.
49. (4) إلكترونات التكافؤ، إلى أعظم درجة إزالتها من نواة الذرة.
50. (2) انخفاض.
52. H 2 O، H 2 S.
53. (2) NH 4 CL.
54. (1) sP.، (أ) خطي.
55. (2) sP 2.، (شقة ب.
56. (2) ذرة الكربون هجين مع تشكيل أربعة sP 3.المدارات.
مهام عمل الرسومات الفردية المقدرة:
للحصول على عنصر مع رقم التسلسل يساوي عدد الخيارات لتنفيذ الحسابات التالية:
1. اكتب صيغة إلكترونية للعنصر وإظهار ملء إلكترونات بيانيا من جميع المدارات الذرية.
3. تحديد كتلة عنصر واحد ذرة وحجمه.
4. تحديد كتلة جزيء واحد من مادة بسيطة من العنصر.
5. بناء على موقف العنصر في PS، يسرد الدرجات الممكنة من أكسدة ذرة العنصر في الاتصالات مع العناصر الأخرى.
6. اكتب صيغة أكسيد، كلوريد، هيدريد، كبريتيد.
8. احسب طول ثنائي القطب من اتصال الهيدروجين والأكسجين للعنصر.
9. مسح في التواصل في جزيء مادة بسيطة من العنصر باستخدام طريقة الشمس.
10. سطل في جزيء مادة مادة بسيطة باستخدام مخطط الطاقة لطريقة MO، وتحديد تعدد الاتصالات وكتابة صيغة.
11. حدد نوع تهجين ذرة عنصر في جزيئات جميع الأكسيد الممكنة (في حالة الأكسجين - جزيئات اتصالات الهيدروجين).
12. حدد جميع أنواع السندات (σ، π، δ) في جزيئات الأكسيد (في حالة مركبات الأكسجين - الهيدروجين).
13. حدد قيم زوايا التكافؤ في جزيئات الأكسيد (في حالة جزيئات مركبات الهيدروجين الأكسجين).
14. حدد شكل جزيئات الأكسيد (في حالة جزيئات مركبات الأكسجين - الهيدروجين).
15. احسب طاقة المركب الأيوني من AV وطاقة تفاعل الأيونات A + و B.
للخيارات 1، 5، 6، 7، 8، 9، 14، 15، 16، 17: A - البوتاسيوم، B هو عنصر مع رقم التسلسل يساوي رقم العنصر.
للخيارات 3، 4، 11، 12، 13، 19، 20، 21، 22، 23، 24، 25، 26، 27، 28: ب - الكلور، عنصر مع رقم التسلسل يساوي رقم العنصر.
للخيارات 2، 10، 18: أ - عنصر مع رقم التسلسل يساوي (إصدار +1)، B هو عنصر مع عنصر تسلسل يساوي (الخيار -1).
المؤلفات.
1. كولمان A.G. مجموعة من المهام للكيمياء العامة، إد. 2nd، الترفيه، وأضف. - م.: أعلى. شk. 1975.
2. maslov e.i. ، holboray z.e. مجموعة من المهام والتمارين في الكيمياء، 5th ed.، بريرب. و add-m: أعلى. شk. 1997.
يظهر العدد الذري للعنصر:
أ) عدد الجزيئات الأولية في الذرة؛ ب) عدد النوكليون في الذرة؛
ج) عدد النيوترونات في الذرة؛ د) عدد البروتونات في الذرة.
الأكثر صحة هو البيان الذي يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية في PSE بترتيب تصاعدي:
أ) الكتلة المطلقة من ذراتها؛ ب) الكتلة الذرية النسبية؛
ج) عدد النوكليون في النواة الذرية؛ د) تهمة النواة الذرية.
التردد في تغيير خصائص العناصر الكيميائية هو النتيجة:
أ) زيادة عدد الإلكترونات في الذرات؛
ب) زيادة تهم النواة الذرية؛
ج) زيادة الكتلة الذرية؛
د) الدورية في التغيير في الهياكل الإلكترونية الذرات.
من الخصائص المدرجة أدناه، يتم تغيير ذرات العنصر بشكل دوري حيث يزرع عدد التسلسل للعنصر:
أ) عدد مستويات الطاقة في الذرة؛
ب) الكتلة الذرية النسبية؛
ج) عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية؛
د) تهمة نواة الذرة.
حدد أزواج يختلف كل سمة من سمة الذرة بشكل دوري بزيادة عدد بروتون للعنصر:
أ) طاقة التأين والطاقة تقارب الإلكترون؛
ب) دائرة نصف قطرها والكتلة؛
ج) الكهربي والإلكترونات الإلكترونية؛
د) الخصائص المعدنية وعدد إلكترونات التكافؤ.
حدد الموافقة الصحيحة للعناصرالخامس.مجموعة:
أ) جميع الذرات لها نفس العدد من الإلكترونات؛
ب) جميع الذرات لها نفس دائرة نصف قطرها؛
ج) جميع الذرات لها نفس العدد من الإلكترونات على الطبقة الخارجية؛
د) جميع الذرات لديها أقصى قدر من التكافؤ يساوي رقم المجموعة.
يحتوي بعض العناصر على تكوين الإلكترونات التالية:ns. 2 (ن.-1) د. 10 nP. 4 وبعد في أي مجموعة من النظام الدوري هو هذا العنصر؟
أ) مجموعة IVT؛ ب) مجموعة VIV؛ ج) مجموعة IVA؛ د) عبر المجموعة.
في فترات حصص مع زيادة رسوم النواة الذريةليس التغييرات: أ) كتلة الذرات؛ ب) عدد الطبقات الإلكترونية؛ ج) عدد الإلكترونات على الطبقة الإلكترونية الخارجية؛ د) دائرة نصف قطرها الذرات. |
|
في ما توجد العناصر الكيميائية الصفية من أجل زيادة دائرة نصف قطرها الذرية؟ أ) لي، كن، ب، ج؛ ب) كن، MG، CA، SR؛ ج) ن، يا، و، ني؛ د) نا، ملغ، آل، سي. |
|
أدنى طاقة التأين بين الذرات المستقرة لديها: أ) ليثيوم؛ ب) باري؛ ج) سيزيوم؛ د) الصوديوم. |
|
تزيد الكهرباء عن العناصر على التوالي: أ) P، SI، S، O؛ ب) CL، F، S، O؛ ج) TE، SE، S، O؛ د) يا، S، SE، TE. |
|
في صف من العناصرنا. ملغ. آمنة سيطر P. س. CL. من اليسار الى اليمين: أ) يزيد من إكسدانيا؛ ب) انخفاض الطاقة في التأين؛ ج) يزيد عدد إلكترونات التكافؤ؛ د) انخفاض العقارات المعدنية. |
|
حدد المعدن الأكثر نشاطا في الفترة الرابعة: أ) الكالسيوم؛ ب) البوتاسيوم؛ ج) كروم؛ د) الزنك. |
|
حدد المجموعة IIA الأكثر نشاطا: أ) البريليوم؛ ب) باري. ج) المغنيسيوم؛ د) الكالسيوم. |
|
حدد المجموعة الأكثر نشاطا VIia: أ) اليود؛ ب) البروم. ج) الفلور. د) الكلور. |
|
اختر العبارات الصحيحة: أ) في IA-VIII، فقط العناصر S- و ب) في مجموعات IV-VIIIV هناك فقط عناصر D؛ ج) جميع العناصر D المعادن؛ د) إجمالي عدد عناصر S في PSE هو 13. |
|
مع زيادة في العدد الذري للعنصر في زيادة مجموعة VA: أ) الخصائص المعدنية؛ ب) عدد مستويات الطاقة؛ ج) إجمالي عدد الإلكترونات؛ د) عدد إلكترونات التكافؤ. |
|
تشير العناصر P: أ) البوتاسيوم؛ ب) الصوديوم؛ ج) المغنيسيوم؛ د) الزرنيخ. |
|
أي عائلة من العناصر هي الألومنيوم؟ أ) عناصر S؛ ب) ع العناصر؛ ج) D- العناصر؛ د) F-عناصر. |
|
حدد سلسلة لا يوجد سوىد.- عناصر: أ) آل، سي، لا؛ ب) Ti، GE، SN؛ ج) ti، v، cr؛ د) لا، م، HF. |
ما هو الصف الذي يظهر شخصيات العناصر S أو P و D-FORETIES؟ أ) ح، هو، لي؛ ب) ح، با، آل؛ ج) كن، ج، f؛ د) MG، P، CU. |
|
الذرة من أي عنصر من عناصر الفترة الرابعة تحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات؟ أ) الزنك. ب) كروم. ج) البروم د) كريبتون. |
|
عند ذرة أي عنصر، تكون إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي مرتبطة بحزم بالنواة؟ أ) البوتاسيوم؛ ب) الكربون. ج) الفلور. د) فرنسا. |
|
تنخفض قوة جاذبية إلكترونات التكافؤ إلى نواة الذرة إلى عدد من العناصر: أ) NA، MG، Al، SI؛ ب) RB، ك، نا، لي؛ ج) ريال، كاليفورنيا، ملغ، كن؛ د) لي، نا، ك، RB. |
|
العنصر مع رقم التسلسل 31 هو: أ) في المجموعة الثالثة ب) فترة صغيرة ج) الفترة الكبيرة؛ د) في المجموعة A. |
|
من الصيغ الإلكترونية التالية، حدد تلك التي تتطابق مع العناصر Pالخامس. فترة: أ) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 4D 1 5s 2 5P 1؛ ب) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 5S 2؛ ج) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4s 2 4P 2؛ د) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 6 4D 1 5S 2 5P 6. |
|
من الصيغ الإلكترونية أعلاه، حدد تلك التي تتوافق مع العناصر الكيميائية التي تشكل أعلى أكسيد التكوين 2 حول 3 : أ) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1؛ ب) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2 4P 3؛ ج) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 1 4S 2؛ د) 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 3 4S 2. |
|
حدد العنصر الذي يحتوي الذروم على 4p-Pylon 4 من الإلكترون. ما الفترة والمجموعة؟ أ) الفترة الزرنية، الرابعة، مجموعة VA؛ ب) تيلور، الخامس، عبر المجموعة؛ ج) السيلينيوم، الفترة الرابعة، عبر المجموعة؛ د) التنغستن، فترة السادس، مجموعة VIB. |
تختلف ذرات الكالسيوم والتكنولوجيا في بعضها البعض: أ) عدد مستويات الطاقة؛ ب) دائرة نصف قطرها؛ ج) عدد إلكترونات التكافؤ؛ د) صيغة أعلى أكسيد. |
|
لذرات الكبريت والكروم بنفس الطريقة: أ) عدد إلكترونات التكافؤ؛ ب) عدد مستويات الطاقة؛ ج) أعلى التكافؤ؛ د) صيغة أعلى أكسيد. |
|
ذرات النيتروجين والفوسفور لديها: أ) نفس العدد من الطبقات الإلكترونية؛ ب) نفس العدد من البروتونات في النواة؛ ج) نفس العدد من إلكترونات التكافؤ؛ د) radii متطابقة. |
|
تحتوي صيغة الأكسدة العالية على فترة العنصر الثالث، في ذرية الدولة أساسا أن الدولة تحتوي على ثلاثة إلكترون غير متفوقين: أ) ه 2 O 3؛ ب) EO 2؛ ج) ه 2 س 5؛ د) ه 2 س 7. |
|
صيغة عنصر الأكسيد العالي EO 3. تشير إلى صيغة مركب الهيدروجين: أ) EN 2؛ ب) ar ج) EN 3؛ د) EN 4. |
|
تختلف طبيعة الأكاسيد من الأحماض الرئيسية في الصفوف: أ) na 2 O، mgo، sio 2؛ ب) CL 2 O، لذلك 2، ص 2 O 5، رقم 2؛ ج) BEO، MGO، B 2 O 3، al 2 O 3،؛ د) CO 2، B 2 O 3، Al 2 O 3، LI 2 O؛ ه) ساو، FE 2 O 3، al 2 O 3، لذلك 2. |
|
اختر الصفوف التي يتم فيها ترتيب الصيغ في ترتيب تصاعدي من خصائص حمض المركبات: أ) ن 2 O 5، ص 2 O 5، 2 س 5؛ ج) H 2 SEO 3، H 2 SO 3، H 2 ذلك 4؛ ب) HF، HBR، مرحبا؛ د) Al 2 O 3، P 2 O 5، CL 2 O 7. |
|
حدد سلسلة يتم فيها ترتيب هيدروكسيدات من أجل زيادة خصائصها الرئيسية: أ) ليوه، كوه، نوح؛ ج) Lioh، CA (OH) 2، آل (أوه) 3؛ ب) Lioh، Naoh، MG (OH) 2؛ د) ليوه، نوح، كوه. |
مهام
تحتوي عينة الفوسفور على نوغليدين: الفسفور - 31 والفوسفور -33. الكسر المولي من الفسفور -33 هو 10٪. احسب الكتلة الذرية النسبية من الفسفور في هذه العينة.
يتكون النحاس الطبيعي من Nuclides CU 63 و CU 65. نسبة عدد ذرات CU 63 إلى عدد ذرات CU 65 في الخليط هو 2.45: 1.05. احسب الكتلة الذرية النسبية من النحاس.
متوسط \u200b\u200bالكتلة الذرية النسبية من الكلور الطبيعي هو 35.45. احسب الكسور المولي من نظائرها اثنين، إذا كان من المعروف أن أرقامهم الجماعية تساوي 35 و 37.
تحتوي عينة الأكسجين على نوغليدتين: 16 س و 18 س، الجماهير منها في المقابل 4.0 جم و 9.0 غرام. تحديد الكتلة الذرية النسبية من الأكسجين في هذه العينة.
العنصر الكيميائي يتكون من نوكلييدين. جوهر النواة الأولى يحتوي على 10 بروتونات و 10 نيوترونات. في نواة النواة الثانية من النيوترونات من 2 أكثر. في 9 ذرات حسابات النيوزليد الأخف وزنا لذرة واحدة من نوكليد أثقل. حساب متوسط \u200b\u200bالوزن الذري للعنصر.
ما هي الكتلة الذرية النسبية لديها الأكسجين إذا تم حسابها في الخليط الطبيعي لكل 4 أوكسجين Atom-16 3 ذرات الأوكسجين-17 و 1 أكسجين الذرة 18؟
الإجابات:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 CL: 77.5٪ و 37 CL: 22.5٪. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
الاتصالات الكيميائية
الحجم الرئيسي للمواد التعليمية:
طبيعة وأنواع السندات الكيميائية. المعلمات الرئيسية للسندات الكيميائية: الطاقة، الطول.
اتصال التساهمية. تبادل وآليات المانحين المانحة لتشكيل اتصال تساهمي. اتجاه وتشبع السندات التساهمية. القطبية والقدرة على الاستقفاء للسندات التساهمية. تقييم ودرجة الأكسدة. إمكانات إبداع وظروف التكافؤ من ذرات عناصر المجموعات. روابط واحدة وعدة. المشابك الكريستال الذرية. مفهوم تهجين المدارات الذرية. الأنواع الرئيسية من التهجين. زوايا العلاقات. الهيكل المكاني للجزيئات. التجريبية والجزيئية والهيكلية (الرسوم البيانية) من الجزيئات.
اتصال أيونوبعد المشابك الكريستال الأيونية. الصيغ الكيميائية من المواد مع الهيكل الجزيئي الذري والأيوني.
الاتصالات المعدنيةوبعد المشابك المعادن الكريستال.
التفاعل بين التخلي. شعرية الكريستال الجزيئي. طاقة التفاعل بين الوسائط والمواد الإجمالية.
رابطة الهيدروجين.قيمة سندات الهيدروجين في الكائنات الطبيعية.
نتيجة للدراسة، يجب أن يعرف الطلاب:
ما هي العلاقة الكيميائية؛
الأنواع الرئيسية من السندات الكيميائية؛
آليات تعليم الاتصالات التساهمية (التبادل والمانحين - مقبولين)؛
الخصائص الرئيسية للسندات التساهمية (التشبع، الاتجاه، القطبية، التعددية، الاتصالات S- و P-Communications)؛
الخصائص الرئيسية للسندات الأيونية والمعادن والهيدروجين؛
الأنواع الرئيسية من المشابك الكريستال؛
كيف يتم تغيير إمدادات الطاقة وطبيعة الجزيئات في الانتقال من دولة إجمالية إلى أخرى؛
ما تتميز بالمواد التي لها بنية بلورية من المواد التي لها هيكل غير متبلور.
نتيجة لدراسة الموضوع، يجب على الطلاب الحصول على المهارات:
تعريفات نوع الرابطة الكيميائية بين الذرات في المركبات المختلفة؛
مقارنة قوة السندات الكيميائية حسب طاقتها؛
تحديد درجات الأكسدة من الصيغ من المواد المختلفة؛
إنشاء الشكل الهندسي لبعض الجزيئات القائمة على نظرية تهجين المدارات الذرية؛
التنبؤ ومقارنة خصائص المواد اعتمادا على طبيعة العلاقة ونوع شعرية الكريستال.
بعد الانتهاء من تعلم الموضوع، يجب أن يكون لدى الطلاب عرض تقديمي:
- على الهيكل المكاني للجزيئات (اتجاه السندات التساهمية، زاوية التكافؤ)؛
- نظرية تهجين المدارات الذرية (SP 3 -، SP 2 -، SP-Hygredization)
بعد أن درس الموضوع، يجب أن يتذكر الطلاب:
عناصر مع درجة ثابتة من الأكسدة؛
مركبات الهيدروجين والأكسجين التي لا تملك فيها هذه العناصر درجة من الأكسدة؛
حجم الزاوية بين الاتصالات في جزيء الماء.
القسم 1. طبيعة وتنوع المواد الكيميائية
يتم إعطاء صيغ المواد: NA 2 O، لذلك 3، KCL، PCL 3، HCL، H 2، CL 2، NACL، CO 2، (NH 4) 2 SO 4، H 2 O 2، CO، H 2 S، NH 4 CL، لذلك 2، مرحبا، RB 2 SO 4، SR (OH) 2، H 2 SEO 4، هو، SCCL 3، N 2، Albr 3، HBR، H 2 SE، H 2 O، 2، 2 4، NH 3، كي، CABR 2، باو، لا، FCL، SIC. حدد الاتصالات:
هيكل جزيئي وغير مرن؛
فقط مع السندات القطبية التساهمية؛
فقط مع السندات غير القطبية التساهمية؛
فقط مع الاتصالات الأيونية؛
الجمع بين هيكل السندات الأيونية والستيرالية؛
الجمع بين الاتصالات القطبية والمستقالية التساهمية؛
قادرة على تشكيل سندات الهيدروجين؛
وجود في هيكل الاتصالات التي شكلتها آلية المانحين - المقبول؛
كيف القطبية من الاتصالات في الرتب؟
أ) H 2 O؛ H 2 S ح 2 SE H 2 TE B) PH 3؛ H 2 S HCL.
في أي ولاية هي الرئيسية أو متحمسة - هناك ذرات العناصر المعزولة في الروابط التالية:
ب.CL 3؛ P.CL 3؛ سيطرo 2؛ يكون.و 2 ح 2. س.; جيمح 4 حاء CL.o 4؟
ما زوج من هذه العناصر في التفاعل الكيميائي لديه ميل أقصى لتشكيل اتصال أيون:
CA، C، K، O، I، CL، F؟
في أي من المواد الكيميائية المقترحة أدناه، ستكون تمزق السندات أكثر عرضة للمضي قدما في تكوين الأيونات، وفي تشكيل الجذور الحرة: NACL، CS 2، CH 4، K 2 O، H 2 SO 4، KOH، CL 2؟
سلالات هالوجين دانا: HF، HCL، HBR، مرحبا. اختيار حديقة الهالوجين:
حل مائي وهو أقوى حمض (أضعف حمض)؛
مع معظم السندات القطبية (الأقلية القطبية)؛
مع أعلى مدة اتصال (بأقل طول الاتصال)؛
مع أعظم نقطة الغليان (مع أصغر نقطة غليان).
عند تشكيل سندات كيميائية واحدة، يتم إصدار Fluoro Fluoro 2.64
10 -19 J الطاقة. احسب ما يجب أن تشكل العدد الكيميائي لجزيئات الفلور من أجل التمييز بين 1.00 كيلو جي من الطاقة.
اختبار 6.
عندما يتم تشكيل الجزيء من ذرات عزلتين، فإن الطاقة في النظام: أ) الزيادات؛ ب) النقصان؛ ج) لا يتغير؛ د) ممكن كل من الانخفاض وزيادة الطاقة. |
|
تشير، في أي زوج من المواد، يتم تحويل أزواج الإلكترونية العامة نحو ذرة الأكسجين: أ) من 2 وشركاه؛ ب) CL 2 O ولا؛ ج) H 2 O و N 2 O 3؛ د) H 2 O 2 و O 2 F 2. |
|
حدد الاتصالات باستخدام اتصال غير قطبي قابل للسيرمال: أ) يا 2؛ ب) ن 2؛ ج) CL 2؛ د) PCL 5. |
|
حدد الاتصالات مع السندات القطبية التساهمية: أ) H 2 O؛ ب) BR 2؛ ج) CL 2 O؛ د) لذلك 2. |
|
اختر زوجين من الجزيئات، وجميع الروابط التي تتمكن فيها التساهمية: أ) NACL، HCL؛ ب) CO 2، NA 2 O؛ ج) الفصل 3 CL، CH 3 NA؛ د) لذلك 2، لا 2. |
|
الاتصالات مع الاتصالات القطبية والمستقالية غير القطبية هي على التوالي: أ) كبريتيد المياه والهيدروجين؛ ب) البروميد البوتاسيوم والنيتروجين؛ ج) الأمونيا والهيدروجين؛ د) الأكسجين والميثان. |
|
لا يتم تشكيل أي من السندات التساهمية من قبل آلية المانحين في الجسيمات: أ) ثاني أكسيد الكربون ب) شركة ج) BF 4 -؛ د) NH 4 +. |
|
كما يحدث الفرق في السلبية الكهربائية الذرات المحددة: أ) الحد من قطبية التواصل؛ ب) تعزيز قطبية الاتصالات؛ ج) زيادة في درجة التواصل الأيوني؛ د) تقليل درجة التواصل الأيوني. |
|
في أي صف من الجزيئات موجودة في ترتيب زيادة قطبية الاتصالات؟ أ) HF، HCL، HBR؛ ب) NH 3، PH 3، الرماد 3؛ ج) H 2 SE، H 2 S، H 2 O؛ د) CO 2، CS 2، CSE 2. |
|
أعظم طاقة ملزمة في الجزيء: أ) H 2 TE؛ ب) ح 2 SE؛ ج) H 2 S؛ د) H 2 O. |
|
السند الكيميائي هو الأقل دائمة في الجزيء: أ) bromomodorod؛ ب) كلوريد؛ ج) اليودودورودور؛ د) فلورودورود. |
|
يزيد طول الاتصالات في صف من المواد التي لها الصيغ: أ) CCL 4، CBR 4، CF 4؛ ب) حتى 2، سيو 2، تيو 2؛ ج) H 2 S، H 2 O، H 2 SE؛ د) HBR، HCL، HF. |
|
العدد الأقصىس.- الاتصالات التي يمكن أن توجد بين ذرتين في الجزيء: أ) 1؛ ب) 2؛ في 3؛ د) 4. |
|
يتضمن الاتصال الثلاثي بين الذرتين: أ) 2 S- سندات و 1 π-Lond؛ ب) التواصل 3 ج) 3 π- السندات؛ د) 1s التواصل والسندات 2π. |
|
جزيء S. 2 يحتوي على روابط كيميائية: أ) 1s و 1π؛ ب) 2 ثانية و 2π؛ ج) 3S و 1π؛ د) 4s. |
|
مجموعس.- أنا.π- روابط (س. + π) في الجزيءوبالتالي. 2 CL. 2 يساوي: أ) 3 + 3؛ ب) 3 + 2؛ ج) 4 + 2؛ د) 4 + 3. |
|
حدد الاتصالات مع بوند أيون: أ) كلوريد الصوديوم؛ ب) أكسيد الكربون (II)؛ ج) اليود؛ د) النترات البوتاسيوم. |
|
الاتصالات الأيونية فقط تدعم هيكل المادة: أ) بيروكسيد الصوديوم؛ ب) هارتاين الجير؛ ج) النحاس sipop؛ د) سيلفينيت. |
|
أشر إلى الذفة التي يمكن أن تشارك عنصرها في تكوين الاتصالات المعدنية والأيونية: أ) ب) BR؛ ج) ك؛ د) حد ذاته. |
|
الطابع الأكثر وضوحا للاتصال الأيوني في المركب: أ) كلوريد الكالسيوم؛ ب) فلوريد البوتاسيوم؛ ج) الألومنيوم الفلورايد. د) كلوريد الصوديوم. |
|
حدد المواد التي يحددها الحالة الإجمالية التي بموجب الظروف العادية من خلال سندات الهيدروجين بين الجزيئات: أ) الهيدروجين؛ ب) كلوريد؛ ج) حديقة الفلور السائلة؛ د) الماء. |
|
حدد رابطة الهيدروجين الأكثر دواما: أ) -n .... H-؛ ب) -O .... H-؛ ج) -CL .... H-؛ د) -س .... H-. |
|
ما العلاقة الكيميائية هي الأقل قوة؟ معدن؛ ب) أيوني. ج) الهيدروجين؛ د) التساهمية. |
|
حدد نوع الاتصال في جزيء NF 3 : أ) أيوني ب) التساهم غير القطبية؛ ج) القطبية التساهم د) الهيدروجين. |
|
الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر مع أرقام التسلسل 8 و 16: أ) أيوني ب) القطبية التساهمية؛ ج) التساهمية غير القطبية؛ د) الهيدروجين. |
|
القانون الدوري.
بناء الذرة
تقدم المقال مهام الاختبار حول موضوع مهام الاختبار التي قام بها مؤلفو التحكم المواضيعي في الصف الثامن. (القدرة المصرفية - 80 مهام لكل موضوع من المواضيع الستة المدروسة في الصف الثامن، و 120 مهام على موضوع "الفئة الأساسية من المركبات غير العضوية".) حاليا، يتم تنفيذ تدريب الكيمياء في الصف الثامن على تسعة كتب مدرسية. لذلك، في نهاية المقال، تعطى قائمة من العناصر الخاضعة للرقابة من المعرفة تشير إلى أرقام المهام. سيسمح ذلك المعلمين الذين يعملون في برامج مختلفة لاختيار كل التسلسل المناسب للمهام من موضوع واحد ومجموعة من مجموعات مهام الاختبار من مواضيع مختلفة، بما في ذلك التحكم النهائي.
يتم تجميع مهام اختبار 80 المقترحة بمقدار 20 سؤالا في أربعة خيارات، حيث تتكرر مهام مماثلة. لتجميع المزيد من الخيارات من قائمة عناصر المعرفة، حدد أرقام المهام (عشوائيا) لكل عنصر مدروس وفقا للتخطيط المواضيعي الخاص بك. مثل هذا العرض من المهام لكل موضوع يسمح لك بقضاء تحليل العناصر السريعة للأخطاء وتصحيحها في الوقت المناسب. استخدام مهام مماثلة في أحد النماذج، فإن التناوب عن إجابات واحدة أو اثنين من الإجابات الصحيحة تقلل من احتمال تخمين الاستجابة. تعقيد القضايا، كقاعدة عامة، تزيد من الخيارات الأولى والثانية للخيارات الثالثة والرابعة.
هناك رأي مفاده أن الاختبارات هي "التخمين". نقترح عليك التحقق مما إذا كان ذلك كذلك. بعد الاختبار، قارن النتائج مع العلامات. إذا كانت نتائج الاختبار أدناه، فيمكن تفسيرها بالأسباب التالية.
أولا، مثل (اختبار) غير عادي للطلاب. ثانيا، يضع المعلم التركيز في دراسة الموضوع (تحديد الرئيسية في محتوى منهجية التعليم والتدريس).
الخيار 1
مهام.
1. في الفترة الرابعة، عبر Group عنصر مع رقم التسلسل:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. يحتوي العنصر بتهمة تحمل نواة Atom +12 رقم التسلسل:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. عدد التسلسل للعنصر يتوافق مع هذه الخصائص:
1) تهمة الذرة نوى؛
2) عدد البروتونات؛
3) عدد النيوترونات؛
4. ستة إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية عند ذرات العناصر مع رقم المجموعة:
1) 2) ثالثا 3) السادس؛ 4) الرابع.
5. صيغة الكلور أعلى أكسيد:
1) SL 2 O؛ 2) CL 2 O 3؛
3) Cl 2 O 5؛ 4) Cl 2 O 7.
6. التكافؤ من أصل الألمنيوم هو:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. الصيغة الإجمالية لمركبات الهيدروجين المتقلبة لعناصر المجموعة السادسة:
1) EN 4؛ 2) EN 3؛
3) 4) H 2 E.
8. عدد الطبقة الإلكترونية الخارجية في ذرة الكالسيوم:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) لي؛ 2) نا؛ 3) ك؛ 4) CS.
10. حدد العناصر المعدنية:
1) ك؛ 2) cu؛ 3) س؛ 4) N.
11. حيث يوجد في الجدول D.I. Imeleeva، توجد عناصر، التي تعطي ذراتها في التفاعلات الكيميائية الإلكترونات فقط؟
1) في المجموعة الثانية؛
2) في بداية الفترة الثانية؛
3) في منتصف الفترة الثانية؛
4) في المجموعة عبر.
12.
2) ve، mg؛ al؛
3) ملغ، كاليفورنيا، ريال؛
13. حدد عناصر غير metalyle:
1) CL؛ 2) 3) مين 4) ملغ.
14. زيادة الخواص غير المعدنية في صف:
15. ما هي خصائص تغيير الذرة بشكل دوري؟
1) تهمة الذرة النواة؛
2) عدد مستويات الطاقة في الذرة؛
3) عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية؛
4) عدد النيوترونات.
16.
1 ل؛ 2) آل؛ 3) ص؛ 4) كل.
17. في فترة مع زيادة في تهمة النواة، وراديو ذرات العناصر:
1) النقص؛
2) لا تتغير؛
3) زيادة؛
4) التغيير بشكل دوري.
18. تختلف نظائر ذرات عنصر واحد عن طريق:
1) عدد النيوترونات؛
2) عدد البروتونات؛
3) عدد إلكترونات التكافؤ؛
4) الحكم في الجدول D.I. imendeeva.
19. عدد النيوترونات في نواة Atom 12 S:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة في ذرة الفلور:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
الخيار 2.
مهام. حدد واحد أو اثنين من الإجابات الصحيحة.
21. العنصر ذو الرقم 35 في:
1) الفترة السابعة، مجموعة IVA؛
2) الفترة الرابعة، مجموعة VIIA؛
3) الفترة الرابعة، مجموعة VIIB؛
4) الفترة السابعة، مجموعة IVB.
22. يحتوي العنصر ذو شحن نواة Atom +9 على رقم التسلسل:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. يتزامن عدد البروتونات في الذرة المحايدة مع:
1) عدد النيوترونات؛
2) الكتلة الذرية
3) رقم التسلسل؛
4) عدد الإلكترونات.
24. خمس إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي في ذرات العناصر مع رقم المجموعة:
1) أنا؛ 2) ثالثا 3) الخامس؛ 4) السابع.
25. صيغة أكسيد النيتروجين الأعلى:
1) ن 2 س؛ 2) ن 2 O 3؛
3) ن 2 O 5؛ 4) لا
26. يعد التكافؤ ذرة الكالسيوم في أعلى هيدروكسيد في أعلى:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. التكافؤ في الذرة الزرنية في مجمع الهيدروجين هو:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. عدد الطبقة الإلكترونية الخارجية في ذرة البوتاسيوم:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. أعظم نصف قطر الذرة من العنصر:
1) ب؛ 2) يا؛ 3) ج؛ 4) N.
30. حدد العناصر المعدنية:
1 ل؛ 2) ح؛ 3) و 4) Cu.
31. توجد ذرات العناصر القادرة على تناول الإلكترونات وإعطاءها:
1) في مجموعة IA؛
2) في المجموعة عبر؛
3) في بداية الفترة الثانية؛
4) في نهاية الفترة الثالثة.
32.
1) نا، ك، لي؛ 2) آل، ملغ، نا؛
3) ص، S، СL؛ 4) نا، ملغ، آل.
33. حدد عناصر غير metalyle:
1) نا؛ 2) ملغ؛ 3) سي؛ 4) ص.
34.
35. الخصائص الرئيسية للعنصر الكيميائي:
1) الكتلة الذرية.
2) تهمة الأساسية؛
3) عدد مستويات الطاقة؛
4) عدد النيوترونات.
36. رمز العنصر الذي يشبه ذرات الأكسيد الأمفوتي
1) ن؛ 2) ك؛ 3) 4) زن.
37. في المجموعات الفرعية الرئيسية (أ) من النظام الدوري للعناصر الكيميائية بزيادة في تهمة النواة، فإن ذراع الدوارة الذرية:
1) الزيادات؛
2) النقصان؛
3) لا يتغير؛
4) يختلف بشكل دوري.
38. عدد النيوترونات في نواة الذرة هو:
1) عدد الإلكترونات؛
2) عدد البروتونات؛
3) الفرق بين الكتلة الذرية النسبية وعدد البروتونات؛
4) الكتلة الذرية.
39. تختلف نظائر الهيدروجين في الرقم:
1) الإلكترونات.
2) النيوترونات؛
3) البروتونات؛
4) موقف في الطاولة.
40. توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة في ذرة الصوديوم:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
الخيار 3.
مهام. حدد واحد أو اثنين من الإجابات الصحيحة.
41. حدد رقم التسلسل للعنصر، الذي يقع في مجموعة IVA، الفترة الرابعة من الجدول D.I. IVELEEVA:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. تهمة نواة ذرة العنصر رقم 13 هي:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. عدد الإلكترونات في الذرة هو:
1) عدد النيوترونات؛
2) عدد البروتونات؛
3) الكتلة الذرية.
4) رقم التسلسل.
44. ذرات عناصر IVA للمجموعة، وعدد إلكترونات التكافؤ هي:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. أكاسيد مع الصيغة العامة R 2 O 3 عناصر شكل من السلسلة:
1) نا، ك، لي؛ 2) ملغ، كاليفورنيا، كن؛
3) ب، آل الجا؛ 4) ج، سي، ج.
46. يعد اعتقال الذرة الفوسفور في أعلى أكسيده هو:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. مركبات الهيدروجين عناصر المجموعة VIIA:
1) HCLO 4؛ 2) HCL.
3) هبرو 4) HBR.
48. عدد الطبقات الإلكترونية في Atom سيلينا هو:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. أعظم نصف قطر الذرة من العنصر:
1) لي؛ 2) نا؛ 3) ملغ
50. حدد العناصر المعدنية:
1) نا؛ 2) ملغ؛ 3) سي؛ 4) ص.
51. ذرات العناصر التي تعطي بسهولة الإلكترونات؟
1) ك؛ 2) CL؛ 3) نا؛ 4)
52. عدد من العناصر التي تزيد فيها الخصائص المعدنية:
1) ج، ن، ب، F؛
2) آل، سي، ص، ملغ؛
53. حدد عناصر غير metalyle:
1) نا؛ 2) ملغ؛ 3) ن. 4)
54. عدد من العناصر التي تزيد فيها الممتلكات غير المعدنية:
1) لى، نا، ك، ن.
2) آل، سي، ص، ملغ؛
3) ج، ن، يا، F؛
4) نا، ملغ، آل، ك.
55. مع زيادة في تهمة نواة ذرة الذرة، الخصائص غير المعدنية للعناصر:
1) التغيير بشكل دوري؛
2) تضخيم؛
3) لا تتغير؛
4) ضعيف.
56. رمز العنصر الذي شكل ذراته هيدروكسيد الوكافوتية:
1) نا؛ 2) آل؛ 3) ن. 4)
57. يفسر وتيرة تغيير خصائص العناصر ومركباتهم:
1) تكرار هيكل الطبقة الإلكترونية الخارجية؛
2) زيادة في عدد الطبقات الإلكترونية؛
3) زيادة في عدد النيوترونات؛
4) زيادة في الكتلة الذرية.
58. عدد البروتونات في نواة ذرة الصوديوم هو:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. ما هو الفرق بين ذرات نظائر عنصر واحد؟
1) عدد البروتونات؛
2) عدد النيوترونات؛
3) عدد الإلكترونات؛
4) تهمة النواة.
60. توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة في الذرة الليثيوم:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
الخيار 4.
مهام. حدد واحد أو اثنين من الإجابات الصحيحة.
61. العنصر مع رقم التسلسل 29 موجود في:
1) الفترة الرابعة، مجموعة IA؛
2) الفترة الرابعة، مجموعة IB؛
3) الفترة الأولى، مجموعة IA؛
4) الفترة الخامسة، مجموعة IA.
62. تهمة نواة ذرة العنصر رقم 15 هي:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. يتم تحديد تهمة نواة الذرة حسب:
1) رقم التسلسل للعنصر؛
2) رقم المجموعة
3) رقم الفترة؛
4) الكتلة الذرية.
64. عند ذرات العناصر الثالثة للمجموعة، فإن عدد إلكترونات التكافؤ هو:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. أعلى أكسيد الكبريت لديه صيغة:
1) ح 2 لذلك 3؛ 2) ح 2 حتى 4؛
3) لذلك 3؛ 4) لذلك 2.
66. صيغة أعلى أكسيد الفوسفور:
1) ص 2 O 3؛ 2) ح 3 بو 4؛
3) NRU 3؛ 4) ص 2 O 5.
67. تقييم ذرة النيتروجين في مجمع الهيدروجين:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. رقم الفترة في الجدول D.I. Remeeleeva يتوافق مع الخصائص التالية للذرة:
1) عدد إلكترونات التكافؤ؛
2) أعلى التكافؤ في مجمع مع الأكسجين؛
3) إجمالي عدد الإلكترونات؛
4) عدد مستويات الطاقة.
69. أعظم نصف قطر الذرة من العنصر:
1) CL؛ 2) 3) أنا؛ 4) واو
70. حدد العناصر المعدنية:
1) ملغ 2) لي؛ 3) ح؛ 4)
71. في ذرة العنصر الأسهل لإعطاء الإلكترون؟
1) الصوديوم؛ 2) سيزيوم؛
3) البوتاسيوم؛ 4) ليثيوم.
72. زيادة الخصائص المعدنية على التوالي:
1) نا، ملغ، آل؛ 2) NA، K، RB؛
3) RB، ك، نا؛ 4) ص، S، CL.
73. حدد عناصر غير metalyle:
1) Cu؛ 2 بوصة؛ 3) ن. 4) كر.
74. خصائص N-P-AS-AS-SB غير المعدنية:
1) النقص؛
2) لا تتغير؛
3) زيادة؛
4) انخفاض، ثم الزيادة.
75. ما هي خصائص تغيير الذرة بشكل دوري؟
1) الكتلة الذرية النسبية؛
2) تهمة الأساسية؛
3) عدد مستويات الطاقة في الذرة؛
4) عدد الإلكترونات على المستوى الخارجي.
76. ذرات العنصر شكل أكسيد الأمفوتي
1 ل؛ 2) 3) ج؛ 4) س.
77. في الفترة الزائدة في تهمة نواة الذرة تزيد من جذب الإلكترونات إلى الخصائص النواة والمعادن:
1) تضخيم؛
2) التغيير بشكل دوري؛
3) ضعيف؛
4) لا تتغير.
78. الكتلة الذرية النسبية للعنصر يساوي عدديا:
1) عدد البروتونات في النواة؛
2) عدد النيوترونات في النواة؛
3) إجمالي عدد النيوترونات والبروتونات؛
4) عدد الإلكترونات في الذرة.
79. عدد النيوترونات في نواة Atom 16 O هو:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة في ذرة السيليكون:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
قائمة العناصر التي تسيطر عليها المعرفة حول هذا الموضوع
"القانون الدوري. هيكل الذرة
(بين قوسين يتم تقديمها من خلال أرقام العمل)
رقم التسلسل للعنصر (1، 3، 21، 41، 61)، تهمة نواة الذرة (2، 22، 42، 62، 63)، عدد البروتونات (23) وعدد الإلكترونات (43) في الذرة.
رقم المجموعة، الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية (4، 24، 44، 64)، صيغ أكسيد أعلى (5، 25، 45، 65)، أعلى تكبير العنصر (6، 26، 46، 66)، الصيغ من مركبات الهيدروجين (7، 27، 47، 67).
عدد الفترة، عدد المستويات الإلكترونية (8، 28، 48، 68).
تغيير دائرة نصف قطر الذرة (9، 17، 29، 37، 49، 67، 69).
موقف في الجدول D.I. عناصر Remefeleeva المعادن (10 و 30 و 50 و 70) والعناصر غير المعدنية (13 و 33 و 53 و 73).
قدرة الذرات لإعطاء وإلكترونات (11 و 31 و 51 و 71).
تغيير خصائص المواد البسيطة: من جانب المجموعات (12، 14، 34، 52، 54، 74) وفترات (32، 72، 77).
التغيير الدوري في الهيكل الإلكتروني للذرات وخصائص المواد البسيطة ومركباتها (15، 35، 55، 57، 75، 77).
أكاسيد الأمفوتيري وهيدروكسيدات (16، 36، 56، 76).
عدد الكتلة، وعدد البروتونات والنيوترونات في الذرة، نظائرها (18، 19، 38، 39، 58، 59، 78، 79).
توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة في ذرة (20، 40، 60، 80).
إجابات على مهام الاختبار على الموضوع
"القانون الدوري. هيكل الذرة
| الخيار 1 | الخيار 2. | الخيار 3. | الخيار 4. | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| رقم البحث | رقم الاستجابة | رقم البحث | رقم الاستجابة | رقم البحث | رقم الاستجابة | رقم البحث | رقم الاستجابة |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
المؤلفات
gorodnichev i.n.وبعد السيطرة والتحقق من الكيمياء. م.: حوض السمك، 1997؛ SOROKIN V.V.، ZLOTNIKOV E.Gوبعد اختبارات الكيمياء. م: التعليم، 1991.
ذكر أعلاه (ص 172) على دورية التغييرات في أهم خصائص الذرات - التكافؤ. هناك خصائص مهمة أخرى تتميز تغييرها بالتردد. تشمل هذه الخصائص الحجم (دائرة نصف قطرها) من الذرة. ذرة لا الأسطحوالحدود غامضة، حيث أن كثافة السحب الإلكترون الخارجية حيث يزيلها بسلاسة. يتم الحصول على بيانات عن Atom Radii من تحديد المسافات بين مراكزها في الجزيئات والهياكل البلورية. تم إجراء الحسابات أيضا على أساس معادلات ميكانيكا الكم. في التين. 5.10.
تين. 5.10. تواتر التغييرات في radii الذرية
منحنى التغييرات في الرضوي الذرية، اعتمادا على تهمة النواة.
من الهيدروجين إلى الهيليوم، ينخفض \u200b\u200bنصف القطر، ثم يزيد بشكل حاد في الليثيوم. هذا يرجع إلى ظهور الإلكترون في مستوى الطاقة الثاني. في الفترة الثانية من الليثيوم إلى الجدد، مع زيادة تكلفة النواة، ينخفض \u200b\u200bراضي.
في الوقت نفسه، تؤدي الزيادة في عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة إلى زيادة في عمليات الطرد المتبادلة. لذلك، بحلول نهاية الفترة، يبطئ النقص في دائرة نصف قطرها.
عند الانتقال من النيون إلى الصوديوم - العنصر الأول في الفترة الثالثة - يزداد نصف قطرها مرة أخرى بشكل حاد، ثم يتناقص تدريجيا إلى الأرجون. بعد ذلك، هناك زيادة حادة في دائرة نصف قطرها في البوتاسيوم. اتضح منحنى سواوي دوري مميز. يميز كل قسم من منحنى المعادن القلوي إلى غاز نبيل تغيير في دائرة نصف قطرها في الفترة: هناك انخفاض في دائرة نصف قطرها أثناء الانتقال من اليسار إلى اليمين. ومن المثير للاهتمام أيضا معرفة طبيعة التغيير في Radii في مجموعات من العناصر. للقيام بذلك، تحتاج إلى عقد خط من خلال عناصر نفس المجموعة. وفقا لموقف الحد الأقصى في المعادن القلويات، فإنه ينظر مباشرة إلى أن راضي الذرات أثناء الانتقال في المجموعة من أعلى إلى أسفل الزيادات. هذا يرجع إلى الزيادة في عدد القذائف الإلكترونية.
المهمة 5.17. كيف تحذر من الذرات من F إلى اور؟ تحديد هذا في الشكل. 5.10.
العديد من الخصائص الأخرى للذرات تعتمد على Radii، كل من المادية والكيميائية. على سبيل المثال، يمكن أن تفسر زيادة في راديو الذرات انخفاض درجات حرارة ذوبان المعادن القلوية من الليثيوم إلى سيزيوم:
ترتبط أحجام الذرات بممتلكات الطاقة الخاصة بهم. كلما زادت نصف قطر السحب الإلكترون الخارجي، فإنه أسهل يفقد الإلكترون إلكترونا. في الوقت نفسه، يتحول إلى مشحونة إيجابية وهو.
أيون هو أحد الدول المحتملة للذرة التي لديها تهمة كهربائية بسبب فقدان أو إضافة الإلكترونات.
تتميز قدرة ذرة الانتقال إلى أيون مشحونة إيجابيا الطاقة الأيسياء ه.هذا هو الحد الأدنى للطاقة المطلوبة لفصل الإلكترون الخارجي من ذرة في حالة الغاز:
يمكن أن يفقد أيون إيجابي الناتج أيضا الإلكترونات، ليصبح سلسلة ثنائية، ثلاثة مخططات، إلخ. إن حجم الطاقة المؤينة يتزايد بشكل كبير.
تزداد الطاقة المؤينة من الذرات في الفترة التي تنتقل من اليسار إلى اليمين وتنخفض في مجموعات عند الانتقال من أعلى إلى أسفل.
كثير، ولكن ليس كل الذرات قادرة على إرفاق إلكترون إضافي، وتحول إلى أيون مشحونة سلبا ~. تتميز هذه الخاصية الطاقة الإلكترونية E الطاقة ه راجع هذه هي الطاقة المتميزة عند توصيل الإلكترون بالذرة الموجودة في حالة الغاز:
كل من طاقة التأين والطاقة إنبات الإلكترون أمر عرفي 1 ذرات الخلد والتعبير عنها في KJ / MOL. النظر في تأين ذرة الصوديوم نتيجة مرفق وفقدان الإلكترون (الشكل 5.11) . من الرقم، من الواضح أنه لاستبعاد الإلكترون من ذرة الصوديوم مطلوبة في 10 مرة أخرى طاقة مما يتم تخصيصه عند توصيل الإلكترون. لا يتم العثور على أيون الصوديوم السلبي غير المستقر وفي مواد معقدة تقريبا.
تين. 5.11. تأين ذرة الصوديوم
تتغير الطاقة المؤينة للذرات في فترات ومجموعات في الاتجاه المقابل للتغيير في دائرة نصف قطر الذرات. إن التغيير في طاقة التقارب إلى الإلكترون في الفترة أكثر صعوبة، لأن عناصر تقارب IIA و VIIIIA-RPYNN غائبة. يمكننا أن نفترض تقريبا أن طاقة تقارب الإلكترون يشبه هاءيزيد في فترات (إلى المجموعة الثامنة شاملة) وتنخفض في مجموعات من الأعلى إلى الأسفل (الشكل 5.12).
المهمة 5 .الثامنة عشر. هل يستطيع ذرات المغنيسيوم والأرجون في حالة غازية من تشكيل أيونات مشحونة سلبا؟
تنجذب الأيونات ذات الرسوم الإيجابية والسلبية فيما بينها، مما يؤدي إلى مجموعة متنوعة من التحولات. أبسط القضية هي تشكيل الاتصالات الأيونية، أي توحيد الأيونات في مادة بموجب عمل جاذبية كهرباء. ثم يحدث الهيكل الأيوني الكريستال، سمة من ملح الطعام NACL والعديد من الأملاح الأخرى. ولكن ربما
تين. 5.12. طبيعة التغييرات في طاقة التأين والطاقة التقارب الإلكترون في مجموعات وفترات
لذلك، فإن الأيون السلبي لا يمسك بشدة الإلكترون الزائد، وعكس أيون إيجابي، على العكس من ذلك، يسعى لاستعادة الإدار الذاتي. ثم يمكن أن يؤدي التفاعل بين الأيونات إلى تشكيل الجزيئات. من الواضح أن أيونات علامة مختلفة من التهمة C1 + و C1 ~ تنجذب فيما بينها. ولكن بسبب حقيقة أن هذه أيونات من الذرات متطابقة، فإنها تشكل جزيء C1 2 مع رسوم صفر على الذرات.
الأسئلة والتمارين
1. من عدد البروتونات، تتكون النيوترونات والإلكترونات من ذرات البروم؟
2.
حساب الكسور الجماعية لطبيعة النظائر. 
3. كم يتم إطلاق الطاقة أثناء التكوين 16 g.الأكسجين عن طريق رد الفعل 
تتدفق في أعماق النجوم؟
4. احسب طاقة الإلكترون في ذرة هيدروجين متحمس عندما ن \u003d3.
5. اكتب الصيغ الإلكترونية كاملة ومختصرة من ذرة اليود.
6. اكتب صيغة إلكترونية مخفضة للأيون.
7. اكتب الصيغ الإلكترونية كاملة ومختصرة atom وأيونا 2.
8. بناء مخططات الطاقة من الذرات الفوسفور والزرنيخ.
9. بناء مخططات الطاقة الكاملة من ذرات الزنك والغالور.
10. ضع الذرات التالية في ترتيب زيادة دائرة نصف قطرها: الألومنيوم، البورون، النيتروجين.
11. أي من الأيونات التالية تشكل هياكل بلورية أيونية فيما بينها: في R + R -، K +، K -، I +، I -، LI +، LI -؟ ما يمكن توقعه عند تفاعل الأيونات في مجموعات أخرى؟
12. لنفترض أن الطبيعة الممكنة من دائرة نصف قطرها الذرات أثناء الانتقال في النظام الدوري في الاتجاه القانوني، على سبيل المثال LI - MG - SC.